2020届高三化学知识点强化训练--摩尔质量
1.已知HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量是()
A. 63
B. 63g?mol?1
C. 63g
D. 63mol?1
2.已知
3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是()
A. 16g
B. 32g
C. 64g/mol
D. 32g/mol
3.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A. 1mol Na与乙醇完全反应，失去2n A电子
B. 常温常压下，8gCH4含有5n A个电子
C. 1L 0.1mol?L?1的醋酸溶液中含有0.1n A个H+
D. 标准状况下，22.4L苯含有n A个C6H6分子
4.下列说法中正确的是()
A. 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B. 等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多
C. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
D. 一个NO、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b?a)g?mol?1
5.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是()
A. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/L
B. 1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C. 硫酸的摩尔质量为98g
D. 配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()
A. N4是N2的同素异形体
B. N4是N2的同位素
C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D. N4的摩尔质量是56g
7.10gA物质和7gB物质完全反应，生成4.4gC物质，1.8gD物质和0.1molE物质，则E物质的摩尔质量为()
A. 108 g
B. 54 g?mol?1
C. 108 g?mol?1
D. 54
8.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()
A. 氨气的摩尔质量是17g
B. N A个氢分子和N A个氧分子的质量比为1：16
C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N A
D. 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl?
9.下列说法中不正确的是()
A. 金属与电解质溶液的导电微粒不相同
B. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的物质属于非电解质
C. 摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变
D. 已知钠的摩尔质量和密度，可以粗略求出钠原子的半径
10.取0.2mol两种气态烃组成的混合气，其质量为3.5g，则下列说法正确的是()
A. 一定有乙烯
B. 一定有甲烷
C. 一定没有甲烷
D. 一定有乙烷
11.下列叙述错误的是()
A. 水的摩尔质量是18 g?mol?1
B. 硫离子的结构示意图：
C. 8个质子、10个中子的原子：?818O
D. 四氯化硅中Si的化合价为?4
12.下列数量的物质中含原子数最多的是
A. 4℃时5.4mL水
B. 标准状况下5.6L二氧化碳
C. 0.4mol氧气
D. 10g氖
13.同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()
A. 密度之比为11：16
B. 体积之比为11：16
C. 分子数之比为1：1
D. 摩尔质量之比为11：16
14.1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为()
A. 2 mol?L?1
B. 1 mol?L?1
C. 0.5mol?L?1
D. 0.05mol?L?1
15.下列说法中正确的是()
A. 镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B. 一个氧原子的实际质量约等于16
6.02×1023g
C. 水的相对分子质量等于18g
D. 二氧化硫的摩尔质量是64g
16.标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为
A. 32
B. 32g·mol?1
C. 64g·mol?1
D. 64
17.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl?)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl?)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
18.下列叙述中正确的是()
A. 标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子
B. 常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C. 500mL0.5mol?L?1的Fe2(SO4)3溶液中SO42?浓度为0.75mol?L?1
D. 0.5molOH?中含有3.01×1023个电子
19.下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦
气的混合气体的图示是()
A. B. C. D.
20.在标准状况下0.88g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量为()
A. 0.044g
B. 44g
C. 44g/mol
D. 22g/mol
21.下列叙述正确的是()
A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol?L?1
22.下列说法正确的是()
A. 1molO的质量是16g/mol
B. 12g镁原子的个数为N A
C. CO2气体的摩尔质量为44g/mol
D. 氢的摩尔质量为2g/mol
23.标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为()
A. 11
B. 44
C. 11g/mol
D. 44g/mol
24. 4.48L某气体在标准状况下的质量为6.4g，该气体的摩尔质量约为
A. 71
B. 32
C. 32g/mol
D. 71g/mol
25.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O2?就是一种空气负离子，
则O2?的摩尔质量为()
A. 32 g
B. 32 g/mol
C. 34 g
D. 34 g/mol
26.下列说法正确的是()
A. 1mol N2的质量是14g
B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g/mol
D. 1mol HCl的质量是36.5g/mol
27.下列各物质中含氢原子数最多的是()
A. 1mol NH4C1
B. 1.5mol NH4NO3
C. 1.204×1024CO(NH2)2
D. 1mol NH3
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：摩尔质量的单位为g ?mol ?1，数值上和相对分子质量相等，硝酸的相对分子质量为63，故硝酸得摩尔质量为63g ?mol ?1，故选B ．
摩尔质量的单位为g ?mol ?1，数值上和相对分子质量相等，依此分析．
本题考查了摩尔质量的单位及和相对分子质量的关系，理解摩尔质量概念即可解答． 2.【答案】C
【解析】解：3.01×1023个X 气体分子的物质的量= 3.01×1023
6.02×1023/mol =0.5mol ，其质量为32g ，则X 气体的摩尔质量是32g
0.5mol =64g/mol ，故选C ．
根据n =N N A
计算X 气体的物质的量，再根据M =m
n 计算X 气体的摩尔质量．
本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用． 3.【答案】B
【解析】解：A 、钠原子最外层一个电子，1mol Na 与乙醇完全反应，失去n A 电子，故A 错误； B 、计算8gCH 4物质的量n =m
M =8g
16g/mol =0.5mol ，含有0.5mol ×10×n A =5n A 个电子，故B 正确； C 、醋酸是弱酸，1L 0.1mol ?L ?1的醋酸溶液中含有H +小于0.1n A 个，故C 错误； D 、苯标准状况不是气体，22.4L 苯物质的量不是1mol ，故D 错误； 故选：B 。
A 、钠全部反应失去电子数，依据钠物质的量和原子结构计算；
B 、依据n =m
M 计算物质的量，结合分子式计算电子数； C 、醋酸是弱酸存在电离平衡； D 、苯标准状况不是气体．
本题考查阿伏伽德罗常数，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目较简单． 4.【答案】C
【解析】解：A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量，故A 错误；
B.等质量的FeO 和FeSO 4与足量稀硝酸反应，Fe 元素化合价相同，则FeO 和FeSO 4哪种物质的物质的量越多，生成的NO 越多，相同质量的FeO 和FeSO 4，FeO 的物质的量多，则FeO 和足量稀硝酸反应生成的NO 多，故B 错误；
C.由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m(100ml 硫酸)<10×m(10ml 硫酸)，而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故C 正确；
D.一个NO 、NO 2分子的质量分别是a g 、b g ，则一个O 原子的质量为(b ?a)g ，O 原子摩尔质量等于N A 个O 原子含有的质量，为(b ?a)N A g/mol ，故D 错误； 故选：C 。
A.摩尔是物质的量的单位；
B.等质量的FeO 和FeSO 4与足量稀硝酸反应，Fe 元素化合价相同，则FeO 和FeSO 4哪种物质的物质的量越多，生成的NO 越多；
C.稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m(100ml 硫酸)<10×m(10ml 硫酸)，而溶质硫酸的质量不变；
D.一个NO 、NO 2分子的质量分别是a g 、b g ，则一个O 原子的质量为(b ?a)g ，O 原子摩尔质量等于N A 个O 原子含有的质量。
本题考查物质的量有关知识，明确物质的量含义及其单位、物质之间的反应等知识点是解本题关键，注意D 中摩尔质量计算方法，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.原硫酸物质的量浓度为，要配制质量分数为49%的硫酸溶液
需要将浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；
B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，不能生成氢气，故B错误；
C.1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；
D.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则：500mL×4.6mol/L=xmL×18.4mol/ L，解得x=125，所以应量取的浓硫酸的体积为125mL，故D正确。
故选：D。
本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，B选项为易错点，学生容易忽略钝化问题。
6.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。
【解答】
A、N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；
B、N4和N2分子式不同，结构不同，互为同素异形体，不是同位素，故B错误；
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为(1
14×4×4)：(1
14×2
×2)=1：1，故C错误；
D、N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误。
故选：A。
本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。
7.【答案】C
【解析】解：化学方程式遵循质量守恒定律，10gA物质和7gB物质完全反应，生成4.4gC物质，1.8gD物质和0.1molE 物质，则生成E的质量为10g+7g?1.8g?4.4g=10.8g，E物质的摩尔质量为10.8g
0.1mol
=108g/mol，
故选C。
由质量守恒定律计算E的质量，再结合M=m
n
计算。
本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律、物质的量相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.氨气的摩尔质量为17g/mol，故A错误；
B.根据N=nN A可知N A个氢分子和N A个氧分子具有相同的物质的量，则二者的质量比等于其摩尔质量之比=2g/mol：21g/mol=1：16，故B正确；
C.标准状况下水不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D.100 mL1mol/L MgCl2溶液含有0.1mol氯化镁，含有氯离子的物质的量为0.2mol，故D错误；
故选B．
A.摩尔质量的单位为g/mol；
B.分子数相同时含有相同的物质的量，根据m=nM可知物质的量相等时二者质量之比等于其摩尔质量之比；
C.标况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
D.根据n=cV计算出氯化镁的物质的量，然后根据N=nN A计算出含有氯离子的数目．
本题考查物质的量的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决
实际问题的能力．
9.【答案】B
【解析】解：A.金属导电是存在自由移动的电子；电解质溶液的导电是存在自由移动的离子，故A正确；
B.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，如蔗糖溶液，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.摩尔质量是物质的基本属性，与物质质量的多少无关，故C正确；
D.根据质量=密度×体积，可求出1cm3Na的质量，再根据公式n=m
求出1cm3Na所含原子数，依此求出钠原子的半
M
径，故D正确，
故选B．
A.金属导电是存在自由移动的电子；电解质溶液的导电是存在自由移动的离子；
B.非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；
C.摩尔质量是物质的基本属性，与物质质量的多少无关；
D.根据质量=密度×体积，可求出1cm3Na的质量，再根据公式n=m
求出1cm3Na所含原子数，依此求出钠原子的半
M
径．
本题考查金属与电解质溶液的导电微粒区别、非电解质的判断、摩尔质量等，难度不大．要注意非电解质必须是化合物，且在水溶液中和熔融状态下均不导电．
10.【答案】B
【解析】试题分析：混合气体的平均摩尔质量为M(平均)= 3.5g÷0.2mol=17.5g/mol.说明一种气体的相等分子质量比17.5大，一种气体的相等分子质量比17.5小。而相对分子质量比17.5小的只有CH4的16，故选项为B。
考点：考查平均相对分子质量在混合物成分确定中的应用的知识。
11.【答案】D
【解析】解：A.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A正确；
B.硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B 正确；
C.质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为?8180，故C正确；
D.四氯化硅(SiCl4)中，氯元素显?1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+ (?1)×4=0，则x=+4，故D错误；
故选D．
A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；
B.硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图；
C.质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，元素符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数；
D.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合四氯化硅的化学式进行解答．
本题考查摩尔质量、离子的结构示意图、原子符号、化合价计算等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．
12.【答案】A
【解析】试题分析：A、原子物质的量为：5.4ml×1g/ml÷18g/mol×3=0.9mol；B、原子物质的量为：5.6L÷22.4L/mol×3=0.75mol；C、原子物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；D、原子物质的量为：10g÷20g/mol=0.5mol，故A项正确。
考点：本题考查原子数目的计算。
13.【答案】B
【解析】解：等质量的SO 2和CO 2，设质量均为m ，物质的量之比=m
64：m
44=11：16，
A.同温同压下，SO 2和CO 2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，故A 错误；
B.同温同压下，SO 2和CO 2的体积之比等于其物质的量之比=11：16，故B 正确；
C.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的SO 2和CO 2含有分子数目之比=11：16，故C 错误；
D.摩尔质量之比等于其相对分子质量之比，SO 2和CO 2的摩尔质量之比=64：44=16：11，故D 错误， 故选B ．
根据n =m
M 计算等质量的SO 2和CO 2的物质的量之比． A.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比； B.同温同压下，体积之比等于物质的量之比； C.分子数目之比等于物质的量之比；
D.摩尔质量之比等于其相对分子质量之比．
本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意理解有关公式及阿伏伽德罗定律的推论，难度不大． 14.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 【解答】
40g 氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=40g
40g/mol =1mol ， 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=
1mol 1L
=1mol/L ，
故选B 。 15.【答案】B
【解析】解：A 、相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A 错误；
B 、1mol 氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而1mol 氧原子的质量是16g ，因此，1mol 氧原子的质量约等于16/6.02×1023 g ，B 正确；
C 、水的相对分子质量是18而不是18g ，1molH 2O 的质量才是18g ，故C 错误；
D 、SO 2的相对分子质量为64，SO 2的摩尔质量是64g ?mol ?1，而不是64g ，故D 错误． 故选B ．
A 、相对原子质量是比值，不是原子的实际质量；
B 、氧原子摩尔质量以g/mol 为单位数值上等于其相对原子质量，据此计算；
C 、相对分子质量单位为1，省略不写；
D 、摩尔质量的单位为g/mol ．
本题考查常用化学计量及有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握． 16.【答案】C
【解析】某气体的分子数目为0.5N A 个，其物质的量为0.5mol ，M =m/n =32g/0.5mol =64g/mol ，C 项正确； 故选择C 。
17.【答案】C
【解析】解：A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl?)=2mol/L，100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl?)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO 含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=1000×ρ1×20%
40
mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：
c1=1000ρ2×10%
40
mol/L，由于两溶液的质量分数不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；
故选：C。
A.水的摩尔质量为18g/mol，与水的物质的量大小无关；
B.1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl?)=2mol/L，2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl?)=2mol/L；
C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；标况下22.4L一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol氧原子；
D.根据c=1000ρω
M
可知，物质的量浓度与溶液的质量分数、密度应该，由于两溶液的密度、质量分数进行讨论．
本题考查了摩尔质量的判断、物质的量浓度及与溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握摩尔质量、物质的量浓度概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式．
18.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查。
【解答】
A.H2SO4不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4LH2SO4的物质的量不是1mol，故A错误；
B.O2和O3是同素异形体，分子都是由氧原子构成，O2和O3的混合物只含有氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，
所以，16gO2和O3的混合物含有氧原子数为N=16g
16g/mol
×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故B正确；
C.根据Fe2(SO4)3组成可知，SO42?浓度是Fe2(SO4)3浓度的3倍，所以SO42?浓度为1.5mol?L?1，故C错误；
D.一个OH?含有10个电子，0.5molOH?中含有3.01×1023个OH?，电子数为N=0.5mol×10×6.02×1023mol?1=
3.01×1024，故D错误。
故选B。
19.【答案】C
【解析】解：氦气的摩尔质量为4g/mol。氢气的摩尔质量为2g/mol，
设质量为4g，则氦气的物质的量为：4g
4g/mol
=1mol，
氢气的物质的量为：4g
2g/mol
=2mol，
所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，
稀有气体为单原子分子，故B、D错误；
A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，
故选：C。
如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=m
M
判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．
本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．
20.【答案】C
【解析】解：标况下，0.88g某气体的体积为448mL，其物质的量=
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，故该气体的摩尔质量=
0.88g
0.02mol
=44g/mol，故选C．
根据n=
V
V m
计算气体的物质的量，再根据M=m
n
计算气体的摩尔质量，摩尔质量的单位为g/mol等．
本题考查物质的量有关计算，难度不大，也可以先计算气体的密度，再根据标况下气体摩尔质量M=ρV m计算．21.【答案】C
【解析】解：A.水的摩尔质量为g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；
B.g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为：n=3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为：64g/mol×0.5mol=32g，故C正确；
D.氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；
故选C．
A.质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
B.摩尔质量的单位为g/mol，甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C.根据N=nN A计算出二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出其质量；
D.2mol氢氧化钠溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L．
本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，选项D为易错点，注意溶液体积不是1L．
22.【答案】C
【解析】解：A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，1mol O的质量是16g，故A错误；
B.Mg的摩尔质量为24g/mol，由n=m
M
、N=nN A可知，12g镁原子的个数为0.5N A，故B错误；
C.摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对式量或相对原子质量，CO2气体的摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D.H2的摩尔质量为2g/mol，不能说氢的摩尔质量，故D错误．
故选C．
A.质量的单位为克；
B.根据根据n=m
M
、N=nN A计算；
C.摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对式量或相对原子质量，；
D.H2的摩尔质量为2g/mol．
本题考查了摩尔质量、物质的量的计算，题目难度不大，注意单位的运用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．23.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题关键是熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系．
【解答】
标准状况下，5.6L H2的物质的量为：n(H2)= 5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，N=n?N A，可知该11g气体A的物质的量为0.25mol，
所以该气体的摩尔质量为M=m
n =11g
0.25mol
=44g/mol，
故选D．
24.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了气体摩尔体积的计算，摩尔质量概念的计算应用，理解概念和应用条件是解题关键，题目较简单。【解答】
448mL某气体在标准状况下物质的量=0.448L
22.4L/mol =0.02mol，气体的质量为6.4g，该气体的摩尔质量=质量(m)
物质的量(n)
=
6.4g
0.02mol
=32g/mol，故C正确。
故选C。
25.【答案】B
【解析】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故O22?的摩尔质量为32g/mol，故选B．
一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．
本题主要考查的是摩尔质量的概念，掌握摩尔质量的单位以及其计算方法是解决本题的关键，难度不大．
26.【答案】C
【解析】解：A.1mol氮气质量=1mol×28g/mol=28g，故A错误；
B.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；
C.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，水的摩尔质量是18g/mol，故C正确；
D.质量的单位是g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D错误；
故选：C。
A.根据m=nM计算氮气质量；
B.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
C.摩尔质量单位是g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
D.质量的单位是g，根据m=nM计算质量．
本题考查物质的量计算及摩尔质量，为高频考点，明确各个物理量关系及摩尔质量与相对分子质量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．
27.【答案】C
【解析】解：A.1molNH4C1含有4molH原子；
B.1.5molNH4NO3含有6molH原子；
C.n(CO(NH2)2)=1.204×1024
6.02×1023
mol=2mol，含有8molH原子；
D.1molNH3含有3molH原子，
则H原子物质的量最多的为C，则氢原子个数应最多，
故选：C。
根据n=
N
N A
结合物质的分子构成计算H原子的物质的量，物质的量越多，氢原子数目越多，由此解答．
本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的量与原子个数的关系以及物质的构成，难度不大．
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 4、5个新的化学符号及关系
2019年高三化学重要知识点 查字典化学网小编为大家整理了2019年高三化学重要知识点，希望大家做好复习，预祝大家考入自己理想的院校。元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、 C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，
《气体摩尔体积》教学设计 一、理念 1、教学理念——以学定教。 我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。 化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。 二、教学背景分析 1、教材分析 物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析 在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。 三、教学目标
气体摩尔体积 【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的含义。 2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。 【要点梳理】 要点一、影响物质体积大小的因素 1．影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。 23。因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释： 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。 气体固体液体 3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。 要点诠释： 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。 如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。要点二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。与 V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。 要点诠释： ①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后1－时，通常是标准mol。所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。 ②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol； C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）； D、约22.4L。
高三化学知识点总结5篇精选 高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高三化学知识点1 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空： (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距
离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系
1.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④ 答案 D 解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是() A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案 C
二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，表达式：V m＝V n。 常用的单位是L·mol－1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点： (1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。 (2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。 (3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。 (4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝V 22.4mol； ②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·N A＝V 22.4·N A； ④气体的质量m＝n·M＝V 22.4·M g。
人教版高三化学复习知识点归纳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。下面是为您推荐的人教版高三化学复习知识点归纳。 人教版高三化学知识点总结1（一）钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存） 2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸 3.钠跟水反应（现象?） 4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象?） 5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较?） （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）（二）氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式?阴阳离子个数比?） 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三）氢氧化钠的性质 1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意?） 2.强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；
跟铵盐反应生成氨气 （实验中制取氨气用消石灰） 3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应） 9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐 ④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液） ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧
高中化学必修一 气体摩尔体积教案设计阿城区继电高中 郑晓波
《气体摩尔体积》教学设计郑晓波阿城区继电高 中 一、教材分析）第一章第二节《化学11、教材的地位和作用：本节内容选 自高中化学（必修计量在实验中的应用》。本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。学生在初中只知道直接运用质量守衡定律进行化学计算，还不知道根据化学方程式各物质前系数可以更快捷的进行计算，通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。 二、教学目标 知识与技能 (1)复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； (2)正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。 过程与方法 (1)初步培养学生的分析推理能力和探究意识； (2)让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； (3)初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。 情感态度与价值观 (1)激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； (2)渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。 三、教学重点 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。 四、教学难点 1．学生探究意识的初步培养 ．固体或液体体积的决定因素2．
五、教学方法 课型：新授课 教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 六、教学用品电脑多媒体、22.4L体积模型、大针管、烧杯 七、教学设计思路 （一）．利用已有的物理公式V=m/ρ计算1mol的几种固体、液体和气体的体 积，然后让学生找出其中的规律并对其进行质疑。 1、探究物质体积大小的影响因素（动画演示）①粒子的数目②粒子的大小③粒 子间的平均距离（实验探究） （1）相同条件下，1mol固体或液体的体积不同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子间的平均距离大小相对于粒子的大小可以忽略不计的前提下，固体或液体的体积主要决定于粒子的大小；不同的固体或液体的粒子大小不 同，因此，1mol固体或液体的体积不同。 （2）相同条件下，1mol气体的体积基本相同的主要原因（动画演示） 粒子的数目相同，粒子的大小相对于粒子间的平均距离可以忽略不计，而相同条 件下，不同的气体的粒子间的平均距离（统计的结果）基本相同，因此，1mol 气体的体积基本相同 2、探究气体的粒子间的距离的影响因素（录像和动画模拟） ①温度对气体粒子间的距离的影响②压强对气体粒子间的距离的影响 3、归纳总结，导出气体摩尔体积概念、表达式、单位等。指出：标准状况下， 气体摩尔体积约为22.4L/mol 4、随堂检测结合适当的练习，及时反馈并总结出使用22.4L/mol时的注意事 项 八、教学流程图
第二节气体摩尔体积 新课指南 1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念. 2.掌握有关气体摩尔体积的计算. 3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用. 教材解读精华要义 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度. 2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表) 物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3 Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3 Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3 H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3 H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3 3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因 Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示). Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少. (2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因. 构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定 于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).
高三化学知识点2020最新归纳5篇 奋斗也就是我们平常所说的努力。那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有兴趣。 高三化学知识点总结1 金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属
性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高三化学知识点总结2 实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
高考化学重要知识点介绍 高考化学重要知识点介绍(一) 1有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO 2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3在空气中产生白雾的气体：HCl 5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似) 6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色) 7溶于水显碱性的气体：NH3 8不能用浓硫酸干燥的气体：NH3(HI、HBr) 9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气 体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2) 高考化学重要知识点介绍(二) 1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO 3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4红褐色的沉淀Fe(OH)3 5红棕色的固体Fe2O3 6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 高考化学重要知识点介绍(三)
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转 化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使 混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入 过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采 用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁 胶体中的氯离子。
《气体摩尔体积》教学设计 一、教材分析 《气体摩尔体积》是新教材高中化学必修1的第一章第二节的内容。本章的标题是“从实验学化学”，教材把化学实验单独作为一章内容，且把它安排在第一章，一方面，突出了化学是一门以实验为基础的学科，由此引导学生通过实验去学习化学，引导学生积极参与和体验实验探究过程，发展科学探究能力，提高科学素养。另一方面，揭示了本章教学内容在整个高中化学中的基础性和重要性。 全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，介绍了几种混合物分离与提纯的方法。第二节“化学计量在实验中的应用”将物质的量等基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，突出了化学实验淡化了化学计算，从而降低了学生学习的难度。 教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，便于前后衔接；并为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。 二、学情分析 能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。 三、教学目标 1、知识与技能 ①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。 ②从微观上了解决定物质体积的因素。 ③从宏观上了解决定气体体积的因素。
2010高考高三化学知识点详解大全 ——《物质的量_气体摩尔体积》 考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质 量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12， 而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确 的是（ ） A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无 分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：
1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。 ［答案］D 考点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝
一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。[注意使用沸石（防止暴沸）] 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、中学化学中与"0"有关的实验问题4例 1.滴定管最上面的刻度是0。精确到0.01mL 2.量筒最下面的刻度是0。精确到0. 1mL 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。 四、常见物质分离提纯的9种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用苯或CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让Na［Al(OH)4］转化成A1(OH)3。 五、常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法：欲除去CO2中混有的少量HCl和H2O，可使混合气体先通过饱和NaHCO3的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去NaNO3溶液中少量的NaCl，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使NaNO3结晶析出，得到NaNO3纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 六、化学实验基本操作中的"不"15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛