2009年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题
（2009年6月28日上午9:00~12:00 共计3小时）
第1题 选择题（共12分，每小题只有1个正确选项） 1、下列解释不科学的是（ ）
A.“温室气体”是指能吸收太阳能在近地表面的长波红外辐射，使大气增温的气体，包括CO 2、N 2O 、CH 4、H 2O 、O 3等气体。
B.长期盛放NaOH 溶液的玻璃塞试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与石头中的CaCO 3长期作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故。
D.草酸可以除去衣服上的铁锈斑点的原因是草酸为双基配位体，容易与铁配位形成可溶性配合物而溶解洗掉衣服表面的铁锈斑点。
2、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量。下列各图中表示生成沉淀的量(m)和氢氧化钠加入量(x)
3、某研究学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应。
B. 镁粉只与溴水中的酸反应。
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应的结果。
D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应。
4、氢气是洁净而重要的能源，但要想充分利用氢气做能源，首先必须解决安全有效储存氢气的问题。镧(La) 是重要的稀土元素，镧属于轻稀土，在包头稀土矿中储量丰富。有报道称利用镧和镍(Ni)制备的合金材料具有较大的储氢能力，有潜在的应用价值。改合金材料的晶体结构如右图所示，则这种合金的化学式为（ ） A. LaNi 3 B. LaNi 4 C. LaNi 5 D. LaNi 6
5、特氟隆(Teflon ，也译作特氟龙)是美国杜邦公司研制和开发出的一类高性能涂料，
该涂料具有耐热性、化学惰性和优异的绝缘稳定性及低摩擦性，具有其他涂料无法抗衡的综合优势。杜邦公司生产的不粘锅所用涂层就是其中一种，即以聚四氟乙烯为基体树脂的氟涂料。该聚四氟乙烯涂料是以单体四氟乙烯添加分散聚合剂全氟辛酸铵(PFOA)聚合而成。2006年新闻媒体报道，生产不粘锅所用涂层“对人类有可能致癌”。关于其毒性的叙述正确的是（ ） A.毒性来源于聚四氟乙烯。
B.毒性来源于没有聚合的四氟乙烯单体。
C. 毒性来源于分散聚合剂全氟辛酸铵(PFOA)。
D. 对以聚四氟乙烯为基体树脂的氟涂料的毒性报道时错误的。
6、原子的核电荷数小于18的某元素M ，原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n 2-1。有关X 的说法正确的是（ ）
A. M 一定是氮元素；
B. M 一定是氯元素；
C. M 可能是氮元素，也可能是氯元素； D .无法判断M 是何种元素。
第2题 （16分）
1.古代人曾梦想“点石成金”，即把廉价的金属转变为黄金，用现代的语言就是把一种元素转变为另一种元素。
近代化学家们一直认为这是不可能的事，但是到了1941年，这个梦想变成了现实，一位化学家用中子轰击汞的一种同位素Hg 19680，则变成了一种放射性的汞的同位素，该同位素继续衰变，就生成了稳定的金核，请写出这一变化的核反应方程式。 核反应方程式： 。(2分)
2.氧化银电池是一种小型但价格较贵的一次性电池，它属于碱性电池，广泛应用于电子表、计算器、照相机等。氧化银电池正极是氧化银，负极是锌，请写出其正负极的电极反应。 正极： 。(2分) 负极： 。(2分)
3.为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2~3mL 水溶解，此时却产生了白色沉淀。 ⑴指出此时溶液的PH 是 7。 (填“大于”、“小于”或“等于”) (1分) ⑵请写出反应方程式 。 (1分) ⑶指出应该如何配制三氯化锑溶液。 (2分)
4.氦、氖、氩、氪、氙和氡等6种元素称为稀有气体，也称为“惰性气体”，称为“惰性气体”的原因是这些气体的化学性质呈“惰性”；实际上，惰性气体的“惰性”仅仅是相对的。1962年，在金属容器中加热氟和氙的混合物，就制得了XeF 4，同时还有XeF 2和XeF 6，请判断三种氙的氟化物的结构并填写下表。(6分)
第3题 （12分） 某主体元素的单质A ，呈灰黑色固体，化学性质比较稳定，常温下不与水、酸作用，但能与浓NaOH 溶液作用，生成无色溶液B 和无色气体，B 酸化得白色沉淀C ；F 水解也得白色沉淀C ，C 中主体元素的含量为29.22%。A 是材料化学研究的热点之一，经常被用来制备超硬材料；Z 就是利用A 制备的一种耐磨、耐腐蚀、耐氧化、抗冷热冲击的超硬材料，其主体元素的含量为60.06%。A 能发生下列框图表示的反应：
⑴写出单质A 的化学式 。
⑵写出A 与浓NaOH 反应的化学方程式 。(2分) ⑶写出D 与HF 溶液反应的化学方程式 。(1分) ⑷写出F 水解的化学方程式 。(1分) ⑸写出X 与过量NH 3反应的化学方程式 。(1分)
HF(HF(
⑹指出Z可能的晶体类型并画出Z的空间构型。(3分)
⑺Z的化学性质十分稳定，但能与气态HF和氟化氢溶液反应，写出这两个反应方程式。
(2分)
第4题（8分）
1828年，武勒(Wohler.F)起初设计用氰酸钾和氯化铵共热制备氰酸铵，却在蒸发氰酸铵溶液时，得到了尿素。氰酸铵是一种无机物，尿素是一种有机物，是哺乳动物尿中含有的一种有机物。尿素的人工合成，提供了从无机物人工制备有机物的一个“例证”。当时，动摇了“生命力”论的基础。实际上，氰酸铵可由氯化铵与氰酸银反应制得，尿素也可由氨和二氧化碳反应制得。尿素加热至熔化状态分解放出1:1的氨气和异氰酸。
1.写出氰酸和异氰酸的结构式。(2分)
2.写出由氰酸铵制备尿素的反应方程式。(1分)
3.写出由氨和二氧化碳制备尿素的方程式。(1分)
4.写出尿素加热至熔化状态分解的方程式。(1分)
5.我们经常利用尿素来破坏有害的亚硝酸及氨的氧化物，使其转变为无害的气体，写出尿素与亚硝酸作用的方程式。(1分)
6.尿素也称为中性碳酰胺，可看作碳酸的取代产物，所以有机化学把碳酸看成是羟基甲酸，或看成是共有一个羰基的二元酸，写出碳酸的结构式。(1分)
7.碳酰氯也可看作碳酸的取代产物，俗称光气，常温下为气体(mp:8.3℃)，具有窒息性，毒性很强，但它是一种活泼试剂，是重要的有机合成原料，尿素就可通过它与氨作用制得，写出反应方程式。(2分)
第5题（12分）
由于高分子配合物晶体具有多样
化的晶体结构，因此作为功能化材料
具有广泛的应用前景，是当前配合物
材料领域的研究热点。配合物A为钴
的双配体配合物，配体1为叠氮，配体2为endi (结构见图1)。图2给出了配合物A 的晶体结构，晶胞参数为：a=5.3
A ;b=6.1
A ;c=8.6
A 。请回答下列问题。
⑴给出Co 的配位数和价态；(4分)
⑵给出配合物A 的分子式； (2分)
⑶写出配体endi 的结构式，并指出endi 中与钴配位的原子； (3分) ⑷若 90≡γ≅β≅α，请计算配合物A 的密度。
(3分)
第6题 （16分） 三聚氰胺是一种白色无味的固体物质，毒性很低，但是，动物实验证明，长期喂食三聚氰胺能出现以三聚氰胺为主要成分的肾结石、膀胱结石。三聚氰胺是一种重要的化工原料，广泛用于生产合成树脂、塑料、涂料等。 ⑴写出三聚氰胺的结构简式。 (2分)
⑵计算三聚氰胺的含氮量。 (3分)
⑶三聚氰胺可采用下列叙述方法合成：将磨成粉末的碳化钙与氮气在1000-1100℃反应，反应中间经氰化钙，生成一黑色固体氰胺钙和另一固体单质；将悬浮于水中的氰胺钙通入CO 2,得到氰胺和一沉淀；过滤，将氰胺水溶液浓缩得氰胺；将氰胺在PH=8～9之间加热至80℃，反应2小时，全部转为无色结晶固体双氰胺；双氰胺在氨存在下加热至熔点以上即聚合为三聚氰胺。
①写出由碳化钙与氮气反应，生成氰胺钙的反应方程式。 (1分)
②写出氰胺钙水溶液通入CO 2得到氰胺的反应方程式。 (1分)
③写出双氰胺的结构式。 (1分)
⑷食品工业上普遍采用的是被定为国际标准的凯氏定氮法测定食品中的蛋白质含量。其原理很简单：蛋白质是含氮的有机化合物，将其与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵；然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据盐酸的消耗量测得氮的含量，把测出的氮含量乘以6.38，就可以间接算出蛋白质的含量。所以凯氏定氮法实际上测的不是蛋白质含量，而是通过测氮含量来推算蛋白质含量。那么，凯氏定氮法还是一种准确测定食品蛋白质含量的国家标准呢？为什么？(2分)
⑸某实验室称取某奶粉1.025克，用凯氏定氮法处理，游离氨用H 3BO 3溶液吸收，然后用浓度为0.1250mol ·L -1的盐酸标准溶液滴定，终点时消耗17.12mL 。写出硼酸吸收游离氨的反应方程式，指出该滴定反应该用什么做指示剂？计算蛋白质的含量。 (6分)
第7题 （8分） 在某天然产物中得到一个有机物H ，分子式为C 10H 14。H 经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A 和B ，B 的分子式为C 7H 10O 4。A 经高碘酸氧化后得到分子式为C 2H 4O 2的某酸性物质C 和CO 2。而B 可由烯烃和双烯加成后再用酸性高锰酸钾氧化制得到。请给出化合物A 、B 、C 和H 的结构简式（可用键线式表示）。 附：已知高碘酸可使邻二羰基机构氧化断裂：
A ：
B ：
C ：
H ：
第8题 （16分）
已知①醇可以被氧化成酸，酸和PCl 3反应得到酰氯，苯在AlCl 3催化下与酰氯反应生成酰基苯；②卤代烃RX 可以和金属反应生成烃基金属有机物后者能与含羰基化合物反应生成醇。
有机物A 、B 、C 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气；在Fe 粉作用下溴代只有三种一元取代产物。A 与浓硫酸共热可得到D 和D ＇，B 与浓硫酸共热得到E 和E ＇，C 与浓硫酸共热得到F 和F ＇。D 、E 、F 分子中所有的碳原子均可共处于同一平面上，且E 、F 结构相同；而D ＇、E ＇和F ＇中的碳原子不能共处于同一平面。请给出A 、B 、C 、D 、D ＇、E 、E ＇和F ＇的结构简式。并以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，合成B 的线路如下：
写出1到8的结构简式。
CH 2==CH 2
+ HIO 4
+H 2O 1RCOOH + 2RCOOH + HIO 3
12
参考答案 第1题 1.B; 2..C; 3.D; 4.C;5.C ;6.C;
第2题 1、2n 0
1+
Hg 19680
=
Hg 19880
；
Hg 19880
=
Hg 19779 + H 1
1
2、Ag 2O + 2e + H 2O = 2Ag + 2OH - ; Zn – 2e + 2OH- =Zn(OH)2
3、⑴小于 ；⑵ SbCl 3 + H 2O = SbOCl + 2HCl ⑶ 加适量盐酸，遏制水解。
4、
第3题
H 2SiO 4:Si%=29.22% Si 3N 4 Si%=60.06% ⑴Si ⑵Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑ ⑶SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2 H 2O
⑷3SiF 4 +4 H 2O = 2H 2SiF 6 + H 4 SiO 4 ⑸3SiCl 4 + 4N H 3 =Si 3N 4 + 12HCl
⑹原子晶体 晶格为正四面体的空间网状结构。 单个晶格类似于甲烷的结构。 完整的讲，N-Si-N 键角为109°28′ ⑺
Si 3N 4 + 12HF(g) = 3SiF 4 + 4NH 3
Si 3N 4 + 22HF(aq) = 3 H 2SiF 6 + 4NH 4F 第4题
1. H-O-C ≡N H-N=C=O
2. NH 4OCN ∆
= CO(NH 2)2 3. 2NH 3 + CO 2 = CO(NH 2)2 + H 2O 4. CO(NH 2)2∆= NH 3 + HNCO
5. CO(NH 2)2 + HNO 2 = 2N 2 + CO 2 + 3H 2O
6.
7.
+ 2 NH 3 = CO(NH 2)2 + 2HCl 第5题 ⑴ 6 ，+2
⑵Co(N 3)4(endi)2 ⑶C 4H 6N 8 ⑷A
VN nM
=
ρ=
第6题 ⑴
NH 2-C ≡N
O HO ——OH
O Cl ——C l N C C N
N C H 2N — —NH
2
⑵
%1006
84366
14⨯++⨯= 66.7 %
⑶
① CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C Ca 2+[N —C ≡N]2- ② CaCN 2 + CO 2 + H 2O = NH 2CN 2 + CaCO 3↓ ③
⑷不是
⑸ B(OH)3 + NH 3 + H 2O = NH 4B(OH)4 NH 4B(OH)4~HCl~N m N =0.02996g 含量=18.65%
第7题 .
C: CH 3COOH
N ≡C —N NH NH 2
C
H 6 3： CH 3—
C —Cl O
——CH 3 O
7： 4：CH 3COOH 3：CH 3CH 2OH 2：CH 3CH 2MgCl 1：CH 3CH 2Cl —C —CH 3 8： OMgCl 2CH 3
—C —OH B ： CH 3 2CH 3 CH 3 CH 3 C=C H
E ： C 2H 5
H C=C H E ＇
B ：
C ： CH 3
—CH —CH —CH 3 —CH 2—C —CH 3 A ： CH 3
O O A ：CH 3—C —C —
OH
HOOC B ：
H ：
CH 3
CH 3 C=C
H F ：
C ：
H
H C=C H
F ＇
CH 3 —CH H
CH 3
C=C
CH 3 D ：
A ：
CH 3 H C=C H
D ＇
—CH
2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意： 考试时间3小时，满分150分。 直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。） 1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（） A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应 C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大. 2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸 A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是 A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023 B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022
C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023 D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×1023 4．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 （ ） ① ② ③ (Y 溶液) 4溶液) A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32g C ．装置②中的X 一定作负极 D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32- C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－ 6．下列离子能大量共存的是 （ ） A ．在pH 1=的溶液中： 234Fe NO Cl NH +--+、、、 B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、 C ．在无色透明的溶液中：H + 、Al 3+、 Mg 2+ 、Cl - D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、 7．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -→LiFePO 4 负极 Li －e -→ Li +，下列说法中正确的是 （ ） A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4 B ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C ．放电时电池内部Li +向正极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原 8．下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 （ ） A ．OF 2 B ． SF 4 C ． PF 5 D ．SiF 4 9．过渡元素的价电子来自 （ ） A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道 D ．相同主量子数的原子轨道 10．XSO 4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(aq)。1.0 mol·L -1的XSO 4 和1.0 mol·L -1NaOH 混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案 第1题（8分） 1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。写出这种化合物的化学式。 1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。 （a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能 1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。写出反应的离子方程式。 1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。1-4-1 写出合成A的反应方程式。 1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。 第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。 2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。 2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。 2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分) 3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。 3-1-1写出这些中间化合物的分子式。 3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出（键长相同的用同一个数字标识）。比较键角∠ O-P(Ⅴ)-O和∠O-P(Ⅲ)-O的大小。 3-2 NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。右图上 [Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合 物中H－N－H键角变为109.5°的原因。 3-3量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016 年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。 3-3-1写出该分子中铁的价电子组态。 3-3-2画出该分子结构的示意图（用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键）。 第4题（10分）固体电解质以其在电池、传感器等装置中的 广泛应用而备受关注。现有一种由正离子A n+、B m+和负离子 X—组成的无机固体电解质，该物质50.7℃上形成无序结构（高 温相），50.7℃以下变为有序结构（低温相），二者结构示意见 右图。图中浅色球为负离子；高温相中的深色球为正离子或空 位；低温相中的大深色球为A n+离子，小深色球为B m+离子。 4-1 推出这种电解质的化学式，写出n和m的值。 4-2 温度变化会导致晶体在立方晶系和四方晶系之间转换，上述哪种晶相属于立方晶系？4-3 写出负离子的堆积方式及形成的空隙类型。指出正离子占据的空隙类型及占有率。 4-4 高温相具有良好的离子导电性，这源于哪种离子的迁移？简述导电性与结构的关系。
2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案 第1题(20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉 及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si?N(CH 3)3+BF 3?F 3B?N(CH 3)3+SiF 4; F 3B?N(CH 3)3+BCl 3?Cl 3B?N(CH 3)3+BF 3 1-2 (1)分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 (2) 分别画出F 3B?N(CH 3)3和F 4Si?N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨 道类型。 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结 构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2]却是稳 定的。这种配合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。 1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH 3)和PPh 3反应的产物的结构简式，并指出Mn 的氧化态。 第2题(6分)下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。 2-1配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s)溶于浓HCl 后再加水冲稀。 2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。 2-3需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。 第3题(5分)用化学反应方程式表示： 3-1用浓氨水检查氯气管道的漏气； 3-2在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放 置后溶液又变为绿色。 第4题(4分)我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C 的数目。测定时将V （毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。当反应完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。支持电解质为LiBr ，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。 设d 为汽油试样密度，Q 为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量（库伦）。 4-1导出溴指数与V 、d 和Q 的关系式（注：关系式中只允许有一个具体的数值）。 4-2若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点。 第5题(8分)皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯（样品）的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol -1，样品量5-100mg)：准确称取Ｘ(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管
2009年化学竞赛测试试题 一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分） 1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ 2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐 C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液 23.10mL D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋ 2H2O B 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋ H2O C 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3?H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2O
D 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ 4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 A CH4 B HCl C Cl2 D NH3 5、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族 B H2TeO4的酸性比H2SO4弱 C H2Te没有HI稳定 D 单质碲在常温下是固体 6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA—H++A2－， 己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是 A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液 C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a￡5，b￡5），则反
1 2014年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初赛试题 标准答案和评分标准 (2014年7月6日 上午9:00 ~ 11:30 共计2.5小时 第1题 选择题（10分，每小题2分，每小题只有1个正确选项） 1. B 2. C 3. B 4. B 5. B 第2题 (6分) 答：1. 8Fe(OH)2 + NO 3- + 6H 2O = 8Fe(OH)3 + NH 3↑+ OH - (2分) 2. 10Al + 6NO 3- + 18H 2O = 10Al(OH)3 + 3N 2↑+ 6OH - (2分) 3. 4H 2 + NO 3 + 2H 2O + OH - (2分) 注：(1) 方程式正确，未配平给1分。 (2) 沉淀、气体符号，未写等号不扣分。 第3题 (16分) 答： A. AsCl 3 B. AgCl C. [Ag(NH 3)2]+ D. As 2S 3 E. K 3AsS 3 F. K 3AsO 4 G . MgNH 4AsO 4 H. Ag 3AsO 4 每个化学式2分。 注：1. C 只要写出[Ag(NH 3)2]+就给满分，可不考虑阴离子。 2. E 和F 也可不考虑阳离子，写成AsS 33-和AsO 43-也给满分。 3. G 和H 必须全考虑。 第4题 (8分) 答：1. 水杨酸的结构简式。 (2分) OH COOH 2. 蓝色配合物的结构式： (2分) Py: 吡啶 3. 绿色配合物的结构： (2分) Py: 吡啶 4. 答：由于水杨酸中酚基的酸性较羧基小，在低pH 时，酚基上的H +不易解离，故仅以 水杨酸中的羧氧与Cu(Ⅱ)结合形成蓝色配合物，水杨酸此时是单齿配体；在较高pH 时，酚基上的H +也可解离，使水杨酸发挥双齿配体的作用而形成绿色配合物。 (2分) Cu Py OOCC 6H 4OH Py OOCC 6H 4OH Cu Py O Py OOC 6H 4
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明： 1、考试时间：2小时 2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Si ：28 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ．：64 Zn ：65 Ba ：137 1个或2) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变 化”。下列做法或认识不符合．．．这—主题的是( ) A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C.植树造林，严禁乱砍滥伐 D.广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分 类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是( ) 3 学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。该分子具有的性质是( ) A 、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B 、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C 、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D 、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 4、1~18号元素中X 元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素的原子的第三层有6个电子，Z 元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A 、XYZ 4 B 、X 2YZ 3 C 、X 3YZ 4 D 、XYZ 3 5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( ) A 、活性炭 B 、石蕊溶液 C 、无水硫酸铜 D 、淀粉溶液 6
全国化学竞赛初赛试题 一、选择题（共30题，每题2分，共60分） 1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是： A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是： A. 周期数代表元素的电子层数 B. 元素周期表按照元素的质量进行排列 C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数 D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是： A. 2H2 + O2 → 2H2O B. Fe + S → FeS C. NaCl + H2O → NaOH + HCl D. 2H2O → 2H2 + O2 4. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是： A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 银 5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。根据实验数据，得出氧化物的化学式为：
A. MO2 B. MO C. M2O3 D. M2O …… 二、填空题（共10题，每题4分，共40分） 1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。 2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。 3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。 4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。 5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。 …… 三、简答题（共5题，每题10分，共50分） 1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。 2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。 3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。 4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。 5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。 ……
对称性和VSEPR A组 B组 1．IO65－中的I是采用何种形式杂化 A d2sp3 B sp3d C dsp3 D sp3d2 2．下列分子或离子为平面四边形构型的是 A ICl4 B ClO4－ C BrF4＋ D SF4 3．ClO3F的结构属于 A 线型 B 平面四边 C 平面三角 D 四面体 4．XeF2和PCl5两种分子没有极性,而XeO3分子则是极性分子,试画出这三种分子的结构。 5．磷的氯化物有PCl3和PCl5,氮的氯化物只有NCl3,为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时,其产物共有几种不同分子。 6．在立方体中找出4根三重轴,3根四重轴和9个镜面。 C组 7．HCN和CS2都是直线型分子,请写出它们的对称元素。 8．写出H3CCl分子中的对称元素。 9．写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作。 10．写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作。 11．写出σxz和通过原点并与x轴重合的C2轴的对称操作C21的表示矩阵。 12．用对称操作的表示矩阵证明： （a）C21（x）σxy＝i （b）C21（x）C21（y）＝C21（x）（c）σyzσxz＝C21（x） 13．写出ClHC＝HCl（反式）分子的全部对称操作及其乘法表。 14．写出下列分子所归属的点群：HCN,SO3,氯苯（C6H5Cl）,苯（C6H6）,素（C10H8）。 15．判断下列结论是否正确,说明理由。 （a）凡直线型分子一定有C∞轴。 （b）甲烷分子有对称中心。 （c）分子中最高轴次（n）与点群记号中的n相同（例如C3h中最高轴次为3）。 （d）分子本身有镜面,它的镜像和它本身全同。 16．联苯C6H5－C6H5有三种不同构象,两苯环的二面角（α）分别为：（a）α＝0（b）α＝90o,（c）0＜α＜90o,试判断这三种构象的点群。 17．SF5Cl分子的形状和SF6相似,试写出它的点群。 18．画一立方体,在8个项角上放8个相同的球,写明编号。若：（a）去掉2个球,（b）去掉3个球。分别列表指出所去掉的球的号数及剩余的球构成的图形所属的点群。 19．判断一个分子有无永久偶极矩和有无旋光性的标准分别是什么？ 20．作图绘出Ni（en）(NH3)2Cl2可能的异构体及其旋光性。 21．由下列分子的偶极矩数据,推测分子的立体构型及其点群。 （a）C3O2（μ＝o）（b）SO2（μ＝25.40×10－30C·m）
奥林匹克化学竞赛初三教程 一、选择题： 1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ） A ．用放大镜或显微镜观察 B ．将矿泉水同直流电 C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发 D ．向矿泉水中滴加石蕊试液 2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ） A ．稀有气体原子 B ．非金属原子 C ．阴离子 D ．阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ） A ．卡文迪许 B ．拉瓦锡 C ．普利斯特里 D ．戴维 4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ） A ．磷是生物的营养元素，不必除去 B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要 5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ） A ．重氢原子核外有2个电子 B ．重氢分子相对分子质量为2 C ．重水的式量为20 D ．重氢原子核内有2个质子 6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ） A ．O 2、CH 4 B ．CO 2、CH 4 C ．CH 4、H 2 D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag 3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ） A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1.64∶1 D ．1.5 8、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ） A ．2.17g B ．6.51g C ．325.5g D ．3.255g 9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数 为……………………………………………………………………………………………………………（ A ） A ．%8000300A B A - B ．%1606A B A - C ．%6040B A - D ．%160060A B A - 10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。若在常 温下，向5L 真空容器里通入xg 和80gSO 2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g ·L -1，则x 可以是（ D ） A ．85g B ．23.8g C ．17g D ．8.5g 11、由乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ） A ．32.00% B ．28.65% C ．19.56% D ．2.14% 12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（ B ） A ．CaCO 3和稀HCl B ．Al 2(SO 4)3和NaHCO 3 C ．浓H 2SO 4和Na 2CO 3 D ．NaHCO 3和HCl 13、O 2和CO 2按m ：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O 2和CO 2分子数总和的………………………………………………………………………………………（ D ） A ．4mn 倍 B ．2（m+n ）倍 C ．2mn 倍 D ．2倍 14、把ag 铁放入bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（ D ） A ．生成（b-a ）g 铜 B ．生成64g 铜
第37届全国化学竞赛初赛试题与解析 一、选择题（每题4分，共48分） 1. 以下哪种物质是由原子直接构成的？（） A. 氯化钠 B. 氧气 C. 铁 D. 硫酸 解析：A选项中氯化钠是由离子构成的；B选项中氧气是由分子构成的；C选项中铁是由原子构成的；D选项中硫酸是由分子构成的。因此，正确答案为C。 2. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（） A. H2SO4→SO2 B. Fe2O3→Fe C. HCl→Cl2 D. CuO→Cu(OH)2 解析：需要加入还原剂才能实现，说明所给的物质在变化过程中被氧化，需要加入还原剂来提供足够的电子。因此，选项B中 Fe2O3→Fe是一个氧化还原反应，Fe从+3价被还原到0价，需要加入还原剂。而其他选项中，都需要加入氧化剂才能实现。 3. 下列化合物中，含有共价键的是（） A. KBr B. NaOH C. Na2O2 D. MgCl2 解析：共价键是存在于不同非金属元素之间的化学键，而离子键是存在于金属元素与非金属元素之间的化学键。因此，选项B中的NaOH和C中的Na2O2都含有共价键，而A和D只含有离子键。 4. 在一个密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物X，当进行以下操作时，可能出现的现象是（） A. 加入足量的过氧化钠固体后，容器内压强为零，则X可能是甲烷。 B. 将容器充分加热后，容器内压强不变，则X不可能是氯化氢气体。
解析：过氧化钠能够与氧气和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，所以如果容器内压强为零，则X必须是能与过氧化钠反应生成氧气或二氧化碳的物质。而氯化氢气体不能与过氧化钠反应，所以如果容器内压强不变，则X必须是能与容器内其他物质反应而不产生气体或产生气体速率较慢的物质。因此，正确答案是A和B。 5. 下列操作不能达到实验目的是（） A. 用溴水鉴别苯和己烷 B. 用加热的方法除去苯中的苯酚。 解析：苯和己烷都不溶于水，且与溴水混合时均无现象，所以无法用溴水鉴别苯和己烷。而苯酚在加热条件下能够与溴发生取代反应生成三溴苯酚，所以不能用加热的方法除去苯中的苯酚。因此，正确答案是B。 6. 铜与浓硫酸反应制取少量二氧化硫气体，下列措施能加快二氧化硫产生速率的是（） A. 加入H2O（g） B. 使用催化剂 C. 增大Cu与浓硫酸反应的浓度 D. 降低温度至50℃ 解析：二氧化硫的生成速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。加入H2O（g）能够增大氢离子的浓度，从而加快硫酸铜的水解速率，生成二氧化硫的速率也加快；使用催化剂能够加快化学反应速率，尤其是对于一些难以进行的不完全反应而言效果更加明显；增大反应物的浓度也能够加快化学反应速率；降低温度至50℃会减慢化学反应速率。因此，正确答案是A和B。 7. 下列变化中属于吸热反应的是（） A. 镁条在空气中燃烧 B. 生石灰溶于水 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D. NaHCO3受热分解
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛省级赛区试题 2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ●竞赛时间3小时;迟到超过半小时者不能进考场;开始考试后1小时内不得离场;时间到,把试卷背面朝上放在桌面上,立 即起立撤离考场; ●试卷装订成册,不得拆散;所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写;草稿纸在最后一页;不得持有任何其他纸 张; ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处; ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具; 第1题12分 通常,硅不与水反应,然而,弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解,生成SiOH4; 1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程; 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在,人们曾提出该离子结构的多种假设,然而,直至1999年,才在低温下获得该离子的振动-转动光谱,并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等; 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明简述理由; 1-3该离子是 ; A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板;该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心 1-6该分子有几种不同级的碳原子 1-7该分子有无手性碳原子 1-8该分子有无手性 第2题5分 羟胺和用同位素标记氮原子N﹡的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O; 请分别写出A和B的路易斯结构式; 第3题8分 X-射线衍射实验表明,某无水MgCl2晶体属三方晶系,呈层形结构,氯离子采取立方最密堆积ccp,镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下;该晶体的六方晶胞的参数：a=,c=;p=·cm-3; 3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层型结构的堆积方式; 2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数; 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型 第4题7分 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐;用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失%,结果列于下表：
全国高中化学竞赛内蒙古赛区复试试题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2005年全国高中化学竞赛内蒙古赛区复试试题 (2005年10月4日，上午9:00----11:30，共计小时) 可能用到的相对原子质量：Fe ：56，Al ：27，Cl ：，Mn ：55，N ：14，C ：12，O ：16，Ca ；40，K ：39，,B ：11，Si ：28 一、选择题（共10分，每小题有1~2个正确选项符合题意，全正确者2分） 1、碳酸二甲酯（DMC ），能跟醇、酚、胺等反应，若从DMC 开始合成聚碳酸酯、氨 基甲酸酯等化工产品，那么，下面关于DMC 的说法不正确．．． 的是（） A 、DMC 的结构为 B 、DM C 能在空气中燃烧，产生CO 2和水 C 、DMC 易溶于水，不溶于乙醇、丙酮 D 、DMC 不是一种很好的甲基化试剂 2、通过粒子加速器，欲发现一种新元素的原子X ，知它位于周期表第7周期第17 纵行里，即280X ，该原子核内中子数为（） A 、163 B 、164 C 、165 D 、166 3、由于缓冲溶液的作用，人的血液的pH 值始终保持在~范围内,血液中的主要缓冲 系统即缓冲溶液成分是() A 、CaCl 2—HCl B 、NaHCO 3—H 2CO 3 C 、NaH 2PO 4—Na 2HPO 4 D 、CH 3COOH —CH 3COONa 4、在100mL 浓度为4mol ·L -1的硫酸和2mol ·L -1的硝酸混合溶液中，加入9.6g 铜粉，充分反应，最多可收集到NO 的体积（标准情况下）为（） A 、896mL B 、1120mL C 、1680mL D 、2240mL 5、有一铁的氧化物样品，用100mL 浓度为5mol ·L -1盐酸恰好溶解，所形成的溶液能与1.12L 氯气反应,最终溶液中的Fe 2+完全变为Fe 3+,该铁的氧化物为() A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、Fe 4O 5 D 、Fe 5O 7 二、填空 1、SOCl 2常用于有机物反应的氯化剂，写出它跟苯甲酸反应的方程式： 。 2、现生产的一种新型燃料电池，以镍板为电极，KOH 为电解液，分别向两极通入乙烷、氧气，负极反应是； 正极反应是； 该燃料电池的总反应式为：。 3、测得某芳烃中，含碳的质量分数为%,相对分子质量为92,该芳烃的结构式是。若 在该烃分子中“C —C ”或“C —H ”键中插入“”基团后形成含苯环的酯， 该酯的结构式可能为：，共种结构。 4、2005年我国质检部门查出一些不法人员将连二亚硫酸钠粉末加到豆芽中，以使其美观，但这种豆芽有害人体健康。连二亚硫酸钠的化学式为 ；在酸存在下发生的离子方程式是 ；另外，该化合物的水溶液能吸收空气中的O 2，其化学方程式是 。
2008年全国高中化学竞赛内蒙古赛区初试试题 第1题 选择题（共10分，每小题只有一个正确选项） 1、我国稀土资源十分丰富，内蒙古包头市以“稀土之都”而闻名于世。稀土元素是指包括钪、钇和镧系元素共17种元素，下面关于镧系元素性质的叙述不正确的是（ ）。 A.镧系元素从镧到镥增加的电子主要排布在4f 轨道上； B.镧系元素的+3价离子半径，从镧到镥随原子序数的增加而增加； C.镧系元素的标准电极电位值比较负，因此都是活泼金属，是比较强的还原剂； D.镧系元素在固态、水溶液和其它溶剂中一般都形成+3氧化态。 2、核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子(即氦核)，衰变成另一个新核Y ；下列说法正确的是（ ）。 A. Y 元素属于第八周期元素 B. X 的原子序数是116 C. Y 原子的中子数为289 D. X 原子的中子数是175 3、现有反应A(g)+B(g) C(g)+Q(+Q 代表放热反应)，右图表示从反应开始到t 1秒 时达 到平衡，在t 2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t 3秒时又达平衡。则在图中t 2秒时改变的条件可能是（ ）。 A.增大压强 B.使用了催化剂 C.升高温度 D.减小了A 生成B 的浓度 4、目前，人们在研究开发一种高能电池—钠-硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β—Al 2O 3 陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS Na 2S x 。 以下说法正确的是（ ）。 A.放电时，钠作正极，硫作负极 B.放电时，钠极发生还原反应 C.充电时钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源负极相连 D.充电时，阳极发生的反应为：- - +→e 2x S S 2x 5、电解羧酸钾的水溶液的反应如下： 2CH 3COOK+2H 2O → C 2H 6 + 2CO 2 ↑+ H 2↑+2KOH 生成的四种产物，属阴极产物的是（ ） A. C 2H 6 B. C 2H 6 + CO 2 C. CO 2+ H 2 D. H 2 + KOH 第2题（12分） 随着人们生活水平的提高，小轿车越来越多的进入了家庭，汽车安全气囊成为人们最关注的轿车安全设施之一。安全气囊在汽车发生碰撞后的0.01秒内开始工作，0.10秒内气囊完全被气体胀大，防止脆弱的乘客肉体与车身产生直接碰撞，大大减少受伤的可能性。汽车安全气囊中的化学成分主要有四种，分别是气体发生剂A ，氧化剂B 和C ，粘合剂D,A 、B 、C 和D 都是由常用元素组成简单化合物。 气体发生剂A 由两种元素组成，两元素的原子个数比为1:3；A 为六方白色晶体，易 放电 充电
2009年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题 （2009年6月28日上午9:00~12:00 共计3小时） 第1题 选择题（共12分，每小题只有1个正确选项） 1、下列解释不科学的是（ ） A.“温室气体”是指能吸收太阳能在近地表面的长波红外辐射，使大气增温的气体，包括CO 2、N 2O 、CH 4、H 2O 、O 3等气体。 B.长期盛放NaOH 溶液的玻璃塞试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。 C.“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与石头中的CaCO 3长期作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故。 D.草酸可以除去衣服上的铁锈斑点的原因是草酸为双基配位体，容易与铁配位形成可溶性配合物而溶解洗掉衣服表面的铁锈斑点。 2、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量。下列各图中表示生成沉淀的量(m)和氢氧化钠加入量(x) 3、某研究学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ） A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应。 B. 镁粉只与溴水中的酸反应。 C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应的结果。 D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应。 4、氢气是洁净而重要的能源，但要想充分利用氢气做能源，首先必须解决安全有效储存氢气的问题。镧(La) 是重要的稀土元素，镧属于轻稀土，在包头稀土矿中储量丰富。有报道称利用镧和镍(Ni)制备的合金材料具有较大的储氢能力，有潜在的应用价值。改合金材料的晶体结构如右图所示，则这种合金的化学式为（ ） A. LaNi 3 B. LaNi 4 C. LaNi 5 D. LaNi 6 5、特氟隆(Teflon ，也译作特氟龙)是美国杜邦公司研制和开发出的一类高性能涂料， 该涂料具有耐热性、化学惰性和优异的绝缘稳定性及低摩擦性，具有其他涂料无法抗衡的综合优势。杜邦公司生产的不粘锅所用涂层就是其中一种，即以聚四氟乙烯为基体树脂的氟涂料。该聚四氟乙烯涂料是以单体四氟乙烯添加分散聚合剂全氟辛酸铵(PFOA)聚合而成。2006年新闻媒体报道，生产不粘锅所用涂层“对人类有可能致癌”。关于其毒性的叙述正确的是（ ） A.毒性来源于聚四氟乙烯。 B.毒性来源于没有聚合的四氟乙烯单体。 C. 毒性来源于分散聚合剂全氟辛酸铵(PFOA)。 D. 对以聚四氟乙烯为基体树脂的氟涂料的毒性报道时错误的。 6、原子的核电荷数小于18的某元素M ，原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n 2-1。有关X 的说法正确的是（ ） A. M 一定是氮元素； B. M 一定是氯元素； C. M 可能是氮元素，也可能是氯元素； D .无法判断M 是何种元素。 第2题 （16分） 1.古代人曾梦想“点石成金”，即把廉价的金属转变为黄金，用现代的语言就是把一种元素转变为另一种元素。
最新实用优秀的中小学word 文档 全国化学竞赛初赛试题 一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。 二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。 三、1．磁性材料Fe 2O 3可由FeSO 4热分解反应制得。写出反应方程式。 2．在醋酸溶液中K 4Fe(CN)6和NaNO 2反应可得纯NO 。写出反应式。 3．在酸性溶液中NaNO 2和KI 反应可得纯NO 。写出仅应式。 按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO 2加入酸性溶液后再加 KI ，（2）先混合KI 和酸性溶液后再加NaNO 2。问何者制得的NO 纯？ 4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS 5）和硫代硫酸钙（CaS 2O 3），写出反应式。 四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O 2，U 型 管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反 应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U 型管两侧液汞面仍持平。 1．由实验结果能得到什么结论？ 2．若反应前容器内盛空气或N 2O 。分别如上实验并恢复到原温度 时（已知主要反应产物相同），U 形管两侧液汞面是否持平。说明原因。 五、某温、某压下取三份等体积无色气体A ，于25、80及90℃测 得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取 l1dm 3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm 3水中，形成的溶液 均显酸性。 1．无色气体为 ； 2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是： 3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？ 六、1．写出Fe （Ⅲ）和I －在溶液中的反应现象和反应方程式。 2．有足量F －时，Fe （Ⅲ）不和I －反应。请说出原因。 3．往1．的溶液中加足量F －，有什么现象？原因何在。 4．在足量2mol/dm 3 HCl 溶液中加Fe （Ⅲ）、I －、F －。请说出反应现象，它可能和 实验2的现象有何不同？ 七、在开采硫铁矿（FeS 2）地区，开采出的 矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反 应可表示如下： 1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。 2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫 铁矿，总的趋势是什么？为什么？ 3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通 过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O 2供给），但仍有FeS 2剩余，将引起什么结果？ 八、把CaCl 2与Na 2HPO 4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca 8H 2(PO 4)6·5H 2O 晶体沉淀，