教案
2＝mL。
刚好沉淀完全，则滴入NaOH
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：3
D 、1：5 ［点击试题］1、在FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合液中加入Fe 粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A 、Cu 2＋
B 、Fe 3＋
C 、Fe 2＋
D 、H ＋
［板书］(2) 铁与稀HNO 3 反应规律
当稀HNO 3过量时，Fe+4HNO 3==Fe (NO 3)2 +NO ↑+H 2O
［讲］若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，
Fe+2F e (N O 3)3==3F e (N O 3)2
［板书］当铁粉过量时，3Fe+8HNO 3==3Fe (N O 3)2+2NO ↑+4H 2O ［投影小结］根据Fe 与HNO 3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：
)
HNO (n )
Fe (n 3 ≦ 1/4时，产物为F e (N O
3
)3
≧ 3/8时，产物为F e (N O 3)2
若1/4≦ )
HNO (n )
Fe (n 3≦ 3/8时，产物为F e (N O
3
)3与F e (N O 3)2 的混合物
但需要注意的是，无论Fe 过量与否，被还原的HNO 3占总消耗的HNO 3的1/4
［板书］(3) 守恒法在Fe 计算中的综合应用 Ⅰ 质量守恒关系
［讲］质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应
后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式： （1）反应物的质量总和＝生成物的质量总和 （2）反应物减少的总质量＝产物增加的总质量
（3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加） ［投影］例1、在2Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30ｇ铁粉，最后得到2Ｌ0．25ｇ〃ｍｏｌ－
1的硫酸亚铁溶液及26ｇ固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
解：设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。根据反应前后铁和铜的质量和相等得：
56ｇ〃ｍｏｌ－1×2ｘ＋64ｇ〃ｍｏｌ－1×ｙ＋30ｇ 2Ｌ×0．25ｇ〃ｍｏｌ－1×56ｇ〃ｍｏｌ－1＋26
3ｘ＋ｙ＝2Ｌ×0．25ｇ〃ｍｏｌ－1
② 0．1ｍｏｌ，ｙ＝0．2ｍｏｌ。因此硫酸铁、硫酸铜
0．05ｍｏｌ〃L－10.1ｍｏｌ〃L－1。
［板书］Ⅱ元素守恒关系
［讲］在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。［投影］例2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌ〃Ｌ－1盐酸中，充分反应后产生896ｍLＨ
（标准状况），残留固体1．28ｇ。
2
过滤，滤液中无Ｃｕ2＋。将滤液加水稀释到200ｍＬ，测得其中ｃ（Ｈ＋）为0．4ｍｏｌ〃Ｌ－1。试求原混合物的总质量。
［分析］
解：由Ｃｕ元素守恒可得：
1．28ｇ／64ｇ〃ｍｏｌ－1＝0．02ｍｏｌ元素守恒可得：
2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44
2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋0．08ｍｏｌ＝0．44ｍｏｌ，则ｎ（ＦｅＣｌ2）＝0．18ｍｏｌ。
2ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＋2ｎ（Ｈ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ，解得反应产物中水的物质的量为ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＝0．14ｍｏｌ。
3ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＋ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（生成Ｈ2Ｏ），
Ｏ3）＝0．04ｍｏｌ
2
2ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｎ（ＦｅＣｌ2）
0．1ｍｏｌ
56ｇ〃ｍｏｌ－1×0．1ｍｏｌ＋160ｇ〃ｍｏｌ－1×0．04ｍｏｌ＋80ｇ〃ｍｏｌ－1×0．02ｍｏｌ＝13．6
［板书］Ⅲ电荷守恒
［讲］在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相
等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量（或物质的量浓度）×阴离子的电荷数。
［投影］例3、已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入标准状况下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为多少?
解;由题供信息可知：Ｆｅ2＋的还原性强于Ｂｒ－的还原性；因此，通入Ｃｌ2后Ｆｅ2＋应该全部被氧化成了Ｆｅ3＋。据题意知反应后的溶液中只有Ｆｅ3＋、Ｃｌ－、Ｂｒ－，且ｎ（Ｃｌ－）＝ｎ（Ｂｒ－）＝2ｎ（Ｃｌ2）＝2×3．36Ｌ／22．4Ｌ〃ｍｏｌ－1＝2×0．15ｍｏｌ。据电荷守恒原理，必有：3ｎ（Ｆｅ3＋）＝ｎ（Ｃｌ－）×1＋ｎ（Ｂｒ－）×1
解得：ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ
2＋）＝ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ。故原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为：0．2ｍｏｌ／0．1Ｌ＝2ｍｏｌ〃Ｌ－1［板书］Ⅳ电子守恒关系
［讲］氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）。在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解有关氧化还原反应的试题（尤其是涉及多个氧化还原反应的综合题）时，运用电子守恒法可起到事半功倍的效果。
［投影］例4、将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8
A．0．4ｍｏｌ〃Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ〃Ｌ－1
C．0.8ｍｏｌ〃Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ〃Ｌ－1
解：按常规解本题需先判断出反应中同时生成了+2、+3价的铁，然后再根据方程式求解。若运用守恒原理则可避开繁琐的讨论和方程式的书写。
+n价，由题意有：
－ｎｅ－→Ｆｅ（ＮＯ3）ｎ→ｎＨＮＯ3
（反应中作酸用的）1ｎｎ
14／56）ｍｏｌ0．25ｎｍｏｌ0．25ｎｍｏｌ
14ｇ－8ｇ＝6ｇ，物质的量为6ｇ／30ｇ〃ｍｏｌ－1＝0．2ｍｏｌ。
则有ＨＮＯ3（反应起氧化剂作用的）＋3ｅ－ＮＯ
13 1
0．2ｍｏｌ0．6ｍｏｌ0．2ｍ
0．25ｎ＝0．6；又由氮元素守恒原理可推知，反应中共消耗硝酸的物质的量为：
0．25ｎｍｏｌ＋0．2ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌC。
［点击试题］1、在100ｍL的ＦｅＢｒ2溶液中，通入2．24Ｌ的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1／3的Ｂｒ－被氧化成溴单质。求原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度。
解：设ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为ｘｍｏｌ〃Ｌ－1，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则知，Ｃｌ2所得电子的物质的量应等于Ｆｅ2＋和Ｂｒ－所失电子的物质的量之和。则有：
2．24Ｌ／22．4Ｌ〃ｍｏｌ－1×2＝0．1ｘ×1＋（0．1ｘ／3）×2×1
解得ｘ＝1．2。因此原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为1．2ｍｏｌ〃Ｌ－1。［板书］Ⅴ体积守恒关系
［投影］例5、将5．6ｇ铁粉与6．4ｇ硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0℃、1．01×10５Ｐａ下的体积约为（）。
2．24ＬＢ．2．342．80ＬＤ．4．48Ｌ
解：加热时发生的化学反应为：Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ
与足量稀硫酸发生的化学反应可能有：
Ｆｅ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2↑
ＦｅＳ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2Ｓ↑
从上述反应方程式分析可发现如下变化关系：Ｆｅ→ＦｅＳＯ4→Ｈ2；Ｆｅ→ＦｅＳ→Ｈ2Ｓ。即1ｍｏｌＦｅ经充分反应后，最终能生成1ｍｏｌ气体（可能是Ｈ2Ｓ，也可能是Ｈ2和Ｈ2Ｓ的混合气），而与硫粉的质量多少无关。因题中Ｆｅ粉的物质的量为0．1ｍｏｌ，所以，生成气体也恒为0．1ｍｏｌ，标准状况下的体积为2．24Ｌ。应选A。
［点击试题］1、已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Ｆｅ3＋＞Ｈ＋。现将30ｇ铁粉（过量）与44．0ｍＬ浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11．2Ｌ（标准状况）气体，其质量为19．6ｇ。试计算：1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。
解：设参加反应的铁粉的物质的量为ｘ，由题意知，混合气体的成分应为ＳＯ2、Ｈ2的混合气，物质的量总和为11．2Ｌ／22．4Ｌ〃ｍｏｌ－1＝0．5ｍｏｌ，则混合气体的平均摩尔质量为：
19．6ｇ÷0．5ｍｏｌ＝39．2ｇ〃ｍｏｌ－1
所以，混合气体中的ＳＯ2、Ｈ2体积比（即物质的量之比）为：37．2∶24．8＝3∶2，即生成的ＳＯ2、Ｈ2的物质的量分别为0．3ｍｏｌ和0．2ｍｏｌ。
Ｆｅ－2ｅ－——→Ｆｅ2＋
Ｈ2ＳＯ4＋2ｅ－——→ＳＯ2
2Ｈ＋＋2ｅ－——→Ｈ2
根据电子守恒原理可得：
2ｘ＝0．3ｍｏｌ×2＋0．2ｍｏｌ×2＝1．0ｍｏｌ
解得：ｘ＝0．5ｍｏｌ
实际参加反应的铁粉质量为0．5ｍｏｌ×56ｇ·ｍｏｌ－1＝28ｇ，由质量守恒原理知剩余铁粉质量为30ｇ－28ｇ＝2ｇ。
又由铁元素守恒知最后溶液中ＦｅＳＯ4的物质的量也应为0．5ｍｏｌ。
又据硫元素守恒知：
ｎ（Ｈ2ＳＯ4）＝ｎ（ＦｅＳＯ4）＋ｎ（ＳＯ2）
＝0．5ｍｏｌ＋0．3ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ
浓硫酸的物质的量浓度为：
．8ｍｏｌ／0．044Ｌ＝18．2ｍｏｌ·Ｌ－1
［总结］涉及铁元素及其化合物的计算题很多，解这类题时，建议解题者首先考虑“守恒”原理的应用，具备“守恒意识”是快速准确解答此类题的关键，因为大部分情况下，发生在溶液中的反应均具备上述诸种守恒关系。
铁铜钠镁铝及其重要化合物的相互转化关系铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
试卷A 课程名称：供应链管理考试方式：完成时限： 班级名称：学号：姓名： 一、不定项选择题（多选、少选或错选均不给分，每题1分，共20分） 1.供应链管理中有两个理念吸引许多跨国企业的青睐：（） A. 轻资产运作 B. 快速响应 C. 协同运作 D. 运作高效率 2.供应链管理时代面临的市场竞争情况：（） A. 产品生命周期日渐缩短 B. 产品种数飞速膨胀 C. 交货期变得越来越严格 D. 客户对产品和服务与日俱增 3.除了质量、成本和柔性，以下还有哪些是供应链管理可以实现的客户价值：（） A. 交付能力 B. 交付数量 C. 创新 D. 服务质量 4.供应链管理关注的三个焦点是什么？（） A. 库存 B. 信息 C. 不确定 D. 物流 5.库存在供应链中不同环节的表现形式大致可以分为生产库存和（）。 A. 循环库存 B. 安全库存 C. 季节性库存 D. 投机库存的 6.供应链上的不确定性从根本上讲是由以下3个方面的原因所造成：（） A. 外部环境的不可预测 B. 决策信息的可靠性 C. 需求预测能力的偏差 D. 管理者的决策质量
7.横向集成的供应链联盟具有以下4个特征：行为的战略性和（） A. 合作的平等性 B. 范围的广泛性 C. 竞争的根本性 D. 联合的充分性 8.优秀供应链的4A特质：（）和构建价值的能力。 A. 敏捷力 B. 适应力 C. 持续力 D. 协同力 9.收益管理的核心在于（）。 A. 价格一致 B. 价格细分 C. 利润 D. 供应链 10.与功能性产品相匹配的供应链运作战略是（）。 A. 响应型供应链 B. 柔性供应链 C. 有效型供应链 D. 功能性供应链 11.供应链管理中的信息作用主要有（） A. 协调供应链运作 B. 降低供应链运作成本 C. 提高供应链市场反应能力 D. 增强企业的运作柔性和战略优势 12.供应链中的两大信息陷阱是（） A. 信息拥有不完美 B. 信息拥有不对称 C. 信息传递不完美 D. 信息传递不对称 13.牛鞭效应产生的原因有（） A. 需求预测偏差 B. 订货批量决策 C. 价格波动 D. 短缺博弈 14.以下哪几点是外包业务的风险？（） A. 供应链权力转移 B. 服务水平下降 C. 竞争隐患 D. 技术外溢 15.假设B公司的利润率为5%，在其他条件不变的情况下，B公司节省1元钱的采购成本， 公司若想考增加销售收入来获得同样的利润，则需要增加多少销售额？（） A. 5元 B. 10元 C. 15元 D. 20元
第三章金属及其化合物及钠铝铁专题训练一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导 电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。 3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。 10、合金：
钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，但不可从CuSO4溶液中置换出 Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠会熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O = Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O = 2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2
铁
2+3+2+
五、“铁三角”： 六、 涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式 1．铁与稀HNO 3反应： （1）Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O ------------------------------------① （2）3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O--------------------------------② （3）2Fe(NO 3)3 + Fe = 3Fe(NO 3)2---------------------------------------------------------------------------③ C 6H 5OH 红色 溶液 、Fe 、 、S 2-、 、SO 2、 + 3+
【1】当4 1 )()(3≤ HNO n Fe n 时，按反应①进行； 【2】当 8 3 )()(3≥HNO n Fe n 时，按反应②进行； 【3】当8 3 )()(4 13< < HNO n Fe n 时，则反应①、②都发生。 上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe 剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO 3都占参与反应HNO 3的4 1。 2．Cl 2与FeBr 2溶液反应： 由于还原性Fe 2+ >Br － ，Cl 2应先氧化Fe 2+ ，待Fe 2+ 被氧化完全后再氧化Br － 。 ①当Cl 2少量，只氧化Fe 2+ 时，即n(Cl 2) :n (FeBr 2) ≤1:2时，离子方程式为： Cl 2 +2Fe 2+ ==2Fe 3+ +2Cl － ②当Cl 2过量，Fe 2+ 、Br － 全被氧化时，即n(Cl 2) :n (FeBr 2) ≥3:2时，离子方程式为： 3Cl 2 +2Fe 2++4Br －== 2Fe 3+ +6Cl － +2Br 2 ③当Cl 2 将Fe 2+ 全部氧化，Br － 部分氧化时，即1:2＜n(Cl 2):n (FeBr 2)＜3:2时，离子方程式写为： 2Cl 2+2Fe 2++2Br －== 2Fe 3+ +4Cl － +Br 2等多种，依具体用量而定。 3.Cl 2与FeI 2溶液反应： 由于还原性I － >Fe 2+ ，Cl 2应先氧化I － ，待I － 完全被氧化后再氧化Fe 2+ 。 ①当Cl 2少量，只氧化I － 时，即n(Cl 2) :n (FeI 2) ≤1:1时，离子方程式为： Cl 2 +2I －== 2Cl － + I 2 ②当 Cl 2过量，I － 、Fe 2+ 全被氧化时，即n(Cl 2) :n (FeI 2) ≥3:2时，离子方程式为： 3Cl 2 +2Fe 2+ +4I －== 2Fe 3+ +6Cl － +2I 2 ③当Cl 2将I － 全部氧化，Fe 2+ 部分氧化时，即1:1＜n(Cl 2) :n (FeI 2)＜3:2时，离子方程式可写为： 4Cl 2 +2Fe 2+ +6I －== 2Fe 3+ +8Cl － +3I 2等多种，依具体用量而定。
1.试述物流的概念。 物流是指物品从供应地向需求地的实体流动过程。根据实际需要，将运输、储存、装卸、搬运、包装、流通加工、配送、信息处理等基本功能实施有机结合。 2.讨论物流、商流、信息流的关系。 商流是物流的先导，物流是商流的基础，信息流伴随着商流和物流。 3.物流有何效用？又有何价值？ 物流活动创造价值在于它在物资流转、运动过程中形成了时间效用、场所效用、形质效用。物流的价值可以归纳为：获得第三利润源泉（3rd profit resource）、降低成本(reducing cost)、提高资产使用效率(increasing asset efficiency)、满足需求(meet demands)、规避风险(avoiding risks)、增强竞争力(enhancing competitiveness)。或者物流的七次价值发现：物流系统功能价值的发现、物流经济活动价值的发现、物流利润价值的发现、物流成本价值的发现、物流环境价值的发现、物流服务价值的发现、物流国民经济价值的发现。 4．眼下有些个体户买辆运输车就自称为物流公司，对吗？ 物流公司应该具备物流的功能（运输、仓储、装卸搬运、包装、流通加工、物流信息、配送），如果只有运输功能就是运输公司，只有仓储功能就是仓储公司，只有能实现时间效用、空间效用、形质效用的才是物流公司。 5.传统物流与现代物流的区别？ 6.物流的构成要素？ 基础要素：与物流活动有关的“人、财、物”； 功能（活动）要素：运输、储存、装卸、搬运、包装、流通加工、配送、信息处理等。 7.商流与物流的关系： 1)商流：对象物所有权转移的活动； 2)物流：实物从供应方向需求方的转移，创造时间和空间价值； 3)都是流通的组成部分，二者结合才能有效地实现商品由供方向需方的转移。关 系密切、相辅相成； 4)物流是产生商流的物质基础；（谁先谁后、需求与实际操作的区别） 5)局部环节独立发生、全局上总是相伴发生。 8.物流的种类
《金属钠》教学案例 一、知识背景 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。钠的性质是本章重点内容之一，在高考试题中出现的频率较高。通过钠的学习，可以巩固金属与非金属、酸和水之间的反应，并为碱金属、卤素等元素的学习奠定基础，因此本节内容起到承上启下的作用。本节以初中学过的有关金属的性质为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。 二、情境描述 课堂引入用金属钠的氧化物做了一个小实验“水能生火”。这时激发学生兴趣，同学们讨论这个物质是什么，水可以灭火，怎么能生火？然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。接下来为了进一步学习金属钠的性质，我进行演示实验：钠与水的反应，并通过投影进行思考：1.观察钠的保存，为什么需要保存在煤油中？2.钠主要以什么形式存在于自然界中？3.用小刀能切动钠，这说明了钠的什么性质？4.描述钠与水反应的现象，并从中反应出钠的哪些物理性质？5.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考和讨论。在最后让学生对本节内容进行总结。 三、主要内容 一、金属钠（Na ） 1. 钠的物理性质： ①从煤油中取出一小块新切的钠，观察颜色——银白色，带有金属光泽； ②用小刀可以切分钠，说明什么性质？——质地软； 【板书】1.钠的物理性质： 颜色 密度 熔点 硬度 银白色、有金属光泽 钠的密度比水小，比煤 油的大 低于100℃ 质软 2.钠的化学性质： 【板书】2.钠的化学性质： （1）金属钠与空气中氧气反应 现象：钠与氧气反应加热后，钠先熔成小 加热： 常温：
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式） 一、钠及其化合物 （一）钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应 常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。 ② 钠与H 2O 反应 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。 ③ 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑★ 6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 (二)氧化钠和过氧化钠 1、Na 2O Na 2O + H 2O == 2NaOH , ★Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3, ★Na 2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O .★ 另外：加热时，2Na 2O + O 2 == 2Na 2O 2 2、Na 2O 2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2 ★；2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 ★（作供氧剂）。 因此Na 2O 2常做生氧剂，同时，Na 2O 2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na 2O 2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。 通电 白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
1在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁 架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 。 G I 填写下列空白： （1）实验时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。 （2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗中应加入。 （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。 （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。 （5）试管E中发生的化学方程式为。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。 2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： NaOH溶液试样溶液浓H2SO4 ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________ （2）装置中干燥管B的作用是____________ ____； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________ （填偏高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是___________ _____； （5）步骤⑦的目的是_____________ ___； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________ _____； 3 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子 是。电解槽中的阳极材料为。
有关金属钠、铝、铁的实验题 1.某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于” ）生成物的总能量。 （2）装置Ⅰ中的试剂是(填序号) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1 或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。 （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的 是； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原 因是。 （5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。
2、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： 1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。 4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
三、铁 1、单质铁 (1)铁与氧气：3Fe+2O2====Fe3O4（点燃）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质 (2)铁与硫：Fe+S===FeS (3)铁与氯气：2Fe+3Cl2====2FeCl3 (点燃) (4)铁与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（高温） 不稳定，在空气里加热迅 速被氧化：6FeO＋O2 2Fe3O4 Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2 222232 定存在的寿命只有几秒钟，在实验室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2＋盐(比如用Fe 粉和盐酸新制取的FeCl2，或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先加热驱赶O2后的NaOH 溶液，且胶头滴管末端插入试管内的液面下(其他情况不允许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与O2接触．
4、铁三角 (1)Fe→Fe2＋ ①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应． ②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑. (2)Fe→Fe3＋ ①条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化． ②实例：2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)Fe2＋→Fe ①条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来． ②实例：CO＋FeO Fe＋CO2 (4)Fe2＋→Fe3＋ ①条件：Fe2＋被强氧化剂氧化为Fe3＋，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等． ②实例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (5)Fe3＋→Fe ①条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等． ②实例：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (6)Fe3＋→Fe2＋ ①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等． ②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 5、应用 (1)离子共存 ①Fe3＋：与HCO－3、CO2－3、AlO－2等(双水解反应)；S2－、I－、SO2－3(氧化还原反应)；SCN －(络合反应)；OH－等不能大量共存． ②Fe2＋：与CO2－3、OH－、S2－、NO－3(H＋)、MnO－4(H＋)、ClO－等不能大量共存． (2)试剂的存放 ①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解． ②铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水解． 6、Fe3＋的检验
Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应： 方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2点燃Na2O2 (或加热) 4Na+O2＝2Na2O 2Na+S＝Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸 方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液 方程式:2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑方程式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑离子方程式:6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑（2）Na的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸 方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水 方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应 1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法) 碳酸钠受热不分解2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应 少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3 +NaCl CO32－+H+＝HCO3－
专科物流专业《供应链管理》练习题 姓名 学号 班级
练习题一 1. 供应链运行绩效的评估（） A．涉及到的是供应链上的部分企业 B．涉及到了供应链上所有的企业； C．只涉及到核心企业 D．只与上下游企业之间有关系。 2.下列不属于供应链环境管理下的库存问题的是（） A、侧重于优化单一的库存成本 B、供应链的战略与规划问题 C、供应链的运作问题 D、信息类问题 3.不属于产品生命周期的是哪个（） A.计划期 B.成长期 C.成熟期 D.衰退期 4.供应链合作伙伴关系的主要目的是（） A.缩短采购提前期，提高供货的柔性 B.加快资金周转 C.通过缩短供应链总周期，达到降低成本和提高质量的目的 D.减少供应商数目 5．（）指超越一家一户的以一个社会为范畴面向社会为目的的物流。 A. 宏观物流 B.社会物流 C. 微观物流 D.企业物流 6.下列不属于QR对厂商的优点的是（） A. 更好的为顾客服务 B. 降低了费用 C. 生产计划准确 D.增加了收入 7、下列不是供应链特性的是（） A.供应链是交错链状的网络结构。 B.供应链是企业的主体部分。 C.供应链是一条增值链。 D.供应链的网络结构是由顾客需求拉动的。 8、属于多级库存优化与控制的方法有（） A.减少成本 B.中心化（集中式）策略 C.改进服务质量 D.获得更多的市场信息
9．TOC理论对供应链的启迪是企业的经营业绩应该是加强链条中（）。A．最强的一环 B.最薄弱的一环 C.所有环节 D.部分环节 10. 建立战略合作关系的第一步必须明确战略关系对于企业的必要性，企业必须评估潜在的（） A、利益与风险 B、成本与风险 C、资金与风险 D、投资与风险 11. 下列不属于供应链环境管理下的库存问题的是（） A、侧重于优化单一的库存成本 B、供应链的战略与规划问题 C、供应链的运作问题 D、信息类问题 12.供应链管理中提到的客户主要是指（） A、只是指最终的消费者 B、与企业内部的部门无关 C、可以指代供应链上的每个相关企业和部门 D、只指代渠道分销员 13.对于供应链下库存管理的方法，以下说法正确的是（） A、联合库存管理比供应商管理库存的方式更优越 B、制造商管理库存体现了战略供应商联盟的新型合作企业合作关系 C、联合库存管理体现了战略供应商联盟的新型企业合作关系 D、自动库存补充方法体现了战略供应商联盟的新型企业合作关系 14.在大多数的跨国公司中，选择供应商的基本准则“是（） A、质量、成本、交付与服务并重的原则 B、数量、成本、交付与服务并重的原则 C、价格、质量、成本与服务并重的原则 D、质量、价格、成本与服务并重的原则 15.供应链管理的初级阶段，典型的供应链策略主要是指（） A、企业资源计划与准是制 B、高效客户响应和准是制； C、高效客户响应和快速响应 D、企业资源计划与快速响应。 16.稳定的供应链指的是（） A、基于相对稳定、单一的市场需求而组成的供应链 B、供应链的容量能满足用户需求时的供应链 C、体现供应链的市场中介功能 D、基于相对频繁变化、复杂的需求组成的动态供应链
一、金属钠及其重要化合物的相互转化 ①Na2O ④⑧NaCl ⑩ ③⑨⑾ Na NaOH ⑦Na2CO3NaHCO3 ②⑤⑥⑿ Na2O2 1、4 Na ＋O2 === 2 Na2O 2、2 Na ＋O2 △Na2O2 3、2 Na＋2 H2O＝2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O＝2 Na+＋2 OH-＋H2↑） 4、Na2O＋H2O＝2 NaOH (Na2O＋H2O＝2 Na+＋2 OH-) 5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑） 6、2 Na2O2 ＋2 CO2 ＝2 Na2CO3＋O2 7、2 NaOH＋CO2 ＝Na2CO3＋H2O （CO2＋2 OH-＝CO32-＋H2O） 8、NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O(OH—+ H＋＝H2O) 9、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（CO-2 3 ＋2H＋＝CO2↑＋H2O） 10、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO- 3 ＋H＋＝CO2↑＋H2O）11、Na2CO3＋CO2＋H2O= 2 NaHCO3 （CO32—＋CO2＋H2O= 2 HCO3—） 12、NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO- 3＋OH－＝CO-2 3 ＋H2O） 2 NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O 二、金属铝及其重要化合物的相互转化 AlCl3 ⑦ ③⑤ Al ①Al2O3 ②Al（OH）3 ④⑥⑧ Na AlO2 1．4Al＋3O2点燃2Al2O3 2．2 Al（OH）3△Al2O3+3H2O 3．2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑） 4．2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑） 5．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O） 6. Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O [ Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O ]
铁 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的。 3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物） 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换） 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁
的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
金属钠、铝、铁转化练习题 1、利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。 请回答下列问题： （1）写出D中发生反应的化学方程式。 （2）装置B的作用是， 有关反应的离子方程式为。 （3）装置E的作用是。 2、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验： 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。 在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。 在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是 __________________________________________________________________。 (2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是_____________。 (3)根据上述两个实验现象，得到的结论是 ___________________________________________________________________。 (4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。 A.大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸 答案：(1)防止Na2O2与水蒸气反应(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE
铁矿石基础知识汇总 一、铁矿石品种 1、PB粉、块(Pb Fines/Pb Lumps)：产于澳大利亚，又称皮尔巴拉混合矿（必和必拓公司经营），粉的品位在61.5%左右，部分褐铁矿，烧结性能较好；块的品位在62.5%左右，属褐铁矿，还原性好，热强度一般。PB粉和块可由汤姆普赖斯矿、帕拉布杜矿、马兰杜矿、布鲁克曼矿、那牟迪矿和西安吉拉斯矿等矿山的粉矿混匀成。 2、杨迪粉(Yandi Fines)：产于澳大利亚（必和必拓公司经营），品位在58%左右，铝含量低，属褐铁矿，结晶水较高，混合制料所需水分要求较高，因其结构疏松，烧结同化性和反应性较好，因此可部分替代纽曼山粉矿或巴西粉矿。含相对低的Al2O3，而且这两种矿粉都比哈默斯利矿粉粗，它们都有合理的冶炼性能，但烧结性能不佳。 3、麦克粉（Mac Fines）：MAC粉的正常品位在61.5%左右，目前供给中国市场多为58%左右的品位，部分属褐铁矿，烧结性能较好，含有5%左右的结晶水，炼铁时烧损较高，随其配比加大，烧结矿的烧成率逐步下降。经钢厂研究，MAC粉配比在15％-20％时烧结矿小于5mm级水平较低，配比为20％的烧结成品率最高。 4、纽曼粉、块矿(Newman Fines/Newman Lumps)：产于澳大利亚的东皮尔巴拉的纽曼镇的纽曼山矿，属赤铁矿，烧结性能较好，粉的品位在62.5%左右，块的品位在65%左右，由澳大利亚西澳州必和必拓公司生产。 5、罗布河粉、块(Robe River Fines/Robe River Lumps)：产于澳大利亚的罗布河铁矿联合公司；品位在57.5%左右，含3%-5%的复合水，这会导致高燃料率及低生产率；属于褐铁矿，烧结性能不好，但其烧结矿的冶炼性能很好。 6、火箭粉：又称FMG（福蒂斯丘金属集团（Fortescue metal Group (FMG)））粉，由澳大利亚第三大铁矿石生产商FMG公司生产；据说用作火箭发动机燃料的一种成分，故称火箭粉，其品位在58.5%左右，硅4左右，铝1.5左右，属于褐铁矿，烧结性能较好，储量大且单烧品位高，结晶水在8%左右。FMG粉矿化学成分优于扬迪粉，但烧结性能和造球性能不如扬迪粉。 7、火箭特粉：由FMG公司生产的品位57.5%左右的火箭粉，硅5个左右，铝2个左右，其它冶炼性能同火箭粉。超特粉的品位低于火箭特粉1个品位，在56.5%左右，硅6左右，铝3个左右，结晶水在8.5%左右，其它冶炼性能类似。 8、阿特拉斯粉块：由澳大利亚第四大铁矿石生产商Atlas Iron公司生产的位于澳大利亚皮尔巴拉矿山的铁矿石，品位在57.5%，属褐铁矿，结晶水在9%左右，硅含量高，在8%左右，物理化学性能和冶炼性能跟火箭粉的超特粉相近。 9、KMG粉：由澳大利亚私人矿业公司KMG生产，该矿位于澳大利亚珀斯，是距离中国最近的西澳矿山，紧邻西澳最北的港口。矿山预计两年内产矿6700万吨，为58-59%的低品位粗粉赤铁矿为主，硅8%，铝3%，磷0.08%，硫0.03%。性能类似于火箭特粉，但比火箭特粉的硅高很多。 10、CSN粉、块：巴西CSN公司（全称为巴西国有黑色金属公司）生产的铁矿石，铁含量在65%以上，硅含量在1%-2%。 11、SSFT粉，巴西淡水河谷公司专门为中国市场配制的烧结粉，SSFT的铁含量在65%左右，硅含量在4.4%左右。 12、卡粉：卡拉加斯粉的简称，英文简称SFCJ粉，全称SINTER FEED Carajas，铁含量在65%以上（65-67%），硅含量在1%-2%。铝1%左右，磷0.033-0.045%，烧损1.6%左右，水分8-9%，产于巴西卡拉加斯矿的铁矿石，因为该地方的粉矿的质量优异，不会像南部矿源那样参差，所以在国际市场上十分受欢迎，价格也高于南部矿源。 13、巴西南部粉：该矿位于巴西有南部矿源“铁四角”，又称巴西南部粉，南部矿区主要矿山有Itabira、Mariana、Mihas Centrals、Paraopebal、Vargem Grande、Itabiritos，均处于巴西铁四角地区，南部矿区主要开采方式为露天开采。这一带以铁英岩为主，赤铁矿含量较高，含铁量在66％左右。主要包括SSFG粉（巴西南部标准烧结粉，铁品位65%，硅3.2-3.8%，铝1.2-1.8%，磷0.049-0.065%，锰0.25-0.40%，水6.5-8.5%，烧损1.7%左右），SFOT粉等。 14、巴粗：指巴西粗颗粒粉矿，是巴西粗粉的统称，包括卡粉、SSFT粉、CSN粉、南部粉等。品位从65%-58%不等，其中东南部铁四角生产的矿粉冶炼性能最好。 15、印粉：指印度细颗粒粉矿，但不符合印粗的颗粒度标准。品位从40%-63.5%不等，属赤铁矿，高品位冶炼性能优良，低品位硅铝成分较高，具有较高的冶炼价值。 二、铁矿石粒度分类
铁知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
铁 二、氧化物：
2+3+2+
五、“铁三角”： 六、 涉及铁及其化合物的几个与量有关的离子方程式 1．铁与稀HNO 3反应： 3+ C 6H 5OH 紫色 溶液 红色 溶液 、、 、S 2- +
（1）Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + NO↑+ 2H 2O ------------------------------------① （2）3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O--------------------------------② （3）2Fe(NO 3)3 + Fe = 3Fe(NO 3)2---------------------------------------------------------------------------③ 【1】当4 1 )()(3≤ HNO n Fe n 时，按反应①进行； 【2】当 8 3 )()(3≥HNO n Fe n 时，按反应②进行； 【3】当8 3 )()(4 13< < HNO n Fe n 时，则反应①、②都发生。 上述反应可以认为先发生反应①，若有Fe 剩余则发生③，合并①、③即可得到反应②，所以无论是反应①还是反应②，被还原的HNO 3都占参与反应HNO 3的4 1。 2．Cl 2与FeBr 2溶液反应： 由于还原性Fe 2+>Br －，Cl 2应先氧化Fe 2+，待Fe 2+被氧化完全后再氧化Br －。 ①当Cl 2少量，只氧化Fe 2+时，即n(Cl 2) :n (FeBr 2) ≤1:2时，离子方程式为： Cl 2 +2Fe 2+ ==2Fe 3+ +2Cl － ②当Cl 2过量，Fe 2+、Br －全被氧化时，即n(Cl 2) :n (FeBr 2) ≥3:2时，离子方程式为： 3Cl 2 +2Fe 2++4Br －== 2Fe 3+ +6Cl －+2Br 2 ③当Cl 2 将Fe 2+全部氧化，Br －部分氧化时，即1:2＜n(Cl 2):n (FeBr 2)＜3:2时，离子方 程式写为：2Cl 2+2Fe 2++2Br －== 2Fe 3+ +4Cl －+Br 2等多种，依具体用量而定。 与FeI 2溶液反应： 由于还原性I － >Fe 2+，Cl 2应先氧化I －，待I －完全被氧化后再氧化Fe 2+。 ①当Cl 2少量，只氧化I －时，即n(Cl 2) :n (FeI 2) ≤1:1时，离子方程式为： Cl 2 +2I －== 2Cl －+ I 2 ②当 Cl 2过量，I － 、Fe 2+全被氧化时，即n(Cl 2) :n (FeI 2) ≥3:2时，离子方程式为： 3Cl 2 +2Fe 2+ +4I －== 2Fe 3+ +6Cl －+2I 2 ③当Cl 2将I －全部氧化，Fe 2+部分氧化时，即1:1＜n(Cl 2) :n (FeI 2)＜3:2时，离子方程式 可写为：4Cl 2 +2Fe 2+ +6I －== 2Fe 3+ +8Cl －+3I 2等多种，依具体用量而定。