氮族元素
第一课时氮与磷
【考纲要求】
1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、H3PO4的性质用途。
教与学方案
【自学反馈】
一．氮气
1．N2的电子式，结构式。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质活泼。
2. N2的化学性质
N2 + H2 → N2 + O2→
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2=2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)
不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)
NO2+SO2=SO3+NO
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)
4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,
着火点为。两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →
(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】
[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa
C. 小于1.5b kpa
D. 大于1.5b kpa
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:
(1)元素X的符号是
(2)写出b反应的化学方程式。
(3)写出c反应的化学方程式。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A.30
B.46
C.50
D.66
思维方法: 。
展望高考:
2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A. 198个
B.199个
C.200个
D.201个
思维方法: 。
展望高考:
【针对训练】
A．基础训练
1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军
火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了
任务，据你推测这种药剂是 ( ) A．TNT B. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS2溶液
2．只含有一种元素的物质 ( ) A．可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D. 一定是一种单质
3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 ( )
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐 B．Na＋和N3－的电子层结构不相同
C．Na＋的半径大于N3－的半径 D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确
的是 ( ) A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸
C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐
5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( ) A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷
C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S3
6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( ) A．FeCl2（NH4SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）
7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该
分子中含有的共价键的数目是 ( ) A．10 B. 12 C. 24 D. 28
8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶
液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 ( ) A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
B.提高训练
9．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物
质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) A．升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
10．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、
(2)KCl(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是 ( )
A．(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)
11．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小
到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是 ( ) A．2:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 5:4
C.能力训练
12．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充
分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比
值为 ( ) A．3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
13．把x ml CO2通过足量的Na2O2后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应
后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5 ( ) A．(1) B. (2) C. (1)(2) D. (1)(2)(3)(4)
14．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会
形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca x F y(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，
其中x等于5， 1mol的Ca x F y(PO4)z中含有氟离子的物质的量为 ( ) A．4mol B. 3mol C. 5mol D. 1mol
D.奥赛一瞥
15．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。
若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；
(2)单质Y的分子为正四面体构型。
（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；
（2）Y分子中共含个共价键；
（3）X分解为Y和Z的化学方程式
为。
16．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度
时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2
反应生成N2、CO2和H2O。
①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量第八章氮
族元素
第一课时氮磷
【例题解析】
1.由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C
2.由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2
答案 (1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2
【考题再现】1. B C 2. B
【针对训练】
1. D
2.A
3.A
4. BC
5.C
6.D
7.B
8.C
9. A 10.B 11.C
12.C 13.D 14.D
15. (1) P4 H2 (2) 6 (3) 4PH3 = P4 + 6H2
16. (1) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 转移24e- HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原 (2) 1.2 Kg
第二课时氨铵盐
【考纲要求】
1.NH3 、NH4+的结构和性质
2. NH3实验室制备以及NH4+的检验
教与学方案
【自学反馈】
一、NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是、的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式。通常把
当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： , 此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数目是。
(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→。
3. NH3的实验室制法
(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性
质检验NH3。)
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
二.铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。
【例题解析】
[例1] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢
气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶
液的物质的量浓度之比为 ( )
A. 2:1:2
B. 5:5:4
C.1:1:1
D.无法确定
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,
下列叙述不正确的是 ( ).
NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是 (1)NO
和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩
余气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是 ( )
A.V1>V2>V3
B.V1.>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
思维方法: 。
展望高考:
2.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断
正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )
A. 2W1=W2
B. 2W2=W1
C. W2>2W1
D.W1 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1．用加热的方法可分离的一组物质是 ( ) A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠 C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠 2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2 D．HBr、O2、Cl2 3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( ) A．NH5是离子化合物 B．NH5与水反应后溶液呈酸性 C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂 D．NH5受热可能发生分解 B.提高训练 4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列 反应不正确的是 ( ) (1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ (2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ (3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑ (4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑ A．只有(3) B．只有(2) C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4) 5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是 ( ) A．重氢（D2）与氮气合成法B．重水（D2O）与氮化镁反应 C．ND4Cl和消石灰共热D．通氨气于重水中进行氢交换 6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( ) A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体 C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3 D．它与氨气作用生成的是共价化合物 C.能力训练 7．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后 摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) A．氯化钠B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠D．生石灰 8．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种 无色晶体，下列关于它的描述错误的是 ( ) A．很稳定、高温下不分解B．能与强碱反应放出气体 C．该化合物含有共价键、配位键和离子键D．它的水溶液呈中性 9．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( ) A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰 10．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A．铵盐受热易分解 B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5 11．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最 多的是 ( ) A．NH3和O2 B．NO和O2 C．H2S和Br2 D．H2和Cl2 12．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列 试剂中可能使其转化为N2的是 ( ) A．HNO3 B．(NH4)2SO4 C．Na3PO4 D．浓H2SO4 13．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄 清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和 无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( ) A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O 14．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物 质，该气态物质可能是 ( ) A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2 D.奥赛一瞥 15．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取 200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩 余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至 室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。 最终余下10ml气体。 已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为。 10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0 计算，ρ水＝1.00g/cm3） 第二课时氨铵盐 【例题解析】 1. NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/2 2.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B 2.NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3?H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案: B D 【考题再现】 1.B 2.C 【针对训练】 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D 7.B 8.A D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.D 15.(!)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸收378体积NH3 第三课时硝酸 【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法 教与学方案 【自学反馈】 一. 硝酸的物理性质 纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。 二. 硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性： HNO3 。 2.强氧化性(与金属反应不放出H2) (1)浓硝酸使Fe、Al钝化。 (2)Fe + HNO3(过量、浓)。 Ag+ HNO3(稀)。 (3)C + HNO3(稀)。 S + HNO3(浓) 。 (4)H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。 (5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原 性的离子不能大量共存。 三. 硝酸的工业制法 1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 :HNO3 = 1 : 1 【例题解析】 [例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A. Ag B.Cu C.Al D.Fe 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混 合液中加 1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是（） A.使用吸收塔设备 B. .使用尾气吸收装置 C. .使用H2作原料 D. 使用催化剂 思维方法: 。 展望高考: 2.硝酸铜是制备Cu — Zn — Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝 酸铜晶体的质量为（） A.28.2g B.56.4g C.64.2g D. 72.6g 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标 况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体 完全溶于水中，则通入氧气的体积是 ( ) A．504ml B．168ml C．224ml D．336ml 2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气 体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠 溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝 酸被还原的产物可能是 ( ) A．N2O B．NO C．N2O3D．NH4NO3 4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( ) (1)氯水 (2)氨水 (3)浓硝酸(4)氢氧化钠 (5)溴 A．全部 B．(1)(3)(5) C．(1)(3) D．(1)(2)(4) B.提高训练 5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反 应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为 ( ) A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol 6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无 其它还原产物），则n值不可能是 ( ) A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2 7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体 在标准状况下的体积为 ( ) A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L 8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。 该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A．30 B．46 C．50 D．66 C.能力训练 9．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) A．Ag B．Cu C．Al D．Fe 10．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是 ( ) A．2 B．4 C．6 D．8 11．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( ) A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 12．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质 的正确的判断是 ( ) A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 13．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2 气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生 成沉淀的质量为 ( ) A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 14．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比 为6:1，则在分解中该金属元素的化合价 ( ) A．升高B．降低C．不变D．无法确定 15．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反应原理，下列 气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( ) A．1mol O2和4mol NO2 B．1mol NO和4mol NO2 C．1mol O2和4mol NO D．4mol NO和1mol NO2 D.奥赛一瞥 16．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化 后元素的化合价可能是 ( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 17．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓 度明显减少的是 ( ) A．K＋、OH－、CO32－B．Na＋、Cl－、Ag＋ C．K+、SO42－、S2－D．H＋、Cu2＋、NO3－ 18. 在浓硝酸中放入铜片： ①开始反应的化学方程式为， 实验现象为。 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。 ③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因 是。 ④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消 耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。 第三课时硝酸 【例题解析】 1.常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B 2.依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol, n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol, 由反应3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03 0.06 0.04 所以 Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L 答案: B 【考题再现】1.D 2. B D 【针对训练】 1.D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C 9. A B 10. C 11. B 12. A B 13. B 14. A 15. D 16. B D 17. C 18. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有 红棕色气体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的 Cu反应。(4) 0.65mol 41.2 高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 ；中志；禁志；节志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。 ．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是 【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质 【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 第 1 页 共 16 页 2020-2021学年湖北省荆州市沙市区六年级上期末数学试卷 一、填空题。 1．（3分）312吨＝ 吨 千克 70分＝ 小时． 2．（4分） ： =40()=80%＝ ÷40． 3．（2分） 吨是30吨的13，50米比40米多 %． 4．（1分）六（1）班今天出勤48人，有2人因病请假，今天六（1）班学生的缺勤率是 ． 5．（2分）0.8：0.2的比值是 ，最简整数比是 ． 6．（2分）某班学生人数在40人到50人之间，男生和女生人数的比是5：6，这个班有男生 人，女生 人． 7．（1分）从甲城到乙城，货车要行5小时，客车要行6小时，货车的速度与客车的速度的 最简比是 ． 8．（1分）王师傅的月工资为2000元．按照国家的新税法规定，超过1600元的部分应缴5% 个人所得税．王师傅每月实际工资收入是 元． 9．（2分）小红15小时行38千米，她每小时行 千米，行1千米要用 小时． 10．（2分）用一根长12.56米的绳子围成一个圆，这个圆的直径是 ，面积是 ． 11．（1分）在一块长10分米、宽5分米的长方形铁板上，最多能截取 个直径是2 分米的圆形铁板． 12．（2分）请你根据图形对称轴的条数按照从多到少的顺序，在括号里填上适当的图形名 称． 圆、 、 、长方形． 二、判断（5分，正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分） 13．（1分）7米的18与8米的17一样长． （判断对错） 14．（1分）周长相等的两个圆，它们的面积一定相等． （判断对错） 15．（1分） 1100和1%都是分母为100的分数，它们表示的意义完全相同． （判断对错） 16．（1分）5千克盐溶解在100千克水中，盐水的含盐率是5%． ．（判断对错） 17．（1分）比的前项增加10%，要使比值不变，后项应乘1.1． （判断对错） 高三化学《氮族元素》复习学案(一) 知识点[N2、NO x、NH3、NH4+] 新大纲要求： 1、氮族元素简介（B） 2、氮气的化学性质（C） 3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C） 4、铵盐（B） 学习过程： 一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。 〖针对性训练〗 已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（） A、X元素的最高化合价为+3价 B、X元素是第四周期的主族元素 C、X原子的第3电子层含有18个电子 D、X的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气： 电子式___________，结构式____________，分子极性__________。 [问题]氮气为什么常温下很稳定？ 1、物理性质：__色____味_____。标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。 2、氮气的化学性质：（按要求举例说明） (1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应) ②__________________________________________（与Mg的反应） (2)还原性：____________________________________________（与O2的反应） 3、氮的固定：_____________________________________ 4、制备：（补充实验） （1）实验室：(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目) ①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O ②NH3+ CuO ——Cu+ N2↑+ H20 （2）工业：蒸发液态空气法 5、用途:（阅读课文相关内容） 氮在自然界中如何循环？ 三、氮的氧化物橡胶管的 作用？ 试剂名 称？ 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 2．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度 C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度 3．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋ V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是 A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料 B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移 D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 4．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 ．．．的是 A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B．可用镁合金块代替锌块进行保护 C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 5．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法一定正确的是（） A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+ D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl- 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 8．已知：ΔH=-akJ/mol 下列说法中正确的是（） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯 D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 9．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个． A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④ 10．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（） 2016年湖北省荆州市沙市中学高考化学模拟最后一卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性” B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应” D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3] 2．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（） A．8 B．6 C．4 D．2 3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 ．．．． 5．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（） 高三化学高考第一轮专题复习教学案 氮族元素 知识梳理1 氮族元素 1．原子结构与元素的性质 (1)所含元素：。 (2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。 (3)随电子层数增多，。 (4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5 (5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐． 2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：． (3)熔、沸点：逐渐升高；降低。 3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。最高氧化物对应水化物酸性依次。 答案：1.（1） N P As Sb Bi （2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱 例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4 导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。因此不可能！ 答案：D 总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。 例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱 自己的思路： 导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分） 湖北省荆州市沙市区沙市中学2019-2020学年高二数学上学期期中试 题（含解析） 一、选择题. 1.已知复数23(,1i z a R i ai +=∈+为虚数单位)为纯虚数，则实数a 的值为（ ）. A. 23 B. 32 C. 23- D. 32 - 【答案】C 【解析】 【分析】 复数的分子、分母同乘分母的共轭复数，化简后令实部等于0，虚部不等于0，求出a 即可． 【详解】解：复数()()()()()()()222 2312332322323111111i ai a a i a i i a z ai ai ai a a a +-++--++= ===+++-+++ 它是纯虚数，230a +=解得2 3 a =- 故选：C ． 【点睛】本题考查复数的基本概念的应用，考查计算能力，属于基础题。 2.已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22 14 3 x y +=上”，p 的否定记为p ?，则 （ ）. A. p ?是“0(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143x y +=上”，它是真命题 B. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22143x y +=上”，它是假命题 C. p ?是“(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 不在椭圆22143 x y +=上”，它是假命题 D. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上”，它是真命题 【答案】C 【解析】 【分析】 根据特称命题的否定为全称命题求出p ?，根据特殊值判断p ?为假。 【详解】解：已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22143x y +=上” 则p ?是“(2,2)x ?∈-，(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上” 当1y =时221143x +=解得3 x =± ()2,2- 即存在两点?????和?? ? ??? 在椭圆上， 故p ?为假命题， 故选：C 【点睛】本题考查含有一个量词的命题的否定及命题的真假判断，属于基础题。 3.“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的（ ）. A. 充要条件 B. 充分不必要条件 C. 必要不充分条件 D. 既不充分也不必要的条件 【答案】B 【解析】 【分析】 根据两直线垂直求出参数m 的值，然后根据充分条件必要条件进行判断. 【详解】解：由题意直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直， ()()()44340m m m m ∴+-++=解得 4m =-或1m = 即当1m =时，可以得到“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直” 故“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的充分条件， 元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作 为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点， 理关系，用规律，全考虑” 。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体” 。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 （一）元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl 、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N 等）＝，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ①非金属单质与H2 化合的条件及难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸性； ④非金属间的置换反应； ⑤非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO 中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明 氧的非金属性比氯强）等。 （二）卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→ I）⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强； ⑶与H 2化合，与H2O 反应由易到难；⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。 高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体 2016届高三年级上学期期末质量检测试卷 化 学 试 题 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的原子量 P ：31 N ：14 C ：12 O ：16 Zn:65 K ：39 Cu ：64 Mn ：55 S ：32 I ：127 H:1 一、选择题（本题共17题，每一题只有一个．． 正确选项，每题3分，共51分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 B.NO 可用于某些疾病的治疗 C.盐碱地（含较多的NaCl 、Na 2CO 3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性 D.雨后彩虹既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.用过量氨水吸收SO 2 :NH 3·H 2O + SO 2==NH 4+ + HSO 3- B.铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe + 4H + + NO 3-==Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O C.用石灰水处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水，发生反应的离子方程式为 Mg 2+ +2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2O D.向银氨溶液中加入盐酸 + + OH - + 3H + === Ag + + 2NH 4+ + H 2O 3. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ） A.200mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.4N A B.标准状况下，2.24L HF 的氢原子数目为0.1 N A C.黑火药爆炸的方程式为2KNO 3+3C+S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，当生成1molK 2S 时转移电子数为2N A D.标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1 N A 质子 4. 下列有关说法中正确的是（ ） A.一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X 、Y 气体，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z ，平衡时Y 的体积分数增大 B.碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol 电子，负极质量减轻130g 高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸 第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------ 湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题 注意事项: 1.本试卷分试题卷［含第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）1至6页］和答题卡［含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页］两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分, 考试时间90分钟。 2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在 规定的位置贴好条形码。 3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。 5.本科目考试时间：2017年11月29日上午10:00-11:30 可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 第I卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关生活屮的化学知识，说法正确的是 A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性。 B.铝材在建筑屮广泛使用，是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气屮不能被氧化而保持金属光泽 C.明矶常用于水的净化和消毒杀菌 D.汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物 【答案】A 【解析】A、小苏打是NaHCO；.,能使面条筋道、有韧性，碳酸氢钠受热易分解产生C0?,故A 正确；B、铝属于活泼金属，在空气中被氧气氧化产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行, 故B错误；C、明矶净水的原因是利用水解成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，明矶不具有强氧化性，不能消毒杀菌，故C错误；D、石油含有碳氢两种元素，不含有氮元素，故D错误。 2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系屮正确的是 【全国百强校】湖北省荆州市沙市区沙市中学2020-2021学 年高一12月月考物理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如图为同一个打点计时器打出的四条纸带，则有 A．此图纸带加速度最大B．此图纸带平均速度最小C．此图纸带平均速度最大D．此图纸带加速度最大2．如图所示,一只蜗牛正在葡萄枝上休息静止状态,若葡萄枝的倾角为α,则葡萄枝对重为G的蜗牛的作用力大小为( ) A．G sinαB．G cosα C．G D．小于G 3．一辆汽车在水平路面情况相同的公路上直线行驶，下面关于车速、惯性、质量和滑行距离的问题，正确的是 A．车速越大，刹车后滑行的距离越远，所以惯性越大 B．车速越大，刹车刹停的时间越长，惯性越小 C．质量越大，运动状态越不容易改变，其惯性越大 D．质量越小，运动状态越不容易改变，其惯性越大 4．静止在光滑水平面上的物体，受到一个水平拉力，在力刚开始作用的瞬间，下列说法中正确的是（） A．物体的速度和加速度均为零B．物体立即获得加速度和速度 C．物体立即获得速度，但加速度仍为零D．物体立即获得加速度，但速度仍为零5．下列关于作用力和反作用力说法正确 A．只有当相互作用的两物体静止时，它们之间的作用力和反作用力才相等 B．作用力和反作用力没有先后主次之分 C．作用力和反作用力在一定条件下平衡 D．摩擦力的反作用力可能是弹力 6．如图表示某可视为质点的小球所受的合力随时间周期性变化的规律，各段中合力的 大小相等，作用时间相同，设小球从静止开始运动，由此可判定 A．小球向前运动，再返回停止 B．小球向前运动再返回不会停止 C．小球向前运动一段时间后停止 D．小球始终向前运动 7．下列各组仪器，用来测量国际单位制中的三个力学基本物理量的是（） A．米尺、弹簧秤、压强计 B．米尺、天平、秒表 C．米尺、测力计、打点计时器 D．量筒、天平、秒表 8．手提电脑散热底座一般设置有四个卡位用来调节角度。如图甲所示，某同学将电脑放在散热底座上，为了获得更好的舒适度，由原卡位4调至卡位1增大倾角(如图乙)，电脑始终处于静止状态，则() A．电脑受到4个力的作用 B．电脑受到的合力变大 C．散热器对电脑的作用力方向竖直向上 D．电脑受到的重力和支持力的合力变小 9．如图所示，汽车里有一水平放置的硅胶魔力贴，魔力贴上放置一质量为m 的小花瓶．若汽车在水平公路上向前做匀加速直线运动，则以下说法正确的是( ) 2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、（2020年四川宜宾）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。 (2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________ (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________ (4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 ______________ (5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______，BF 4-的空间构型为_________________。 (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4) 3288A N 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋基态核外电子排布式为________。 (2)AlCl 3可作反应的催化剂。 ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。高二化学《氮族元素》测验题答案
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