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无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案

第一章原子结构

1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m

2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s

3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。

4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。

5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。

6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理

7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0

8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；

9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；

10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。

11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2；

12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。

13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。

14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。

第二章分子结构

1、略。

2、

3、CH4：sp3杂化；C2H2：sp杂化；C2H4：sp2杂化；H3COH：sp3杂化；CH2O：sp2杂化。

4、

物种价电子数成键电子数孤对电子空间构型

ClO4- 4 4 0 四面体

NO3- 3 3 0 平面三角形

SiF62- 6 6 0 八面体形

BrF5 6 5 1 正方锥形

NF3 4 3 1 三角锥形

NO2- 3 2 1 V形

NH4+ 4 4 0 四面体

5、根据电负性的差距越大，所形成的化学键的极性越大可以进行判断：（1）极性NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4>PCl5；（2）LiFHCl>HBr>HI。

6、略。

7、（1）C原子的价层电子组态为2s22p5，得到4个电子或失去4个电子才能形成稳定的电子层结构，但得失4个电子是十分困难的，故很难形成离子键。

（2）AlBr3为共价化合物，熔融时以分子形式存在，故导电性能差。AlBr3溶于水后，在极性水分子的作用下发生电离，生成Al3+和Br-，故水溶液能导电。

（3）邻羟基苯甲酸的羟基和羧基相邻，主要形成分子内氢键。而对羟基苯甲酸的羟基和羧基相互背离，不能形成分子内氢键，但能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，导致对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸。

（4）根据VSEPR理论，BeF2分子中心原子Be的价层电子对数为2，为直线型分子。SF2分子中心原子S的价层电子对数为4，轨道构型为四面体，但因有2对孤对电子，故SF2的分子构型为V型。

（5）P元素有3s、3p和3d轨道，价层电子组态为3s23p3，与Cl原子化合时，可采用sp3不等性杂化与3个Cl原子生成PCl3分子，也可以采用sp3d杂化与5个Cl原子生成PCl5分子；N元素只有2s和2p轨道，价电子组态为2s22p3，只能采用sp3不等性杂化，有3个未成对电子与3个Cl原子生成NCl3分子。

（6）用分子轨道理论解释（略）。

（7）H2S分子中存在取向力、诱导力和色散力，而H2O分子中除了存在取向力、诱导力和色散力外，还有分子间氢键，导致分子间作用力较大，沸点较高。故是H2O液体，而H2S是液体。

（8）用极化理论进行解释（略）。

（9）CO分子为碳氧三键，成键时氧原子多提供一对电子，抵消了C、O间由于电负性差距而产生的偶极矩，故CO 分子的偶极矩很小；CO2分子的碳氧键虽为极性键，但其分子为对称的直线型分子，故偶极矩为零。

（10）BF3分子为对称的平面三角形构型，虽B-F键为极性键，但其分子偶极矩仍为零。NF3分子为不对称的三角锥型构型，且N-F键为极性键，正负电荷中心不重合，故分子的偶极矩不为零。

8、（1）色散力。

（2）取向力、诱导力、色散力、氢键。

（3）取向力、诱导力、色散力。

（4）诱导力、色散力。

（5）取向力、诱导力、色散力。

9、（1）H2＜N e＜CO＜HF。H2、N e为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此N e的分子间作用力大于H2分子间作用力。CO分子为极性分子，分子间存在着取向力、诱导力、色散力，其分子量又比N e大，分子间色散力大于N e。HF分子间除存在取向力、诱导力、色散力以外，还存在分子间氢键。

（2）CF4＜CCl4＜CB4＜CI4。CF4、CCl4、CB4和CI4均为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此沸点依次升高。

10、略。

第三章溶解与沉淀

1、（1）离子积和溶度积的表达式均是所有产物浓度的系数次方之积比上所有反应物浓度的系数次方之积。但离子积表示的是任意溶液，是个变量，而溶度积表示的是饱和溶液，是个常量。（2）AgBr在AgNO3溶液中的溶解度很小，是因为同离子效应；而在KNO3溶液中的溶解度增大，是因为盐效应。

2、PbI2：K spθ=[Pb2+][I-]2；AgBr：K spθ=[Ag+][Br-]；Ba3(PO4)2：K spθ=[Ba2+]3[CO32-]2；Fe(OH)3：K spθ=[Fe3+][OH-]3； Ag2S：K spθ=[Ag+]2[S2-]；

3、BaSO4设的溶解度为S，则S(BaSO4)=[K spθ(BaSO4)]1/2=[1.0810-10]1/2=1.0810-5 (mol/L)=1.0810-5233 (g/ L)=2.3310-3 (g/ L)。

4、先将PbI2的溶解度转化为以mol/L为单位，即S(PbI2)= [6.2210-210]/461=1.3510-3(mol/L)，假设其全部电离，则：K spθ(PbI2)= [Pb2+][I-]2=S(2S)2=4S3=9.810-9

5、AB2的溶解度为S=(2.410-3)/80=310-5 (mol/L)，则K spθ(AB2)=4S3=4(310-5)3=1.0810-13

6、混合后：c(Ag+)=10/30 1.010-4=1/310-4 (mol/L)，c(CrO42-)=20/30 2.010-4=4/310-4 (mol/L)，则Q(Ag CrO4)= c(Ag+)2 c(CrO42-)= (1/310-4)2 (4/310-4)= 1.4810-13 < K spθ(AgCrO4)= 1.1210-12，故无沉淀生成。

7、Cl-有一半沉淀为AgCl时，溶液中剩余的Ag+浓度为：c(Ag+)=K spθ(AgCl)/c(Cl-)=(1.7710-10)/0.05=3.5410-9 (mol/L)，此时残留的I-浓度为：c(I-)=K spθ(AgI)/c(Ag+)=(8.5210-17)/(3.5410-9)=2.4110-8 (mol/L)

8、查表知：K spθ(AgI)=8.5210-17，K spθ(Ag2CO3)=8.4610-12，K spθ(Ag2S)=6.310-50。（1）用Na2CO3处理的转化反应为：2 AgI (s)+ CO32- (aq) Ag2CO3 (s)+2 I- (aq) ，其平衡常数为K=[I-]2/[CO32-]=[I-]2[Ag+]2/ [CO32-][Ag+]2 = [K spθ(AgI)]2/[K spθ(Ag2CO3)]=(8.5210-17)2/(8.4610-12)= 8.5810-22，平衡常数非常小，AgI不能转化为Ag2CO3；（2）用(NH4)2S处理的转化反应为：2 AgI (s)+ S2- (aq) Ag2S (s)+2 I- (aq) ，其平衡常数为K=[I-]2/[S2-]=[I-]2[Ag+]2/ [S2-][Ag+]2= [K spθ(AgI)]2/[K spθ(Ag2S)]=(8.5210-17)2/(6.310-50)= 1.151017，平衡常数非常大，AgI能转化为Ag2S；（3）若在1.0L的(NH4)2S溶液中转化0.01 mol AgI的沉淀，则溶液中[I-]=0.01 mol/L，则根据K=[I-]2/[S2-]得，[S2-]=[I-]2/K=(0.01)2/1.151017=8.6910-22 (mol/L)，(NH4)2S溶液的初始浓度为c(S2-)=[S2-]+[I-]/2=8.6910-22

+0.01/2=0.005 (mol/L)。

9、查表知：K spθ[Fe(OH)3]=2.7910-39，K spθ[Fe(OH)2]=4.8710-17。当Fe3+开始沉淀时，溶液中的OH-浓度至少为c (OH-){K spθ[Fe(OH)3]/ c(Fe3+)}1/3=[(2.7910-39)/ 0.02]1/3=5.1910-13 (mol/L)，pOH=12.29，pH 1.71；同样，当Fe2+开始沉淀时，溶液中的OH-浓度至少为c (OH-){K spθ[Fe(OH)2]/ c(Fe2+)}1/2=[(4.8710-17)/ 0.02]1/2=4.9410-8 (mol/L)，pOH=7.31，pH 6.69。故溶液的pH控制在1.71-6.69范围时，Fe3+以Fe(OH)3形式沉底，而Fe2+不生成沉底。

10、设沉淀溶解平衡时Ca2+浓度为x mol/L。CaCO3(s) + 2HAc(aq) Ca2+ (aq) + 2Ac-(aq) + H2CO3(aq)，平衡时，[HAc]=1.0，[Ca2+]=x，[Ac-]=2x，[H2CO3]=0.040，K={[Ca2+][Ac-]2[H2CO3]}/ [HAc]2={[Ca2+][Ac-]2[H2CO3][H+][CO32-]}/ {[HAc]2[H+][CO32-]}= {K spθ[CaCO3]K aθ[[HAc]]/{ K a1θ[[H2CO3 K a2θ[[H2CO3]}=[2.8910-9(1.7610-5)]/

[4.210-7 4.7910-11]=0.043，故HAc的初始浓度为c(HAc)= [HAc]+ [Ac-]=1.0+50.65=2.3 mol/L。

11、两种溶液混合后，溶液中Ca2+和CO32-浓度分别为：c (Ca2+)=(20 1.010-4)/50=410-5 mol/L，c

(CO32-)=(30 5.010-4)/50=310-4 mol/L，离子积Q= c (Ca2+) c (CO32-)=410-5310-4=1.210-8 > K spθ，故有沉淀生成。若混合后稀释至500ml，则溶液中的Ca2+和CO32-浓度分别为：c (Ca2+)=(20 1.010-4)/500=410-6mol/L，c (CO32-)=(30 5.010-4)/500=310-5 mol/L，离子积Q= c (Ca2+) c (CO32-)=410-6310-5=1.210-10 < K spθ，故无沉淀生成。

第四章酸与碱

1、NH3+H2O=NH4++OH-，K b=[NH4+][OH-]/[NH3]；CH3COO-+H2O= CH3COOH+OH-，K b=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]；H2O +H2O=H3O++OH-，K b=[ H3O+][OH-]= K W；OH-+H2O= OH- + H2O，K b=[OH-]/[OH-]=1；H3O+>CH3COOH >NH4+>H2O

2、HS-+H2O=S2-+H3O+，K a=[H3O+][S2-]/[HS-]；HS-+H2O= H2S+OH-，K b=[H3O+][H2S]/[HS-]；H2O +H2O=H3O++OH-，K a=[ H3O+][OH-]= K W；H3O++H2O=H3O++H2O，K a=[OH-]/[OH-]=1；[Zn(H2O)6]2++H2O=H3O++[Zn(H2O)5(OH)]+，K a=[Zn(H2O)5(OH)+][H3O+]/ [Zn(H2O)62+]；OH-> S2-> [Zn(H2O)5(OH)]+ > H2O

3、因为[H3O+][OH-]= K W=1.010-14，所以[OH-]= K W/[H3O+]=1.010-14/1.010-5=1.010-9 mol/L

4、已知pK a(HCO3-)=10.32，pK a(HPO42-)=12.36，因酸性HCO3-> HPO42-，故碱性CO32-< PO43-

5、HAc+NH3=Ac-+NH4+，由于接受质子的能力NH3> H2O，故乙酸在液氨中的酸性更强。

6、质子传递平衡式为：NH3+H2O=NH4++OH-，且c=1.00 mol/L，查表知K a(NH4+)=5.6210-10，则K a(NH3)=1.7810-5，由于c K b(NH3)>10K W，且c/K b(NH3)>100，故用最简式求pH值。即[OH-]=[cK b]1/2=[1.00 1.7810-5]1/2=4.2210-3，即pH=14-pOH=11.63。

7、（1）质子传递平衡式为：NH4++H2O= NH3+ H3O+，且c=0.10 mol/L，查表知K a(NH4+)=5.6210-10。由于c K a(NH4+)>10K W，且c/K a(NH4+)>100，故用最简式求pH值。即[H+]=[ck a]1/2=[0.10 5.6210-10]1/2=7.510-6，即pH=5.12。（2）CH3NH2+H2O= CH3NH3++ OH-，且c=1.0 mol/L，查表知K b(CH3NH2)=4.3810-4。由于c K b(CH3NH2)>10K W，且c/ K b(CH3NH2)>100，故用最简式求pH值。即[OH-]=[ck b]1/2=[0.10 4.3810-4]1/2=2.110-2，即pH=14-pOH=14.00-1.68=12.32。（3）F-+H2O= HF+ OH-，且c=0.30 mol/L，查表知K b(F-)=5.6210-4。由于c K b(F-)>10K W，且c/K b(F-)>100，故用最简式求pH值。即[OH-]=[ck b]1/2=[0.30 5.6210-4]1/2=2.310-6，即pH==14-pOH=8.36。

8、c=0.030 mol/L，查表知K a[Al(H2O)]3+=1.310-5。由于c K a[Al(H2O)]3+>10K W，且c/ K a[Al(H2O)]3+>100，故用最简式求pH值。即[OH-]=[ck a]1/2=[0.030 1.310-5]1/2=1.310-5，即pH==3.21。

9、已知乙酰水杨酸的摩尔质量为180，故其物质的量浓度c=(0.65/180) (1/0.24)=1.510-2 mol/L，且查表知其K a=3.310-4。由于c K a>10K W，而c/K a=45<100，故用半近似法计算溶液的pH值。即[H+]=[-c+(c2+4K a)1/2]/2

={-3.310-4+[(3.310-4)2+4 3.310-4 1.510-2]1/2}/2=2.06610-3，即pH=2.68。

10、本题为两性溶液（略）

11、已知K a(NH4+)=5.610-10，NH4Cl的分子量为53.5，故c(NH4+)=(1.1/53.5) (1/0.10)=0.20 mol/L，而c(NH3H2O)= 0.20 mol/L，故根据缓冲溶液公式可知：pH=pK a+lg[c(NH3H2O)/[c(NH4+)]=-lg(5.610-10) + lg(0.20/0.20)=9.25；加入0.20L水后，缓冲比(NH3H2O)/[c(NH4+)不变，故溶液的pH仍为9.25。

12、（1）比较酸常数可知，以HNO2计算pH，忽略HCN的贡献。（2）通过平衡式计算。（略）

13、查表知H3PO4的K a2=6.2×10-8，故pK a2=7.21，由[H2PO4-]和[HPO42-]组成的缓冲溶液，根据缓冲溶pH值计算公式可知，pH=pK a2+lg [HPO42-]/[H2PO4-]，即7.40=7.21+ lg [HPO42-]/[H2PO4-]，则[HPO42-]/[H2PO4-]=1.55。

14、此题首先要分析所得溶液的成分。（1）溶液为一元弱酸。c K a>10K W，且c/K a>100，故

[H+]=[ck a]1/2=[1.0 1.7510-5]1/2=4.210-2，即pH=1.38。（2）为NaAc的一元弱碱溶液。

K b=K W/K a=10-14/(1.7510-5)=5.7110-10，c=0.50 mol/L，因c K b>10K W，且c/K b>100，故

[OH-]=[ck b]1/2=[0.5 5.7110-10]1/2=1.6910-5，即pH=14-pOH=14-4.77=9.23。（3）为缓冲溶液。混合后，c(Ac-)= c(HAc)=0.25 mol/L，故pH=pK a+lg [Ac-]/[HAc]=-lg(1.7510-5)+lg1=4.76。（4）此为NaAc和NaOH的混合溶液，溶液pH用强碱NaOH计算，忽略弱碱Ac-的贡献，混合后c(NaOH)=0.005 mol/L，即pOH=-lg 0.005=-2.30，故

pH=14-2.30=11.70（5）此为缓冲溶液。混合后c(NaOH)=0.005 mol/L，该NaOH会立即与HAc反应，导致最终溶液中的c(HAc)=0.25 1.0/1.01-0.005=0.245，而c(Ac-)=0.25 1.0/1.01+0.005=0.255，根据缓冲溶液pH计算公式可知：pH=pK a+lg [Ac-]/[HAc]=-lg(1.7510-5)+lg(0.255/0.245)=4.78。

15、由pH=pK a2+lg[V B/(V-V B)]可知，7.40=7.21+ lg[V B/(1-V B)]，解得V B =0.62 L，V A =1-0.62=0.38 L。

16、根据平衡HA+H2O=H3O++A-，平衡时c(HA)=c-x=c(1-α)，c(H3O+)=x=cα，c(A-)=x=cα，采用最简式求K a，即K a= cα2=0.100(3.710-2)2=1.410-4，计算结果反过来验证可知c/K a>100，表明可以用最简式计算。

17、K a=1.7510-5，根据平衡HA+H2O=H3O++A-，平衡时c(HA)=c-x≈c，c(H3O+)=x，c(A-)=x，故K a= x2/(c-x) ≈x2/c，即c=x2/K a=(10-2.378)/ (1.7510-5)= (1.7510-5)/ (1.7510-5)=1.0；要使pH值等于3.00，乙酸的浓度应为：c2= x2/K a=(10-3.00)2/ (1.7510-5)= (1.0010-6)/ (1.7510-5)=0.0574，根据c1v1=c2v2可知，v2= c1v1/

c2=1.000.200/0.0574=1.75 L，故所需水的体积应为1.75-0.1=1.65L。

18、查表知K sp=5.510-6。设Ca(OH)2饱和溶液的溶解度为x，则根据沉淀溶解平衡式可知，K sp=[Ca2+][OH-]2=x(2x)2，x=(K sp/4)1/3=1.110-2，则[OH-]=2x=2.210-2，pH=14-pOH=12.34

19、略。

第五章氧化还原

1、（1）系数依次为：2，5，14，5，5，2，7；（2）系数依次为：10，6，11，5，6，22；（3）系数依次为：3，2，2，1，4；（4）系数依次为：3，6，5，1，3；（5）系数依次为：1，2，3，1，2，2。

2、（1）正极：2H++2e- =H2，负极：H2+2OH-=H2O+2e-，电池：H++OH-= H2O；（2）正极：Ag++e-=Ag，负极：Ag+I-=AgI+e-，电池：Ag++ I-=AgI；（3）正极：Cu2++Cl-+e-= CuCl，负极：Cu+=Cu2++e-，电池：Cu++ Cl-=CuCl；（4）正极：Cu2++2e-=Cu，负极：Cu+4NH3=Cu(NH3)42++2e-，电池：Cu++4NH3=Cu(4NH3)42+

3、(1) (-)Zn Zn 2+(c1)H+(c2) H2(p) Pt(+)

(2) (-)Hg Hg 2Cl2Cl- (c1) Fe3+( c2),Fe2+( c3) Pt(+)

(3) (-)Pb PbSO4SO42-(c1) Pb2+ ( c2) Pb(+)

(4) (-)Ag Ag（NH3）2+( c1), NH3 ( c2) ((Ag+ ( c3) (Ag(+)

4、(1) Eθ(Ag+/Ag)=0.7991V；Eθ(Cu2+/Cu)=0.340V；Eθ＜0，反应不能自发进行。

(2) Eθ(I2/I-)=0.5355V；Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.154V；Eθ＜0，反应不能自发进行。

(3) Eθ(O2/ H2O)=1.229V；Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V；Eθ＞0，反应可自发进行。

(4) Eθ(S/S2-)=-0.407V；Eθ(SO32-/S)=-0.59V；Eθ＞0，反应可自发进行。

5、(1)正极：Cu2++2e-=Cu；Eθ(Cu2+/Cu) =0.340V；

负极：Ni=Ni2++2e-；Eθ(Ni2+/Ni)=-0.257V；

电池：Cu2++Ni=Cu+ Ni2+

Eθ= Eθ(Cu2+/Cu)- Eθ(Ni2+/Ni)=0.340-（-0.257）=0.597（V）

( Gθm=-nF Eθ=-2(96500(0.597/1000=-115（KJ/mol）

(2)正极：Cl2+2e-=2 Cl-；Eθ(Cl2/ Cl-)=1396V；

负极：Fe=Fe2++2e-；Eθ(Fe2+/ Fe)=-0.44V；

电池： Cl2+ Fe=Fe2++ 2 Cl-

Eθ= Eθ(Cl2/ Cl-)- Eθ(Fe2+ Fe)=1.396-（-0.44）=1.8（V）

Gθm=-nF Eθ=-296500 1.8/1000=-3.5102（KJ/mol）

6、反应（1）lgK1θ=1[0.7991-0.771]/0.0592，得K1θ=2.98；反应（2）lgK2θ=5[1.5-1.087]/0.0592，得K2θ=7.61034。

7、设计电池：(-)Ag Ag2C2O4 (s) C2O42- (1 mol/L) Ag+ (1 mol/L) Ag(+)，电池反应为：2Ag+C2O42-=Ag2C2O4 (n=2)，lgKθ=lg(1/K sp)=2[0.7991- Eθ(Ag2C2O4/Ag)]/0.0592，得Eθ(Ag2C2O4/Ag)=0.466 V。

8、(1)标准状态时，Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.396 V，Eθ<0，反应不能自发进行；(2)用浓盐酸时，

c(Cl-)=c(H+)=12mol/L，令p(Cl2) =pθ=100kPa，c(Mn2+)=1.00 mol/L，则：E(MnO2/Mn2+)=1.23 +

[0.0592lg(124/1.00)]/2=1.36 V，E(Cl2/Cl-)=1.396+[0.0592lg(1/124)]/2=1.33 V，E(MnO2/Mn2+)>E(Cl2/Cl-)，故反应能自发进行。

9、对于氢电极，E(H+/H2)=0.0000+{0.0592lg[c2(H+)/(p H2/pθ)]}/2，当p(H2)=100kPa=pθ，cθ=1 mol/L时：

E(H+/H2)=-0.0592pH，令参比电极的电极电势为E R，则有(1)E R+0.05929.18=0.418，(2) E R+0.0592 pH=0.312，联立(1)(2)方程组可解得pH=7.39。

10、E={Eθ(B2+/B)+[0.0592lgc(B2+)]/2}-{Eθ(A2+/A)+[0.0592lgc(A2+)]/2}，当c(A2+)= c(B2+)时，E=Eθ=0.360 V，c(A2+)= 0.100 mol/L，c(B2+)= 1.0010-4 mol/L带入上式得：E=0.360+[0.0592lg (1.0010-4)/0.100]/2=0.271V。

11、正极：氯化银电极，Eθ(AgCl/Ag)=0.2223 V；负极：氢电极。当Eθ(H+/H2)=-0.0000 V，[p(H2)=100kPa=pθ，cθ=1 mol/L时：E(H+/H2)=-0.0592pH，则0.568=0.2223-(-0.0592pH)；pH=5.84，假设c/K a>100，[H+]=(cK a)1/2，计算可得一元弱酸HA的K a=4.210-12。

12、将两电极组成原电池，平衡时，原电池的电动势等于零。即：Eθ(Cu2+/Cu)+0.0592lg([Cu2+]/[Cu+])=

Eθ(Cu2+/CuI)+0.0592lg([I-][Cu2+])，Eθ(Cu2+/Cu)- Eθ(Cu2+/CuI)= 0.0592lg{[I-][Cu2+][Cu+]/[Cu2+]}，即

0.159-0.86=0.0592lgK sp，得K sp=1.41012。

13、反应为Cd2++Fe?Cd+Fe2+：Kθ=[Fe2+]/[Cd2+]；lgKθ=2[(-0.403)-(-044)]/0.0592，得Kθ=18。

14、（1）电池符号位(-)Ag AgI I-(1mol/L) Ag+ (1mol/L ) Ag(+)；（2）正极：Ag++e-Ag，负极：Ag++ I-=AgI+e-，电池：Ag++I-=AgI；（3）Eθ= Eθ(Ag+/Ag )- Eθ(AgI/Ag)=0.7991-(-0.152)=0.951(V)；（4）略；（5）lgKθ=lg(1/K sp)=nEθ/0.0592，得K sp=8.610-17。

15、氢电极：Eθ(H+/H2)=-0.0592pH，[p(H2)=100kPa=pθ，cθ=1 mol/L]，则Eθ(H+/H2)=-0.0592pH-(-0.7626)=0.46，得pH=5.11。

16、反应Ag++Zn=2Ag+ Zn2+中，平衡时c(Ag+)=x，c(Zn2+)=0.350-0.5x， lgKθ=lg([Zn2+]/[Ag+]2) =

2[0.7991-(-0.7626)]/0.0592，得Kθ=5.761052，因为Kθ非常大，则[Zn2+]=0.350-0.50x≈0.350，

(0.350-0.50x)/x2=Kθ=5.761052，x=(Ag+)=2.4710-27(mol/L )。

17、由题设反应可知反应转移的电子数n=6，Kθ=[A2+]3/[B3+]2=(5.0010-3)/(2.0010-2)= 3.1310-4；Eθ=0.0592lg Kθ/n=0.0592lg(3.1310-4)/6=-0.0346 (V)；r G mθ=20.0(KJ/mol )。

第六章配位化合物

1、(1)二氯化六氨合钴(II)，6，N；(2)二氯化一氯五氨合钴(III)，6，N、Cl-；(3)二硫氰酸根二(三苯基磷)

合钯(II)，4，S、P；(4)二异硫氰酸根二(三苯基磷)合钯(II)，4，N、P；(5)二(硫代硫酸根)合银(I)离子，2，S；

(6)二氯化四氨二水合镍(II)，6，N、O

2、(1)[Co(NO2)3(NH3)3] (2) [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl (3) [PtCl2(OH)2(NH3)2] (4) K2[PtCl6]

3、略

4、略

5、略

6、（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右。

7、这些Lewis碱的软度由小到大的顺序为：Cl-＜NH3＜Br-＜S2O32-＜I-＜CN-＜S2-。根据硬软酸碱规则，软酸Ag+与上述系列中较软的碱结合的产物更稳定。

Ag++ Cl-=AgCl(s)+NO3-、AgCl(s)+2 NH3=[Ag(NH3)2] ++ Cl-、Ag(NH3)2++ Br-= Ag Br(s)+2 NH3、

Ag Br(s)+2 S2O32-= Ag(S2O3) 23--+ Br-、Ag(S2O3) 23-+ I-= Ag I(s)+2 S2O32-、Ag I(s)+2 CN-= Ag(CN) 2- + I-

2 Ag(CN) 2- + S2-= Ag2 S(s) +4 CN-

8、略。

9、溶液中最少应加入CN-的浓度为5.0×10-3mol/L。

10、设AgI在2.0mol/L氨水中的溶解度为S，AgI(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++I-，平衡时浓度分别为[NH3]=2-2S，[Ag(NH3)2+] =[I-]=S，更加多重平衡规则，有K=K SP K S={[Ag(NH3)2+][I-]}/[NH3]2=S2/(2-2S)2，则

S≈(22K SP K S)1/2=48.5210-17 1.6107=7.3810-5(mol/L)，故Ag I在2.0mol/L氨水中的溶解度为7.38×10-5mol/L。

11、Cu(NH3)4 2+的稳定常数为3.29×1012。

12、因为Eθ(Co3+/ Co2+)＞＞Eθ(O2/ H2O)，所以电势高的电对Co3+/ Co2+的氧化态Co3+可以氧化电势低的电对O2/ H2O的还原态H2O，Co3+可以把H2O氧化成O2。配合物的生成改变了电对的电极电势：

Eθ{[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+}=Eθ(Co3+/Co2+)-RTln{K s[Co(NH3)6]3+/K s[Co(NH3)6]2+}/nF =1.92-1.78=0.14(V)。因为在碱性水溶液中Eθ{[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+}＜Eθ(O2/OH-)，所以[Co(NH3)6]3+不能把OH-氧化成O2，O2却可以把[Co(NH3)6]2+氧化成[Co(NH3)6]3+。

13、利用电极电势数据判断氧化还原反应自发进行的思路是:电势高的电对的氧化态可以氧化电势低的电对的还原态。（1）Eθ(Cu+/Cu)＞＞Eθ(Cu2+/Cu+)，因为电势高的电对Cu+/Cu的氧化态Cu+可以氧化电势低的电对Cu2+/Cu+的还原态Cu+，所以歧化反应可以发生。（2）由电极反应的Nernst方程得Eθ{[Cu(NH3)2]+/ Cu}= Eθ(Cu+/Cu)-RTln

K s{[Cu(NH3)2]+}/nF=0.522-0.051=-0.12(V)，Eθ{[Cu(NH3)4]2+/[Cu(NH3)2]+}= Eθ(Cu2+/Cu+)-

RTlnK s{Cu(NH3)4}2+/K s{Cu(NH3)2+}/nF=0.153-0.146=7.05×10-3(V)，Eθ{[Cu(NH3)2]+/Cu}＜Eθ(Cu+/Cu)，因为电势低的电对[Cu(NH3)2]+/Cu的氧化态[Cu(NH3)2]+不能氧化电势高的电对[Cu(NH3)4]2+/[Cu(NH3)2]+的还原态[Cu(NH3)2]+，所以歧化反应不能发生。

第七章 s区元素

（1）碱金属过氧化物作供氧剂时所依据的反应原理是它们可与CO2作用生成碳酸盐并放出O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。1、

主要优点是在供氧的同时又可作为CO2的吸收剂，同时，碱金属过氧化物为固体，无毒，未潮解时无腐蚀性，便于携带。其缺点是碱金属过氧化物易吸潮而分解，且潮解后生成的氢氧化物具有强腐蚀性。Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，

2H2O2=O2+2H2O。

（2）苛性钠可与空气中的CO2反应生成Na2CO3。配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液的方法是：先制备NaOH饱和溶液，密闭静置，使Na2CO3沉淀析出，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释至所需浓度。但NaOH溶液要现配现用且在使用前需进行标定。

（3）玻璃的主要成分为SiO2（酸性氧化物），可与所盛放的强碱溶液反应生成具有粘性的多聚硅酸盐，使玻璃瓶塞腐蚀并与瓶口粘在一起。

（4）Li与Mg、Be与Al分别位于周期表的对角线上，具有很多相似的性质，称为对角线规则。对角线规则是一经验规则，可从离子极化的角度进行说明（见教材），简而言之，它们的离子势相近，极化能力相近，从而性质相似。锂和铍的次外层为2电子构型，与次外层具有8电子构型的本族元素相比，2电子构型对核电荷的屏蔽作用较弱，元素的有效核电荷增强，原子半径减小，其离子的极化力强。因此，锂和铍的化合物共价性显著，其氢氧化物的碱性和溶解性，以及其盐类的性质也与本族元素显著不同。

2、(1)锂的电极电势是低于钠，理论上还原性大于钠，但实际在它们与水反应时，由于锂的熔点高，与水反应时的热量不足以使锂熔化成液体，分散性差，造成锂的反应活性降低；此外，氢氧化锂的溶解度小，覆盖在金属表面，阻碍了反应的进行，从而使实际的反应剧烈程度小于钠。 (2)略。(3)略。(4)略。(5)BaCO3和BaSO4溶于HAc的平衡常数分别为K1=(K2a，HAc K sp,BaCO3)/(K a1，H2CO3K a2，H2CO3)和K2=(K2a，HAc K sp,BaSO4)/(K a1，H2SO4K a2，H2SO4)，虽然BaCO3的K sp只比BaSO4的K sp 大约20倍，但HAc的酸性强于H2CO3而弱于H2SO4，K1＞＞1而K2＜＜1，所以BaCO3能溶于HAc，而BaSO4则不能溶于HAc。因BaSO4能与浓H2SO4生成Ba(HSO4)2而溶于H2SO4（其溶解反应的平衡常数也大于1）。

(6)虽然Ba2+有毒，但硫酸钡的溶解度极小（K SP,BaSO4=1.08×10-10），同时钡餐制剂中还加入Na2SO4，产生同离子效应，更加降低了游离的Ba2+，对人体并不产生危害。

3、(1)、2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，在液氨中还存在：Na+x NH3=Na+(NH3)y+e-(NH3)x-y，(2)、3Mg+N2=Mg3N2 (3)、Na2O2+2H2O= H2O2+2NaOH (4)、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (5)、MgCl26H2O=Mg(OH)2+2HCl+4H2O (6)、BaO2+H2SO4(稀)= BaSO4+H2O2

4、A、加HCl。大理石（CaCO3）有CO2气体生成，使澄清的石灰水变浑浊，而石膏（CaSO4）无现象；B、加HCl。纯碱（Na2CO3）有CO2气体生成，使澄清的石灰水变浑浊，而烧碱（NaOH）无现象；C、加热。石灰（CaO）无现象，而消石灰（Ca(OH)2）容器内壁有水珠生成。D、先加水，泻盐（MgSO4）变为溶液，然后加NaOH，生成Mg(OH)2的白色沉淀，最后加镁试剂，生成蓝色沉淀。而重晶石（BaSO4）不溶于水。

5、(1)、分别取固体加水，能溶于水的有Na2CO3、KOH、CaCl2或BaCl2，不溶于水的是MgO和CaCO3；(2)、向不溶的试剂中分别加入稀盐酸，出现无色气体（能使石灰水变浑浊）的是CaCO3，仅溶解的是MgO（可加入NaOH，再加入镁试剂看是否出现蓝色沉淀进行验证）；(3)、在溶于水的四种试剂中，加入稀盐酸，出现无色气体（能使石灰水变浑浊）的是Na2CO3，无反应的是KOH、CaCl2或BaCl2；(4)、向无反应的三种试剂中加入稀硫酸，出现白色沉淀的是BaCl2，无现象的是KOH或CaCl2；(5)、分别另取少了无沉淀的试剂，溶于水，加入(NH4)2C2O4，产生沉淀的是CaCl2，无沉淀的是KOH。（以上是其中一组方法，识别方法有多种）

6、(1)、向所有离子溶液中加入(NH4)2SO4，产生白色沉淀的为BaSO4，该沉淀继续加HAc不溶解，表示有Ba2+；无沉淀的为Na+、Mg2+、Ca2+，继续向无沉淀的试剂中加入HAc和(NH4)2C2O4，有CaC2O4白色沉淀的表示有Ca2+，剩余的Na+、Mg2+试剂可加入氨水和(NH4)2CO3，有Mg2(OH)2CO3白色沉淀生成，且该沉淀加HAc和NaOH，镁试剂，有蓝色沉淀生成，表示有Mg2+；最后剩余的Na+，可加入Hac和Zn(Ac)2(UO2)3(Ac)6，有黄色沉淀生成，表示有Na+。

第八章 d区、ds区和f区元素

1、（1）3Zn+Cr2O72-+14H+=3Zn2++2Cr3++7H2O

Zn+2Cr3+= Zn2++2 Cr2+ 4 Cr2++ O2+4 H+=4 Cr3++2 H2O

（2）2BaCrO4+16HCl（浓）=2CrCl3+3Cl2+2BaCl2+8H2O

（3）Cr2O72-+ H2O =2 Cr2O42-+2 H+ Cr2O42-+Pb2+=PbCrO4（黄色）

（4）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（褐色）

（5）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4（紫红色）+MnO2↓（棕色）+2K2SO4+2H2O

（6）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

2、(1)KMnO4溶液在光的催化作用下可发生分解：4KMnO4+2H2O=4MnO2↓+3O2↑+4OH-；(2)略；

(3) KMnO4固体与浓硫酸混合时会生成Mn2O7（高锰酸酐），其氧化性极强，遇热或遇有机物时会发生燃烧或爆炸；

(4)先加入过量的NaOH，有沉淀的（Fe(OH)3）是Fe3+；剩余的两种溶液继续加入NH3-NH4Cl，生成沉淀（Al(OH)3）的是Al3+，仍是溶液（Co(NH3)63+）的为Co3+。(5)查表知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771 V、Eθ(I2/I-)=0.5355 V，在溶液中Fe3+与I-会发生氧化还原反应，只能得到Fe2+和单质碘：2Fe3++ 2I-=2Fe2++I2。(6)略；(7)Fe2+在溶液中易发生水解，所以FeSO4需配制在稀硫酸中以便抑制水解；此外，Fe2+还原性强，易被空气中的氧气氧化，所以需加铁钉抗氧化；(8)略；(9)略；(10)略。

3、略。

4、(1) K2Cr2O7+5H2S+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3S↓+7H2O+K2SO4；

(2) 2CrCl3+16NaOH+3Br2=2Na2CrO4+6NaBr+6NaCl+8H2O；

(3) K2Cr2O7+ H2SO4=2CrO3↓+K2SO4+H2O；

(4) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O；

(5) 2KMnO4+6KI+4H2O=2MnO2+3I2+8KOH；

(6) 2KMnO4+ Ns2SO4+2NaOH=2Na2MnO4++K2SO4+H2O；

(7)2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O；

(8) 2Ni(OH)2+Br2+2NaOH= Ni(OH)3+2NaBr；

(9) Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O；

(10) 3CuS+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO+4H2O；

(11)略；(12)略；(13)略；(14)略。

5、(A)、MnO2；(B)、MnSO4；(C)、O2；(D)、Mn(OH)2；(E)、MnO(OH)2；(F)、K2MnO4；(G) KMnO4

6略；7略；

8、首先加氨水，有沉淀的为MnO(OH)2和Fe(OH)3，无沉淀的为CrO42-和Cu(NH3)42+；然后向无沉淀组中通入H2S，有黑色沉淀CuS的表示Cu2+，无沉淀的再加入Pb2+生成黄色PbCrO4沉淀的表示有Cr3+；对另一组有沉淀的，则加入HCl并加入，转变为Mn2+和Fe3+，分别然后加入HAc和(NH4)2S，生成黑色FeS沉淀，继续加入HCl后转变为Fe3+，并与KSCN 显血红色的为Fe3+，另一个加HAc和(NH4)2S后生成Mn2+，再加入HNO3和NaBiO3则生成MnO4-的紫红色表示为Mn2+。(2)略。

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

无机化学第四版课后习题答案

无机化学课后习题答案第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g。 3．解：一瓶氧气可用天数４．解： = 318 K ℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 p(N2) = 7.6?104 Pa p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）0.114mol; （2）（3） 7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) = = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：U = Q p -p V = 0.771 kJ 10.解：（1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L （2）T2 = = 320 K （3）-W = - (-p?V) = -502 J （4）?U = Q + W = -758 J

（5）?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)= - 226.2 kJ·mol-1 12.解：= Q p = -89.5 kJ = -?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O2 (g) →CO2 (g) = (CO2, g) = -393.509 kJ·mol-1 CO (g) + C(s) → CO(g) 2 = 86.229 kJ·mol-1 CO(g) + Fe2O3(s) →Fe(s) + CO2(g) = -8.3 kJ·mol-1 各反应之和= -315.6 kJ·mol-1。（2）总反应方程式为 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) →CO2(g) + Fe(s) = -315.5 kJ·mol-1 由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 14．解：（3）=（2）×3-（1）×2=-1266.47 kJ·mol-1 15．解：（1）Q p ===4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =-3347.6 kJ·mol-1 （2）Q =-4141 kJ·mol-1 16．解：（1） =151.1 kJ·mol-1 （2） = -905.47 kJ·mol-1（3） =-71.7 kJ·mol-1 17.解：=2(AgCl, s)+(H 2O, l)-(Ag2O, s)-2(HCl, g) (AgCl, s) = -127.3 kJ·mol-1 18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = (CO 2, g) + 2(H2O, l)-(CH4, g) = -890.36 kJ·mo -1 Q p = -3.69?104kJ

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为（ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题（I ）一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（）百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

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普化无机试卷（气体一）一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

无机化学课后习题答案2-8

第二章物质的状态习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3，三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

无机化学练习题答案

练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

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