河北大学2006至2007学年第二学期物理化学期末考试试题B 河北大学课程考核试卷
2006—2007 学年第二学期 2004 级材化、化学、高工专业（类）
考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B
（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）
一、选择题( 共10题20分)
1. 2 分(5275)
某一同位素的半衰期为12 h，则48 h 后，它的浓度为起始浓度
的：( )
(A) 1/16
(B) 1/8
(C) 1/4
(D) 1/2
2. 2 分(6667)
设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，
将：( )
(A) 不断从管中流
出
(B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小
到1/2 倍
(C) 不从管中流出，管内液面曲率半径增大
到 2 倍
(D) 不从管中流出，管内液面曲率半径不
变
3. 2 分(4374)
Zn(s)插在ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε$,从电极电势表中查得
f$(Zn2+,Zn)为－0.763
V, 则：( )
(A) ε$ ＝－0.763 V (B) ε$ >－0.763
V
(C) ε$<－0.763 V (D) 无法比
较
4. 2 分(3811)
电解质溶液的电导率k≡j/E=∑B│z B│F r B c B/E，式中z B、c B代表B种离子的电荷数及
浓度。影响k值的下述分析哪个
对？（
）
(A) 迁移速率r B愈大，则k愈
大
(B) 电场强度E愈大，则k愈
小
(C) 电流密度j愈大，则k愈
大
(D) r B、E及j的大小对k值无影
响
5. 2 分(7113)
气体在固体表面发生的吸附过程, 体系的焓如何变
化? ( )
(A) D H＞0 (B) D H＜0 (C) D H
＝0 (D) D H≤0
6 2 分(6744)
用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数
为：( )
(A) 水15 滴, NaOH 水溶液18 滴, 乙醇水溶
液25 滴
(B) 水18 滴, NaOH 水溶液25 滴, 乙醇水溶
液15 滴
(C) 水18 滴, NaOH 水溶液15 滴, 乙醇水溶
液25 滴
(D) 三者的滴数皆
为18 滴
7. 2 分(3881)
室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）
(A) ?La3+(B) ?Ca2+ (C) NH4+(D) OH -
8. 2 分(6601)
在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体
将：( )
(A) 向左移
动
(B) 向右移
动
(C) 不移
动
(D) 左右来回移
动
9. 2 分(7119)
测得H2在洁净的金属W 表面上吸附热为150.6 kJ·mol-1, 而H2的解离能
为
436 kJ·mol-1, 而用H 原子在W 表面上吸附时, 吸附热为293 kJ·mol-1, 则H2在W表面上吸附性质
为：( )
(A) 原子态吸附, 生成吸附共价键(B) 原子态吸附, 生成离子
键
(C) 分子态吸附, 生成氢键(D) 分子态吸附, 生
成吸附配位键
10. 2 分(7028)
Langmuir吸附等温式满足的条件下，下列哪点是不恰当的？（）
(A) 固体表面是均匀的
(B) 吸附质分子之间相互作用可忽略不计
(C) 吸附是多分子层的
(D) 吸附热不随吸附量改变
二、填空题( 共10题20分)
11. 2 分(7079)
从吸附的角度考虑催化剂的活性取决于_____________ ，一个良好的催化剂应是___________ 。
12. 2 分(4170)
电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：
____________________________________________。
13. 2 分(4077)
同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度
系数g±最大的是____________溶液。
14. 2 分(5657)
经验规则“温度每增加10 K, 反应速率增加 2 倍”。在T1＝298 K 和T2＝308 K 时，
符合这规则的活化能值E a＝
___________________。
15. 2 分(4685)
已知f$(Zn2+,Zn)＝－0.763 V, f$(Fe2+,Fe)＝－0.440 V 。这两电极排成自发电池时,E$＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。
16. 2 分(3906)
298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和
摩尔电导率L m将：k__________________，L m____________________。(填入增加、减少或不变)
17. 2 分(5662)
N2和H2合成NH3, 在400℃下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时,
其活化能为334.9 kJ·mol-1，用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJ·mol-1。
假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值
k c a t / k0) =______________________________。
18. 2 分(4435)
将Ag(s) ─→Ag - Au （合金，a(Ag)=
0.120）
设计成电
池____________________________________________ 。
19. 2 分(3907)
298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中，正离子迁移数t+=0.491。已知
0.0150 ，则Cl-离子的电迁移率___________________。
20. 2 分(5310)
反应a A →P，已知反应物消耗5/9 所需时间是它消耗1/3 所需时间
的 2 倍，
则该反应的级数为_______。
三、计算题( 共9题50分，其中21题、22题任选一题)
21. 10 分(4298)
电池Zn│ZnCl2(0.05 mol·kg-1)│AgCl(s)│Ag(s) 的电动势与温度的关系为:
E/V = 1.015 - 4.92×10-4(T/K -
298)
(1) 写出电池反
应
(2) 计算298 K 时上述电池可逆输出2F 电量时，电池反应
的
D r G m、D r S m、D r H m、D r U m、D r F m以及该电池的热效应；
(3) 若将该电池短路，上述各值为多少？
22. 10 分(4698)
(1) 将反应Hg(l) + Hg2+(a1) = Hg22+(a2)设计成电池；
(2) 计算电池的标准电动势。已知Hg22+|Hg(l)和Hg2+|Hg(l)的标准电极电势分别为
0.798 V和0.854 V。
(3) 求电池反应的平衡常数。(设T = 298 K)
23. 10 分(4959)
在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 mol·kg-1的溶液, 用电解沉积的方法把它们分离, 试
问:
(1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极，H2在Pt上的超电势为0.6
V 。
(2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系数均为
1,
已知：f$(Zn2+/ Zn) = -0.763 V, f$(Cd2+/ Cd) =-0.403
V
24. 5 分(5487)
气相基元反应2A == A2，若起始只有A，压力为p0，又测得不同时刻反应体系总压p t，请写出速率常数k之表示式。
25. 5 分(6715)
373 K时，水的表面张力为 5.89×10-2 N·m-1，密度为958.4 kg·m-3。问直径为10-7 m 的球形凹面上，373 K时，水的蒸气压为多少？在101325 Pa 的外压下，能否从373 K 的水中蒸发出直径为10-7 m 的水蒸气泡？
26. 5 分(6707)
气泡法测表面张力，用一根圆柱玻璃管一端刚插到液面下，另一端慢慢吹入惰性气体，使在液面下形成气泡，当气泡半径等于玻管半径时，气体压力达最大值。计算298 K时，在与管子相连的水银压力计中汞高度差为0.30 mm 时，被测液体的表面张力为多少？已知：玻管半径R′=10-3 m，汞密度r= 1.36×104 kg·m-3。
27. 5 分(4644)
Ag+│Ag 和Cl-│AgCl(s)│Ag 的标准电极电势分别
为0.7991V 和
0.2224 V (25℃),试用德拜－休克尔公式计算AgCl 在0.01 mol·kg-1 KNO3溶液中饱
和溶液的浓度。已知A= 0.509
(mol·kg-1)。
28. 5 分(4018)
在0.2 mol·kg-1K2SO4溶液中，计算饱和BaSO4的Ba2+和SO离子的平均活度系数。已知BaSO4的K sp= 9.2×10-11。假定德拜-休克尔极限公式成立。已知：
A= 0.509
(mol·kg-1)。
29. 5 分(5518)
物质A的分解反应为二级反应，当反应进行到A消耗了三分之一时所需时间为2 min。若继续反应掉同样量的A，还需多长时间？
四、问答题( 共2题10分)
30. 5 分(5472)
反应B＋A—→P 为二级反应, a ，b分别为A ，B始浓度, 请求上述反应k 之表达式(a≠b)。
31. 5 分(7478)
已知二氧化硅溶胶形成过程中存在下列反
应：
SiO2＋H2O ─→H2SiO3─→SiO32-＋
2H+
试写出胶团结构式(标明胶核,胶粒及胶团), 指出二氧化硅溶胶的电泳方向。当溶胶中分
别加入NaCl, MgCl2, K3PO4时, 哪种物质的聚沉值最小?
河北大学课程考核参考答案及评分标准
（2006 —2007学年第二学期）
考核科目物理化学课程类别必修考核方式考试卷
别B
一、选择题( 共10题20分)
1. 2 分(5275)
[答] (A)
2. 2 分(6667)
[答] (C)
3. 2 分(4374)
[答] (D)
4. 2 分(3811)
[答](D)
5. 2 分(7113)
[答] (B)
6. 2 分(6744)
[答] (C)
7. 2 分(3881)
[答] (D)
（2分）
8. 2 分(6601)
[答]
(A)
表面张力g 随温度之增高而下降，由D p= 2g /R知，右端冷却
时
其附加压力增加而左端不变，故向左移
动。
9. 2 分(7119)
[答] (A)
10 2 分(7028)
7028
[答] (C)
（2分）
二、填空题( 共10题20分)
11. 2 分(7079)
[答] 化学吸附的强度；中等强度的化学吸附。
12. 2 分(4170)
[答] Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) （2分）
13. 2 分(4077)
[答] NaCl
（2分）
14. 2 分(5657)
[答] 52.9
kJ·mol-1
15. 2 分(4685)
[答] E$= 0.323 V K$= 8.46×
1010
16. 2 分(3906)
[答] 增加，减
少
（2分）
17. 2 分(5662)
[答] k(cat)/k0=exp{[-E(cat)-E]/RT}=1013
(2分)
18. 2 分(4435)
[答]
Ag│AgNO3(m)│
Ag(Au)[a(Ag)=0.120)]
19. 2 分(3907)
[答] 7.92×
10-8
（2分）
20. 2 分(5310)
[答]
1