高一化学必修一（鲁科版）方程式
钠及其化合物的相关反应：
1、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O 2 ＝＝ Na 2O 2
钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O 2 ＝＝ 2Na 2O
2、Na 与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑
3、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2＋2H 2O ＝＝ 4NaOH ＋O 2↑
4、Na 2O 2与CO 2反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 ＝＝ 2Na 2CO 3＋O 2 氯气的相关反应：1、实验室制Cl 2 ： 4HCl(浓)＋MnO 2 ＝＝ Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O
2、氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3
3、氯气与金属铜反应：Cu ＋ Cl 2 ＝＝ CuCl 2
4、钠与氯气反应：2Na ＋ Cl 2 ＝＝ 2NaCl
5、氯气与氢气反应：Cl 2 ＋ H 2 ＝＝ 2HCl
6、氯气与水反应： Cl 2＋H 2O ＝＝ HCl ＋HClO
7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 ＋ 2NaOH ＝＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O
8、次氯酸光照分解：2HClO ＝＝ 2HCl ＋ O 2↑
9、工业制漂白粉： 2Cl 2＋2Ca(OH)2 ＝＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
10、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2＋H 2O ＋ CO 2 ＝＝ 2HClO ＋CaCO 3↓
11、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 ＝＝ CaCO 3↓ ＋ 2HClO
2HClO ＝＝ 2HCl ＋O 2↑离子检验
1、硫酸根离子的检验: Ba 2＋＋ SO 4 2— ＝＝ BaSO 4↓
2、碳酸根离子的检验: Ca 2＋ ＋ CO 32— ＝＝ CaCO 3↓
3、银离子的检验: Cl — ＋ Ag ＋ ＝＝ AgCl ↓铁的相关方程式
1、铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2↑
铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4 ＝＝ FeSO 4＋H 2↑
2、铁置换金属铜Fe ＋CuCl 2 ＝＝ FeCl 2＋Cu
铁置换金属银Fe ＋2AgNO 3 ＝＝ Fe(NO 3)2＋2Ag
3、铁和非金属反应：3Fe ＋2O 2 ＝＝ Fe 3O 4 Fe ＋S ＝＝ FeS
4、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸：FeO ＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸：Fe 3O 4＋8HCl ＝＝ FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O
5、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝＝ 2FeCl 3
点燃
光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热
6、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 ＋ Fe ＝＝ 3FeCl 2
7、雕刻铜线路板2FeCl 3＋Cu ＝＝ 2FeCl 2＋CuCl 2
8、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝＝ Fe(OH)3↓＋ 3NaCl
9、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4
10、铁的氢氧化物和盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl ＝＝ FeCl 3＋3H 2O 、Fe(OH)2＋2HCl ＝＝ FeCl 2＋2H 2O
11、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2 ＝＝ 4Fe(OH)3 12、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 ＝＝ Fe 2O 3 ＋ 3H 2
O↑ 13、氢氧化铁胶体的制备FeCl 3＋3H 2O ＝＝ Fe(OH)3
（胶体）＋3HCl 碳及其化合物的相关方程式：
1、炭点燃：C ＋O 2（足量） ＝＝ CO
2、2C ＋O 2（少量） ＝＝ 2CO
2、CO 2和水反应：CO 2＋H 2O ＝＝ H 2CO 3
3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
4、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO 3 ＋ HCl ＝＝ NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
5、碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO 3 ＋ NaOH ＝＝ Na 2CO 3＋ H 2O
6、碳酸氢钠与氢氧化钙：2NaHCO 3 (过量)＋ Ca(OH)2 ＝＝ CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋ 2H 2O
NaHCO 3 (少量)＋ Ca(OH)2 ＝＝ CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O
7、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3 ＝＝ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 8、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 ＋ Na 2CO 3 ＝＝ CaCO 3↓＋ 2NaCl
9、 Na 2CO 3中通入过量CO 2： Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝＝ 2NaHCO 3
10、 足量NaOH 与CO 2反应： 2NaOH ＋CO 2 ＝＝ Na 2CO 3＋H 2O
11、 NaOH 与过量CO 2反应： NaOH ＋CO 2 ＝＝ NaHCO 3
12、溶洞形成：CaCO 3＋H 2O ＋CO 2 ＝＝ Ca(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2 ＝＝
CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑
13、制取水煤气：C ＋H 2O ＝＝ CO ＋H 2
氮的相关反应（N 2、NO 、NO 2、NH 3、HNO 3、铵盐）
1、氮气与氧气在放电下反应：N 2 ＋ O 2 ＝＝ 2NO
2、氮气与氢气合成氨：N 2 ＋ 3H 2 2NH 3
3一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O 2 ＝＝ 2NO 2
4、二氧化氮与水反应：3NO 2 ＋ H 2O ＝＝ 2HNO 3 ＋ NO
5、氨气与水反应：NH 3＋ H 2O NH 3?H 2O
6、氨水受热分解：NH 3?H 2O ＝＝ NH 3↑ ＋ H 2O
△△放电高温高压催化剂△△△点燃
点燃高温
7、氨气与氯化氢反应：NH 3 ＋ HCl ＝＝ NH 4Cl
8、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O
6、氯化铵受热分解：NH 4Cl ＝＝ NH 3↑ ＋ HCl↑
7、碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 ＝＝ NH 3↑ ＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑
8、铵盐溶液与碱溶液反应：NH 4＋ ＋ OH — ＝＝ NH 3↑＋ H 2O
9、氨气的实验室制取：2NH 4Cl ＋ Ca(OH) 2 ＝＝ CaCl 2 ＋ 2H 2O ＋ 2NH 3↑
10、硝酸见光分解：4HNO 3 ＝＝ 4NO 2↑＋O 2↑＋H 2O
11、浓硝酸与碳反应：C ＋ 4HNO 3(浓) ＝＝ CO 2 ↑＋ 2H 2O ＋ 4NO 2↑
12、浓硝酸与铜反应：Cu ＋ 4HNO 3(浓) ＝＝ Cu(NO 3) 2 ＋ 2H 2O ＋ 2NO 2↑
13、稀硝酸与铜反应：3Cu ＋ 8HNO 3 (稀) ＝＝ Cu(NO 3) 2 ＋ 4H 2O ＋ 2NO↑ 硫
1、铁和硫反应：Fe ＋S ＝＝ FeS
2、硫和氧气反应：S ＋O 2 ＝＝ SO 2
3、二氧化硫与水反应：SO 2 ＋ H 2O ＝＝ H 2SO 3
4、浓硫酸与铜反应：Cu ＋ 2 H 2SO 4 (浓) ＝＝ CuSO 4 ＋ 2H 2O ＋ SO 2↑
5、浓硫酸与木炭反应：C ＋ 2 H 2SO 4 (浓) ＝＝ CO 2 ↑＋ 2SO 2↑ ＋ 2H 2O
6、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 ＋ O 2 2SO 3
7、三氧化硫与水反应：SO 3 ＋ H 2O ＝＝ H 2SO 4
8、亚硫酸变为硫酸：2H 2SO 3＋O 2 ＝＝ 2H 2SO 4
9、二氧化硫与氧化钙：SO 2 ＋ CaO ＝＝ CaSO 3
10、二氧化硫与氢氧化钠：SO 2 ＋ 2NaOH ＝＝ Na 2SO 3 ＋ H 2O
11、二氧化硫与氢氧化钙：SO 2 ＋ Ca(OH) 2 ＝＝ CaSO 3↓ ＋ H 2O
12、二氧化硫与硫化氢：SO 2 ＋ 2H 2S ＝＝ 3S ↓ ＋ 2H 2O 13、H 2S 长期放置变浑浊或H 2S 不完全燃烧： 2H 2S ＋O 2 ＝＝ 2H 2O ＋2S↓ 14、H 2S 充分燃烧： 2H 2S ＋3O 2 ＝＝ 2H 2O ＋2SO 2
15、H 2S 与SO 2反应：2H 2S ＋SO 2 ＝＝ 3S↓＋2H 2O
16、SO 2通入氯水中褪色： SO 2＋Cl 2＋H 2O ＝＝ 2HCl ＋H 2SO 4 海水中的元素1、2Mg ＋CO2 ＝＝ 2MgO ＋C
2、Mg 2＋＋2OH - ＝＝ Mg(OH) 2↓
3、Cl 2＋2Br - ＝＝ Br 2＋2Cl -
4、Cl 2＋2I - ＝＝ I 2＋2Cl -
5、Br 2＋2I - ＝＝ I 2＋2Br -
硅1、Si ＋ O 2 ＝＝ SiO 2
2、Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝＝ Na 2SiO 3 ＋ 2H 2↑
3、Si ＋ 2Cl 2 ＝＝ SiCl 4
4、SiO 2 ＋ 2C ＝＝ Si ＋ 2CO↑
5、SiO 2 ＋ CaO ＝＝ CaSiO 3
△高温点燃高温催化剂△△△△催化剂△△或见光△△点燃点燃高温高温高温高温