第一节 重要的氧化剂和还原剂
年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____
一、填空题(共30题，题分合计170分)
1.一个完整的氧化－还原反应式可以拆写成两个"半反应"，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe 3+
＋Cu
＝2Fe 2+＋Cu 2+拆写的结果是：氧化反应：Cu －2e ＝Cu 2+；还原反应：Fe 3+＋e ＝Fe 2+，据此，请将反应3NO 2＋H 2O ＝2H +＋2NO 3－＋NO 拆写成两个"半反应"式：
、 。
2.在酸性条件下，将MnO 4－
、Fe 2+
、Fe 3+
、I －
四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
（1）溶液中有I －剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。 （2）溶液中有Fe 3+剩余，则溶液中可能还有
___________，一定没有________。 （3）溶液中有Fe 2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。 （4）溶液中有MnO 4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。
3.将Fe 、Cu 与FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金
属单质能同时存在。
（1）反应后，若Fe 有剩余，则不可能有____________存在。
（2）反应后，若有Cu、Cu2+存在，则一定有____________存在。
（3）反应后，若有Fe3+剩余，则不可能有_________存在。
（4）反应有，若Cu2+无剩余，则不可能有____________存在。
4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液即变蓝，这是因为：_______________，离子方程式为___________________________；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色消失，这是因为_______________________________，离子方程式为_______________________________。
5.由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：
(1)有关反应现象是__________________________________________________。
(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的离子方程式:
_____________________________________________________。
(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的pH为___________。
6.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：
①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。
试用上述试剂回答下列各问：
(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。
(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是______。
(3)在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是______，表示这一反应的化学方程式是______。
7.配平下列化学方程式，将系数填在方格内：
□K2SO3+□KMnO4+□H2SO4=□K2SO4+□MnSO4+□H2O
当有10mol电子发生转移，氧化产物的物质的量是___________。
8.从下列三个反应中：2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
2MnO4－+10Cl－+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O，判断氧化性最强的分子或离子是_______________，若溶液中有C1－和I－共存时，为氧化I－而使C1－不被氧化，除单质外，应选用上述反应的__________________离子做氧化剂。9.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：
___K2MnF6十____SbF5 =_____F2十_____KSbF6十____MnF3
该反应的氧化剂是______ ，还原产物是_______ 。
10.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，
若用H 2O 2来清洗，则可将PbS 变为白色PbSO 4，从而使油画复原。 （1）上述清洗反应的化学方程式为______________________。
（2）在此反应中，H 2O 2作______剂，发生转移的电子数目为_________。
11.按反应式 ++→++
++Y Fe 4Fe 4H N 235
2，在水溶液中N 2
H 5
+离子将Fe 3+还原为Fe 2+，作为N 2
H 5
+离子的氧化
产物，Y 可能是_________。
12.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：
O H I SO Na 2NaHSO 3NaHSO 5NaIO 22242433+++=+ （1）反应中______元素被氧化，__________是氧化剂 （2）用短线标出电子转移方向和总数。
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为________。
13.铁酸钠（NaFeO 4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原
为Fe 3+离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学反应方程式：
Fe(NO 3)3+ NaOH+ Cl 2 -- Na 2FeO 4 + NaNO 3 + NaCl + H 2 O
（2）反应中____________元素被氧化，________元素被还原。氧化剂是__________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是__________,反应中转移的电子数是____________。
（3）铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是________________________。
14.在淀粉-KI 溶液中，滴入少量的NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为
____________________________________，离子方程式是：___________________________在上述蓝色溶液中，滴加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色慢慢消失，这是因为：_______________离子方程式是
__________________________________，从上述实验可知:ClO 、I 2、SO 42，氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
15.用字母L ，M ，Q ，R ，X 分别表示五种不同化合价含氮的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又
知道物质L 中的氮元素化合价要比物质M 中氮元素的化合价低。并且在一定条件下，它们有如下的相互转化关系(未配平)
①Q+HCl →M+Cl 2 ②R+L －→X+H 2O ③R+O 2→L+H 2O ， 请判断:
(1)已知这五种元素中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L ，M ，Q ，R ，X 中的_____(填字母)，判断的依据是________________________________________。
(2)反应③是在催化剂(如铂，氧化铁)存在，并且加热到一定温度时发生的， 这个反应在工业上有重要应用。
请据此判断，若X是密度比二氧化碳小的气体，那么X的化学式是______。
(3)某同学写出下列几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平)
A.NO+HNO3→N2O3+H2O
B.NH3+N O→HNO2+H2O
C.N2O4+H2O→HNO3+HNO2
D.2HNO2→NO+NO2+H2O
其中你认为不可能实现的反应是__________。(填字母)
16.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。取一只试管，加入少量PbO2固体和2mL6mol/L H2SO4，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是。
(2)反应的化学方程式是__________________硫酸的作用是________________________。
(3)能否用盐酸来代替硫酸________(能或不能)，原因_______________________。
17.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1) H2O2在反应③中的作用是[]
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？______，其理由是______。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______。
18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：
(1)D点表示的意义是______。
(2)若要使C 从饱和溶液中析出最好采取______的方法。 (3)要分离A 和C 的混合物，适宜的方法是______。
19.工业上镀铬废液中，含有剧毒的Cr 2O 7
2－
离子，通常用FeSO 4将其还原成毒性微小的Cr 3+，反应是在pH ＜7的条
件下进行的，写出上述反应的离子方程式______。
20.法医学上用马氏试砷法来证明是否是砒霜As 2O 3中毒。用Zn 和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则
会发生反应生成砷化氢、氯化锌和水。写出反应的化学方程式： ________________________________________________。
21.宇航员在研究某星球的大气时，测定主要成分是一种易溶于水的气体物质A ，用盐酸酸化的KMnO 4溶液与A
的水溶液共热时，可获得一种红棕色气体产物B ，B 冷至室温即凝结为液体，B 与碱反应生成两种盐，据此推断该大气主要成分A 是______。上述反应的化学方程式为____________________，____________________。
22.实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀
H 2SO 4溶液中，通入空气制备CuSO 4，其原理用化学方程式表示为__________________，氧化剂是_________，还原剂是_________。
23.向含有Cl -，Br -，I -
，Fe 2+
的溶液中加入足量的溴水，反应后溶液中离子的数量明显减小的是________，离子
数量基本不变的是________，有关离子方程式是________。
24.已知有反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl
H 2S+I 2=2HI+S ↓ 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
下列四种微粒：Fe 3+、CI 2、S 、I 2、其氧化性由强到弱的正确顺序是 。
25.配平下列化学方程式，并按要求填空。
___Fe 3O 4+__K 2Cr 2O 7+___H 2SO 4=___Fe 2(SO 4)3+____K 2SO 4+____H 2O+____Cr 2(SO 4)3
0.1mol 的还原剂发生反应时，转移电子_____mol 。0.1mol 的氧化剂参加反应时，由氧化剂转化成水为____g 。（最后两空保留一位小数）
26.实验室用MnO 2与浓盐酸反应方程式______________________________，在实验室中还可以用KMnO 4代替
MnO 2制取氯气，方程式为：2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5Cl 2↑，由此推断氧化性KMnO 4____MnO 2（填＞、＜）。
27.已知：2Fe + 3Cl 2??
→?加热2FeCl 3；Fe + S ??→?加热
FeS ，由此可判断氧化性Cl 2___S （填＞、＜）。 28.已知：F 2与H 2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，Cl 2与H 2再强光照射下剧烈化合而爆炸，Br 2与H 2在高温下可以
较慢化合，而I 2与H 2则需长时间持续加热才可以慢慢化合。由此推断F 2、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱顺序_____________。
29.现有下列各物质：①KClO3，②KOH，③KMnO4，④Fe，⑤Al，⑥Ca(OH)2，⑦Hg(NO3)2，⑧FeSO4。在下列各空白处填写相应物质的序号：
(1)与某溶液可溶盐反应生成强碱的是____。
(2)在溶液中，其阳离子能被金属铜还原的是____。
(3)在溶液中，其阳离子有明显的还原性的是_____。
(4)能被盐酸氧化成为它的低价化合物的是______。
(5)在酸性溶液中，其阴离子具有强氧化性的是_____。
30.K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成+3价铬时颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时就上前拦车，并让司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是__________，这是因为K2Cr2O7跟__________（写化学名称）发生了反应，反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。
二、单选题(共57题，题分合计170分)
1.下列叙述正确的是
A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化剂
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子数越多，还原性越强
D．含金属元素的离子不一定都是阳离子
2.今有下列三个氧化还原反应∶
（1）2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2
（2）2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
（3）2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3D．浓盐酸
3.硒（Se）是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H SO和NaNO处理含硒的
工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），使之富集后，再将它们与盐酸共热，使H2SeO4转化为H2SeO3，其主要反应为：
2HCl + H2SeO4 == H2SeO3+ H2O + Cl2
然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，下列判断正确的是
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B. H2SO3的还原性比H2SeO3弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D. H2SeO4的氧化性比H2SO4弱
4.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液"，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
5.A、B两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成惰性气体的原子结构时，A放出的能量大于B，那么可以推知
A．A2－和B2－不具有还原性
B．A2－的还原性大于B2－
C．B2－的还原性大于A2－
D．A、B都是弱氧化剂、强还原剂
6.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O氧化还原反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为（）A．3∶5 B．5∶5 C．5∶3 D．5∶8
7.将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,其质量增加15g,所生成的物质为
A．PCl3和PCl5B．只有PCl3C．只有PCl5D．无法确定
8.下列反应中，盐酸既表现酸性，又具有还原性的是
A．4HCl + MnO2MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
B．HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
C．Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
D．2HCl H2 + Cl2
9.根据下列三个反应的化学方程式∶①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，
②2FeCl2 + C12 = 2FeCl3，③2FeCl3 + 2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．SO2＞I－＞Fe2+＞C1－
C．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D．NO ＞Fe2+＞H2SO3＞I－
11.已知在常温下，溶液中能发生如下反应：
①16H+ + 10Z－+ 2XO4－== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－
③2R－+ Z2 == 2Z－+ R2
由此推断，下列说法错误的是
A．Z2 + 2M2+== 2M3+ + 2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中发生还原反应
C．各微粒氧化性由强到弱的顺序是：XO4－＞Z2＞R2＞M3+
D．各微粒还原性由强到弱的顺序是：X2+＞Z－＞R－＞M2+
12.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强与Y2+离子。则这四中金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X、Z、Y、M B．X、Y、Z、M
C．M、Z、X、Y D．X、Z、M、Y
13.一种酸性较强的溶液中，可能含有NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或多种离子，向该溶液中加入Br2水后，溴单质被还原，由此推知原溶液中
A．含I－，不能确定是否含有Cl－
B．含有NO3－
C．含有I－、NO3－、Cl－
D．含Fe3+
14.常温下，在下列溶液中发生如下反应：
（1）16H+ + 10Z－+ 2XO4－== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O （2）2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B－
（3）2B－+ Z2 == B2 + 2Z－
由此判断，下列说法错误的是
A．反应Z2 + 2A2+ == 2A3+ + 2Z－可以进行
B．Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C．氧化性由强到弱顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3+ D．还原性由强到弱顺序是A2+＞B－＞Z－＞X2 15.下列叙述中，正确的是
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．由X变为X2+的化学反应是氧化反应
16.单质X和Y相互反应生成化合物
2
2
Y
X
+
+
。有下列叙述∶（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；
（4）XY既是氧化产物也是还原产物；（5）XY中的Y2－具有还原性；（6）XY中X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。以上叙述中正确的是
A. （1）（4）（5）（6）（7）
B. （1）（3）（4）（5）
C. （2）（4）（5）
D. （1）（2）（5）（6）（7）
17.有下列反应：
（1）2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4（时间不长）
（2）2H2SO3 + O2 == 2H2SO4（时间较长）
（3）2SO2 + O2== 2SO3
说明还原性由弱到强的顺序是
A．Na2SO3、H2SO3、SO2B．SO2、H2SO3、Na2SO3
C．H2SO3、SO2、Na2SO3D．Na2SO3、SO2、H2SO3
18.根据下列三个反应的化学方程式①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+2HI，②2FeCl2 + C12 = 2FeCl3，
③2FeCl3+2Hl＝2FeCl2+2HCl+I2
判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．SO2＞I－＞Fe2+＞C1－
C．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
19.下列叙述中正确的是
A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
20.铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素，已知反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，则下列氧化能力由强到弱的顺序是
A．Fe2O3＞Co2O3＞Cl2 B．Cl2＞Fe2O3＞Co2O3
C．Cl2＞Co2O3＞Fe2O3 D．Co2O3＞Cl2＞Fe2O3
21.已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
22.下列离子中最易失去电子的是
A．I－B．Cu2+ C．Fe2+ D．F－
23.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 =TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2= TiCl4↑+2CO↑
⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②是水解反应
C．反应④中TiO2是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
24.根据反应：CuCl+Fe=FeCl+Cu↓、2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl、FeCl+Zn=ZnCl+Fe↓，判断下列物质的还原
性强弱，正确的是
A．Zn>Fe>Cu B．FeCl3>FeCl2>CuCl2C．CuCl2>FeCl3>FeCl2D．Cu>Fe>Zn
25.有如下反应：（1）2BrO4－+ Cl2 == Br2 + 2ClO3－；（2）ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ == 3Cl2 + 3H2O；（3）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；（4）2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2
D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2
26.根据下列反应判断有关物质还原性，由强到弱的顺序是
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4，2FeCl3 +2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O
A. H2SO3＞I －＞Fe2+＞NO
B. I －＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C. Fe2+＞I－＞H2SO3 ＞NO
D. NO ＞Fe2+＞H2SO3＞I －
27.常温下，下列反应均自发向右进行：
2D－＋A2＝D2＋2A－，2B－＋D2＝B2＋2D－，2A－＋C2＝A2＋2C－
由此得出的正确结论是
A．A－，B－，C－，D－离子中，还原性最强的是C－
B．A2，B2，C2，D2单质中，氧化性最弱的是C2
C．反应2C－＋B2＝C2＋2B－不能自发向右进行
D．还原性A－＞B－
28.下列说法正确的是
A．Cu能从AgNO3溶液中将Ag+置换出来，说明Cu2+氧化能力比Ag+强
B．金属单质在反应中一定起还原剂作用，非金属单质在反应中起氧化剂作用
C．根据2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2的反应，说明Cu还原性比Fe2+强
D．具有还原性的气体都不能用浓硫酸干燥
29.向50mL18 mol /LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0．45 mol B．等于0．45 mol
C．在0．45 mol 和0．90 mol 之间D．大于0．90 mol
30.根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是
①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色；
③KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液褪色
A．I2＜Cl2＜Fe3+＜MnO4－
B．MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4－
D．Fe3+＞MnO4－＞Cl2＞I2
31.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4可将Br－氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3。根据以上事实,可以确定有关各物质氧化性由强到弱的顺序是
A. 浓H2SO4、Cu2+、Fe3+、Br2
B. 浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+
C. Br2、浓H2SO4、Cu2+、Fe3+
D. Cu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4
32.已知O3能使碘化钾淀粉试液变蓝,其化学方程式是
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2 (未配平),
对这一反应的叙述正确的是
A.O2是还原产物
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D.O3分子中氧原子的化合价降低了
33.氧化性依次递增的一组微粒是
A．Zn、Fe、Sn、Sb
B．O2、S、Se、Te
C．F－、Cl－、Br－、I－
D．Zn2+、H+、Cu2+、Ag+
34.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次为
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
35.下列叙述中，正确的是
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂，还原剂的还原性就强
D．某元素由化合态变为游离态，可以是元素被氧化也可被还原
36.根据下列事实：X+Y2+=X2++Y，Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞Z
C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
37.某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同，为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是(Cl2除外)
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸D．FeCl3
38.使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中
B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取25 g胆矾溶解在1 L水里
D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
39.已知：(1)2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2，(2)2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
A．FeCl3＞Cl2＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2
C．I2＞Cl2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞FeCl3
40.在2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应中，还原性最强的物质是
A．NaBr B．Cl2C．NaCl D．Br2
41.具有还原性的离子是
A．MnO4－B．NO3－C．Br－D．Fe3+
42.有关3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是
A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3
B.HBrO3和HF是还原产物
C.生成1 mol氧气转移了6 mol电子
D.O2的氧化性比BrF3弱
43.已知在某温度时发生如下三个反应:
(1)C + CO 2 == 2CO (2)C + H 2O == CO + H 2 (3)CO + H 2O == CO 2 + H 2
由此可判断，在该温度下的CO 、C 、H 2还原性强弱顺序是 A ．CO ＞ C ＞ H 2 B ．C ＞ CO ＞ H 2 C ．C ＞ H 2 ＞ CO D ．CO ＞ H 2 ＞ C
44.根据反应：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O ，4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O ，Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质
的氧化性强弱，正确的是
A ．O 2>I 2>S
B ．H 2S >NaI >H 2O
C ．S >I 2>O 2
D ．H 2O >NaI >H 2S
45.下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是
A ．SO 2、H 2SO 4
B ．Cl 2、FeCl 3
C ．H 2、CO
D ．Br 2、HNO 3
46.下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是
A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
B ．Na 2O 2+MnO 2=Na 2MnO 4
C ．2Na 2O 2+H 2SO 4=2Na 2SO 4+2H 2O+O 2↑
D ．5Na 2O 2+2KMnO 4+8H 2SO 4=5Na 2SO 4+K 2SO 4+2MnSO 4+5O 2↑+ 8H 2O
47.根据(1)～(4)题的反应方程式，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2
(2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3
(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋S A ．H 2S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2
B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞H 2S
C ．Fe 3+＞Cl 2＞H 2S ＞I 2
D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞H 2S
48.下列反应能说明卤素的活动顺序(Cl ＞Br ＞I)的是
①2HClO 4＋Br 2(气)＝2HBrO 4＋Cl 2 ②2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2 ③2KI ＋Cl 2＝2KCl ＋I 2 ④2KI ＋Br 2＝2KBr ＋I 2 A ．①②③ B ．①②④
C ．②③④
D ．①②③④
49.已知在某温度时发生如下3个反应：
(1)C ＋CO 2＝2CO (2)C ＋H 2O ＝CO ＋H 2
(3)CO ＋H 2O ＝CO 2＋H 2
由此可以判断，在该温度下C ，CO ，H 2的还原性强弱顺序是 A ．CO ＞C ＞H 2 B ．C ＞CO ＞H 2 C ．C ＞H ＞CO D ．CO ＞H ＞C
50.下列各组物质分子间同种元素能发生氧化还原反应的是
A．FeS中加入稀H2SO4 B．H2S与浓H2SO4
C．NO2溶于水D．Cl2溶于NaOH溶液
51.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是
A．用溴与碘化钠反应制碘
B．用锌和稀H2SO4反应制氢气
C．在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅
D．铝和二氧化锰反应制锰
52.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl N2+3H2=2NH3，则下列物质的还原性由大到小的正确顺序是
A．NH4Cl＞NH3＞H2B．H2＞NH3＞NH4Cl
C．NH3＞NH4Cl＞H2D．H2＞NH4Cl＞NH3
53.下列物质在空气中变质的过程，既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是
A．烧碱溶液B．漂白粉C．氯水D．碘化钾
54.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这种现象可以测知汽车司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应中的氧化剂是
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
55.在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气: 2H2O2 == 2H2O + O2 ,判断该反应中H2O2的作用为
A.仅为氧化剂
B.仅为还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
56.下列工业生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是
A．用石英、石灰石和纯碱制玻璃B．电解饱和食盐水制烧碱
C．用石灰和氯气制漂白粉D．用生铁炼钢
57.下列物质不属于有机物的是
A.CH4B．CH3CHO C．NaCl D．C6H6
三、多选题(共10题，题分合计38分)
1.已知I－、Fe2+、SO22－、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱的顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
B．H2O2 + H2SO4 == SO2 + O2 + 2H2O
C．2Fe2+ + I2 == 2Fe3+ + 2I－
D．SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
2.下列叙述中正确的是
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 在氧化－还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A. 在氧化－还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B. 同价态阳离子，甲比乙的氧化性强
C. 甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D. 甲、乙都能与稀H2SO4反应，但甲比乙剧烈
4.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Clˉ＜Brˉ＜Fe 2+＜Iˉ＜SO2。由此判断以下各反应能够发生的是
A．2Fe3+ + SO2 +2H2O == 2Fe 2++ SO42－+ 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42－+ 2Iˉ
C．2Fe2+ + I2 == 2Fe3+ + 2Iˉ
D．2Brˉ+ 4H++ SO42－== SO2 + Br2 + 2H2O
5.下列叙述正确的是
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
6.下列反应中，气体反应物只能作还原剂的是
A ．NO 2与水反应
B ．CO 2通过过氧化钠
C ．H 2S 通过浓硫酸
D ．NO 与HNO 3反应
7.铋酸钠(NaBiO 3)在酸性溶液中可以把Mn 2
+氧化成MnO 4
－
，在调节溶液酸性时，不应选用的酸是
A ．稀硫酸
B ．稀盐酸
C ．稀硝酸
D ．稀磷酸
8.在某酸性溶液中可能存在NO 3
－
、I － 、Fe 3+、Cl － 中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由
此推断该溶液中一定 A ．含I － B ．含NO 3－ 、I － C ．不含Fe 3+
D ．含I － 、Cl －
9.下列反应中，属于氧化还原反应，但水没有参与氧化还原的是
A ．Na 与水
B ．F 2与水
C ．SO 2与水
D ．Cl 2与水
10.下面各组物质中，通入的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是
A ．Cl 2通入石灰水中
B ．CO 2通入过氧化钠中
C ．NO 2通入水中
D ．F 2通入水中
四、简答题(共1题，题分合计4分)
1.某学生判断SO 2和Na 2O 2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗? 。简要说明理
由： 。
五、实验题(共3题，题分合计10分)
1.某同学无法断定SO2和Na2O2反应是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
（1）装置中B的作用是，D的作用是。
（2）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填
序号）
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
2.配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平
B 量筒C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 药匙H 250mL容量瓶I 胶头滴管J 坩埚
需要用到的仪器有。
3.用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm-3）的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
六、计算题(共2题，题分合计17分)
1.有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸钾：
5N a HSO3+2KIO3+H2SO4=5N a HSO4+K2SO4+I2+H2O
（1）该反应中何者为氧化剂、还原剂？
（2）若欲生产2.54kg碘理论上需用去多少千克的亚硫酸氢钠？
2.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
第一节重要的氧化剂和还原剂答案
一、填空题(共30题，合计170分)
1.17000答案：氧化反应：H2O＋NO2－e＝NO3－＋2H+还原反应：2H+＋NO2＋2e＝NO＋H2O
2.16928答案：(1)Fe2+；MnO4－和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4－；I－(3)I－或Fe3+；MnO4－（4）Fe3+；I－和Fe2+
3.16929答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+ (3)Fe、Cu (4)Fe3+
4.16931答案：有I2单质生成；2I－+ ClO－+ 2H+ == I2 + Cl－+ H2O；I2又被还原为I－；I2 + SO32－+ H2O == 2I－+ SO42－+ 2H+
5.16966答案：（1）溶液颜色变为紫红色（2）5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O == 5Xe + 6MnO4－+ 18H+ （3）1
6.17060答案：(1)②⑤5NO2－+2I－+4H+==I2+2NO↑+2H2O
(2)①②5NO2－+MnO4－+6H+==5NO3－+2Mn2++3H2O
(3)N2O32NaNO2+H2SO4==Na2SO4+N2O3+H2O
7.14358答案：5，2，3，6，2，3； 5
8.16919答案：KMnO4Fe3+
9.16924答案：2，4，1，4，2 K2MnF6MnF3
10.16952答案：（1）PbS + 4H2O2= PbSO4 + 4H2O （2）氧化剂8
11.16953答案：N2
12.16954答案：（1）S；NaIO3
（2）
（3）322∶127
13.16965答案：（1）2,16,3,2,6,6,8
（2）铁氯Cl2Fe(NO3)3Na2FeO4NaCl 6e－
（3）铁酸钠在净水过程中被还原为Fe3+，Fe3+可以水解为胶体，吸附杂质。
14.16967答案：在酸性条件下I－被ClO－氧化为I2；I2使淀粉变蓝2I－+ 2ClO－+ 4H+ == I2 + 2Cl－+ 2H2O；
SO32－将I2还原为I－；SO32－+ I2 + 2OH－== 2I－+ SO42－+ H2O ；ClO＞I2＞SO42
15.16968答案：(1)Q 经过判断五种物质中氮元素价态Q＞M＞L＞X＞R，其中L中氮元素价态最高，应该是HNO3 (2)NO (3)B
氧化剂和还原剂 一、教材分析 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。 在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。 氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 二、学情分析 高中学生理解能力较强，但氧化还原反应中电子转移的理解比较抽象，学生还是不容易理解，但在第一节课的时候我们已经学习的氧化还原反应并对电子转移有了一定的了解。我所面对的学生老师普遍反应说底子薄，基础差，但他们上课积极，在课堂上我应从最基本的知识慢慢渗透。 三．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 2、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合
价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。 3、学会氧化还原反应的表示方法。 （二）过程与方法目标 1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 四、教学重点、难点 1、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。 2、氧化还原反应的表示方法。 五、教学方法 问题推进法、实验探究法 六、教学过程 【媒体显示】 1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？ Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
氧化剂和还原剂教案
一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应
学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？
高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 高一化学氧化剂和还原剂教案 1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。(重点) 3．初步学会利用电子守恒法进行简单的计算。(难点) 反应物物质表现还原性。((2)还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的) 生成物(2)还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。((1)氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。) 教材整理2 常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 (1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。 (2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 (3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见的还原剂 (1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 (2)某些非金属单质：如H2、S、C等。 (3)变价元素的低价态化合物：如CO。 (4)其他：如浓盐酸、NH3。 3．在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如 A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．金属的冶炼D．燃料燃烧
E．原电池F．煤矿瓦斯爆炸 其中： 对生产、生活有利的有CDE； 对生产、生活有害的有ABF。 [探究·升华] [思考探究] 物质氧化性和还原性的判断 (1)根据反应：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2和Cl2的氧化性谁强？HCl和MnCl2的还原性谁强？ [提示] MnO2的氧化性较强，HCl的还原性较强。 (2)依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Cu还原性的强弱吗？请写出一反应说明。 [提示] Zn的还原性强，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ [认知升华] 物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式比较。 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据氧化还原反应的程度比较：不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 (4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。
氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐： 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
《氧化剂和还原剂》 太和二中刘东升 一．教学背景分析 （一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容 1．知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 ２．知识框架 1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 ３．新教材的主要特点： 1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和 （二）学生情况分析 1．知识基础 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂的概念→设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性→依据实验结论提升知识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
2021届化学一轮复习巩固练:氧化剂和还原剂 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看做绿色氧化剂的是( ) A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．双氧水 D ．氯水 2．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如 下：2Al ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 3，其中Al 是( ) A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( ) A ．C →CO 2 B ．CO 2→CO C ．CuO →Cu D ．H 2SO 4→BaSO 4 4．下列对于反应2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2的叙述中正确的是( ) A ．该反应属于置换反应 B ．氧化性：I 2>KClO 3 C ．还原性：KClO 3>I 2 D ．还原剂为KIO 3，氧化剂为I 2 5．发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N 2O 4)，下部装有液体偏二甲肼(C 2H 8N 2)(C 为－1价，N 为－3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4===3N 2↑＋2CO 2↑＋4H 2O ，该反应中( ) A ．C 2H 8N 2发生还原反应 B ． C 2H 8N 2是氧化剂 C ．N 2O 4发生氧化反应 D ．N 2O 4是氧化剂 6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。关于该反应的下列说法不正确的是( )
N0.1重要的氧化剂和还原剂 教学目标： 1 ?从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2?掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 3?掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。教学过程： 一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f ⑵ 2H2 + 02 = 2H2O (3)CI2 + H20 = HCl + HC10 二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)_KCI0 3 + _HCI ——_ KCI + _CI2 + ____________ (2)CI2 + ~N H3N2 + HCI (3)_NO + _NH3 ——_N2 +_H20 三、读课本24页，请归纳：—— 氧化还原反应的实质是________________________________________________________ ， 判断氧化还原反应的依据 四、讲解图3—2,并 1 ?下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现 (1) Kl_—J2 ⑵SO2— S03 HgCI 2— ⑷NO2—H N03 (5) FeCl3—FeCl2 2.IBr + H 20 = HBr + HI0 是氧化还原反应吗？为什么？ 3.S02与H2S可发生下列反应，S02 + 2H2S = 3S + 2H 20，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少多 ?两者相差少克？ N0.2氧化还原反应： 1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H 20 = HBr + HI0 K0H+CI 2=KCI +KCI0+H 20 NaH+H 20 =Na0H+H 2 Ca02+H20 =Ca(OH) 2 +H 2O2 5C2H5OH +2KMnO 4+3H2SO4 —5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H2O 氧化还原反应的实质是_______________________________________________________ 判断氧化还原反应的依据是__________________________________________ 。 小结：氧化还原反应发生规律和有关概念。
氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的分类 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价：
4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应
第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应（第2课时） 学习目标：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3.理解氧化还原反应得失电子守恒。 学习重点：氧化还原反应得失电子守恒。 学习难点：氧化还原反应得失电子守恒。 一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，表现氧化性，发生还原反应。 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，表现还原性，发生氧化反应。 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。 还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。 总结： （1）氧化还原反应知识结构图示 （2）口诀：升---失---氧---还 降---得---还---氧 【典例精析1】 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。答案：KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素
二、氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。 双线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； ③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)； ④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。 (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 ③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 即 总结：氧化还原反应中得失电子守恒。 典型例题2 在下列化学方程式中分别用双线桥和单线桥表示电子得失情况。 （1）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O （2）KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2+3H2O （3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 三、常见氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂 [教学设计说明] 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）； 第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是： （1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高； （2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 [教学目标] ● 知识目标： （1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 ● 能力目标： 1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以 代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。 2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。 3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。
重要的氧化剂和还原剂 [重要知识点] 1．熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2．重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3．熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 [知识点精析] 一．化学反应的分类 二、重要的氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念。 （1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。 如下图所示：
（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。 如下图所示： （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2．氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参加反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应(但同素异形体间的转化除外，如白磷变红磷就不是氧化还原反应)。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢被氧化，反之分子中失去氧或得到氢被还原。 （2）氧化还原反应的分析
在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ③在单线桥中不写“得”或“失”。 3．常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素 既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。
氧化剂和还原剂教案一、教学目标
知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应
老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？ 学生：清楚了
教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学
学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2
第2课时 氧化剂和还原剂 [学习目标定位] 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。 一 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？ (1)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (2)Fe 2O 3＋3CO=====△ 2Fe ＋3CO 2 答案 (1) (2) 归纳总结
氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤： △标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； △在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； △分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)； △将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如： (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤： △标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； △用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 △在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如： 1.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。 答案(1) 二氧化剂和还原剂 1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。 答案 2.上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是________；发生氧化反应的是________，判断的依据是______________。
重要的氧化剂和还原剂（共2课时） 重要的氧化剂和还原剂（共2课时）重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时 学习目标 1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 学习过程 一、自学探究 1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ (2) 2H2 + O2 =2H2O (3) Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 (1) KClO3 + HCl ——KCl + Cl2 + (2) Cl2 + NH3 ——N2 + HCl (3) NO + NH3 ——N2 + H2O 2．阅读课本24页，请归纳： 氧化还原反应的实质是， 判断氧化还原反应的依据是。 4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表： 常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例 （1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等 （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 （5）过氧化物如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂 失电子化合价升高 举例 （1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
重要的氧化剂和还原剂 重点、难点 1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 具体内容 （一）重要的氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。 （1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。 （2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。 （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2. 氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
（2）氧化还原反应的分析 在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。 再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。 3. 常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。 （2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 （3）重要的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 ②某些非金属单质，如H2，C，Si等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 ④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
《氧化剂与还原剂》公开课教案 【设计说明】 涉及核心素养：宏观辨识与微观调控科学研究与创新意识 科学精神与社会责任 核心素养开展： （1）、通过一块石头碳酸钙的反应出发，讲述碳酸钙高温分解、氧化钙生成氢氧化钙、碳酸钙制取二氧化碳、实验室制取氢气，培养学生从宏观分析到微观方程式书写的能力，体会化学最朴素的语言化学方程式的魅力。 （2）、通过氧化还原实质—电子转移实验验证，引导学生体会化学从理论分析到实验验证的思维体系，培养学生科学探究的精神，此外通过伏特电池的介绍，培养学生的创造意识，提高学生的科学精神 （3）、学习氧化还原不仅是学习知识，更是利用它解决生活中的实际问题，通过被氧化的苹果以及被氧化的绿茶两个案例分析，树立化学取之于生活用之于生活的意识，培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。 一、教学目标 1.认识化学反应中存在元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念。 2.知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3.通过对氧化还原反应的学习，解决生活实际问题，增强科学精神和社会责任感 二、教学重难点 理解氧化还原反应的实质，会从化合价升降、电子得失等角度分析氧化还原反应三、教学准备 （一）学生准备 1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回顾“氢气还原氧化铜”反应中氧化反应和还原反应的定义。填写学案课前预习区。 2、预习48-51页 （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、拓展实验氧化还原反应实质的验证 3、教学方法：问题推进法、实验探究法 四、课时设计：1课时 五、教学过程 【新课导入】从一块石头开始说起的反应： CaCO3== CaO + CO2 H2O+ CaO == Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ （一）氧化还原反应的概念 探究一：如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？ 思考： 1.从物质所含元素的化合价是否变化的角度分析，上述这些反应有何特点? 2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？ 【小组探究一】结论：氧化还原反应的判断依据是_____________
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设 计 第三节氧化剂和还原剂教学设计 【教学目标】知识与技能： 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应
物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 氧化剂 反应物具有氧化性 得电子化合价降低 发生还原反应反应发生氧化反应还原产物 表现出的性质实质特征反应产物还原剂 具有还原性失电子化合价升高氧化产物 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。 ④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价