2019-- 2020 学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
注意事项：
1. 考试时间为90 分钟，试卷满分100 分。
2. 按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5
Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I 卷（选择题，共40 分）
一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述正确的是（）
A. 加热条件下发生的反应均是吸热反应
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等
C. 有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
D. 物质发生化学变化时一定伴随着能量变化
2.下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈
B. 工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝
C. 水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除
D. 盐碱地（含有较多NaCl 和Na2CO3) 不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土
壤的碱性
4.20 世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是（
）
A. 英国道尔顿
B. 俄国门捷列夫
C. 丹麦玻尔
D. 美国鲍林
5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是
A. B.
C. F e 3+
D.
6. 催化剂之所以能加快反应速率，是因为 A. 减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能
C. 降低了反应的焓
D. 降低了反应的递熵
7. 室温下由水电离产生的 c ( H +)= 10-12 mol? L -1 的溶液中，一定能大量共存的离子组 是（）
A. -2-++4C1SO Na K 、、、
B. +2+--43NH Ba C1NO 、、、
C.2--2+2+43SO NO Fe Mg 、、、
D. Na + 、K + 、ClO - 、OH -
8.可逆反应 NO 2(g)+CO(g)
CO 2 (g) + NO(g), 反应过程中的能量变化如图所示，下列说
法正确的是 ( )
A. 1 mol NO 2 与 1 mol CO 混合经充分反应放热 234 kJ
B. E 1 为逆反应活化能
C. 该反应反应物的总能最高于生成物的总能量
D. 该反应的反应热ΔH = E 2 — E 1
9.稀氨水中存在着下列平衡： NH 3? H 2O NH 4+ + OH - 若要使平衡向逆反应方向移 动，同时使 c ( OH - ) 增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）
①NH4Cl 固体②硫酸③NaO H 固体④水⑤加热
A. 仅①②③⑤ B . 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③
10.《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO3 ) 可止血，消肿毒，生肌肉，明目等。下列说法正确的是
A. Z n 元素位于元素周期表第四周期第IIB 族，d 区
B. Z n 、C、O 的电负性大小为O＞C＞Zn
CO中C 原子的杂化类型为sp3杂化
C .2-
3
D. ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键
二、选择题（本题包括 5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有1 个或2 个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分）
11. 多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是
A.ls 2s
B. 2 p 3 s
C. 3 s 3 p
D. 4 s 3 d
12. 用CO和H2合成CH3OH 的化学方程式为CO( g) +2 H2 ( g) CH3OH( g) ΔH < 0, 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 。
A. 温度：T1＞T2＞T 3
B. 平衡常数：K(a)＞K(c) ,K(b) =K(d)
C. 正反应速率：v(a)＞v(c), v(b)＞v(d)
D. 平均摩尔质量：M(a)＜M(c) ,M(b)＜M(d)
13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A 将NO2球浸泡在冰水、热水中热水中红棕色明显加深2NO2(g) N2O4(g)
ΔH＜0,平衡逆向移动
B 向盛有1 mL 2 mol/ L 的NaOH
溶液中先滴加 1 ~ 2 滴0. 1 mol
/L MgCl2溶液后，继续滴加2
滴0. 1 mol/L FeC13溶液
先有白色沉淀，后转化
为红褐色沉淀
Fe(OH)3比Mg (OH)2
更难溶
C 向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠
溶液（已知：H3BO3K =5. 8×
10-10,H2CO3K1=4. 4×10-7K2
=4. 7 ×10-11)
无明显现象硼酸不与碳酸钠反应
D 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的
试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产
生，溶液变浑浊
S2O32- +2H+= SO2↑+S↓
+H2O
14. 我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能
B. 该装置总反应为H2S 光照
催化剂
H2+S
C. a极上发生的电极反应为3I- - 2e- = -
3
I
D. a极区需不断补充含I-和-
3
I的溶液
15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0. 01 mol? L- 1的KCl 、K2C2O4溶液，
所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑2-
24
C O的水解）。下列叙述正确的是（）
A. K sp( Ag2C2O4 ) 的数量级等于10- 7
B. n点表示AgCl 的不饱和溶液
C O( aq) 的平衡常数为1.09 04
C. Ag2C2O4(s) +2Cl- (aq) 2AgCl( s) + 2-
24
C O) 的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. 向c( Cl- ) = c(2-
24
第II 卷（非选择题，共 6 0 分）
三、填空题（本题包括5 小题，共60 分）
16. (1 3 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0. 1 mol? L- 1 的NaOH 溶液，乙为0. 1 mol? L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
(1 ) 甲溶液的pH = 。
(2) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c( OH- ) 的大小关系为（用甲、乙、丙表示）。
( 3 ) 某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的5Fe+ MnO+8H=5Fe+ Mn+ 4H O) 。
浓度（已知：2+-+3+2+
42
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需、（填写仪器名称）。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去，填字母序号），达到滴定终点的现象是。
④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL 。
＠某学生根据3 次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测FeCl2溶液的体积/ mL0. 1000 mol/L KMnO4的体积( mL)第一次25.00 26.11
第二次25.00 28. 74
第三次25.00 26.09
依据上表数据，计算该FeCl2溶液的物质的量浓度为（请保留小数点后两位）。
⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）。
A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B. 滴定前盛放FeCl2溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D. 读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17. (1 0 分）纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法，解决了20 世纪初我国的用碱问题。
SO等杂质，为I. 工业碳酸钠（纯度约为98 % ) 中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和2-
4
提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
(1 ) 热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）。
( 2 ) “趁热过滤”时的温度应控制在。
II . 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示
在阳极区发生的反应包括。阳离子交换膜允许通过。
物质B 是（填化学式），作用为。
18. (12 分）甲醇( CH3OH ) 常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1 ) 已知：CO、H2、CH3OH 的燃烧热(ΔH) 分别为-283. 0 kJ? mol-1、-285. 8 kJ? mol-1、-726. 8 kJ? mol-1, 则CO和H2反应生成CH3OH 的热化学方程式是
。
(2) 一定温度下反应CO ( g) +2H2 (g)=CH3OH ( g) 在容积为2 L 的密闭容器中进行，其相关数据见下图。
①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为。
②能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
A. 生成CH3OH 与消耗H2的速率比为1 : 2
B. 容器内气体密度保持不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D. 容器内各种成分的浓度保持不变
③该温度下此反应的平衡常数为是, 5 min 后速率变化加剧的原因可能是；
(3)在6. 98 MPa 、250 °C 和催化剂( CoI2) 作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+ CO(g)
=CH3COOH(g)
有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH 和CO配料比（质量）为1 , 甲醇生成
乙酸的转化率为90. 0%,则此反应CO的转化率为。
19. (1 5 分）黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1 ) 基态铬原子的核外电子排布式，能量最高的原子轨道有种空间伸展方向。
( 2) [ Cr ( H2O)3 ( NH3)3 ]3+ 中，与Cr 3+ 形成配位键的原子是，NH3的VSEP R模型为，H2O中氧原子的杂化类型为。
( 3) H2O 的稳定性（填大于或小于）NH3的稳定性，请用共价键知识解释原因：。
( 4 ) 元素铁和锰的逐级电离能如图所示，
元素X 是（填元素符号），判断理由是。
( 5) Fe 与CO 能形成一种重要的催化剂Fe ( CO )5 , 该分子中σ和π键个数比为
, C、O元素的第一电离能是C O 。（填“＞”“＜”或“= ”)
( 6) Fe3+可用SCN-检验，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸( H— S — C N) ) 和异硫氰酸( H— N = C= S) , 这两种酸中沸点较高的是（填名称），原因是。
20. (10 分）氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10 mL 0. 01 mol? L-1 NaCN 溶液中逐滴加入0. 01 mol? L-1的盐酸，其pH 变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN 浓度所占分数( δ))随pH 变化的关系如下图乙所示［其中a 点的坐标为( 9. 5,0. 5) ] 。
(1 ) 图甲中c 点的溶液中溶质为（填化学式），氯离子浓度等于mol/ L。( 2 ) 图甲中b 点的溶液中微粒关系正确的是。
A. c( HCN) ＞c(CN- ) ＞c(Cl- ) ＞c( OH- ) ＞c( H+)
B. c(CN- ) ＞c(Cl- ) ＞c( HCN) ＞c( OH- ) ＞c( H+)
C. c( HCN) ＞c( Cl- ) ＞c(CN- ) ＞c( OH- ) ＞c( H+)
D. c( CN- ) ＞c(Cl- ) ＞c( HCN) ＞c( H+)＞c( OH- )
( 3 ) 图乙中，若用盐酸调节溶液使pH = 7 , 则c(Cl- ) c(HCN)(填＞、＜或＝）
( 4) 结合图像计算NaCN 的水解常数K b= 。
2019-2020 学年度上学期期末考试
高二化学试卷参考答案
一、（选择题，本题包括10 小题，每题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1—5 DABCD 6—10 BACCB
二、（选择题，本题共 5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有1 个或 2 个选项符合
题意，全部选对得4分，选对但不全的得1 分，有选错的得0 分。）
11.CD 12.B13. AD 14.D 15.C
三、（非选择题：本题包括5 小题，共60 分。）
16．（13 分）（除特殊标注外，每空1 分）
（1）13
（2）丙＞甲＝乙
（3）①250 mL 容量瓶、胶头滴管（每个1 分）
②检验滴定管是否漏水
③b 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪
色（2 分）
④26.10
⑤0.52mol/L（2 分）
⑥CD（2 分）
(选对一个给1 分，只要有错误的不得分)
17.（10 分）（除特殊标注外，其它每空2 分）
I.（1）Na２CO３在溶液中存在水解平衡CO３２－+H２O HCO３－+OH-,溶液呈碱性,当
温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
（2）36 ℃以上
II. 2H２O-4e-=O２↑+4H+（1 分），
H++CO３2-=HCO３－(1 分)；
Na+ （1 分）
,NaOH（1 分）, 增强溶液的导电性
18..（12分）（每空2分）
(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H = -127.8kJ/mol
(2) ①0.06mol/L?min
②CD (选对一个给1 分，只要有错误的不得分)
③9.375 使用了催化剂
（3）78.75%
19.（15 分）（除特殊标注外，其它每空1 分）
（1）[Ar]3d54s1;5
(2)O.N（2 分）(填对一个给1 分，只要有错误的不得分);四面体，sp3
（3）大于；因为O-H 键长
（4）Fe;Fe2+的价电子排布式为3d6,Mn2+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态，比较稳定，比Fe2+难失去第 3 个电子，所以I３（Mn）>I３(Fe)（或者Fe3+的价电子排布式为3d5,Mn3+的价电子排布式为3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比Mn3+难失去第 4 个电子，所以I４（Fe）>I４(Mn)（2 分）
(5)1:1; ＜
（6）异硫氰酸；分子间有氢键
20.（10 分，每空2 分）
（1）NaCl HCN (填对一个给1 分，只要有错误的不得分) ，0.005mol/L （2） C
（3）=
（4）10-4.5
2019～2020学年度第一学期期末考试试卷
高二物理
注意事项：
1.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷
总分一二三
分数
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
1.2022年将在北京举办第24届冬季奥林匹克运动会，短道速滑接力是其中一个项目。观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交棒”的运动员乙前面，并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出。在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则甲乙组成的系统（）
A.机械能守恒，水平方向动量守恒
B.机械能不守恒，水平方向动量守恒
C.机械能守恒，水平方向动量不守恒
D.机械能不守恒，水平方向动量不守恒
2.2020年我国将迎来长征8号火箭的试射，计划用来填补太阳同步轨道发射能力上的空白。关于火箭发射，下列说法正确的是（）
A.火箭发射过程中机械能守恒，动量也守恒
B.影响火箭速度大小的因素只有喷出气流的速度
C.影响火箭速度大小的因素包括喷气的质量与火箭本身质量之比
D.喷出气流对火箭的冲量与火箭对喷出气流的冲量相同
3.甲、乙两同学做了如下的一个小游戏，如图所示，用一瓶盖压着一纸条，放在水平桌面上
接近边缘处。第一次甲同学快速将纸条抽出，瓶盖掉落在地上的P 点。将瓶盖、纸条放回原来的位置，第二次乙同学也快速将纸条抽出，瓶盖掉落在地上的N 点，两次现象相比较（ ）
A.第二次瓶盖受到纸条的冲量较小
B.瓶盖两次受到纸条的冲量一样大
C.第二次瓶盖离开桌面时的动量较大
D.瓶盖两次离开桌面时的动量一样大
4.如图所示的平行板器件中，电场强度E 和磁感应强度B 相互垂直。具有不同水平速度的带电粒子（粒子重力不计）射入后发生偏转的情况不同。这种装置能把具有特定速度0E v B
=的带电粒子选择出来，所以叫做速度选择器。
下列说法正确的是（ ）
A.只要满足速率为0v 的粒子，无论从左侧进入，还是从右侧进入，都沿直线前进
B.只要满足速率为0v 且从左侧进入的粒子，都能沿直线运动，与电性无关
C.满足速率为0v 的带负电粒子需要从右侧进人，才能沿直线前进
D.如果进入时速率0v v ≠，那么粒子的运动轨迹就一定为抛物线
5.如图，三根相互平行的固定直导线1L 、2L 和3L 两两等距，均通有电流I ，1L 和2L 中的电流方向相同，3L 中的电流方向与它们相反。下列说法正确的是（ ）
A.1L 所受磁场作用力和2L 所受磁场作用力方向平行
B.1L 所受磁场作用力和2L 所受磁场作用力方向垂直
C.三根导线中，1L 单位长度所受的磁场力最大
D.三根导线中，3L 单位长度所受的磁场力最大
6.如图所示，在虚线MN 上方存在垂直纸面向里的匀强磁场，两个完全相同的粒子a 、b 以与MN 成相同角度的速度方向从O 点垂直磁场方向射入磁场中，都能从MN 上的P 点离开磁场，不计粒子的重力，则（ ）
A.两个粒子在磁场中的轨迹半径一定相等
B.两个粒子在磁场中的轨迹半径一定不相等
C.两个粒子在磁场中运动时间之比一定是1∶1
D.两个粒子在磁场中运动时间之比一定是3∶1
7.如图所示电路中，电源内阻0.5r =Ω，电阻0 4.5R =Ω，滑动变阻器1R 总电阻为10Ω。改变滑动变阻器的阻值，当1R 消耗的功率最大时，1R 的电阻为（ ）
A.0.5
B.4Ω
C.5Ω
D.10Ω
8.如图甲所示，光滑导轨水平放置在竖直向下的匀强磁场中，匀强磁场的磁感应强度B 随时
间t 的变化规律如图乙所示，规定竖直向下为B 的正方向。导体棒ab 垂直导轨放置且与导轨接触良好，在水平外力作用下始终处于静止状态。规定导体棒上从a 到b 的方向为电流的正方向，水平向左为安培力的正方向，则在10~t 时间内，能正确反映流过导体棒ab 中的电流I 和它所受的安培力F 随时间t 变化的图像是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
9.如图所示，a 、b 两个线圈用同样的导线制成，匝数均为100匝，线圈a 的半径是b 的2倍，图示区域内有匀强磁场，且磁感应强度随时间均匀减小，则a 、b 两线圈产生的感应电动势和电流之比分别是（ ）
A.:2:1a b E E =
B.:4:1a b E E =
C.:2:1a b I I =
D.:4:1a b I I =
10.如图所示，0R 为定值电阻，1R 为滑动变阻器。闭合开关使L 发光后，若将滑动变阻器的滑片向右移动，下列说法正确的是（ ）
A.灯泡L变暗
B.灯泡L变亮
C.电源的效率变小
D.电源的效率变大
11.某品牌电风扇的铭牌如图，下列判断正确的是（）
产品名称电风扇
型号FS40-8E2 规格400mm
额定电压220V额定功率50W
额定频率50Hz
A.正常工作时电风扇的机械功率是50W
B.正常工作时电风扇的内阻是968
C.正常工作时电风扇中的电流约为0.23A
D.正常工作20min电风扇消耗的电能为60kJ
12.动圈式扬声器结构如图所示，线圈圆筒安放在永磁体磁极间的空隙中，能够自由运动。这样的扬声器有时也可以当话筒使用。关于其两种应用的工作原理，下列的说法正确的是（）
A.作为扬声器使用时，是线圈受安培力作用带动纸盆运动
B.作为扬声器使用时，是线圈切割磁感线运动产生感应电流
C.作为话筒使用时，是线圈受安培力作用带动纸盆运动
D.作为话筒使用时，是线圈切割磁感线运动产生感应电流
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（本题共2小题，共15分。其中13题5分、14题10分。）
13.（5分）某同学用如图所示的装置“验证动量守恒定律”，其操作步骤如下：
A.将操作台调为水平；
B.用天平称出滑块A 、B 的质量A m 、B m ；
C.用细线将滑块A 、B 连接，滑块A 、B 紧靠在操作台边缘，使A 、B 间的轻弹簧处于压缩状态；
D.剪断细线，滑块A 、B 均做平抛运动，重复实验，记录A 、B 滑块的平均落地点M 、N ；
E.用刻度尺测出M 、N 距操作台边缘的水平距离1x 、2x ；
F.用刻度尺测出操作台面距地面的高度h 。
（1）上述步骤中，多余的步骤是______________；
（2）如果动量守恒，需要满足的关系式是__________________（用测量的物理量表示）。
14.（10分）测量“水果电池”的电动势和内阻的实验中，将一铜片和一锌片分别插入同一只苹果内，就构成了简单的“水果电池”。
（1）按图1所示的电路进行实验，记录电压表的示数U 与电流表的示数I ，得到U I -图像如图2所示，由图2可得该“水果电池”的电动势E =_________V ，内阻r =________Ω。
（2）实验中提供有滑动变阻器1(0~10)R Ω和滑动变阻器2(0~3k )R Ω，本实验应该选用哪种规格的滑动变阻器？_______________。（填写“1R ”或“2R ”）
（3）若不计测量中的偶然误差，考虑电表对测量结果的影响，用这种方法测量得出的电池内阻与真实值相比较，测量值____________（选填“偏大”、“相等”或“偏小”）。
（4）将两个这样的“水果电池”串联后接在额定电压为1.4V 、额定电流为0.5A 的小灯泡两端，在电路连接正常且小灯泡完好无损的情况下，小灯泡也不能正常工作，其主要原因是
_____________________________________________________________________。
三、计算题（本题共3小题，共37分。其中15题10分、16题13分、17题14分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题答案中必须明确写出数值和单位。）
15.（10分）如图所示为电视机中显像管示意图，电子枪中灯丝经加热逸出的电子，经电场加速后，从O点进入偏转磁场中，通过偏转磁场后打到荧光屏上形成图像。已知加速电压为U，电子的质量为m，电量为e。假定偏转线圈产生的磁场均匀分布在边长为L的正方形abcd区域内，磁场方向垂直纸面，O为ad的中点，不计逸出电子的初速度和重力，不计电子之间的相互作用。求：
（1）电子进入磁场时的速度大小；
（2）若电子恰好从b点射出磁场，此时磁感应强度的大小和方向？
16.（13分）如图所示，在光滑的水平面上放着质量均为2kg的B、C两个物块，两物块均
静止，在C上连有一个轻弹簧。一个质量为4kg的物块A以速度
03m/s
v=向右运动，与B相碰后不再分开。求：
（1）物块A和B碰后瞬间的共同速度
1
v的大小；
（2）弹簧压缩到最短时的弹性势能
p
E；
（3）弹簧恢复原长时物块C的速度
c
v。
17.（14分）如图所示，水平面内间距为L的两平行光滑导轨间接一个阻值为R的电阻，质量为m、电阻为r、长度为L的金属杆PQ置于导轨上，导轨电阻不计，整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向下的匀强磁场中。0
t=时，金属杆在水平向右的恒力F作用
下由静止开始运动，经过位移x 金属杆达到最大速度。求：
（1）金属杆的最大速度是多大；
（2）达到最大速度时PQ 两端的电压；
（3）从开始运动至达到最大速度的过程中，回路中产生的电热。
2019～2020学年度第一学期期末考试
高二物理参考答案
一、选择题
1.B
2.C
3.A
4.B
5.D
6.A
7.C
8.D
9.BC 10.AC 11.CD
12.AD 二、填空题
13.（1）F （2分） （2）12A B m x m x = （3分）
14.（1）0.75（2分） 500（2分）
（2）2R （2分）
（3）偏大（2分）
（4）电池的内阻太大，实际电流小于小灯泡的额定电流（2分）
三、计算题
15.（10分）
解：（1）根据动能定理2
01
2eU mv =
（2分） 得02eU
v m = （2分）
（2）牛顿第二定律2
0v ev B m r =
（2分） 由几何关系可知2
2212L r L r ??+-= ??? 54L
r =
（2分）
联立可得B = （1分） 根据左手定则可判断，磁感应强度的方向垂直纸面向外。 （1分）
16.（13分）
解：（1）A 和B 碰撞瞬间动量守恒
()01A A B m v m m v =+ （2分）
解得12m /s v = （1分）
（2）弹簧压缩到最短时三者共速，设共同速度为2v ，A 、B 、C 三者组成的系统动量守恒， ()()12A B A B C m m v m m m v +=++ 解得2 1.5m/s v = （2分） ()()22121122
P A B A B C E m m v m m m v =+-++ （2分） 解得3J P E = （1分）
（3）从A 、B 碰后，到弹簧恢复原长，A 、B 、C 三者组成的系统动量守恒、机械能守恒 ()()1A B A B B C C m m v m m v m v +=++ （2分） ()()2221111222
A B A B B C C m m v m m v m v +=++ （2分） 解得C 3m /s v = 方向水平向右 （1分）
17.（14分）
（1）金属杆达到最大速度时，其所受合力为零，
A F F = （1分）
A F BIL = （1分）
E BLv = （1分）
E I R r
=
+ （1分） 解得22()F R r v B L += （2分） （2）PQ 两端电压为路端电压U IR = （2分） 解得FR U BL
= （1分）
高二数学上学期期末考试题第I 卷（试题） 一、 选择题：（每题5分，共60分） 2、若a,b 为实数，且a+b=2,则3a +3b 的最小值为（ ） （A ）18， （B ）6， （C ）23， （D ）243 3、与不等式 x x --23 ≥0同解的不等式是 （ ） （A ）（x-3）(2-x)≥0, (B)0
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
高二数学上学期期末考试题 一、 选择题：（每题5分，共60分） 2、若a,b 为实数，且a+b=2,则3a +3b 的最小值为（ ） （A ）18， （B ）6， （C ）23， （D ）243 3、与不等式x x --23≥0同解的不等式是 （ ） （A ）（x-3）(2-x)≥0, (B)0
16、已知双曲线162x -9 2 y =1，椭圆的焦点恰好为双曲线的两个顶点，椭圆与双曲线的离心率互为倒数，则椭圆的方程为 . 三、 解答题：（74分） 17、如果a ，b +∈R ，且a ≠b ，求证： 4 22466b a b a b a +>+（12分） 19、已知一个圆的圆心为坐标原点，半径为2，从这个圆上任意一点P 向x 轴作线段PP 1，求线段PP 1中点M 的轨迹方程。（12分） 21、某工厂要建造一个长方体无盖贮水池，其容积为4800m 3，深为3m ，如果池 222、131719x=x 2 000000将 x 44)1(2,2200=+==y x y y x 得代入方程 即14 22 =+y x ，所以点M 的轨迹是一个椭圆。 21、解：设水池底面一边的长度为x 米，则另一边的长度为米x 34800， 又设水池总造价为L 元，根据题意，得 答：当水池的底面是边长为40米的正方形时，水池的总造价最低，
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 【一】选择题：本大题共12小题，每题5分，总分值60分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合要求的． 1．命题〝假设2x =，那么2 320x x -+=〞的逆否命题是〔 〕 A 、假设2x ≠，那么2320x x -+≠ B 、假设2320x x -+=，那么2x = C 、假设2320x x -+≠，那么2x ≠ D 、假设2x ≠，那么2 320x x -+= 2．〝直线l 垂直于ABC △的边AB ，AC 〞是〝直线l 垂直于ABC △的边BC 〞的 〔 〕 A 、充分非必要条件 B 、必要非充分条件 C 、充要条件 D 、既非充分也非必要条件 3 ．过抛物线24y x =的焦点F 的直线l 交抛物线于,A B 两点．假设AB 中点M 到抛物线 准线的距离为6，那么线段AB 的长为〔 ) A 、6 B 、9 C 、12 D 、无法确定 4．圆 042 2=-+x y x 在点)3,1(P 处的切线方程为 ( ) A 、023=-+y x B 、043=-+y x C 、043=+-y x D 、023=+-y x 5．圆心在抛物线x y 22=上，且与x 轴和抛物线的准线都相切的一个圆的方程是 〔 〕 A 、0 122 2 =+--+y x y x B 、041 222=- --+y x y x C 、0 122 2 =+-++y x y x D 、 041222=+ --+y x y x 6．在空间直角坐标系O xyz -中，一个四面体的顶点坐标为分别为(0,0,2)，(2,2,0)， (0,2,0)，(2,2,2)．那么该四面体在xOz 平面的投影为〔 〕 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7 ②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2 高二上学期期末考试语文试题 本试卷共10页。全卷满分150分，考试时间150分钟。 第I卷阅读题 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1?3题。 “意象”是中国传统美学的核心范畴。早在20世纪二三十年代，中国现代美学的代表人物朱光潜就吸收了中国传统美学关于“意象”的思想，提出了“美感的世界绝粹是意象世界”的观点。不过，真正对中国传统意象美学的重视，将意象美学的建构作为中国当代美学的理论范式之一，则始于20世纪80年代。与20世纪三四十年代普遍存在的将“意象”看成是西方输入到中国的美学概念，并将它与英美意象主义诗歌创作联系起来的现点不一样，人们普遍意识到“意象”滋生的土壤在中国，意象美学亦属于地地道道的中华民族本土美学，以“意象”为核心的美学与文艺学体系的理论建构与研究也蓬勃开展起来。。 意象美学诞生在中国古代天人合一、物我同一的哲学背景下，是中国古代尚象重象思维的典型体现，是中国古代诗性文化精神的体现，中国美学也可以说就是充满想象力、充满诗意的意象思索体系。以“意象”为本体的中国美学，根本不同于西方的实体论哲学与美学，它不是将美看作实体的属性，看成是外在于人的情感意识的实体性对象，而是看成主体与客体、心与物、情与景的统一。“意象”所创造的世界不同于现实，它不是让人们满足于眼前、当下的东西，而是超越现实，走向高远的人生境界与审美追求。 中国诗歌艺术创造的本体即是意象。中国古代诗学的许多重要范畴，如兴象、情景、虚实、比兴、气韵等，都直接指向了诗歌审美意象的创造。中国书法艺术本质上也是一门意象创造的艺术，这种意象创造可以从书法形意结合、重视笔力气势和线的表现力，讲究留白以及在字势结构与点画形态的表现上充分体现出来。另如中国的音乐、中国的舞蹈、中国的绘画、中国的建筑，它们都不像西方传统艺术那样，以形式和形象模拟为中心，而是以形写神，情景融合、虚实相生，体悟道的生命节奏，传达宇宙人生的生命与生气，所以在本质上也是一种意象创造的艺术。 弘扬中国传统美学的意象之美，首先要发掘、展示传统“意象说”的现当代意义。学术界在这方面已做出了有益的尝试，其中一种有价值的思路是吸收现象学美学的理论成果来阐释中国传统的意象美学。意象之美就是通过在场的东西（象）想到背后不在场的东西（意）。让你的心灵与古人相通、与人性相通，使你的生活充满诗意。 而在当今社会中，人们注重的是物质功利的东西，对艺术的理解只停留在艺术的表层，只追求属于艺术的娱乐消费和技术层面的东西，甚至还流行这样的时尚口号——“文化搭台经济唱戏”。这显然是对艺术的误解。因为它无视艺术首先是作为精神产品的存在，也忘记了艺术作为艺术的一个基本事实：那就是艺术是一种审美创造，必须生成一个意象世界。意象世界使人人们超越表层的、物质的、感性的美，进入到理性、精神的层面，让人的心灵受到感动，让人的灵魂经受洗礼。 （摘编自毛宣国《意象理论与当代美学艺术实践》）1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（）（3分） A．中国传统美学的核心范畴是意象，意象美学是中国古代注重抽象思维的典型体现。 B．从20世纪80年代开始，中国当代美学将意象美学的建构作为最重要的理论范式。 C．20世纪三四十年代，人们都认为“意象”是西方的美学概念，来自于英美诗歌创作。D．诞生于中国古代天人合一、物我同一哲学背景下的意象美学是中华民族本土美学。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（）（3分） A．第一段介绍了“意象”在中国传统美学中的地位、作用，对意象美学的认识、建构过程。B．第二段介绍意象美学在中国的诞生背景、构成特点，与西方实体论哲学、美学的不同。 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二上学期期末考试 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Who made the woman’s personal website? A. She herself B. Her friend C. The man 2.How does Liz usually get to work? A. By bus B. By car C. By taxi 3.What does the man think of a second-hand bike? A. Expensive B. Convenient C. Troublesome 4.Where does the conversation probably take place? A. In a library B. In a classroom C. In a travel agency 5.What are the speakers mainly talking about? A. A broken door B. A television C. A theft 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6.What does the man want the woman to do? A. Help him stop smoking B. Go running with him C. Talk with his friends 7.Why does the man plan to stop smoking? A. Smoking costs him a lot B. He suffers from bad health C. His 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－ ＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ...高二上学期数学期末考试卷含答案
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