第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题
1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn
（3）Na
2O
2
中的O （4）H
2
C
2
O
4
·2H
2
O中的C
解答：(1) Cr：＋6；(2) Mn：＋6； (3) O：－1； (4) C：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2
（3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O
（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl
解答：(1)Cl：from 0 to ＋1 and －1
(2)Cl：from 0 to －1；O： from －1 to 0
(3)Cu：from 0 to ＋2； S： from ＋6 to +4
(4)Cr： from ＋6 to ＋3； I：from －1 to 0
3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋ Br－
（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－
（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－
(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O
解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e
（ 2e＋Br2＝2Br－）×5
6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－
(2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)
4
2－＋2e
H
2
O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－
Zn ＋H
2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)
4
2－＋Cl－
（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×2
2OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e
2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－
(4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3
(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×2
3 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O
4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) S2O82－＋Mn2＋→MnO4－＋ SO42－
(2) PbO2＋HCl →PbCl2 ＋Cl2 ＋H2O
(3) Cr2O72－＋ Fe2＋→Cr3＋＋ Fe3＋
(4) I2＋H2S→I－＋S
解答：(1) (S2O82－＋2e＝2SO42－)×5
(4H2O＋Mn2＋＝MnO4－＋8H＋＋ 5e)×2
5 S2O82－＋8H2O＋2 Mn2＋＝2MnO4－＋16H＋＋ 10SO42－
(2) PbO2＋4H＋＋2e＝Pb２＋＋2H2O
2Cl－＝Cl2 ＋2e
PbO2＋4HCl ＝PbCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
(3) Cr2O72－＋14H＋＋6e ＝2Cr3＋＋7H2O
(Fe2＋＝ Fe3＋＋e)×6
Cr2O72－＋14H＋＋6 Fe2＋＝2Cr3＋＋7H2O＋6 Fe3＋
(4) I2＋ 2e＝2I－
H2S＝ S＋2H＋＋2e
I2＋ H2S＝2I－＋ S ＋ 2H＋
5. Diagram galvanic cells that have the following net reactions.
(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Ni + Pb2+ = Ni2+ + Pb (3) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (4) Sn + 2H+ = Sn2+ + H2
解答：
（1）. (－)Fe| Fe2+(c1)‖Cu2+(c2) |Cu（＋）
（2）. (－)Ni| Ni2+(c1)‖Pb2+(c2) |Pb（＋）
（3）. (－)Cu| Cu2+(c1)‖Ag+(c2) |Ag（＋）
（4）. (－)Sn| Sn2+(c1)‖H+(c2) |H2,Pt（＋）
6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
解答：氧化能力由大到小排列如下：
解答：(1)F
2、(2)H
2
O
2
、(3)KMnO
4
、(4)PbO
2
、 (5)K
2
Cr
2
O
7
、(6)Br
2
、
(7)FeCl
3、(8)I
2
、(9)CuCl
2
在酸性介质中的还原产物依次如下：
F－、H
2
O、Mn2+、Pb2+、Cr3+、Br－、Fe2+、I－、Cu
7.．Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.
解答：已知φ? (Cl2/Cl－)＝；φ? (Br2(l)/Br－)＝
则电动势E? =φ?(＋)－φ?(－)＝－＝（V）
8. Calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.
(1) 2H2S ＋H2SO3→ 3S ＋3H2O （2）2Br－＋2Fe3＋→Br2 ＋2Fe2＋
(3)Zn ＋Fe2＋→Fe＋Zn2＋
(4)2MnO
4－＋5H
2
O
2
＋6HCl→2MnCl
2
＋2KCl＋8H
2
O＋5O
2
解答：（1）（2）－（3）（4）
9. 已知 MnO4－＋8H＋＋5e ＝ Mn2＋＋4H2O ??＝
Fe3＋＋e ＝Fe2＋ ??＝
(1)判断下列反应的方向
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→ Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol·L－1，其它各离子浓度均为1mol·L－1时，计算该电池的电动势。
解答：（1）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→ Mn2＋＋4H2O＋5Fe3＋
正向进行
(2) (－)Pt| Fe2＋ (c1)，Fe3＋ (c2)‖MnO4－(c3)，Mn2＋(c4) | Pt（＋）
E? ＝－＝
(3) E＝[＋5)lg108]－＝－＝
10. 已知下列电池Zn| Zn2＋(x mol·L－1)‖Ag＋ mol·L－1)|Ag的电动势E＝
求Zn2＋离子的浓度。
解答：E＝ ?
+－ ?
-
＝(??
Ag+/Ag
＋
+
)－ (??
Zn2+/Zn
＋
2
0592
.0
lg c Zn2+)＝·L
＋ (－＋
2
0592
.0
lg c Zn2+)＝·L
∴ c(Zn2＋)＝ mol·L－1
11.当HAc浓度为 mol·L－1，p(H2)=100kPa，测得? (HAc/ H2)=.求溶液中H+的浓度和HAc的解离常数K a?
解：由题意得，?（HAc/H2）= ?? (H+/H2)+2)lg[H+]2/p（H2）/p?
= lg[H+]=
可得[H+]=×10-3 mol·L－1
HAc的解离常数K a? = [H+]2/(c- [H+]) =×10-5
12.在标准状态下，MnO2和HCl反应能否制得Cl2？如果改用12 mol·L－1的浓盐酸呢（设其他物质仍处于标准态）？
解：由题意得，正极反应：MnO2＋2e+4H+→Mn2＋＋2H2O
负极反应：4HCl(浓)→Cl2＋2Cl-+4H++2e
标准状况下E?= E?（MnO2/ Mn2＋）－E?（Cl2/ Cl-）=故此时不能制得Cl2。
改用12 mol·L－1的浓盐酸时，
E=[E?（MnO2/ Mn2＋）－（2）lg(1/ [H+]4)]－[E?（Cl2/ Cl-）－（2）lg [H+]4[Cl-]2]
=+×4×2)-说明改用12 mol·L－1的浓盐酸时能制得氢气
13. 为了测定PbSO4的溶度积，设计了下列原电池
（－） Pb| PbSO4| SO42－ mol·L－1)‖Sn2＋ mol·L－1)|Sn（＋）
在25C时测得电池电动势E?＝，求PbSO
4溶度积常数K?
sp
。
解答：∵??
正＝－＝－??
负
∴??负＝－
∵[Pb 2＋
][SO 42-]＝K ?
sp
∴－＝－＋
2
0592.0lg[Pb 2＋
] ＝＋2
0592
.0lg 1K θ
sp
∴K ?sp ＝?－8
14．利用下述电池可以测定溶液中Cl -的浓度，当用这种方法测定某地下水Cl -
含量时，测得电池的电动势为，求某地下水中Cl-的含量
(－) Hg(s)| Hg 2Cl 2(l) | KCl(饱和) ‖Cl -(c )| AgCl(s) |Ag(s)（＋）
解：由题意得：E[AgCl(s) /Ag(s)] = E ?
[AgCl(s) /Ag(s)]+[Cl -]= lg[Cl -] 查表得E[Hg(s)/ Hg 2Cl 2(l) / KCl(饱和)] = 故电池的电动势为E = E +
-E -
=（ lg[Cl -]） =
lg[Cl -] = 故[Cl -]=×10-6
mol·L －1
15. 根据标准电极电势计算298K 时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数 (1) (－) Pb(s)| Pb 2＋
mol ·L －1
)‖Cu 2＋
mol ·L －1
)|Cu(s)（＋） (2) (－) Sn(s)| Sn 2＋
mol ·L －1
)‖H ＋
mol ·L －1
)|H 2(105
Pa),Pt(s)（＋）
(3) (－)Pt ，H 2(105
Pa)|H ＋
(1 mol ·L －1
)‖Sn 4＋
mol ·L －1
)，Sn 2＋
mol ·L －1
)|Pt(＋） (4) (－)Pt ，H 2(105
Pa)|H ＋
mol ·L －1
)‖H ＋
mol ·L －1
)|H 2(105
Pa)，Pt （＋）
解答：(1) ?负＝－＋
20592
.0＝－ ?正＝＋2
0592
.0＝
E ＝－(－＝ E ?
＝＋＝ lgK ?＝
0592
.0463
.02? ∴K ?＝×1015
(2) ?正＝0
?负＝－＋2
0592
.0＝ ∴E ＝
lgK ?
＝
0592
.0136.02? ∴K ?＝×10
4
(3) ?负＝0 ?正＝＋20592.0lg 1
.05
.0＝ ∴E ＝ lgK ?＝
0592
.0151
.02? ∴K ?＝×105
(4) ?正＝0
?负＝0＋2
0592
.0lg 1)01.0(2＝－
∴E ＝ K ?＝1
16．下列三个反应：
（1）A ＋B ＋
＝A ＋
＋B （2）A ＋B 2＋
＝A 2＋
＋B （3）A ＋B 3＋
＝A 3＋
＋B 的平衡常数值相同，判断下述那一种说法正确？ (a)反应（1）的值??
最大而反应（3）的值??
最小； (b)反应（3）的??
值最大；
（c ）不明确A 和B 性质的条件下无法比较??
值的大小； （d ）三个反应的??
值相同。 答：C
17．试根据下列元素电势图： ?A ?
／V
回答Cu ＋
、Ag ＋
、Au ＋
、Fe 2＋
等离子哪些能发生歧化反应。 解答：Cu ＋
、Au ＋
能发生歧化。
18．计算在1 mol ·L －1
溶液中用Fe 3＋
滴定Sn 2＋
的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终点是否和化学计量点符合？
解答：?? （Sn 4＋/ Sn 2＋）＝ ?? （Fe 3＋/ Fe 2＋）＝
突跃范围：（＋3×
20592.0＝） V ～（—3×1
0592
.0 ＝） V 选次甲基蓝；符合，?sp ＝3
154
.02771.01?+?＝
19．将含有BaCl 2的试样溶解后加入K 2CrO 4使之生成BaCrO 4沉淀，过滤洗涤后将沉淀溶于HCl 再加入过量的KI 并用Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，若试样为0.4392g ，滴定时耗去 mol ·L －
标准溶液，计算试样中BaCl 2的质量分数。
解答： Ba 2＋＋CrO 42－＝BaCrO 4 2CrO 42－＋6I －＋16H ＋＝2Cr 3＋＋8H 2O ＋3I 2
I 2＋2 Na 2S 2O 3＝Na 2S 4O 6＋2NaI
∴Ba 2＋~ CrO 42－~3/2 I 2~3 S 2O 32－ nBa 2＋＝1/3n S 2O 32－
BaCl 2%＝4392
.03
.20831
1061.291007.03????-＝%
20. 用KMnO 4法测定硅酸盐样品中的Ca 2+含量，称取试样0.5863g ，在一定条件下，将钙沉淀为CaC 2O 4，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC 2O 4溶解于稀H 2SO 4中,用 mol ·L -1 KMnO 4的标准溶液滴定，消耗，计算硅酸盐中Ca 的质量分数。 解答：5Ca 2+～5C 2O 42-～2MnO 4-
n(Ca 2+)=5
2n(MnO 4-)
∴ n(Ca 2+)= mol
Ca 2+ %=%14.221005863
.0100008
.4005052.064.252
5=??
?? 21. 大桥钢梁的衬漆用红丹（Pb 3O 4）作填料，称取0.1000g 红丹加HCl 处理成溶液后再加入K 2CrO 4，使定量沉淀为PbCrO 4：
Pb 2+
+ CrO 4 2-
== PbCrO 4
将沉淀过滤、洗涤后溶于酸并加入过量的KI ，析出I 2以淀粉作指示剂用 mol ·L －1
Na 2S 2O 3溶液滴定用去，求试样中Pb 3O 4的质量分数。
解答： 2 CrO 42-+6I -+16H +=2Cr 3++8H 2O+3I 2
I 2 +2Na 2S 2O 3= Na 2S 4O 6+2NaI
Pb 3O 4～3 PbCrO 4～3 CrO 4 2-～9/2 I 2～9Na 2S 2O 3
n(Pb 3O 4)＝1/9n(Na 2S 2O 3)
∴ Pb 3O 4%＝41.911001000
.06
.6851000.121000.091
3=?????-%
22. 抗坏血酸（摩尔质量为176.1g ·mol -1
）是一个还原剂，它的半反应为： C 6H 6O 6 + 2H +
+ 2e === C 6H 8O 6
它能被I 2氧化。如果柠檬水果汁样品用HAC 酸化，并加入 mol ·L －1
I 2溶液，待反应完全后，过量的I 2用 mol ·L －1
Na 2S 2O 3滴定，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
解答：C 6H 6O 6 ～I 2～2 Na 2S 2O 3 n(C 6H 6O 6 ＝ n(I 2) ＝1/2 ×n(Na 2S 2O 3)
∴W ＝
ml g /007924.000
.1010001
.176)01000.000.102102500.000.20(=?
??-? 23. 已知 Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl －
??
＝ Hg 22＋
＋2e ＝2Hg(l) ??
＝ 求： Ksp ?
（Hg 2Cl 2） （提示： Hg 2Cl 2(s) ＝Hg 22＋
＋2Cl －
） 解答：Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl －
Hg 22＋＋2e ＝2Hg(l) 将上述两方程式相减得：
Hg 2Cl 2(s)＝Hg 22＋
＋2Cl －
E ?
＝－
此反应的平衡常数K ?
，即是的Hg 2Cl 2(s) K ? sp
，因此：
lgK ?
＝lgK ?
sp ＝
0592
.0)52.0(2-?＝－ K ? ＝10－
Ksp ?（Hg 2Cl 2）= K ?
＝10－
＝ ×10
－18
24. 已知下列标准电极电势
Cu 2＋＋2e ＝Cu ??
＝ Cu 2＋
＋e ＝Cu ＋
??
＝ (1).计算反应 Cu ＋Cu 2＋
＝2Cu ＋
的平衡常数。
(2) 已知Ksp ?
(CuCl)＝×10－6
，试计算下面反应的平衡常数。 Cu ＋Cu 2＋
＋2Cl －
== 2CuCl ↓
解答：(1) Cu 2＋＋2e ＝Cu
Cu 2＋＋e ＝Cu ＋ Cu 2＋
Cu ＋ ??
Cu
2
1
1158.0?+?θ?=
∴?? ＝ lgK ? ＝
0592
.01
)522.0158.0(?- ∴K ? ＝×10－7
(2)对负极：CuCl ＋e ＝Cu ＋Cl － Ksp ＝[Cu ＋][Cl －] ?? CuCl/Cu ＝＋
1
0592
.0lg[Cu ＋] ＝＋ lg
]
[-Cl K sp 因为 [Cl －]＝1mol/L
?? CuCl/Cu ＝＋ ＝ 对正极：Cu 2＋＋e ＋Cl － == CuCl ↓
?? Cu2+/Cucl ＝?Cu2+/Cu ＝?? Cu2+/Cucl ＋ lg （Cu 2+/Cu +）=+ lg （1/ Ksp ?(CuCl)）=+ lg （1/×10-6）= ∴lgK ? ＝
0592
.01
)171.0504.0(?-=
∴K ? ＝×105
25. 吸取含有的IO 3－
和IO 4－
试液，用硼砂调溶液pH ，并用过量KI 处理，使IO 4－
转变为IO 3－
，同时形成的I 2用去 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液。另取试液，用强酸酸化后，加入过量KI ，需同浓度的Na 2S 2O 3溶液完成滴定，用去。计算试液中IO 3－
和IO 4－
的浓度。
.解答：IO 4－+ 2 I － +2H +=IO 3-+I 2+H 2O , IO 4－～I 2～2 Na 2S 2O 3 , n(IO 4
－
)=1/2n(Na 2S 2O 3
)
C(IO 4－
) =00
.501000
.040.1821
?? = L
强酸酸化以后：
7 I － +8H +=4I 2+4H 2O , IO 4－～4I 2～8 Na 2S 2O 3 , n(IO 4－
)=1/8n(Na 2S 2O 3) IO 3－+5 I －+6 H +=3 I 2+3 H 2O , IO 3－～3 I 2～6 Na 2S 2O 3 , n(IO 3－)=1/6n(Na 2S 2O 3) I 2+2 Na 2S 2O 3= Na 2S 4O 6+NaI ,
设滴定IO 4－所消耗的Na 2S 2O 3的体积数为V 1ml ，滴定IO 3－为V 2ml
则×10 = 1/8× V 1 = V 2 = = ×C( IO 4－) = 1/6×× ∴C(IO 4－) = mol/L
26.测定铜含量的分析方法为间接碘量法：
2Cu 2+
+4H +
＝2CuI+I 2 I 2+2S 2O 32-＝2I -+S 4O 62-
用此法分析铜矿样中的铜的含量，为了使 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液能准确滴定﹪的Cu ，应称取铜矿样多少克？
解：由题意得：Cu 2+
~ S 2O 32-
n （Cu 2+
）= n （S 2O 32-）= mol·L －1
××10-3
L=×10-4
mol 故m （Cu 2+
）= n （Cu 2+
）×M（Cu 2+
）=×10-4
mol×63.55 g·mol －1
= ×10-3
g
故应称取铜矿样：m （Cu 2+
）/﹪=0.6673 g
27. Calculate the standard free energy change at 25℃ for the reaction
Cd(s) ＋Pb 2＋(aq) → Cd 2＋(aq) ＋Pb(s)
.解答：Cd(s)＋Pb 2＋(aq) → Cd 2＋(aq)＋Pb(s) ?? Cd2+/ Cd ＝－ ?? pb2+/ pb ＝－
∴E? ＝－－(－＝
ΔG?＝－nF E? ＝2×96500×＝－53461 J·mol ＝－ KJ· mol
28. Calculate the potential at 25℃ for the cell
Cd∣Cd2＋·L)‖Pb2＋·L)∣Pb
The cell reaction and standard state potential of the cell were determined in exercise 7-25.
解答：?
正＝－＋
2
0592
.0
＝－
?
负＝－＋
2
0592
.0
＝－
∴E＝－－(－＝
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
第十七章卤素 总体目标： 1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系 各节目标： 第一节卤素单质 1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途 3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节卤化氢和氢卤酸 掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素 了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节卤素的含氧化合物 了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一选择题 1.某元素的电势图为：E A ?M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（） A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂 C. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成M2+ 2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（） A.IF 5 B.IF 7 C.Na 3 H 2 IO 6 D.HIF 3.下列关于（CN） 2 的反应中，不象卤素单质反应的是（） A.（CN） 2 +H 2 O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧 C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等 4.下列叙述正确的是（） A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X 2 |Xˉ不变
B.由于卤素阴离子（Xˉ）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 D.氟的电负性最大，所以F 2 分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含Iˉ的溶液中通入Cl 2 ，产物可能是（） A.I 2和Clˉ B.ClO 3 和Clˉ C.ICl 2 ˉ D.以上产物均有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（） A.O 2、O 3 和HF B.OF 2 和HF C.H 2 O 2 和HF D.以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有（） A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（） A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数） 9.下列物质受热产生Cl 2 的是（） A.Cl 3O 5 B.ClO 2 C.Cl 2 O 2 D.Cl 2 O 10.关于SnCl 2和SnCl 4 的熔沸点高低，正确的是（） A.SnCl 2高于SnCl 4 B. SnCl 2 低于SnCl 4 C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同 11.制备F 2 实际所采用的方法是（） A.电解HF B.电解CaF 2 C.电解KHF 2 D.电解NH 4 F 12.实验室制备Cl 2 最常用的方法是（） A.KMnO 4与浓盐酸共热 B.MnO 2 与稀盐酸反应 C.MnO 2与浓盐酸共热 D. KMnO 4 与稀盐酸反应 13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） A.NaOH，浓H 2SO 4 B.CaCl 2 ，浓H 2 SO 4 C.H 2O，浓H 2 SO 4 D. 浓H 2 SO 4 ，H 2 O 14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（） A.NaCl与浓H 2SO 4 B.NaCl与MnO 2
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
第四章氧化和还原 1、在下列两种物质中，分别按Mn,N元素的氧化值由低到高的顺序将各物质进行排列： （1）MnO, MnSO4, KMnO4, MnO(OH), K2MnO4, Mn (2) N2, NO2, N2O5, N2O, NH3, N2H4 2、指出下列反应中的氧化剂，还原剂以及它们相应的还原，氧化产物。 （1）SO2+ I2 + 2H2O →H2SO4 + 2HI （2）SnCl2 + 2HgCl2→SnCl4 + Hg2Cl2 (3) 3I2 + 6NaOH →5NaI + NaIO3 + 3H2O 3、用氧化值法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cu + H2SO4 (浓)→CuSO4 + SO2 + H2O （2）KMnO4 + S →MnO2 + K2SO4 (3) As2S3+ HNO3 + H2O →H3AsO4 + H2SO4 + NO (4) (NH4)2Cr2O7→N2 + Cr2O3 + H2O (5) P4 + NaOH →PH3+ NaH2PO2 4、用离子-电子法配平下列氧化还原反应方程式： （1）Cr2O72-+ SO32+ + H+→Cr3+ + SO42- (2) PbO2(s) + Cl- + H+→Pb2+ (实际是PbCl42-) + Cl2 (3) H2S + I2→I- + S (4) CrO2- + H2O2 + OH-→CrO42- (5) ClO3- + S2-→Cl- + S + OH-
(6) KMnO4+ FeSO4+ H2SO4→MnSO4+ Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O (7) KI + KIO3 + H2SO4→I2+ K2SO4 (8) Ca(OH)2 + Cl2→Ca(ClO) 2 + CaCl2 (9) Fe(OH)2 + H2O2→Fe(OH)3 (10) Al + NO3-→[Al(OH) 4] - + NH3 (11) ClO- + Fe(OH)3→Cl- + FeO42- (12) P + CuSO4→Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、把镁片和铁片分别放入浓度均为1 mol .L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正极和负极，写出正、负极的电极反应，并指出哪种金属会溶解？ 6、从铁、镍、铜、银四种金属及其盐溶液[c(M2+)=1.0 mol .L-1]中选出两种，组成一个具有最大电动势的原电池，写出其电池符号。 7、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的氧化剂？说明理由。 （1）PbO2或Sn4+(2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2（4）HNO2或H2SO3 8、标准状态下，下列各组物种内，哪种是较强的还原剂？说明理由。 (1) F-或Cu (2) I2或Ag+ (3) Cl2或Br2(4) HNO2或H2SO3 9、查出下列各电对的标准电极电势E aθ,判断各组电对中，哪一个
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）
第五章原子结构与元素周期律 1、下列说法是否正确，为什么？ （1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道； （3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。 （2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？ （3）哪些轨道是等价轨道？
5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1 (2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3 6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/2 7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2 (5) 4, 3, -1, 1 8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。 （1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1 (3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p2 9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题 答案 第一章原子结构 1、υ=?E/h=(2.034?10-18 J) / (6.626?10-34 J?s)=3.070?1015 /s; λ=hc/?E= (6.626?10-34 J?s ?2.998?108 m/s ) / (2.034?10-18 J)= 9.766?10-8 m 2、?υ≥ h/2πm?x = (6.626?10-34 kg?m2/s) / (2?3.14?9.11?10-31 kg?1?10-10 m)=1.16?106 m/s。其中1 J=1(kg?m2)/s2, h=6.626?10-34 (kg?m2)/s 3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626?10-34 kg?m2/s) / (0.010 kg?1.0?103 m/s)= 6.626?10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）?υ≈h/4πm?υ =(6.626?10-34 kg?m2/s) / (4?3.14?0.010 kg?1.0?10-3 m/s)= 5.27?10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2； Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au： 42 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）无机化学期末考试试题及参考答案
无机化学试题及答案
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