【学习目标】
1. 了解电子云和原子轨道的含义。
2. 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
【学习过程】 【课前预习】
。电子云是核外电子运动状态的形
形的，每个 P 能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以
3当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向
相同，这个规则被称为 【知识梳理】
【练习】理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子, 还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下:
的不同，原子核外电子可以分成不同的能层， 每个能层上所能排布的最多
(2)从上表中可以发现许多的规律，女0
s 能级上只 能容纳2个电子，每个能层上的能级
五、电子云和原子轨道:
电子云:
S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
P 的原子轨道是纺锤形的，每个 P 能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以
为符号。P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
高中化学教学教案
第一节
原子结构
第3课时
象化描述。 2.原子轨道:
。s 电子的原子轨道都是
形的,
表示。
1.电子云:
P 电子的原子轨道都是
电子数为
，除K 层外，其他能层作最外层时，最多只能有
电子。
(1) 根据
数与
相等。请再写出一个规律
(1)电子运动的特点：①质量极小
②运动空间极小 ③极高速运动。
Px 、R 、PZ
（2）泡利原理和洪特规则
量子力学告诉我们：ns 能级各有一个轨道，np 能级各有3个轨道，nd 能级各有5
个轨道，nf 能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳 2个电子，通常称为电子对,
用方向相反的箭头“fj”来表示。
这个原理称为泡利原理。
这个规则是洪特规则。
【练习】写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子 排布轨道式的特点：
（成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。
【思考】下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从
中获得的一些信息。
【思考】写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有 什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构 造原理？ 洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定 的。 【典题解悟】
例1.下列有关电子云的叙述中，正确的是（
A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1S 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用 来表示电子在原子核外出现几率的大小： 点密集的地方，表示电子出现的几率大； 点稀疏的
率）不?为零，只是出现的几率很小。
答案：A
小黑点的疏密程度
地方，表示电子出现的几率小，这就是电子云。 1S 电子云界面以外，电子出现的概率（几
例2.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（
A.1s
B.2 p x
C.2 p y
D.2 p z
解析："轨道和2p轨道的图傢分别为:
21\
由?像可看出，呈球就称:隹的^^“原子轨道.
答郭A
【当堂检测】
1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是
2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
D. Br: 1s22s22p63s23p63cr4s24p5
3. 主族元素A和B可形成组成为AB的离子化合物，则 A.B两原子的最外层电子排布分
别为
原子的最外层电子排布是
A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 在电-子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
A. 0
B. 2
C. 5
D. 8
A. Ca i+ 1s 22s22p63s23p6
B. O 1s22s22P6
C. P: 1s22s22P63S23P3
A. ns2np2和ns2np4r 1 E 2 4
B. ns 和ns np
2 2 5
C. ns 禾n ns np
D. ns
1禾n ns2
4.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9,则该元素的原子序数为
A. 29
B. 30
C. 31
D. 32
5.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素
A. 2s22P3
B. 2s22p5
C. 3s23p3
D. 3s23p5
6.有关核外电子运动规律的描述错误的是（）
D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 7.基态碳原子的最外能层的各能级中
，电子排布的方式正确的是（
8.下面是s 能级p 能级的原子轨道图，试回答问题:
个原子轨道。
⑵s 电子原子轨道、P 电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系?
参考答案
⑵与能层序数有关.能层序数门?大，原子轨道的半径越大.
9* 4 s 2 s 3*1 5
□ 1帕1 I
33 2p A
同州丄I
M 2p
C
2p
ETT +
⑴s 电子的原子轨道呈 形，每个s 能级有 原子轨道；P 电子的原子轨
道呈
形，每个P 能级 P. P.
9.以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡
t 1 H (3)
t
1(6$ 1 )
3,C
5.C
6.C T.C
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利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
，违反洪特规则的有