专题一原子结构
【考试说明】
1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
【知识要点】
考点一：原子核外电子的运动的特征
1．电子层（能层）
（1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域
也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。
（2）电子层的表示符号
电子层（n）一二三四五六七
对应表示符号
2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。
电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。
电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明；
例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。
处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用
小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、
其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形，
每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。
4．能层与能级
为2n2
C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式
电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d np
构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象，
如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)等。［练习］：写出下列原子的电子排布式。
19K
24
Cr 26Fe3+
35Br
29
Cu 25Mn2+
考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则
1．能量最低原理:电子先占据的轨道，再依次进入能量的轨道.
2．泡利不相容原理:每个轨道最多容纳自旋状态不同的电子.
3．洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占的轨道，且自旋状态。
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、
d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr [Ar]3d54s1 、29Cu [Ar]3d104s1.
例3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其轨道表示式为：
1s 2s 2p 3s 3p ［练习］：写出下列原子的轨道表示式。
6C 13Al 考点三：基态激发态光谱
1．基态：能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。
2．激发态：能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。
3．基态与激发态相互转化的能量转化的关系
基态原子激发态原子
4．光谱：
例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是
A.1s22s22p5
B. 1s22s22p43s2
C. 1s22s22p63s23p63d44s2
D. 1s22s22p63s23p63d34s2【考题在线】
1、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是
A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态
C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量
2、（09年海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误
．．的是A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x 大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。
（1）判断x、y、z各为何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。
【教学反思】
专题二原子结构与性质
【考试说明】
1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。
2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。【知识要点】
考点一：原子结构与元素周期表
1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的相同。同一纵行
相同。每一个周期总是由（ns1 ）开始到（ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含
元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。
3、元素的分区和族
（1）s 区: , 最后的电子填在上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
（2）p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属
和少数金属;
（3）d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过
渡金属;
（4）ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包
括 ,
（5） f区: , 包括元素
区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
考点二：元素周期律
1、核外电子排布的周期性变化，
2、元素主要化合价的周期性变化，
3、金属性与非金属性，
4、原子半径的周期性变化
①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。
②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。
例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
A、NaF
B、MgI2
C、BaI2
D、KBr
考点三：元素电离能和元素电负性
1、电离能变化规律
（1）分类：
（2）定义：_______________________--转化为___________所需要的___________ （3）元素的第一电离能变化规律
同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________
思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？
（4） 应用： 思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
2、电负性的变化规律
（1） 提出：
（2） 定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量
（3） 电负性的变化规律
同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增强
同一主族，元素的电负性___________________，表明其______________逐渐减弱（非
金属性、氧化性）
电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表
______
（4） 电负性的应用
a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).
b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键).
c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.
d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.
3、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。如：Li 与Mg ，Be 与Al ，B 与Si
【考题在线】
1、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A ．K 、Na 、Li
B ．N 、O 、
C C ．Cl 、S 、P
D ．Al 、Mg 、Na
2、（09年安徽）W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充
了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。
（1）W 位于元素周期表第 周期第 族。W 的气态氢化物稳定性比H 2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y 的基态原子核外电子排布式是 ，Y 的第一电离能比X 的 （填“大”或“小”）。
【教学反思】
电 离 能 Na Mg Al
一 496 738 578
二 4562 1451 1817 三 6912 7733 2745 四 9543 10540 11575
专题三分子结构和性质（1）
【考试说明】
1、了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
2、了解键的极性和分子的极性。
3、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
4、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
5、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
【教学设计】
一、化学键
1、定义：
离子键共价键金属键
形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子
对所形成的相互作用
金属阳离子与自由电
子间的相互作用
构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金
属、含氧酸根
非金属金属
实例离子化合物，如典型金属氧化
物、强碱、大多数盐
多原子非金属单质、气
态氢化物、非金属氧化
物、酸等
金属
1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键
σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”
电子云形状轴对称镜像对称
牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂
成键判断规律共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；
共价叁键中一个σ键，另两个为π键
极性键非极性键
共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2例题1：下列说法正确的是（）
C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．
3、共价键参数
键能：键长：键角：
例题2：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）
A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3是非极性分子
三、分子间作用力
1、概念：
2、强弱：
3、对物质性质的影响：
4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。
满足这两个条件的元素有。
（2）氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：、、。
（3）氢键的作用强弱决定于。
（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。
例题3：关于氢键，下列说法正确的是( )
A、每一个水分子内含有两个氢键
B、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
四、等电子原理
等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
例题4：1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；
和。
(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：。
【考题在线】
(2009北京卷10)．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
【教学反思】
专题四分子结构和性质（2）
【考试说明】
1、了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
2、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
3、了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。【教学设计】
一、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性
1、分子的空间构型和分子的极性判断：
（1）双原子分子
由非极性键构成的双原子分子，由极性键构成的双原子分子。
中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形
34
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
二、配位键与配位化合物
1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。配位键的形成条件是一方有孤对电子，另一方有可容纳电子的空轨道。如NH4+、H3O+
2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：
Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+Ag(NH3)2+Fe(SCN)63-
3、配位化合物的概念：
（1）中心原子：。
（2）配位体：。
（3）配位原子：。
（4）配位数：。
（5）内界：。
（6）外界：。
（7）配位化合物的电离：
例题2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，
首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
三、物质的溶解性、酸性、手性分析：
1、物质溶解性的规律：
（1）相似相溶原理。
（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。
（3）两物质间发生反应可增加溶解性。
2、酸性的判断规律：
（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数。
（2）含氧酸可表示为：（HO）m RO n,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0 弱酸n=1 中强酸n=2强酸n=3 超强酸
例题3：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
（1）写出两种酸的结构式：、。（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.
（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。
3、手性分子
（1）手性分子的特点是：。（2）手性异构体具有不同的性质。
（3）有机分子是手性分子应满足的一般条件是：
。如：。
例题4：在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，
这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定
具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的
现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质
因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（）
A．加成反应 B．消去反应 C．水解反应 D．氧化反应
【考题在线】
1、（09海南）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( ) A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
【教学反思】
专题五晶体结构与性质
【考试说明】
1、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、粒子间作用力的区别。
2、能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。知道金属键的涵义以及决定金属键强弱的主要因素。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征。知道金属晶体的基本堆积方式。
3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【教学设计】
本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性
晶体
非晶体
A、晶体一定比非晶体的熔点高
B、晶体有自范性但排列无序
C、非晶体无自范性而且排列无序
D、固体SiO2一定是晶体
二、晶胞
1、定义：_____________________________________________________________
2、晶体中晶胞的排列――无隙并置
无隙：_________________________ 并置：_______________________________
3、晶胞所含粒子数和晶体化学式的确定――均摊法
【例题2】有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）
A B C D
【例题3】最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）
A．TiC B．
14
13
C
Ti C．
7
4
C
Ti D．
13
14
C
Ti
三、金属键、晶格能
1、金属键（定义、本质、特征）
2、晶格能（定义、影响因素）
晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
构成粒子
粒子间作用力
是否有分子存在
熔、沸点
熔化时键的破坏
导
电
性
晶体
熔融
水溶液
水溶性
五、晶体类型的判断方法
六、物质熔沸点的比较规律
【例题4】下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2CaCl2CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
【例题5】下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A．SO2与SiO2 B.C02与H2O C．C与HCl D．CCl4与SiC
七、常见晶体的结构
在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为；CsCl晶体中Cs+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为；干冰晶体中每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目为个。二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有
个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为。
思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。
空间利用率配位数晶胞示意图
堆积模型采用这种堆积
的典型代表
简单立方Po52% 6
钾型Na K Fe68%8
镁型Mg Zn Ti74%12
铜型Cu Ag Au74%12
1．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用x射线研究该固体的结构
表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A．32 B．65 C．120 D．150
2.下列大小关系正确的是（）
A、晶格能：NaCl B、硬度：MgO>CaO C、熔点：NaI>NaBr D、熔沸点：CO2>NaCl 3、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。 (1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。 (2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性” 或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________。 (3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃 料的成分，其电子式是__________。 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子 的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。【教学反思】 专题六化学实验基础知识 【考试说明】 1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【要点精讲】 要点一、常用仪器的分类和使用 1、在容器与反应器中 （1）能直接加热的垫石棉网加热的不能加热的 （2）计量仪器（3）干燥仪器 2、重要反应器的使用方法 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分 馏，也可装配气体发生器 同圆底烧瓶 酸式滴定管碱式滴定管中和滴定（也可用于其它 滴定）的反应，可准确量 取液体体积,酸式滴定管 盛溶液，碱式滴 定管溶液二者不能互代，使用前要洗净并，先再装溶液，‘0’刻度在方，精确至.视线与相切 量筒粗量取液体体积无刻度线，选合适规格减小误 差，读数同滴定管 容量瓶用于准确配置一定物质的 量浓度的溶液检查是否漏水，要在下使用，加液体用引流，与刻度线相切，不能长期存放溶液 托盘天平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮 解、腐蚀性药品放在中称 量，左物右码，精确至克 蒸馏装置对的液体混合物 进行分离温度计水银球应，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防，冷凝器口进水，口出水。 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 漏斗过滤或向小口径容器注入液 体 漏斗下端紧靠烧杯内壁 长颈漏斗装配反应器下端应插入下，否则气 体会从漏斗口跑掉 分液漏斗用于分离密度不同且 的液体，也可组装反应器， 以随时加液体。使用前先，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体 从倒出 【典例1】（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： ①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填编 号，下同）；标有“0”刻度的有；对允许加热的仪器，加 热时必须垫上石棉网的有）；使用时必须检查是否漏水的 有 （2）现用物质的量浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH 溶液的物质的量浓度：①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行 的操作是；②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： 则c (NaOH)＝； （3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答） A、400mL B、250mL C、100mL D、50 ml （4）需要用到温度计的实验是（填写编号） ①用乙醇制取乙烯②石油分馏③浓硫酸稀释④测定硝酸钾的溶解度（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答： ①搅拌②引流③蘸取溶液 A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是： （填写编号） B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： 【典例2】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正．确．的是 A B C D 【典例3】如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。 滴定前滴定后 （1）请从①～⑩选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入最适 宜的装置图A ～C 下面的括号中：①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ③分离苯和硝基苯的混合物 ④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢 ⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 ⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮 ⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气 ⑧用电石跟水反应制乙炔 ⑨分离乙酸和乙醇的混合物 ⑩从溴水中用苯提取溴单质 （2）上述装置中，真正起到分液作用的是____________（填A 或B 或C ）。 思考与交流：温度计在不同实验中的应用及温度计水银球的位置？ 要点二、仪器的洗涤 1、玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。 残留物 洗涤剂 久置的石灰水瓶壁上的Ca （OH ）2 铁锈 制氯气是残留的二氧化锰 久置FeCl 3溶液瓶壁上的沉淀 容器壁上附着的碘 容器壁上附着的苯酚 试管上的银镜 容器壁上附着的硫 容器里附着的油污 1、药品的取用 (1)固体???放，三慢竖块状：镊子，一横，二 横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一 (2)液体? ??方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手 2、药品称量 (1)称质量：——托盘天平 (2)量体积——量筒、滴定管 3、几种特殊试剂的存放 （A ）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有 的广口瓶中以隔绝空气。 （B ）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在 中。 （C ）液溴有毒且易挥发，需盛放在 瓶里，并 （D ）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在 瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 （ ）（ ）（ ） （E）氢氧化钠固体易，应盛放在； 其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用塞紧。 【典例4】下列保存物质方法正确的是 A．氢氟酸保存在的玻璃瓶中 B．氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中C．保存液溴时向其中加入少量酒精 D．金属锂应存放在煤油中防止被氧化 E.把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 F. 把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶要点四、实验安全操作 （1）防爆炸：点燃可燃气体要 （2）防暴沸：稀释浓硫酸，加热液体混合物要加 （3）防中毒：要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式、收集式） （4）防倒吸： （5）防堵塞： 金属钠、钾起火 酒精灯不慎碰倒起火 浓碱沾到皮肤上 浓硫酸沾到皮肤上 液溴、苯酚沾到皮肤上 不慎将酸沾到眼中 重金属盐中毒 水银洒在桌面上 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。 A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 E.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 【考题在线】 1、（09年广东）下列处理事故的方法正确的是 A．金属钠着火，可用水扑灭 B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 2、（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是 A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀 释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 【教后记】 专题七化学实验基本操作 【考试说明】 1、掌握化学实验的基本操作，初步掌握测定溶液pH的方法。 2、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。 3、初步掌握中和滴定的原理和方法。 【要点精讲】 要点一、试纸的使用 2、使用方法： （1）检验溶液：取一小块试纸放在表面皿上，用沾有试液的点于试纸中部，观察颜色变化。 （2）检验气体：用润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其靠近气体，观察颜色变化。注意：使用PH试纸不能。 【典例1】用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（） A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 要点二、气密性的检查 1、原理：。 2、常用方法：。 要点三、溶液的配制 1、配制溶质质量分数一定的溶液（如：配制10%NaCl溶液） 计算： 称量： 溶解： 2、配制一定物质的量浓度的溶液（如：配制2mol/l NaCl溶液） 计算：称量（量取）： 溶解（稀释）：洗涤（转移）： 定容：振荡摇匀： 【典例2】实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。 A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液 要点四、中和滴定 1、滴定时，在锥形瓶下垫一白纸。左手，右手，眼睛的变化，余光观察滴液速度。 2、确定滴定终点方法是：。 要点五、硫酸铜晶体结晶水含量的测定 1、步骤：①称量②加热③称量④⑤计算 2、注意事项：①托盘天平只能用于粗略的称量，只能称准到 g。 ②完成本实验，至少要称量次。 【典例3】下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________(填序号) A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼热的坩埚放在空气中冷却，然后称量 C．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒 D．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 【典例4】在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填代号）。A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 B．配制100mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出 D．盛标准液的滴定管，滴定前俯视读数，滴定后平视读数 【考题在线】 1．（2009重庆）有关实验的叙述，正确的是 A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 2．（08年广东）下列能达到实验目的的是 A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率 C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 D．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液3．（2009广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置 的气密性，方法是。 （2）反应过程中末端导管必须插入试 管A的水中，目的是。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打 开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯， 进行反应； ③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。 数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 x2x= . ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 【教后记】 专题八物质的分离与提纯 【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。 【要点精讲】 要点一、对混合物分离、提纯的基本要求： 混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。 要点二、混合物分离、提纯常用的方法 1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相 方法适用范围主要仪器注意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、 蒸发皿、 ①不断搅拌； ②最后用加热 ③液体不超过容积 2/3 NaCl（H2O）固+固 溶解 结晶 差别大的溶 质分开 升华 能升华固体与不升华 物分开 酒精灯 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三 靠；②沉淀要洗涤 ③定量实验要“无损” 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶 剂里的不同， 把溶质分离出来 ①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外大气相 通;④上层液体 从倒出 从溴水中提 取Br2 分液分离液体分液漏斗 乙酸乙酯与 饱和Na2CO3蒸馏 分离不同混合 溶液 蒸馏烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管 ①温度计水银球位 于处；②冷 凝水从口通 入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中 的分子、离子 半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质 的降低而析出 烧杯用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、气+气 洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进出CO2（HCl） 液化沸点不同的气体分开U形管常用冰水CO2（N2O4） 2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。常见的方法有： ①加热法，如： ②氧化还原法，如：。 ③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：。 ④气化法，将杂质转化为气体，如：。 【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（） A．除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液 B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液 C．提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析 D．除去NO2中的NO：通入足量的O2 【典例4】海带中碘元素的分离及检验 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③； 过程②中有关反应的离子方程式为。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、 玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及 必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有 机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ①；②；③。 （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热 的原因是，最后晶态碘在里聚集。 【考题在线】 1、（09年天津）下列实验设计和结论相符的是 A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 2、（09年海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸【教后记】 专题九物质制备 【考试说明】1、了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 2、能绘制和识别简单的实验仪器装置图， 【要点精讲】 要点一、气体制备的装置 思考与交流： 1、右边这套装置在实验室用于制取什么气体？ 2、要制得纯净的该气体，请说明B、C、D、E 各装置应盛装的试剂及其作用是什么？ 3、通过上述实例想一想实验室制取纯净的气体 一般有几个环节？ （一）气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 气体 固体 、固体?→ ? +? 1 （1）反应容器 （2）注意事项： 2、固体+液体→气体（不加热） （1）反应容器 图2 图3 图4 图5 图6 启普发生器及改进 图7 图8 图9 图10 图11 图12 图13 图14 图15 图16 图17 装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热） 图1 浓盐酸 装置 示意图 图18 图19 图20 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 【典例1】为除去O2中少量的CO 2和水蒸气，左边为进气方向，应采用的装置是（ ） 其中左边试管盛 ，右边试管盛。 （三）气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 1、排空气法 图21 图22 图23 图24 图25 图26 2、排水法 3、贮气瓶 （四）尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 在水中溶解性很大的气体（防倒吸的其它装置） 图30 图31 图32 图33 图34 图35 【典例2】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 要点二、常见气体制备的反应原理及整套装置的选择 图29 图27 图28
相关主题
文本预览