2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学试卷
说明:1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷,试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上
第Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确答案,每题2分,共30分) 1.化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是
A .煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B .白铁(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀
C .为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应采取深度填埋法
D .测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2. 某温度下将浓度为0.1mol·L -1
HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终增大的是 A .c (H +
)
B .K a (HF)
C. c (F -)c (H +)
D.c (H +) c (HF)
3.某温度下,相同pH 的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H +
)分别是1.0×l0-10
mol?L -1
和
1.0×10
-3
mol?L -1
,则此温度下水的离子积K w 为
A .1.0×l0-15
B .1.0×10
-14
C .1.0×10
-13
D .1.0×l0-7
4.对于可逆反应:2A (g )+B (g )2C (g )△H<0,下列各图中正确的是
5. 恒温、恒压下,1molA 和1molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)
2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a molC,下列说法不正确的是 A .物质A 、B 的转化率之比一定是1∶2
B .当气体的密度不再变化时,可断定反应达到平衡
C .若起始放入3molA 和3molB ,则达平衡时生成3a molC
D .当v 正(A)=v 逆(C)时,可断定反应达到平衡 6. 现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号 ① ② ③ ④ p H 11 11
3 3 溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
B .②③两溶液等体积混合,所得溶液中c (H +
)>c (OH -
) C .分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③ D .V 1L④与V 2L①混合,若混合后溶液pH =7,则V 1<V 2 7.下列有关描述中正确的是
A.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
C.室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和K W均减小
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0kJ/mol
8.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
9.有关如图原电池的说法正确的是
A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路
B.总反应为:2H++Zn=H2↑+Zn2+,且?H<0
C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小
D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
10.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应:CO32-+H2O HCO3-+OH-下列说法中正确的是
A.溶液中加水,增大 B.加入Na2CO3固体,减小
C.升高温度,平衡常数减小 D.通入CO2,溶液pH增大
11.25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是
序号①②③④⑤
溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3
pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6
A.酸性的相对强弱:HClO<HCO3-
B.由水电离产生的c(H+):① = ②
C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-)
D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
12.向密闭容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反应物,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。L(L1、L2)、X可能代表压强或温度,下图表示L一定时,平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中,正确的是
A.X代表压强 B.L1 C.平衡常数:K(A)=K(B) D.在C点时,CO转化率为75% 13.等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3 ④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是 A.c(CO32-)的大小关系为②>⑤>③>④>① B.c(HC O3-)的大小关系为④>③>⑤>②>① C.将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图,下列说法正确 的是 A. 阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2O B. 随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大 C. 当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g D. 电解过程中H+移向Al电极 15.如右图,a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是 A .a 是阴极,发生还原反应 B .b 是负极,发生氧化反应 C .滴加酚酞试液,b 极附近溶液颜色变红 D .铜片上的电极反应式是:Cu 2+ +2e = Cu 二、选择题(本题包括5小题,每题只有一个正确答案,每题3分,共15分) 16. 室温下,将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1,将1mol 的CuSO 4溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)==△ CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是 A .ΔH 2>ΔH 3 B .ΔH 1<ΔH 3 C .ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D .ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3 17.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A .物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c(NH 4)+ :(NH 4)2SO 4> NH 4HSO 4>NH 4Cl B .向醋酸钠溶液中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na + )>c(CH 3COO -)>c(H + )>c(OH -) C .1.0mol/LNa 2CO 3溶液:c(OH -)=2c(HCO 3-)+c(H + )+c(H 2CO 3) D .某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c(H + )+c(Na + )=c(OH -)+c(HA -)+c(A 2-) 18.已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp =5.6×10-12 ,MgF 2的溶度积常数K sp =7.4×10-11 。 下列说法正确的是 A .25 ℃时,向饱和MgF 2溶液中加入饱和NaOH 溶液后,不可能有Mg(OH)2生成 B .25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比,前者c(Mg 2+ )大 C .25 ℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的K sp 相比较,前者小 D .25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体,c(Mg 2+ )增大 19.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,其电池总反应为: V 3+ +VO 2+ +H 2O VO 2++2H ++V 2+ .下列说法正确的是 A .放电时正极反应为:VO 2+ +2H + +e -=VO 2+ +H 2O B .放电时每转移2mol 电子时,消耗1mol 氧化剂 C .充电过程中电子由阳极经导线移向阴极,再由阴极经电解质溶液移向阳极 D.放电过程中,H+由正极移向负极 20. 某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2==2AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-==Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应不会改变 D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子 第Ⅱ 卷(共55分) 21. (4分)(1)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。 (2)肼(H2NN H2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是_________。 22.(11分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成甲醇等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有: ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 请回答下列问题: (1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前 5 min内,v(H2)=;10 min时,改变的外界条件可能是。 (2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。 ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。 a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b.容器内压强保持不变 c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内各气体的浓度保持不变 ②甲乙两容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是。 a.化学反应速率:v(甲)>v(乙) b.甲烷的转化率:α(甲)<α(乙) c.压强:P(甲)= P(乙) (3)反应③中ΔH3=kJ·mol-1。800 ℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表: CO H2O CO2H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系是(填代号)。 a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断 23.(10分)某兴趣小组做如下探究实验: (1)如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。 (2)如左下图1其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式__________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。 (3)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n 型,则乙装置中石墨(1) 为 极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为 。 (4)在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO 4溶液,一段时间后,若电极质量增重 1.28 g ,则此时溶液的pH 为 24.(10分)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收铜并制备ZnO 的部分实验过程如下: (1)①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O 2除去。除去H 2O 2的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn 、ZnO ,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去 H 2O 2后溶液中Cu 2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu 2+ 的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH 至3~4,加入过量KI ,用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下: 2Cu 2+ +4I - =2CuI (白色)↓+I 2 I 2+2-232O S =2I - +-264O S ①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽,所测得的Cu 2+ 的含量将会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (3)已知pH >11时Zn(OH)2能溶于NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2- 。下表列出了几种离子生成氢氧 化物沉淀的pH (开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L -1 计算) Fe 3+ Fe 2+ Zn 2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 完全沉淀的pH 3.2 8.8 8.9 223由回收铜后的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为: ①向滤液中加入略过量,使其充分反应 ②向反应后的溶液中滴加1.0 moL· L-1的NaOH溶液,调节溶液的pH 范围为; ③ 过滤; ④向滤液中滴加1.0 moL· L-1的氢氧化钠,调节pH范围为; ⑤ 过滤、洗涤、干燥 ⑥ 900℃煅烧。 25.(10分)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na +)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白): (1)混合溶液中c(A-)______c(HA)。 (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol·L-1。 (3)混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)。 (4)25℃时,如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______Na A的水解程度。 (5)浓度均为0.1mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_________________________。(用序号表示) 26.(10分)(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气 体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的 杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的 新工艺。 ①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食 盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为 ____________________。 ②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为 112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换 膜的阳离子的物质的量为________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因:_____________________________________________________。 (2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-。电池工作时正极反应式为__________________________。 离子Cu2+H+Cl-SO2-4 c/mol·L-1 1 4 4 1 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸 21.(1) (2) 22.(1) (2)①② (3); 23.(1); (2);; ____________________________________ (3); (4) 24. (1)①; ② (2)①;; ② (3)① ② ④ 25. (1) (2) (3) (4) (5) 26.(1)① ② (2) 2016-2017学年度第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A D D D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A C C B A D A C 21.(1) CH3OH(l)+3/2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ·mol-1 (2分) (2) 391 (2分) 22.(1)0.3 mol·L-1·min-1 (2分) 升高温度(或充入水蒸气)(1分) (2)①bd (2分) ②ab (2分)