（人教版）化学选修5（全册）精品导学案汇总
第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
●新知导学
1．有机物和有机化学
(1)有机物：大部分含碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐等属于无机物。有机物除了含有碳元素外，还含有氢、氧、氮、氯、硫、磷等元素。
(2)有机化学：研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫做有机化学。2．按碳的骨架对有机物分类
有机化合物??
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化合物
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?烷烃，如CH3CH2CH3
烯烃，如CH2==CH－CH3
炔烃，如CH≡C－CH3
环状化合物
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化合物，如
化合物，如
链状脂环芳香
3．按官能团对有机物分类
(1)相关概念
①烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
②官能团：有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)写出下列烃及烃的衍生物的官能团的名称：碳碳双键酯基
醚键羟基羰基卤原子羟基羧基碳碳三键醛基
●自主探究
1．含有相同官能团的有机化合物一定是同类物质吗？
提示：不一定，同一官能团连接在不同的烃基上，会组成不同类别的有机化合物。如CH3CH2OH和都含有羟基(－OH)，却分别是醇和酚。
脂环化合物和芳香化合物
●教材点拨
1．脂环化合物和芳香化合物的区别
有机化合物分子中含有完全由碳原子组成的碳环，它又可以分为两类：脂环化合物和芳香化合物。
(1)脂环化合物：不含苯环的碳环化合物都属于这一类。其性质与脂肪化合物相似，因此叫做脂环化合物，如、。
(2)芳香化合物：具有一些特殊的性质，含有一个或多个苯环，如、。提示：羟基与苯环上的碳原子直接相连，构成的化合物属于酚类；羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连，构成的化合物是芳香醇；羧基与芳香烃中的碳原子相连，形成的化合物属于羧酸，它们也都属于芳香化合物。
2．芳香化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系
(1)芳香化合物：含有一个或多个苯环的化合物。如。
(2)芳香烃：含有一个或多个苯环的烃。如。
芳香烃属于芳香化合物，只由C、H两种元素组成，不含其他元素，而芳香化合物，不一定是芳香烃。
(3)苯的同系物：只由一个苯环和烷烃基组成。如。
(4)三者的关系：
提示：(1)一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。如 (环己烯)，既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃； (苯酚)，既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。
(2)注意苯环()和环烯烃(、)的区别。(3)只要含有苯环的化合物一定是芳香化合物。
在下列化合物：①CH3－CH3 ②CH2==CH2③④CCH3CH3CH3CH3
⑤⑥CH3－CH===CH2中
(1)属于环状化合物的有__________，(2)属于脂环化合物的有__________，
(3)属于芳香化合物的有__________，(4)属于脂肪烃的有__________。
【解析】有机化合物可分为链状化合物和环状化合物，据此可知①②④⑥为链状化合物，③⑤⑦⑧⑨属于环状化合物；环状化合物包括脂环化合物(分子中没有苯环)和芳香化合物
(分子中有苯环)，故⑤⑦为脂环化合物，③⑧⑨为芳香化合物。链状烃和脂环烃统称为脂肪烃，包括①②④⑤⑥。
【答案】(1)③⑤⑦⑧⑨(2)⑤⑦(3)③⑧⑨(4)①②④⑤⑥
●变式训练
1．下列有机物中属于芳香化合物的是( )
A．①②B．②③ C．①④ D．③④
解析：有机化合物的分子结构中含有苯环即为芳香化合物。答案：B
有机物的官能团
●教材点拨
1．常见的官能团
中学中常见的官能团有卤原子(－X)、硝基(－NO2)、羟基(－OH)、醛基(－CHO)、羧基(－COOH)、氨基(－NH2)、酯基()、醚键()及碳碳双键、碳碳三键等。
2．官能团和根(离子)、基的区别
(1)基与官能团
区别：“基”是有机物分子里含有的原子或原子团；“官能团”是决定化合物特殊性质的原子或原子团。
联系：“官能团”属于“基”，但“基”不一定是“官能团”。
基根
定义化合物分子中去掉某些原子或原子团
后，剩下的原子团
指带电荷的原子或原子团，是电解质的组成部
分，是电解质电离的产物
电性电中性带电荷
稳定性不稳定；不能独立存在稳定；可以独立存在于溶液或熔化状态下实例及
电子式
联系“根”与“基”两者可以相互转化，OH－失去1个电子，可转化为－OH，而－OH获得1个电子转化为OH－
现的错误：把“”写成“C===C”，“－CHO”写成“CHO－”或“－COH”，“碳碳双键”写成“双键”。
(2)结构决定性质。官能团的多样性决定了有机物性质的多样性。如，具有醇、醛、羧酸的性质。
分子中所含官能团不同，其化学性质不同；分子中所含官能团相同，但若其连接方式和位置不同，化学性质也有所不同。分子中含有两种以上的官能团时，该分子可能具有多方面的性质；若多种官能团之间互相影响，又可能表现特殊性。
下列物质分类正确的是( )
【解析】本题考查物质的分类与性质，考查考生对化学基本概念的理解与判断。难度较小。A选项对应的有机物为甲酸形成的酯类物质；B选项对应的有机物的羟基直接与苯环相连，属于酚类；C选项对应的有机物属于醚类；D选项对应的有机物中含有羧基，属于羧酸类。【答案】 D
●变式训练
2．某有机化合物的结构简式为：
(1)请写出该有机物具有的官能团名称：①____________；②____________；
③____________。
(2)该有机物属于__________。
①酯类化合物②多官能团有机物③芳香烃④烃的衍生物⑤醇类化合物⑥芳香化合物⑦烯烃
A．①②③④ B．①②④⑦ C．②④⑤⑥D．②⑤⑥⑦
(3)试判断它所具有的化学性质有哪些？
解析：化学性质由结构决定，因此若结构中有多种官能团，则应具有每种官能团的性质。该化合物具有羧基、羟基(并且和羟基相连的碳原子上有两个氢原子)、碳碳双键，因此具有它们所表现出来的化学性质。
答案：(1)①醇羟基②羧基③碳碳双键(顺序可换)(2)C
(3)①与活泼金属反应；②与NaOH反应；③能发生催化氧化；④能发生酯化反应；⑤与溴水反应；⑥能被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑦与氢气发生加成反应等。
1．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是( )
A．烷烃B．烯烃 C．芳香化合物D．卤代烃
解析：按碳骨架分类注重的是碳链的结构，芳香化合物属于环状化合物。答案：C 2．(2014·试题调研)伦敦奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子说法正确的是( )
A．含有碳碳双键、羟基、羧基 B．含有苯环、羟基、羧基
C．含有羟基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羧基
解析：本题考查有机物基础知识中的官能团与键线式表示法。分子中含有碳碳双键、羟基、羧基，不含有苯环和酯基，故B、C、D错误。答案：A
3．(2014·经典习题选萃)拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：下列对该化合物叙述正确的是( )
A．属于芳香烃B．属于卤代烃 C．属于芳香化合物D．属于酚类
解析：芳香烃是指含有苯环的烃，分子中含有N、O、Br元素，A、B均错；分子中无羟基，故不可能属于酚类，D错。答案：C
4．(2014·试题调研)下列说法中，正确的是( )
A ．有机物只能按碳骨架的不同进行分类
B ．甲烷、乙烯、乙醇都属于脂肪烃
C ．、、都是芳香化合物
D ．既属于烃的衍生物又属于芳香化合物
解析：有机物有按组成元素、碳骨架形状、官能团种类等多种不同的分类方法；甲烷、乙烯属于脂肪烃，而乙醇属于烃的衍生物；
、
属于芳香化合物，而
属于脂环化合物；含C 、H 、O 三种元素，可归属于烃的衍生物，它还含有苯环，也属于芳香化合物。答案：D
5．化合物是一种取代有机氯农药DDT 的新型杀虫剂，它含有的官能团有( )
A ．5种
B ．4种
C ．3种
D ．2种
解析：官能团是决定化合物化学特性的原子或原子团，它不同于一般的烃基(如－CH 3、
－C 2H 5)，也不同于“根”(如OH －、NO －2、Br －
等)。观察此化合物的结构简式，有－OH(羟基)、－CHO(醛基)、 (碳碳双键)三种官能团。
请注意：①要熟悉常见官能团的名称及结构简式。
②烷基不是官能团，而去掉烃基余下的部分可视为官能团。
③烃基中“”“－C≡C－”属于官能团。答案：C 6．(2014·南昌月考)下面有几种有机化合物，将它们按所属的类别填入下表(填序号)。
①；②CHCH 2CH 3；
⑧CH 3CH 2COOH ；⑨CH 3CH 2I ；
解析：要熟练掌握有机物的各种分类方法。答案：
分类依据 烷烃 烯烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚 醛 酮 羧酸 酯 有机化合 物(序号)
分类依据 烷烃 烯烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚 醛 酮 羧酸 酯 有机化合 物(序号)
①? ②? ③? ⑨ ⑩?? ⑥ ⑤? ④ ⑧? ⑦?
1．有机化学中的“基”是一系列化合物中不变的部分。
2．“基”在化合物中可被某种元素的单个原子所置换。
3．置换“基”的基团，可以被其他基团所取代。
从此，有机化学中“基”的概念就确定了。李比希通过基团理论初步归纳总结了一些有机反应机理。但现在看来，“基团理论”存在着不少缺陷，如“基”并非一成不变等。李比希开拓性的工作，启发、引导后来的化学家们对有机化合物分子结构与性质之间的关系展开了卓有成效的研究。
常见有机物的类别、官能团和典型代表物
类别
官能团典型代表物
结构名称结构简式名称
烃
烷烃－－CH4甲烷烯烃碳碳双键CH2==CH2乙烯炔烃－C≡C－碳碳三键HC≡CH乙炔芳香烃－－苯
类别
官能团典型代表物
结构名称结构简式名称
烃的衍生物
卤代烃－X
卤素
原子
CH3CH2Br
溴乙
烷醇－OH 羟基CH3CH2OH 乙醇酚－OH 羟基苯酚醚醚键CH3CH2OCH2CH3乙醚类别
官能团典型代表物
结构名称结构简式名称
烃的衍生物
醛醛基CH3CHO 乙醛酮羰基丙酮羧酸羧基CH3COOH 乙酸酯酯基乙酸乙酯
第一章认识有机化合物
第二节有机化合物的结构特点
第1课时有机化合物中碳原子的成键特点
●新知导学
1．有机化合物中碳原子的成键特点
(1)碳原子的结构及成键特点
碳原子的最外层有4个电子。很难得失电子，易与碳原子或其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子的结合方式
①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(－C ≡C－ )。如CH3－CH3、CH2==CH2、CH≡CH。
②多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状(
且可带支链)。如
、。
③碳原子还可以和H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价键。如 (甲醛)、CH3－CH2－Cl(氯乙烷)等。
2．价键参数及甲烷的分子结构
(1)价键参数
①键长：是指成键两原子的原子核间的距离。键长越短键能越大。键长越长，越易发生化学反应。键长决定分子的稳定性。
②键角：是指分子中一个原子与另外两个原子形成的两个共价键在空间的夹角。键长、键角决定分子空间构型。
③键能：共价键的形成或断裂都伴随着能量的变化。以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量，称为共价键的键能。键能越大，化学键越稳定。键能决定分子的稳定性。
分子式结构式电子式空间构型结构示意图
CH4
正四面体
1．已知甲烷分子中的两个H原子被两个Cl原子取代后的结构只有一种，能否证明CH4的空间构型是正四面体结构，而不是平面结构？
提示：能。若CH4的空间构型是平面结构，则CH2Cl2有两种结构：和，
若CH4的空间构型是正四面体结构，则CH2Cl2就只有一种结构：，已知CH2Cl2只存在一种结构，由此推出CH4是正四面体结构。
2．正戊烷的结构简式可以表示为
CH3－CH2－CH2－CH2－CH3，其分子中的碳链是否为直线形的？
提示：在正戊烷分子中所有的碳原子周围形成的都是单键，任意两个单键之间的夹角都接近109.5°，所以正戊烷分子中的碳链是折线形的(如图所示) 。
有机物分子结构的表示方法及几种典型分子空间构型
●教材点拨
1．有机物的分子式能直观地反映出分子的组成，但不能表示出原子间的连接情况，有机物分子中原子间的连接情况对研究有机物的性质非常重要。有机物分子结构的表示方式有结构
式、结构简式、键线式等多种方式。
(1)结构式是指用短线“－”代表共价键的式子。如： (乙烯)。
(2)结构简式是指将结构式中部分短线省略后的式子。如CH2==CH2。
(3)键线式是指将结构式中C、H元素符号省去，余下的共价键的连接形式，每一个拐点
和终点都表示一个碳原子。如：丁烷：，异戊烷：。
2.表示有机物的组成和结构的几种图式的比较
种类表示方法实例
分子式用元素符号表示物质的分子组成CH4、C3H6
最简式(实验式) 表示物质组成的各元素原子的最简整数比
乙烯最简式为CH2，C6H12O6最简
式为CH2O
电子式用小黑点或“×”号表示原子最外层电子的成键情况
种类表示方法实例
结构式用短线“－”来表示1个共价键，用“－”(单键)、“—”(双键)或“”(三键)将所有原子连接起来
结构简式①表示单键的“－”可以省略，将与碳原子相连的其他原子写在
其旁边，在右下角注明其他原子个数
②表示碳碳双键、碳碳三键的“—”、“”不能省略
③醛基()、羧基()可简化成－CHO、－COOH
CH3CH—CH2、
CH3CH2OH、
种类表示方法实例
键线式①进一步省去碳氢元素的符号，只要求表示出碳碳
键以及与碳原子相连的基团
②图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子，每
个碳原子都形成四个共价键，不足的用氢原子补足可表示为：
球棍模
型
小球表示原子，短棍表示价键
比例模
型
用不同体积的小球表示不同原子的大小
③CH(CH3)2C(CH3)2CH2CH3④CH(CH3)2C(CH3)2C2H5
有机物的结构式或结构简式只能表示出各原子的连接顺序，而不能表示出原子之间的相对空间位置，因此，我们可以对有机物的结构简式进行拉直、反转等操作，而不会影响其结构。
名称分子式结构式键角空间构型甲烷CH4109°28′正四面体形乙烯C2H4120°平面形
乙炔C2H2180°直线形
名称分子式结构式键角空间构型苯C6H6120°
平面
正六边形氨NH3107°18′三角锥形
且相同的原子团亦可以合并。如，也可以写成(CH3)3C(CH2)2CH3。
(2)结构简式不能表示有机物的真实结构。如从结构简式看，CH3CH2CH2CH3中的碳链是直
线形的，而实际上是锯齿形的。
(3)几种图示的转化关系：
●典例透析
(2014·经典习题选萃)如图是某有机
物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )
A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基
C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能
【解析】结构的模型图，主要有球棍模型和比例模型两种。对分子结构模型的认识，既需要一定的空间想象能力，也需要有关分子结构的基础知识。本题给的是比例模型，应着重观察模型中球的种类、球与球之间的连接顺序和数量关系等。观察模型中有三种球(黑球3个、斜线球3个、小白球6个)，说明该有机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的价键特征，可分析出黑球应该是碳原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。题给模型所表示的有机物结构简式为HOCH2CH2COOH。【答案】 C
●变式训练
1．(2014·试题调研)下列化学用语表达正确的是( )
A．乙烯的电子式B．丙烷分子的比例模型
C．对氯甲苯的结构简式 D．乙醇的分子式C2H6O
解析：选项A中，乙烯的电子式应为；选项B表示的是丙烷分子的球棍模型；选项C中表示的是间氯甲苯，对氯甲苯的结构简式为。答案：D
碳原子的成键特点
●教材点拨
1．碳原子的结构及成键特点
碳原子的成键特点，决定了含原子种类和数目均相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，从而形成具有不同结构的分子。
提示：(1)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，可以形成链状化合物。从理论上讲，一个分子中可以含有的碳原子的数目几乎是没有限制的。
(2)多个碳原子除可以相互结合成长长的直链状外，还可以带支链。除此之外，碳原子还可以结合成碳环，碳链和碳环也可以相互结合。
(3)在这些链状和环状化合物上，碳原子不仅可以与氢原子结合成C－H单键，而且还可
以与其他原子结合，如与氧原子之间则可形成C－O单键和双键。
2．碳原子的sp3杂化
在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的，在烷烃分子中碳原子是以sp3杂化轨道成键的。
杂化后形成四个能量相等的新轨道称为sp3轨道，这种杂化方式称为sp3杂化，每一个sp3杂化轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。
四个sp3轨道对称地分布在碳原子的四周，对称轴之间的夹角为109°28′，这样可使价电子尽可能彼此离得最远，相互间的斥力最小，有利于成键。
sp3轨道有方向性，图形为一头大，一头小，示意图如下：
●典例透析
如右图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是
( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有碳碳双键
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物中形成的化学键都是极性键
【解析】因为该物质是有机物，则图中2个白球是碳原子。根据碳为四价，每个碳原子可以形成4个单键，现在每个碳原子结合两个其他原子，所以碳碳之间形成的是双键。氢原子半径最小，小黑球可能是氢原子，3个大黑球可能是氯原子。选项A、B、C叙述正确。该有
机物中碳原子与碳原子间形成的是非极性键，碳原子与除碳外的其他原子间形成的是极性键，选项D说法错误。【答案】 D
【点评】在有机分子中，碳为四键饱和，氮为三键饱和，氧为二键饱和，氢(或卤素)为一键饱和。
●变式训练
2．在有机物中，同一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是( )
A．四个共价单键B．一个双键和一个三键
C．两个单键和一个双键 D．一个单键和一个三键
解析：因碳原子有4个价电子，在有机物中，一个碳原子与其他原子最多可以形成4个共价键。这4个共价键可以是4个共价单键；一个单键和一个三键；两个单键和一个双键等，但不能形成一个双键和一个三键，因为超出了碳形成4个共价键的最大限制。答案：B
点评：可利用碳原子的4价原则来分析判断。
1．(2014·经典习题选萃)下列结构式从成键情况看不合理的是( )
解析：碳原子和硅原子与其他原子都能形成4个共价键，而D项分子中的碳原子和硅原子都只形成了3个共价键。答案：D
2．下列有关叙述正确的是( )
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．和是同一种物质
C．乙烯的结构式为，表示出了乙烯分子的空间立体构型
D．降冰片烷的键线式为，可以确定其化学式为C7H14
解析：在书写结构简式时碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式应为CH2==CH2，A错误；结构简式只表明了有机物分子中各原子的连接顺序和成键情况，不能表明分子的空间构型，因为碳碳单键可理解成可以绕单键轴旋转，故B正确，C不正确；根据键线式的表示方法可知D
不正确，分子式应为C7H12。答案：B
3．下列烃的结构简式代表物质的种数是( )
A．5种B．3种C．4种D．5种答案：B
4．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②③CH4
④⑤
⑥
⑧
(1)上述表示方法中属于结构简式的为：________，属于结构式的为：________；属于键线式的为________；属于比例模型的为：________；属于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式：________。(3)写出⑩中官能团的电子式：________、________。(4)②的分子式为________，最简式为________。
解析：①③④⑦是结构简式；②⑥⑨是键线式，所有拐点和端点都有一个碳原子，碳原子不满足四个价键的由氢原子补充；⑤是CH4的比例模型；⑧是正戊烷的球棍模型；⑩是葡
萄糖的结构式，其官能团有－OH和；②的分子式为C6H12，所以最简式为CH2。
书写有机化合物的结构简式时，要注意以下两点：
①不能将官能团(双键、三键、羟基、羧基等)忽略，如C2H2结构简式中的三键。
②结构简式的分子表达以不引起歧义为目的，如CH3CH2CH2OH不能简写为C3H7OH，这样可能会误解为CH3CHOHCH3等。
答案：(1)①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧(2)C11H18O2(3) (4)C6H12CH2
5．下面是几种烃的球棍模型(黑球表示碳原子，氢原子省略)：
(1)属于烷烃的有________(填字母)。
(2)分子中氢原子数最少的是________(填字母)。
(3)属于烯烃的是__________(填字母)，并写出其结构简式：________________________。解析：分析成键情况，B、D中全部为C－C单键的链状烃，属于烷烃，分子式是C4H10。H是C－C单键的环状烃，属于环烷烃，H分子式是C4H8；A、C、G含C==C双键，属于烯烃，分子式是C4H8；E、F中含C≡C三键，分子式是C4H6，氢原子数最少。
答案：(1)B、D (2)E、F (3)A、C、G CH3CH2CH==CH2、CH3CH==CHCH3、(CH3)2C==CH2 6．请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。
答案：CH2==CHCH==CH2
BrCH2CH==CHCH2Br
CH3COOCH2CH3
第一章认识有机化合物
第二节有机化合物的结构特点
第2课时有机化合物的同分异构现象
●新知导学
1．同分异构现象和同分异构体的定义
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。它是有机物种类繁多的重要原因之一。同分异构体之间的转化是化学变化。同分异构体的特点是分子式相同，结构不同，性质不同。
2．常见同分异构现象及形成途径
CH3CHCH3CH3
碳链骨架
官能团位置
CH3CHOHCH3
CH3CH2OCH3
官能团
●自主探究
1．互为同分异构体的物质相对分子质量一定相等，相对分子质量相等的不同物质一定互为
同分异构体吗？
提示：不一定。相对分子质量相等的不同物质可能具有相同的分子式，也可能具有不同的分
子式，如CH3COOH与CH3CH2CH2OH、NO2与CH3CH2OH、CO与N2等，它们的相对分子质量相
等，但分子式都不一样，不是同分异构体。
2．氰酸(H－O－C≡N)和雷酸(H－N==C==O)都是无机物，它们之间的关系是什么？这说明什
么问题？
提示：同分异构体。同分异构现象不仅存在于有机物中，还存在于无机物和无机物之间，有
机物和无机物之间，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵(NH4CNO)等。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念辨析
●教材点拨
比较
概念
定义化学式结构性质同位素
质子数相同，中子数
不同的原子
原子符号表示不同。如
1
1H，
2
1H，
3
1H
电子排布相同，原子
核结构不同
物理性质不同，化
学性质相同同素异
形体
同一种元素组成的不
同单质
元素符号表示相同，化
学式可不同。如石墨和
金刚石，O2和O3
单质的组成或结构不
同
物理性质不同，化
学性质相同或相似
比较
概念
定义化学式结构性质同系物
结构相似，分子组成相差一个或
若干个CH2原子团的有机物
不同相似
物理性质不同，化学
性质相似同分异
构体
化学式相同，结构不同的化合物相同不同
物理性质不同，化学
性质不一定相同
1
2
1
同同位素形成的氢气单质，既不属于同位素，也不属于同素异形体。
等判为同分异构体也是常出现的错误，两种情况都属于同一种物质。
●典例透析
(2014·经典习题选萃)现有下列7组
物质：
A．C60与金刚石B．H和D
C．CH4与C9H20D．O3与18O
类别同系物同分异构体同位素同素异形体同种物质不属于以上任何一
类别组别①____ ②____ ③____ ④____ ⑤____ ⑥____
60
和D是同种元素的不同原子，二者互为同位素；C组中的CH4与C9H20结构相似，二者在组成
上相差8个CH2原子团，互为同系物；D组中的O3与18O，一个是分子，一个是原子，二者不
属于同系物、同分异构体、同位素、同素异形体中的任何一项；E组中的两种物质分子式相
同，但结构不同，二者互为同分异构体；F组中的两种结构实际上完全相同，属于同一物质，
都是二溴甲烷；G组中的两种物质分子式相同，都是C7H7O2N，但结构不同(具有完全不同的
官能团)，二者互为同分异构体。【答案】①C ②EG ③B ④A ⑤F ⑥D
●变式训练
1．下列各对物质中，属于同分异构体的是( )
A．3717Cl和3517Cl
B．S4与S8
解析：3717Cl与3517Cl表示的是氯的两种同位素；S4与S8是硫元素的两种同素异形体；根据
甲烷的正四面体结构可推知选项C中的两结构简式表示的是同种物质；选项D的两种物质分
子式相同，但碳链结构不同，互为同分异构体。
答案：D
点评：辩认同分异构体只要记住“分子式相同，分子结构不同”即可快速解题。
同分异构体的书写及数目判断 ●教材点拨
1．同分异构体的书写方法 (1)烷烃－－降碳对称法
可总结为：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边不到端。也可以按以下规则书写： 成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。
下面以C 7H 16为例，写出它的同分异构体：①将分子写成直链形式：CH3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH3。 ②从直链上去掉一个－CH3，依次连在剩余碳链中心对称线一侧的各个碳原子上。甲基
可连在2,3号碳上：C 1
－C 2
－C 3
－C －C －C ，根据碳链中心对称，将－CH3连在对称轴的右侧就会与左侧连接方式重复。
③再从主链上去掉一个碳，可形成一个－CH 2CH3或两个－CH3，即主链为C 1
－C 2
－C 3
－C 4
－C 5
。当取代基为－CH 2CH3时，由对称关系只能接在3号碳上。当取代基为两个甲基时，在主链上先定一个甲基，然后按照位置由近至远的顺序依次移动另外一个甲基，注意不要重复。即两个甲基可分别连接的碳原子号码是：2和2、2和3、2和4、3和3。
(2)含有官能团的有机物(适用于醇、卤代烃等异构)的一般书写顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，再上第二个官能团，依次类推。如书写分子式为C 5H 12O 的醇的同分异构体，如图(图中数字即为－OH 接入后的位置，即这样
的醇合计为8种)：C 1
－C 2
－C 3
－C －C ，。 2．同分异构体数目的判断技巧
(1)基元法：如丁基有4种同分异构体，则丁醇有4种同分异构体。 (2)替代法
如二氯苯C 6H 4Cl 2有3种同分异构体，四氯苯C 6H 2Cl 4也有3种同分异构体(将H 替代Cl)。 (3)对称法(又称等效氢法)
等效氢的判断可按下列三点进行： ①同一甲基上的氢原子是等效的；
②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的； ③处于对称位置上的氢原子是等效的。 (4)定一移二法
对于二元取代物的同分异构体的判定，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基，以确定同分异构体数目。
提示：常见烃基的同分异构体
(1)甲基(－CH3)、乙基(CH3CH 2－)无同分异构体。
(2)丙基(－C 3H 7)有2种，分别为CH3CH 2CH 2－、
。
(3)丁基(－C 4H 9)有4种，分别为
●典例透析
甲苯在苯环上的二氯代物的同分异构体有( )
第一节 油脂 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析： 能根据油脂分子中含有的官能团理解油脂的氢化反应和水解反应，会辨识酯的水解与油脂水解的差异。2.科学态度与社会责任：了解油脂在保温、供能、促进营养成分的吸收方面的作用，也要知道过量摄入油脂对人体健康造成的不良影响，科学合理地搭配饮食。 一、油脂的结构和分类 1．概念 油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，属于酯类化合物。 2．结构 (1)结构简式： (2)官能团：酯基，有的在其烃基中可能含有碳碳不饱和键。 3．分类 油脂??? 按状态分? ?? ?? 油：常温下呈液态(植物油)脂肪：常温下呈固态(动物油)按高级脂肪酸的种类分? ??? ? 简单甘油酯：R 、R ′、R ″相同混合甘油酯：R 、R ′、R ″不同 4．常见高级脂肪酸
酯和油脂的区别 (1)酯是由酸(有机羧酸或无机含氧酸)与醇相互作用失去水分子形成的一类化合物的总称。而油脂仅指高级脂肪酸与甘油所生成的酯，因而它是酯中特殊的一类物质。 (2)天然油脂大多数是混合甘油酯，都是混合物，无固定的熔点、沸点，而一般酯类是纯净物，有固定的熔、沸点等。 例1下列说法正确的是() A．花生油是纯净物，油脂是油和脂肪的总称 B．不含杂质的油脂是纯净物 C．动物脂肪和矿物油都属于油脂 D．同种简单甘油酯可组成纯净物，同种混合甘油酯也可组成纯净物 答案 D 【考点】油脂的结构和分类 【题点】油脂的相关概念辨析 例2下列“油”中属于酯类的是() ①豆油②汽油③牛油④甘油⑤重油 A．①③B．②④⑤C．①③④D．③⑤ 答案 A 解析豆油、牛油是油脂，属于酯类；甘油属于醇；汽油、重油是多种烃的混合物。 【考点】油脂的结构和分类 【题点】油脂与酯的区别与联系 相关链接 全面认识油脂的含义 (1)从日常生活中认识油脂 我们日常食用的猪油、牛油、羊油等动物脂肪，还有花生油、芝麻油、豆油等植物油，都是油酯。油酯主要存在于动物的脂肪和某些植物的种子、果实中。 (2)从物质的状态上认识油脂 常温下，植物油脂通常呈液态，称为油；动物油脂通常呈固态，称为脂肪，脂肪和油统称为油脂。 (3)从物质类型上认识油脂 从化学成分上讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，所以油脂属于酯类化合物。 (4)从相对分子质量认识油脂 油脂的相对分子质量一般比较大，有几百甚至上千，但油脂不属于高分子化合物。
高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________
(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1
第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如
呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。
例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：
⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物
有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础 专题同步练习训练 专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 荧光素属于()
A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。 专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()
第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是
2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象
是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚
(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打 印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸
4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：
第一节合成高分子化合物的基本方法（第1课时） 教学目标: 1、通过具体实例说明加聚反应和缩聚反应的特点 2、能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物结构简式 3、能从简单的聚合物结构式分析出单体 教学重点：有机高分子化合物的链节、聚合度、单体的概念；加聚、缩聚的一般特点 教学难点：缩合物的书写，缩合物反推单体的方法 课前自主学习 【基础知识】 聚合反应分为和。 一、加成聚合反应 1、单体：。 链节：。 聚合度：。 聚合物的平均相对分子质量== 2、定义：。 课堂学习交流 【思考交流】请同学们思考，下表列出来了一些单体及它们的分子式，如何书写这些单体的 单体名称单体结构简式聚合物 乙烯CH2=CH2 丙烯CH2=CHCH3 氯乙烯CH2=CHCl 丙烯腈CH2=CHCN 丙烯酸CH2=CHCOOH 醋酸乙烯酯CH3COOCH=CH2 丁二烯CH2=CH—CH=CH2 乙炔HC≡CH 请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？ 加聚反应的特点是什么？ 【归纳总结】 3、加聚反应特点 （1）单体必须。例如：单烯烃、二烯烃、炔烃 （2）发生加聚反应的过程中，。 【知识拓展】常见加成聚合反应类型有两种： （1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如： （2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反 应。如：
【思考交流1】你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗？ 单体、 【思考交流2】下列两个聚合物的单体相同吗？为什么？ ①② 4、判断加聚高聚物的单体 凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，； 凡链节主链有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，； 凡链节主链中只有碳原子，并存在碳碳双键结构的高聚物，。 【巩固练习】 1、人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是（） A.、(CH3)2O B、HCHO C、CH3CHO D、CH3OCH3 2、某高分子化合物可以表示为，则合成该高分 子化合物的单体是 3、工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体，ABS树脂的结构简式是： ， 这三种单体的结构简式分别是：、、。第一节合成高分子化合物的基本方法（第2课时） 课前自主学习 【基础知识】 二、缩聚反应 1、定义： 2、特点： ①缩聚反应单体往往是（如：-OH -COOH -NH2 -X 活泼氢原子等）
第二节有机化合物的结构特点 第二课时有机物的同分异构现象 【明确学习目标】 1.了解有机物的同分异构现象； 2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。 课前预习案 【知识回顾】 1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。 2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。 3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。 【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题 1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异； 3.同分异构体有哪些类型,如何书写； 4.典型结构的同分异构体的判断方法。【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象 1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。 2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？ 3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？ 【总结】 ⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。 ⑵判断方法：相同而不同。 ⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。 ⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。 例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。 ①C 与金刚石 60 ② H与D
第一章认识有机化合物 1 有机化合物的分类 1．下列说法正确的是( ) 解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。 答案：C 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A．OH－B．—NO2 C．D．—Cl 解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。 答案：A 3．下列物质中，属于酚类的是( ) 解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。 答案：B 4．下列物质属于脂环烃的是( )
解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。 答案：B 5．在下列化合物中： ①CH3CH3②CH3CHCH2 ⑨(CH3)2CH—COOH 属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。 答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨ (时间：40分钟分值：100分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( ) 解析：属于酚类，只有A项符合题意。 答案：A
2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．CH2CH2 解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。 答案：D 3．维生素C的结构简式为，丁香油酚 的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( ) A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物 答案：C 4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物 解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。 答案：B 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( ) A．乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目标 【知识与技能】 1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 2、掌握有机化合物的分类依据和原则。 【过程与方法】 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。 【情感、态度与价值观】 通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。 教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法 教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类 教学过程 【引入】师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。 我们先来了解有机物的分类。 【板书】第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。 【板书】一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3） 有机化合物 脂环化合物（如） 环状化合物 芳香化合物（如） 【板书】二、按官能团分类 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团典型代表物的名称和结构简式 烷烃————甲烷CH4 烯烃 乙烯CH2=CH2 双键 炔烃—C≡C—三键乙炔CH≡CH
苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH
单元复习 【学习目标】 1、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。 2、通过有机物中碳原子的成键特点，掌握同分异构现象的含义，初步学会同分异构体的书写。 3、了解有机化合物的习惯命名法，掌握烷烃的系统命名法； 4、了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法； 5、了解有机物分离和提纯的一般方法，并能运用所学知识，分离和提纯简单的有机混合物。 【知识网络】 有机化学、有机物概念的提出 第一次人工合成有机物——尿素 第一次人工合成蛋白质——结晶牛胰岛素 有机化学发展简史 有机化学的含义和研究范围 有机化学发展前景 有机化学的发展与应用 脂环化合物 芳香化合物 链状化合物 环状化合物 按碳的骨架分类 烷烃 烯烃 炔烃 —C ≡C — 芳香烃 烃 卤代烃 —X 醇 —OH 酚 —OH （—OH 直接连接在苯环上） 醚 醛 —C —H 酮 —C — 羧酸 —C —OH 酯 —C —O —R O O O O 烃的衍生物 按官能团分类 有机物的分类 碳显正四价，一般形成共价键 碳碳间可形成单键、双键、三键，还可形成碳链或碳环 碳原子的成键特点 认识有机化合物
（1）选主链（“长”而“多”），称某烷（2）编号位（“近”而“小”），定支链
【要点梳理】 要点一、有机物的分类 有机物的分类方法很多，通常的分类方法是先根据元素的组成将其分为烃和烃的衍生物，再根据结构的不同将其分为其他各种类型的有机物。 要点二、有机物的命名 有机物的命名应遵循“最长碳链，最小定位，同基合并，由简到繁”的原则，即： （1）选主链：选取最长的一条碳链为主链，对烯（炔）烃而言，主链中必须包含碳碳双（三）键。 （2）编号位，定支链：选取主链上离支链最近的一端[对烯（炔）烃而言，应为离碳碳双（三）键最近的一端]为起点，并依次对主链上的碳原子进行编号。 （3）取代基，写在前，标位置，短线连。
第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【明确学习目标】 1. 掌握油脂的概念、组成和结构特点；油脂的主要化学性质--皂化、水解。 2. 了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 课前预习案 【知识回顾】 酯是和生成的具有基（）的有机物，特征化学性质是在酸性条件下的水解，碱性条件下的水解。【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题 1．油脂和酯的区别和关系，单甘油酯、混甘油酯和混合物的区别； 2．油和脂肪的区别，皂化和水解反应的区别，植物油和矿物油的区别； 3．肥皂的制取、去污原理和合成洗涤剂的去污的区别。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】油脂的概念、分类、结构特点和物理性质 若R、R′、R″相同，称为__________。若R、R′、R″不相同，称为__________。天然油脂大多数都是__________且是由不同的混甘油酯分子组成的，固定熔沸点。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响 组成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。 (1)油：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 (2)脂肪：动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 3．物理性质：油脂的密度比水____，____溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂。天然油脂是物，没有固定的熔沸点。 二、【合作探究2】油脂的化学性质 (1)油脂的水解 ①人体内在酶的催化作用生成高级脂肪酸和甘油作为人体营养物质被吸收。 ②酸性条件下，油脂水解生成__________和______。 ③硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式： _______________________________________________________________。 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做_____反应。工业上常用来制取______； ____________是肥皂的有效成分；钠肥皂，钾肥皂。 (2)油脂的氢化（又叫油脂的） 油酸甘油酯的氢化反应为______________________________________。 三、【知识拓展3】 1.酯、油脂和矿物油的对比辨析
高中化学选修5 有机化学讲义
烷烃 烷烃中最简单的烃——甲烷 一、甲烷的结构 分子式_________ 结构式__________ 结构简式________ 实验式________ 空间构型___________ 电子式___________ 【例题】下列事实中能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形的是 A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质 C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质 二、甲烷的物理性质 __________________________________________________________________ 三、甲烷的化学性质 ______________________________________________________________ 1．氧化反应 2．取代反应（教材科学探究的实验现象） 现象（1）________________________________________ （2）________________________________________ （3）________________________________________ （4）________________________________________ 在光照条件下，甲烷和氯气发生的化学反应方程式为 （1）________________________________________ （2）________________________________________ （3）________________________________________ （4）________________________________________ 取代反应的定义：__________________________________________ 【例题】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，下列说法正确的是 A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生 C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物 【变式】某课外兴趣小组利用如下图所示的装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：