可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16
一、选择题（每题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）
1．盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，可延长鲜花盛开的时间，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
2．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()
A．①②B．②③C．③④D．②④
3．下列化学用语表达不正确的是()
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷
④与C8H6互为同分异构体
A．①②B．②③C．③④D．②④
4．关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事（）
①苯不能使溴水褪色②苯能与H2发生反应
③溴苯没有同分异构体④邻二溴苯只有一种
A．①②B．①③C．①④D．②④
5．常温下呈气态的烷烃有（）
A ．只有4种
B ．只有5种
C ．多于5种
D ．无法确定
6．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是 （ ）
7．下列各醇中，能发生消去反应生成CH —3的是 （ ）
A ．CH 3—CH —OH B. CH 3—CH 2—CH 2—CH 2OH
C ．CH 3—CH —CH 2OH D. CH 3—C —CH 2—OH
8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( )
A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷
D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
9.10ml 某气态烃与50mlO2 在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40mlH 2O(g)、20mlCO2和20mlCO(气体体积均在同温同压下测定)该烃的分子式是 （ ）
A ．C 2H 4 B.C 3H 8 C.C 4H 8 D.C 4H 10
10.已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属于醇类）的数目有 （ ）
A ．5种 B.6种 C.7种 D.8种
11.等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是 （ ）
A. CH 4
B. C 2H 6
C. C 2H 4
D. C 2H 2
12.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
（ ）
A.硝酸 B .无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
13. 化合物丙由如下反应得到：，丙的结构
简式不可能是 （ ） A ．CH 3CH 2CHBrCH 2Br B ．CH 3CH(CH 2Br)2
CH 3
|
CH 3 |
CH 3 | CH 3
CH 3
C ．CH 3CHBrCHBrCH 3
D ．(CH 3)2CBrCH 2Br
14.下列比较错误的是 （ ） A ．密度：1－溴甲烷＜1－溴乙烷＜1－溴丙烷
B ．等物质的量的醇与足量Na 反应生成氢气的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇
C ．沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
D ．在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇
15. 某烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有 ( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种
16. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
（ ）
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯
17.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
( )
A ．①②
B ．②③
C
2mol H 2 ；用热的酸性KMnO 4
2CH 3
）、丙酮（C
H 3C CH 3
）和琥珀酸
）三者的混合物，该烃的结构简式为
A ．
B ．
C ．
C
H 3CH C
CH 2CH 2CH 2CH 2
C CH 2
C H 3CH 2
C 3
CH
CH
CH
CH C CH 3
3
C H 3CH 2CH
CH 2CH 2CH CH CH CH 33
3
32
C CH
2
CH 2
CH
C CH 3
3
3
D ．
二、非选择题(本大题包括4小题，共46分)
19.（8分） 下列有机物中（1）属于脂肪烃的是_______________（填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是________。（4）属于脂环烃的是
⑥
20.（10分）
(1)下列叙述中，正确的是 （填写序号）①
CH 3—CH —CH —CH 3的化学名称是2—乙基丁烷
②有机物用NaOH 水溶液水解后，加AgNO 3溶液有沉淀产生，则该有机物为卤代烃
③能聚合成高分子化合物的单体中都含有碳碳双键 ④苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鉴别 （2）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
①把Cl 2通入含铁的苯中 （ ） ②把浓H 2SO 4、浓HNO 3和甲苯混合加热制备TNT ( ) ③由丙烯制备聚丙烯 （ ） ④甲苯在催化剂存在条件下加热与H 2反应 （ ） 21.（8分） 在有机化合物分子中，常把连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子称为不对称碳原子，可用*C 标记，例如：
│
C 2H 5 CH = CH 2
⑤
C —CH 3 CH 3
CH 3
CH
丙烷进行氯代反应中，可分离出4种二氯代物A、B、C、D，分子式均为C3H6Cl2。当它们进一步氯代为三氯代物时，A只有一种三氯代物，B有2种三氯代物，C和D各有3种三氯代物，已知C具有不对称碳原子，试写出A、B、C、D的结构简式：A________ B___________ C____________ D___________。
22. （14分）某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。
I．(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为：。
(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是；
(3)用电石制的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同)装置，
气体应从进；干燥乙炔最好选用装置。（提示：PH3与CuSO4反应可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
(1)操作b的名称是；
(2)有机混合物I可能含有的物质是(写结构简式)。
(3)最后得到的有机混合物Ⅱ中含两种有机物，其中一种是饱和一元醛，其结构简式为；
23. （6分）
某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L
（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。
（1）求该烃的分子式
（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。第一次月考化学试题参考答案
二、非选择题(本大题包括4小题，共46分)
19、（每空2分，共8分）（1）⑥（2）②⑤（3）⑤（4）③④
20.（10分）(1) ④（2分）
（2）（每空1分）
21.（每空2分）A为；B为
C为；D为。
22. （14分）
(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca (OH)2(2分)
(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(2分)
(3)C(1分)d(1分)D(1分)
II.(1)分馏(或蒸馏)(2分)
(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)
(3)CH3CHO(2分)
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
高二下学期周测化学 5.21-23 一、单选题 1．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1g； ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量； ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量为98 g B．物质的量就是1mol物质的质量 C．一个Fe原子的质量约为 56 6.02 ×10-23 g D．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N A C．1molH2分子中含有2molH D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1 B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3 C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2 B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N A C．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3 D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A 6．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N A B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个 C．18g的D2O含有的中子数目均为10N A D．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A 7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02
北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol
(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂
浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（） A . 加入少量W，逆反应速度增大 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C . 升高温度，平衡逆向移动 D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大 2. （2分）可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（） A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . B和C不可能都是气体 D . 若C为固体，则B一定是气体 3. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2) B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJ D . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程 A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释 B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化 C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象 D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1 ，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L －1时，上述反应（） A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定
四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含 解析） （考试时间：50分钟满分：100分） 一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂 化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。 答案选C 。 4.下列说法正确的是（ ）
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图： B．氯离子的结构示意图: C．甲基的电子式： D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 3. CO 2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3 捕获 CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH 3 +CO 2 →+H 2 O。下列有关 三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C 3H 6 N 3 O 3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为取代反应 4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 ，则第二周期元素氢化物沸 点顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C．Fe 3O 4 可写成FeO·Fe 2 O 3 ，则Pb 3 O 4 也可写成PbO·Pb 2 O 3
D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体 5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是 A．完全电解2molH 2 O断裂的σ键键数为4N A B．标准状况下，11.2LCO 2 中含有的π键键数为N A C．1mol冰中的氢键数目为4N A D．1molP 4 中共价键的数目为6N A 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后c(Cu2+)不变 B．[Cu (NH 3) 4 ]SO 4 是离子化合物，易溶于水和乙醇 C．[Cu(NH 3) 4 ]2+中Cu2+提供空轨道 D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象 7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．甲与丙的空间构型不相同 D．N 2O 5 的水化物存在分子内氢键 二、结构与性质 8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖 ⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH 3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH 3 的水溶性没有关系 的是_____(填序号) a.NH 3和H 2 O都是极性分子 b.NH 3 是一种易液化的气体 c.NH 3溶于水建立了如下平衡：NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH+OH- d.NH 3 在水中易形成氢键 (3)在①苯②CH 3OH ③HCHO ④CS 2 ⑤CCl 4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化
高三上学期第七周周考化学试题 （时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题6分,共60分。1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是() A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色 答案 B 解析A项,溶液变为绿色是因为乙醇将Cr 2O2－ 7 中＋6价的铬还原为＋3价铬,是氧化还原反 应；B项,SO 2＋2NaOH===Na 2 SO 3 ＋H 2 O没有元素发生化合价变化,不属于氧化还原反应；C项,H 2 C 2 O 4 中＋3价的碳将MnO－ 4 中＋7价的锰还原为Mn2＋,属于氧化还原反应；D项,利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质,属于氧化还原反应。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N A B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6N A C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N A D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 答案 B 解析A项,10 g的2H 216O为0.5 mol,所含质子数与中子数均为5N A ,正确；B项,S＋O 2 ===== 点燃 SO 2 ,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧,转移电子数为4N A,错误；C项,C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键,所含C—H键为2N A,正确；D项,NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol,故其中含有的阳离子数为N A,正确。
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )
高三上学期第六次周考化学试题 满分：100分考试时间：50分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 ；Ca-40. 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 6*7=42分） 1．下列说法中正确的是 A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+ B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32- C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+ D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4N A B．2g氦气所含有原子数为0．5N A C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3N A D．18g水所含质子数为10N A 3．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，则下列选项正确的是 A．x=2 B．氧化产物和还原产物的比为2:5 C．生成4mol H2O转移10mol电子 D．MO y x－中的M的化合价为+7 4．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、 C．肯定有K＋、、D．肯定有Al3＋、Mg2＋、 5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2（g）+B 2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（） A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式： B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了变化
B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D．改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A．2NO2?N2O4是放热反应 B．NH4Cl溶于水时放出热量 C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知；(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D
第四中学2020-2021学年高二10月月考试题 第 I卷（每小题2分，共50分） 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（） A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列关于化学反应的活化能说法错误的（） A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 D.活化能只受温度影响，于其他因素无关 3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol?L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N A C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A D.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A 4、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c(H+)水=1×10-13mol?L-1的溶液中： Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 5、在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（） A.加MgSO4 B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加适量水 6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）