新时代NT抗疫爱心卷（IV）
理科综合试题（化学）
可能用到的相对原子质量：N－14 C－12 Na－23 S－32 C1－35.5 Fe－56 O－16 Ti －48 I－53 Ba－137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列表述正确的是
A. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质
C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D. 人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；
B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；
C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C 错误；
D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。
2.用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
D
配制500mL1mol/LNaOH
溶液
将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml.容量瓶、胶头滴管
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D 【解析】
【详解】A. 过滤需要漏斗，故A 错误；
B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B 错误；
C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C 错误；
D. 配制500mL1mol/LNaOH 溶液，将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故D 正确。 综上所述，答案为D 。
【点睛】检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。
3.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是
2
O ???→催化剂
+
H →
+
A. a 、b 、c 均属于芳香烃
B. a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上
C. A 有9种属于芳香族的同分异构体
D. c 、d 均能发生氧化反应
【答案】D 【解析】
【详解】A. a 属于芳香烃，b 、c 为芳香族化合物，故A 错误；
B. a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个—CH 3在平面内，故B 错误；
C. a 有三个碳为一个支链有2种结构(包括a 本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中(不包括自身)，故C 错误；
D. c 能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d 能被酸性高锰酸钾氧化，故D 正确。 综上所述，答案为D 。
【点睛】苯酚、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
4.四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是
A. A的简单氢化物是天然气的主要成分
B. 元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性
C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C
【答案】C
【解析】
【分析】
D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。
【详解】A. A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；
B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；
C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正确。
综上所述，答案为C。
【点睛】同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。
5.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a为电池正极
B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2
C. 电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2O
D. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；
B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，故B正确；
C. 电极b上的电极反应：O2+4e－=2 O2?，故C错误；
D. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2?? 4e? = S2 + 2H2O，故D错误。
综上所述，答案为B。
6.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A. ①②
B. ②③⑤
C. ①④
D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低(178℃升华)，装置II可以用于收集氯化铝，故正确；④装置III中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。
7.常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）
A. HB 是弱酸，b 点时溶液中c （B －）>c （Na +）>c （HB ）
B. a 、b 、c 三点水电离出的c （H +）：a>b>c
C. 滴定HB 溶液时，应用酚酞作指示剂
D. 滴定HA 溶液时， 当V （NaOH ）=19.98mL 时溶液pH 约为4.3 【答案】B 【解析】
【详解】A. 20.00mL0.100mol·
L －1的HB 溶液，pH 大于1，说明HB 是弱酸，b 点溶质为HB 和NaB ，物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B －)>c(Na +) > c(HB)，故A 正确； B. a 、b 、c 三点，a 点酸性比b 点酸性强，抑制水电离程度大，c 点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H +)：c >b> a ，故B 错误；
C. 滴定HB 溶液时，生成NaB ，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故C 正确；
D. 滴定HA 溶液时，当V(NaOH) = 19.98mL 时溶液氢离子浓度为
11510.100mol L 0.100mo 0.02L 0.01998L (H )5100.02L 0l L mol .0L
L 1998c +
-??==???+?－－－－，则pH 约为4.3，故D
正确。 综上所述，答案
B 。
二、非选择题：
8.碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。
I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H 2O 、油脂、I 2、I)。设计如图一所示实验过程：
（1）为了将含碘废液中的
I 2完全转化为I —而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A 溶液，则A 应该具有___________性。
（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。
（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH 约为2，再缓慢通入适量Cl 2，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl 2不能过量，因为过量的Cl 2将I 2氧化为IO 3-
，写出该反应的离子方程式__________。
II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g 油脂所能吸收的I 2的克数。称取xg 某油脂，加入含ymol I 2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH 3COOH)，充分振荡；过量的I 2用cmol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL(滴定反应为:2Na 2S 2O 3+I 2＝Na 2S 4O 6+2NaI)。回答下列问题: （1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。 A ．标准Na 2S 2O 3溶液应盛装在碱式滴定管中 B ．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化 C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低 D ．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。 （3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。
【答案】 (1). 还原性 (2). 分液 (3). 蒸馏 (4). ①⑤ (5). Cl 2+2I —=2Cl —+I 2 (6). 5Cl 2+I 2+6H 2O=10C1-+2IO 3-+12H + (7). BD (8). 韦氏液中的CH 3COOH 消耗Na 2S 2O 3，使滴定过程消耗的Na 2S 2O 3偏大，导致测出的与油脂反应的I 2偏少 (9). (25400y-12.7cV)/x 或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x 【解析】
I.（1）将含碘废液中的I 2完全转化为I —而进入水层，碘由0价变为-1价被还原，故向含碘废液中加入了
稍过量的A 溶液，则A 应该具有还原性；（2）操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和碘的沸点不同再进行蒸馏，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸馏，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，蒸馏需要用到相应蒸馏装置，答案选①⑤； （3）Cl 2将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为Cl 2+2I —
=2Cl —
+I 2；Cl 2不能过量，因为过量的Cl 2将I 2氧化为IO 3-
，反应的离子方程式为5Cl 2+I 2+6H 2O=10C1-+2IO 3-+12H +；II. （1）A ．标准Na 2S 2O 3溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A 正确；B ．滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，选项B 不正确；C. 滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C 正确；D ．滴定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D 不正确。答案选BD ； （2）韦氏液中的CH 3COOH 消耗Na 2S 2O 3，使滴定过程消耗的Na 2S 2O 3偏大，导致测出的与油脂反应的I 2偏少；（3）根据反应2Na 2S 2O 3+I 2
＝Na 2S 4O 6+2NaI ，Na 2S 2O 3溶液消耗碘的物质的量是3cV 102
mol -?，设某油脂碘的质量为ag ，
3cV 10254/2ag mol ymol g mol -?+=，a=254y-127cV×10-3，该油脂的碘值为2540012.7y cV
x
-。
9.钛酸钡(BaTiO 3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C 2O 4)·4H 2O; ②25℃时，BaCO 3的溶度积Ksp=2.58×
10-9； (1)BaTiO 3中Ti 元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。 (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。 ②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO 2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl 4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO 3模拟上述工艺流程制备BaTiO 3，得产品13.98g ，BaTiO 3的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO 3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba 2+)=0.1mol/L ，则c(CO 32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L 。
【答案】 (1). +4 (2). RaCO 3+2H +=Ra 2++ CO 2↑+H 2O (3). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4). 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO 3 酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。 (5). 促进TiCl 4水解 (6). 60% (7). 2.58×10-8
【解析】
试题分析：本题以生产钛酸钡的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写，基本实验操作，外界条件对盐类水解平衡的影响，产率和溶度积的计算等。
（1）BaTiO 3中Ba 的化合价为+2价，O 的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Ti 的化合价为+4价。
（2）盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+CO 2↑，离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑。
（3）①过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
②根据流程草酸氧化钛钡晶体吸附可溶性的Cl -等，要证明晶体已经洗净即证明洗涤液中不含Cl -。方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。
（4）TiCl 4水解的离子方程式为TiCl 4+2H 2O
TiO 2+4HCl ，加入大量水促进TiCl 4水解，盐的水解是吸热
过程，加热促进TiCl 4水解，制备时加入大量的水同时加热，目的是促进TiCl 4的水解。 （5）根据Ba 守恒，理论上得到BaTiO 3
的
质量为
19.70g
197g /mol
?233g/mol=23.3g ，BaTiO 3的产率为
13.98g
23.3g
?100%=60%。
（6）BaCO 3的溶解平衡表达式为BaCO 3（s ）
Ba 2+（aq ）+CO 32-（aq ），K sp （BaCO 3）=c （Ba 2+）·c （CO 32-）=2.58?10-9，若浸出液中
c （Ba 2+）=0.1mol/L ，则CO 32-在浸出液中最大浓度c （CO 32-）=9
2.5810
0.1
-?mol/L=2.58?10-8mol/L 。
10.甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。 （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH 4。 已知：C （s ）十2H 2（g ） CH 4（g ） △H=－73kJ/mol
2CO （g ）
C （s ）+CO 2（g ） △H=－171kJ/mol
CO （g ）十3H 2（g ） CH 4（g ）+H 2O （g ） △H=－203kJ/mol 。
写出CO （g ） 与H 2O （g ） 反应生成H 2（g ） 和CO 2（g ） 的热化学方程式____________。
（2）天然气中含有H 2S 杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH 4HS 溶液，已知T ℃k （NH 3·
H 2O ） =1.74×10－5
； k 1（H 2S ） =1.07×
10－7， k 2（H 2S ） =1.74×10－13，NH 4HS 溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。
A c （NH 4+）>c （HS －）>c （OH －） >c （H +）
B c （HS －） > c （NH 4+）> （S 2－） >c （H +）
C c （NH 4+）>c （HS －） >c （H 2S ） >c （H +）
D c （HS －） >c （S 2－） >c （H +）>c （OH －）
（3）工业上常用CH 4与水蒸气在一定条件下来制取H 2，其原理为： CH 4（g ）+H 2O （g ） CO （g ）
+3H 2（g ）
①一定温度时，
在一个体积为2L 的恒容密闭容器中， 加入1molCH 4和1.4mol 水蒸气发生上述反应， 5min 后达平衡， 生成0.2mol CO ， 用H 2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________（结果保留到小数点后三位）。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。 A 体系的压强不再发生变化 B 生成1molCH 4的同时消耗3molH 2 C 各组分的物质的量浓度不再改变 D 体系的密度不再发生变化
E 反应速率V （CH 4）：V （H 2O ）：u （CO ）：u （H 2）=1：1：1：3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH 3OH （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+3H 2（g ） ΔH=+49kJ/mol 。某温度下， 将[n （H 2O ） ：n （CH 3OH ） ] =1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p 1，反应达到平衡时总压强为p 2，则平衡时甲醇的转化率为____________。
【答案】 (1). CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) △H=?41 kJ?mol ?1 (2). ac (3). 0.06 mol?L ?1?min ?1 (4). 0.011 (5). AC (6). 2
1
p (-1)100%p 【解析】 【分析】
⑴C(s)+2H 2(g)?CH 4(g) △H=?
73 kJ?mol ?1①；2CO(g) ?C(s)+CO 2(g) △H=?171 kJ?mol ?1②；CO(g) +3H 2(g)?CH 4(g)+H 2O(g) △H=?203 kJ?mol ?1③；将方程式①+②?③得CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)，焓变进行相应的改变。
⑵根据电离平衡常数知，一水合氨电离程度大于硫化氢电离程度，所以NH 4HS 溶液铵根离子水解程度小
于HS －水解程度，溶液呈碱性，则c (OH －)> c (H +)，但铵根离子和硫化氢离子水解程度都较小；硫氢根离子水解程度大于其电离程度。
⑶①根据三段式来计算；②A ．反应达平衡之前，体系的压强在逐渐增大；B ．生成1mol CH 4时一定同时消耗3mol H 2；C ．在反应达平衡之前，各组分的物质的量浓度在变；D ．此反应是个气体的质量和体积不变的反应；E ．反应速率V(CH 4)：V(H 2O)：v(CO)：v(H 2)=1：1：1：3恒成立。
⑷恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，计算平衡时气体的总物质的量，再利用差量法计算参加反应甲醇的物质的量，进而计算甲醇的转化率。
【详解】⑴C(s)+2H 2(g)?CH 4(g) △H=?
73kJ?mol ?1①；2CO(g) ?C(s)+CO 2(g) △H=?171 kJ?mol ?1②；CO(g) +3H 2(g)?CH 4(g)+H 2O(g) △H=?203 kJ?mol ?1③；将方程式①+②?③得CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) △H=(?
73 kJ?mol ?1)+(?171 kJ?mol ?1)?(?203 kJ?mol ?1)=?41 kJ?mol ?1；故答案为：CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) △H=?
41 kJ?mol ?1。 (2)根据电离平衡常数知，一水合氨电离程度大于硫化氢电离程度，所以NH 4HS 溶液铵根离子水解程度小于HS ?水解程度,溶液呈碱性，则cOH ?)>c(H +)，但铵根离子和硫化氢离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH 4+4)>c(HS ?)>c(OH ?)>c(H +)，硫氢根离子水解程度大于其电离程度，所以还存在c(NH 4+4)>c(HS ?)>c(OH ?)>c(H +)。故选ac 。
(3)①在一个体积为2L 的恒容密闭容器中，加入1molCH 4和1.4mol 水蒸气发生上述反应，5s 后达平衡，生成0.2molCO ，根据三段式可有：
()()()()
422CH g + H O g CO g + 3H g 1mol 1.4mol
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.6 0 mol 0.8mol 1.2mol
0.2mol 0.60
m ol 开始：转化：平衡：
则用H 2表示该反应的速率为112υ()=
0.062L 5s
0.6mol
H mol L s ?=??－－；此反应的平衡常数3
0.20.6()22=
=0.8 1.20012
12.K ??；故答案为：0.06 mol?L ?1?min ?1；0.011。 ②②A. 反应达平衡之前，体系的压强在逐渐增大，故当体系压强不变时，反应达平衡，故A 正确；B. 生成1mol CH 4时一定同时消耗3mol H 2，是必然的关系，不能作为平衡的标志，故B 错误；C. 在反应达平衡之前，各组分的物质的量浓度在变，故当各组分的浓度不变时，反应达平衡，故C 正确；D. 此反应是个气体的质量和体积不变的反应，故气体的密度ρ=m÷V (容)，密度一直不变，故不能作为平衡的标志，故D 错误；E. 反应速率υ(CH 4):υ(H 2O): υ(CO): υ(H 2)=1:1:1:3恒成立，与反应达不达平衡没有关系，故不能作为平衡的标志，故E 错误；故选AC 。
(4)设起始n(H 2O)=n(CH 3OH)=1mol ，恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时气体的总
物质的量2
1
2p mol p ，()()
()()21
3222CH OH g +H O g CO g +3H g 1mol 1mol 1m 2mol
2p x ol 3mol
(-2)mol p 物质的量增大，21
122p -2p x =，解得21p x=-1p ，因此转化率为2
121p -1p p α=100%=(-1)100%1p ??，故答案为：
2
1
p (-1)100%p ?。 [化学——选修3：物质结构与性质]
11.硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示： H 2S S 8 FeS 2
SO 2 SO 3 H 2SO 4 熔点/℃ -85.5 115.2
＞600(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃ -60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S ，SO 2，SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图（a ）为S 2的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有____________种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子。该分子中S 原子的杂化轨道类型为____________。
（5） FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示，晶胞边长为a nm ， FeS 2相对式量为M 、阿伏加德罗常数的值为
N A ，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm －3；晶胞中Fe 2+位于S 22－所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm 。 【答案】 (1).
(2). 哑铃(纺锤) (3). H 2S (4). S 8、SO 2都分子晶体，
S 8相对分子质量大于SO 2，S 8分子间范德华力强；熔沸点S 8大于SO 2 (5). 平面正三角 (6). 2 (7).
sp 3
(8). 213
3
A 4M 10g cm a N -?? (9). 2a 2
【解析】 【分析】
⑴基态Fe 原子价层电子为其3d 、4s 能级上电子，基态S 原子电子占据的能级有1s 、2s 、2p 、3s 、3p ，最高能级为3p ，其电子云轮廓图为哑铃形。
⑵H 2S 中S 原子价层电子对个数= 1
2(621)42
+
-?=，SO 2中S 原子价层电子对个数= 12(622)32+-?=、SO 3中S 原子价层电子对个数=1
3(623)32
+-?=。
⑶S 8、SO 2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比；
⑷SO 3中S 原子价层电子对个数=1
3(623)32
+
-?=，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S —O 原子之间存在共价键；该分子中每个S 原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S 原子杂化类型。
⑸晶胞边长为anm=a×10-7cm ，晶胞体积=(a×10-7cm)3，该晶胞中Fe 2+个数=1
11244
+?=，S 22-个数=11
86482
?
+?=，根据密度公式进行计算；晶胞中Fe 2+位于S 22-所形成的八面体的体心，该正八面体的边长根据正方形对角线的长度计算。
【详解】(1)基态Fe 原子的核外价电子排布式为[Ar]3d 64s 2，基态Fe 原子价层电子为其3d 、4s 能级上电子，则基态Fe 原子的核外价电子排布图为
；基态s 原子电子占据的能级有1s 、2s 、
2p 、3s 、3p ，最高能级为3p ，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；故答案为：；
哑铃(纺锤)。
(2) H 2S 中S 原子价层电子对个数= 1
2(621)42
+
-?=，SO 2中S 原子价层电子对个数= 12(622)32+-?=、SO 3中S 原子价层电子对个数=1
3(623)32
+-?=，中心原子价层电子对数不同于
其他分子的是H 2S ；故答案为：H 2S 。
(3)S 8、SO 2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，S 8相对分子质量大于SO 2，所以分子间作用力S 8大于SO 2，导致熔沸点S 8大于SO 2；故答案为：S 8、SO 2都分子晶体，S 8相对分子质量大于SO 2，S 8分子间范德华力强；熔沸点S 8大于SO 2。 (4) SO 3中S 原子价层电子对个数=1
3(623)32
+
-?=，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S —O 原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类型2种；该分子中每个S 原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S 原子杂化类型为sp 3；故答案为：平面正三角；2；sp 3。
(5)晶胞边长为anm=a×10?7cm ，晶胞体积=(a×10?7cm)3，该晶胞中Fe 2+个数=1
11244
+?
=，S 22-个数=1186482
?+?=，其晶体密度3213A 33
A -7M 4m 4M ρ=g c a m 10g cm 10V ()a N N --?=????=；晶胞中Fe 2+位于S 2
2?
所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为立方体面对角线长度的一半，因此正八面体的边长为
2a 2nm ；故答案为：2133
A 4M 10g cm a N -??；2a 2
。 [化学——选修5：有机化学基础]
12.石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X （
）的流程如图：
A(CH 2=CHCH 3)
2Cl 650℃
B （CH 2=CHCH 2Cl ）C
加热
???
→D （）
2H Ni/Δ
E CH CNa ≡????→F
（
）2
H
Lindlar 催化剂
?????→G （）反应①???→反应②
???→X
（）
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是____________。
（2）B 的名称是____________，D 分子中含有官能团的名称是____________。 （3）写出物质C 的结构简式：____________。
（4）写出A 生成B 的化学方程式：____________。写出反应③的化学方程式：____________。 （5）满足以下条件D 的同分异构体有____________种。
①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。
（6）参照F的合成路线，设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）__________。
【答案】(1). 加成反应(2). 3?氯丙烯(3). 碳碳双键和氯原子(4). CH2=CHCH=CH2(5). CH2=CHCH3+ Cl2500C
???→CH2=CHCH2Cl + HCl(6).
(7). 20(8).
【解析】
【分析】
根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C 发生加成反应生成D，C为CH2=CHCH=CH2，D与氢气发生加成反应生成E为，E与氰化钠发生取代生成F，F与氢气加成生成G，G与氯化氢加成再碱性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，据此答题。
【详解】(1)根据上面的分析可知，反应①的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。
(2)B的名称是3?氯丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3?氯丙烯；碳碳双键和氯原子。
(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2。
(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3 + Cl2500C
???→CH2=CHCH2Cl + HCl，应③的化学方程式为
；故答案为：CH2=CHCH3 +
Cl2500C
???→CH2=CHCH2Cl + HCl；。
(5)根据D的结构，结合条件①有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，②含有六元环，③六元环上有2个取代基，则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17
种，或者是的环上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。
(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得
，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，反应的合成路线为
；故答案为：
。
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
2021年河北高考化学模拟试题 1.多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.用明矾可消除水中Cu 2+等重金属离子污染 2.将铝粉与Fe 3O 4，粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3. 下列说法正确的是 A.V 1=V 3>V 2 B.V 2>V 1=V 3 C.V 1=V 2>V 3 D.V 1>V 3>V 23.下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向FeBr 2溶液中通入过量232 Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++B.向碳酸钠溶液中通入少量223223 CO :CO CO H O 2HCO -++C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H 2O 2溶液：22323H O I IO 3H O --++D.将()3Fe OH 固体溶于HI 溶液：()323Fe OH 3H Fe 3H O ++++4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是 A.装置A 中烧瓶内的试剂可以是KMnO 4 B.裝置B 具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且下层呈紫色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱5.下列叙述正确的是
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2020届河北省衡水金卷新高考精准冲刺模拟（三） 化学试卷 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Mo 96 I 127 Pb 207 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1 mol·L?1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误； B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误； C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确； D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。答案选C。 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一） 一、选择题（每题6分，共42分） 1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ） A ．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2．（6分）已知某有机物C 6H 12O 2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C ．若A 、C 都能发生银镜反应，则C 6H 12O 2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 3．（6分）已知在pH 为4～5的溶液中，Cu 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=酸化的、含有Fe 2（SO 4）3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X ，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g ，另一电极
上产生标准状况下的气体VmL ．下列说法正确的是（ ） A ．铜电极连接电源正极 B ．黑色粉末X 是铁粉 C ．铜的相对原子质量的计算式是 D ．石墨电极上发生的反应是4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O 4．（6分）下列离子方程式正确的是（ ） A ．L NH 4Al （SO 4）2溶液与L Ba （OH ）2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 4 2﹣+2Ba 2++4OH ﹣ =2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3?H 2O B ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH ﹣+18O 2↑ C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3﹣+6H + Fe 3++3NO 2↑+3H 2O 5．（6分）如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A （g ）+2B （g ）?xC （g ）△H=﹣192kJ?mol ﹣1，向M 、N 中都通入1mol A 和2mol B 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 河北省2020-2021年高考化学模拟试卷（一） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（） A . 戊烷 B . 戊醇 C . 戊烯 D . 乙酸乙酯 2. （2分） (2017高一上·岐山期末) 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（） A . 硅是良好的半导体材料 B . 二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑ D . 水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2 3. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A . Mg2+、SO42-、K+、Cl- B . CO32-、Na+、Ca2+、NO3- C . Al3+、CO32-、OH-、CH3COO- D . NO3-、Ag+、H+、Cl- 4. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（） A . X1降低，X2增大 B . X1、X2均降低 C . X1增大，X2降低 D . X1、X2均增大 5. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（） A . 原子半径：Z＞R＞W B . X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C . 气态氢化物沸点：HmY＞HnR D . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 6. （2分） (2017高三上·清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（） A . 阳极可发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B . 阴极附近溶液的pH减小 C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 D . I，II分别是淡水、浓海水出口 7. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/L B . V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣） 高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)
河北省2020-2021年高考化学模拟试卷(一)
高考全国卷理综化学试题解析版
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