溶液的形成
知识点1：溶液的定义与组成
溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。因此，从组成上看，溶液是由和组成的。溶解在中形成溶液。
知识点2：溶液的命名
若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。
例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。
【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：
总结：溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？
溶质可以是固体，也可以是或。一般是固体、气体溶于液体时，、是溶质，是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。如果其中有一种是水，一般把叫做溶剂。
知识点3：溶液、溶质和溶剂间的质量关系
【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积溶质和溶剂的体积之和。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质的质量为g，溶剂质量为g，溶液质量为g。
随堂检测
1、下列物质放入水中能溶解形成溶液的是（）
A、面粉
B、二氧化锰
C、碳酸钙
D、蔗糖、食盐
2、下列溶液为无色的是（）
A、糖水、食盐水
B、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液
C、高锰酸钾溶液与碘酒
D、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液
3、食盐水中溶质的存在形式为（）
A、分子
B、原子
C、离子
D、固体小颗粒（肉眼看可见）
4、下列与溶液无关的是（）
A、均一
B、稳定
C、混合物
D、浑浊
5、溶液是由和组成。在糖水中，蔗糖属，水属，糖水属。
6、最常用溶剂是，它能溶解多种物质。另外常用溶剂还有能溶解油脂和碘的、。
7、碘酒中，酒精是；白酒中，酒精是，水是；而盐酸中是溶质，石灰水中是溶质。
8、医用葡盐水（即葡萄糖氯化钠水溶液）中溶质为。
9、常温下，向m 克水中加入n 克氯化钠，搅拌充分溶解后，发现有２克氯化钠沉底不能溶解。则形成溶液克，其中溶质克。
知识点4：乳化现象
乳浊液：分散到液体里形成的、的混合物。例如：水和油混合、牛奶、油漆。
洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为现象，在生活及生产中有广泛的应用。
问：洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？
汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成。两者去污的原理（填“相同”或“不同”）
知识点5：物质溶解时的吸热和放热现象
氢氧化钠固体溶于水要放热、硝酸铵溶于水要吸热、食盐溶于水温度基本不变。
随堂检测
1.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是（）
A．植物油和水 B．碘与酒精 C．食盐与水 D．面粉与水
2.在家庭厨房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是（）
A．用汽油 B．用热水 C．用冷水加洗涤剂 D．用热水加洗涤剂
3.乳浊液、溶液之间的相同点是（）
A．都是纯净物 B．都是混合物 C．都澄清透明 D．都均一、稳定
4.各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子上的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢
5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）
A．洗发精洗去头上的油脂 B．修车工用汽油洗去手上的油污
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
6.下列说法不正确的是（）
A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B．用硬水洗衣服不如用软水洗的干净
C．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化
D．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温
7..市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A．生石灰B．氢氧化钠固体C．食盐D．硝酸铵
8.如右图所示装置, 向试管里的水中加入一定量的下列物质后：
A.氢氧化钠固体
B.蔗糖固体
C.硝酸铵固体
D.氯化钠晶体
(1)使U形管内右侧液面升高的物质是；
(2)使U形管内左侧液面升高的物质是；
(3)U形管内液面未发生明显变化的物质是。
知识点6：饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，再溶解某种_____的溶液，就是该溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，再溶解某种_____的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、不饱和溶液转化成饱和溶液的方法。
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法。
3、浓溶液与稀溶液
随堂检测
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）
A、很浓的溶液 B含100g水的溶液 C不能再溶解该物质的溶液 D含100g该物质的溶液
2、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）
A、蒸发1g水，有少量固体析出
B、降低温度，有少量固体析出
C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D、升高温度，没有固体析出
3、下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液
B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液
D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液
4、含有蔗糖晶体的溶液A,从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后,晶体慢慢消失,形成溶液B.对于溶液A和B,下列说法正确的是(假定溶剂没有蒸发)( )
A 溶液A和B都是饱和溶液
B 溶液A和溶液B都不是饱和溶液
C 溶液A一定饱和,浓度A D 溶液A一定饱和,浓度A>B 5、温度不变，向一瓶饱和KNO3溶液中再加入少量的KNO3晶体，则：（） A、晶体质量不变 B、溶质的质量分数增大 C、晶体质量减少 D、溶质的溶解度变大 6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（） A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定是不饱和溶液 知识点7 ：溶液组成的表示 问：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？ 【总结】：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶剂的量共同决定的。 总结：溶液变浓的方法；变稀的方法 溶液组成的定量表示 溶液的溶质质量分数= ×100% （m质=m液×a% ，m液=m质/a%） 【讨论】：溶质的质量分数为10%的食盐水，它表示什么含义？ 【交流讨论】：稀释溶液时，稀释前后不变的量是。 【例题讲解】：把50克98%的硫酸稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？ 【课堂练习】： 1.可以作为溶质的是（） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体均可 2.从100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数是( ) A.1% B.9% C.10% D.11.1% 3.20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（） A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 4.在100g20%的硝酸钾溶液中加入100g水后，溶液中( ) A.溶质质量增加了一倍 B.溶质质量分数减小了一半 C.溶剂质量增加了一倍 D.溶质质量分数增大了一倍 5.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液 C.把溶剂蒸发掉一半 D.把溶剂蒸发掉25g 6.克硝酸钾溶于克水中，可以制得50克15%的硝酸钾. 7.医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内。 8.现有200克20%的食盐水分成两等份，则它们的溶质的质量分数为；向其中一份加入100克水则溶质的质量分数为；另一份加入10克食盐则溶质的质量分数为。 9.把100克16%的食盐水稀释成8%，则需加水多少克？ 10.100克5%的食盐溶液蒸发多少克水变为10%；或再加入多少克食盐变为10%。 11.把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？ 知识点8：溶液的配制 配制 50g16% 的NaCl溶液时： （1）经计算，在上称量gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml） 【归纳】 1、配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过、、、等步骤。 2、导致配制的溶液质量分数偏低的原因可能有 等。 【当堂达标】 1. 实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，正确的操作步骤是（） A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取 C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解 2. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A.烧杯 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.量筒 3、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 3. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液 《溶液组成的表示方法》专项练习题 一、选择题 1.将40℃时含有少量未溶解的Ca(OH)2饱和石灰水，降温到20℃时，使之变成不饱和，这时溶液中溶质的质量分数( ) A.减小 B.变大 C.不变 D.无法判断 2.20℃时，有x，y，z三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将x溶液降低温度到10℃，将y溶液蒸发掉5g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从z溶液中取出一半，则此时，x,y,z三瓶溶液中溶质的质量分数之间的关系是 ( ) A.y>x>z B.y>z>x C.z>y>x D.x>y>z 3.20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为26.5%，在20℃时将25g食盐放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量分数为( ) A.26.5% B.33.3% C.25% D.12.5% 4.50℃时150g溶质质量分数为33%的NH4Cl饱和溶液，若恒温蒸发掉50g水，所得溶液溶质质量分数为( ) A.33% B.30% C.25% D.20% 5.将一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度为1.25g/cm3的溶液.该溶液的质量分数是( ) A.25.6% B.25% C.78% D.22% 6.有50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增加一倍，应采取的方法是( ) A.加入2.5gNaCl固体 B.加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
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