生命活动的物质基础
【学习目标】
1.糖类的概念和分类
2.油脂的组成、结构和性质
3.氨基酸与蛋白质的结构与性质
◆感知高考
1. [2020·天津,3]下列说法错误的是
A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B. 油脂的水解反应可用于生产甘油
C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
【答案】D
【解析】
A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确；
B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B正确；
C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确；
D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D错误；
答案选D。
2.[2020·浙江7月选考，14]下列说法不正确
．．．的是( )
A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
A．由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、氢气中H的百分含量大小顺序为：汽油<甲烷<氢气，故等质量的它们放出热量的多少顺序为：汽油<甲烷<氢气，故A错误；
B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B 正确；
C．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有气味，故C正确；
D．高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物，故D正确。故仅A选项符合题意。
◆核心知识
1．糖类的概念和分类
(1)概念：糖类一般是，以及能水解生成它们的化合物，又叫碳水化合物。糖类由三种元素组成，大多数符合通式C n(H2O)m。
①大多数糖的组成可用通式C n(H2O)m表示，C n(H2O)m只表示糖类中氢、氧原子个数比为，并不代表其中有水分子。
②能够用C n(H2O)m表示的物质（一定、不一定）是糖类。如甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)等均可写为C n(H2O)m形式，但它们不属于糖类。
③中学化学中常见的最简式为CH2O的有机物有（分别写出名称和结构简式）：
. 。
(2)分类
单糖C、H、O 葡萄糖←――――――→
互为同分异构体
果糖(C6H12O6) (C6H12O6)
二糖C、H、O 蔗糖←――――――→
互为同分异构体
麦芽糖(C12H22O11) (C12H22O11)
多糖C、H、O 淀粉←――――――→
不是同分异构体
n值不同纤维素(C6H10O5)n(C6H10O5)n
【答案】(1) 多羟基醛或多羟基酮， C、H、O 。
①2∶1。
②不一定。
③甲醛(HCHO)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)和果糖(C6H12O6)。
(2) 不能再水解生成其他糖的糖; 1 mol 糖水解生成2 mol 单糖的糖; 1 mol 糖水解生成多摩尔单糖的糖
2.单糖的性质（葡萄糖为例）
(1)结构特点
①结构简式：
②官能团：
(3)化学性质
【答案】(1)①CH2OH(CHOH)4CHO ②羟基、醛基
3．二糖的结构与性质
4.多糖的结构与性质
(C6H10O5)n 淀粉或纤维素＋n H2O―――→
催化剂
n C6H12O6
葡萄糖
5
（1）从分子组成来看，油脂可看作 [如硬脂酸(C 17H 35COOH)、软脂酸(C 15H 31COOH)、油
酸(C 17H 33COOH)等]与甘油(丙三醇，结构简式为)经 生成的酯。油脂由C 、H 、O 三种元
素组成，其结构可表示为 。
(2) 油脂的物理性质
植物油通常呈 态，叫作油；动物油通常呈 态，叫作脂肪。二者统称为油脂。油脂的密度比水 ，不溶于水，易溶于有机溶剂。食用油脂有香味。
(3) 油脂的化学性质 ①水解
油脂在酸性、碱性或酶的催化作用下都能进行水解反应，油脂在 中的水解反应又称为皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）写出其在碱性条件下的反应方程式 。
②氢化(硬化)
＋3H 2――→Ni △
油酸甘油酯 硬脂酸甘油酯
特别提醒 ①油脂的氢化反应是加成反应，也是还原反应。
②油脂氢化的目的在于提高油脂的饱和程度，便于油脂的保存和运输。 ③油脂氢化得到的油脂叫人造脂肪，也叫硬化油。
【答案】（1）高级脂肪酸 酯化反应 。
(2) 液态， 固态， 小。
(3)①碱性溶液＋3NaOH―→3C17H35COONa＋
6．氨基酸的结构与性质
(1)氨基酸的组成和结构：氨基酸是羧酸分子烃基上的原子被取代的化合物。官能团为。
α-氨基酸的结构简式可表示为。
(2)几种重要的α-氨基酸
甘氨酸：；丙氨酸：；苯丙氨酸：
谷氨酸：
(3)氨基酸的化学性质
①两性(以为例)与盐酸反应的化学方程式：。
写出与NaOH溶液反应的化学方程式：。
②成肽反应
两分子氨基酸脱水形成二肽的反应方程式（以为例）
。多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，可形成蛋白质。
【答案】(1) 氢原子氨基—COOH和—NH2。。
(2) ；
(3)
①＋HCl―→。＋NaOH―→＋H2O。
②
＋―→＋H2O。
7．蛋白质的性质
(1)蛋白质的组成
一般来说，蛋白质是以为基本单位组成的有机高分子化合物，由等元素组成。蛋白质相对分子质量的变化范围很大，从数万到数千万不等，通常所说的蛋白质是混合物。
【答案】多种氨基酸天然 C、H、O、N、S
(2)蛋白质的结构与性质
①蛋白质的结构：在天然状态下，任何一种蛋白质均具有独特而稳定的结构。
②蛋白质的性质
两性蛋白质分子中含有未被缩合的羧基(—COOH)和氨基(—NH2)，具有两性，可与酸或碱作用生成盐
水解在酸、碱或酶的催化作用下，蛋白质可发生水解反应，水解时肽键断裂，最终生成氨基酸。各种天然蛋白质水解的最终产物都是
【答案】α-氨基酸溶解度苯环黄。
【易混易错辨析】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物（）
（2）油脂的相对分子质量较大，故密度比水大（）
（3）油脂在碱性条件下水解的程度大于在酸性条件下水解的程度（）
（4）油脂硬化和水解的反应都属于取代反应（）
（5）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点（）
（6）葡萄糖、油脂、蛋白质都属于高分子化合物（）
（7）通过盐析可提纯蛋白质，并保护其生理活性（）
（8）将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性（）（9）磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸（）
（10）天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸（）
（11）棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O（）
【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）×（10）√（11）×
◆变式再现
1．下列说法正确的是( )
A．油脂的水解和蛋白质的变性都是物理变化
B．纤维素和淀粉的化学式相同，两者互为同分异构体
C．羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，是天然高分子化合物
D．甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到三种二肽
【答案】 C
【解析】油脂水解会生成甘油与高级脂肪酸或高级脂肪酸盐，蛋白质变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用，则油脂水解与蛋白质变性都是化学变化，故A项错误；淀粉和纤维素的分子式形式上虽均为(C6H10O5)n，但两者的n值不同，即分子式不同，所以不是同分异构体，故B项错误；蛋白质是天然高分子化合物之一，其中羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，故C项正确；甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应形成二肽时有四种方法：两分子的甘氨酸自身缩合；两分子的丙氨酸自身缩合；甘氨酸提供氨基且丙氨酸提供羧基缩合；甘氨酸提供羧基而丙氨酸提供氨基缩合，由于产物结构不一样，则会得到四种二肽，故D项错误。
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )
A．猪油、麻、蚕丝和纸张都是天然高分子化合物
B．检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水
C．糖类一定能发生银镜反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
【答案】B
【解析】猪油是脂肪，是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；碘单质与稀硫酸不反应，淀粉遇碘变蓝，因此检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水，B正确；蔗糖结构中没有醛基，不能发生银镜反应，葡萄糖结构中含有醛基，能够发生银镜反应，但是属于单糖，不能发生水解反应，结论错误，C错误；蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，变性是不可逆过程，不能重新溶解，故D错误。
3．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是( )
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
【答案】D
【解析】葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11，二者不是同系物；淀粉和纤维素是高分子化合物，是混合物，不互为同分异构体，A错误；油脂不是高分子化合物，B错误；葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，但是蔗糖不能，C错误；天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物，D正确。
4．灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是( )
A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2O
B．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料
C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素都可以在人体内消化吸收
D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物
【答案】B
【解析】麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，故蛋白质燃烧产物中还有含有N、S、P等元素的产物，故A错误；石油常压分馏产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，则石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料，故B正确；蛋白质是天然高分子化合物，食用油属于油脂，油脂、蔗糖都不是高分子化合物，故D错误。
5．化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于10%。
(1)A的分子式为______________。
(2)光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基，则化合物A的结构简式为______。
(3)写出A发生缩聚反应的化学方程式：________________________________________。
【答案】(1)C9H11O2N
(2)
(3) ―→＋n H2O
【解析】(1)天然蛋白质水解的最终产物A属于α-氨基酸，在分子结构中含有—NH2、—COOH。在A中含有O原子的个数为165×20%÷16≈2，说明只有一个羧基(—COOH)；N元素的质量分数小于10%，165×10%＝16.5>14，则含有一个氨基。其余为碳和氢元素，165－45－16＝104，为8个碳和8个氢原子，因此该氨基酸的分子式为C9H11O2N。
(2)光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基(—CH3)，则化合物A的结构简式为
。
(3)A的分子内含有羧基和氨基，可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为
―→＋n H2O。
◆深度理解
1．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论中正确的是( )
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
【答案】 D
【解析】混合液呈碱性，加碘水不变蓝，不能说明不含淀粉，因为I2能与NaOH溶液反应；加入新制Cu(OH)2加热后生成砖红色沉淀，说明其中含有葡萄糖。故结论应为：淀粉已水解，但不能判断是否完全水解。
2．下列说法正确的是( )
A．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
B．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
C．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精
D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样
【答案】D
【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质，而脱脂棉、滤纸的主要成分为纤维素，故A错误；加入饱和(NH4)2SO4溶液是发生盐析不是变性，故B错误；葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳的反应是葡萄糖的分解反应，而不是水解反应，故C错误；乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，故D正确。
3．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链形的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下(注意：图中的反应式不完整)。
下列说法正确的是( )
A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质
B．该非天然油脂是高分子化合物
C．该非天然油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下完全水解，最终可生成三种有机化合物
【答案】D
【解析】蔗糖酯是由高级脂肪酸与蔗糖形成的酯，而油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的甘油酯，故蔗糖酯不属于油脂类物质，A项错误；该非天然油脂的相对分子质量较大，但不是高分子化合物，B项错误；该非天然油脂可由直链形的不饱和油酸和蔗糖发生酯化反应而得，其中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解生成不饱和油酸和蔗糖，而蔗糖还可水解生成葡萄糖和果糖，因此该蔗糖酯最终水解产物为不饱和油酸、葡萄糖和果糖，D项正确。
4．下列说法不正确的是( )
A．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念
C．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖
D．酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性
【答案】 C
【解析】油脂是热值最高的营养物质，在碱中发生皂化反应，是制取肥皂的原料，也是制造油漆的原料，故A项正确；CO2是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，符合绿色化学理念，故B项正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，水解得到氨基酸，故C项错误；蛋白质变性的原因是：加热、紫外线、重金属离子、甲醛、酒精等，故D项正确。
5．已知氨基酸可发生如下反应：＋HNO2―→＋N2↑＋H2O
且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下图所示物质转化关系：
(1)写出下列物质的结构简式：
B________________________________________________________________________，D________________________________________________________________________。
(2)写出C→E的化学方程式：________________________________________________。
(3)写出C→D的化学方程式：________________________________________________。【答案】(1)
(2)浓H2SO4
△＋2H2O
(3)浓H2SO4
△＋H2O
【解析】由题目中所给信息可总结出：在HNO2作用下，氨基酸中的—NH2可转变成—OH，可得C：。由于C中含有—COOH和—OH，所以分子间可以脱水，脱去一个水分子可得D：
，脱去两个水分子可得E：。
◆真题回访
1．[2019·全国卷Ⅱ，7]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】 D
【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；蚕丝属于天然高分子化合物，B项正确；“蜡炬成灰”是指蜡烛燃烧，这属于氧化反应，C项正确；在古代蜡烛通常由动物油脂制成，动物油脂的主要成分为高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，D项错误。
2．[2019·天津]化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及
．．．化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D
【解析】
A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；
故选D。
3.[2020·浙江1月选考，14]下列说法不正确的是（）
A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
B. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
Na CO溶液，经分液除去
C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23
D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
【答案】D
【解析】A. 强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，故A正确；
B.甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，故B正确；
C.饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，故C正确；
D.溴易溶于苯，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，故D错误；故答案为D
4．[2019·北京] 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
【答案】D
【解析】
【分析】将X为、Y为带入到交联聚合物P的结构中可知，聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的，据此解题；
【详解】A．根据X为、Y为可知，X与Y直接相连构成了
酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A不符合题意；
B．聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的，故B不符合题意；
C．油脂为脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下水解可生成脂肪酸盐和甘油即丙三醇，故C，不符合题意；
D．乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH，与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构，故D符合题意；
5．[2018·新课标Ⅰ卷]下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】AB
【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；
B、根据酶的性质特点解答；
C、植物油中含有碳碳不饱和键；
D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；
B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，B错误；
C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；
D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。
点睛：本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质，平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。
第四章章末测试 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项) 1．下列关于营养物质的说法正确的是() A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物 B．1 mol蔗糖的水解产物是1 mol葡萄糖和1 mol果糖 C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后出现光亮的银镜 D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性 解析：B项中蔗糖属于二糖，能水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖。C项中未用NaOH溶液中和稀H2SO4，加入银氨溶液后不能得到光亮的银镜。D项中鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析而出现白色沉淀。 答案：B 2．下列反应属于油脂硬化的是() A．油酸甘油酯与氢气的加成反应 B．油酸甘油酯在碱性条件下水解 C．油酸甘油酯在酸性条件下水解 D．油酸甘油酯与溴水反应 解析：不饱和油脂的加氢反应属于油脂的硬化。
答案：A 3．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是() A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离 解析：单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物，蛋白质和多糖属于高分子化合物，B项不正确。 答案：B 4．下列实验能达到预期目的的是() A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，先滴加过量的NaOH 溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性 B．利用银镜反应鉴别麦芽糖和果糖溶液 C．向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色 D．利用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液 答案：A 5．下列关于有机物的叙述中正确的是() A．油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应，但是水解产物相同 B．取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，说明淀粉尚未水解生成葡萄糖
高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M
3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注
高中化学基础知识点、
目录 一、常见物质的俗名及成分 (3) 二、物质的状态和颜色 (4) 1．固体物质 (4) 2．液体物质 (4) 3．气体物质 (5) 三、特殊的物理性质 (5) 四、常见物质的重要用途 (6) 五、常用的除杂方法 (6) 六、常见的环境污染 (7) 七、化学方程式必须天天写 (8) （一）、金属元素的反应 (8) （二）、非金属元素的反应 (13) （三）、常见的化工反应 (16) （四）、有机反应 (17)
一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类
第四章《生命中的基础有机化学物质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列说法中，不正确的是（） A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 2.下列说法不正确的是（） A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖 B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头 C．可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 D．棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料 3.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（） ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ①淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ①溴化银见光分解——白色 ①热的氧化铜遇乙醇——红色 ①新制氯水久置后——无色 ①过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ①Fe3+离子遇苯酚——紫色 ①石蕊试液中通二氧化硫气体——无色． A． ①①①① B． ①①①① C． ①①①① D． ①①①① 4.下列说法正确的是（） A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C，H，O，N四种元素 C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.下列说法错误的是（） A．麦芽糖属于还原型二糖
B．一种塑化剂的结构为，该物质属于油脂 C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的6.化学与生产生活、环境密切相关．下列说法正确的是（） A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保存 B．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C．玉兔号月球车电池帆板，可以将化学能转换成电能 D．弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O 7.下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 8.下列叙述中，不正确的是() A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应 B．蔗糖是多羟基的醛类化合物 C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物 D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物 9.下列说法正确的是（） A．地沟油和矿物油都属于酯类物质 B．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 10.“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为： 下列叙述错误的是（）
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
第二章生命的物质基础 第1节生物体中的无机化合物 一、知识提要 1、知道水在生物体中的含量、存在形式、作用及分布特点。 2、知道生物体中无机盐含量、存在形式及其维持正常生命活动的重要作用。 3、知道生物体需要适量无机盐的科学道理。 二、基础训练： 1、生物体内含量最多的化合物是_______。 2、水在细胞中有自由水和两种存在形式。前者是细胞内良好的、 参与、运输。代谢旺盛的细胞，_______水含量越多。 3、细胞中大多数无机盐以________形式存在，哺乳动物血液中钙离子浓度的含量太低，会出现等症状，这体现了无机盐有功能。铁是___________的组成成分，缺乏时患，这体现了无机盐是 。如I-是______________的成分，Mg2+是____________的成分，Ca2+是________________的重要成分。 4、下列属于结合水的是（） A．切西瓜流出的汁 B．挤菜馅挤出的菜汁 C．蛋清里所含的水 D．刚收获的种子晒干蒸发的水 5、生物体内可以将营养物质运送到各个细胞，并把废物送到有关器官排出体外的物质是 （） A．载体 B．无机离子 C．自由水 D．结合水 6、酷暑季节，室外工作人员应多喝（） A．盐汽水 B．核酸型饮料 C．蛋白质饮料 D．纯净水 7、下列叙述中，最符合自由水生理功能的是（） A．作为溶剂，只能使无机盐成为离子状态 B．溶解、运输营养物质和代谢废物 C．与细胞内的其他物质结合 D．细胞结构的组成成分 8、关于细胞中水的含量的叙述，不正确的是（） A．水是人体细胞中含量最多的化合物 B．老年人的细胞中含水量比婴儿少 C．抗寒植物体内自由水含量高 D．新陈代谢旺盛的生物体内含水量高 9、下列水对于生命活动的作用不正确的是（）
1．(2013·深圳一调)下列说法正确的是() A．苯和乙烷都能发生取代反应 B．石油的分馏和煤的气化都是化学变化 C．麦芽糖的水解产物是葡萄糖和果糖 D．蛋白质和油脂都是高分子化合物 解析：石油的分馏是物理变化，B错；麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，C错；蛋白质是高分子化合物，但油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错。 答案：A 2．(2013·福建名校模拟)下列关于有机物的说法中正确的是( ) A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物 B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸 C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应 D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物 解析：高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。 答案：C 3．(2013·唐山一模)下列关于有机物的说法正确的是( ) A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应 B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物 C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应 解析：苯的溴代反应、乙酸的酯化反应、油脂的水解反应都属于取代反应，A对；石油分馏得到的汽油、煤油等馏分都是混合物，B错；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D错。 答案：A 4．(2013·潍坊模拟)下列说法正确的是( ) A．葡萄糖能氧化新制氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O) B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 C．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质 D．乙酸和甲酸乙酯互为同分异构体 解析：葡萄糖与新制氢氧化铜的反应中，氢氧化铜被还原，A错；甲烷能与氯气发生取代反应，苯能
高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O
（一）化学平衡 1、速率与平衡 相关定义 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 化学平衡状态：一定条件下的可逆反应里，V 正=V 逆，反应混合物中各组分百分数保持不变的状态。 勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向移动。 2、基础辅导 （1）反应速率与平衡移动是两回事，加快反应速率不一定平衡正向移动。改变速率的因素有温度、压强（气体）、浓度、催化剂、颗粒大小（接触面）、光、电磁波等。能使平衡移动的因素有温度、浓度、压强（气体）等，催化剂不能改变平衡，只能缩短到达平衡的时间，气体计量数相等的反应压强不能改变平衡，即只能改变浓度，不能改变百分含量。 （2）同一反应用不同的物质表示的化学反应速率之比等于计量数之比，如：合成氨反应中C(N 2)/C(H 2)=1/3，C(NH 3)/C(H 2)=2/3。 化学反应速率、化学平衡 意义：表示化学反应进行快慢的量。 定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见 现象）来粗略比较 定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表 示。 表示方法： ①、单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s ) ②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能 不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数 比。如： v(D)d 1=v(C)c 1=v(B)b 1=v(A)a 1 d :c :b :a =v(D):v(c):v(B):v(A)则有 D d +cC bB +aA 对于方程式： ③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变） ④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v 正≠v 逆 内因（主要因素）：参加反应物质的性质。 ①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加 快，反之浓度： 则慢。 ②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产 生影响；与反应物总量无关。 影响因素 ①、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率 加快，压强： 反之则慢 ②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变 化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通 入惰性气体。 ①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反 之则慢。 温度： a 、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸 热反应； 外因： ②说明 b 、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程 度不同； 说明： 化学 反应速率
第32讲生命中的基础有机化学物质 基础考点梳理 最新考纲 1.了解油脂和糖类的组成和性质特点，能举例说明油脂和糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。 2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质，氨基酸与人体健康的关系。 3．了解蛋白质的组成、结构和性质。 4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 自主复习 一、油脂 1．概念 油脂是甘油与高级脂肪酸脱水形成的酯。 常见的形成油脂的高级脂肪酸有：硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH。
3．分类 (1)按状态分????? 油：常温下呈液态脂肪：常温下呈固态 4．物理性质 (1)油脂一般不溶于水，密度比水小。 (2)天然油脂都是混合物，没有恒定的沸点、熔点。含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态，含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。 5．化学性质 (1)油脂的氢化(油脂的硬化) 油酸甘油酯与H 2发生加成反应的化学方程式为：
(2)水解反应 ①酸性条件下 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为： ②碱性条件下——皂化反应 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为： 其水解程度比酸性条件下水解程度大。 二、糖类
1．糖类的概念和分类 (1)概念：多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 (2)分类 ①单糖：不能发生水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖等。 ②低聚糖：1 mol糖能水解生成2～ 10 mol单糖的糖，以二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。 ③多糖：1 mol糖能水解生成很多摩尔单糖的糖。如淀粉、纤维素(它们属于天然高分子化合物)等。 2．葡萄糖与果糖
第四章生命中的基础有机物 课表要求 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 要点精讲 一、糖类 1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。 2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。 3.单糖——葡萄糖 （1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。 （2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。 （3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。 ①能发生银镜反应。 ②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。 ③能被H2还原 ④酯化反应： （4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。 4.二糖——蔗糖和麦芽糖 5.食品添加剂 6.多糖——淀粉和纤维素 （1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化
第一部分化学基本概念与基本理论 一.物质的组成、性质与分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子就是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样就是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子就是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子就是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)与分子的基本微粒。 (2)原子就是由原子核(中子、质子)与核外电子构成的。 3.离子 离子就是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质:
①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质就是由元素组成的(宏观瞧);物质就是由分子、原子或离子构成的(微观瞧)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次就是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 就是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素就是具有特定质量数、原子序数与核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数与电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎就是相同的。 7.原子团 原子团就是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机
沪科版高中生物－第一册第二章《生命的物质基础》同步习 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、非选择题 1．细胞中大多数无机盐以________形式存在，哺乳动物血液中钙离子浓度的含量太低，会出现________等症状，这体现了无机盐有_______________________功能。铁是 ___________的组成成分，缺乏时患________，这体现了无机盐是___________________。如I-是______________的成分，Mg2+是____________的成分，Ca2+是________________的重要成分。 二、单选题 2．下列属于结合水的是 A．切西瓜流出的汁B．挤菜馅挤出的菜汁 C．蛋清里所含的水D．刚收获的种子晒干蒸发的水 3．生物体内把营养物质运送到各个细胞,并把细胞废物运送到有关器官，进而排出体外的物质是（） A．无机离子 B．载体 C．自由水 D．结合水 4．酷暑季节，室外工作人员应多喝（） A．盐汽水B．核酸型饮料C．蛋白型饮料D．纯净水 5．下列叙述中最符合自由水生理功能的是（） A．作为溶剂，只能使无机盐成为离子状态B．溶解、运输营养物质和废物 C．与细胞内其它化合物结合D．细胞结构的组成成分 6．下列关于细胞中水的含量的叙述，不正确的是 A．水是人体细胞中含量最多的化合物B．老年人细胞中含水量比婴儿的少C．抗冻的植物细胞内自由水含量大D．新陈代谢越旺盛，细胞中的含水量越高 7．下列水对于生命活动的作用不正确的是 A．细胞必须的浸润环境和细胞代谢的场所B．提供能量
《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃（CH3Cl）、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）Al类 （2）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 （3）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 （4）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COO H + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （5）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH 4 + + H 2 O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
高考化学基础知识汇总 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基? CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（? CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（? Cl）。 基（羟基）根（氢氧根） 电子式