《水和溶液》复习课学案 【第一课时知识梳理】
一、复习目标：
1.认识水的性质、净化、污染和防治，理解水的组成，掌握水的重要化学性质。
2.知道溶液的特征、组成，认识溶解度，理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。
3.掌握简单的溶液除杂问题。
二、课前自主复习
【一、水】
1．电解水
(1)水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上
有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 ，
负极上产生能燃烧的 ，该两种气体的体积比为 ，
质量比为 ，化学方程式为该反应的方程式为
为了增强水的导电性，可在水中加入适量的
(2)纯净的H 2在空气中燃烧，产生 色火焰。
在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有 ，说明反应生成了 ；
用手触摸烧杯发烫，说明该反应 ，化学方程式为
2、水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( )
A ．①②③④
B ．④①③②
C ．①②④③
D ．①④③②
3、硬水和软水
(1)区别：含有较多 的水叫硬水； 的水叫软水。
(2)区分方法：加入 并搅拌，有 现象的是硬水，反之是软水
(3)硬水软化的方法： ， 。
4．水的净化
5.水污染及防治措施
水体污染的主要来源有： 、 、
爱护水资源一方面要 ，另一方面要
6、水的化学性质
用化学方程式解释下列问题
（1）、食品包装袋中用生石灰做干燥剂：
（2）、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红的原因：
（3）、水的电解：
（4）、植物的光合作用：
（5）、空气中的二氧化硫跟雨水作用，形成酸雨：
【二、溶液】
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ，叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ，起溶解作用的物质叫 。
2．溶液的特性： 性、 性。
3．溶解的过程
(1)微观解释：构成物质的 或 的形式分散到溶剂分子的间隙里。
(2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，
如 ；有的物质溶解时放热，如 、 ；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如
4．饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念：在一定 下，在一定量的 里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该种溶质的溶液，成为该溶质的
(2)判断某溶液是否饱和的简便方法是 。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液 不饱和溶液
注意：氢氧化钙溶液由饱和变为不饱和需 （升温/降温），由不饱和变为饱和时需 （升温/降温）。
(4)饱和溶液 (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，
不饱和溶液 是稀溶液；饱和溶液 比不饱和溶液浓；
同一温度下，该溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。
5.化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
(1)公式：溶质质量分数＝(溶质的质量)(溶液的质量)
×100% 变式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝(溶质的质量)(溶质的质量分数)
(2)溶液稀释问题。
根据稀释前后溶质质量不变可得：m 浓溶液
×a%＝m 稀溶液×b% ；
m 浓溶液+ m 加入水的量= m 稀溶液 6．溶液的配制
(1)配制步骤： 、 、 、装瓶、存放。
7.溶解度
（1）定义：
在 下，某固体物质在 里达到 时所溶解的 (单位：g)。
（2）含义：
20 ℃时，NaCl 的溶解度为36 g ，
其含义为 ① 时， 在 里达到 时，恰好能溶解 。
② 时， g 水 溶解NaCl g
③ 时，在N 克（N 为任意值）NaCl 的饱和溶液中，溶质与溶剂
的质量比为 。
（3）已知：40 ℃时，氯化钠的溶解度为Sg ，请判断该温度时，下列氯化钠溶液溶液是否饱和。
当溶液中
时，说明该溶液是
当溶液中 ＝ 时，说明该溶液是
当 时，说明氯化钠固体不能全部溶解，溶液过饱和。
8.溶解度曲线及意义
（1）．曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。
如图，P 点表示
（2）．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度
相等。如图，M 点表示
（3）．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。
如图，N 点代表A 的 溶液，代表B 的 溶液。
（4）.曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度影响的
大小程度。如图A 物质的溶解度受温度影响 ，B 物
质的溶解度受温度影响小。若将等质量的A 、B 饱和溶液
降低相同温度， 溶液中析出的溶质多。注意：不指明溶液的质量关系，也就无法比较降温后析出晶体的多少关系。
（5）.根据曲线选择合适的结晶方法。如图，若让A 物质从饱和溶液中结晶析出，最好采用 法，若让B 物质从饱和溶液中结晶析出，最好采用 法。
[基础测试]（一）
1、水是生命的基础，没有水就没有生命。下列说法中正确的是 （ ）
Ａ、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
Ｂ、凡无色、无嗅、透明清澈的水就是纯水
Ｃ、.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
Ｄ、婴幼儿，青少年长期饮用纯净水有益健康
2、下列物质溶于水所得溶液的P Ｈ＞７的是 （ ）
A 、CaO
B 、SO 2
C 、NaCl
D 、Na 2CO 3
3、在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是( )
A、水分解后生成氢气和氧气
B、生成氢分子和氧分子的个数比为2：1
C、反应前后原子的个数不变
D、反应前后分子的个数不变
4、2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生”。
（1）水填“属于”或“不属于”）六大营养素之一。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是。
（3）右图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以滤去不溶性物质，还可以的杂质。
（4）有一杯主要含有氯化镁和氯化钙的硬水。某兴趣小组设计出除去硬水中钙镁离子从而软化水的部分实验方案，请你一起完成。可供选用的物质：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，23
1、下列说法正确的是
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
B、溶液里各部分的性质是相同的。
C、溶质体积加溶剂体积等于溶液的体积。
D、溶液的组成中一定含水
2、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，该温下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系错误的是
（）
A、溶剂质量：溶液质量＝10 : 21
B、溶剂质量：溶质质量＝11 : 10
C、溶质质量：溶液质量＝11 : 21
D、溶剂质量：溶质质量＝10 : 11
3、日常生活中的下列物质不属于溶液的是( )
A、75%的医用酒精
B、冰水
C、石灰水
D、生理盐水
4、下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B、改变条件，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C、析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液
D、将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为5%。
5、右图是A,B两固体的溶解度曲线,
据图获得的信息正确的是（）
A、A的溶解度大于B的溶解度
B、40 ℃时,A和B的溶液中溶质质量分数相等
C、相同质量A,B两种物质的饱和溶液
由80℃降到25 ℃时析出晶体较多的是A
D、B中含有少量A时，可用降温结晶的方法提纯B
6、目前市场上销售的汽水大多是碳酸饮料，其中溶解二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度还与有关。
[能力提高]
1.下列关于水的天然循环的说法中正确的是：（）
①水在天然循环中实现了自身净化
②水的天然循环是通过水的三态变化实现的
③太阳为水的天然循环提供了能量
④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A ①③
B ①②
C ③④
D ①②③④
2、下列关于溶解度的叙述正确的是（）
A、将36克氯化钠溶于水中制成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36克
B、20 ℃时，100克氯化钠饱和溶液中含有26.5克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为26.5克
C、在20 ℃时，100克水中溶解了20克氯化钠，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为20克
D、20 ℃时， 100克水中溶解了36克氯化钠并达到饱和状态，因此氯化钠在20 ℃时的溶解度为36克
溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100克水中加入40克硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可采用的方法是，。
4、右图是几种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）50℃时硝酸钾的溶解度为g；
（2）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度受温度影
响较大的是；
（3）要是氯化钾从溶液中大量结晶析出
（填“可以”或“不可以”）采用冷却热饱和溶液的方
法。
《水和溶液》复习学案【第二课时典例分析、方法规律总结】
一、复习目标：
1.进一步掌握溶解度的含义、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法。
2.理解溶液的相关物理性质及化学性质。
3.掌握溶液发生化学变化时，溶质质量分数的简单计算。
二、典型例题分析
【类别一、对溶解度的理解及对溶液升温、降温、加入溶质、恒温
蒸发溶剂等变化的分析。】
【2009潍坊】．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度为60 g
B．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t ℃乙物质的饱和溶液降到20 ℃时，溶液中溶质质量分数增大
【2010潍坊】硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸
锰的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出
D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21.9％
【2011潍坊】．甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示，
下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质
量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出
晶体
D．甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大
【2012潍坊】下图是硝酸钾的溶解度曲线
某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是
A.保持温度不变，若在④中加入4.5KNO 3固体可得到饱和溶液
B. ②③⑤中溶质的质量分数相等
C. ①③④均为不饱和溶液
D. ④→⑤可析出53.9gKNO 3晶体
======================★★★方法、规律总结★★★=========================
一、比（说）溶解度时，一定要指明温度，不指明温度，无法比较（说）溶解度的大小。
的大小。
量，则无法比较溶液所含溶质的多少。
四、比降温析出晶体多少时，一定要看溶液质量和溶解度受温度影响大小，不指明溶液质量，无法比较降温后析出晶体的多少。
五、对溶液升温、降温、加入溶质、恒温蒸发溶剂等变化进行分析时，一定要
拿
【类别二、对溶液的颜色、密度、导电性、酸碱性等物理性质或化学性质的探究】
【2009潍坊】．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶
液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是（ ）
【2010潍坊】．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是
【2011潍坊】下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中
C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热
D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释
（2011嘉兴）如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）
（1）如果加入硝酸钾晶体，弹簧秤读数；
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数；
（3）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数。加入少量的硝酸银溶液呢？
======================★★★方法、规律总结★★★=========================
一、溶液的稀释（浓缩）时，溶液的密度、导电性等物理性质及酸碱度会发生相应
的变化，分析这些变化的趋势时，重点要放在对溶质质量分数变化的分析上。
二、溶液中的溶质发生化学反应时，溶液的密度、导电性等物理性质及酸碱度、生
成气体或沉淀的量有时也会发生相应的变化，分析这些变化的趋势时，重点要放在对微观离子变化的分析，或化学反应方程式中反应物与生成物的质量比例关系上。【类别三：溶解时吸热放热的考查】
【2010潍坊】化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：
打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②
中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是
A．稀盐酸和碳酸钠B．水和生石灰
C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵
【类别四：在溶液中进行的，离子之
间的反应】
【2011潍坊】
（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气
体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学
式。
酸与盐之间能发生反应，分析右图，写出反应的
化学方程式 。
【2011潍坊】分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
A ．KCl 、NaOH 、CuSO 4
B ．Na 2CO 3、Ca(OH)2、NaNO 3
C ．NaOH 、KNO 3、NaCl
D ．Ba(NO 3)2、K 2SO 4、NaCl
【2012潍坊】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
（3）有气体生成的复分解反应，以Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑为例，反应实质：2H ++CO 32-
→________________。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因________________________ ======================★★★方法、规律总结★★★=========================
一、熟练掌握溶液中七对离子之间的反应，是判断复分解反应是否发生、以及处理后面
物质的检验、除杂等问题的基础。
二、从离子角度了解溶液有色的原因。
【类别五：在大型题目中进行综合性考查】
【分析归纳】
反应的化学方程式：______________________。
反应的实质：H ++OH -→H 2O ，反应能进行的原因
是溶液中H +和OH -的数目减少，即自由移动的粒
子数目减少。 【分析归纳】
反应的化学方程式：___________________________。
反应的实质：（略）。
反应能进行的原因是溶液中______________________
的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
【2010潍坊】22．(8分)化学能转化为电能，在生产、生活
中有重要的应用。
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应
生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”“不
变”)。
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、
MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究，实验过程如下：
(1)操作②的名称是，操作③中玻璃棒的作用
是。
(2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是。
(3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的(填序号字母)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．Na2CO3
【2012潍坊】24.（8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。
(2)以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为______________________________
======================★★★方法、规律总结★★★========================= 以溶液的配制、物质的提纯等基本操作为载体的题目，往往综合了实验基本操作、误差的分析、实验探究中的猜想与检验、及溶液的除杂问题。
【强化训练 35分钟】：
（2010苏州）利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是( )
A．阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B．阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2：l
C．阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色
（2011兰州）下列四个家庭小实验不能制得溶液的是（）
（2012孝感）实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入
烧杯中
C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
（2011綦江）今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图5-1-3所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，
图
5-1-7 接下来的操作应该是____________________。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B 中仪器a 的名称是___________________。量取水时，如果按照图B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3）C 中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（4）D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。 （2011达州）环境保护部2011年6月3日发布2010年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：
（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是 。
（2）若要测定水的酸碱度，可以选 （填字母）。
A ．紫色石蕊试液
B ．无色酚酞试液
C ．PH 试纸
（3）生活中降低水的硬度常用的方法是 。
（4）近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议（任写一条）
（2012石家庄模拟）t℃时，分别向盛有10g 水的两只试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解（均不与水反应），可观察到下
图5-1-7所示的现象。
（1）t℃时， （填“A”或“B”）试管中的
溶液一定是饱和溶液。
（2）图中可表示甲物质的溶解度曲线的是 （填
“a”“b”），要使A 试管中剩余的固体物质继续溶解，可采用的方法是 。
（3）在t℃时，甲、乙能否配成溶质的质量分数相等的饱和溶液 （填“能”或“否”）原因是： 。
如图5-2-2所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？ ，并简述理由： 。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是 。
（3）若将食盐溶液换成硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中加入铁粉后，小
球上浮还是下沉？
（2011淄博）据图5-2-7回答：
（1）认真观察A 、B 两装置，写出B 装置中发生反应的化学方程式
，在该反应中图5-2-2
的能量转化形式是能转化为能；B装置中气体收集方法属于；
（2）a试管与b试管收集到的气体体积之比约为，a试管中的气体在空气中燃烧的现象是：；检验b试管中的气体常用的方法是。（3）用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况：
。
小华同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。
小华同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是溶液，原因是。
为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】
假设1：该溶液可能是；
假设2：该溶液可能是H2SO4溶液。
【设计实验方案】基于假设2设计实验方案。
1.某学校化学研究性小组欲对水电解实验进行研究，实验步
骤如下：
（1）按右图实验装置连接好仪器后，往水槽中加入蒸馏水后，
接通电源，发现在电极两端只有极细小的气泡慢慢产生，这说
明。
（2）当小王向水中加入少量白色A物质后，发现电极两端有
气泡迅速产生，但发现通电一段时间后，负极产生的气体与正
极产生的气体体积比大于2：1，请解释其中可能存在的原
因。
（3）小李想要探究加入的物质A是什么物质，他看到小王身边有如下一些物质：氢氧化铁、硫酸钠、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化钠，那么他加入的A可能是，请你设计简单实验证明你的猜
想；
（4）本实验加入A的是为了。
（2012武汉）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成
饱
和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填
“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同） A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管
（2011南昌）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
(2011武汉)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题
(1)65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______(填“是”、“否”或“无法判断”)；
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ (填序号)。
3 升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱
和溶液混合
(3)20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、______。
《水和溶液》复习课学案【第一课时知识梳理】答案
【一、水】
1、（1）氧气、氢气、1：
2、8：1、方程式略、硫酸钠或氢氧化钠
（2）淡蓝色、水珠（水雾）、水、放热、方程式略
2、A
3、硬水和软水
（1）钙镁化合物（钙离子、镁离子）、含有较少或不含钙镁化合物
（2）肥皂水、大量浮渣，泡沫较少的
4、水的净化
第一栏：沉降第二栏：明矾第三栏：过滤法第四栏：活性炭第五栏：蒸馏法5、水污染及防治
工业废水任意排放、农业过量使用化肥农药、生活垃圾和污水的任意排放
节约用水、防止水污染
6、水的化学性质
【二、溶液】
1、均一、稳定、混合物、溶质、溶剂
2、均一性、稳定性
3、溶解过程：
（1）分子、离子（2）硝酸铵、氢氧化钠、浓硫酸、氯化钠
4、饱和溶液与不饱和溶液
（1）温度、溶剂不饱和溶液
（2）加入少量溶质看能否继续溶解
（3）升高温度、加入溶剂变为不饱和溶液；降低温度、恒温蒸发溶剂、加入溶质变为饱和溶液。
注意：降温、升温
（4）不一定、不一定、一定
6、计算、称量、溶解
7、溶解度
（1）一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量
（2）含义：20摄氏度、氯化钠、100g水、饱和、质量为36g
20摄氏度、100g水、最多、36g
20摄氏度、36：100
（3）不饱和溶液、恰好饱和、
8、（1）20摄氏度时，A物质的溶解度为10g
（2）40摄氏度时，AB两物质的溶解度相等，均是15g
（3）不饱和、饱和（4）大、A、（5）降温结晶（冷却热饱和溶液）、蒸发结晶
《溶质质量分数计算》教学设计 教学目标： 一．知识与能力： 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算. 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 二．过程与方法： 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。三．情感态度与价值观 让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 重点:有关溶液中溶质质量分数的计算. 难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算. 教学方法：问题情境导入讨论法讲授法 教学手段：多媒体 教学设计 一．复习提问： 1.什么是溶液?溶液、溶质、溶剂质量的关系是什么？ 2.溶液粗略地分为浓溶液和稀溶液,同学们有哪些办法区分溶液是浓还是稀?(学生讨论) 学生1 可以尝,根据味道的重轻(无毒的溶液). 学生 2.对于有色溶液,可以根据颜色的深浅粗略地区分溶液是浓还是稀,一般来说,颜色越深,溶液越浓. 追问:谁最可行? 学生3.化学药品一般不能尝,哪怕无毒,此方法不常用,学生2可以通过观察颜色来区分溶液浓和稀 二．新课探究 活动一: 在三支试管中各加入10毫升水,然后分别加入约0.5克、1克、2克无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液颜色。在这三支试管中溶液组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？ 结论：有色溶液可根据颜色来粗略地区分，一般来说，颜色越深，溶液越浓。 教师引课：有色溶液可通过颜色粗略区分溶液的浓稀，无色溶液显然不行，有没有更好的、较准确的方法来判断溶液是浓还是稀？数学上可用什么？ 学生：有数字。 师：太好了，数字可较准确知道溶液地组成，这个数字叫百分比，化学上可用质量分数或体积分数，今天给大家介绍的是溶质的质量分数，什么是溶质的质量分数？学生看书42页，找概念 学生：（齐读）溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 活动二：将实验9-5，9-6中计算填写三种溶液的溶质质量分数？比较溶液是浓还是稀，感受数字的好处，学生尝试练习，并很快顺利完成。
甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。
公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
集体备课教案高2020级化学组
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
课题3 《溶液的浓度》导学案 寿光市洛城一中吕海平 学习目标： 1.知识技能：掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数及其含义 2.过程与方法：掌握简单的计算溶质质量分数的过程与方法 3.情感·态度·价值观：培养学生运用知识解决实际问题的能力，从而了解化学在实际生活中的重要作用、激发学习化学的兴趣 学习重点： 1.溶质质量分数的意义 2.溶质质量分数的计算 学习难点 溶液的稀释问题 课前复习 1.溶液由和两部分组成，溶液的质量= 。 2.20℃，NaCl的溶解度为36g，是指在20℃时， g 中最多溶解 g氯化钠，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。 3. 课堂探究 一、动脑想一想——构建概念：溶质的质量分数 材料一：植物杀菌、防治病虫害离不开溶液：硫酸铜是配制杀虫剂波尔多液的一种重要原料，不同的蔬菜种类和生育阶段，应使用不同浓度的药液，如何判断硫酸铜溶液的浓度呢？ 细心观察并思考问题： 实验1.在三支试管中分别加入约0.5 g、1.0 g、2.0 g固体硫酸铜，然后各加入10 mL水， 实验2.观察两个烧杯中盛有的氯化钠溶液，能不能判断其浓度的大小？把一个鸡蛋分别加入到两个烧杯中，有什么现象？ 自主学习 自学课本P43，找出溶质质量分数的概念，完成下列内容。 1.定义： 2.公式：
3.思考图片中给出的数字有什么意义？ 【多识一点】 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数是75﹪，就是指每100ml医用酒精的溶液中含有75ml的乙醇。 二、动手算一算—溶质质量分数的简单计算 材料二：氯化钠溶液除了在医疗中有重要作用之外，在农业中也广泛应用，例如：植物无土栽培的营养液、农业选种等，常用到氯化钠溶液。 1.两份氯化钠溶液的配制方案如下一、二所示，请计算其溶质的质量分数： 1.第三种配制方案中会出现什么现象？为什么？如何计算其溶质的质量分数？（已知：20℃，NaCl的溶解度为36g） 2.归纳饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法。 三、学以致用 用这一节课你所学到的内容解决下列问题： 1.在农业生产上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150Kg这种溶液，请回答下列问题： （1）需要氯化钠和水的质量各是多少？ （2）从中取出一半的溶液，其溶质的质量分数为多少？剩余的溶液溶质的质量分数呢？（3）取出的溶液中含有的溶质和溶剂的质量各为多少？ 2.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A人教版高中化学选修四学案：3.3盐类的水解(第1课时)
第三节盐类的水解(第1课时) 【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】 一、探究溶液的酸碱性 根据实验结果填写下表： 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．强碱弱酸盐的水解 (1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH 3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2．强酸弱碱盐的水解 应用盐类水解的原理，分析NH 4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 归纳： （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH － 结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H +或OH － 结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 讨论： （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。如CH 3COO － +H 2O CH 3COOH+OH － 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓” 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na 2CO 3的水解过程: 第一步：CO 32－ +H 2O HCO 3－+OH － （主要） 第二步：HCO 3－ +H 2O H 2CO 3+OH － （次要） 4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如： Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + 总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 【反馈练习】 1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH 值减小的是 （ ） A 、HCl B 、Al 2(SO 4)3 C 、Na 2S D 、NH 3.H 2O
溶质质量 溶液质量 九年级化学专题复习--溶液教学案 【考点归纳】 一、常见的溶液 1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。 2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。 溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。 4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。 5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克 ①条件：某固定温度下 ①单位：克 （2）计算公式： 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。 不饱和溶液 饱和溶液 ①降温②加溶质③蒸发溶剂 ①加溶剂②升温 溶解度 100 溶质质量 溶剂质量
（2）计算公式：质量分数= ×100% 。 3．溶解度和溶质质量分数的关系： 【问题探究】 【例1】：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（） A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水 C．煤油与水D．氢氧化铁与水 审题与思路：煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘晶体溶于酒精，即得碘酒。答案：A 总结：关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系，我们一定要理解透彻，掌握其本质（见前所述） 【例2】：今有t①时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（） A．t①时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液 C．t①时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 审题与思路：t①时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t①时A的溶解度大于10克。答案：A、C
盐类的水解（第一课时） 【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。 【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生 成 的反应。 2. 实质： 弱酸阴离子（结合 ） 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律 规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素 思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下： 条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度 升高温度 通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误 （1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大 （2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 （4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
学习目标 1.掌握溶质的质量分数的含义。 2.能够进行溶质的质量分数的简单计算。 3.学会利用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。 自主研学 1.溶液的组成: (1)从质的方面来讲,溶液是由和组成的。 (2)从量的方面来看,溶液的质量等于和质量的和。 2.溶质的质量分数是指。 合作探究 一、溶质的质量分数 [活动一]在三支试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么? 编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量 1 2 3 [活动二]认识溶质的质量分数 1.定义: 与之比。 2.计算关系式:溶质的质量分数=×100% =×100% 3.推导关系式: 溶质的质量=
溶液的质量= 4.填一填: 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 10 200 96 100 150 10% 50 100 二、有关溶质的质量分数的计算 [例1]在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? [例2]化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水? 分析:解题的关键是。 巩固应用 1.某温度时,将15 g硝酸钾溶液蒸干后得到1.2 g硝酸钾,计算原溶液中溶质的质量分数。 2.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g·mL-1),需要氢氧化钠和水各多少克? 3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水多少克? 学以致用 1.在一定温度下对某溶液进行稀释时,下列各物质的量不变的是( ) A.溶质的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液质量 D.溶剂质量 2.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子 可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到 淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( ) A.溶质质量增加 B.溶液质量不变 C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变 3.将15 g氯化钠溶液蒸干,得到3 g氯化钠和12 g水。试计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
第1节水溶液学案（一） [考纲要求] 1、知道水的离子积常数。 2、了解强弱电解质的概念及电离方程式书写。 [知识梳理] 一、水的电离 1、水的电离方程式为________________。水的电离是一个________过程，在一定的条件下可以达到电离平衡，平衡常数为________。 2、[H+][OH-]=K[H2O]，在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是常数，我们可以用式子表示为________________________，式中K W称为水的离子积常数，简称为水的离子积。 说明：①任何水溶液中均存在水的电离平衡。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他酸碱盐溶液，常温下K W=[H+]·[OH-]=10-14mol2·L-2。②K W是温度的函数，与[H+]、[OH-]的变化无关。 3、影响水电离平衡的因素 （1）温度：水的电离是________热过程，升高温度水的电离程度________，降低温度水的电离程度________。 （2）加入酸或碱：使溶液中[H+]或[OH-]增大，________水的电离，水的电离程度________。 （3）加入能水解的盐：由于盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子能结合水电离出的H+或OH-生成________或________，________了水的电离。 例1、某温度下，纯水中，c(H+)=2×10-7mol/L，则此时水的c(OH-)=_______，保持温度不变，加入稀H2SO4，使c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=________ （跟踪练习1）纯水在25℃和80℃的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（） A、大于 B、等于 C、小于 D、不能肯定 （跟踪练习2）水的电离过程为H2O===H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14mol/L-2,K(35℃)=2.1×10-14mol/L-2,则下列叙述正确的是（） A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，[H+]>[OH-] C、水的电离百分率α(25℃)>α(35℃) D、水的电离是吸热的 二、电解质在水溶液中的存在形态
专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小
课题3 溶液的浓度 学习目标 1．理解溶液组成的含义。 2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 重点、难点 重点：了解溶质质量分数概念； 难点：有关溶质质量分数的计算。 情境导入——鸡蛋在水中的沉浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按 下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过 程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是 什么？ 次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1 250 g 不放食盐沉？浮？ 2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？ 3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？ 4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？ ………… 学习研讨 一、溶质的质量分数 【自主学习】 【活动与探究一】 【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 填写下表
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？ 【归纳小结】即溶质的质量分数。 【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。 溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。 表达式： 【交流讨论】 1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？ 2、表达式的几种变形 【巩固练习】课后习题1 【交流讨论】 【活动与探究二】：【实验9-8】
3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？ 【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。 【活动与探究三】：P47【实验活动5】 【小结】 1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。 2.实验仪器：所需仪器： 溶解： ； 。 3.注意事项： 学情分析 1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”） (1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ） (3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ） (4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ） A ． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯 B ． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯 C ． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 D ． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒 3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是
《课题1 溶液的形成》导学案（共1课时） 一、学习目标： 1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成； 2.记住溶质、溶剂的概念，并能正确判断溶液中的溶质和溶剂； 3.知道溶液在科研、生产和生活中的重要应用。 二、自主探究： 知识点1：溶液形成过程的实质 【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖溶解。并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。 蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠） 会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。溶解属于变化。 知识点2：溶液的定义和组成、特征 【思考1】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。 （1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。这体现溶液的性。 （2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。这体现溶液的性。 （3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。 小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、 的。其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫 做。因此，从组成上看，溶液是由和组成的。 溶解在中形成溶液。 【思考2】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积溶质和溶剂的体积之和。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g，溶液质量为 g。 知识点3：物质的溶解性与溶质、溶剂的关系 【讨论】结合实验现象记录，阅读P28，完成下列习题。 问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。 问题2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。水是唯一的溶剂吗？试举例加以说明。 问题3.分析实验9-2，讨论溶质与溶剂的辩证关系。 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 也。 问题4.溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？ 溶质可以是固体，也可以是或。一般是固体、气体溶于液体时，、是溶质，是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂。 【知识拓展】当物质溶解时发生了化学反应，则新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或气体不是溶质，溶剂仍为水。 例如：二氧化碳溶于水后，形成溶液，溶质是，溶是。若把足量
1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g
教学目标] 1．知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．能力目标：培养和发展学生的观察能力、思维能力、自学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。 3．情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，组成决定性质的意识，同时对学生进行科学态度和科学方法的训练。 [教学重点]盐类水解的本质分析 [教学难点]盐类水解方程式的书写和分析 [教学用具]试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。 [教学方法]启发、引导、探究、实验法。 [教学过程设计] 第一课时 [提问引入]通过前面的学习，我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？ [学生谈论]各抒己见 [教师启发]在必修课程中涉及过铵态氮肥不能与碱性物质一起施用，其中谈到了草木灰，，草木灰中含有碳酸钾，另外我们有句话叫做纯碱不是碱，这些说明了什么？ [学生活动]通过讨论意识到以上两种物质可能显碱性。 [学生实验]现在通过实验来证明我们的猜想
用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。 [学生讨论]为什么不同的盐类的酸碱性不一样？ [教师引导]大家思考在酸溶液为什么显酸性，碱溶液为什么显碱性？从水的电离平衡角度考虑产生酸碱性的原因。 [师生讨论] 1、酸与碱均打破水的电离平衡，使溶液中H+ 与OH-不相等， 2、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-主要靠溶质提供，导致溶液显相应的性质。 3、以上的盐均为正盐，不能电离出H+ 与OH-，为什么会显酸碱性？其中原因与水的电离平衡有没有关系？ [媒体展示] CH3COONa=CH3COO－+Na+ H2O H++OH－ [教师提问]CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡？ [学生讨论]根据弱电解质的电离理论，可以看出CH3COO－能与 H+ 结合，使水的电离平衡移动。 [教师讲解]弱酸如CH3COOH等，电离平衡常数很小，也就是说CH3COO－与 H+ 不能大量共存，当CH3COONa 在水中大量的电离出CH3COO－后，便会与水中的H+结合生成 CH3COOH 分子，使水的平衡向电离方向移动。 [教师提问] 水的电离平衡被打破后，溶液中的H+ 与OH－有什么变化？ [学生回答]根据 K W可看出，[H+] 减小，[OH－]增大，使溶液显碱性。 [媒体展示]
9.3溶液的浓度（第二课时） 一、学习目标： 1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。 【课前预习】将1g 食盐放入烧杯中，再加入9mL 水，用玻璃棒搅拌至溶解。再 向上述烧杯中加入10mL 水，搅拌。 【情境导入】煲粥稠了，要变稀可加 ，但是加水前后粥中的米保 持 。 二、自主探究： 【思考】溶液稀释问题解题的关键。 1.关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。 m 浓溶液x 浓%==m 稀溶液x 稀%； 2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变 m 稀溶液—m 浓溶液==m 加水 所以：m 浓溶液x 浓%= m 稀溶液x 稀%=（m 浓溶液 + m 溶剂增加）x 稀% 例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。 要把50g 质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多 少克水? ⑴若设需要加入水的质量为x ，请列出方程式并计算。 ⑵若设稀释后溶液的质量为x ，请列出方程式并计算。 练习：1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?
2.把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。 例题2：某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm-3)多少毫升? 解析：1.已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶质质量= ××溶质的质量分数 2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式： 【知识拓展】溶液的浓缩 例题3：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。 A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3 解析：⑴设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义公式： ⑵设加入溶质的质量为y，据定义公式： 则正确选项为 【小结】此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。 练习：把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（） A、100g B、200g C、400g D、800g 知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤 例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。【讨论】
溶液复习 一、中考考点 1、认识溶解现象，了解溶液的组成 2、了解饱和溶液、不饱和溶液；了解结晶的常用方法。 3、了解溶解度和溶解度曲线；了解溶质质量分数的概念。 二、必备知识 （一）、饱和溶液与不饱和溶液. 1、t℃时,甲为饱和溶液，保持温度不变蒸发溶剂析出晶体，余下的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；1蒸发出的溶剂和析出的晶体在t℃时_____配成饱和溶液“恒温蒸发结晶可视为取出部分饱和溶液”）””或“否（填“能1 2、t℃时,甲为饱和溶液，降温到t℃时析出晶体，余下的溶液是t℃时的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）121 3、t℃时，甲溶解度为50g。t℃时，甲的饱和溶液都有溶质：溶剂=_________。11 4、不饱和溶液转为饱和溶液一定可行的方法是______________ 5、饱和溶液转为不饱和溶液一定可行的方法是______________ （二）、溶质质量、溶剂质量、结晶质量的比较 1、溶质、溶剂质量比较（溶质、溶剂质量任意一个改变，溶液质量才会变） （1）、甲、乙溶液质量都为100g，甲的质量分数为20％、乙为10％，甲中的溶质质量____乙中的溶质质量（填“大于”或“小于”）。 质量相等的溶液，质量分数大者所含溶质________溶剂归纳1：两份或两种_____（填“多”或“少”） （2）、甲、乙溶液质量都为100g且在t℃时都饱和，甲的溶解度为100g,乙的溶解度为50g，甲中的溶质1质量____乙中的溶质质量；两种溶液各自改变温度后一定不变的是________的质量（填小于”）“溶”（填“大于或“质”或“溶剂”或“溶液”） 质量相等的饱和溶液，溶解度大者所含溶质________2：两份或两种溶剂_____ 归纳温度不需要相同）（注：改变温度后一定不变的是 ________的质量（填“溶质”或“溶剂”或“溶液”）”（填“多”或“少）2、结晶质量比较 （3）、t℃时甲的饱和溶液溶解度为50g，t℃时乙的饱和溶液溶解度为30g，各自保持温度不变蒸发10g21水，甲析出晶体多（填“甲”或“乙”） 3 ) 50/100=x/10 30/100=y/101、(提示：看必备知识（一）饱和溶液，各自恒温蒸发等质量的水，溶解度大者析出晶体归纳3：两份