重要的氧化剂和还原剂（共2课时）
重要的氧化剂和还原剂（共2课时）重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时
学习目标
1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
(2) 2H2 + O2 =2H2O
(3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
(1) KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 +
(2) Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
(3) NO + NH3 ——N2 + H2O
2．阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是，
判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
常见的氧化剂
得电子化合价降低
举例
（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等
（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂
失电子化合价升高
举例
（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?
(1) KI→I2
(2) SO2→SO3
(3) HgCl2→Hg2Cl2
(4) NO2→HNO3
(5) FeCl3→FeCl2
2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?
3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?
4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。
第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标
掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程
一、自学探究
1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；
金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。
2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价
【总结】
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【评价】
1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-2+2O2-2。则下列反应不能发生的是( )。
Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝2Fe2+ + SO42- + 4H+
Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HI
Ｃ．H2O2 + H2SO4 ＝SO2 + O2 + 2H2O
Ｄ．2Fe2+ + I2 ＝2Fe3+ + 2I-
2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。
A．2CO + O2 点燃2CO2 B．CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O C．2KClO3 加热2KCl + 3O2↑D．2Fe(OH)3 加热Fe2O3 +3H2O
3．关于C + CO2 点燃2CO的反应，下列说法正确的是( )。
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X ＋Z2＋；Y ＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝。
（2）该反应的化学方程式是：。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是；还原剂是。
针对性训练试题（一）
一、选择题
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
2．对于反应：H- + NH3 ＝H2 + NH2-的正确说法是( )。
Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂
Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物
3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3—+ 5I- + 6H+ ＝3I2 + 3H2O
根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明
在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
5．下列反应中，HCl做还原剂的是( )。
A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
C．MnO2 + 4HCl(浓) 加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
D．NaOH + HCl =NaCl + H2O
6．下列反应中，水做氧化剂的是( )。
A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高温CO + H2
C．CaO + H2O =Ca(OH)2 D．CO2 + H2O=H2CO3
7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是( )。
A．OH- B．S2- C．SO32- D．H+
8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中( )。
Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原
Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂
Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物
二、填空题
1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目
(1) CuSO4 + KI ——CuI↓+ I2 +
(2) NO2 + H2O ——HNO3 + NO
2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7 ＋KI＋HCl CrCl3 ＋NaCl ＋KCl＋I2＋
4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN ＋2KOH ＋Cl2 →KOCN ＋2KCl ＋H2O
被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2 CO2 ＋N2 ＋KCl ＋H2O
5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：
。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
【创新设计】2013高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还 原剂一卷冲关的课后练案 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．(2011·上海高考)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( ) A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 解析：K 2FeO 4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe 3＋ ，Fe 3＋ 水解：Fe 3＋ ＋3H 2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ ，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。 答案：A 2．下列说法正确的是( ) A ．分解反应一定是氧化还原反应 B ．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D ．氧化剂在氧化还原反应中被氧化 解析：分解反应CaCO 3=====高温 Ca O ＋CO 2↑是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；S ＋O 2=====点燃 SO 2，S 是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。 答案：C 3．(2011·湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl→H 2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→Fe D ．Br － →Br 2 解析：A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO 等；D 项，Br － →Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。 答案：D 4．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
《氧化剂和还原剂》说课稿 一、教材分析： 《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、《氧化剂和还原剂》教学整体设计分析： 本节教材内容分三部分，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，根据学生认知的特点：循序渐进，“螺旋式上升”的基本规律。先学习氧化还原的基本概念，再探究氧化还原反应的实质及电子转移表示方法，最后应用氧化还原的观点探究铁及其化合物之间的相互转化关系。为此将本节内容分为三课时设计。第一课时：基本概念；第二课时：氧化还原反应的实质；第三课时：探究铁及其化合物的性质。 第一课时 教学目标： 1、用化合价升降的观点认识氧化还原反应并能找出氧化剂和还原剂。能列举中学阶段常见的氧 化剂和还原剂。 2、学会用分类的视角研究化学反应。 3、通过学习领会“对立统一”的辩证唯物主义观点 教学重点和难点 教学重点：用化合价的观点理解氧化还原反应 教学难点：氧化还原反应中各概念之间的关系的理解 教学方法： 讨论、探究、归纳、总结等方法 过程分析： 1、新课的导入： 通过投影仪展示食品中的保鲜剂，如干燥剂、脱氧剂等。以常见氧化剂氧气引入课题，这样从学生熟悉的生活走进化学，有利于引起学生学习的兴趣，激发探究欲，为下一步新课的展开打下基础。 2、小组讨论探究学习阶段：（主要分析氧化还原反应的概念，氧化剂、还原剂、氧化反应、还原 反应） 首先将学生划分几个学习小组，以小组讨论的方式学习：（这样做的目的是让学生广泛参与到自主学习、合作探究中去） 结合学案的使用，以学生熟悉的氧化剂：氧气和氧化铜等为切入点，让学生列举熟悉的有氧气或氧化铜参与的反应（有氧气参与的反应都是氧化还原反应、而又氧化铜参与的部分是氧化还原），再拓展到其他熟悉的反应。先从得氧、失氧的角度分析氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应，再从化合价变化的角度分析之。 结合以下问题展开讨论：（总结有关概念的规律） ①根据化合价是否有变化，可以将化学反应分几类？（进一步领会分类方法的应用） ②分析反应中氧化剂化合价变化的共同特点是什么？从而引申出什么叫氧化剂？什么是还原反应？氧化剂在反应中表现何性质？ ③运用同样的方法分析还原剂化合价的变化特点，引出还原剂的概念，氧化反应的概念，还原剂在反应中表现的性质。然后分析元素的氧化性、还原性与元素价态有何关系？（从中发现规律） ④巩固练习，通过工业生产、日常生活的实例来分析巩固化合价升降的观点，要求学生能够找出氧化剂和还原剂。 3、归纳总结阶段：（总结有关概念的关系）
N0.1重要的氧化剂和还原剂 教学目标： 1 ?从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2?掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 3?掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。教学过程： 一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f ⑵ 2H2 + 02 = 2H2O (3)CI2 + H20 = HCl + HC10 二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)_KCI0 3 + _HCI ——_ KCI + _CI2 + ____________ (2)CI2 + ~N H3N2 + HCI (3)_NO + _NH3 ——_N2 +_H20 三、读课本24页，请归纳：—— 氧化还原反应的实质是________________________________________________________ ， 判断氧化还原反应的依据 四、讲解图3—2,并 1 ?下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现 (1) Kl_—J2 ⑵SO2— S03 HgCI 2— ⑷NO2—H N03 (5) FeCl3—FeCl2 2.IBr + H 20 = HBr + HI0 是氧化还原反应吗？为什么？ 3.S02与H2S可发生下列反应，S02 + 2H2S = 3S + 2H 20，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少多 ?两者相差少克？ N0.2氧化还原反应： 1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H 20 = HBr + HI0 K0H+CI 2=KCI +KCI0+H 20 NaH+H 20 =Na0H+H 2 Ca02+H20 =Ca(OH) 2 +H 2O2 5C2H5OH +2KMnO 4+3H2SO4 —5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H2O 氧化还原反应的实质是_______________________________________________________ 判断氧化还原反应的依据是__________________________________________ 。 小结：氧化还原反应发生规律和有关概念。
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设 计 第三节氧化剂和还原剂教学设计 【教学目标】知识与技能： 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应
物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 氧化剂 反应物具有氧化性 得电子化合价降低 发生还原反应反应发生氧化反应还原产物 表现出的性质实质特征反应产物还原剂 具有还原性失电子化合价升高氧化产物 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。 ④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价
重要的氧化剂和还原剂 [重要知识点] 1．熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2．重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3．熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 [知识点精析] 一．化学反应的分类 二、重要的氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念。 （1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。 如下图所示：
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。 如下图所示： （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2．氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参加反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应(但同素异形体间的转化除外，如白磷变红磷就不是氧化还原反应)。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢被氧化，反之分子中失去氧或得到氢被还原。 （2）氧化还原反应的分析
在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ③在单线桥中不写“得”或“失”。 3．常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素 既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。
第2章元素与物质世界 第3节氧化剂和还原剂（第2课时）说课稿 宋卫萍 今天我说课的内容,是鲁科版必修1第二章第三节第二课时的内容:氧化剂和还原剂，下面我将从以下几个方面展开我的说课. 一、教材分析： 《氧化剂和还原剂》在高中阶段的化学学习中占有极其重要的地位。因为在中学阶段的化学反应原理知识中，氧化还原反应的理论，对学习元素及其化合物知识有重要的指导作用。氧化还原反应还是进行辩证唯物主义教育的好教材。它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。 二、学情分析 学生已经有一定的元素化合价基础，并且根据上节课的学习，从化合价的角度去分析氧化还原反应，从本质上理解了氧化还原反应。性 三、教学目标 1. 知识与技能 （1）使学生运用化合价升降和电子转移的观点，建立起氧化剂和还原剂的概念，知道常见的氧化剂和还原剂都有哪些。 （2）认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 （3）掌握判断氧化性和还原性的相对强弱的方法 2. 过程与方法 使学生对氧化还原反应各个概念之间的关系有一个整体的理解，培养学生灵活运用知识的能力。 3. 情感态度与价值观 通过对氧化剂和还原剂的学习，使学生树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 四、教学重点与难点 由于今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原反应来分析物质的变化会贯穿始终，因此本节课的 重点：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念以及他们之间的相互关系， [设计原因]:只有理解了各个概念并整体把握他们，才能使知识条理化，使学生更好的掌握知识。 难点:判断物质的氧化性和还原性的相对强弱,从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂，这部分知识在氧化还原反应的习题中是常见的，而且也是高考的一个考点，但是这部分内容运用的技巧和规律较多，学生容易混淆，所以它是一个难点。 五、教学方法 本节课主要通过小组讨论、合作探究的方式进行教学。学生通过讨论、探究、归纳、总结等方法，理解掌握知识，使学生广泛参与到自主学习、合作探究中，从而提高学生的科学
《氧化剂与还原剂》公开课教案 【设计说明】 涉及核心素养：宏观辨识与微观调控科学研究与创新意识 科学精神与社会责任 核心素养开展： （1）、通过一块石头碳酸钙的反应出发，讲述碳酸钙高温分解、氧化钙生成氢氧化钙、碳酸钙制取二氧化碳、实验室制取氢气，培养学生从宏观分析到微观方程式书写的能力，体会化学最朴素的语言化学方程式的魅力。 （2）、通过氧化还原实质—电子转移实验验证，引导学生体会化学从理论分析到实验验证的思维体系，培养学生科学探究的精神，此外通过伏特电池的介绍，培养学生的创造意识，提高学生的科学精神 （3）、学习氧化还原不仅是学习知识，更是利用它解决生活中的实际问题，通过被氧化的苹果以及被氧化的绿茶两个案例分析，树立化学取之于生活用之于生活的意识，培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。 一、教学目标 1.认识化学反应中存在元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念。 2.知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3.通过对氧化还原反应的学习，解决生活实际问题，增强科学精神和社会责任感 二、教学重难点 理解氧化还原反应的实质，会从化合价升降、电子得失等角度分析氧化还原反应三、教学准备 （一）学生准备 1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。填写学案课前预习区。 2、预习48-51页 （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、拓展实验氧化还原反应实质的验证 3、教学方法：问题推进法、实验探究法 四、课时设计：1课时 五、教学过程 【新课导入】从一块石头开始说起的反应： CaCO3== CaO + CO2 H2O+ CaO == Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ （一）氧化还原反应的概念 探究一：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？ 思考： 1.从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析，上述这些反应有何特点? 2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？ 【小组探究一】结论：氧化还原反应的判断依据是_____________
重要的氧化剂和还原剂 重点、难点 1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 具体内容 （一）重要的氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。 （1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。 （2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。 （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2. 氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析 在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。 再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。 3. 常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。 （2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 （3）重要的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 ②某些非金属单质，如H2，C，Si等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 ④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
《氧化剂和还原剂》 太和二中刘东升 一．教学背景分析 （一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容 1．知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 ２．知识框架 1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 ３．新教材的主要特点： 1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和 （二）学生情况分析 1．知识基础 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂的概念→设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性→依据实验结论提升知识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
重要的氧化剂和还原剂（共2课时） 重要的氧化剂和还原剂（共2课时）重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时 学习目标 1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 学习过程 一、自学探究 1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ (2) 2H2 + O2 =2H2O (3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 (1) KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 + (2) Cl2 + NH3 ——N2 + HCl (3) NO + NH3 ——N2 + H2O 2．阅读课本24页，请归纳： 氧化还原反应的实质是， 判断氧化还原反应的依据是。 4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表： 常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例 （1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等 （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 （5）过氧化物如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂 失电子化合价升高 举例 （1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
第三单元化学反应中的物质变化和能量变化 第一节重要的氧化剂和还原剂（共2课时） 第一课时 1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 一、自学探究 1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (2) 2H2 + O2 = 2H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 (1)KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 + (2)Cl2 + NH3——N2 + HCl (3)NO + NH3 ——N2 + H2O 2．阅读课本24页，请归纳： 氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表： 二、总结与评价 【总结】 氧化还原反应配平的一般步骤： 一标出有变的元素化合价； 二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等； 三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 四平：观察配平其它物质的系数； 五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。 【评价】
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1)KI→I2 (2)SO2→SO3 (3)HgCl2→Hg2Cl2 (4)NO2→H NO3 (5)FeCl3→FeCl2 2．IBr + H2O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么? 3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克? 4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程 式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂 是，其中 2 Cu被， Fe被。 第一节重要的氧化剂和还原剂 （第2课时） 掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。 一、自学探究 1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
第2章第3节氧化剂和还原剂 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素和化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 1、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 2、铁及其化合物的相互转化关系
强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： 1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 3、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。 4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）过程与方法目标 1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从 一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一 的观点分析问题的意识。 3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原 反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。 4、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
《重要的氧化剂和还原剂》教学设计 《重要的氧化剂和还原剂》教学设计 《重要的氧化剂和还原剂》教学设计 知识回顾： 1．卤素：氧化性：Cl2Br2I2还原性：IBrCl 注意：①F2的氧化性最强，但在溶液中与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2 ②氧化性：KMnO4MnO2Cl2（实验室制氯气） ③HClO的强氧化性可用于漂白（氯气的水溶液或潮湿的氯气等） 2．氧族：氧化性：O2S 注意：①O2+2H2S=2H2O+S ②氧化性：Cl2S（对比与铁、铜反应）还原性：S2Cl（Cl2+2H2S=2HCl+S） ③还原性：SO2I（在溶液中即SO32更易被氧化） ④浓硫酸的强氧化性：可氧化铜等氢以后的金属，可使铁、铝钝化。 ⑤双氧水（H2O2）具有强氧化性，但可被酸性KMnO4溶液氧化。 3．氮族：氧化性：N2P稳定性：NH3PH3 注意：①磷比氮气易与氧气反应是因为氮气很稳定而非磷的非金属性比氮强。 ②氮气与氢气、氧气、金属镁的反应。 ③硝酸的强氧化性：浓稀硝酸均可氧化铜等氢以后的金属，且氧化性：浓硝酸稀硝酸。 4．碳族：还原性：SiC稳定性：CH4SiH4 注意：①C、CO常作还原剂。 ②2C+SiO2=Si+2CO（碳作还原剂但并非碳的非金属性比硅弱） 5．碱金属：还原性：LiNaK
注意：①钠在溶液中易与水反应。 ②Na2O2的强氧化性可用于漂白（2Na+O2=Na2O2） 6．镁、铝、铁：还原性：MgAlFe 注意：①Al、Al2O3、Al(OH)3的两性、铁与水蒸气反应：Fe+H2O(g)。 ②2Mg+CO2=2MgO+2C ③铝热反应：Al+Fe2O3Al+MnO2 ④Fe3+的氧化性：可氧化I、S2、SO2等。 ⑤Fe2+的还原性：可被Cl2、Br2、O2、H2O2等氧化。 7．有机物 （1）氧化反应：醇醛酸（得氧或去氢） （2）还原反应：醛醇烯、炔、苯等与氢气的加成反应。 归纳总结： 一、重要的氧化剂和还原剂 1．氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3、F2等 （2）高价态的化合物：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。 注意：H3PO4为非氧化性酸。 （3）过氧化物：H2O2、Na2O2等。 2．还原剂（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 （2）低价态的化合物：Fe2+、I、Br、S2、SO32、CO、SO2等。 （3）某些非金属单质：H2、C、Si等。 二、氧化性与还原性 1．同一主族，非金属单质的氧化性从上到下逐渐减弱。 2．同一主族，金属单质的还原性从上到下逐渐增强，也与金属活动顺序表一致。
《氧化剂与还原剂》 太与二中刘东升 一.教学背景分析 ( 一)、教材分析:本节为高中化学必修一(鲁科技版)第二章第三节内容 1.知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应得知识,从物质在化学反应中所起得作用得角度引出氧化剂与还原剂,以铁及其化合物为例,应用氧化还原反应得知识,研究物质得氧化性与还原性。教材从分析氧化还原反应中元素得化合价得升高与降低,直接定义了氧化剂与还原剂得概念;通过讨论物质所含元素化合价,可推断该物质得氧化性与还原性,并通过KMnO4与KI反应进行验证;最后介绍常见得氧化剂与还原剂。 ２.知识框架 1)、氧化还原反应对立统一关系得两条线: 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 ３.新教材得主要特点: 1)、新教材注意以生动得语言、严密得逻辑推理、严格把握教学得深广度,注意突出重点,分散难点,教材不要求补充氧化产物与还原产物得概念,不要求用“双线桥”法表示电子转移得方向与数目,不要求氧化还原反应方程式得配平。
2)、重视化学实验得作用。教材收集一些典型有效得实验来描述氧化还原反应等化学概念与原理,加强教学得直观性,例如,采用锌与硫酸铜溶液反应得实验,电流计指针得偏转有力说明氧化还原反应得实质。 3)、重视加强化学与社会得联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术与日常生活中得重要应用,同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来得危害与 (二)学生情况分析 1.知识基础 学生通过初中得学习已经认识化学中常用得元素得化合价,在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应与还原反应得定义,能从化合价变化得角度认识氧化还原反应得判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会得利弊。结合初中得知识,学生能说出一些氧化剂与还原剂,但不多也不成规律。 (2)实验技能基础 学生来自各个初中学校,实验得动手能力参差不齐,但经过一个月得前期学习,尤其就是研究物质性质得方法与程序及电解质中离子反应两部分内容得教学后,学生得动手能力与实验设计思想有一定提高。 因此本节采取得思路就是:先让学生回顾已有知识从有无化合价变化得角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂得概念→设计实验探究铁及其化合物得氧化性还原性→依据实验结论提升知识。 二.教学目标 (一)知识与技能目标 1、通过对一些化学反应得“交流·研讨”活动,使学生能从化合价变化与电子转移认识并建立氧化剂、还原剂得概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系得一般规律。
第一节 重要的氧化剂和还原剂 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共30题，题分合计170分) 1.一个完整的氧化－还原反应式可以拆写成两个"半反应"，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe 3+ ＋Cu ＝2Fe 2+＋Cu 2+拆写的结果是：氧化反应：Cu －2e ＝Cu 2+；还原反应：Fe 3+＋e ＝Fe 2+，据此，请将反应3NO 2＋H 2O ＝2H +＋2NO 3－＋NO 拆写成两个"半反应"式： 、 。 2.在酸性条件下，将MnO 4－ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、I － 四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若： （1）溶液中有I －剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。 （2）溶液中有Fe 3+剩余，则溶液中可能还有 ___________，一定没有________。 （3）溶液中有Fe 2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （4）溶液中有MnO 4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。 3.将Fe 、Cu 与FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金 属单质能同时存在。 （1）反应后，若Fe 有剩余，则不可能有____________存在。
（2）反应后，若有Cu、Cu2+存在，则一定有____________存在。 （3）反应后，若有Fe3+剩余，则不可能有_________存在。 （4）反应有，若Cu2+无剩余，则不可能有____________存在。 4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液即变蓝，这是因为：_______________，离子方程式为___________________________；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色消失，这是因为_______________________________，离子方程式为_______________________________。 5.由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则： (1)有关反应现象是__________________________________________________。 (2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的离子方程式: _____________________________________________________。 (3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的pH为___________。 6.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择： ①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。 试用上述试剂回答下列各问： (1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。 (2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。 (3)在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是______，表示这一反应的化学方程式是______。 7.配平下列化学方程式，将系数填在方格内： □K2SO3+□KMnO4+□H2SO4=□K2SO4+□MnSO4+□H2O 当有10mol电子发生转移，氧化产物的物质的量是___________。 8.从下列三个反应中：2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O，判断氧化性最强的分子或离子是_______________，若溶液中有C1－和I－共存时，为氧化I－而使C1－不被氧化，除单质外，应选用上述反应的__________________离子做氧化剂。9.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： ___K2MnF6十____SbF5 =_____F2十_____KSbF6十____MnF3 该反应的氧化剂是______ ，还原产物是_______ 。 10.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，
《氧化剂和还原齐I 」》 太和二中 一. 教学背景分析 （一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容 1知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识， 从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂 和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概 念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过 KMnO 与KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 2. 知识框架 1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线: 1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点， 分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念， 不要求用“双线桥”法表示电子转 移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念 和原理，加强教学的直观性，例如， 采用锌与硫酸铜溶液反应的实验， 电流计指针的偏转有 力说明氧化还原反应的实质。 刘东升 反应物 反应物性质 实质 还原剂T 还原性T 失e T 氧化剂 T 氧化性T 得e - T 3 ?新教材的主要特点： 元素（判断依据） 反应过程 化合价升高 T 氧化反应 化合价降低 T 还原反应
3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日 常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和 （二）学生情况分析 1知识基础 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了 解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂， 但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设 计思想有一定提高。 因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应 T了解氧化剂、还原剂的概念T设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性T依据实验结论 提升知识。 二.教学目标 （一）知识与技能目标 1通过对一些化学反应的“交流?研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并 建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 2、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变 化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。 （二）过程与方法目标
第一节氧化还原反应复习课教案 （第一课时） 湖北省仙桃中学郭其敬 考纲要求 1.掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。 2.理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。 热点重点 1.有关氧化还原反应的概念辨析； 2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法； 3.氧化还原反应的配平和计算； 4.氧化性、还原性的强弱比较； 5.氧化还原反应的一般规律； 6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比； 7.电子守恒的应用； 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 教学过程 [思考]高中阶段，我们接触到的氧化还原反应有哪些类型？ 氧化还原反应：置换反应、化合反应、分解反应、电极反应、有机反应、生物作用 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1．Na2O + H2O = 2NaOH 2．2Fe + Al2O3= 2Al + Fe2O3 3．IBr + H2O = HBr + HIO 4．CH4+ Cl2→CH3Cl + HCl 5. NaH + NH3= NaNH2 + H2↑ 以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 一、基本概念 反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
二、氧化还原反应一般规律 1、电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数；电子有得必有失，失电子总数必等于得电子总数。 例： 实验室在配制FeSO 4溶液时总是放入一些铁粉或小铁钉，试用离子反应方程式表示其中的原理。 2、氧化还原反应发生的条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以还原氧化性强的物质。 例：日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？ 3、反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总是先还原氧化性强的氧化剂。 例. 试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr 2溶液反应的离子方程式。 4、不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律—“只靠拢，不交叉”。 [思考]能否用浓硫酸干燥H2S 气体？理由？SO 2气体呢？（从化合价角度考虑） 例：KClO 3 + 6HCl = 3Cl 2 ↑+ KCl + 3H 2O 反应 物 还原剂 还原产物 生成物 (具有氧化性) (具有还原性) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高) 氧化产物 (具有还原性) (具有氧化性)