第十章吸光光度法
9.1 0.088 mg F^+.用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50 mL ,用1 cm 比色皿，在波长480 nm处测得A = 0.740。求吸收系数a及K
解根据.'ThL可计算吸收条数
A a 740
a =——= -----------------
加, 088 Illg
1 eni X ——严50
mL
—L 2 X 1 OH. • g ' * ent
根据A三也门可计算摩尔吸收系数
fc=—
he
0* 74 0
0. 088 mg
[cm X 、，，
53. 815 g • mol ' X 50
niL =2* 3 X 10' L - tnol " * cm "
9.2用双硫腙光度法测定Pb2+,卩匕2+的浓度为0.08mg/50mL,用2cm比色皿在520nm下测得T= 53%,求K
詁=lg亍=1£匸丽一0.276
0.276
门j .. ... c 1000 mL * L
*/ mi 乂 ' —■X________
J 207, 2 g * mol ' X 1000 mg * g " 50 mL —1, 8X 1 O' L * mol ' * cni '
9.3用磺基水杨酸法测定微量铁。标准溶液是由0.2160gNH4Fe(SO4)2 12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。
标准铁溶液的体积V /mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0
10.0
吸光度0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790 某试液5.00 mL,稀释至250 mL。取此稀释液2.00 mL,与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度。测得A= 0.500。求试液铁含量仲位：mg/mL)。铁铵矶的相对分子质量为
482.178。
解铁标准溶液的浓度
厂=0. 21 60 g X 1000 nig •百'55, 815 g • niol '
5= 500 mb 182.178 g-mol '
N 0. 05003 ing * mL '
标准曲线数据见表4鳥
表
绘制的标准曲线如图9-2所示•得到吸光度与铁的质星关系式0 rt线方程为M = 0. 636貝一0, 00269 *把A —0, 500代入计算.得m = 0’ 315 mgo
0, 3 15 ing X 250 niL ,.
。T —甘一=i—= 7. 88 mg * mL "
2mL X r>. 00 niL 自
9.4取钢试样1.0 g,溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL, 测得其吸光度为1.00 >10「3 molL—1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰
的百分含量。
解猛的相对原产质M：为51. 9 1 g * mol 0 根抑朗伯-比尔能
律可知.浓度与吸光度成正比*所以试样中
KMiWr 的浓度为(LOOX 10 X L 5) mol * L '
(1.00X 10 XI, 5) mol * L 'X250 niLX5 L 94 g - mol ' ” = L 00 gX 1000 mL * I.'
9.5用普通光度法测定铜。在相同条件下测得 1.00 X 0-2
mol L -1
标准铜溶液和含
铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为 0.5%, 测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定， 用铜标准液为参比，测 试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液 与试液的透光度各差多少？示差法使读书标尺放大了多少倍?
H = T
可划.在评通法屮•标准溶液的吸光度=
699 •对应的透光率
71 = 0. 200 试液的吸光度H . = L 00.
对应的透比率
7；=0・ 100
ir 0. 434 W
7=7^4
将丁=0’ 14卫'=士0# 5%代入■可求出浓度的相对渓差
d 0. !31丄厂 6 431 X (士 0.5%) _T 。,2
T _ rW _
0.10 X (- L00)_ + 厶冷力
(2)设示差法中的试液的透光率为7=标准溶液的透光率为
1.00・则
0. 200 0. 1 00 Toy _
7 ： — Ch 500 .4 = Ig — 0, 301
(3)示差法中浓度测定的和对i 吴走公式为
ic = 0. 131 色了・ r - 7；lg(7；7\) ■
式中JI 为标准溶液在齊通法中的透光率.
根据公式
解方程•得 从而
A. _ 0. 434 X (±0.3%)_
C _ 0, 5001gCO. 5 X 0, 2) &
咅通法7；= 0. 200 = 20. 0%、厂’ =0* 100 = 10. 0%
示差法7\ = L 00 - im%. 7；= 0.500 = 5伏0%
(4)设△厂和m分别为悴逋法和示差法中标准溶液与试液的透光率
厂1=(). 200—0. I 00= (L 100* 1.00— 0. 500= 0-
(5)示差法便读数标尺放人了5倍，
9.6某含铁约0.2%的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法)K =1.1 X41测定。试样溶解后稀释至100mL,用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定吸光度。⑴为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？(2)如果说使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650,测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？
解(1) .1-0. 434. BPV- 0.368时•测得谋差最小。故根据公式M =戲、可计算测最谋差最小时应称取的试样质轼.
0. 434—L 1 X 10" L • Riol ' - cm ' X 1 cm
p m X 0* 2% X 1000 rnL * L '
55. 845 g • mol " X 100 ml.
0. 431 X 55. 845 g - mol '
X 100 mb -4- ( 1. I X 10^) L • mol ' - cm '
4- 1 cm -i- 0. 2 % 4- 1000 rriL • L '
-OH I g
(2)透光率在0. 200〜0.備0范闌内・也就绘/I在0. 699〜
0. 187范惘内.对应的Fc的浓度为门和门:
儿0. 187
r. =. ---- ------------ ■
Kb 1. 1 X 10' L • mol ' • Ctrl ' X 1 cm
=L 70 X 10 mol • L '
0. fig9
解 人物质町在波长600 rim 处进行测晴.因为物质Bl 在此 波长下的吸收系数为OJ?f 以均不干扰A 的测定.
—4
1.00 L * niol ' - cm ' X 1 cm ' “胆皿
物丿贞B 利C 在波长400 11m 与500 nm 处测定时•物质A 不干 扰.IE 立方程组
\*\mil -— 2< 0"*|. + (K 60<\
1汕m 三 0* 03t I ； + 1»
解此方程组•便可得到物质B 和C 的浓度(mg * ml. I)号测M 「值之 间的关系式
Q 4
— 4
5 = 丽豊 小““込=0, 501儿5, — 0. 16&九5
t'f = 0. 36CL 5— = 0* 0140/1 .…K)nnt
9.8在下列不同pH 的缓冲溶液中，甲基橙的浓度均为
比色皿，在520nm 处测得下列数据：
pH 0.88 1.17 2.99 3.41 3.95 4.89
A 0.890
0.890 0.692 0.552 0.385
-6. 35 X 10 所以试液中铁的浓度应奋 10" I. • rnol ' • cm
' X
cm
I. 70X 10 '〜6* 35X 10
9.7 某溶液中有三种物质，他们在特定波长处的吸收系数 a(L 示。设所用比色皿b=1cm 。给出以光度法测定它们浓度的方程式。用 1 1
g - cm -)如下表所
为单位。
沖
"I* h^L -
4 _ 1 F
2.0 X0 mol L _。用 1.00cm
5.50 0.260
mg-mL -1
0.260
试用代数法和图解法求甲基橙的pKa值。
解 设甲基橙酸式组分和碱式组分在波长520 nm 处的吸光 度分别为/I 削和月，•由已知数据町知
/I HL = 0. 890.=0. 260
所以
3 = 1 cm X 2・ 0 X 10 Fol 尸
4 • 4
5 X 103 L ・ mol * • cm
r =2cmX10 52i ・i ・■ = 1.30X101 ・ mol * • cm (1)用代
数法求瓦。
K-芒訶］
计算不同pH 值时的K.值：
PH 二2・99 时 心=4・ 7X107
PH-3.41 时 Ka = 4. 5X 10 * pH = 3.95 时
Ka = 4. 5X 10 *
取以上三个心的平均值•有
心=4. 6 X 10 4
pK, = 3. 34
(2)用图解法求K “
按已知条件A-=O.26O,.4HI . = O.89O,计算相关数据•填入表
9-3 中。
表
0. 890
0. 260 根据
得到
以pH值为横坐标』=1
訂打为纵坐标绘图•如图9-3所示。肖
线与横坐标交点处対应的值(或与纵坐标交点处对应的偵) 即为pK o从图9=3屮可得
图9 3
9.9在0.1 mol L：1HCI溶液中的苯酚生物碱与波长365nm处的摩尔吸收系数为400;在0.2 mol L-INaOH溶液中为17100。在pH=9.5的缓冲溶液中为9800。求pKa值。
解设该卞物碱的浓度为r.ftO. I mol - L '1IC1溶液中儿『仝部以酸式HB形式存在•在0.2 mol * L I'dOH溶液屮儿乎全部以碱式B形式存在.设P 11 = 9. 50时生物碱的吸光度为H J匕色皿片度为氛根据题总可知
“Hl；—4006r. "it = 17 1 OOAf. 「1 = 9 80()6^'
400加一9&)0加-jj 「9S00
加一17100%—」
■[1
—9100
-7300
10 ‘5 = 4. 07 X 10 ""
所以
pK — 9. 39
比色皿在波长为525nm 处得如下数据:
9.10 Mn 2+
与配合剂R 反应形成有色配合物，用摩尔比法测定其组成及稳定常 数。为
此，固定Mn 2+
浓度为2.00为0「4
mol L -1
,而R -
的浓度则是变化的。用1cm
求：(1)配合物的化学式； ⑵配合物在525 nm 处的K (3)配合物的K 稳。
解 固定=2.00X10 rnol • t. 变K 的浓度”用摩 尔比法求出配合物的组成比•见表9-5.
表45
以为横坐标「4为纵坐标作图•如图9-4所示•两珂线 交点对应的横坐标r,
-l,N 此「配介物的组成为: R
三1 ： 1+配介物的化学式为MnR ,
fC ———= --------------------------- be 1 eni X 2. 00 X 10 ' mol • L '
—2. 4 X I O' L • riiol ' • cm '
与你 M R - 2* 00 X 10 ' mol * L ' - Jx 应平衡时
[M] + [ML] = 2.00X 10 "mol * L '
A — Kbc —2, 1X 10 L * mol ' * cm ' X 1 cm X :Ml“T = (h 372
呢合物在液长525 nm 处的/r 可山5
； 57值狡人•且吸光值
稳定时的儿求得•・儿=0. 470。所以
N 0. 470
「h 11 1 = _________ °鳥72_____________
2.4 X 10' I. - nud 〔- cm ' X 1 cm =L 60 X
10 ' rnol - L
jM]= [L] = (2» 00 X 10 ' — L 60 X 10 ') niol * L ' =0.
10 X 10 ' niol * L '
_ :ML]
因此•此配含物的化学式为MnR .摩尔吸收系数为2.4X1}
1. * mol ' • cm '.稳定常数为LOXlO d
所以
_ L 6 X 10 '
：M]ZL] — Ch 1 X 10 X 0, 4 X 10 :
=L 0 X 10'
25 mL后用1cm比色皿在510nm处测得吸光度如下;
9.11配制一系列溶液，其中Fe2+含量相同（各加入7.12 X0-4 mol LFeT溶液
2.00mL）,分别加入不同体积的7.12 X0-4 mol L-1的邻二氮杂菲溶液，稀释至
解根据已知条件nJ•得表9-7屮的数据。
表9 7
以"/“为横坐标「4为纵坐标绘图.如图9巧所示.根拥两条H线的交点对应的横朋标的值「可确定祀合物的配合比•即M : L = 1 : f t 从图9-B可知: 3 .所以配合物为Fc(phcn ), >
9.12常温下指示剂HIn的Ka是5.4沐0-7 mol L-1。测定指示剂总浓度为
5.00沐0-4 mol L"，在强酸或弱碱介质中的吸光度(1cm比色皿)数据见表9-8。
(1)指示剂酸型是什么颜色？在酸性介质中测定时应选什么颜色的滤光
片？在强碱性介质中测定时应选什么波长？
(2)绘制指示剂酸式和碱式离子的吸收曲线。
(3)当用2cm比色皿在590nm波长处测量强碱性介质中指示剂浓度为
1.00沐0-4 mol L -1溶液时，吸光度为多少？
(4)若题设溶液在485nm波长处，用1cm比色皿测得吸光度为0.309。此溶
液的pH值为多少？如在555nm波长出测定，此溶液的吸光度是多少？
(5)在什么波长处测定指示剂的吸光度与pH无关？为什么？
(6)欲用标准曲线法测定指示剂总浓度，需选择什么实验条件才能使标准曲线不偏离朗伯-比尔定律？
解(1)抬示剂酸型HW在波长诣5 nm处冇戢人吸收”所以为橙色•酸性介丿贡屮测迟时选蓝绿色滤光片.在强碱性介质屮•波氐625 Jim 处有最人吸收•所以选择测定波氏A g625 nni
(2)吸收也1线如图9-6所示「
吸光」吸光度沦
(2)从吸收曲线可查得■浓度7J5, 00X10 ^niol • L ■,比色皿
厚度为1 cm 时•波长590 nm 处碱型In 的A = 0・ 695。
当浓度为1. 00 X 10 4 mol ・L i.比色皿厚度为2 cm 时•该波 长处
. 0. 695 X 2 cm X 1.00 X 10 ' L • mol * • cm *
1 cm X 5. 00 X 10 * L • mol ' • cm ■
' *
(4) 用H HS 与月h 分别表示待求pH 值时酸型和碱型组分的吸 光
度•在波长485 nm 处的吸光度
A = /Anin + - bn = 0. 309
=^=5X10
心打
L -XI cm" L ・ mol — 从己知条件可知
c = 5.00 X 10 4 mol • L '・ K. = 5・ 4 X 10 了 将以上
^$数据代入方程・得
K [H k _i_ K K 工
_ 0 309
Hh[Il+] +K,十 b [1「] + 心_°・3°9 解方程•得 [H+] = 9. 52 X 10 ' mol • L \ pH = 6. 02 A=555 nm 处为等吸收点，在此波长下测得的/l = 0. 342。 (5) 在A=555 nm 处测定指示剂的吸光度与pll 值无关。因此 在此
波长下•酸型和碱型组分冇相等的吸收系数。
(6) 从已知条件町知,X. = 5. 4X 10 7•在以卜•酸度条件下.酸
型组分与碱型组分的分布分数分别为
pH =1.00 时
[H ]
九=[H ] + KJ
K.
[屮]+ K.
H ]"
4 KbCb
[H ] + 心 * 儿-g 屮+] + &
从L 2知条件中可计算波长485 nm 处的切山与心，值：
0. 454 所以力HIn = ^Hln
HIn
In
切尸労=5X10 皿丁・1・-XI 5 = 908 L - mol ' • cm
0.052
U 1 ] — _________ 2 …5 亠" I QO^X
[H 亠]+ K 厂 W ' mol * L + 5.4X10 mol • L ' 一 心“
pi 1= 1 3, 00 时 5 =[11 ] + 匚=10
I + 5.4X10 5门门1 * L 】
= 100%
所以选择 pH — L 00.A-85 nm 或选择 p 11-13. OOU-625 tim 为 测条件，都可测定拆示剂的总浓度‘在此条件K 测堆既有较高灵 敏度.乂不偏离朗伯 比尔定律.住等吸收点（H|M = 555 nm ）处测疋 指示剂的总浓度.虽不必调巧pH 值•但此处测显的灵敏度叱前两 种方法的低*而A 易偏离朗们-比尔建律.
9.13未知相对分子质量的胺试样，通过用苦味酸（相对分子质量229）处理后转
化成胺苦味酸盐（1: 1加成化合物）。当波长为380nm 时大多数胺苦味酸盐在 95%乙醇中的吸光系数大致相同，即K =104.13现将0.0300g 胺苦味酸盐溶于95% 乙醇中，准确配制1L 溶液。测得该溶液在380nm , b=1cm 时A=0.800。试估算 未知胺的相对分子质量。
解 设未知肢的相对分r 质星为M I 肢的苫味酸盐的和对分 r 质最为耐盐已知10"]八mol 「所以
」1 =皿=1宀1「mol ' - cm -XI
,,, 0* 0300 g X 10''' L • mol * cm ' X 1 cm ,,
M L (hWIXIL =亦算*。1 '
A/If., — 506 g * mol — 229 g * rnol = 277 g * mol
10 mol * L 】 5. 4X 10 mol * L '
吸光光度法课后练习题及参考答案 一、选择题 1．所谓可见光区，所指的波长范围是（B ） （A）200~400nm （B）400~750nm （C）750~1000nm （D）100~200nm 2.一束（B ）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。 （A）平行可见光（B）平行单色光（C）白光（D）紫外光 3．下列说法正确的是（A ） （A）朗伯-比尔定律，浓度c与吸光度A之间的关系是一条通过原点的直线（B）朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关 （C）最大吸收波长λmax是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长 @ （D）同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同 4．符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（C ） （A）向长波方向移动（B）向短波方向移动 （C）不移动，但峰高降低（D）无任何变化 5．标准工作曲线不过原点的可能的原因是（D ） （A）显色反应得酸度控制不当（B）显色剂得浓度过高 （C）吸收波长选择不当（D）参比溶液选择不当 6．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（A ） （A）该物质对某波长光的吸光能力很强 （B）该物质浓度很大 / （C）测定该物质的精密度很高 （D）测量该物质产生的吸光度很大 7．吸光性物质的摩尔吸光系数与下列(D )因素有关 （A）比色皿厚度（B）该物质浓度 （C）吸收池材料（D）入射光波长
8．已知KMnO4的相对分子质量为，κ545nm=×103，今在545nm处用浓度为% KMnO4溶液，比色皿测得透射比为（A ） （A）15% （B）83% （C）25% （D）53% 9．有AB两份不同浓度的有色溶液，A溶液用吸收池，B溶液用吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为(D ) （A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍（D）B是A的1/3 : 10．某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透射比为T，若改用2cm吸收池，则透射比应为（D ） （A）2T （B）2lgT （C）T1/2 （D）T2 11．用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为（C ）（A）20% （B）40% （C）50% （D）80% 12．用分光光度计测量有色化合物，浓度相对标准偏差最小时的吸光度为（D ）（A）（B）（C）（D） 13．在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（B ）为参比。 （A）溶剂空白（B）试液空白（C）试剂空白（D）褪色参比 14．用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4~6之间，通常选择（D ）缓冲溶液较合适。 （A）邻苯二甲酸氢钾（B）NH3—NH4Cl （C）NaHCO3—Na2CO3（D）HAc—Na Ac — 15．下述操作中正确的是（C ） （A）比色皿外壁有水珠（B）手捏比色皿的磨光面 （C）手捏比色皿的毛面（D）用报纸去擦比色皿外壁的水 二、填空题 1．在可见光区，物质的颜色是由（透射光的波长）决定的。已知姿色和绿色是一对互补色光，则KMNO4溶液吸收的是（绿）色光。
第六章 吸光光度法 1. 根据lg A T K c '=-=，设4 2.510K '=?，今有五个标准溶液，浓度c 分别为4.0×10-6，8.0×10-6，1.2×10-5，1.6×10-5，2.0×10-5 mol/L ，绘制以c 为横坐标、T 为纵坐标的c -T 关系曲线图。为什么这样的曲线图不能用作定量分析标准曲线？请绘制出可作定量分析的标准曲线。 解： 由公式计算可知，当c 分别为4.0×10-6，8.0×10-6，1.2×10-5，1.6×10-5，2.0×10-5 mol/L 时，分别求得吸光度A = 0.1，0.2，0.3，0.4，0.5，对应的透光度T 分别为0.794，0.62，0.501，0.398，0.316。 c 与T 不呈线性关系，故c-T 曲线不可作定量分析标准曲线用。 可作c -A 曲线，用作定量分析。 2. 某试液用2 cm 比色皿测量时，T = 60%，若改用1 cm 或3 cm 比色皿，T 及A 等于多少？ 解： 11 222 cm -lg 0.22 60% 0.22 1 cm 0.11 77% 20.22 3 cm 30.33 46% 2 b A T T A b A bc A b b A T b A T ε============?== 3. 某钢样含镍约0.12%，用丁二酮圬光度法 (4-1-11.310 L mol cm ε=???) 进行测定。试样溶解后，转入100 mL 容量瓶中，显色，并加水稀释至刻度。取部分试液于波长470 nm 处用1 cm 吸收池进行测量。如要求此时的测量误差最小，应称取试样多少克？ 解： 测量误差最小时，A=0.434
分析化学（第五版）课后习题答案 第二章 误差及分析数据的统计处理 3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 答：分析结果的平均值x =20.41% () ()()()2 4120432041204120412039201 2221 2 ......-+-+-= --= ∑=n x x s n i i =0.02% n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有 μ=n ts x ±= (20.410.05)% 7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003% n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有 t 计算=n s x μ-= 4003 0123 01160⨯-...=4.667> t 新方法存在系统误差，结果偏低。 11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；
(3); (4) 6 8 810 3310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。 第三章 滴定分析 3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示： (1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式 Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21 ， HCl NH n n =3， 所以 = 1 1000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL = 1 10003-⋅⨯L mL M c NH HCl =0.003432g/mL (2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以 = 1 10003-⋅⨯L mL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ； = 1 10003-⋅⨯L mL M c COOH CH NaOH = 0.01138g/mL 3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。 解：根据CaO 和HCl 的反应可知 n CaO =2 1n HCl
原子吸收分光光度法 1．试比较原子吸收分光光度法与紫外-可见分光光度法有哪些异同点？ 答：相同点：二者都为吸收光谱，吸收有选择性，主要测量溶液，定量公式：A=kc，仪器结构具有相似性． 不同点：原子吸收光谱法紫外――可见分光光度法 (1) 原子吸收分子吸收 (2) 线性光源连续光源 (3) 吸收线窄，光栅作色散元件吸收带宽，光栅或棱镜作色散元件 (4) 需要原子化装置(吸收池不同)无 (5) 背景常有影响，光源应调制 (6) 定量分析定性分析、定量分析 (7) 干扰较多，检出限较低干扰较少，检出限较低 2．试比较原子发射光谱法、原子吸收光谱法、原子荧光光谱法有哪些异同点？ 答：相同点：属于原子光谱，对应于原子的外层电子的跃迁；是线光谱，用共振线灵敏度高，均可用于定量分析． 不同点：原子发射光谱法原子吸收光谱法原子荧光光谱法 (1)原理发射原子线和离子线基态原子的吸收自由原子(光致发光) 发射光谱吸收光谱发射光谱 (2)测量信号发射谱线强度吸光度荧光强度 (3)定量公式lgR=lgA + blgc A=kc I f=kc (4)光源作用不同使样品蒸发和激发线光源产生锐线连续光源或线光源 (5)入射光路和检测光路直线直线直角 (6)谱线数目可用原子线和原子线(少)原子线(少) 离子线(谱线多) (7)分析对象多元素同时测定单元素单元素、多元素 (8)应用可用作定性分析定量分析定量分析 (9)激发方式光源有原子化装置有原子化装置 (10)色散系统棱镜或光栅光栅可不需要色散装置 (但有滤光装置) (11)干扰受温度影响严重温度影响较小受散射影响严重 (12)灵敏度高中高 (13)精密度稍差适中适中 3．已知钠蒸气的总压力（原子＋离子）为1.013 l0-3Pa，火焰温度为2 500K时，电离平
第十章 吸光光度法 1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？ 答：①灵敏度高 ②仪器设备简单，操作简便，快速 ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？ 答：⑴复合光指由不同单色光组成的光； 单色光指其处于某一波长的光； 可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波； 将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合若可形成白光，它们称为互补色光； ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将各种不同颜色的光按一定的强度比例混合而成有复合光。 3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。 答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；② 吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。 其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。 其数学表达式为： Kbc T I I A t ===1 lg lg 0 4.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？ 答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。 (2)在吸光物质的浓度适宜低时，测其吸光度A ，然后根据bc A = κ计算而求得。 (3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。 5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？ 答：吸光度A 是指入射光强度I 0与透射光强度I t 的比值的对数值。 透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。 两者的关系如下：T I I A t 1lg lg 0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？ 答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。 ⑵化学因素：①溶液浓度过高引起的偏离 ② 化学反应引起的偏离。 消除这些影响的方法：采用性能较好的单色器 采用平行光束进行入射，改造吸光物质使之为均匀非散射体系，在稀溶液进行，控制解离度不变，加入过量的显色剂并保持溶液中游离显色剂的浓度恒定。 7.分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？ 答：分光光度计的主要部件有：光源、单色器、吸收池、检测系统、信号显示系统。 光源能提供具有足够发射强度、稳定且波长连续变化的复合光。 单色器的作用是从光源发出的复合光中分出所需要的单色光。
第十章 紫外－可见分光光度法 13．卡巴克洛（安络血）的摩尔质量为236，将其配成每100ml 含0.4962mg 的溶液，盛于 1cm 吸收池中，在λmax 为355nm 处测得A 值为0.557，求卡巴克洛（安络血）的%11cm E 及ε值。 解：1123104962.01557.03 %11=??=?=-c b A E cm 4%111065.2112310 23610?=?=?=cm E M ε 14．称取维生素C 0.05g 溶于100ml 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.00ml 稀释至100ml ，取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax 245nm 处测得A 值为0.551，求试样中维 生素C 的百分质量分数。（%11cm E 245nm=560） 解：ml g b E A C cm 100/04920.0501560551.050%11=??=??= %39.98%10005 .00492.0=?=w 15．某试液用2.0cm 的吸收池测量时T =60%,若用1.0cm 、3.0cm 和4.0cm 吸收池测定时，透光率各是多少？ 解：ECl T A =-=lg 1109.00 .260.0lg lg =-=-=l T EC 当l =1.0cm 时，-lg T 1=0.1109×3=0.1109 T 1=77.46% 当l =3.0cm 时，-lg T 2=0.1109×3=0.3327 T 2=46.48% 当l =4.0cm 时，-lg T 3=0.1109×4=0.4436 T 3=36.00% 16.有一标准Fe 3+溶液，浓度为6μg/ml ，其吸光度为0.304，而试样溶液在同一条件下测得吸光度为0.501，求试样溶液中Fe 3+的浓度。 解：212121C C l EC l EC A A == 07.106304 .0501.01122=?=?=C A A C μg/ml 17.将2.481mg 的某碱（BOH ）的苦味酸（HA ）盐溶于100ml 乙醇中，在1cm 的吸收池中测得其380nm 处吸光度为0.598，已知苦味酸的摩尔质量为229，求该碱的摩尔质量。（已知 其摩尔吸光系数ε为2×104） 解：BOH+HA →BA+H 2O 10 %11M E cm ?=ε 10122910481.2598.01023 4B +-??=?- B=602 M BOH =602+17=619 18.有一化合物在醇溶液中的λmax 为240nm ，其ε为1.7×104，摩尔质量为314.47。试问配制什么样浓度（g/100ml ）测定含量最为合适。 解：A 的适宜范围：0.2～0.8 ml g b M A b E A C cm 100/1070.3147 .31410107.12.01044%111-?=???=??=?=ε
第十章紫外-可见吸光光度法习题 1.是非判断题 1-1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。 1-2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。 1-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。 1-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。 1-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。 1-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。 1-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。 1-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。 1-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。 1-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。 1-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。 1-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。 1-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液. 1-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。 1-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。 2.选择题 2-1分光光度法与普通比色法的不同点是 A.工作范围不同 B.光源不同 C.检测器不同 D.检流计不同 E.获得单色光方法不同 2-2 Zn2+的双硫腙-CCl4萃取吸光光度法中，已知萃取液为紫红色络合物，其吸收最大光的颜色为 A.红 B.橙 C.黄 D.绿 2-3有色络合物的摩尔吸光系数，与下列因素中有关系的是 A.比色皿的厚度 B.有色络合物浓度 C.吸收池材料 D.入射光波长 2-4透光率与吸光度的关系是 A.1 T =A B.㏒1 T =A C.㏒T=A D.T=㏒1 A
紫外－可见分光光度法 思考题和习题 1．名词解释：吸光度、透光率、吸光系数(摩尔吸光系数、百分吸光系数)、发色团、助色团、红移、蓝移。 吸光度：指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的对数，用来衡量光被吸收程度的一个物理量。吸光度用A表示。 透光率：透过透明或半透明体的光通量与其入射光通量的百分率。 吸光系数：单位浓度、单位厚度的吸光度 摩尔吸光系数：一定波长下C为1mol/L ，l为1cm时的吸光度值 百分吸光系数：一定波长下C为1%(w/v) ，l为1cm时的吸光度值 发色团：分子中能吸收紫外或可见光的结构单元，含有非键轨道和n分子轨道的电子体系，能引起π→π*跃迁和n→ π*跃迁， 助色团：一种能使生色团吸收峰向长波位移并增强其强度的官能团，如-OH、-NH3、-SH及一些卤族元素等。这些基团中都含有孤对电子，它们能与生色团中n电子相互作用，使π→π*跃迁跃迁能量降低并引起吸收峰位移。 红移和蓝移：由于化合物结构变化（共轭、引入助色团取代基）或采用不同溶剂后，吸收峰位置向长波方向的移动，叫红移（长移）；吸收峰位置向短波方向移动，叫蓝移（紫移，短移） 2．什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？ 物质对不同波长的光吸收程度不同，往往对某一波长(或波段)的光表现出强烈的吸收。这时称该物质对此波长(或波段)的光有选择性的吸收。 由于各种物质分子结构不同，从而对不同能量的光子有选择性吸收，吸收光子后产生的吸收光谱不同，利用物质的光谱可作为物质分析的依据。 3．电子跃迁有哪几种类型？跃迁所需的能量大小顺序如何？具有什么样结构的化合物产生紫外吸收光谱？紫外吸收光谱有何特征？ 电子跃迁类型有以下几种类型：σ→σ*跃迁，跃迁所需能量最大；n →σ*跃迁，跃迁所需能量较大，π→π*跃迁，跃迁所需能量较小；n→ π*跃迁，所需能量最低。而电荷转移跃迁吸收峰可延伸至可见光区内，配位场跃迁的吸收峰也多在可见光区内。 分子结构中能产生电子能级跃迁的化合物可以产生紫外吸收光谱。 紫外吸收光谱又称紫外吸收曲线，为分子光谱，属于连续的带状光谱，是以波长或波数为横坐标，以吸光度为纵坐标所描绘的图线。在吸收光谱上，一般都有一些特征值，如最大吸收波长(吸收峰),最小吸收波长(吸收谷)、肩峰、末端吸收等。 4．Lambert-Beer定律的物理意义是什么？为什么说Beer定律只适用于单色光？浓度C 与吸光度A线性关系发生偏离的主要因素有哪些？ 朗伯－比耳定律的物理意义：当一束平行单色光垂直通过某溶液时，溶液的吸光度A 与吸光物质的浓度c及液层厚度l成正比。 Beer定律的一个重要前提是单色光。也就是说物质对单色光吸收强弱与吸收光物质的浓度和厚度有一定的关系。物质对不同的单色光选择吸收，具有不同的吸收能力，非单色光吸收强弱与物质的浓度关系不确定，不能提供准确的定性定量信息。
第10章 紫外－可见分光光度法 习题 1. 安络血的相对分子质量为236，将其配成每100mL 含0.4962mg 的溶液，盛于1cm 吸收池中，在λmax 为355nm 处测得A 值为0.557，试求安络血的E 1cm 1% 及ε值。 解：33%11101 2.100 .1104962.0557.0?=??==-Cl A E cm 43%111065.21012.110 23610?=??==cm E M ε 2. 称取维生素C 0.0500g 溶于100mL 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.0mL 稀释至100mL, 取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax 245nm 处测得A 值为0.551。求样品中维生素C 的质量分数。（E 1cm 1% 245 nm = 560） 解：被测样品溶液的浓度为C 样 )100/(1000.1100100 00.20.1000500.03ml g C -?=??=样 被测样品中维生素C 的浓度为C 测 )100/(1084.910839.900 .1560551.044%11ml g l E A C cm --?≈?=?=?=测 样品中维生素C 的百分质量分数为ω %4.9810010 00.110839.910034=???=?=--样测 C C ω 3. 某试液用2.0cm 的吸收池测量时T=60%, 若用1.0 cm 、3.0cm 和 4.0cm 吸收池测定时，透光率各是多少？ 解：依据Lambert-Beer 定律：T ECl A lg -== 则 22211121lg lg l C E l C E T T = 当溶液的组成及浓度一定时，则 11222121lg lg T l l T C C E E ?=== 当 %6000.211==T cm l 时 当时cm l 00.12=，则 111.060.0lg 00 .200.1lg 2-=?=T %5.772=T
第6章吸光光度法 思考题 1、解释下列名词 a.光吸收曲线及标准曲线； b.互补色光及单色光； c.吸光度及透射比。 解：a. (1)光吸收曲线指的是测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度时，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条吸收光谱曲线。(2)标准曲线指的是在选择的实验条件下分别测量一系列不同含量的标准溶液的吸光度时，以标准溶液中待测组分的含量为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条直线。 b.(1)互补色光指的是两种相对应颜色的光，将它们按一定比例混合，可得到白光。(2)单色光指的是具有同一波长的光。 c.(1)吸光度指的是溶液对光的吸收程度，与溶液浓度、液层厚度及入射光波长等因素有关。(2)透射比指的是透射光强度与入射光强度的比值。 2、符合朗伯-比尔定律的某一吸光物质溶液，其最大吸收波长和吸光度随吸光物质浓度的增 大其变化情况如何？ 解：最大吸收波长不变，吸光度增大。 3、吸光物质的摩尔吸收系数与下列哪些因素有关？入射光波长，被测物质的浓度，络合物 的解离度，掩蔽剂。 解：入射光波长、络合物的解离度和掩蔽剂。 4、试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 解：可能是由于参比溶液选择不当，吸收池厚度不等，吸收池位置不妥，吸收池透光面不清洁等原因所引起的。 5、在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 解：溶液酸度、显色剂的用量、显色反应时间、显色反应温度、溶剂和干扰物质。 6、酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？ 解：影响显色剂的平衡浓度和颜色；影响被测金属离子的存在状态；影响络合物的组成。 7、在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？ 解：吸收最大，干扰最小。 8、分光光度计是由哪些部件组成的？各部件的作用如何？ 解：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A或透射比T的方式显示或记录下来。 9、测量吸光度时，应如何选择参比溶液？
一．选择题 1.紫外-可见分光光度法的合适检测波长范围是（C）。 A.200~400nm B.400~700nm C.200~760nm D.10~400nm 2.某化合物λmax(正己烷为溶剂）=329nm，λmax(水为溶剂）=305nm，该吸收跃迁类型为（D） A.σ→σ＊ B.n→σ＊ C.π→π＊ D.n→π＊ 3.下列化合物同时有σ→σ＊，π→π＊，n→π＊跃迁的化合物为（B）。 A.一氯甲烷 B.丙酮 C.1,3-丁二烯 D.甲醇 4.下列四种化合物，在紫外光区出现两个吸收带的是（D）。 A.乙烯 B.1,4-戊二烯 C.1,3-丁二烯 D.丙烯醛 5.某有色溶液，当用1cm的吸收池时，其透光率为T，若改用2cm的吸收池，则透光率为（D）。 A.2T B.2lgT C.T D.T2 6.有一符合比尔定律的溶液，厚度不变，当浓度为c时，透光率为T，当浓度为1/2c时，则透光率T为（A）。 A.T=T B.T=T2 C. T 2 1 D.2T 7.a、b两种物质的浓度分别为c a、c b，若c a、c b均符合Beer定律，在某波长下测得其吸收度及透光率分别为A a、A b与T a、T b，若将a、b两种溶液等体积混合后，测得的吸收度A 应为（D）。 A.A=A a+A b B.A=(E a+E b)(c a+c b)L C.A=lg（T a+T b） D.A=(A a+A b)/2 8.丙酮在乙烷中紫外吸收λmax=279nm,ε279nm=14.8,此吸收峰由下列哪种跃迁引起（D）。 A.σ→σ＊ B.n→σ＊ C.π→π＊ D.n→π＊ 9.丁二烯有强的紫外吸收，随着有机溶剂的极性降低，其最大吸收波长将（B）。 A.长移 B.短移 C.不变化，其ε增大 D.不能确定 10.电子能级间隔越小，电子跃迁时，吸收光子的（B）。 A.能量越高 B.波长越长 C.波数越大 D.频率越高 11.在紫外-可见光谱分析中，极性溶剂会使吸收峰（C）。 A.消失 B.精细结构更明显 C.位移 D.分裂 12.按一般光度法用空白溶液作参比溶液，测得某试液的透光率为10%；如果更改参比溶液，用一般分光光度法测得透光率为20%的标准溶液，则试液的透光率为（C）。 A.8% B.40% C.50% D.80% 13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰波长的位置将（C）。 A.向长波长移动 B.向短波长移动 C.不移动，但吸收度减小 D.不移动，但吸收度增大
第十章吸光光度法 9.1 0.088 mg Fe3+．用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50 mL，用1 cm 比色皿，在波长480 nm处测得A＝0.740。求吸收系数α及κ。 9.2 用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T＝53%，求κ。 9.3 用磺基水杨酸法测定微量铁。标准溶液是由0.2160gNH4Fe(SO4)2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。根据下列数据，绘制标准曲线。 标准铁溶液的体积V /mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 吸光度0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790 某试液5.00 mL，稀释至250 mL。取此稀释液2.00 mL，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度。测得A＝0.500。求试液铁含量(单位：mg/mL)。铁铵矾的相对分子质量为482.178。
9.4 取钢试样1.0 g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00×10–3 mol·L－1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。计算钢中锰的百分含量。
9.5 用普通光度法测定铜。在相同条件下测得1.00×10-2 mol·L-1标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为0.5％，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液为参比，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读书标尺放大了多少倍？
第十章 分光光度法习题 习题解答 1.什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？ 2.在分光光度分析中为什么要用单色光？ 3.什么是分光光度中的标准曲线？一般为什么不以透光度对浓度来绘制标准曲线？ 4.影响显色反应的因素有那些？怎样选择适宜的显色条件？ 5.参比溶液有哪几类？应该如何选择？ 6.应用朗伯—比尔定律的前提条件是什么？ 7.用丁二酮肟显色分光光度法测定Ni 2+，已知50mL 溶液中含Ni 2+0.080mg 。用2.0cm 吸收池于波长470nm 处测得T %=53。求吸光系数a 及摩尔吸光系数ε。 7. 231(Ni )0.080/50 1.610g L c +--==⨯⋅ 113lg53/10086L g cm 2.0 1.610 A a bc ----= ==⋅⋅⨯⨯ 31 18658.695.010L m o l c m Ma ε--==⨯=⨯⋅⋅ 8.某金属离子M 与R 试剂形成一有色溶液，若此配合物在650nm 处的摩尔吸光系数ε为3.91×104L·mol -1·cm -1，用1cm 比色皿在650nm 处测得吸光度为0.508，求溶液中M 的浓度。 8.510.508 1.310mol L 3.9110 1.0 A c b ε--= ==⨯⋅⨯⨯ 9.有一浓度为2.00⨯10-41mol L -⋅的有色溶液，在一定的吸收波长处用3cm 比色皿测得其吸光度为0.120，将此溶液稀释一倍，在同样波长处用5cm 比色皿测其吸光度仍为0.120，通过计算说明，此溶液是否符合比尔定律。 9.设符合比尔定律，则11140.120 200L mol cm 3.0 2.0010 A bc ε---= ==⋅⋅⨯⨯ 在同样波长处该溶液的摩尔吸光系数与浓度无关，现将此溶液稀释一倍后其摩尔吸光系数为 11240.120240L mol cm 5.0 1.0010 A bc ε---= ==⋅⋅⨯⨯ 12εε≠，故此溶液不符合比耳定律。 10.某溶液X 符合比尔定律，在508nm ，1cm 比色皿的条件下测得其吸光度为0.262，在100.0mL 该溶液中加入1.00mL 、浓度为10.01g L -⋅的X 的标准溶液，在同样条件下测得吸光度为0.386，求原溶液X 的浓度(1mg L -⋅)。 10.设原溶液X 的浓度为1 mg L x -⋅。 加标后X 的浓度为/213 10.0 1.00 1.010mg L 100.010 c x x --⨯≈+ =+⨯⋅⨯ //A c A c = 代入数据得20.386 1.0100.262x x +⨯= 解得1211 mg L x -=⋅ 11.某试液含X 为1.01mg L -⋅时，用2cm 比色皿在480nm 处测定时吸光度为0.420，而另一种含X 的试液若用1cm 比色皿测定得吸光度值为0.300。试求25mL 第二种溶液中含X 多少毫克？ 11.设25mL 第二种溶液中X 为 m g x /// A b c A bc = 代入数据得30.300 1.0/25.00.420 2.0 1.010x -⨯=⨯⨯ 解得0.036 mg x = 12.称取维生素C 0.050g ，溶于100mL 的稀硫酸溶液中，再量取此溶液2.00mL 准确稀释至100.0mL ，取此溶液在1cm 厚的石英池中，用245nm 波长测定其吸光度为0.551。求维生素C 的百分含量(1156L g cm a --=⋅⋅)。 12.310.551 9.8410g L 56 1.0 A c ab --= ==⨯⋅⨯
原子吸收分光光度法习题 一、填空题 1.原子吸收光谱分析是利用基态的待测原于蒸气对光源辐射的吸收进行分 析的。 答：特征谱线 2.原子吸收光谱分析主要分为类，一类由将试样分解成自由原子，称为分 3.、、四个主要部分。 4.空心阴极灯是原子吸收光谱仪的，其最主要部分是，它是由制成的。 5.原子吸收光谱仪中的火焰原子化器是由、及三部分组成。 答：雾化器，雾化室，燃烧器。 6.，其作用是将光源发射的与分开。 7.早期的原子吸收光谱仪使用棱镜为单色器，现在都使用单色器。前者的色散原理是， 8.在原子吸收光谱仪中广泛使用做检测器，它的功能是将微弱的信号转换成 9.原子吸收光谱分析时工作条件的选择主要有的选择、的选择、 10.原子吸收法测定固体或液体试样前，应对样品进行适当处理。处理方法可 、等方法。 11.原子吸收光谱分析时产生的干扰主要有干扰，干扰，干扰三种。 答：光谱干扰，物理干扰，化学干扰。 二、判断题 1.原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是朗伯一比尔定律。（√） 2.在原子吸收分析中，对光源要求辐射线的半宽度比吸收线的半宽度要宽的多。（×）
3.原子吸收光谱仪和752型分光光度计一样，都是以氢弧灯做为光源的。（×） 4.原子吸收法测定时，试样中有一定基体干扰时，要选用工作曲线法进行测定。（×） 5.在使用原子吸收光谱法测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铝盐是为了消除电离于扰。（√） 6.原子在激发或吸收过程中，由于受外界条件的影响可使原子谱线的宽度变宽，由温度引起的变宽叫多普勒变宽，由磁场引起的变宽又叫塞曼变宽。（×） 7.原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦拭干净。（×） 三、选择题 1.原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的（ B ）。 A．固体物质中原子的外层电子； B．气态物质中基态原子的外层电子； C．气态物质中激发态原子的外层电子； D．气态物质中基态原子的内层电子； 2.原子吸收光谱法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品蒸汽时，被待测元素的（ C ）所吸收，由辐射特征谱线的光被减弱的程度，求出待测样品中该元素的含量的方法。 A．原子； B．激发态原子； C．基态自由原子； D．离子。 3.现代原子吸收光谱仪其分光系统的组成主要是（ B ）。 A.棱镜十凹面镜十狭缝； B.光栅十凹面镜十狭缝； C.光栅十透镜十狭缝； D.光栅十平面反射镜十狭缝 4.原子吸收光谱分析中，光源的作用是（ C ）。 A.提供试样蒸发和激发所需要的能量； B.在广泛的区域内发射连续光谱； C.发射待测元素基态原子所吸收的共振辐射； D.产生紫外线； 5.空心阴极灯的构造是（ C ）。 A.待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体； B.待测元素作阳极，钨棒作了阴极，内充氧气； C.待测元素作阴极，钨棒作阳极，灯内抽真空； D.待测元素作阳极，铂网作阴极，内充惰性气体； 6.空心阴极灯中，对发射线半宽度影响最大的因素是（ C ）。 A阴极材料； B．填充气体； C．灯电流； D.预热时间 7.原子吸收的定量方法——标准加入法，消除了下列哪种干扰（ D ）。 A．分子吸收； B．背景吸收； C．光散射； D．基体效应；
第10章分光光度法 10.1概述 一、选择题： 1、绿色光的互补色是（） A．紫色光 B. 黄色光C．橙色光 D. 蓝色光 2、CuSO4溶液在阳光下呈现天蓝色是由于其吸收了白光中的（） A. 紫色光 B.红色光 C. 黄色光 D. 蓝色光 3、吸光光度法的测量相对误差水平应为（） A. 0.1% B. 4% C.0.01% D.1% 4、不同浓度的KMnO4溶液在光吸收曲线中的吸收峰（） A位置不同、高度不同B位置相同、高度相同 C.位置不同、高度相同 D.位置相同、高度不同 答案：1、A; 2、C; 3、B; 4、D 二、判断题 1、光吸收曲线是某有色溶液的吸光度与波长的关系曲线。（） 2、做光吸收曲线的目的是测量有色物质的浓度。（） 3、吸光光度法测量仅实用可见光范围。 ( ） 4、吸光度与透光度成正比关系。（） 5、透光度T的定义是透射光强度I与入射光强度I0的透射比T=I/I0。（） 答案：1、√；2、×；3、×；4、×；5、√ 10-2光吸收定律 1、摩尔吸光系数ε是重要的测量参数。影响摩尔吸光系数ε的大小的因素是（） A．比色皿厚度及材质是否为石英 B. 入射光强度 C．入射光波长 D. 吸光物质的浓度 2、吸光光度法测量中，对灵敏度的要求是摩尔吸光系数ε的数值在（） A. 104-105 B. 103-104 C. 102-103 D. 103-105 3、有色溶液进行吸光光度法测量时，有时光度分析工作曲线会发生偏离，引起偏离的因素有（） A.单色光的单色效果 B.有色溶液的介质不均匀 C.高浓度溶液吸光物质间会有相互作用 D.以上都是 4、某有色溶液用1cm的比色皿进行分光光度法测量，吸光度A的读数为0.12，换用2cm 比色皿测定的吸光度A （） A.不变仍然是0.12 B.双倍为0.24 C.减半为0.06 D.为原数值的平方 5、朗伯比尔定律的可以表示为（） A.A=-lgT B. T=a bc C. A=lg1/T D. A=εbc
第十章 吸光光度法 吸光光度法 1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？ 答：①灵敏度高 ②仪器设备简单,操作简便,快速. ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 。 2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？ 答：⑴复合光指由不同单色光组成的光; 单色光指其处于某一波长的光; 可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波; 将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合就可形成复合光,它们称为互补色光; ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将将各种小组长的光按一定的强度比例混合而成。 3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。 答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射;② 吸光物质为均匀非散射体系;③吸光质点之间无相互作用;④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程,无荧光和化学现象发生。 其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A 与物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。 其数学表达式为： Kbc T I I A t ===1 lg lg 0 4.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？ 答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。 (2)在适宜的低浓度时，测其吸光度A ，然后根据bc A = κ计算而求得。 (3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。 5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？ 答：吸光度A 是指入射光强度与透射光强度的比值的对数值。 透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。 两者的关系如下：T I I A t 1lg lg 0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？ 答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。 ⑵化学因素：①溶液浓度过高引起的偏离 ② 化学反应引起的偏离。 消除这些影响的方法：采用性能较好的单色器 采用平行光束进行入射，吸光物质为均匀非散射体系，溶液较稀，控制解离度不变，加入过量的显色剂并保持溶液中游离显色剂的浓度恒定。 7.分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？ 答：分光光度计的主要部件有：光源、单色器、吸收池、检测系统、信号显示系统。 光源能提供具有足够发射强度、稳定且波长连续变化的复合光。 单色器的作用是从光源发出的复合光中分出所需要的单色光。 吸收池是用于盛装参比溶液、试样溶液的器皿。
第十章吸光光度法 一、单项选择题(共25题） 10.1。1 在光度分析中，以1cm的比色皿测量透光率为T，若比色皿的厚度增加一倍，透过率为（） A、T/2 B、T2 C、2T D 10.1.2 相同质量Fe3+和Cd2+（Mr（Fe）=55。85，Mr（Cd)=112.4）,各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测得吸光度相同，则两种有色络合物的摩尔吸光系数ε为（）A、基本相同B、Fe3+为Cd2+两倍C、Cd2+为Fe3+两倍D、Cd2+为Fe3+四倍10。1.3 以下说法错误的是（) A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大 B、吸光度A随浓度增大而增大 C、透过率T随浓度增大而增大 D、透过率T随比色皿加厚而减小10。1。4 Ni（NH3）42+络离子为绿色溶液,其吸收最大的光的颜色为( ）A、绿色B、红色C、紫色D、黄色 10。1。5 以下说法错误的是（) A、吸光度A与浓度C成直线关系 B、透光率随浓度的增加而减少 C、当透过率为“0”时吸光度为∞ D、选用透过率与浓度做工作曲线准确度高10。1。6 分光光度计检测器直接测定是( ） A、入射光的强度 B、吸收光的强度 C、透过光的强度 D、散射光的强度10。1.7 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR，若溶液中M的浓度为1。0⨯10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0。400，此络合物在525nm处的摩尔吸光系数ε为（） A、4。0⨯10—3 L*mol—1*cm—1 B、4.0⨯103 L＊mol—1＊cm-1 C、4.0⨯10-4 L*mol—1*cm—1 D、4.0⨯105 L*mol—1＊cm—1 10.1.8 测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+成MnO4-光度测定，测定试样中锰时,其参比溶液为（) A、蒸馏水 B、含KIO4的试样溶液 C、KIO4溶液 D、不含KIO4的试样溶液10。1.9 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比耳定律。当选用2.0cm的比色皿时，测得透过率为T,若改用1.0cm的吸收池，则透过率为（）
分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法) 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)的全部内容。
2 分（1102） 透射比与吸光度的关系是————---———---—--——————-----——-—--—---—-—————-—-——----——--——-————--—--—-( ） (A) 1 T A = (B) lg 1 T A = （C) lg T = A (D) T A =lg 1 2 分（1102) （B） 2分（1103） 1103 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2。0cm的比色皿时，测得透射比为T,若改用 1.0cm的吸收池，则透射比应为———-—-———--—————-----————————--——---—--———-—-—————--——---—（） (A） 2T（B）T/2 (C) T2（D）T1/2 13。 2分(1103) 1103 （D) 2分 (1104) 1104 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0，浓度增大一倍时,透射比的对数为---—---——-—-——-——-———-———-——-———-———----—--—-—-—--——--—---——--——-—-—-——--—--—----———-——----—--—-—--—-——---———( ） （A）T0/ 2 (B） 2T0 (C) （lg T0)/2 （D) 2lg T0