第二章 开 链 烃
问题二
3-1
命名下列各化合物：
（1）CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 2CH 3 （2）(CH 3)2CH(CH 2)4CH(CH 3)CH 2C(CH 3)3 解：(1) 3,3-二甲基己烷 (2) 2,2,4,9-四甲基癸烷 3-2
写出
C 6H 14的各同分异构体，并命名之。
解：
3-3 写出三氯丙烷（C 3H 5Cl 3）所有异构体的结构式。 解： 3-4
命名下列各烯烃：
解：(1) 2,4,4-三甲基-1-戊烯 (2) 4,6-二甲基-3-庚烯 3-5
试判断下列化合物有无顺反异构，如果有，写出其顺反异构体和名称：
（1）3-甲基-1-戊烯 （2）2-己烯 解：2-己烯有顺反异构： C
C
H 3C
H
CH 2CH 2CH 3H
C
C
H H 3C
CH 2CH 2CH 3
H
(Z)-2-己烯
(E)-2-己烯
3-6 下列化合物与碘化氢起加成反应时，主要产物是什么？
异丁烯 3-甲基-2-戊烯 解： 3-7
有一化合物经臭氧化和还原水解后，得一分子乙醛和一分子
3-甲基-2-丁酮
(CH 3)2CHCOCH 3，推测该化合物的结构。
解：
3-8 写出1,3-戊二烯同一分子溴化氢加成反应的方程式。
解：在较高温度和极性溶剂条件下，1,3-戊二烯同溴化氢主要发生1,4加成：
CH 2
CH CH
CHCH 3
HBr
CH 3
CH CH
CHCH 3
3-9 画出薄荷醇中的异戊二烯单位。
解：
习题二
1. 用系统命名法命名下列化合物，若是顺反异构体应在名称中标明构型：
解：(1) 2-甲基-4,5-二乙基庚烷 (2) 3-甲基戊烷 (3) 2,4-二甲基-3-乙基戊烷
(4) (顺)-3-甲基-3-己烯 or Z-3-甲基-3-己烯 (6) (Z)-3,5-二甲基-3-庚烯 (7) 2,3-己二烯 (8) 3-甲基-2-乙基-1-丁烯 (9) 2,5,6-三甲基-3-庚炔 (10)1-丁炔银 (11)3-甲基-1,4-戊二炔 (12) 3-甲基-1-庚烯-5-炔 2. 写出下列化合物的结构式：
（1）3-甲基-4-乙基壬烷 （2）异己烷 （3）2,3,4-三甲基-3-乙基戊烷 （4）4-甲基-3-辛烯 （5）2-甲基-3-乙基-3-辛烯 （6）(E)-2-己烯
（7）(Z)-3-甲基-2-
戊烯 （8）2,7-二甲基-3，5-辛二炔 （9）(3顺,5反)-5-甲基-1,3,5-庚三烯 （10）顺-3,4-二甲基-3-己烯 解：
3. 写出C 5H 12烷烃的所有一氯代衍生物。 解：
4.下列化合物哪些有顺、反异构体？写出其顺、反异构体的构并用顺、反命名法或Z 、E 命名法命名。
解：
(Z )-2-戊烯 (E )-2-戊烯
(3)
C C
H 5C 2
C 2H 5H
CH 3
C C
H 5C 2
C 2H 5H
CH 3
(Z )-3-甲基-3-己烯 (E )-3-甲基-3-己烯
C C
H 5C 2
2H 5
(4)H 3C
2CH 2CH 3 C C
H 5C 22H 5
H 3C
CH 2CH 2CH 3
(Z )-3-甲基-4-乙基-3-庚烯 (E )-3-甲基-4-乙基-3-庚烯
C C C 2H 5
(5)
H
C C
CH 2CH(CH 3)2H
Cl Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
C C (1)
H 5C 2
CH 3H
H
C C
H 5C 2
3
H
H
C C CH 3(6)
H 3C
CH CH 2
H
C C
CH 3
H 3C CH CH 2H
(Z )3-甲基-1,3-戊二烯 (E )3-甲基-1,3-戊二烯
5. 写出下列化合物的结构式，若命名有错误，请予以改正。
（1）2,3-二甲基-2-乙基丁烷 （2）3,4-二甲基-3-乙基戊烷 （3）2,2,5-三甲基-4-乙基己烷 （4）2-乙基-1-戊烯 （5）3,4-二甲基-4-戊烯 （6）3-异丙基-5-庚炔 （7）4,5-二乙基—己烯-2-炔 （8）2,3-二甲基-1,3-己二烯 解：
2,3,3-三甲基戊烷
2,3-二甲基
-3-乙基戊烷
(3)
(4)
(5)
2,3-二甲基-1-戊烯
(6)
6-甲基-5-乙基-2-庚炔
(7)
2,3-二乙基-1-己烯-4-炔
(8) CH 2 C C CHCH 2CH 333
6. 下列结构式中哪些代表同一种化合物？
解：(1)和(3) (2)和(4) (5)和(6)
7. 写出下列化合物的纽曼投影式：
（1）1,1,2,2-四溴乙烷的邻位交叉式构象 （2）1,2-二溴乙烷的对位交叉式构象 （3）1,2-二氯乙烷的全重叠式构象 解：
8. 写出分子式为C 7H 14烯烃的各种开链异构体的结构式，并用系统命名法命名。
(1)
(2) (1)
(2)
(3)
解：
1-庚烯 2-庚烯 3-庚烯 2-甲基-1-己烯
3-甲基-1-己烯 4-甲基-1-己烯 5-甲基-1-己烯 2-甲基-2-己烯
3-甲基-2-己烯 4-甲基-2-己烯 5-甲基-2-己烯 2-甲基-3-己烯
3-甲基-3-己烯 2,3-二甲基-1-戊烯 2,4-二甲基-1-戊烯 3,5-二甲基-1-戊烯
3,3-二甲基-1-戊烯 2-乙基-1-戊烯 3-乙基-1-戊烯 2,3-二甲基-2-戊烯
2,4-二甲基-2-戊烯 3,4-二甲基-2-戊烯 3-乙基-2-戊烯 3-甲基-2-乙基-1-丁烯 9. 指出下列各组化合物属于哪类（碳胳，官能团，官能团位置或顺、反）异构？ （1）2-己烯与3-的己烯 （2）顺-4-辛烯与反-4-辛烯 （3）3-甲基-1-戊炔与1-己炔 （4）1,5-己二烯与3-己炔
（5）2-甲基-2-戊烯与4-甲基-2-戊烯 （6）2,3-二甲基己烷与2,2,3,3-四甲基丁烷 解：(1) 官能团位置异构 (2) 顺反异构 (3) 碳胳异构
(4) 官能团异构 (5) 碳胳异构 (6) 碳胳异构
10. 某样品5.2mg 经完全燃烧后生成15.95mgCO 2和7.66mgH 2O ，该物质的蒸气对空气的相对密度为6.90，求它的分子式。
解：该化合物的分子式为C 14H 30
11. 写出下列化合物与HBr 起加成反应的主要产物:
（1）1-戊烯 （2）2-甲基-2-丁烯 （3）2,3-二甲基-1-丁烯 （4）3-甲基-2-戊烯 解：
12.完成下列反应式：
(1) CH 3CHCH 2CH 2CH 3 (2) (CH 3)2CCH 2CH 3(3) (CH 3)2CCH(CH 3)2
(4) CH 3CH 2CC 2H 5
Br
CH 3
13. 试写出下列化合物溴代反应的活性次序。指出反应中哪种键首先断裂，为什么？
解：(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH3 ＞C(CH3)4 ＞CH4
烷烃的卤代反应机理为自由基取代反应。对反应物来说，每取代一个氢原子包括两个基元反应，即共价键的断裂和形成分两步完成。其中第一步涉及C—H键均裂生成自由基中间体，为反应定速步骤，共价键的均裂所需活化能越小，整个取代反应速率就越快，相应的烷烃反应活性也就越大。而共价键的均裂所需活化能越小，生成的自由基中间体相对稳定性就越大，所以可以用中间体稳定性的大小判断相应C—H键均裂的活性。
因为自由基相对稳定性次序为：3?＞2?＞1?＞·CH3?，所以有上述反应活性次序，而且在前两个化合物中，红色标记的C—H键首先断裂。
解：(5) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1) ＞ (4)
即：CH 2=CHC +HCH 3 ＞(CH 3)3C + ＞CH 3CH 2C +HCH 3 ＞CH 3CH 2CH 2C +H 2＞ (CH 3)2CHC +H 2 15. 用简便的方法提纯下列化合物：
（1）正己烷中混有少量的3-己烯 （2）3-庚烯中混有少量的1-己炔 解：(1)
(2)
16．用化学方法区别下列各组化合物
（1）1- 戊炔、戊烷和1-戊烯 （2）1-丁炔、2-丁炔和丁烷 （3）1,3-丁二烯、1-己炔和2,3-二甲基丁烷 解：（1）
(2)
(3)
17. 用乙炔作原料合成下列化合物（可任意选用有机试剂和无机试剂）： （1）丁烷 （2） 乙醛 （3） 环辛烷 （4）氯乙烯 解：
正己烷
3-己烯
正己烷
硫酸酯
3-庚烯
1-己炔
3-庚烯
1-己炔银
1-戊烯
1-戊炔
戊 烷
Br 2/CCl 4 室温,避光
√
√ ×
×
√灰白色↓
1-丁炔
2-丁炔 丁 烷
Br 2/CCl 4 室温,避光
√溴褪色 ×
Ag(NH 3)2+
√灰白色↓
× ×
1,3-丁二烯 1-己炔 2,3-二甲基丁烷
Br 2/CCl 4
√ 溴褪色 √ 溴褪色 ×
Ag(NH 3)2+
×
√ 灰白色↓
H 2SO 4,HgSO 4
H 2O CH 3CHO
CH CH
[CH 2 CHOH]
(2)
2
80 -120℃, 1. 5MPa
H 2,Ni
4CH CH
(3)
(4) CH CH
HCl
CH 2 CHCl
18．有两种互为同分异构体的2-甲基戊烯，它们与溴化氢加成后得到同一种溴代2-甲基戊烷，写出这两个2-甲基戊烯的结构式。
解：
19．在1g 化合物(A)中加入1.9克溴，恰好使溴完全褪色。若把(A)与KMnO 4溶液一起加热后，反应液中只含有2-戊酮。请写出(A)的结构式。
解：
20．有一单萜(A)的分子式为C 10H 18，经催化氢化后得到分子式为C 10H 22的化合物。若用酸性KMnO 4氧化(A)，则得CH 3COCH 2CH 2COOH 、CH 3COOH 和CH 3COCH 3，请推测(A)的结构式。
解：
21. 某化合物(A)的分子式为C 8H 14，经催化加氢得(B) C 8H 18，(A)经臭氧氧化后再用Zn/H 2O 处理得两分子的HCHO 和一分子CH 3COCH 2CH 2COCH 3，请推测(A)和(B)的结构式。
解：
同步练习二
1．用系统命名法命名下列化合物，若有顺反异构，应标明构型：
(1)
(2) (CH 3CH 2)4C (3) CH 3CH 2CHCH 2CH 2C(CH 2CH 3)2
CH(CH 3)2CH 3
(4) C
C
H 3C
H
H CH(CH 3)2
(5) CH 2
CH
CH 2
C
CH (6) CH 3C
CCH 2CHCH
CH 2
3
(7) (CH 3)3CC
CCH 2CH 3 (8)(9) (CH 3)3CC
CCH 2C
CH (10) (C 2H 5)2C
CH(CH 2)8CH(CH 3)2
解：（1）2,4,4-三甲基庚烷 （2）3,3-二乙基戊烷 （3）2,6
-二甲基-3,6-二乙基辛烷 （4）(E)-4-甲基-2-戊烯
（5）1-戊烯-4-炔（6）3-甲基-1-庚烯-5-炔
（7）2,2-甲基-3-己炔（8）（3E,5E）-2,6-二甲基-3,5-辛二烯
（9）6,6-二甲基-1,4-庚二炔（10）13-甲基-3-乙基-3-十四碳烯
2．写出下列化合物的结构式：
（1）5,5-二甲基-3-乙基-2-己烯（2）(3E,5E)-5-甲基-1,3,5-庚三烯
（3）(Z)-4-甲基-3-己烯-1-炔（4）分子量为100，同时含有伯、叔、季碳原子的烷烃。解：（1）CH3CH=C-CH2C(CH3)3
∣
CH2CH3
（4）(CH3)3CCH(CH3)2
3．按要求写出下列化合物的纽曼投影式：
（1）1,2-二溴乙烷的优势构象（2）2,3-二甲基丁烷的典型构象，并比较它们的稳定性解：
4．分子量为72的烷烃，哪些结构分别符合下列情况：
（1）只生成一种一氯化物
（2）生成三种不同的一氯化物
（3）生成四种不同的一氯化物
解：（1）(CH3)4C （2）CH3(CH2)3CH3（3）CH3CH2CH(CH3)2
5．比较下列烷烃沸点高低顺序：
（1）3,3-二甲戊烷（2）正庚烷（3）2-甲基庚烷（4）正戊烷（5）2-甲基己烷解：（3）＞（2）＞（5）＞（1）＞（4）
6．比较下列自由基稳定性次序：
（1）CH3
?
C CH
2
CH3（2）CH3CHCH2
?
C H
2
（3）CH3CH
?
C HCH
3 CH3CH3CH3
解：（1）＞（3）＞（2）
7．比较下列碳正离子的稳定性次序：
（1）CH2＝CHCH2
+
C H
2
（2）CH3CH2
+
C HCH
3
（3）CH3－CH＝CH－
+
C H
2
（4）CH2＝CH－
+
C HCH
3
解：（4）＞（3）＞（2）＞（1）
8．比较下列化合物与HBr加成的反应活性顺序：
C C
H
CH
C
H
C
H3C CH3
H
CH2（2）
C H C
C2H5
CH3
(3)
HC C
（1）CH 3CH 2CH ＝CH 2 （2）CH 3CH ＝CH CH 3 （3）CH 3C ＝CHCH 3 （4）CH 3CH 2 C ＝CH 2 CH 3 Cl 解：（3）＞（2）＞（1）＞（4） 9．完成下列反应式
（1）(CH 3)3CCH ＝CH 2??
→?HBr
（2）
（3）
（4）
（5
）
CF
3
C ≡
CH + HBr
（过量）
（6）CH 3C ≡CH + Cl 2（1mol ）？??
→?HCl
（7）CH 3CH 2C ≡CH + Ag(NH 3)2NO 2
（8）
（9）CH 2＝CH －C ＝CH 2 + Cl 2 CH 3
CH 2
HC HC
CH 2
C C
COOCH 3
COOCH 3+
（10）
10．完成下列转化
（1）CH 3－CH ＝CH 2 CH 3COOH
(CH 3)2C=CHCH 3KMnO 4/H 2O
+CHCH 3H 2O/H +
C CH + H 2244
CH 3
C=CH 2CH 3
(1)O 3（2）CH 3—C CH 3—C —CH 3
Br
Br
（3）CH 3—C
CH
CH 3—C —CH 2Br
Br
解：（1）CH 3-CH=CH 2??
???→?+
H /KMnO 4CH 3COOH （2）CH 3-C ≡CH+HBr （2mol ）
CH 3CBr 2CH 3
（3）CH 3-C ≡CH ??
??→?)
m ol 1(HBr CH 3-C=CH 2??→?2Br CH 3CBr 2CH 2Br Br
11．有一种分子式为C 6H 10的液体（常温）,它加氢生成2-甲基戊烷；在硫酸汞和稀H 2SO 4的存在下与水作用，生成4-甲基-2-戊酮 ；该化合物
与氯化亚铜的氨溶液作用，有沉淀生成。试推导该化合物的结构式，并写出有关反应式。 解：(CH 3)2CHCH 2C ≡CH
12．某二烯烃和一分子溴加成生成2，5-二溴-3-己烯，该二烯烃经臭氧分解生成两分子CH 3CHO 和一分子O ＝CHCH ＝O 。
（1）写出该二烯烃的结构式。
（2）若上述二溴加成物，再加一分子溴，得到的产物是什么？
解：（1）CH 3CH=CH -CH=CHCH 3 （2）CH 3CHBrCHBrCHBrCHBrCH 3
13．某化合物分子式为C 15H 24，催化加氢可吸收4molH 2生成2,6,10-三甲基十二烷，该化合物经臭氧化后再用Zn/H 2O 处理可生成2molHCHO ，1molCH 3COCH 3，1mol CH 3COCH 2CH 2CHO 和1moOHCCH 2CH 2COCHO ，试推测该化合物的结构式。 解：
(CH 3—CH —CH 2—C —CH 3)CH 3
O
第二章开清棉 一、名词解释 1、棉卷重量不匀率 2、正卷率 3、落棉率 4、落棉含杂率 5、落杂率 6、除杂效率 7、自由打击开松 8、握持打击开松 9、横铺直取10、尘棒安装角 二、填空题 1、开清棉工序的任务是_________、_________、________、________、_______。 2、开清棉机械主要有___________、_________ ___________和___________。 3、影响抓棉机开松效果的主要因素有________________、______________、__________________。 4、豪猪式开棉机上，豪猪打手与给棉罗拉之间的隔距由____________决定；打手与尘棒之间的隔距配置情况一般是从进口到出口由_____变_____；尘棒与尘棒之间的隔距配置情况一般是从进口到出口由_____变_____。调节尘棒与尘棒之间的隔距是由________通过改变_________来实现。 5、FA022多仓混棉机的混和原理是_________、__________、____________、 _____________，利用_________混和；FA025多仓混棉机的混和原理是__________依靠____________产生的__________使纤维__________而产生混和。 6、天平调节装置由________________________、______________________、_______________________三部分组成。 7、清棉机上的棉箱给棉机从以下四方面实现棉层的均匀输出①____________________②_________________________③____________________________④_______________________________。 8、棉卷定量的调节一般有两种方法：①________________________②___________________________ 9、棉卷防粘的措施主要有①____________________②____________________③____________________④___________________________。 三、选择题（A、B、C、D四个答案中只有一个是正确答案） 1、决定豪猪开棉机的豪猪打手与给棉罗拉之间隔距的主要因素是（） A：纤维长度B：纤维线密度C：棉层厚度D：其它 2、豪猪开棉机合理调整尘棒间的隔距：尘棒之间从进口到出口采用（）的隔距配置方法，可增加出口处的补入气流，从而增加可纺纤维的回收 A：大→小→小B：大→小→大C：小→大→大D：大→大→大 3、开清棉工序中打手和尘棒之间的隔距配置规律是（） A、逐渐放大 B、逐渐缩小 C、大→小→大 D、小→大→小 4、在开清棉流程中，以开松除杂作用为主的设备是（）
第二章第一节脂肪烃综合练习 一、单选题 1.下列说法正确的是（） A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键 B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖 C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 2.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是() A.④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.③④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 3.能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是（） A.分子组成中含碳氢原子数比为1：2 B.完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O C.能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色 D.空气中燃烧能产生黑烟 4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的分子式可能是（） A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14 5.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（） ①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯． A.②③⑥ B.②③⑤⑥⑦⑧ C.②⑤⑦ D.②⑦ 6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（） A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应 7.下列烯烃中存在顺反异构体的是（） A.丙烯 B.1-丁烯 C.1-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯 8.氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是（） https://www.doczj.com/doc/9711480115.html,l4和HCl https://www.doczj.com/doc/9711480115.html,l4和H2 C.CH2Cl2和H2 D.C和HCl 9.有8种物质: (1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯; (5)甲苯; (6)环己烯; (7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（） A.(1) (4) (7) B.(1) (3) (5) C.(4) (6) (7) D.(2) (3) (5) 10.烷烃又叫饱和烃，其通式为C n H2n+2（n为正整数）．下列有机物属于饱和烃的是（） A.C6H12 B.C7H16 C.一氯甲烷 D.C2H6O 11.制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法（）
JSLX/JS703-2-2008 开清棉落棉试验作业指导书 一、试验目的 了解开清棉的落棉数量、落棉含杂率、计算各机组的除杂效率、由此分析开清棉的工艺和机械状态是否适当，从而提高棉卷质量、节约用棉。 二、试验周期及控制指标 1、周期：每套车每月一次，配棉变动及工艺变动时要及时测试。 2、指标：落棉率低支≤2.0%中高支≤1.5%、除杂效率低支≥26% ,中高支≥30%。 3、综合指标 原棉含杂率落棉率落棉含杂率除杂效率棉卷含杂率 高支：≤1.8 ≤1.6 63 ≥26 1 中支： 1.8~2.0 ≤1.4 51 ≥26 1.2 低支：≥2.5 ≤1.6 62 ≥30 1.4 4、单机除杂效率参考:统计近一年的指标情况定一下初步范围。 A035 15% ；A036 12%；A076 5~10% 三、试验方法 1、试验机台停止喂棉，开空棉箱，出清各机落棉和飞花。 2、在各落杂区辅入备盛落棉的牛皮纸或塑料布。 3、将抓包机按原棉排包图排好，填平踩实，试验工检查合格后通知挡车工开车。
4、开车后每个车头至少打5只棉卷后，停止喂棉，继续开车直到把棉箱开空，棉卷及回花要认真称重记录。 5、开空棉箱后停车，出清各机的落棉。 6、校正台称及盘称，对各单机落棉逐一称重、记录。 7、取样用Y101杂质分析机作含杂分析，二级以上的原棉分析一次，三级及以下的原棉和各单机落析分析两次。 ①、从圆盘中各唛头原棉和回花中各取样不少于100克，分析后计算各唛头原棉的含杂率，并根据各唛头的混棉比例计算混棉的平均含杂率。 ②、从3只试验棉卷的外层均匀取样3 份，作杂质分析，计算棉卷的平均含杂。 ③、从各单机落棉中取有代表性的落棉试样各50克，作杂质分析，计算各单机落棉含杂率和落杂率。 四、试验数据的计算 1、试验数据填表《清花、梳棉落棉试验记录表JL/8-12-2》 喂入重量=试验卷总重量+落棉总重量+回花总重量 原棉平均含杂率=∑各唛头原棉含杂率（回花）×混用比例%/100总落棉率=落棉总重量/喂入总重量×100% 某机落棉率=某机落棉重量/某机喂入重量×100% 某机落杂率=某机落棉率×落棉含杂率×100% 总除杂效率=∑各单机落杂率/原棉含杂率×100% 五、计算结果的评定和处理
1.分析原料特点与成纱质量要求 该纱为纯棉普梳粗特纱，其配棉特点总体而言，原棉性能一般，成熟度、线密度、强力正常，为了降低成本，选用了一定比例的四级棉（四级棉的混用比例占25%），含杂高，机检含杂率为2.77%有害疵点较多，线密度差异也偏大。 成纱质量上，要求达到国标（GB/ T 398—2008）优级，条干CV%不超过14.5%，单纱断裂强度变异系数不超过8.5%，百米重量变异系数不超过2.2%，平均单纱断裂强度不低于16.4cN/tex，一克内棉结粒数不多于30粒，一克内结杂总粒数不多于55粒。 从本期配棉来讲，由于混用了部分四级棉，含杂和有害疵点多，因此要保证成纱质量达到要求，开清棉工序要求较高的除杂效果。因此，开清棉工艺原则上遵循“多包取用、精细抓棉、混合充分、渐进开松、早落少碎、梳打适当、少伤纤维，充分发挥棉箱机械以及开棉机的开松除杂作用。” 2. 选择开清棉工艺流程 FA002 型自动抓棉机x 2台A035E型混开棉机（附FA045B型凝棉器）FA106 型豪猪开棉机（附A045B型凝棉器）A062-Ⅱ型电器配棉器［ＦＡ０４６Ａ型振动棉箱给棉机（附A045B型凝棉器）+ FA141型单打手成卷机］x 2台 该流程有三个开清点，即A035E型混开棉机、FA106型豪猪开棉机和FA141A 型单打手成卷机，能够满足加工含杂率为2.5%左右的原棉开松除杂的要求。 3.配置开清棉各单机的主要工艺参数 （1）各单机主要工艺参数选择依据 ①两台圆盘抓棉机采取并联方式，即两台抓棉机同时生产，这样可减少抓棉打手伸出肋条的距离（设为 2.5mm），减少抓棉小车间歇下降的动程，实现多包取用、精细抓棉。 ②A035E型混开棉机，在满足产量的前提下，尽可能降低水平输棉帘速度，提高角钉帘线速度，以加大角钉之间的撕扯力，提高原棉的开松度和混合效果。刀片打手、豪猪打手下配置较大的尘棒隔距，创造棉籽、籽棉、大破籽等大杂早落和未碎先落、多落的条件，为后续设备进一步除杂打好基础。 ③FA106型开棉机，其打手处是主要开清点，不孕籽、带纤维破籽、尘屑、碎叶应在主要打手处排除，因此打手速度初定为600r/min，并适当放大尘棒与尘棒之间的隔距。 ④FA104型清棉成卷机，适当加大风扇速度与综合打手速度的速比，提高风扇速度，放大尘棒与尘棒之间的隔距，可提高进一步排除细杂的能力。 ⑵各单机主要工艺参数配置： ①棉卷定量设计，棉卷定量重，棉卷产量相应提高，但产量过重会影响 原料的开松和除杂，造成棉卷含杂率高，开松度不够，使下工序中梳 棉机的负担加重。棉卷定量轻，有利于开清棉流程的充分的开松和除
第二章 脂肪烃 一 基本要求 掌握：脂肪烃的命名及其化学性质；掌握脂肪烃的制备、分离、提纯与鉴别。 熟悉：脂肪烃的物理常数及其光谱特征。 了解：脂肪烃的结构；了解对映体的相关概念及其命名。 二 基本概念 碳正离子(carbonium ions)，碳负离子(carbanions)，自由基(free radicals)，E-Z 命名法(E-Z nomination )，亲电试剂，亲电加成，马氏规则，顺式加成，反式加成，双烯加成，协同反应(concerted reaction),亲核试剂(nucleophilic reagent)，亲核加成(nucleophilic addition),加成反应(addition reation), 取代反应(substitution reaction)，裂化反应，聚合反应，异构化反应，R-S 标记法。 三 重点与难点提示 1烯烃的顺反异构 两个相同基团处于双键同侧的叫顺式，处于异侧的叫反式。如果有一个 碳原子上连有两个相同的基团，该烯烃就不存在顺反异构体。 对连有四个不相同基团的烯烃，必须采用IUPAC 命名(E －Z 命名法)。 该命名法的要点是：根据各取代基的优先顺序来命名顺反异构。如果两个优先顺序在前的取代基在双键的 同一侧，称作Z-式，反之称作E-式。 (Z,Z)-2,4-己二烯 (Z,E)-2,4-己二烯 (2Z,4Z)-3-甲基-2,4-己二烯 2 脂肪烃的化学性质 A ）酸性：脂肪烃化合物酸性强弱顺序为： B ）氧化反应KMnO 4作为氧化剂 ；臭氧作为氧化剂；空气作为氧化剂；烯烃能被过氧羧酸氧 化 为环氧化合物：燃烧 C ）不饱和烃的加成反应催化加氢反应；亲电加成反应（与溴，氢卤酸，次卤酸，烯烃，水， 硫酸，乙硼烷） 3 脂肪烃的立体化学 C b c a a 顺-2-丁烯 反-3-氯-3-己烯C C H CH 3H CH 3C C H CH 2CH 3Cl CH 3CH 2(Z)-1-氯-2-溴-丙烯 (E)-3-甲基-4-乙基-3-庚烯C C Cl H Br CH 3C C CH 2CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3CH 3CH 2R H R H + 酸 共轭碱CH 2HC CH 2CH 3 H H H H >>
第二节芳香烃教案 【教学目标】 一、知识与技能 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。 2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃 的来源及其应用。 二、过程与方法 培养学生逻辑思维能力和实验能力。 三、情感态度价值观 使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法 【教学重点】 苯的分子结构与其化学性质 【教学难点】 理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。 【探究建议】 ①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 【教学过程】 [导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 [板书] 第二节芳香烃 一、苯的结构与化学性质 [复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。 [提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。 2、现代科学对苯分子结构的研究： （1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。 3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。 （2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。 （3） [讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和
烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。 大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双 键之间。或均可。 [板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。 [思考与交流] 1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。 3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。 [汇报] 1、含碳量不同，含碳量：乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，含碳量越高，燃烧越明亮，黑烟越多。 2 C 装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用； ⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。可用AgNO3试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。
开清棉机械的作用和工艺流程 一、开清棉机械的任务 开清棉是纺纱工艺的第一道工序，由不同类型开清棉机组成的联合机完成下列任务：①将紧压的原棉开松成约0.1mg的棉束；②清除混在原棉中的杂技和棉结，除杂效率达到40%~70%；③将各种品级的原棉进行均匀混和；④制成均匀的棉卷或棉丛供梳棉工序使用。 二、开清棉机械类型及联合机组成 开清棉机械按其功能划分有：①开棉机械：例如自动抓棉机、棉箱给棉机等，其主要作用是开棉和给棉，无明显的除杂作用；②混棉机械；例如多仓混棉机、混棉帘等，其主要作用是完成原棉的混和；③开清棉机械；例如双辊轴流开棉机、豪猪式开棉机、单打手成卷机、锯齿辊筒清棉机等，其主要作用是开松原棉和清除杂质。 根据纱线品种和用途、原棉等级和含杂、生产加工方法等选用腾的开清棉单机，用气力输送管道联接起来组成产线，此即开清棉联合机。一台好的联合机应具有工艺流程短，适纺性强，工作效能高等特点。 国产LFA001型开清联合机用于加工含杂率为3%~4%原棉。纺15tex纱时，除杂效率达65%左右，棉卷重量不匀率在1%以内。联合机的组成如下： FA002型圆盘式抓棉机(2台)→FA121型除金属装置→FA104型六辊筒开棉机▲(附A045型凝棉器)→FA022型多仓混棉机→FA106型豪猪式开棉机▲(附A045型凝棉器)→FA107型豪猪式开棉机▲(附AO45型凝棉器)→AO62型二路电气配棉器→AO92 AST型双棉箱给棉机(附AO45型凝器)(2台)→FA141型单打手成卷机▲(2台)。 符号“▲”表示该机是联合机里的开清点，上例共有四个。若原棉含杂率较低，可使用间道装置跳过其中1或2个开清点。棉型化纤含杂更少，加工时可不采用六辊筒开棉机除杂，还可选用FA106A型梳针辊筒开棉机代替FA106型豪猪式开棉机，以增强对化纤的梳理开松。 开清棉联合机的终端是成卷机并且制成棉卷，该棉卷在梳棉机上退绕喂入；近年来由于高产高速梳棉机取得成功，这种棉卷喂入方式被摒除。纺机制造厂则纷纷推出了开清梳联合机在该机上，棉丛经最后一个清棉打手处理之后就进入气力输送管道，由输棉风机吹送到各台梳棉机的喂棉箱内，形成均匀棉丛而喂给梳棉机刺辊。每套开清机组供应6~8台梳棉机，实现了开清棉与梳棉生产连续化和自动化。在国外，开清梳联合机已占开清机机组的50%以现了开清棉与梳棉生产连续化和自动化。在国外，开清梳联合机已占开清棉机组的50%以上，但在国内仅点7%。例如，用含杂率3%的原棉纺制14~18tex精梳纱的开清梳联合机组成如下： FA006型往复抓棉机→TF27型桥式吸铁装置→TF30型重物分离器→F016型自动混棉机▲(附AO45型凝棉器)→FA103型双辊轴流开棉机▲→FA133型二路气动配棉器→FA022-8型多仓混棉机(2台)→FA106B型豪猪式开棉机▲(附AO45B-5.5型凝棉器)(2台)→FA031型中喂棉机(附AO45B-5.5型凝棉器)(2台)→FA108E型锯齿辊筒清机机▲(2台)→
人教版高中化学选修五第二章第一节：脂肪烃A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2016高一下·伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 【考点】 2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（） A . 15种 B . 28种 C . 32种 D . 40种 【考点】 3. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（） A . 石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B . 石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。 C . 天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。 D . 煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 【考点】 4. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是（） A . b的一氯代物有三种 B . b、d、p的化学式均为C8H10 ，均属于碳水化合物, C . b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D . 一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种 【考点】 5. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（） A . 正四面体烷的二氯代物只有1种 B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同
第二节芳香烃 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。 1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。 2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点: (1)苯分子为平面正六边形结构； (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内； (3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟 产生，燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为 (3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为 探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1．溴苯的实验室制取
(1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象: ①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)； ②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成； ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。 2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白: (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。 (2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水 (填“小”或“大”)、具有味的油状液体。答案(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁 特别提醒①浓硫酸与浓硝酸混合时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓硫酸，再注入浓硝酸，会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。②反应温度是50～60 ℃，为方便控制，所以用水浴加热。 [归纳总结] (1)苯与溴的反应中应注意的问题
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 二、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 三、教学难点 烯烃的顺反异构 四、课时安排 2课时 五、教学过程 ★第一课时 【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？ 众生：能！甲烷、乙烯、苯。 师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 （学生回答，教师给予评价） 【板书】一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H2n+2 (n≥1) 师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 (教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价) 【板书】2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。 还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 【板书】3、化学性质（与甲烷相似）
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[人教版] 第二节芳香烃 教学目标： 1. 认识芳香烃的组成、结构。 2.知道苯同系物的性质，并说明苯同系物与苯性质的差异。 3.举例芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 教学重点：芳香烃的组成、结构。 教学难点：苯同系物与苯性质的差异。 探究建议：①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 课时划分：一课时。 教学过程： [导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 [板书] 第二节芳香烃 一、苯的结构与化学性质 [复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。 [提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。 2、现代科学对苯分子结构的研究： （1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。 3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。 （2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。 （3） [讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。 大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双 键之间。或均可。 [板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。 [思考与交流] 1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。
第二节芳香烃 一、芳香烃 1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯 2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯 芳香烃包含苯的同系物 3、苯的同系物的基本概念 通式：CnH2n-6 结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链 状态：液体或固体，一般都带有特殊气味 4、代表物质： 芳香烃：苯 苯的同系物：甲苯 【习题一】 下列对有机化合物的分类结果正确的是（） A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃 B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃 C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃 D．、、同属于环烷烃 【分析】A、含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃； B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃； C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃； D、饱和环烃为环烷烃，据此解答即可． 【解答】解：A、含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误； B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己
烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误； C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误； D、饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确， 故选：D。 二、苯 1、基本结构 化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或 苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：4 2、物理性质 无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒 3、化学性质 1）氧化反应 2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟） 2）取代反应 a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁， 溴化铁可以催化苯的溴代 +Br2 → +HBr b、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水 +HO—NO2 → +H2O 3）加成反应 苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷
第一节脂肪烃 杭信一中何逸冬 一、烷烃 1、基本概念 ①通式：CnH2n+2 ②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃） ③代表物质：甲烷CH4 2、甲烷 ①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。 ②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体 ③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取 CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3 ④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应 a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应） CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟 延伸： （1）烷烃燃烧通式 （2）氧化反应（有机范围） 使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应 b、与氯气的反应（取代反应，光照条件） 有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。 （第一步反应） (第二步反应)
（第三步反应） （第四步反应） 现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色 【习题一】 甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷是烷烃中相对分子质量最小的物质 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是一种易溶于水的气体 D．甲烷分子为正四面体结构 【分析】甲烷为最简单的有机物，为正四面体结构，性质较为稳定，可发生取代反应，为正四面体结构，以此解答该题。 【解答】解：A．甲烷为最简单的烃，相对分子质量最小，故A正确； B．甲烷广泛存在于天然气、沼气中，故B正确； C．甲烷为非极性分子，而水为极性分子，甲烷不溶于水，故C错误； D．甲烷的C-H键相等，且键角为109°28′，为正四面体结构，故D正确。故选：C。 【习题二】 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4．下列说法正确的是 （） A．常温常压下CH4是液体 B．一氯甲烷分子式为CH4Cl C．CH4与Cl2可以发生加成反应 D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O 【分析】A．依据甲烷常温下为气体的物理性质解答； B．一氯甲烷中含有1个C，3个H，1个l；
第一章开清棉工艺设计 一、填空题（8道） 1．影响抓棉机运转效率和混合的因素：__________,_________,___________,__________. 2．开棉机各尘棒间隔距，按棉流自入口至出口________调节；打手与给棉罗拉间隔距，应按_______来调节。 3．A006B自动混棉机摆斗摆动速度越大，混合越______；输棉帘、压棉帘、角钉帘的速度越大，存棉量越_____，棉层混合数越______,混和越_____. 4．A092AST型双棉箱给棉机的光电管位置一般设置在棉箱高度的______________处. 5．六辊筒开棉机的打击方式为：_____________，豪猪开棉机的打击方式 为：____________. 6．六辊筒开棉机的入口、出口：_____（大/小）,中部_____（大/小），以 ____隔距为准. 7．下面是尘棒截面为工作面，______为工作面，____为顶面，_____为底 面,___为清除角；清除角越小，开松_________,托持作用会_______。 8．棉卷两边厚，中间薄，引起这种不良时由于风机速度________（大于/ 小于）打手速度. 二、选择题（单选8道） 1．以下关于抓棉机的说法错误的是：（） A.打手速度越大，抓取的棉块越小，开松质量越好 B.打手转速越大，产量越高 C.打手转速越大，损伤纤维越少 D.打手转速过高，机械振动增大 2．剥棉打手和尘棒间的隔距一般采用：（） A．进口大（10~20mm）出口小（8~15mm）的配置原则 B．进出口大中间小的配置原则 C．进出口小中间大的配置原则 D．进口小（8~15mm）出口大（10~20mm）的配置原则 3．以下不属于FA022型多仓混棉机特点的是：（） A.时差混合 B. 不同时喂入 C. 同时输出 D. 横铺直取 4．FA141型单打手成卷机，若棉层过厚，天平调节装置的铁炮皮带向主动铁炮_____处移动 A.小半径 B.大半径 C.靠中间移动 D.左右移动 5．以下开清棉机械中，对加工的原棉既有开松又有混合作用的是（） A.抓面机 B. FA022型多仓混棉机 C. A006型自动混棉机 D. 以上都包括 6．以下说法错误的是：（） A.抓棉机抓面原则：勤抓、少抓、尽量少停车 B.回花再用棉要夹紧或打包后使用 C.棉包规格不同时：削高嵌缝，低包松高，平面看齐 D.小车运转效率一半要求达到50%以上 7．当棉含杂率达5~6%时，采用：（） A.前死箱后活箱 B. 前活箱后死箱 C. 前后活箱 D.前后死箱 8．对于FA022型多仓混棉机说法，正确的是：（） A.光电管位置一般在仓的1/2~2/3处 B.光电管位置越低，时差越小 C.混棉时差越大，混合效果越差
第二节芳香烃[课标要求] 1．了解苯的结构特点及化学性质。 2．认识苯的同系物的结构与性质的关系。 3．了解芳香烃的来源及应用。 苯的结构与性质 1．苯的结构特点 2．苯的物理性质
(1)取代反应 ①与Br 2反应： 溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大。 ②与浓硝酸反应(硝化反应) 硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒。 ③磺化反应 (2)加成反应(与H 2) (3)氧化反应 ①苯在空气中燃烧产生明亮的带有浓烟的火焰，化学方程式：2C 6H 6＋15O 2――→点燃 12CO 2＋6H 2O 。 ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。 [特别提醒] (1)苯与溴单质发生取代反应，必须用液溴，并有合适的催化剂(如FeBr 3)存在，苯不能与溴水反应，但苯因萃取溴水中的溴而使溴水褪色。 (2)苯分子为平面形分子，所有原子共平面。 (3)苯分子中的碳碳键完全相同，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间，决定了苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质。 1．实验室制取溴苯(装置如图)
[问题思考] (1)该实验中能否用溴水代替纯溴？ 提示：不能。苯与溴水不能发生取代反应生成溴苯。 (2)反应中加入Fe粉的作用是什么？ 提示：Fe与Br2发生反应生成FeBr3，FeBr3作该反应的催化剂。 (3)纯净的溴苯是一种无色密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色，其原因是什么？如何除去褐色？ 提示：溴苯中溶解了Br2而使溴苯呈褐色；除去的方法是用NaOH溶液洗涤。 (4)若利用上图装置检验产物中的HBr，挥发出的Br2会产生干扰，应做何改进排除干扰？ 提示：在烧瓶和锥形瓶之间连接一个盛有CCl 4的洗气瓶，吸收HBr气体中 混有的Br2，如右图。 2．实验室制取硝基苯(装置如图) [问题思考] (1)该反应中浓硫酸的作用是什么？ 提示：催化剂和吸水剂。 (2)实验中为何需控制温度在50～60 ℃？ 提示：温度过低反应速率慢，温度过高会导致副反应发生，而生成苯磺酸。 溴苯、硝基苯的制备
第二章第二节芳香烃 一、选择题 1. 杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m 长的水渠，造成严重危险。许多新闻媒体对此进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是() A. 由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D. 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 2. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是() A. (1)(2)(3)(4) B. (4)(2)(3)(1) C. (4)(1)(2)(3) D. (2)(4)(2)(3)(1) 3. 化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是() A. 无机苯是由极性键组成的非极性分子 B. 无机苯能发生加成反应和取代反应 C. 无机苯的二氯取代物有3种同分异构体 D. 无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 4. 下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是() A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，则A苯环上的二溴代物的同分异构体数目小于A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目 C. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
第二章第一节脂肪烃教学设计 一、教材分析与教学建议 本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构→性质→制法→用途→同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修２的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。建议：1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。 二、教学目标 1、通过课本p28“思考与交流”，提高学生分析、处理数据，并从数据中获取知识结论的能力，同时了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。 2、通过由“甲烷、乙烯的结构差异到甲烷、乙烯的性质差异”的分析性质，“由烯烃与炔烃的结构相似到烯烃与炔烃的性质相似”的推论及验证，掌握“结构决定性质，性质反映结构”有机化学的基本学习方法。 3、通过由“甲烷→烷烃”、“乙烯→烯烃”、“乙炔→炔烃”的学习，让学生掌握这三类脂肪烃的结构特征、物理性质及化学性质。初步体会有机化学“代表物→同类别物质”的学习方法，培养学生的知识迁移能力，体会分类学习的优越性。 4、通过对“甲烷与乙烯”的对比学习，“乙烯与乙炔”的类比学习，让学生学会比较学习的方法，并明确掌握这三类脂肪烃之间在结构、性质上的相同点和不同点。 5、通过对乙烷与氯气的取代反应、乙烯与溴的加成反应、乙烯的加聚反应的方程式书写及断键、成键过程的分析，让学生掌握取代反应、加成反应和加聚反应的实质，并让学生初步学习从观察有机物官能团的结构特点及其原子间的成键特点，根据键的断裂与新键的形成规律来掌握有机反应的方法。 6、通过让学生设计乙炔的制备及性质检验实验，提高学生设计实验的能力，并了解乙炔的实验室制法。 7、理解烯烃的顺反异构，并能书写简单烯烃的顺反异构体，理解二烯烃的加成方式1，2-加成和1，4-加成。 8、通过脂肪烃的来源和用途的学习，培养学生节约能源，保护环境的意识。 三、教学重难点
第二章 脂肪烃化合物 1. 比较下列碳正离子的稳定性 ( C ) > ( A ) > ( B ) > ( D ) 1. 判断下列说法是否正确（在正确的题号后划（√），在错误的题号后划（×）(4’) （1）含有手性碳原子的分子一定是手性分子。（ × ） （2）丙烯的氢化热比乙烯的氢化热低。（ √ ） （3）试剂的亲核性越强，碱性也一定越强。（ × ） （4）反式十氢化萘较顺式十氢化萘稳定。（ √ ） 2. 烯烃的加成反应为亲 电 加成，羰基的加成反应为亲 核 加成。 3. 碳原子的杂化类型有 SP 、 SP2 、 SP3 三类。 4. 自由基反应分为 链引发 、 链增长 、 链终止 三个阶段。 5. 按次序规则，－O Ｈ和Ｃl 比较 Ｃl 为较优基团， -CH2-CH3和-CH=CH2 比较 -CH=CH2为较优基团。 6. 烯烃的官能团是 C=C 其中一个键是δ键另一个是 π 键，该键的稳定 性比δ键要 弱 7. 按碳胳来分，甲苯这种有机物应属 环 类有机物。 8. 丙烯与氯化氢加成反应的主要产物是 2-氯丙烷 。 9. 乙烯型卤代烃、烯丙型卤代烃、隔离卤代烃分子中卤原子反应活性由小到大的顺序是 烯丙型> 隔离卤代烃> 乙烯型 。 10. 手性碳是指 四个不相同的原子或基团相连的碳原子，分子中手性碳原子的个数（n ）与该物质的旋异构体的数目(N)的关系是 N=2n 11. 在费歇尔投影式中，原子团的空间位置是横 前 竖 后 。 12. 烯烃经臭氧氧化，再经还原水解，若生成的产物中有甲醛，则烯烃的双键在 1 号位置上。 13. 当有过氧化物存在时，溴化氢与不对称烯烃的加成反应违反马氏规则。这是 (CH 3)2CC=CH 2(CH 3)3C (CH 3)2CCH=CHCH 3 (CH 3)2CH ++++A B C D