2021年河北省普通髙中学业水平选择性考试模拟演练
化学
1. 化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 绿化造林助力实现碳中和目标 C. 氯化铁用于蚀刻金属眼镜架
D. 可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 【答案】A
【解析】A ．牙齿表面含有Ca 5(PO 4)3OH
使用含氟牙膏，会发生反应：
Ca
5(PO 4)3OH(s)+F -(aq)
Ca 5(PO 4)3F+OH -(aq)，若使用含氟牙膏，Ca 5(PO 4)3OH 转化为更难溶的氟磷酸钙
Ca 5(PO 4)3F ，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca 5(PO 4)3F ，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应，A 符合题意；
B ．绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO 2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B 不符合题意；
C ．氯化铁具有强的氧化性，能够与金属眼镜架中一些金属如Cu 发生氧化还原反应，产生FeCl 2、CuCl 2，因此FeCl 3溶液能用于蚀刻金属眼镜架，C 不符合题意；
D ．可降解包装材料通过完全降解一般变为CO 2、H 2O 等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是A 。
2. 聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( ) A. 丙烯可使Br 2的CCl 4溶液褪色
B. 丙烯可与Cl 2在光照条件下发生取代反应
C. 聚丙烯的结构简式为[222CH -CH -CH ]n
D. 丙烯与乙烯互为同系物 【答案】C
【解析】A ．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与Br 2发生加成反应而使Br 2的CCl 4溶液褪色，A 正确；
B ．丙烯分子中－CH 3的H 原子可与Cl 2在光照条件下发生取代反应，B 正确；
C ．丙烯结构简式是CH 2=CH-CH 3，在一定条件下断裂分子中不饱和碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱
和的C 原子彼此结合形成聚丙烯，结构简式是 ，C 错误；
D ．丙烯与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH 2原子团，因此二者互为同系物，D 正确； 故合理选项是C 。 3. 下列说法正确的是( ) A. 氕、氘和氚互称同素异形体
B. 对于ΔH>0自发进行的化学反应，有ΔS>0
C. 对于相同质量的水而言，其体积V 的相对大小有：V(g)>V(1)>V(s)
D. 两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移 【答案】B
【解析】A ．氕、氘和氚的
质子数相同，中子数不同，互称同位素，故A 错误； B ．-0H T S ??<时反应自发，若ΔH>0，则有ΔS>0，故B 正确；
C ．由于氢键的存在，冰的密度小于液态水，则相同质量的水而言，其体积V 的相对大小有：
V(g)>V(s)>V(1)，故C 错误；
D ．相同原子之间通过共用电子对形成的共价键，没有电子得失或电子偏移，故D 错误； 故选B 。
4. 下列说法错误的是( ) A. 2CaO 的电子式为
B. Na 不能从MgCl 2溶液中置换出Mg
C. 4[SiO ]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中
D. 利用FeCl 3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体 【答案】A
【解析】A ．CaO 2是Ca 2+与2-
2O 通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为：
，A 错误；
B ．金属Na 非常活泼，容易与MgCl 2溶液中的水反应产生NaOH 和H 2，因此不能从MgCl 2溶液中置换出Mg ，B 正确；
C ．在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面体结构作为基本结构单元，在这种结构中，Si 原子与4个O 原子形成4个Si-O 键，形成立体网状结构，因此4[SiO ]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中，C 正确；
D ．将几滴饱和FeCl 3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制备得到Fe(OH)3
胶体，该反应的原理就是FeCl 3的水解反应，D 正确； 故合理选项是A 。
5. 下列实验中，实验现象与结论不匹配的是( ) 溶液 A. A B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A ．向含有相同浓度-Cl 、-I 溶液中逐滴加入3AgNO 溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀，说明开始时c (Ag +)·
c (I -)＞K sp (AgI)，c (Ag +)·c (Cl -)＜K sp (AgCl)，由于AgCl 、AgI 构型相同，则证明物质的溶度积常数：K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，A 正确；
B ．磷酸是难挥发性的中强酸，加热NaI 固体和浓磷酸的混合物，H 3PO 4与NaI 发生反应NaH 2PO 4和HI ，HI 易挥发，从平衡体系中挥发逸出，导致反应的化学平衡正向移动，因此可证明反应生成了HI 气体，B 正确；
C ．在Na 2SO 3饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO 2气体，将产生的气体通入KMnO 4溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnO 4反应变为无色Mn 2+，因此看到溶液褪色，证明了SO 2具有还原性，C 错误；
D ．在227K Cr O 溶液中存在化学平衡：2-+
2-42722CrO +2H
Cr O +H O ，向其中加入3AgNO 溶液，Ag +与
2-4CrO 反应产生Ag 2CrO 4砖红色沉淀，而没有产生227Ag Cr O 沉淀，说明24Ag CrO 溶解度比227Ag Cr O 小，D 正确； 故合理选项是C 。
6. N A 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A. 1mol 氮气分子中含有π键的数目为2N A
B. 1mol 氩气分子中含有原子的数目为N A
C. 1mol 氯化钠中含有Na +的数目为N A
D. 1mol 白磷中含有P-P 共价键的
数目为4N A 【答案】D
【解析】A ．一个氮气分子中含有一个氮氮三键，三键中有一个σ键，两个π键，所以1mol 氮气分子中含有π键的数目为2N A ，A 正确；
B ．氩气分子为单原子分子，所以1mol 氩气分子中含有原子的数目为N A ，B 正确；
C ．氯化钠的化学式为NaCl ，所以1mol 氯化钠中含有Na +的数目为N A ，C 正确；
D ．白磷为P 4，P 4分子为正四面体结构(四个P 原子分别位于顶点)，一个分子中含有6个P-P 键，所以1mol 白磷中含有P-P 共价键的数目为6N A ，D 错误； 综上所述答案为D 。
7. 已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ
12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH=571.66kJ mol -=++?
122C(s)H O(g)CO(g)H (g) ΔH=131.29kJ mol -+=++?
则反应21
C(s)O (g)CO(g)2
+
=的反应热为( ) A. 1ΔH 396.36kJ mol -=-? B. 1ΔH 198.55kJ mol -=-? C. 1ΔH 154.54kJ mol -=-? D. 1ΔH 110.53kJ mol -=-?
【答案】D
【解析】已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ ，则
122H O(l)H O(g)ΔH=44.01kJ mol -=+? I 、12222H O(l)2H (g)O (g)ΔH=571.66kJ mol -=++? II 、122C(s)H O(g)CO(g)H (g)ΔH=131.29kJ mol -+=++? III ，根据盖斯定律III-1
2
×II+I 得21
C(s)O (g)CO(g)
2
+=1111
1
ΔH=131.29kJ mol -571.66kJ mol +44.01kJ mol =-110.53kJ mol 2
----+?????，
则
反
应
21
C(s)O (g)CO(g)2
+=的反应热为1ΔH 110.53kJ mol -=-?，故D 正确；
故选D 。
8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法错误的是( )
A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B. 用5%23Na CO 溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C. 无水2CaCl 的作用是除去有机相中残存的少量水
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 【答案】B
【解析】A ．对比反应物和产物的
结构可得，Cl 原子取代了-OH ，所以反应类型为取代反应，故A 正确； B ．用5%23Na CO 溶液洗涤分液时，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液漏斗的上层，故B 错误；
C ．无水2CaCl 与水结合生成22CaCl xH O ?，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，故C 正确；
D ．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，故D 正确； 故选B 。
9. 醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数5
a K =1.7510-?。下列说法错误的是( )
A. 1
30 .1mol L CH COOH -?溶液的pH 在2-3范围内
B. 3CH COONa 溶液中，()()()+
-
3c CH COOH +c H
=c OH
C. 将1
30H .1mol L CH COO -?溶液加水稀释，其电离常数和
()
()
+
3c H c CH COOH 均不变
D. 等体积的10.1mol L OH Na -?溶液和1
30 .1mol L CH COOH -?溶液混合后，溶液pH>7，且
()()()()+--+3c Na >c CH COO >c OH >c H
【答案】C 【
解
析】
A
．
+-5
33c(H )c(CH COO )a 1.7510c(CH COOH)
K -==?，
+-3c(H )c(CH COO )
≈，则
+3c(H )=Ka c(CH COOH)=
?-5-30.1 1.7510= 1.7510??，pH=-lg( 1.75×10-3
)=3- lg 1.75，因
2=3-lg 100＜
3- lg 1.75＜3-lg 1=3，则溶液的pH 在2-3范围内，故A 正确； B ．3CH COONa 溶液中，根据质子守恒得：()()()+
-
3c CH COOH +c H
=c OH ，故B 正确；
C ．温度不变，则电离常数不变，将1
30.1mol L CH COOH -?溶液加水稀释，c(CH 3COO -)减小，
+-33c(H )c(CH COO )
a c(CH COOH)K =，()()
+3c H c CH COOH 增大，故C 错误；
D ．等体积的10.1mol L NaOH -?溶液和1
30.1mol L CH COOH -?溶液混合后，溶液溶质为CH 3COONa ，
pH>7，则()()()()+--+3c Na >c CH COO >c OH >c H ，故D 正确；
故选C 。
10. 氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker 法)，反应过程如图：
下列叙述错误的是( )
A. CuCl 被氧化的反应为2221
2CuCl 2HCl O 2CuCl H O 2
++
=+ B. 催化剂2PdCl 再生的反应为222CuCl Pd PdCl 2CuCl +=+ C. 制备乙醛的总反应为22
PdCl ,CuCl 39322K 231CH =CH +
O CH CHO 2
?????→ D. 如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛 【答案】D
【解析】A ．根据图示可知在反应中CuCl 被O 2氧化产生CuCl 2，同时产生H 2O ，反应方程式为：
2221
2CuCl 2HCl O 2CuCl H O 2
++=+，A 正确；
B ．由流程图可知：PbCl 2再生的过程有Cu 2+、Cl -参加，再生方程式为：222CuCl Pd PdCl 2CuCl +=+，
B 正确；
C ．PbCl 2、CuCl 2在反应中起催化剂作用，反应方程式为：22
PdCl ,CuCl 39322K 231CH =CH +O CH CHO 2
?????→，C 正确；
D ．如果原料为丙烯，则中间产物连接在第二个C 原子上得到的产物为丙酮，D 错误；
故合理选项是D 。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且原子序数Y+Z=X+W ，X 和W 同主族，Z 的族序数与周期数相等，四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是( ) A. W 有两种常见氧化物 B. 原子半径Y ＜X ＜W ＜Z
C. X 的最高价氧化物的水化物是强酸
D. Y 元素的氢化物分子间可以形成氢键 【答案】BD
短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Z 的族序数与周期数相等，则Z 是Al 元素，四种元素中只有一种金属元素，则X 、Y 、W 都是非金属元素，且原子序数Y+Z=X+W ，X 和W 同主族，符合要求的X 是C 元素，Y 是N 元素，W 是Si 元素，或X 是N ，Y 是F ，Z 是Al ，W 是P 元素，然后依据元素周期律分析解答。
【解析】根据上述分析可知：X 是C ，Y 是N ，Z 是Al ，W 是Si 元素或X 是N ，Y 是F ，Z 是Al ，W 是P 元素。
A ．若W 是Si 元素，Si 元素只有SiO 2一种氧化物，A 错误；
B ．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期元素，元素所在的周期序数越大，原子半径越大，故原子半径：N ＜
C ＜Si ＜Al ，用字母表示为：Y ＜X ＜W ＜Z ，B 正确； C ．若X 是C ，其最高价氧化物的水化物H 2CO 3是弱酸，C 错误；
D ．Y 是N 或F 元素，由于其原子半径小，元素的非金属性强，因此其氢化物分子间可以形成氢键，D 正确； 故合理选项是BD 。
12. 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚
酮叙述错误的是( )
A. 可形成分子内氢键
B. 有6种含氧官能团
C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 不与Na 2CO 3水溶液发生反应
【答案】BD
【解析】A ．葡酚酮分子内含有-OH 、-COOH ，由于O 原子半径小，元素的非金属性强，因此可形成分子内氢键，A 正确；
B ．根据葡酚酮结构简式可知，其中含有的含氧官能团有羟基、醚键、羧基、酯基4种，B 错误；
C ．葡酚酮分子中含有酚羟基及醇羟基，具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C 正确；
D ．物质分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na 2CO 3水溶液发生反应，D 错误；
综上所述可知：合理选项是BD 。
13. 乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是( )
A. []36K Fe(CN)溶液
B. 弱酸性淀粉KI 溶液
C. 272Na Cr O 和稀24H SO 溶液
D. ()()4422NH Fe SO 的稀24H SO 溶液和KSCN 溶液 【答案】A
【解析】A ．过氧化物与[]36K Fe(CN)溶液不能发生反应，因此不能用于检验其存在，A 符合题意； B ．弱酸性淀粉KI 溶液与过氧化物反应产生I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，可以检验其存在，B 不符合题意； C ．272Na Cr O 和稀24H SO 溶液具有强氧化性，会将过氧化物氧化，而272Na Cr O 被还原为Cr 3+，使溶液变为绿色，可以检验过氧化物的存在，C 不符合题意；
D ．过氧化物具有强氧化性，会将()()4422NH Fe SO 电离产生的Fe 2+氧化为Fe 3+，和KSCN 溶液的混合，溶液显红色，可以检验过氧化物的存在，D 不符合题意；
故合理选项是A 。
14. H 3PO 4的电离是分步进行的，常温下13
a K =7.610-?，8
a2K =6.310-?，313
a K =4.410-?。下列说法正
确的是( )
A. 浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 溶液和H 3PO 4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH ＜7
B. Na 2HPO 4溶液中，()()()()()+
-3--
2
4
3
4
4
c H
+c H PO +2c H PO =c PO +c OH
C. 向0.1 mol/L 的H 3PO 4溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H 3PO 4电离
D. 在H 3PO 4溶液中加入NaOH 溶液，随着NaOH 的加入，溶液的pH 增大，当溶液的pH=11时，
()()3-2-44c PO >c HPO
【答案】B
【解析】A ．浓度均为0.1 mol/L 的NaOH 溶液和H 3PO 4溶液按照体积比2∶1混合，二者恰好反应产生
Na 2HPO 4，在溶液中2-4HPO 存在电离平衡：2-4
HPO 34PO -+H +，也存在着水解平衡：
2-4
HPO +H 2
O 24H PO -
+OH -，电离平衡常数313a K =4.410-?，水解平衡常数
K h2=----+-14w 24242-2-+-8
a244K c(H PO )c(OH )c(H PO )c(OH )c(H )10===K c(HPO )c(HPO )c(H )
6.3?10=1.58×10-7＞K a3=4.4×10-13，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH ＞7，A 错误； B ．在Na 2HPO 4溶液中，根据质子守恒可得：()()()()()+
-3--
2
4
3
4
4
c H +c H PO +2c H PO =c PO +c OH ，B 正
确；
C ．向0.1 mol/L 的H 3PO 4溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH=1时，c (H +)=0.1 mol/L ，根
据电离平衡常数K a1=
+---3
24243434c(H )c(H PO )0.1?c(H PO )==7.6?10c(H PO )c(H PO ) ，--22434c(H PO )=7.6?10c(H PO )
，同时溶液中还存在24H PO -
、24HPO -
的的电离平衡，因此溶液中电离的H 3PO 4大于7.1%，C 错误；
D ．在H 3PO 4溶液中加入NaOH 溶液，随着NaOH 的加入，溶液的pH 增大，当溶液的pH=11时，c (H +)=10-11
mol/L ，K a3=+3--113--13442-2-44c(H )c(PO )10?c(PO )==4.4?10c(HPO )c(HPO )，则 3--242-4c(PO )=4.4?10c(HPO )
，则c (34PO -)＜c (24HPO -)，D 错误； 故合理选项是B 。
15. 一定条件下，反应22H (g)+Br (g)=2HBr(g)的速率方程为()()α
βγ22v=kc
H c Br c (HBr)，某温度下，该
反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是( ) A. 表中c 的值为4
B. α、β、γ的值分别为1、2、-1
C. 反应体系的三种物质中，2Br (g)的浓度对反应速率影响最大
D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 【答案】AB 速率方程为()()α
βγ22v=kc
H c Br c (HBr)，将
H 2、Br 2、HBr 和速率都带入到速率方程可以得到，
①αβγv=k 0.10.12???、②αβγ8v=k 0.10.42???、③αβγ16v=k 0.20.42???、④αβγ2v=k 0.40.14???、由①②得到β=
32，②③得到α=1，①④得到γ=-1，对于αβγ
4v=k(0.2)(0.1)c (HBr)与①，将α=1，
β=32
，γ=-1代入，解得c=1，由此分析。
【解析】A ．根据分析，表中c 的值为1，故A 符合题意；
B ．根据分析，α、β、γ的值分别为1、
3
2
、-1，故B 符合题意； C ．由于()()αβγ
22v=kc H c Br c (HBr)，α、β、γ的值分别为1、32
、-1，由于速率与2Br (g)和2H (g)的浓
度成正比，与HBr(g)的浓度成反比，反应体系的三种物质中，2Br (g)的浓度对反应速率影响最大，故C 不符合题意；
D ．由于γ=-1，增大HBr(g)浓度，γc (HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，故D 不符合题意； 答案选AB 。
三、非选择题：共60分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共45分。
16. 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是NaI )中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行2I 的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI 溶液，将适量23Na SO 固体溶于NaI 溶液，再将4CuSO 饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI 沉淀，该反应的离子方程式为______。
(2)待-I 沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓3HNO ，观察到______(颜色)气体放出，______(颜色)晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在______(条件)下进行。该反应的化学方程式为______。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗2I ，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：______(夹持装置略)。
A. B. C. D. E. F.
(4)将精制得到的2I 配成浓度为1c mol L -?的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M 的含量。具体操作如下：准确称量ag 样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是______。用250mL 容量瓶定容，使用______(仪器)量取25.00mL 样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL 1∶1醋酸溶液和适量的______指示剂，立即用2I 标准溶液滴定，溶液显稳定的______(颜色)即为滴定终点，消耗2I 标准溶液V mL ，则样品中维生素C 的质量分数是______(写出表达式)。已知滴定反应方程式：
【答案】 (1). 2+2--2-+
3242Cu +SO +2I +H O=2CuI+SO +2H (2). 红棕色 (3). 紫黑色 (4). 通风条
件下 (5). (6). DCAF (7). 除去蒸馏水中溶解的氧，防
止干扰实验 (8). 滴定管 (9). 淀粉 (10). 蓝色 (11).
cMV
%a
溶液的配制分为七步，即计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶贴标签。需要用到的仪器有天平、烧杯、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。此题用氧化还原滴定法测维生素C 的含量。
【解析】(1)23Na SO 作还原剂，CuSO 4作氧化剂，故该反应的离子方程式为
2+2--2-+3242Cu +SO +2I +H O=2CuI+SO +2H ，故填2+2--2-+
3242Cu +SO +2I +H O=2CuI+SO +2H ；
(2)CuI 中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为Cu 2+和I 2，还原产物为NO 2，其反应的化学方程式为
，其中NO 2为红棕色有毒气体，需在通风条件下进
行、I 2为紫黑色，故填红棕色、紫黑色、通风条件下进行、
；
(3)因为碘单质受热易升华，故采用蒸馏法提纯碘单质。用到的仪器有A 烧杯、C 石棉网(防止温度过高，升华速度大于冷凝速度)、D 酒精灯、F 装冷水的圆底烧瓶用于冷凝。其装置为把粗碘放入烧杯内，将装有冷水的烧瓶放在烧杯上，垫上石棉网用酒精灯加热，其连接顺序为DCAF ，故填DCAF ；
(4)维生素C 具有还原性，故煮沸蒸馏水是为了防止水中溶解的氧干扰实验；准确量取溶液的体积用滴定管量取；用于指示碘单质时，通常用淀粉作指示剂，淀粉遇碘显蓝色，这里用碘标准溶液滴定维生素C ，所以当最后一滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为蓝色且30秒内不褪色，即为终点；根据题意消耗点标准液的物质的量为n=cV=cV×
10-3mol ，由反应方程式可知25mL 溶液中维生素C 的物质的量为cV×10-3mol ，则ag 样品中维生素C 的物质的量为10 ×
cV×10-3mol= cV×10-2mol ，质量为m=nM=cMV×10-2g ，其质量分数为
-2cMV
100%=%ag c a
MV 10g ??，故填除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验、滴定管、淀粉、蓝色、cMV
%a
； 【点睛】滴定时是从250mL 溶液中量取25mL 进行实验，故最后计算维生素C 总物质的量时要乘10。 17. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO ，并含少量的CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；
②______。
(2)ZnO转化反应的离子方程式为______。
(3)“除杂”工序中，反应的离子方程式为______。
(4)滤渣②的主要成分有______(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循环使用。
(6)从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为______。
(7)将滤渣①用H2SO4溶液处理后得到______溶液和______固体(均填化学式)。
【答案】(1). 使MnO2、Fe2O3沉淀除去(2). ZnO+2NH3·H2O+24
NH+=[Zn(NH3)4]2++3H2O(3).
Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+(4). Zn、Cu(5). Zn(NH3)4(HCO3)2Δ
4NH3↑+Zn(HCO3)2(6). 浸
出(7). 煅烧(8). Fe2(SO4)3(9). MnO2
首先用NH4HCO3和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为[Zn(NH3)4]2+络离子，将Cu元素转化为[Cu(NH3)4]2+络离子，MnO2、Fe2O3不发生反应进入滤渣①中；加入锌粉可以将[Cu(NH3)4]2+全部置换出来得到滤渣②中含有Zn及Cu，然后经蒸氨沉锌Zn(NH3)4(HCO3)2反应变为NH3和Zn(HCO3)2，然后加入碱式碳酸锌与Zn(HCO3)2混合，高温煅烧得到氧化锌。
【解析】(1)由题意可知，烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解变为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子进入滤液①中，则剩余MnO2、Fe2O3不能发生反应，故“浸取”工序中加入过量氨水的目的还可以使MnO2、Fe2O3沉淀除去；
(2)浸出时，ZnO溶于碳酸氢铵与氨水的混合溶液中，形成配离子[Zn(NH3)4]2+和H2O，反应的离子方程式为：
ZnO+2NH3·H2O+2
4
NH+=[Zn(NH3)4]2++3H2O；
(3)在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应置换出铜单质，反应的离子方程式为：
Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+；
(4)滤渣②是在除杂工序中产生的，由(3)分析可知，滤渣②是过量Zn与[Cu(NH3)4]2+发生置换反应产生的，因此其主要成分是Cu、Zn；
(5)在“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，Zn元素以盐的形式存在于溶液中，该
反应的离子方程式为：Zn(NH3)4(HCO3)2Δ
4NH3↑+Zn(HCO3)2；蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工艺
流程图可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循环使用；
(6)碱式碳酸锌( ZnCO 3·Zn(OH)2)为固体，要想得到ZnO 需要经过高温煅烧。故从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧；
(7)滤渣①的主要成分是MnO 2、Fe 2O 3，向滤渣①中加入H 2SO 4溶液，Fe 2O 3与硫酸反应产生Fe 2(SO 4)3和H 2O ，而MnO 2不发生反应，故将滤渣①用H 2SO 4溶液处理后得到溶液为Fe 2(SO 4)3溶液，固体为MnO 2。 18. 我国科学家最近发明了一种2Zn-PbO 电池，电解质为24K SO 、24H SO 和KOH ，由a 和b 两种离子交换膜隔开，形成A 、B 、C 三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
回答下列问题：
(1)电池中，Zn 为______极，B 区域的电解质为______(填“24K SO ”、“24H SO ”或“KOH ”)。 (2)电池反应的离子方程式为______。
(3)阳离子交换膜为图中的______膜(填“a”或“b”)。
(4)此电池中，消耗6.5g Zn ，理论上可产生的容量(电量)为______毫安时(mAh )(1 mol 电子的电量为1 F ，
-1F=96500C mol ，结果保留整数)
(5)已知E 为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，(+)(-)E=E -E )，ΔG 为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，2Zn-PbO E ______2Pb-PbO E ；
2Zn-PbO ΔG ______2Pb-PbO ΔG (填“＞”或“＜”)。
(6)Zn 是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS 氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用2H 还原ZnS 也可得到Zn ，其反应式如下：ZnS(s)+H 2(g)
催化剂高温
Zn(s)+H 2S(g)。727℃时，上述反应的平衡常数
6p K =2.2410-?。此温度下，在盛有ZnS 的刚性容器内通入压强为51.0110Pa ?的2H ，达平衡时2H S 的分
压为______Pa(结果保留两位小数)。
【答案】 (1). 负 (2). K 2SO 4 (3). PbO 2+24SO -
+Zn+2H 2O=PbSO 4+2-
4Zn(OH) (4). a (5). 5360 (6). ＞ (7). ＜ (8). 0.23
根据图示可知Zn 为负极，PbO 2为正极，电解质溶液A 是KOH ，B 是K 2SO 4，C 是H 2SO 4，a 是阳离子离子交换膜，b 是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应副产物。
【解析】(1)根据图示可知Zn 电极失去电子Zn 2+与溶液中的OH -结合形成2-4Zn(OH)，所以Zn 电极为负极；在A 区域电解质为KOH ，在B 区域电解质为K 2SO 4溶液，C 区域电解质为H 2SO 4；PbO 2电极为正极，得到电子发生还原反应。
(2)负极电极反应式为Zn-2e -+4OH -=2-4Zn(OH)，正极的电极反应式为PbO 2+2e -+4H ++24SO -
=PbSO 4+2H 2O ，总反应方程式为：PbO 2+24SO -
+Zn+2H 2O=PbSO 4+2-4Zn(OH)；
(3)A 区域是KOH 溶液，OH -发生反应变为2-4Zn(OH)，为了维持溶液呈电中性，多余的K +通过交换膜进入到B 区域，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此a 膜为阳离子交换膜； (4)6.5 g Zn 的物质的量是n (Zn)=
6.5g
65g/mol
=0.1 mol ，Zn 是+2价金属，则转移电子n (e -)=0.2 mol ，1 mol 电子
的电量为1 F ，-1F=96500C mol ，转移0.2 mol 电子的电量Q=0.2 mol×
96500 C/mol=19300 C ，则理论上可产生的容量(电量)为
3
19300?103600
mAh =5360 mAh ； (5)由于Zn 比Pb 活动性强，正极材料都是PbO 2，所以Zn-PbO 2的电势差比Pb-PbO 2的电势差大，则2Zn-PbO E ＞2Pb-PbO E ；
不同电池的电势差越大，电池反应的自由能变就越小。由于Zn-PbO 2的电势差比Pb-PbO 2的电势差大，所以
2Zn-PbO ΔG ＜2Pb-PbO ΔG ；
(6)反应ZnS(s)+H 2(g)
催化剂高温
Zn(s)+H 2S(g)在727℃时的平衡常数6
p K =2.2410-?，若在盛有ZnS 的刚性容
器内通入压强为1.01×
105Pa 的H 2，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此反应前后气体总压强不变，假如H 2S 占总压强分数为x ，则H 2为(1-x)，根据平衡常数的含义可得-6x
=2.24?101-x
，解得x=2.24×10-6，所以达到平衡时H 2S 的分压为2.24×
10-6×1.01×105Pa=0.23 Pa 。 (二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B 铅笔将答题卡上所选题目对
应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
19. 科学工作者合成了含镁、镍、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题： (1)镍元素位于周期表第______列，基态镍原子d 轨道中成对电子与单电子的数量比为______。
(2)在CO 分子中，C 与O 之间形成______个σ键、______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了______个电子。
(3)第二周期元素的第一电离能(I 1)随原子序数(Z)的变化情况如图。I 1随Z 的递增而呈增大趋势的原因是______，原子核对外层电子的引力增大。导致I 1在a 点出现齿峰的原因是______。
(4)下列分子或离子与2CO 具有相同类型化学键和立体构型的是______(填标号)。 A.2SO B.-OCN C.-
2HF D.+
2NO
(5)过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物
x Ni(CO)中，x=______。
(6)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。
①组成该晶体的化学式为______。
②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为______，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为______。 ③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的______位置。
【答案】(1). 10(2). 3：1(3). 1(4). 2(5). 4(6). 随原子序数增大，核电荷数增大，原子半径逐渐减小(7). N元素原子的2p能级轨道半满，更稳定(8). BD(9). 4(10). MgNi3C (11). 1：3(12). 2：1(13). 棱心
【解析】(1)Ni是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族的第三列，则为周期表的第10列；其d轨道的电子排布为3d8，有3对(6个)成对电子和2个单电子，数量比为6：2=3：1；
(2)在CO分子中形成碳氧三键，C与O之间形成1个σ键、2个π键，其中一个π键为O原子提供孤电子对，C原子提供空轨道形成的配位键，所以O原子共提供了4个电子；
(3)I1随Z的递增而呈增大趋势的原因是随原子序数增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的引力增大；a点为第ⅤA族元素，即N元素，其最高能层的p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以出现齿峰；
(4)CO2只含有极性共价键，立体构型为直线型；
A．SO2只含有极性键，但空间构型为V形，故A符合题意；
B．OCN-只含有极性键，与CO2为等电子体，空间构型相同，故B符合题意；
C．HF
2
-是由F-和HF通过氢键形成，故C不符合题意；
D．NO+
2
只含有极性键，与CO2等电子体，空间构型相同，故D符合题意；
综上所述答案为BD；
(5)Ni原子核外电子数为28，同周期的稀有气体元素为Kr，原子序数为36，每一个CO可提供2个电子，
所以x=36-28
2
=4；
(6)①根据均摊法，C原子位于晶胞内部，个数为1，Mg原子位于顶点，个数为
1
8
8
?=1，Ni原子位于面心，
个数为
1
6
2
?=3，所以化学式为MgNi3C；
②据图可知镍原子构成的八面体空隙数目为1，每条棱上的两个镁原子与相邻面心的镍原子构成正八面体空
隙的1
4
，所以镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙为
1
12
4
?=3，则完全由镍原子构成的八面体空隙与由
镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为1：3；镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中有2个镁原子、4个镍原子，所以镍原子和镁原子的数量比2：1；
③若取碳原子为晶胞顶点，据图可知镍原子位于两个C原子之间，即棱心上。
20. 手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下：
已知如下信息：RCHO+CH 3COR'2EtOH/H O NaOH
，R ，R′=烃基
回答下列问题：
(1)化合物A 是一种重要的
化工产品，常用于医院等公共场所的消毒，可与FeCl 3溶液发生显色反应，其结构简式为______；反应①的反应类型为______。
(2)化合物C 可发生银镜反应，其名称为______，化合物C 的结构简式为______。D 的结构简式为______、G 的结构简式为______、J 的结构简式为______。
(3)C 的一种同分异构体可与FeCl 3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，该异构体的结构简式为______。
(4)反应⑤的反应条件为______。
(5)在反应⑥的条件下，若以化合物E 为原料，相应的反应产物为______和______，上述反应结果表明，中间体F 中Br 原子在E→H 的合成过程中的作用为______。 【答案】 (1).
(2). 取代反应 (3). 间甲氧基苯甲醛 (4).
(5).
(6).
(7).
(8). (9). 液溴、FeBr3(10).
(11). (12). 促进G→H成环反应的发生
A与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚-OH，能与CH3I/NaOH共热，发生取代反应产生B：，则A是，B与O2，Co(OAc)2、CH3OH、NaOH反应产生分子式为C8H8O2的物质C，C能够发生银镜反应，说明C中含有-CHO，则C结构简式是，D为
，D与H2在Ni作催化剂条件下发生加成反应产生E，对比E、F可知：F比E 多2个Br原子，故E→F的反应条件为液溴、FeBr3，FeBr3为催化剂。经多聚酸、加热条件脱去H2O分子生成G：；根据K的结构简式及反应条件可逆推J为。
【解析】(1)由分析可知：A结构简式为，反应①的类型是取代反应；
(2)由上述分析可知物质C结构简式是：，名称为：间甲氧基苯甲醛；物质D结构简式是
；物质G结构简式是；物质J的结构简式是
；
(3)化合物C是，C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚-OH，
其核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的H原子，峰面积比为3∶2∶2∶1，则说明分子中四种H原子的个数比为3∶2∶2∶1，有两个处于对应的取代基，一个是-OH，一个是COOCH3，则该同
分异构体的结构简式为；
(4)由上述分析可知：反应⑤的反应条件为液溴为反应物，FeBr3为催化剂；
(5)若以化合物E()为原料，在反应⑥的条件下发生反应，因没有-Br占去-OCH3对应的位置，会产生两种产物，结构简式分别是、，原因是使红色五角星标注地方成环，因此F中Br原子的作用是占据-OCH3对应
的位置，使反应⑥只有一种结构。因此上述反应结果表明，中间体F中Br原子在E→H的合成过程中的作用为促进G→H成环反应的发生。
第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
中考化学试卷11. 若有化学反应4A+B?=2A?B，且 A 与 B 元素的相对原子质量之比为1:2 ，则 12g B? 完全消耗时生产A?B 的质量为 一、选择题（本大题共10 小题，每小题 2 分，共20 分．每小题给出的四个选项A． 15g B． 18g C． 24g D． 36g 中，只有一个最符合题意） 1．（ 2 分）下列变化属于化学变化的是（）二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分．每小题给出的四个选项中，A．蜡烛熔化 B ．铁水铸锅 C．纸张燃烧 D ．海水晒盐有 1-2 个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有 2 个选项符合题意的只选2．（ 2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）一个且符合题意的得 1 分；若选 2 个有一个不符合题意则不给分） A．氧气 B ．氮气 C．水蒸气D．二氧化碳11．（ 2 分）下列说法正确的是（） 3．（ 2 分）下列物质中属于混合物的是（）A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 A．河水 B ．氯酸钾C．三氧化硫 D．五氧化二磷B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 4．（ 2 分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）C．一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒 A．酒精 B ．汽油 C．氢气 D．天然气D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 5．（ 2 分）糖类是人类食物的主要成分，下列食物中富含糖类的是（）12．（ 2 分）下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） A．蔬菜 B ．鸡蛋 C．玉米 D．豆油选项需要鉴别的物质鉴别方法 6．（ 2 分）下列图示实验操作中，正确的是（） A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液 A． B． C． D． B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水 7．（ 2 分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（） C 氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸 8．（ 2 分）金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要A． A B． B C． C D． D 原因是（）13．（ 2 分）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（） A．构成它们的原子大小不同A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B．构成它们的原子数目不同B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 C．金刚石、石墨和 C60里由不同种原子构成C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D．金刚石、石墨和 C60里碳原子的排列方式不同D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 9．（ 2 分）下列说法中正确的是（）14．（ 2 分）氨基钠（ NaNH2）是生产维生素 A 的原料．工业上将金属钠于97～100℃A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢B．硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体气．下列说法不正确的是（） C．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 2 3 价 A． NaNH中氮元素的化合价为﹣ D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 2 B． NaNH中钠元素的质量分数为 % 10．（ 2 分）下列说法中不正确的是（）C．钠的熔点比铁的熔点低 A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着D．该反应的化学方程式为： 4Na+4NH34NaNH2+H2↑ B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量15．（ 2 分）下列示意图与对应的叙述正确的是（） C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点A． D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
2013年8月XCP的初中化学难题3 一．选择题（共9小题） 1．（2013?福建）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液．下列叙述不正确的是（） A．B．t℃时，溶液是不饱和溶液④是饱和溶液t时，溶液℃①21D C．．℃时．溶液 ③是饱和溶液是不饱和溶液t t℃时，溶液⑤21 2．（2006?海淀区一模）某溶液中含有AgNO、Cu（NO）Ba（NO）用①NaCl ②NaCO③NaSO、三种溶质，222333324+2+2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（）Ag 、Cu、Ba溶液分别将溶液中的③②①②③①①③②①②③B．C．D A．． 3．（2013?宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（） A．实验可用于检验植物呼吸作用产生CO该2B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO，避免对实验造成干扰2C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃
）宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（?2013 （．4． A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO的情况下，产生的O的质量与反应时间t的关系22C．图丙表示往锌中加入足量的稀HSO，产生的H的质量m与反应时间t的关系224 D．丁表示往稀盐酸和CuCl混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m与NaOH溶液质量图m的关系122 5．（2013?泰州一模）下列四个图象中，能正确表示反应对应变化关系的是（） ．A 向一定量的稀盐酸中加水稀释 B． 一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 C． 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 D．
A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是A ．镁条在空气中失去银白色光泽 B ．石蜡受热熔化 C ．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D ．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A ．氧气 B ．氮气 C ．氢气 D ．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A ．二氧化碳 B ．空气 C ．高锰酸钾 D ．氧化汞 4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是A ．蒸馏水 B ．软水 C ．纯净物 D ．混合物 5．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K 2FeO 4）中铁元素的化合价为A ．+3 B ．+4 C ．+2 D ．+6 6. 下列化学实验操作正确的是
7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾B．氯化钾C．磷矿粉D．氯化铵9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质所需时间价格 甲金属粒约13900s1000g/10.00元 乙金属粒约50s500g/20.00元 丙金属粒约20s25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属B．乙金属C．丙金属D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化， 种不同的原子。该化学反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为下列说法正确的是
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误； B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。 D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。故选B。 2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误； B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误； D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。故选D。 3．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A
2019中考化学试题及答案 一、选择题(每小题只有一个答案，共18小题，每题两分，共36分) 1.下列性质属于化学性质的是 A.沸点 B.硬度 C.稳定性 D.溶解性 2.下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱中的异味 B.干冰汽化 C.点燃蜡烛 D.分离液态空 气制取氧气 3.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.水银Ag B碱石灰CaOH C.酒精CH4O D.烧碱NaOH 4.吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境， 害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物 质是 A.一氧化碳 B.尼古丁 C.二氧化硫 D.二氧化碳 5.下列物质由离子构成的是 A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石 6.下列混合物中不属于溶液的是 A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水 7.右边结构示意图表示的微粒是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子 8.人类只有一个地球，为了社会可持续发展，必须解决环境保护问题，化学在这方面能够发挥重要的作用。下列处理不符合这个思想的是 A.增加污水处理工厂 B.向燃煤中加生石灰固硫
C.大量使用含磷酸钠(Na3PO4)的洗衣粉 D.垃圾的分类回收和处理 9.下列实验操作中能达到实验目的的是 A.检验氢气纯度时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 B.用适量的水能够区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用100ml的量筒量取8.55ml的水 D.用PH试纸测定溶液酸碱度时,先将PH试纸用水润湿,然后再测定 10遵守实验室规则，学习基本的实验操作方法，是实验成功的重要保证。下列实验操作 不准确的是 A.检查装置的气密性 B.液体的量取 C.液体的加热 D稀释浓硫酸 11物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都准确 的是 物质选用试剂(过量) 操作方法 A CO2(CO) O2 点燃 B Fe(Cu) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤 D 盐酸(H2SO4) Fe 加入Fe粉充分反应后过滤 12.家庭生活中一些常见物质的pH如下： 物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）
一、中考初中化学推断题 1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 （1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。 （3）F 的一种用途是_____。 （4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。 【答案】酸 H 2O 灭火 23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】 【详解】 （1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸； （2）C 的化学式是：H 2O ； （3）F 的一种用途是：灭火； （4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。 【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A ～J 均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A
初中毕业暨高中招生考试 月 日 化学试卷 （全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分） 1．下列变化中没有生成新物质的是（ ） A ．燃放烟花 B ．食物腐烂 C ．剪贴窗花 D ．钢铁生锈 2．臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O 3）属于（ ） A ．单质 B ．化合物 C ．氧化物 D ．混合物 3．“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量？（ ） A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 4．下列燃料中发球清洁燃料的是（ ） A ．煤炭 B ．汽油 C ．氢气 D ．柴油 5．学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ） A ．扇闻气体的气味 B ．先预热，再给试管内的物质加热 C ．用灯帽盖灭酒精灯 D ．把水慢慢注入浓硫酸中 6．西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ） A ．水体污染与人类活动无关 B ．自然界的水都不是纯净的水 C ．水分子保持水的化学性质 D ．地球上可以利用的淡水资源有限 7．下列实验现象的描述不正确的是（ ） A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C ．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D ．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体 8．今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO 3），硅酸钙 中 Si 元素的化合价为（ ） A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．-4 9．下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ） A ．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B ．用地沟油烹饪的食物危害人体健康 C ．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D ．甲醛溶液可用于水产品保鲜 10．核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚 原子的核电荷数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 11．下列叙述与化学知识相符合的是（ ） A ．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染 B ．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的 C ．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 D ．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响 12．右图是实验室抽取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ） A ．1 处 B ．2 处 C ．3 处 D ．4 处 13．有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ） A ．铝是地壳中含量最多的金属元素 B ．三种金属中最活泼的是铁 C ．铝可以与硫酸铜溶液反应 D ．铜可以用来做电线 14．化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其 中 X 是（ ） A ．稀盐酸 B ．稀硫酸 C ．硫酸钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
可能用到的相当原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分) 1、生活处处有化学，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是（） A.用盐酸除去热水瓶中的水垢 B.用木炭烤肉串 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 2、小林同学对所学知识归纳如下，其中有错误的一组是
3、下列说法正确的是（） A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液 C.只含有一种元素的物质一定是纯净物 D.置换反应一定有单质生成 4、下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（） A..该反应没有单质生成 B.图中的反应物全部是化合物 C..参加反应的两种分子个数比为1:1 D.原子在化学变化中式不可再分的 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混 合溶液中加入一些铁粉，待完全反应 后，再过滤。下列情况不可能 ．．．存在的 是( )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
6、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 二、填空题(本题共4小题，共18分) 7、（4分）A 、B 、C 三种元素的粒子结构示意图如下图所示 A B C （1）当A 、B 为原子时，X= ；Y= ； （2）C 表示的粒子符号是 ，该元素与B 元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
中考化学化学推断题(大题培优易错难题)及详细答案 一、初中化学推断题 1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）： （1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。 （2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为 ____________________________。 【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确， 所以甲是O2； （2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：
物质的分离、提纯、制备和转化 【相同部分】 一、选择题 （2018，上册，36）（2017，上册，36）在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤：①加入稀盐酸；②加入氢氧化钠溶液；③在空气中灼烧；④洗涤；⑤过滤；⑥干燥。其操作顺序正确的是【】 A.①②⑤⑥③④ B.③②①⑤④⑥ C.①②③④⑤⑥ D.③①②⑤④⑥ 答案：D 解析：铜不能跟稀盐酸反应，故不能先加入稀盐酸，正确的做法应该是先将铜在空气中灼烧，生成氧化铜，然后让氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜；再加入氢氧化钠溶液，使得氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，最后过滤、洗涤、干燥即可。 （2018，上册，55）（2017，上册，55）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是【】 A.食盐(NaCl)和细沙 B.纯碱和小苏打 C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D.蔗糖和味精 答案：A 解析：A、食盐能溶于水，而细砂不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确． B、纯碱和小苏打，都能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能再次分离出氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误． D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误． 故选A。 （2018，上册，56）（2017，上册，56）除去硫酸钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，应选用的物质是【】 A.NaOH B.稀硫酸 C.稀盐酸
D.Ca(OH)2 答案：B 解析：要记住“除杂不引杂”的原则。氢氧化钠与碳酸钠不反应；稀硫酸与碳酸钠反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，可以达到除杂的目的；稀盐酸与碳酸钠反应，生成了氯化钠，引入了新的杂质；氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀的同时，也生成了氢氧化钠，引入了新的杂质。故选B。 （2018，上册，97）（2017，上册，97）下列实验能达到实验目的的是【】 A.分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu (NO3)2溶液，过滤 B.除去CaCl2溶液中少量的HC1：加过量Ca(OH)2固体，过滤 C.验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸后观察是否有气体产生 D.制备Cu (OH)2：将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 答案：C 解析：A、锌和适量的Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸铜溶液和铜，再过滤，能分离出铜，但不能分离出锌，故选项不能达到实验目的． B、HCl与过量Ca（OH）2固体反应生成氯化钙、水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的． C、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，用加适量稀盐酸后观察是否有气体产生可以确定是否含碳酸钡，故选项能达到实验目的． D、将CuSO4溶液和适量Ba（OH）2混合溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤，无法分离硫酸钡和氢氧化铜，故选项不能达到实验目的． 故选：C． （2018，上册，74）（2017，上册，74）下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是【】A.Zn →ZnSO4 B.CaCO3→CO2 C.MgO →MgCl2 D.Cu→CuCl2 答案：C 解析：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误． C、氧化镁与酸反应生成盐和水，氧化镁只有和稀盐酸反应才能生成CuCl2，只有加入酸才能一步实现，故选项正确． D、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和稀盐酸不能反应，不能得到氯化铜。
—燃着的木条 2014年中考 化 学 YH 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟 一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.干冰升华 C.蜡烛燃烧 D.菠萝榨汁 2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水 3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A.分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列图示实验操作中，错误．． 的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C.CO 2的验满 D.倾倒液体 5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B.白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是 A B C D 7.不同元素间最本质的区别是 A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同 8.中国梦·小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．． 的是 A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．． 低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林 C.用淘米水浇花 D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等
马上就要中考了，祝大家中考都考上一个理想的高中！欢迎同学们下载，希望能帮助到你们！ 2020最新中考化学常考试题及答案 一.选择题 1．（3分）下列不属于空气污染物的是（） A．CO2 B．NO2 C．SO2D．PM2.5 2．（3分）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（） A．酒精挥发B．酒精燃烧C．沸水汽化D．水汽凝结3．（3分）下列物质能发生燃烧的是（） A．棉花 B．黄金 C．食盐 D．大理石 4．（3分）化学与健康密切相关．下列说法正确的是（）A．缺钙会导致贫血B．吸烟对健康有危害 C．甲醛对健康无危害D．碘只能通过加碘盐摄入5．（3分）关于实验室制取气体的说法错误的是（）
A．装罝①可用于制二氧化碳B．装罝②可用于制氧气C．装罝③可用于收集二氧化碳D．装罝④可用于收集氢气6．（3分）溶液的知识广泛用于生产、生活．下列说法正确的是（） A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 7．（3分）下列客观事实对应的微观解释不正确的是（） 客观事实微观解释 选 项 A 电解水得到氢气水中有氢分子 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动 分子的体枳很小 C 一滴水中有1.67×1021个水分 子 D 金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同A．A B．B C．C D．D 8．（3分）2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素
的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，下列说法不正确的是（） A．镆属于金属元素B．镆铘剑含有镆元素 C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造 9．（3分）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主变含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（） A．可燃冰中只有甲烷 B．可燃冰将成为未来新能源 C．反应的化学方程式为CH4+O2CO2+H2O D．反应前后的物质均由原子构成 10．（3分）如图是X、Y两种微粒的结构示意图．下列说法正确的是（） A．X为原子、Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素 C．X在反应中可失去6个电子
鉴别与检验 1、(北京市崇文区）区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体,应采用的方法是（） Ａ.将气体分别通入水中 B.将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中 C.将气体分别通入澄清石灰水 D.将气体分别通入紫色石蕊试液 2、（江西省）在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是 ( ） Ａ．NａＯH、Ba（OH)2、ＨCl ? B.NａＯH、ＨCI、NaCl C.H2ＳO4、Na２SO4、NaCI ? D.NaOH、NａNO3、ＮaCl 3、（陕西省）不用其他任何试剂就可以鉴别①ＮaOH ②Ｈ2SO４③CuSＯ4④ＮａCl四种溶液.则鉴别出来的先后顺序正确的是（ ) A．①②③④???? B.②①③④ Ｃ．③①②④???Ｄ.③②①④ 4、(重庆市)实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气. 用A、B、Ｃ、D填空: (1）甲组分别证明混合气体中有某一种气体; A B C D ①证明其中含有ＣO2,选用_＿____＿_＿___＿＿___＿＿； ②证明其中含有水蒸气,选用）______________＿_＿； ③选择必要的仪器(每种只用一次)，证明其中含有ＣO,按气体通过的先后顺序依次是＿___________＿_＿_＿___． (2）乙组用上述仪器(每种只用一次)组装一套装置,通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将＿__＿＿＿＿_＿_中的药品换成Ba（ＯH）２溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是__＿_______________＿_. 5、（广州市)有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法(至少写三种). 方法一:__＿__＿＿__＿_＿________＿____＿____＿＿_____＿＿_； 方法二：__＿__＿___＿___＿___＿__＿________＿＿＿____＿_＿_; 方法三：_________＿______＿_＿_________＿＿__＿____＿_＿. 6、(天津市）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别它们.甲同学选的是一种正盐溶液,乙同学选的是一种有色试剂，他们都得出了正确结论．试推断甲、乙两位同学选用的试剂:甲_＿____＿_＿____＿、乙＿___＿___＿____. 7、(南京市）实验室现有5瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸.下面各组试剂中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是（） A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B.酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸 C．硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸 Ｄ.酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸银溶液 化学实验推断 8、(山西省)图3—１1中,ａ是纯净物且为气态，ｂ中黑色粉末为氧化铜、炭粉中的一种或两种．试根据装置图回答问题:
2xx6年中考化学真题及答案 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（） A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复xx C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 答案：B 解析：对简单的概念和常识进行考察。B中K2SO4是一种K肥,复xx是含有两种及两种以上元素的化合物。 xx.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（） 答案：D 解析：考察实验操作。 xx.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧。 选项共性差异性 A均由分子构成分子的种类不同 B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同 C均能与水化合化合时现象不同
D 常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同 答案：C 解析：物质构成及简单的化学物理性质考察。CO不能和水化合。 xx.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（） A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中的氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为xx D.表示的粒子都是阴离子 答案：B 解析：微观粒子的相关知识考察。一种分子中不可能还含有其他分子。质子数等于原子序数。最后一个是K+是阳离子。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅。 xx.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東。 A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni 答案：A 解析：金属的置换反应的应用考察。根据较活泼金属可以置换出较不活泼金属。xx.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（） 选项实验目的实验方案 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观 A验证某可燃性气体中含有H2 察烧杯内壁是否出现液滴
一、中考初中化学推断题 1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答： （1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。 （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。 【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 【解析】 【分析】 把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。 【详解】 （1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下： 设碳酸钠的质量为x 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 106117 x11.7g 106 x = 117 11.7g x=10.6g