高三化学复习全套教案
第一章卤素
一考纲要求
1掌握氯气氯化氢的性质用途和实验室制法继而认识卤素的重要性质用途和实验室制法
2掌握漂白粉氯化钠的生产和用途
3掌握次氯酸的重要性质
4掌握鉴别氯溴碘和卤化物的技能
5会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原氧化剂还原剂等概念并能判断氧化还原反应
6掌握卤化氢的性质用途制法掌握溴化银和碘化银的性质和用途
7掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算
二知识结构
1卤族元素原子结构单质性质制法和用途
元素名称和符号氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I
原子
结构
原子序数9 17 35 53 结构示意图
电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-1 -11357
-1135 -1135 相同点最外层电子数相同都是7个电子
不同点原子核外电子层数不同依次增大原子半径递增→阴离子半径递增→非金属活动性递增→原子氧化能力递增→阴离子还原能力递增→
物
理性
质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度169克升3214克升3119克厘米3 4 93克厘米3 熔点℃递增→沸点℃递增→水中溶解性分解水递减→有机溶剂分解溶剂溶解性增大→化学反应与金属反应nX22M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 与H2反应X2H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P3X22PX3 X2不足量 2P5X22PX5 X2足量现象白色烟雾与H2O反应2H2O2F24HFO2
使水迅速分解Cl2H2O
H ClHclO
反应较慢Br22H2OHBr
HbrO
反应很慢I2H2O
HIHIO
反应不明显与NaOH反应2F24NaOH4NaFO2
2H2O X22NaOHNaXNaXOH2O
X＝ClBrI 置换反应分解水 X22Y-2X-Y2 Y＝ClBrI 置换
能力 Cl2＞Br2＞I2 制法2KHF2F2↑H2↑2KF
2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑工业
MnO24HCl 浓 Cl2↑MnCl22H2O 实验室2NaBrCl2 2NaClBr2
2NaBrMnO23H2SO4Br2↑2NaHSO4MnSO42H2O 2KICl22KClI2
2NaIH2SO4MnO2
MnSO42NaHSO4I22H2O 特性与检验F2能跟氙氡等惰性气体反应生成XeF2KrF2通入水中产生O2 Cl2本身呈黄绿色氯水常用于杀菌消毒与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2与皮肤接触产生疼痛而难治愈与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2使淀粉溶液变蓝与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途提炼铀制盐酸塑料农药漂白粉染料工业制AgBr制溴化物碘酒AgI碘仿制碘化物2卤化氢的结构性质制法和用途
元素名称和符号HF 氟化氢氢氟酸HCl 氯化氢氢氯酸HBr 溴化氢氢溴酸 HI 碘化氢氢碘酸
结构
结构与晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体键的极性极性递减→分子的极性极性递减→键能递减→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点沸点-830℃195℃-1146℃
-841℃-885℃
-67℃-509℃
-350℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸
化学性质
与金属反应盐H2 盐H2 盐H2 盐H2 与碱性氧化物反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与碱反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与AgNO3反应不反应 AgCl-AgCl↓白色AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI 黄色与Ca2反应Ca22HF
CaF2↓2H 不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2H2SO4 浓
CaSO42HF↑H2 F22HF 2NaClH2SO4 浓
Na2SO42HCl↑H2Cl22HCl NaBrH3PO4 浓
NaH2PO4HBr↑
H2Br22HBr NaIH3PO4 浓 NaH2PO4HI↑H2I2HI 难
用途
制氢氟酸工艺业制盐酸H2氯化物制氢溴酸溴化物制氢碘酸碘化物
特性
银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca22F-CaF2↓白AgCl-AgCl↓白AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI↓黄
3卤化物的性质和制法
项目化学性质制备方法跟金属反应
氧化性FeCuCl2CuFeCl2
2FeCl3Cu2Fe Cl2CuCl2 金属与卤
素反应2Al3Cl22AlCl3
2Fe3Cl22FeCl3 跟非金属反应置换反应2NaBrCl22NaClBr2
2KIBr22KBrI2 金属与氢卤酸反应2Al6HCl2AlCl33H2
Fe2HClFeCl2H2 跟碱反应
复分解反应MgCl22NaOH2NaCl
Mg OH 2↓
CuBr2 2NaOHCu OH 2↓
2NaBr 金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O36HCl2FeCl33H2O
CuO2HClCuCl2H2O 跟酸反应复分解反应 CaF2H2SO4 浓
CaSO42HF↑
2NaClH2SO4 浓
Na2SO42HCl↑盐与氢卤酸反应CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑
AgNO3HClAgCl↓HNO3 跟盐反应复分解反应 NaClAgNO3AgCl↓NaNO3 CaCl22NaFCaF2↓2NaCl 盐与卤素反应MgSO4BaCl2MgCl2BaSO4↓
AgNO3KBrAgBr↓KNO3 分解反应2AgBr2AgBr2
2AgI2AgI2 碱与氢卤酸反应NaOHHClNaClH2O
Mg OH 22HBrMgBr22H2O 4氯的含氧酸及其钠盐的性质
化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性 1
3
5
7 HclO
HClO2
HClO3
HClO4
增
强
↓
增
强
↓
减
弱
↓NaClO
NaClO2
NaClO3
NaClO4
增
强
↓
减
弱
↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐
三知识点能力点提示
1次氯酸的性质
可用来杀菌消毒作漂白剂氧化漂白
是一种强氧化剂 HXO F除外
2漂白粉
制取Cl2消石灰
2Cl22Ca OH 2CaCl2Ca ClO 22H2O
原因比次氯酸稳定易保存
使用Ca ClO 2CO2H2OCaCO3↓2HClO
四能力训练
1为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾KIO3 形式存在已知在溶液中IO3-可和I-发生反应IO3-5I-6H3I23H2O根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是A①③ B③⑥ C②④⑥ D①②④⑤⑦
知识点碘在生理方面的作用
能力点解决实际问题的能力
2用自来水养金鱼在将水注入鱼缸之前常需把水在阳光下曝晒一段时间其目的是
A增加水中含氧量 B起到杀菌作用
C使水中的次氯酸分解 D使水中的硬度减小
知识点氯气与水的反应
能力点次氯酸的性质
3市售家用消毒液发生器是以精盐和自来水为原料通过时发生器内的电极板上产生大量气泡同时使产生的气体充分与电解液接触所制得的混合液具有强烈的杀菌能力且不致对人体造成伤害该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有
①2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑
②Cl22NaOHNaClNaClOH2O
③H2Cl22HCl
④Cl2H2OHClHClO
⑤2HClO2HClO2↑
A①④⑤ B①② C③④⑤ D②③④知识点考查氯气的化学性质
能力点培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力
41995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光保护地球上的生物氟利昂如CCl2F2 可在光的作用下分解产生Cl原子Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用有关反应为
O3O2O ClO3ClOO2 ClOOClO2
总反应 2O33O2
1 在上述臭氧变为氧气的反应过程中Cl是
A反应物B生成物C中间产物D催化剂
知识点催化剂的定义
能力点对催化剂的判断能力
2 O3和O2是
A同分异构体 B同系物 C氧的同素异形体 D 氧的同位素
知识点同素异形体的定义
能力点多个概念的分辨能力
5工业上常用氯气给自来水消毒某学生用自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质的是
A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D 氯化铝
知识点氯水中的成分
能力点氯水中各微粒性质的判断能力
6氯气是有毒的曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时通常可用的防御方法是
A人畜应躲到低洼的地方 B人畜应到较高的地方去
C人畜应多饮豆浆和牛乳 D可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面
知识点氯气的物理性质
能力点理论在实际中的应用能力
7氯仿CHCl3 可用作麻醉剂但常因保存不慎而被空气氧化产生光气2CHCl3O22HCl2COCl2 光气光气有剧毒为防止事故的发生用来检验氯仿是否变质的试剂是
A澄清石灰水 B硝酸银溶液
C漂白粉溶液 D氢氧化钠溶液
知识点氯化氢的检验
能力点分析问题的能力
8某溶液中的Cl-Br-I-的物质的量之比是2∶3∶4要使溶液中的Cl-Br- I-离子数比为4∶3∶2则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的A12 B13 C14 D15
知识点氯气的氧化性及Cl-Br-I-的还原性
能力点综合能力
9向NaBrNaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是
ANaCl BNaClNaBrNaI
CNaBrNaI DNaClI2
知识点氯气的氧化性及单质溴碘的物理性质
能力点分析问题的能力
10饱和氯水长期放置后下列微粒在溶液中不减少的是
ACl2 BHclO CCl- DH2O 知识点次氯酸见光易分解及氯气与水的反应
能力点分析问题的能力
11工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物离子方程为IO3-HSO3-I-SO42-H第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合发生反应析出了碘试问 1 第二步发生反应的离子方程式是
2 若要使碘酸盐的利用率最高碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为
知识点单质碘的制备方法
能力点知识的迁移能力
12对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验①将气体样品溶于水发现其主要成分A易溶于水②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体BB通入NaOH溶液中生成两种钠盐③A的稀溶液与锌粒反应生成气体CC 与B组成的混合气体经光照发生爆炸生成气体A实验测得反应前后气体体积不变据此回答下列问题
1 写出ABC的化学式A B C
2 写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式
3 写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式
4 科研资料表明如果该星球上有生命活动则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生因为那里的液氨相当于地球上的水据此推测该星球上是否有生命活动简述理由
知识点考查氯气氯化氢的性质
能力点发散思维的能力
参考答案
1B 2C 3B 4①D 4②C 5D 6BD 7B 8C 9A 10C
11IO3-5I-6H＝3I23H2O 5∶1
12 1 HCl Cl2 H2 2 MnO24HCl 浓 MnCl2Cl2↑2H2O 3 Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O 4 不可能有生命活动因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应NH3HCl＝NH4Cl故该星球上不可能形成液态氨的海洋因而不可能有生命活动
第二章摩尔反应热
一考纲要求
1理解原子量相对原子质量分子量相对分子质量的涵义
2掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积的涵义理解阿佛加德罗常数的涵义掌握物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下之间的相互关系
3掌握有关原子量分子量有关物质的量有关气体摩尔体积有关物质溶解度有关溶液浓度质量分数和物质的量浓度的计算
三知识点能力点提示
1摩尔及其计算
摩尔是物质的量的单位每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒
①物质的量是一个特定的物理量单位是摩尔
②阿佛加德罗常数12g12C所含有的C原子数是一个确定常数一般用NA表示近似值为602×1023
③微粒即微观粒子包括原子离子电子质子中子所以摩尔只能是微粒的单位不能用来表示宏观物质
2平均分子量平均摩尔质量相对密度及其计算
①平均分子量对组成一定的混合物而言可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量·aMB·b
②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量
③相对密度D＝MAMB
3气体摩尔体积及其计算
在标准状况下1mol任何气体所占的体积其值大约是224L单位Lmol
①不是摩尔体积而是气体摩尔体积
固体液体物质的体积主要取决于原子分子离子本身的大小而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离与气体物质的条件有关
②标准状况1atm 0℃
4阿佛加德罗定律及其应用
①阿佛加德罗定律同温同压下同体积的任何气体都会有相同数目的分子
②阿佛加德罗定律的适用范围气体或有气体参加的化学反应
③阿佛加德罗定律的推论
A由三同推一同
B联系理想气体状态方程PV nRT可以得出一系列正比反比关系
5物质的量浓度及其计算
①物质的量浓度用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度其单位是mol L
②同一溶液只要条件相同无论取出多少体积其浓度不变
③物质的量浓度与溶质质量分数的换算溶解度的换算必须知道溶液的密度
④溶液稀释与混合的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量保持不变当溶液的浓度非常小其体积可以认为是混合前的体积的加和当溶液的浓度较大时其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积
⑤气体溶于水求所得溶液的物质的量浓度关键是求溶液的体积必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积
6反应热及热化学反应方程式的书写
①反应过程中放出或吸收的热量均属于反应热
②表示化学反应吸收或放出热量的方程式是热化学方程式
③热化学方程式的特点
A必须注明各种物质的聚集状态
B在方程式右边注明热量的数值与符号
C分子式前面的系数可用分数且必须与标明的热量相对应
D热化学方程式之间可以叠加或叠减
④盖斯定律一个化学反应无论是一步完成还是分步完成整个过程的热效应是相同的
四能力训练
1设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是
A标准状况下以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物224升所含有的分子数为NA
B标准状况下1升辛烷完全燃烧后所生成的气态物质的分子数为NA
C常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气发生转移的电子数为2NA D常温常压下1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA
知识点考查阿佛加德罗常数气体摩尔体积及核外电子数氧化还原反应中电子转移数气体分子数等有关知识
能力点培养学生正确理解从而达到正确运用的能力
2设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是
ASiO2晶体中每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键
B2L1molL的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NA
C在同温同压条件下相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
D28g氮气所含的原子数目为NA
知识点考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用涉及到了物质的组成原子分子离子
能力点培养学生记忆能力理解能力和综合思维能力
3150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物该混合气体对H2的相对密度是A96 B48 C12 D32
知识点考查平均摩尔质量与相对密度的概念
能力点知识的迁移能力
4右图表示物质A在四种溶液WXYZ中的溶解度曲线据此用重结晶法提纯A 时最宜采用的溶剂是
AW BX CY DZ
知识点考查物质曲线度曲线
能力点培养学生正确识图判断溶解度曲线的能力
5在一定体积的容器中com氟气于400℃和2633KPa压强下加热数小时然后迅速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外还余下45mol氟气则所得无色晶
体产物中氙与氟的原子个数比是
A1∶2 B1∶3 C1∶4 D1∶6
知识点考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点培养学生理解并正确运用的能力
6在0℃和101×105Pa下下列各组气体混合后得到的气体其平均相对分子质量可能达到40的是
AN2O2 BCO2O2 CSO2CO2 DHICl2
知识点考查平均分子量的计算能力点培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力
7实验室里需用480ml 01mol·L-1的CuSO4溶液现选取500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是
com CuSO4加入500mL水
com CuSO4·5H2O配制成500mL溶液
comSO4加入500mL水
comSO4·5H2O配制500mL溶液
知识点考查物质的量浓度溶液的配制能力点培养学生计算能力和实验能力8在同温同压下下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是
A2H2 气 O2 气＝2H2O 气 Q1
2H2 气 O2 气＝2H2O 液 Q2
BS 气 O2 气＝SO2 气 Q1
S 固 O2 气＝SO2 气 Q2
CC 固 O2 气＝CO 气 Q1
C 固 O2 气＝CO2 气 Q2
DH2 气 Cl2 气＝2HCl 气 Q1
12 H2 气 Cl2 气＝HCl 气 Q2
知识点考查反应热热化学方程及物质的状态对反应热的影响
能力点比较能力
9已知CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l Q12H2 g O2 g 2H2O g Q22H2 g O2 g 2H2O l Q3室温时取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体112L 已折合成标准状况经完全燃烧后恢复至常温则放出的热量为
com005Q3 com005Q2
com01Q3 com02Q2
知识点考查反应热热化学方程式及有关计算能力点培养学生理解和计算能力
10已知35NaOH溶液的com-35NaOH溶液的密度为105g·cm-3 若将上述两溶液等体积混合所得NaOH溶液的质量分数是
A大于20 B等于20 C小于20 D无法计算知识点考查质量百分比浓度的有关计算能力点培养学生计算能力
11向5ml氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续加入一滴KI 溶液沉淀变成黄色再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为
AAgCl＝AgI＝Ag2S BAgCl＜AgI＜Ag2S
CAgCl＞AgI＞Ag2S D因发生特殊反应无法判断
知识点本题是一道信息试题考查溶解度概念
能力点培养学生自学能力阅读理解能力
12环境监测测定水中溶解O2方法是量取a mL水样迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液立即塞好塞子振荡使混合均匀开塞迅速加入行之有效量H2SO4此时有I2生成用Na2S2O3溶液浓度为b molL 和I2反应消耗了V mL 以淀粉为指示剂有关反应方程式为2Mn2O24OH-2MnO OH 2 反应很快
MnO OH 22I-4HMn2I23H2O I22S2O32-2I-S4O62-
1 水中溶解O2的量以molL为单位为
2 I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂达终点时溶液颜色变化如何
3 加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时若塞子未塞紧设振荡时未溅出溶液将对测定结果有何影响为什么
4 开塞到加H2SO4前的时间间隔很长测定结果又如何说明理由
知识点本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题
能力点培养学生逻辑思维能力及计算能力
coml K2SO4016mol KCl05 mol NaCl的溶液1L现因无K 2SO4只有Na2SO4KClNaCl问如何配制所需溶液简述操作步骤
知识点本题考查关于物质的量浓度的有关计算配制等内容
能力点培养学生实验能力和计算能力
14在一密闭气缸内用一不漏气可滑动的活塞隔开如图左边充有N2右边充有H2 和O2在室温下将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温活塞最终都落在气缸的中点水的体积可忽略不计求原来H2和O2的体积比是多少反应前
N2 H2 O2 1 3
反应后
N2 剩余气 2 2
知识点本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点培养学生抽象思维能力
15有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质加入一定量的水充分溶解其
结果如下表
表一
温度℃10 40 75 剩余固体 g 261 175 82 表二
温度℃10 40 50 55 60 65 75 80 KNO3的溶解度 g 209
639 855 95 110 126 150 169 1 通过计算可知用水的质量为多少g
2 原固体混合物中含KNO3的质量为多少g
3 若要完全溶解此固体混合物中的KNO3所需最低温度是多少
知识点本题考查有关溶解度和有关计算能力点培养学生自学能力
16美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的地球的能量资源一文中提
供了如下数据
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
直接反射52000×109 千焦秒以热能方式离开地球81000×
109 千焦秒水循环 40000×109 千焦秒大气流动370×109 千焦秒光合作用40×109 千焦秒请选用以上数据计算
1 地球对太阳能的利用率约为
2 通过光合作用每年有千焦的太阳能转化为化学能每年按
365 天计算
3 每年由绿色植物通过光合作用 6CO26H2OC6H12O66O2 为我们生存的环境除去CO2的质量A试根据能量关系列出A的计算式
列式中缺少的数据用符号表示
A＝ kg所缺数据的化学含义为
知识点本题是一道综合信息题能力点培养学生阅读能力自学能力以及综合思维能力
17水在自然净化中要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质1L水中含有机物转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量 BOD 其单位用 gL 表示
某地区一条污水河测定其中含00010的有机物该有机物的分子式以C6H10O5表示已知20℃常压下氧气在纯水中的溶解度为00092gL鱼在含氧量小于0004gL 的水中不能生存
1 计算此条河中的BOD
2 判断此条河中的鱼能否生存
知识点本题是一道信息题涉及到数学计算物质的量浓度的计算
能力点培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力
coml NaOH035mol Na2CO3和020mol NaHCO3溶解于水在该混合物溶液中加入盐酸反应物明显分三个阶段进行若加入的盐酸n mol溶液中NaClNa2CO3和NaHCO3分别为X molY molZ mol试分别计算在n值增大的过程中不同反应阶段的n值范围和所对应的XY Z的值将其计算结果填入下表
加入HCl
n mol 溶液中NaCl
物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的几个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。命题热点有：核外电子排布规律；书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式) ；第一电离能、电负性的变化规律及其应用；物质中化学键类型的判断；分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；分子间作用力、氢键及分子的性质；常见四种晶体的判断方法及性质；金属晶体的堆积模型；均摊法求解晶体化学式；常见晶体结构分析；有关晶胞的计算。 【复习策略】
重点一核外电子排布的表示方法【重点归纳】 表示方法含义举例 原子或离子结构示意图 表示核外电子分层排 布和核内质子数Na： Na＋： 电子式 表示原子最外层电子 数目 核外电子排布式 表示每个能级上排布 的电子数 S：1s22s22p63s23p4或 [Ne]3s23p4 S2－：1s22s22p63s23p6 电子排布图(轨道表示 式) 表示每个原子轨道中 电子的运动状态 价电子排布式或排布图表示价电子的排布 【经典例题】 例1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A． B． C． D．
答案 解析 D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1 5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 答案解析 C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1 5 且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子 重点二分子或离子立体构型的判断 【重点归纳】 1.确定中心原子上的价层电子对数
高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？ 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚
1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1．苯酚的结构 化学式：结构式：结构简式： 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味 生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问：那苯酚应如何保存呢？ 生：隔绝空气，密封保存。 （实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法） （实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。 师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？ 生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 （实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。
置换反应规律 反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应． 1.按反应环境和元素的性质分（请举例） (1)水溶液中的置换反应：①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属 (2)非水溶液中的置换反应：①“金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④“非→非” 2.按元素在周期表中的位置分 (1)主族元素间的置换 包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：H Li Be B C N ←O ←F ↓↓↓“甲→乙”表示甲可置换乙Na Mg Al Si P S ←Cl 高温 △ △ (2)主→副H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg (3)副→主3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2 (4)副→副Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3.按物质类别分 H2O CO2 CuO SiO2 Fe2O3 (1)单质与氧化物间的置换 Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)，C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe (2)单质与非氧化物间的置换 2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O Br?、S2?、I? SiCl4 HCl NH3
Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si 4.按单质状态分 有“固→固”、“固→气”、“气→固”、“气→气”、“气→液” 高温 5.重要的置换反应： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 高温 高温 ③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl 点燃 ⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O ⑥2C＋SiO2Si＋2CO 高温 ⑦2Mg＋CO2 2MgO＋C ⑧2Al＋Fe2O3 =====2Fe＋Al2O3 ⑨C＋H2O CO＋H2⑩3Cl2＋2NH3 === N2＋6HCl ⑾Si＋4HF===SiF4＋2H2⑿极活泼金属及F2不能从水溶液中置换其它元素，非水溶液中不活泼的可置换活泼的。CuO+H2==Cu+H2O、2CuO+C==2Cu+CO2↑ △ 6.其它置换反应： Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O2= 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 例1.如图： 已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。 据此，请填空： （1）化合物F是______；化合物I是______。 （2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。 【
2019年高三化学教学计划及进度表（下册）【】在授课前做好每一课的教学计划，将能帮助老师们更加高效的传授知识，下面是高三化学教学计划及进度表欢迎大家进入精品的高中频道，参考下面的教学计划，希望大家喜欢! 高三下册化学教学计划高三下学期是学生冲刺阶段，优化的教学是学生冲刺成功的关键。为此，我们化学组将齐心协力，以引领、服务学生为宗旨，深入学习，优化教学，提高教学质量，全面提高学生综合素质，为学生的发展奠基。具体计划如下： 一．进度安排表 下学期大致时间分配 时间 复习内容 备注 2月中下旬-3月中旬 选修5（部分内容）、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬 二轮专题复习 对热点、重点知识深度剖析，归纳总结，形成知识网络，构建牢固知识体系。 5月中旬-高考 强化训练，回归课本
查漏补缺，训练解题速度，掌握解题技巧。重温课本，把书读薄。二．教学侧重点 虽然经历了一轮的复习，但是学生的知识体系不够完善，也不够牢固，同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点，这些薄弱点也即学生的潜力所在，是学生的增分点，是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧重点： 1．审题能力的培养 学生审题能力不足是普遍现象，导致原因很多，诸如：没有仔细读题，将关键信息漏掉；抓不住关键信心；化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语，我们将编印100个常见化学方程式，供学生背诵熟记。 2．答题技巧和规范答题 答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重，答题规范主要体现在化学用语方面，而答题技巧主要集中在实验操作考查方面，出现会而不对、对而不全的现象，关键是没有抓住答题要点，最终是没有掌握知识要点，没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中，我们要高度重视。3．查漏补缺 二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两个方面因素，专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习，做好查漏补缺，达到巩固、升华、活化知识的目的。 4．计算能力的培养 计算往往被学生轻视，在平时的计算中，由于嫌麻烦，习惯性使用计
目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡
第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知
2021 届高三化学复习计划 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但 要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起 来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下 大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题， 学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养 成学生正确审题、答题的良好习惯，在2021年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2020年7月至2020年11月中旬。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利 用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合 教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科 训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本 的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重 抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角， 在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划（用时三个半月大约15周） 教学内容时间 第一章从实验学化学（第一周） 第1讲物质的量气体摩尔体积；（第一周不专门复习，在复习理论时顺带）第2讲物质的量浓度（第二周不专门复习，在复习理论时顺带）
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
专题一原子结构 【考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征 1．电子层（能层） （1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域 也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。 （2）电子层的表示符号 电子层（n）一二三四五六七 对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。 电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。 电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明； 例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用 小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、 其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形， 每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。 4．能层与能级 为2n2 C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式 电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d
高三化学教学设计方案2019 精品的高中频道为广大师生编辑了高三化学教学设计方案2019希望在您的授课与学习过程中起到辅助作用，欢迎大家点击参考下面的教学计划，谢谢您对查字典化学网的支持! 一、钻研2019年考纲，并与2019年考纲进行对比，找出今年的考纲变化。对于第一年带高三的年轻教师来说，考纲的钻研一定要在研究了近三年天津及全国各地高考题的基础之上。对于考纲中的例题也要仔细研究，找出基本题型，重要的主干知识。 二、回归教材。XX的高考化学历年里都着眼于教材，以教材为出题点，因此要重点阅读教材，并与有经验的老教师一起研讨教材，找出可能的出题点，并与化学主干知识进行联系。 三、确立二轮复习专题。二轮复习与一轮复习相比，既要引导学生梳理主干知识，又要将一轮复习中对基础知识单纯记忆转化为理解和应用，在二轮复习中一定要让学生做到概念准，规律清。我将下学期的化学复习氛围5个主要模块：有机化学，元素及化合物，基本概念，基本理论，化学实验。在专题复习中一定要时刻提醒自己注意两点，一是要抓住每一专题中的最基本原理和方法论，二是要抓住非常容易与现实日常生活相联系的知识点。 四、转变教师的角色。在一轮复习中，我的角色主要是讲，学生主要是听。在二轮复习中要转变自己在课堂中的角色，将自己转变为课堂的指挥者和策划者。所谓指挥者就是引导学生做什么，怎么做，知识点精讲，课堂中少讲，引导学生多动手;所谓策划者就是精选试题，
每一次的训练都要在时间上、难度上和内容上做周密的计划与安排。 五、强化训练，提高学生的课下落实。2月26日至4月中旬为专题复习时间，4月中旬以后为学生的自主学习时间，将学生集中反映的问题精讲，进行个性辅导。五月进入三轮复习，进口教材，就教材必修2、选修4和选修1中的化学与技术知识点进行重点记忆，将课本中的实验进行重点剖析，将课本中出现的氧化还原反应进行总结。高三化学教学进度安排： 专题一、有机化学 有机物的结构、组成、性质 有机物的同系物、同分异构体应对策略 有机推断、有机合成题型应对策略 专题二、元素及化合物 常见金属及其化合物 常见非金属及其化合物 无极推断题型应对策略 专题三、基本概念 物质的组成、分类及化学用语表达式的书写 无机反应类型 物质的量、化学常用计量 物质结构、元素周期律 专题四、基本理论 反应热
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
高三化学教案(全一册)
第一章节离子、分子、原子晶体 第一节离子晶体、分子晶体 和原子晶体(一) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体结构模型及其性质一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体晶体类型与性质关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质影响。 二、重点难点 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；晶体类型与性质关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体结构模型；氢键 三、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 电子式 。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来,以媒体为手段,攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图,图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处位置(不
考虑体积大小)。 (1)请将其代表Na+用笔涂黑圆点,以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体晶胞,分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+,与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成,为晶体晶胞, (2)计算在该晶胞中含有Na+数目。在晶胞中心有1个Na+外,在棱上共有4个Na+,一个晶胞有6个面,与这6个面相接其他晶胞还有6个面,共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有,所以该晶胞独占是12×1/4=3个.该晶胞共有Na+为4个。 晶胞中含有Cl-数：Cl-位于顶点及面心处,每.个平面上有4个顶点与1个面心,而每个顶点上氯离于又为8个晶胞(本层4个,上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面,每面有一个面心氯离子,又为两个晶胞共有,所以该晶胞中独占Cl-数为6×1/2=3。 不难推出,n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据,画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+,所以与Na+最近相邻且等距Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质影响 （1）离子晶体熔、沸点高低取决于离子键强弱,而离子晶体稳定性又取决于什么?在离子晶体中,构成晶体粒子和构成离子键粒子是相同,即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化,破坏是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点高低,又决定了晶体稳定性强弱。
高中化学高三一轮复习教案 高中化学高三一轮复习教案高中化学高三一轮复习教案 1、宏观层面 不同知识模块间的相互关系及表现(学科内综合) 要求：期末考试前以上各方面基础知识必须落实。 (2)同一知识模块内各知识点的相互关系 如各物理量之间的相互转换，有机化学“醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片”等。建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节知识点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写知识脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必须熟练书写。 PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成! 2、微观层面 (1)落实基础知识，收获新的一年 ①基本概念 物质的组成、分类： (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和判断、应用类比的方法和观察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分离、应用、制备) 离子反应：
(离子方程式的书写、判断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式 氧化还原反应： (氧化还原反应的判断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的判断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式 物质的量： (NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、判断。应用：灵活应用公式和方法计算推断 化学能与热能： (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的判断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用 ②基础理论 平衡 化学平衡： (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和判断 电离平衡： (强弱电解质判断、电离式书写、实验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性判断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶
课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原
高三化学平衡教案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高三化学平衡教案 教学目标 知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断；勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。 能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。 科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。 科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。 科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。 重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。 教学过程设计 教师活动 一、建立化学平衡状态的标志 【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应：mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态 学生活动 回答：一定条件下。 ①正逆反应速率相等； ②平衡混合气中各组分的体积分数不变。 【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志 讨论题：
例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 [ ] A．反应容器内，压强不随时间改变 B．单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C．单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D．容器内混合气体的总质量不发生变化 例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A（固）+2B（气）C（气）+D（气）+Q已达到平衡状态的是[ ] A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．反应放出的热量 【讨论引导】 从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。 讨论： 回答例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态，A正确；B选项只描述了正反应速率，C正确。 回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。 回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。 回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。
2009届高三化学一轮复习教案：物质结构与性质全册 第四讲原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d 轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 例2.下列有关认识正确的是 A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n -1 D.各能层含有的电子数为2n2 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.
20XX高三学生化学复习计划 高三化学复习时以问题组为中心进行教学，可取得良好的复习效果。下面是有，欢迎参阅。 范文1 高三化学复习分三轮进行。 第一轮按章节复习，时间从9月初到第二年的12月末。 第二轮主要按六大块进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从20XX年1月初到5月初。 第三轮主要进行高考适应性模拟测试和纠错练习，估计一个月左右的时间，5月20号左右回归课本查漏补缺。下面就将这一年的复习计划按排如下： 第一轮复习---按章节复习时间从20XX年9月到20XX 年12月末 目标：使班级学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯。 指导思想：认真研究“ 12考纲”，仔细分析12年各地高考化学试卷，广泛收集高考信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。 措施： 一、加强知识学习，提高自身素质。
1、学习教育教学此文转自斐斐课件园理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学此文转自斐斐课件园观念，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。 2、学习专业知识，不断提高业务水平。广泛涉猎本专业的参考资料、教案、练习题、课外读物，丰富自己的专业知识。从12化学考纲入手，仔细研读，吃透考纲的要求，把握高考的动向。 3、纵观近几年化学高考试题，要重视研究历年高考题！从现在开始详细做完20XX?20XX年高考题，将每一套题按考点归类，合计出每个考点的分数及题型。 二、加强备课、提高学生综合能力 第一轮复习按课本章节顺序复习，复习应讲究方法. 对基本概念、基本理论一般按课本章节复习，把第三册的要合并过来。基本概念、基本理论的复习要详细具体，因为基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对元素化合物综合复习，非金属按单质一一氢化物一一氧化物——酸——盐顺序复习，金属按单质——氧化物——碱一—盐顺序复习。学习具体的单质、化合物时既可以“结构（原子结构、分子结构、晶体结构）T性质（先共性，再特性）T 用途T制法”为思路。又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络，
2019年高三化学教学设计 一．进度安排表 下学期大致时间分配 时间 复习内容 备注 2月中下旬-3月中旬 选修5（部分内容）、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬 二轮专题复习 对热点、重点知识深度剖析，归纳总结，形成知识网络，构建牢固知识体系。 5月中旬-高考 强化训练，回归课本 查漏补缺，训练解题速度，掌握解题技巧。重温课本，把书读薄。 二．教学侧重点 虽然经历了一轮的复习，但是学生的知识体系不够完善，也不够牢固，同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点，这些薄弱点也即学生的潜力所在，是学生的增分点，是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧
重点： 1.审题能力的培养 学生审题能力不足是普遍现象，导致原因很多，诸如：没有仔细读题，将关键信息漏掉；抓不住关键信心；化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语，我们将编印100个常见化学方程式，供学生背诵熟记。 2.答题技巧和规范答题 答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重，答题规范主要体现在化学用语方面，而答题技巧主要集中在实验操作考查方面，出现会而不对、对而不全的现象，关键是没有抓住答题要点，最终是没有掌握知识要点，没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中，我们要高度重视。 3.查漏补缺 二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两 个方面因素，专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习，做好查漏补缺，达到巩固、升华、活化知识的目的。 4.计算能力的培养 计算往往被学生轻视，在平时的计算中，由于嫌麻烦，习惯性使用计算器，从而形成懒惰习惯，也就弱化了计算能力。为了提高计算能力，在二轮复习计算专题中，我们要加大计算量训练，禁止学生使用计算器，促学生养成动手计算习惯，