高一化学模块主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
下列关于钠的叙述错误的是( )
A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在
D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠
取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D.①③④
将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：
(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：
。
答案：H2O CO2Na2O2
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是( )
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
下列物质中只含有Cl2分子的是( )
A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是。
(2)产生上述现象的原因可能有两种：
①；
②。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
。
（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。）
四、以物质的量为中心的物理量关系
1．物质的量n（mol）= N/N(A)
2．物质的量n（mol）= m/M
3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（1）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A. MnO2→MnSO4
B. AlCl3→Al(OH)3
C. KI →KIO3
D. HNO3→NO
（2）下列说法正确的是（）
A. 金属单质在反应中只做还原剂
B. 非金属在反应中只做氧化剂
C. 金属原子在反应中失电子越多还原性越强
D. Fe比Cu还原性强，Cu2+比Fe2+氧化性强
（3）在Fe2+、Fe3+、、Mg2+ 、S 、I-、H+中，只有氧化性的是_______________，只有还原性的是____________________，既有氧化性又有还原性的是___________________。
答案：（1）C （2）AD （3）Fe3+、、Mg2+ 、H+；I-；Fe2+、S 。
焊接铜器时，可用NH4Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为
4CuO+2NH4Cl △
3Cu +2CuCl2 +N2↑+ 4H2O
（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________；
（2）该反应中，_________元素未被氧化；
（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）；
（4）反应中转移电子的总数为____________________。
（1）CuO；N2（2）氯、氧、氢（3）240：107 （4）6e－
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
（1）在FeCl3溶液、CuCl2溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A. Cu2+
B. Fe3+
C. Fe2+
D. H+
（2）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3
将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是____________；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是____________；若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_____________。
答案：Ag+、Fe3+、Cu2+；Fe2+；Ag+、Fe3+
解析：因为在Ag+、Fe3+、Cu2+中三种离子的氧化性顺序为Ag+> Fe3+> Cu2+，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应，若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化性比Cu2+强，所以一定不再有Ag+和Fe3+。
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
例题1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气.氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化
答案：D
解析：浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是脱水性而不是吸水性，脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以“H2O”的形式存在。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
点评：浓硫酸的三大特性属于基础知识，应该熟练掌握、深刻理解。
例题2 强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）
A. 析出BaSO3沉淀
B. 析出BaSO4沉淀
C. 逸出SO3气体
D. 逸出SO2气体
答案：BD
解析：在BaCl2溶液中，SO3和水剧烈反应生成H2SO4 ，H2SO4 再和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，由于BaSO4不溶于水和酸，所以析出BaSO4沉淀，不逸出SO3气体。而BaSO3虽不溶于水，但溶于酸，所以SO2和水和BaCl2溶液不会反应生成BaSO3，SO2在酸性溶液里溶解度很小，所以逸出SO2气体。
实验证明铜不能在常温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混和物中，通入空气制硫酸铜溶液。
（1）写出上述反应的化学方程式___________
（2）利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法？写出反应的化学方程式_____________。
比较哪种方法好？为什么？
答案：（1）方法一：2Cu ＋2H2SO4 (稀) ＋O2 △
2CuSO4 ＋2H2O
（2）方法二：2Cu ＋O2 △
2CuO
CuO ＋H2SO4 (稀)＝CuSO4 ＋H2O
方法三：Cu ＋2 H2SO4 (浓)△
CuSO4 ＋2H2O ＋SO2 ↑
第一种方法最好。若制得1mol CuSO4 ，第一种第二种方法只需要1mol硫酸，而第三种方法需要2mol 硫酸，而且生成的SO2 又造成大气污染。第一、二种方法比较，第一种方法在溶液中进行，且进行的充分。从以上分析可知第一种方法处理废铜屑最好。
解析：在稀硫酸存在的条件下，铜与氧气在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。
方法二：是先将铜在空气中加热使之生成CuO ，在与稀硫酸反应，以上两种方法的共同特点是氧气作为氧化剂，稀硫酸只起酸的作用。
方法三：在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应，反应中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的作用，被还原为有毒气体SO2。
点评：物质的制备应该看原料是否易得、成本低廉，是否节省原料，是否反应快，是否产生污染物等等，在评价方案时，要注意在对比中进行。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：
①中发生反应的化学方程式为。
②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物。
③的品红溶液，证明SO2有。
④中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性。
⑥的作用是，反应方程式是。
答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
粗盐（水.重结晶）精盐
蒸发
海水
母液Mg(OH)2（盐酸浓缩）MgCl2·6H2O
（脱水）
MgCl2
（电解）
Mg
贝壳（煅烧）CaO（水）石灰乳
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.
____________________________________________________。
(2) Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
①溶解时：___________________
②过滤时：___________________
③蒸发时：___________________
（1）MgCl2·6H2O △
Mg(OH)Cl ＋HCl↑+ 5H2O ↑
MgCl2·6H2O △
MgO+ 2HCl↑+ 5H2O ↑
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）①搅拌，加速溶解。
②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。
③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
溴和海水提溴
1. 与溴关系密切的一组元素——卤素
溴和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面有一定的相似性，它们在元素周期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起研究。由于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素（卤是“成盐”的意思）。
2. 溴单质和碘单质的物理性质
4
实验表明，用CCl4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘，这种分离方法叫萃取。
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。
小结：①溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。
②溴是常温下唯一呈液态的非金属，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。
③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。
3. 氯、溴、碘单质氧化性的强弱
2
②氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。
③氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱。
④AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。
4. 海水提溴与海洋的综合利用
（1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：
浓缩海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。
氧化向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
提取向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
溴的用途很广泛。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；
⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C 是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为
；
A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3粗硅提纯
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一．单项选择题
1．酸雨给人类带来种种灾害，与酸雨形成有关的气体是
A．O2B．N2C．SO2D．CO2
2．下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是
A．Fe B．Mg C．Cu D．Al
3．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60是一种单质
D．C60分子是由60个碳原子构成的分子
4．制取下列物质，无需用到二氧化硅(SiO2)的是
A．玻璃B．水泥C．粗硅D．光导纤维
5．金属钠放置在空气中，最后生成的产物是
A．Na2O B．Na2O2C．NaCl D．Na2CO3
6．摩尔是表示
A．物质的量的单位C．物质的量的浓度
B．物质的质量的单位D．微粒个数的单位
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B．NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH + H+ = Na+ + H2O
C．NaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O + CO2↑
D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：K+ Ag+ = AgCl↓ + K+
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+C．H+→H2D．SO42-→BaSO4
9．用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．10 mol/L
10．关于金属钠的性质描述不正确的是
△
A ．很软可用刀切割
B ．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C ．金属钠通常保存在煤油里
D ．钠具有银白色金属光泽，密度比水小 11．有毒、有刺激性气味，有颜色的气体是
A ．HCl
B ．Cl 2
C ．CH 4
D ．CO 12．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A ．金属钠在氯气中燃烧 C ．铜在氯气中燃烧
B ．氢气中氯气中燃烧 D ．金属钠在氧气中燃烧 13．下列常见现象与胶体无关的是 A ．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B ．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C ．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D ．FeCl 3溶液加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 14．下列物质中属于电解质的是
A ．CO 2
B ．NaCl
C ．Zn
D ．食盐水 15．1molH
2O 含有H 2O 分子个数是
A ．6.02×1020
B ．6.02×1023
C ．6.02×1030
D ．6.02×1032
16．向NaBr 、NaI 的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是
A ．NaCl 、NaBr 、I 2 C ．NaBr 、NaI
B ．NaCl D ．NaCl 、Br 2、I 2 第Ⅱ卷 非选择题
二．填空题(本大题有3小题，共22分)
17．（8分）在Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 的反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 有氧化性； 有还原性。
18．（8分）在龙城高级中学第二届体艺节开幕式上，五颜六色的汽球冉冉升空。升空的汽球中填充的气体是 (填写中文名称或化学式均可) 。请你写出制取该气体的三个化学方程式：
① ② ③
19．（6分）某工业废液里含有FeCl 2、CuCl 2和FeCl 3。为回收铜并得到纯净的FeCl 3溶液，下面是综合利用的主要流程： 是我们日常生活中经W X + CO 2 ↑+ H 2O
X + HCl Y + H 2O + CO 2 ↑ W + Z X + H 2O 试用化学式填空：
W是；X是；
Y是；Z是。
四．实验题(本大题有2小题，共15分)
21．（5分）要制取O2、NH3、CO2、NO、NO2气体，从下列各物质中，分别选出必要的物质(要求是一步制得，如有多种可能，仅需要写出一种情况)，将序号填在括号内。
①铜片②稀硝酸③浓硝酸④氢氧化钙⑤氯化铵
⑥石灰石⑦盐酸⑧高锰酸钾⑨碳酸氢铵⑩碳酸氢钠
制O2 、制NH3 、制CO2 ，
制NO 、制NO2。
22．（10分）如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：。
(2) 制备该气体的化学方程式是：
。
(3) 收集该气体的方法是：。
(4) 检验该气体是否收集满的方法是：
。
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:
。
五．计算题(本大题有2小题，共7分)
23．（3分）某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？
24．（4分）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克。计算这种气体的相对分子质量？
C D A B D A A C D B B C D B B B
17．(每空2分，共8分)Fe2O3，CO，Fe2O3，CO。
18．(每空2分，共8分)氢气或H2，(其他答案也可)
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
19．(每空2分，共6分)HCl，Cl2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
20．(每空2分，共8分) W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaCl，Z是NaOH。
21．(每空1 分，共5分)制O2 ⑧、制NH3⑤或⑨或④与⑤或⑤与⑩、
制CO2 ⑥或⑨或⑩或⑥与⑦或⑦与⑩，
制NO①与②、制NO2③或①与③。
22．(每空2分，共10分)
(1)NH3，(2) 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
(3) 向下排空气法(4) 用湿润的红色石蕊纸看是否变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近，看是否产生白烟。(5)水面
上升，直至充满试管。
23．(3分)解：依题意，设得到BaSO 4沉淀x ，则
n(BaCl 2) = 0.01L ×0.5mol/L = 0.005 mol 1分 H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2HCl 1分 1 mol 233g 0.005 mol x
∴ x = 1.165 g 1分 答：得到BaSO 4沉淀1.165克。 24．(4分)解：标准状况下，V m =22.4mol/L
∴n= Vm V = L mol L
/4.221.0=0.00446mol 2分
M=n m
=mol g 0045.0179.0=40.1mol/L 2分
答：这种气体的相对分子质量是40。
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A．浓硫酸与水B．生石灰与水 C．熟石灰与水D．氯化钠与水 解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。 答案：B 2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是() A．负极，被氧化B．正极，被还原 C．负极，被还原D．正极，被氧化
解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。 答案：B 3．下列反应属于放热反应的是( ) A ．铁与盐酸反应 B ． C 与CO 2共热 C ．碳酸钙的分解 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 解析：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，放热反应；C ＋CO 2===== 高温2CO ，吸热反应；CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H 2 O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ，吸热反应。 答案：A 4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) 反应前 反应后 A ．A 2＋3 B 2 2AB 3 B ．2AB 2＋B 22AB 3 C ．2A 2B ＋5B 2===4AB 3 D ．2AB 2＋B 2===2AB 3 解析：由图可知反应物用AB 2、B 2表示，生成物用AB 3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2＋B 22AB 3。
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
化学必修2知识点归纳与总结 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素 一、原子的构成： （１）原子的质量主要集中在原子核上。 （２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）带电特点： 微粒 质子 中子 电子 带电特点 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 （４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ) （５）在化学上，我们用符号A Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。 二、核素 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 定义 具有相同核电荷数(质子数) 的同一类原子的总称 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一种元素的不同核素间互称为同位素）。 相同元素组成，不同形态的单质 本质 质子数(核电 荷数)相同的 一类原子 质子数、中子数都一定 的一类原子 质子数相同、中子数不同的 核素的互称 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子，存 在游离态、化 合态两种形式 原子 原子 单质 特性 只有种类，没 有个数 化学反应中的最小微粒 物理性质不同，化学性质相 同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 原子A Z X 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=（A －Z ）个 核外电子 Z 个
举例H、C、N三种 元素 1 1 H、2 1 H、3 1 H三种核素 234 92 U、235 92 U、238 92 U互为同位 素 O2与O3 2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系 三、原子或离子中微粒间的数量关系 1.原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系 （1）质子数+ 中子数= 质量数= 原子的近似相对原子质量 （2）原子的核外电子数= 核内质子数= 核电荷数 （3）阳离子核外电子数= 核内质子数–电荷数 （4）阴离子核外电子数= 核内质子数+ 电荷数 (5)除1 1 H外，其它元素的原子中，中子数≥质子数 2.原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系 原子的质量数原子的相对原子质量元素的相对原子质量 区别原子的质量数是该原 子内所有质子和中子 数的代数和，都是正整 数 原子的相对原子质量，是指该原 子的真实质量与12 6 C质量的 12 1 的比值，一般不是正整数 元素的相对原子质量是由天 然元素的各种同位素的相对 原子质量与其在自然界中所 占原子个数的百分比的积的 加和得来的。Ar＝Ar l*a1％ +Ar2＊a2％+ 联系如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等 第2课时核外电子排布 一、核外电子的分层排布 1.依据：电子能量高低、运动区域离核远近。 2.电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 最多容纳电子数 2 4 8 2n2 离核距离近远 电子能量低高 二、核外电子的排布规律 1.由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2.各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） 3.②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃
化学高一必修一总结完整版 1、第一单元 1、实验安全（1）防中毒（2）防污染（3）防倒吸（4）防爆沸（沸石）（5）防爆炸（验纯） 2、混合物的分离和提纯（1）过滤（固液混合）注意：一贴二低三靠（2）蒸馏（液液混合）原理：沸点不同。注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片（沸石）。 例子：分离酒精和水（3）萃取（液液混合）原理：溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来。 注意：①先检漏；②对萃取剂的要求（密度无要求）；③ 使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出★ 3、关于物质的量的计算（1）n = N/NA 物质的量必须用来描述微观粒子（2）n = m/M M在数值上等于该粒子的相对分（原）子质量（3） n = V/Vm 标况： 0℃、Pa 可以是混合气体标况下：Vm= 22、4L/mol（4）c = n/V V指的是溶液的体积；浓度不随体积的变化而变化。（5）C浓V浓 = C稀V稀 4、一定物质的量溶液的配置仪器：容量品（规格，如 100mL容量瓶），玻璃棒，烧杯，胶头滴管过程： 1、计算
2、称量 3、溶解（等溶液冷却） 4、转移（用玻璃棒） 5、洗涤（烧杯、玻璃棒2~3次） 6、定容（胶头滴管，液面与刻度线相切） 7、摇匀（上下颠倒）误差分析：紧扣公式c = n/V 进行分析如：没有洗涤烧杯→导致烧杯中溶质为转移进容量瓶→n降低，V 不变→c降低★ 仰视：V偏大，C偏低；俯视：V偏小，C偏高。 2、第二单元 1、简单分类 2、分散系及其分类分散系溶 液胶 体浊 液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）★1nm－100nm 粒子直径在10-9 ~10-7m＞100nm（粒子直径大于10-7m）实例氯化钠溶液等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均 一、透明均 一、透明不均 一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应★有丁达尔效应静置分层区分溶液和胶体：丁达尔效应（出现一条光亮的通路）★
高一化学必修二知识点总结归纳 总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原 子 核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层电子数不 超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．． 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元 素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核 外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7 个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、Ⅰ B ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行， 位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、 原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规 律。元素性质的周期性变化实质是元素原子．．．．．．．核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．的必然结果。
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源
1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型
三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数 是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 加上 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA