2 分(1102)
透射比与吸光度的关系是-----------------------------------------------------------------------( )
(A) 1
T
A
=
(B)
lg
1
T
A
=
(C) lg T = A(D)
T
A
=lg
1
2 分(1102)
(B)
2分(1103)
1103
一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为----------------------------------------------------------( )
(A) 2T(B) T/2
(C) T2(D) T1/2
13. 2分(1103)
1103
(D)
2分(1104)
1104
符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) T0/ 2 (B) 2T0
(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T0
2分(1104)
1104
(D)
2 分(1105)
有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是-----------------------------------( )
(A) 比色皿厚度(B) 有色络合物的浓度
(C) 入射光的波长(D) 络合物的稳定性
2 分(1105)
(C)
2 分(1106)
摩尔吸光系数(ε)的单位为-----------------------------------------------------------------------( )
(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm)
(C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)
2 分(1106)
(B)
2分(1107)
1107
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大
(B)吸光度A随浓度增大而增大
(C)透射比T随浓度增大而减小
(D)透射比T随比色皿加厚而减小
2分(1107)
1107
(A)
2分(1108)
1108
以下说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)透射比T与浓度呈直线关系
(B)摩尔吸光系数 随波长而变
(C)比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色
(D)玻璃棱镜适于紫外区使用
2分(1108)
1108
(B)
2分(1110)
1110
某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 4.0×10-3(B) 4.0×103
(C) 4.0×10-4(D) 4.0×105
2分(1110)
1110
(B)
1分(1112)
1112
有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。
1分(1112)
1112
波长λ(nm), 吸光度A
2分(1114)
1114
一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。
2分(1114)
1114
T1/3T2
1分(1119)
1119
利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+,所用滤光片应为----------------------( )
(A)蓝色(B)黄色
(C)红色(D)绿色
1分(1119)
1119
(B)
1分(1121)
1121
吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是--------------------------------------------------( )
(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~0.8
(C) 0.05~0.6 (D) 0.2~1.5
1分(1121)
1121
(B)
2分(1124)
1124
下列表述中错误的是--------------------------------------------------------------------------( )
(A)比色分析所用的参比溶液又称空白溶液
(B)滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜
(C)一般说,摩尔吸光系数 在105~106L/(mol·cm)范围内,可认为该反应灵敏度是高的
(D)吸光度具有加和性
2分(1124)
1124
(A)
2 分(1126)
(A),将其对应值填入空格
2
50 10
∞0
2分(1128)
1128
光电比色中滤光片的选择原则是_____________________________________________ _____________________________________________________________。
分光光度计中光量调节器的作用是____________________________________________ ____________________________________________________________。
2分(1128)
1128
滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。
放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比100%处
10 分(1154)
1154
某酸碱指示剂在水中存在下列平衡:
HIn === H++ In-
(黄色) (蓝色)
在650nm处仅In-有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液,于650nm处在同样测量条件下测量吸光度,得到pH1=4.50时, A1= 0.180; pH2=5.10时, A2= 0.360,求该指示剂的理论变色点。
10 分(1154)
理论变色点pH即指示剂p K a
设总浓度为c, 当c全部以In-存在时,吸光度为A
[In-]1
则pH1= p K a+ lg──────
c - [In-]1
[In-]2
pH2= p K a+ lg──────
c - [In-]2
A1A2
[In-]1= ───[In-]2= ───
εbεb
代入上式得:
A10.180
pH1= p K a+ lg────= p K a+ lg─────= 4.50 (1)
A - A1A - 0.180
A20.360
pH2= p K a+ lg────= p K a+ lg─────= 5.10 (2)
A - A2A - 0.360
解得A = 0.540
代入(1)式(或(2)式)解得
p K a= 4.80
10分(1156)
1156
以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe,显色反应为:
Fe2+ + 3R = FeR3lg K(FeR3)=21.3
(1)若过量显色剂的总浓度为[R’]=1.0×10-4mol/L,问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+?(pH=3.0时,lgαR(H)=1.9)
(2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL,用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。
[已知ε510=1.1×104L/(mol·cm), A r(Fe)=55.85]
10分(1156)
1156
[FeR3] K(FeR3)
(1)K'(FeR3) =───────=─────
[Fe2+][R’]3α3R(H)
[FeR3] K(FeR3)[R']3
∴─────=────────
[Fe2+] α3R(H)
1021.3×(1.0×10-4)3
=─────────────
(101.9)3
= 103.6 > 103
∴有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3
(2) A = -lg T = -lg0.6000 = 0.222
A0.222
c=───=─────────= 2.02×10-5 mol/L
b 1.1×104×1.0
100
2.02×10-5×50×───×55.85
10
∴w(Fe) =───────────────×100%
0.500×1000
= 0.113%
2分(3101)
3101
符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,测得透射比为80%,若通过5cm的比色皿,其透射比为-----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 80.5% (B) 40.0% (C) 32.7% (D) 67.3%
11. 2分(3101)
3101
(C)
2分(3102)
3102
某同学进行光度分析时,误将参比溶液调至90%而不是100%,在此条件下,测得有色溶液的透射比为35%,则该有色溶液的正确透射比是-------------------------------------------------( )
(A) 36.0% (B) 34.5% (C) 38.9% (D) 32.1%
2分(3102)
3102
(C)
2分(3103)
3103
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)吸光度A与浓度呈直线关系
(B)透射比随浓度的增大而减小
(C)当透射比为"0"时吸光度值为∞
(D)选用透射比与浓度做工作曲线准确度高
2分(3103)
3103
(D)
2分(3105)
3105
朗伯-比尔定律的正确表述是_________________________________________________ ____________________________。
2分(3105)
3105
当一束平行单色光垂直通过某溶液时,溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c及液层厚度b 成正比。
2分(3108)
3108
朗伯-比尔定律的吸光系数(a)和摩尔吸光系数(ε)值的单位各是________和______________。
2分(3108)
3108
L/(g·cm), L/(mol·cm)
2 分(3113)
符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为________和________。
2 分(3113)
0.5c, 1.5c
2 分(3115)
符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,光减弱程度为50%,若通过2cm 比色皿,其光减弱程度为_________,吸光度值为__________。
2 分(3115)
75% , 0.60
2 分(3118)
用双硫腙光度法测Cd2+[A r(Cd)=112.4]时,已知ε520=8.8×104L/(mol·cm), 其桑德尔灵敏度S为________。
2 分(3118)
1.3×10-3μg/cm
2分(3119)
3119
某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度为_____。
2分(3119)
3119
0.400
2分(3121)
3121
符合朗伯-比尔定律的有色溶液进行光度分析时,所选择的滤光片应是有色溶液的
____________________色。
2分(3121)
3121
互补
2分(3122)
3122
以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A)摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关
(B)分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度
(C)比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8
(D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差
2分(3122)
3122
(A)
2分(3123)
3123
为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________,吸光度值为________时误差最小。
2分(3123)
3123
0.2~0.8, 0.43
2分(3126)
3126
显色剂R与金属离子M形成有色络合物MR,反衬度(对比度)是用来表示__________ ___________________,一般要求反衬度约为_______________。
2分(3126)
3126
有色络合物MR与显色剂R之间的颜色差别
(δλ=λ最大(MR)-λ最大(R)) 60nm
2分(3128)
3128
某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR,在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR的透射比为30%,则NR的吸光度为_________。
2分(3128)
3128
0.107
10 分(3142)
某金属离子M2+与卤离子X-在弱酸性条件下形成MX3-络合物(不存在其他型体的络合物),该络合物在372nm处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中c(M2+)均为5.0
×10-4mol/L。在第一份显色液中c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全, 以1cm比色皿, 于372 nm 处测得吸光度为0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为0.587。计算MX3-络合物的稳定常数K(MX3-)。
10 分(3142)
1.∵A = εbc,第一份显色液X-过量。
∴c(MX3-) = 5.0×10-4mol/L,
ε = 0.748/5.0×10-4×1 = 1.5×103(L/mol·cm)
2.在第二份试液中,[MX3-] = 0.587/1.5×103×1 =
3.9×10-4(mol/L)
[M2+] = 5.0×10-4-3.9×10-4 = 1.1×10-4(mol/L)
[X-] = 2.0×10-3-3.9×10-4×3 = 8.3×10-4(mol/L)
[MX3-] 3.9×10-4
K(MX3-)= ──────= ────────────= 6.2×109
[M2+][X-]3 1.1×10-4×(8.3×10-4)3
16 分(3144)
某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396g HIn,溶解后定容为1L。于3个100mL 容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如下:
pH 2.0 7.60 11.00
A0.00 0.575 1.76
计算(1) HIn及In-的摩尔吸光系数
(2) HIn的p K a
16 分(3144)
1.c原= 0.396/396.0 = 1.0×10-3(mol/L)
c试= 1.00×10-3×1/100 = 1.00×10-5(mol/L)
2. ε(HIn) =0
A 1.76
ε(In) = ──= ────────= 1.76×105(L/mol·cm)
bc1×1.00×10-5
3. A(In)-A 1.76-0.575
p K a = pH+lg─────= 7.60+lg─────= 7.91
A-A(HIn) 0.575-0.00
10分(3145)
3145
用普通光度法测定1.00×10-3mol/L锌标液和锌试样,吸光度分别为0.700和1.00,二者透射比相差多少?若用示差分光光度法,以1.00×10-3mol/L的锌标液作参比,试液的吸光度值为多少?此时二者的透射比相差多少?示差法的透射比之差比普通法大多少倍?
10分(3145)
3145
普通法
A标= 0.700 T= 20.0%
A试= 1.00 T= 10.0%
∆T= 20%-10% = 10%
示差法吸光度
∆A= 1.00-0.700 = 0.300 T'试= 50.0%
∆T' =T'标-T'试= 100%-50% = 50%
∆T'/∆T= 50/10 = 5
2 分(5105)
吸光光度法主要应用于测定组分，与化学分析法比较，其特点是。
2 分(5105)
微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。
2分(5106)
5106
在光度法中，透过光强度与入射光强度之比I/I0称为，它的负对数称为。
2分(5106)
5106
透射比或透光率；吸光度。
2分(5108)
5108
桑德尔灵敏度(S)表示的是，单位是。
2分(5108)
5108
A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；μg/cm2。
2分(5109)
5109
有色溶剂对光有选择性的吸收，为了使测定结果有较高的灵敏度，测定时选择吸收的波长应在处，有时选择肩峰为测量波长是因为。
2分(5109)
5109
λmax ;在λmax处有吸收干扰。
2 分(5115)
多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。
2 分(5115)
吸光度的加和性；解联立方程。
2分(5116)
5116
某物质的摩尔吸光系数ε值很大，则表明------------------------------------------------( )
(A)该物质的浓度很高(B)该物质对某波长的光吸收能力很强
(C)测定该物质的灵敏度很高(D)测定该物质的准确度高
2分(5116)
5116
(C)
2分(5117)
5117
目视比色法中，常用的标准系列法是比较--------------------------------------------------( )
(A)透过溶液的光强度(B)溶液吸收光的强度
(C)溶液对白色的吸收程度(D)一定厚度溶液的颜色深浅
2分(5117)
5117
(D)
2分(5118)
5118
若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )
(A)蒸馏水(B)显色剂
(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液
2分(5118)
5118
(D)
2分(5119)
5119
高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度c s与待
测溶液浓度c x的关系是---------------------------------------------------------------------------( )
(A) c s = c x(B) c s > c x
(C) c s稍低c x(D) c s =0
2分(5119)
5119
(C)
2分(5120)
5120
桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数ε的关系是---------------------------------------------( )
(A) S=M/(ε⨯106) (B) S=ε/M
(C) S=M/ε(D) S=M⋅ε⨯106
2分(5120)
5120
(C)
一、选择题 (20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。
1、有色溶液的透光率随着溶液浓度增大而减小，所以透光率与溶液浓度成反比关系。 2、在分光光度法中，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比尔定律的结论，被测定溶液浓度越大，吸光度也越大，测定的结果也越准确。 3、在实际工作中，应根据光吸收定律，通过该变吸收池厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7范围以内，以减少测定的相对误差。 4、光吸收定律的物理意义为：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液的吸光度与吸光物质的浓度和溶层厚度的乘积成正比。 5、有机化合物在紫外-可见光区的吸收特性，取决于分子可能发生的电子跃迁类型，以及分子结构对这种跃迁的影响。 6、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其大小顺序为微波>红外光>可见光>紫外光>x射线。 7、符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动但吸收峰强度发生减色效应。 8、有色化合物溶液的摩尔吸收系数随其浓度的变化而改变。9、极性溶剂一般使π→π*吸收带发生红移，使n→π*吸收带发生蓝移。 1、吸光度用符号表示，透光率用符号---- 表示，吸光度与透光率的数学关系式是。 2、分光光度法的种类很多，但分光光度计都是由下列主要部件组成的：①；②；③；④；⑤。 3、摩尔吸收系数的物理意义是吸光物质在浓度及厚度时的吸光度。在给定条件下(单色光波长、溶剂、温度等)，摩尔吸收系数是物质的特性常数。 4、有机化合物中的由跃迁和跃迁产生的吸收带最有用，它们产生的吸收峰大多落在近紫外光区和可见光区。 5、分子中共轭体系越长，π→π*跃迁的基态和激发态间的能量差越，跃迁时需要的能量越，吸收峰将出现在更长的波长处。 6、苯有三个吸收带，它们都是由π→π*跃迁引起的。在180 nm（εmax为4.7×104 L?mol-1?cm-1)处的吸收带称为；在204 nm（εmax为7000 L?mol-1?cm-1)处的吸收带称为；在255nm（εmax为200 L?mol-1?cm-1)处的吸收带称为。 7、紫外-可见分光光度计的光源，可见光区用灯，吸收池可用材料的吸收池，紫外光区光源用灯，吸收池必须用材料的吸收池。 钯（Pd）与某配体反应生成1:4的有色配位化合物，用1.00cm吸收池于520nm处测得浓度为0.200×10-6g/ml的钯配合物溶液的吸光度为 0.390，试求钯配合物的E1%1cm及ε值。（钯配合物的分子量为106.4） 有一浓度为2.00×10-5mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处于0.5cm的吸收池测得其吸光度为0.300，如在同一波长 处，于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20％，则此溶液的浓度是多少？
(3分)符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（） B. 吸光度改变，透光率不变； (3分)指示剂的变色范围越窄，则（） A. 滴定越准确； 用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知l gKMY=16.5，lgαM=1.5，lg αY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为简单的方法是（） B. 3% (3分)原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的：（） B. 气态物质中基态原子的外层电子； (3分)用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N 浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY - lgKNY应大于（） C. 7 (3分)0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是（） A. ； 用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+后加入钨酸钠，其作用是（） C. 指示Fe3+已全部还原 (3分)下列论述中正确的是（） D. 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 浓度为0.10mol·L-1的NH2OH·HCl（pK b=8.04）溶液的pH是（） B. 3.48 (3分)下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（） C. 平均值的数值越大，置信区间越宽 (3分)紫外及可见吸收光谱由（） C. 价电子跃迁产生 (3分)下列有关配体酸效应叙述正确的是（） B. 酸效应系数越小，配合物稳定性越大； 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（） A.0.1mol·L-1 HCl溶液 (3分)AgCl沉淀的溶解度s随NaCl浓度的变化关系是：（） C. 随着NaCl浓度的增大，s逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大 (3分)有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.0㎝吸收池，B溶液用2.0㎝吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系是：（）
一、选择题 原子吸收 1.原子吸收分析中光源的作用是：（C） （A）提供试样蒸发和激发所需要的能量 （B）产生紫外光 （C）发射待测元素的特征谱线 （D）产生具有足够浓度的散射光 2.原子吸收分析法测定铷（Rb）时，加入1%钠盐溶液其作用是：（C） （A）减少背景 （B）提高火焰温度 （C）减少Rb电离 （D）提高Rb+的浓度 3.采用测量峰值吸收系数的方法来代替测量积分吸收系数的方法必须满足下列那些条件：（AC） （A）发射线轮廓小于吸收线轮廓 （B）发射线轮廓大于吸收线轮廓 （C）发射线的中心频率与吸收线中心频率重合 （D）发射线的中心频率小于吸收线中心频率 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流
（D）阳极材料 5.原子吸收分析中，吸光度最佳的测量范围是：（A） （A）0.1-0.5 （B）0.01-0.05 （C）0.6-0.8 （D）>0.9 6.下列有关原子吸收法的叙述中错误的是：（AC） （A）在原子吸收测定中，做到较高准确度的前提是保证100%的原子化效率 （B）背景吸收是一种宽带吸收，其中包括分子吸收、火焰气体吸收和光散射引起的损失（C）分析难挥发元素采用贫燃火焰较好 （D）背景吸收在原子吸收光谱分析中会使吸光度增加，导致分析结果偏高 7.在原子吸收光谱分析中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位：（B） （A）比待测元素高 （B）比待测元素低 （C）与待测元素相近 （D）与待测元素相同 8.测定钾、钠、铁时，光谱通带应选：（A） （A）钾、钠选0.4nm，铁选0.1nm （B）钾、钠选0.1nm，铁选0.4nm （C）钾、钠、铁均选0.1nm （D）钾、钠、铁均选1.0nm
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ） A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-； C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。 9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是----------------------------（A ） A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数； C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。 10.对于氧化还原反应：n2O1 + n1R2 ＝n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使
三、计算题： 1. 用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl 的水溶液,选用甲基橙作指 示剂, pH 终=4.4； 若选用酚酞作指示剂, pH 终=9.0，终点误差TE 各为多少？ 2. 氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA 滴定同浓度的Zn 2+ 溶液，求ZnY 的条件稳定常数lgK ′。(已知：[NH 3]=0.1mol/L,[Zn(NH 3)4]2+ 各累积稳定常数分别为lg β1=2.27,lg β2=4.61,lg β 3 =7.01,lg β4=9.06,lg αZn(OH)=0.2,lg αY(H)=1.29,lgK ZnY =16.50) 3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去0.1000mol/l 的Na 2S 2O 3标液 20.10ml,求铜的百分含量。（Cu 的摩尔质量为 63.54）
4． 有一标准Fe 3+ 溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而 样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe 3+ 的含量(μg/ml). １． 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L 的HCl 溶液滴定,酚酞变 色时,用去HCl 溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl 溶液20.00ml,求试液中各碱 组分的物质的量浓度。 （混合碱可能成分有Na 2CO 3 NaHCO 3 NaOH ） 2 . 计算pH=10.0时，[NH 3]=0.1mol/L 溶液中Zn 2+ /Zn 电对的条件电极电位（忽略离子强度的 影响）。 已知：Zn 2+ /Zn 电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH 3)42+ 的lg β1～lg β4分别为2.27,4.61,7.01,9.06 。
f分析化学 一、填空题(每空1分，共20分) 1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾 。 2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。 3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。 4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。 5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。 6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。 二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分) 1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（） A. 精密度高则准确度高； B. 准确度高则要求精密度一定要高； C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。 2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。 A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低
分析化学绪论滴定分析概述 一、填空题 1、准确度是指，其高低用来衡量；精密度是指，常用来表示。 2.如用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。而此处邻苯二甲酸氢钾称为物质。 3、系统误差包括、、、。指示剂变色点与化学计量点不一致属于误差；蒸馏水中含有杂质属于误差；称量时砝码数值记错属于 误差；称量完成后发现砝码破损属于误差；滴定管读数最后一位估计不准属于误差。4．用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl溶液称为溶液，甲基橙称为。 二、判断题 1.随机误差影响测定结果的精密度。（） 2.pH= 3.05的有效数字是二位。（） 3.一般说来，精密度高，准确度一定高。（） 4..空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定。（） 5.不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录上。（） 6.碳酸钠标定盐酸时，可以用甲基橙、酚酞作为指示剂。（） 7.分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。（） 8.实验中可用直接法配制HCl标准滴定溶液。（） 9.终点也就是化学计量点。（） 三、选择题 1.下列论述中，正确的是（） A.准确度高，一定需要精密度高 B.进行分析时，过失误差是不可避免的 C.精密度高，准确度一定高 D.精密度高，系统误差一定高 2.引起偶然误差的原因是（） A.个人操作失误引起的 B.固定的原因 C.偶然原因 D.有时固定有时不固定 3.在滴定分析中，出现的下列情况，哪种导致系统误差（） A.试样未经充分混匀 B.滴定管的读数读错 C.滴定时有液滴溅出 D.砝码未经校正 4.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验的次数 5.由计算器算得2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（） A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004
分析化学复习题7-10 一、单项选择题 1. 下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( ) A. 不考虑浓度的影响 B. 不考虑温度的影响 C. 电对氧化型、还原型活度均为lmol/L 时的电位值。 D. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为lmol/L 时的电位值。 2. 在吸收光度法中，I t /I 0定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（ ） A 吸光度 B 透光率 C 百分透光率 D 消光度 3. 某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（ ） A ε＞104 B 104＞ε＞103 C 103＞ε＞102 D ε＜101 4. 下列因素不影响氧化还原反应速度的是（ ） A. 反应物浓度 B. 反应温度 C. 催化剂 D. 两电对的ΔE ?值 5. 下列关于催化剂的说明正确的是 ( ) A. 催化剂可提高反应进行程度 B. 催化剂可提高反应速度 C. 催化剂并不改变反应历程及反应所需活化能 D. 催化剂可改变反应方向 6. 已知：伏0.77123Fe Fe =++θ E ，伏0.159Cu Cu 2=++θE 。则反应： Fe 3+ + Cu +=Fe 2+ +Cu 2+的平衡常数K 为 ( ) A. 5.0×108 B. 1.0×108 C. 3.2×1010 D. 5.0×1010 7. 用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+时，应选择较合适的指示剂是（ ） A 、淀粉 B 、甲基橙 C 、铬黑T D 、二苯胺磺酸钠 8. 关于重铬酸钾的叙述不正确的是 A. 重铬酸钾是基准物质 B. 重铬酸钾的标准溶液可以用直接法配制 C. 重铬酸钾是自身指示剂 D. 重铬酸钾的标准溶液很稳定，可以长期保存 9. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：（） l A 、后沉淀 B 、混晶 C 、表面吸附 D 、机械吸留
第十章 吸光光度法 1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？ 答：①灵敏度高 ②仪器设备简单,操作简便,快速. ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 。 2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？ 答：⑴复合光指由不同单色光组成的光; 单色光指其处于某一波长的光; 可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波; 将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合就可形成复合光,它们称为互补色光; ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将将各种小组长的光按一定的强度比例混合而成。 3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。 答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射;② 吸光物质为均匀非散射体系;③吸光质点之间无相互作用;④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程,无荧光和化学现象发生。 其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A 与物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。 其数学表达式为： Kbc T I I A t ===1 lg lg 0 4.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？ 答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。 (2)在适宜的低浓度时，测其吸光度A ，然后根据bc A = κ计算而求得。 (3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。 5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？ 答：吸光度A 是指入射光强度与透射光强度的比值的对数值。 透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。 两者的关系如下：T I I A t 1lg lg 0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？ 答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。 ⑵化学因素：①溶液浓度过高引起的偏离 ② 化学反应引起的偏离。 消除这些影响的方法：采用性能较好的单色器 采用平行光束进行入射，吸光物质为均匀非散射体系，溶液较稀，控制解离度不变，加入过量的显色剂并保持溶液中游离显色剂的浓度恒定。 7.分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？ 答：分光光度计的主要部件有：光源、单色器、吸收池、检测系统、信号显示系统。 光源能提供具有足够发射强度、稳定且波长连续变化的复合光。 单色器的作用是从光源发出的复合光中分出所需要的单色光。 吸收池是用于盛装参比溶液、试样溶液的器皿。
《仪器分析》作业参考答案 第2章 光谱分析法导论 2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？ 参考答案： （1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱； （2）试样引入系统 （3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带； （4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号； （5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。 2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？ 参考答案： （1）入射狭缝—限制杂散光进入； （2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜； （3）色散装置—将复合光分解为单色光； （4）聚焦透镜或凹面反射镜—使单色光在单色器的出口曲面上成像； （5）出射狭缝—将额定波长范围的光射出单色器。 2-5 对下列单位进行换算： （1）150pm Z 射线的波数（cm － 1） （2）Li 的670.7nm 谱线的频率（Hz ） （3）3300 cm － 1波数对应的波长（nm ） （4）Na 的588.995nm 谱线相应的能量（eV ） 参考答案： （1）1 7110 1067.610 15011 ---?=?= = cm cm λ σ （2）)(1047.4)(10 7.670100.314 7 10Hz Hz c ?=??==-λν （3）)(3030)(1003.3)(3300 1 1 4nm cm cm =?== = -ν λ （4）)(1.2)(10 602.110995.588100.310625.619 98 34eV eV c h E =??????==---λ 2-6 下列种类型跃迁所涉及的能量（eV ）范围各是多少？ （1）原子内层电子跃迁； （4）分子振动能级跃迁； （2）原子外层电子跃迁； （5）分子转动能级跃迁； （3）分子的电子跃迁 参考答案 跃迁类型 波长范围 能量范围/eV 原子内层电子跃迁 10－ 1 ～ 10nm 1.26×106 ～1.2×102 原子外层电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子的电子跃迁 200 ～ 750nm 6～1.7 分子振动能级跃迁 0.75 ～ 50μm 1.7～0.02 分子转动能级跃迁 50 ～ 1000μm 2×10－2～4×10－ 7
分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法) 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)的全部内容。
2 分（1102） 透射比与吸光度的关系是————---———---—--——————-----——-—--—---—-—————-—-——----——--——-————--—--—-( ） (A) 1 T A = (B) lg 1 T A = （C) lg T = A (D) T A =lg 1 2 分（1102) （B） 2分（1103） 1103 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2。0cm的比色皿时，测得透射比为T,若改用 1.0cm的吸收池，则透射比应为———-—-———--—————-----————————--——---—--———-—-—————--——---—（） (A） 2T（B）T/2 (C) T2（D）T1/2 13。 2分(1103) 1103 （D) 2分 (1104) 1104 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0，浓度增大一倍时,透射比的对数为---—---——-—-——-——-———-———-——-———-———----—--—-—-—--——--—---——--——-—-—-——--—--—----———-——----—--—-—--—-——---———( ） （A）T0/ 2 (B） 2T0 (C) （lg T0)/2 （D) 2lg T0
分析化学期末试题 班级 学号 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、αY(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，以下表达错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；
分析化学期末考试试卷 姓名_______________考号________________班级________________学院________________ 一、不定项选择题（共35小题，每小题2分，共70分） 1、下列可以使用气相色谱测试的物质有哪些 A、液碱 B、甲醇 C、乙醇 D、甲苯 2、原子吸收光度法中的物理干扰可用下述哪种方法消除。（） A、释放剂 B、保护剂 C、标准加入法 D、提高火焰温度 3、当吸光度A=0T为（） A、0B、10 C、100 D、∞ 4、PH=00的HCl溶液和PH=00的HCl溶液等体积混合后溶液的PH=pH=26中的有效数字是位。（） A、0B、2 C、3 D、4 5、比较两组测定结果的精密度。甲组21乙组22（） A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别 6、下列是四位有效数字的是 A、2.5523g B、3.678g C、13.2528g D、13.25g 7、用玻璃电极测量溶液的pH时采用的定量分析方法为（） A、标准曲线法 B、直接测定法 C、一次标准加入法 D、增量法 8、某溶液吸收黄色光溶液本身的颜色是（） A、蓝色 B、红色 C、紫色 D、绿色 9、根据色谱图进行组分的定量时，所用定量计算方法主要有哪三种
A、内标法 B、外标法 C、归一化法 D、滴定法 10、分析化学依据分析的目的、任务可分为（） A、定性分析、定量分析、结构分析 B、常量分析、半微量分析、微量分析 C、无机分析、有机分析 D、化学分析、仪器分析 11、单道单光束型与单道双光束回原子吸收光度计的区别在于。（） A、光源 B、原子化石 C、检测器 D、电流 12、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（） A、滴定前 B、滴定开始后 C、终点前 D、近终点 13、下列哪些属于选择基准物质所必须具备的条件 A、纯度高 B、稳定，不易变性 C、易溶解 D、不易产生副反应 14、比耳定律的数学表达式。（） A、A=KCL B、A=KC C、A=KL D、A=CL 15、用万分之一天平称量以物品，下列记录正确的是（） A、13.245g B、13.24535g C、13.2453g D、13.25g 16、某弱酸的Ka=1×10-5则其1mol./L的溶液pH值为（） A、0B、5 C、0D、0 17、不能用于加热溶液的器具是（） A、三角瓶 B、烧杯 C、试管 D、容量瓶 18、紫外分光光度计常用的光源是（） A、钨丝灯 B、氘灯 C、元素灯 D、无极度电灯
《分析化学》期末试卷（C） 一.填空（每空1分，共30分） 1．1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；（2分） b．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；（2分） 2.常见的氧化还原滴定包 括、、 等（任写3种）. 3. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056 = 。 4. 二元弱酸H 2 B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2 ＝。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增 大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根 据、和 方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别 为、 。 8. 紫外可见分光光度计 由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据 的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波 长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程 度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符 号表示。 12.I 2与Na 2 S 2 O 3 的反应式 为 。（2分） 二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用KMnO 4法滴定Na 2 C 2 O 4 时, 滴定条件是什么？
3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子 天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？ 4 什么是基准物质?什么是标准溶液? 5. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2. 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为 3.20,该酸的解离常数是多少。 3. 使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项？如果溶液中含有氨时pH 要为多少? 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因 素有哪些? 5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下： 问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什 么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？ 四.计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上） 1.0.1000 mol/LNaOH滴定20.00Ml 0.1000mol/LHAC (K a=4.76),计算滴 定前、滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 2.浓度均为0.0100 mol/L 的Zn2+,Cd2+混合溶液，加入过量 KI，使终点时 游离I-的浓度为 1 mol/L，在 pH= 5.0 时,以二甲酚橙做指示剂，用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2+，计算终点误差。(pH= 5.0 时lgK Zn-XO=4.8, lg α(H)=6.46,lgK ZnY= 16.5, lgK CdY =16.46, Cd2+与I-形成络合物的lgβ1=2.10, lgβ2=3.43 ,lgβ3=4.49, lgβ4=5.41) 3.根据EθHg22+/Hg和 Hg2Cl2的Ksp，计算EθHg2Cl2/Hg。如溶液 中Cl-的浓度为0.010mol/L,电对的电势为多少？(EθHg22+/Hg 0.793, Ksp 1.3*10-18) 4. 称取含砷试样0.5000 g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-， 然后沉淀为Ag 3AsO 4 ，将沉淀过滤，洗涤，然后将沉淀溶入酸中。以 0.1000 mol/L NH 4 SCN 溶液滴定其中的至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。 (NH4SCN 76.12, As 74.922, Ag 107.87, O 15.999 )。
《分析化学》期末试卷（B） 一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 ( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。 ( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。 ( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。 ( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 ( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．试样预处理的目的不是为了（） (A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（） (A)准确度高，一定需要精密度好； (B)进行分析时，过失误差是不可避免的； (C)精密度高，准确度一定高； (D)精密度高，系统误差一定小； 3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) (A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。 (A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol·L-1 HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol·L-1 HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol·L-1 NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75]
判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色范围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 A型题： 1. 光子的能量与频率成（），与波长成（） A.正比、正比 B.反比、反比 C.正比、反比 D.反比、正比 2. 对显色反应的要求不包括( ) A.选择性好 B. 有色物配位比必须是1:1 C.灵敏度高 D.有色产物性质稳定 3. 以下跃迁能量排列顺序正确的是（） A.△Eó—?*＞△Eð—?*≥△En—?*＞△En—?* B.△Eð—?*＞△Eó—?*≥△En—?*＞△En—?* C.△En—?*＞△Eð—?*≥△Eó—?*＞△En—?* 4. 已知，KMnO4标准溶液的浓度为1.52?10-4mol/L，用分光光度计测得该标准溶液的吸光度为0.350，另一未知样品溶液在相同条件下 A.2mol/L B.0.17% C.3.04?10-4mol/L D.0.71?10-4mol/L 5. 以下不属于分子轨道的是（） A.鸪杉斓繠.?*反键轨道 C.p轨道 D.?*反键轨道 6. 测量某有色溶液的透光率是,若吸收池厚度不变,当溶液的浓度由变为1/2时,以下参数不变的是( ) A.T B.A C.I D.雖ax 7. 同41题.如果改用3的吸收池测量,则其透光率为( ) A.40% B.20% C.47% D.10% 8. 若要检查乙醇是否含有微量的杂质苯,适宜的检查波长为( ) A.210nm B.256nm C.310nm D.520nm 9. 波数为3300cm-1的电磁波，其波长应为（）纳米。 A.3.300 B.9084 C.3030 D.1000 10. 以下各种光谱为线状光谱的是（） A.可见分光光度法 B.紫外光谱法 C.原子吸收光谱法 D.红外光谱法 11. 已知维生素B12水溶液在361nm处E%1cm=207.取某一B12样品25.0mg,配成1000ml水溶液后,用1cm的吸收池在361nm处测得吸光度A为 A.207 B.202.8 C.20280 D.20.8 12. 以下的助色团是（） A. —C=S B.—OR C.—C6H5 D.—C=S 13. 显色反应一般应控制的条件不包括( ) A.溶液的酸度 B.显色剂用量 C.显色产物稳定时间 D. 吸光度范围 14. 苯酚（）在270nm产生的，?=1450的吸收带属于（）。 A.K带 B.B带 C.R带 D.E带 15. 已知维生素B12水溶液在361nm处E%1cm=207.取某一B12样品25.0mg,配成1000ml水溶液后,用1cm的吸收池在361nm处测得吸光度A为分析化学试题
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