2020年高三第一次模拟考试
化学
第I卷（选择题）
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求
7．邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是
A．邮票甲中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的制碱工艺一侯氏制碱法
B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料
C．邮票丙中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质
D．邮票丁是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可以杀死病毒
8．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质的分子式均为C5H6O2，互为同分异构体
B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
9．下列有关实验操作的说法正确的是
A．向饱和氯化钠溶液中先通人过量二氧化碳再通人氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B．为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用C．将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质
D．中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化
10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍
B．1 mol苯所含的化学单键数目为12 N A
C．0.5 mol乙酸酐中含有的电子数目为27 N A
D．1L2 mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A
11.已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：
常温下向20 mL0.1 mol/L NaHMO4溶液中滴入c mol/LNaOH溶液，溶液温度与滴人NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A．该氢氧化钠溶液pH=12
B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)
C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大
D．图像中G点对应的溶液中
12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是
A．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B．液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极
C．电流强度的大小不会影响硅提纯速率
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率
13.短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系（已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>Z>M>X
B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X
C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液
D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大
26.（14分）随着电动白行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：
已知：
回答下列问题：
(l)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的目的是。
(2)写出铅膏脱硫时的离子方程式。
(3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送人回转炉熔
炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是____ 。
(4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸人的铅量是成人吸人量的1.6～1.7倍。
为了探讨这个现象，展开了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据：
①该同学探究的课题名称为。
②分析以上实验数据，可以得出的结论是。
③造成此结果的原因可能是____。
(5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判
断废水中含铅的浓度是否符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验：
上述实验中如果缺少操作M，所测得结果会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。
27.（15分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器）。
实验步骤如下：
（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；
（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4．0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管内空气；
（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸
左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产
生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；
（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；
（五）实验再重复进行。
回答下列问题：
(l)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。
a·步骤（一）（二）之间
b．步骤（二）（三）之间
(2)装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是____。
(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。
(4)步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹____ （填写序号），并用洗耳球在U 型管右端导管口挤压空气进入。
(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是____
尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为。
(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。
28.（14分）CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。
回答下列问题：
(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。
CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。
(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式。
(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84 gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：
在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充人一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：
①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是;
A．生成3 mol O-H键，同时断裂3 mol H-H键B．容器中气体的压强不再变化
C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．CH3OH的浓度不再改变
②比较T1与T2的大小关系：T1T2（填“<”、“=”或“>”）。
③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充人1 mol CO2和3 mol H2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充人1 mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子（不必化简，可以不带单位）。
35.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
回答下列问题：
(l)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为。
(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠(801'C)的高，主要原因是________。
(3)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___ _，其中NH4+的空间构型为
(4) 是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，
它是由和反应合成的，中孤电子对与π键比
值为，CP的中心Co3+的配位数为。
(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，
因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得
较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四
子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg．cm-3，
阿伏加德罗常数为N A。
①写出氮化铁中铁的堆积方式为。
②该化合物的化学式为。
③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为cm3。
36.[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(l)W的化学名称为；反应①的反应类型为____
(2)A中含氧官能团的名称为____ 。
(3)写出反应⑦的化学方程式
(4)满足下列条件的B的同分异构体有种（不包括立体异构）。
①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。
上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为
(5)有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2020年4月高三一模理综
化学答案
7.B 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D
26. (14分，每空2分)
（1）将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4
（2）PbSO4(s)+CO32－(aq)==PbCO3 (s)+SO42－(aq) （也可，不标注状态不扣分）（3）可以减小污染，对环境友好（节约能源也不扣分）
（4）①近地面不同高度空气含铅量的研究（意思对，就得分）
②离地面越低，含铅量越高（离地面越高，含铅量越低）
③铅和铅化合物密度大（只回答铅或只回答铅的化合物给1分）
（5）偏大
27.（15分，无标注的均为2分）
（1）a
（2）球形干燥管（干燥管）
（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）
（4）②③（②④、②③④均可）
（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹③挤压洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（3分）
【解析】（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；（2）球形干燥管或干燥管均可以；（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U 型管；（4）气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态；（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。（6）要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。
28.（14分，每空2分）
（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+(-p+3n+m）kJ·mol－1（也可）
（2）CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O
（3）3:8:3（4）① CD②＜③3；
【解析】（1）依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：
CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g）ΔH1＝－m kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH2＝－n kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH3＝－p kJ·mol－1
由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝+（－p+3×n+m）kJ·mol－1
（3）根据1.84gM的物质的量n=1.84g/92g/mol =0.02mol。设0.02mol M中含Cx mol，含H y mol，
据题意有
解得x=0.06 y=0.16；则0.02mol M中含氧物质的量z= =0.06 mol, 1mol M中含C、H、O分别为3、8、3，
（4）① A. 断裂3 mol H—H键就意味着消耗了3molH2，但“生成2 mol H—O键”指代不明：CH3OH和H2O中均有H—O键，无法确定生成二者的量，且选项中的两句话都是对正反应的描述，所以不能说明v正=v逆，A项错。B. 由于反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说明v正=v逆，B项错。C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应前后气体物质的量差△n≠0，即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n才不再变化，故由M=m/n知“平均摩尔质量不变”能够表明反应达到平衡状态。C项正确。D.“CH3OH的浓度不再改变”表明，单位时间内生成和消耗的CH3OH 的浓度相等，即v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确。
②由ΔH＝－49.58 kJ·mol－1＜0 kJ·mol－1知正反应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使CO2的转化率降低，再由图像可知T1＜T2。
③由图1知，在T1和p2的条件下，平衡时CO2的转化率为60%。消耗的CO2为1mol ×60%＝0.6 mol，故有如下关系：
结合容器的体积（2.4L）有，平衡体系中各物质的浓度为c（CO2）=1/6 mol·L－1, c（H2）=1/2 mol·L－1, c（CH3OH）=1/4 mol·L－1, c（H2O）=1/4 mol·L－1,则该条件下的平衡常数
为；由于再充入原料气时，反应温度没变，即K不变。设达到平衡时
CO2的总转化率为a，则整个过程中反应的CO2为2a mol，同理有如下关系：
。
35.（15分）
⑴ 3d3 (1分)； 2:1(1分)
⑵氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）
⑶N>O>S（1分）；正四面体（1分）
⑷5:4（2分）；6（1分）
⑸①面心立方最密堆积(面心立方或面心立方堆积)（2分）②Fe4N（2分）
③119
3N Aρ（2分）
36.（15分）
（1）氨基乙酸（或乙氨酸或甘氨酸）；取代反应（每空1分，共2分）
（2）硝基和羟基（2分）
（3）
（2分）
（4）8；（每空2分，共4分）
（5）2（2分）；
（3分）
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
【2019最新】高三物理仿真模拟考试 二模试题(1) 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32 14. 关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是 A. 原子核的结合能越大，原子核越稳定 B. 任何两个原子核都可以发生核聚变 C. 衰变成要经过8次衰变和6次衰变238 92U206 82 Pbβα D. 发生衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2α 15. 如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知、、三 颗卫星均做圆周运动，是地球同步卫星，则 A. 卫星的加速度大于的加速度b B. 卫星的角速度小于的角速度a c C. 卫星的运行速度大于第一宇宙速度a
D. 卫星的周期大于24 h b 16. 科学家研究发现，磁敏电阻 （GMR ）的阻值随所处空间磁场 的增强而增大，随所处空间磁场 的减弱而变小，如图所示电路中 GMR 为一个磁敏电阻，和为滑动变阻器，和为定值电阻，当开关和闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。则R 2R 1R 3R 1S 2S A. 只调节电阻，当向下端移动时，电阻消耗的电功率变大2R 2P 1R B. 只调节电阻，当向下端移动时，带电微粒向下运动2R 2P C. 只调节电阻，当向右端移动时，电阻消耗的电功率变大R 1P 1R D. 只调节电阻，当向右端移动时，带电微粒向下运动R 1P 17. abcd 的面积为S ＝0.03 m2，共有10，线圈处于磁感应强度大小为= T 的匀强磁场 中，可绕与磁场方向垂直的固定对称轴OO′转 动，线圈在转动时可以通过滑环和电刷保持与 外电路电阻=9 Ω的连接。在外力作用下线圈以角速度=10π rad/s 绕轴OO′逆时针匀速转动，下列说法中正确的是n =r B R ω A. 刚开始转动时线圈中感应电流方向为abcd B. 用该交流发电机给电磁打点计时器供电时，打点的时间间隔为
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 4．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 5．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中 加入适量的 ． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 6．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++- 、NH 、、 C ．224Na OH SO +--- 、S 、、 D ．6533Na C COO HCO +--- 、H O 、CH 、
2019年河北省保定市定州市小升初数学试卷 一、细心琢磨·正确填空 1.一个两位数同时是2和5的倍数，且十位上的数是最小的合数，这个两位数是________. 2.6.68 3.2 ÷=________÷________ ÷=________÷________ 11.10.78 ÷=________÷________ ÷=________÷________ 54.38 6.4 16.39.63 3.某厂男女职工人数的比是3:5．则男职工人数比女职工少________%女职工比男女职工人数多________ 4.化简. 35 +=________ x x 5.如图，这个“十字架”的高和宽都是5厘米，它的周长是________厘米 6.三个分数的和是2，它们的分母相同，分子的比是1:2:3，这三个分数分别是________、________、________. 7.把红、黄、蓝三种颜色的球各8个放到一个袋子里.要想摸出的球一定有2个同色，至少要摸出________个球. 8.据报道，2009年元旦广州市七大主要百货超市销售额达10 400万元，把这个数改写成以“亿”为单位的数是________亿元，如果保留整数是________亿元. 9.再把两个三角形照虚线剪开，得到________个三角形.
10.找规律. 67，68，________，________，________，72，________ 44，46，48，________，________，________，56 ________，________，65，55，45，________. 二、仔细推敲·认真判断 11.因为815 x=（）x y =，所以:y8:15 12.正方形的边长是质数，它们的周长和面积都是合数. （） 13.三角形的内角和是180°，四边形的内角和也是180°. （） 14.所有正数都比负数大. （） 15.一个正方形边长是20厘米，周长是80厘米. （） 三、反复比较·慎重选择 16.一种盐水，盐与水的比是1:150，如果有盐12克，要配制这种盐水，需加水（） A.1800克 B.750克 C.7克 D.5克 17.一匹马的质量是250千克，4匹马的质量是（）. A.1 000克 B.2 000千克 C.1吨 18.一辆公共汽车上原来有35人，到站后下去x人，又上车y人，现在车上有多
内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)， 就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X， 取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( )
期中数学试卷 题号一二三四总分 得分 一、选择题（本大题共12小题，共36.0分） 1.-3的相反数是（） A. -3 B. 3 C. D. 2.一个数的绝对值是5，则这个数是（） A. ±5 B. 5 C. -5 D. 25 3.单项式2a2b的系数和次数分别是（） A. 2，2 B. 2，3 C. 3，2 D. 4，2 4.在－4，2，－1 ，3这四个数中，比－2小的数是( ) A. －4 B. 2 C. －1 D. 3 5.当a=-2时，代数式1-3a2的值是（） A. -2 B. 11 C. -11 D. 2 6.我国推行“一带一路”政策以来，已确定沿线有65个国家加入，共涉及总人口约 达46亿人，用科学记数法表示该总人口为（） A. 4.6×109 B. 46×108 C. 0.46×1010 D. 4.6×1010 7.下列运算有错误的是（） A. 5-（-2）=7 B. -9×（-3）=27 C. -5+（+3）=8 D. -4×（-5）=20 8.下列合并同类项正确的是（） A. 3x+2x2=5x3 B. 2a2b-a2b=1 C. -ab-ab=0 D. -2xy2+2xy2=0 9.下列各组数中，数值相等的是（） A. -23和(-2)3 B. 32和23 C. -32和(-3)2 D. -(3×2)2和-3×22 10.已知a2+2a=1，则代数式1-2（a2+2a）的值为（） A. 0 B. 1 C. -1 D. -2 11.观察下列各算式21=2，22=4，23=8，24=16，25=32，26=64，27=128，28=256，…根 据上述算式的规律，你认为22019的末位数字应该是（） A. 8 B. 6 C. 4 D. 2 12.某服装店新开张，第一天销售服装a件，第二天比第一天少销售14件，第三天的 销售量是第二天的2倍多10件，则这三天销售了（）件． A. 3a﹣42 B. 3a+42 C. 4a﹣32 D. 3a+32 二、填空题（本大题共6小题，共18.0分） 13.比较大小：-______-． 14.a的平方的一半与b平方的差，用代数式表示为______． 15.某日中午，北方某地气温由早晨的零下2℃上升了9℃，傍晚又下降了3℃，这天 傍晚北方某地的气温是______℃． 16.多项式______ 与的和是． 17.在数轴上将点A向右移动7个单位，再向左移动4个单位，终点恰好是原点，则点 A表示的数是______．
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分110分，考试时间70分钟。其中第13～14题为 选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。 一、选择题:本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1. 下列说法正确的是 A. 气体的温度升高，每个气体分子的运动速率都会增大 B. 从微观角度讲，气体压强只与气体分子的密集程度有关 C. 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 D. 若一定质量的气体膨胀对外做功50 J，则内能一定减少50 J 2. 如图所示，物块M左侧贴着一竖直墙面，物块N置于物块M上．现将竖直向上的恒力F作用在 M上，M、N一起向上做匀减速直线运动．M、N之间相对静止，物块N的质量为m，重力加速度为g，不计空气阻力．下列说法正确的是 A. 物体N可能只受到一个力 B. 物块M与墙面之间一定没有摩擦力 C. 物块N对物块M的作用力大小可能为mg D. 物块M与N之间可能没有摩擦力，但一定有弹力 3. 如图所示，足够长的光滑平板AP与BP用铰链连接，平板AP与水平面成53°角固定不动，平板 BP可绕水平轴在竖直面内自由转动，质量为m的均匀圆柱体O放在两板间sin53°=，cos53°=，重力加速度为g。在使BP板由水平位置缓慢转动到竖直位置的过程中，下列说法正确的是 4 5mg A. 平板BP受到的最小压力为 B. 平板BP受到的最大压力为mg C. 平板AP受到的最小压力为3 5 mg D. 平板AP受到的最大压力为mg
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
新课标2018年高考理综（物理）模拟试题 （考试时间：150分钟；满分：300分） 第Ⅰ卷（选择题共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 13．关于物理学史，以下说法错误的是： A．法拉第研究电磁感应现象，总结出电磁感应定律 B．开普勒认为对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 C．伽利略通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物体运动的原因” D．卡文迪许利用卡文迪许扭秤实验装置首次测出了静电力常量 14．一束由红、蓝两单色光组成的光以入射角 由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AB是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AC、AD，它们从A到C和从A到D的时间分别为1t和2t，则 A.AC是蓝光， t小于2t 1
B.AC 是红光，1t 小于2t C.AC 是蓝光，1t 等于2t D.AC 是红光，1t 大于2t 15.如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD 处于磁感应强度大小210B T 的水平匀强磁 场中，线框面积S=0.5m 2 ，线框电阻不计。 线框绕垂直于磁场的轴OO ′以角速度ω=200 rad ／s 匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只 “220V ，60W ”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A ，下列说法正确的是 A ．中性面位置穿过线框的磁通量为零 B ．线框中产生交变电压的有效值为2500V C ．变压器原、副线圈匝数之比为25∶22 D ．允许变压器输出的最大功率为5000W 16．一列简谐横波，t=0时刻的波形如图中实线所示，t=0.2 s （小于一个周期）时刻的波形如图中的虚线所示，则 A ．波一定向右传播 B ．波的周期T=0.05s C ．波的传播速度可能为90 m ／s
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
2020届高三第一次模拟考试 理科综合试题 考生注意： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答 ．．．．．．．．．． 案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A．细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B．生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C．细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D．叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2．细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C．蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D．癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3．种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15～20 min便可开始。以下叙述正确的是 A．新的RNA、酶的合成过程需要水提供原料 B．有些RNA、酶可以在干种子中长期保存 C．吸水12 h内，种子合成新蛋白质无RNA参与 D．干种子含自由水很少，因而酶都没有活性 4．取去掉尖端的燕麦幼根（不含分生区）若干段放在一定浓度的生长素水溶 液中培养，较短时间内得到如右图所示的结果。下列叙述正确的是 A．实验结果能够体现出生长素的作用具有两重性 B．生长素在促进细胞伸长的同时会抑制细胞分裂 C．根段质量增加的主要原因是细胞内糖含量增加 D．幼根中的生长素不能由形态学下端向上端运输 5．下图是某单基因遗传病的系谱图，该病在某地区的发病率为1%。图中Ⅰ3为纯合子，Ⅰ1、Ⅱ6和Ⅱ7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是
2017-2018学年河北省保定市定州市九年级（上）期末数学试卷一、选择题（本大题共12个小题；每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1．下面的图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．B． C．D． 2．已知反比例函数y=（k≠0）的图象经过点M（﹣2，2），则k的值是（）A．﹣4B．﹣1C．1D．4 3．抛物线y=x2+2x+3的对称轴是（） A．直线x=1B．直线x=﹣1C．直线x=﹣2D．直线x=2 4．在某一时刻，测得一根高为1.8m的竹竿的影长为3m，同时测得一根旗杆的影长为25m，那么这根旗杆的高度为（） A．10m B．12m C．15m D．40m 5．用配方法解方程x2+4x+1=0，配方后的方程是（） A．（x﹣2）2=5B．（x+2）2=5C．（x+2）2=3D．（x﹣2）2=3 6．“同吋掷两枚质地均匀的骰子，至少有一枚骰子的点数是3”的概率为（） A．B．C．D． 7．如图，四边形ABCD是⊙O的内接四边形，若∠BOD=88°，则∠BCD的度数是（） A．88°B．92°C．106°D．136° 8．在小孔成像问题中，如图所示，若为O到AB的距离是18cm，O到CD的距离是6cm，
则像CD 的长是物体AB 长的（ ） A ． B ． C ．2倍 D ．3倍 9．如图，正六边形ABCDEF 内接于⊙O ，M 为EF 的中点，连接DM ，若⊙O 的半径为2，则MD 的长度为（ ） A ． B ． C ．2 D ．1 10．一次函数y=ax ﹣a 与反比例函数y=（a ≠0）在同一平面直角坐标系中的图象可能是（ ） A ． B ． C ． D ． 11．如图，把直角△ABC 的斜边AC 放在直线l 上，按顺时针的方向在直线l 上转动两次， 使它转到△A 2B 1C 2的位置，设AB=，∠BAC=30°，则顶点A 运动到点A 2的位置时， 点A 所经过的路线为（ ）
2021年高中毕业班高考第一次模拟考试理综生物试题含答案 一、单项选择题 1．下列有关叙述错误的是 A．血红蛋白是具有运载功能的蛋白质 B．T 噬菌体的遗传物质由核糖核苷酸连接而成 2 C．构成细胞膜的脂质是磷脂和固醇 D．不同DNA分子中（A+T）/（G+C）的比值不同，体现DNA的多样性 2．下图是基因突变鼠和正常鼠运动对血糖浓度的影响。根据图中信息，基因突变鼠出现图中状 况的原因最可能是 A．体内细胞缺乏胰高血糖素的受体B．甲状腺被切除 C．无法将血糖转换成肝糖原D．胰岛B细胞受损 3．种植抗旱的蒿类植物能有效治理局部沙化的环境，下列叙述正确的是 A．治理沙化环境说明人类活动可以改变群落演替的方向，但不改变其速度 B．治沙植物应选用根系发达、叶小或退化且角质层发达的品种 C．沙化环境中影响群落空间结构的最主要环境因素是温度 D．在沙化环境中觅食的植食性动物之间只有竞争关系 4．右图是某动物体(XY型）的性腺切片示意图，下列结论正确的是 A．甲乙两图处于同一细胞周期的不同阶段 B．甲、乙两图的前一时期细胞中染色体组的比例为1：2 C. 只有甲图发生了X和Y染色体的分离 D. 甲、乙两图中染色单体数目相同 5．下列有关叙述错误 ．．的是 A．用醋酸菌制作果醋时，需通入氧气 B．利用凝胶色谱法可分离相对分子质量不同的蛋白质 C．进行DNA粗提取时，用酒精提取含杂质较少的DNA D．接种前需对培养基、培养皿、实验操作者的双手等进行灭菌处理 6．金茶花是中国特有的观赏品种，但易得枯萎病。科学家在某种植物中找到了抗枯萎病的基因， 通过下图所示的方法培育出了抗枯萎病的新品种。下列相关叙述正确的是
2018-2019学年八年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共12小题） 1．如果分式有意义，则x的取值范围是（） A．x＜﹣3 B．x＞﹣3 C．x≠﹣3 D．x＝﹣3 2．下列计算正确的是（） A．a9÷a3＝a3B．3a3?2a2＝6a6 C．m6÷m6＝m D．m3?m2＝m5 3．有一种球状细菌，直径约为0.0000000018m，那么0.0000000018用科学记数法表示为（） A．18×10﹣10B．1.8×10﹣9C．1.8×10﹣8D．0.18×10﹣8 4．如图，小明书上的三角形被墨迹遮挡了一部分，但他很快想到办法在作业本上画了一样的三角形，那么这两个三角形完全一样的依据是（） A．AAS B．ASA C．SSS D．SAS 5．下列长度的三条线段能组成三角形的是（） A．3，4，8 B．2，5，3 C．，，5 D．5，5，10 6．一个正多边形的内角和为900°，那么从一点引对角线的条数是（）A．3 B．4 C．5 D．6 7．把多项式x2+ax+b分解因式，得（x+1）（x﹣3），则a+b的值是（）A．5 B．﹣5 C．1 D．﹣1 8．已知点P（a，3）和点Q（4，b）关于x轴对称，则（a+b）2019的值（）A．1 B．﹣1 C．72019D．﹣72019 9．若（2a+3b）（）＝9b2﹣4a2，则括号内应填的代数式是（）A．﹣2a﹣3b B．2a+3b C．2a﹣3b D．3b﹣2a 10．若分式﹣2与的值互为相反数，则x＝（） A．B．C．D．
11．如图，MN是等边三角形ABC的一条对称轴，D为AC的中点，点P是直线MN上的一个动点，当PC+PD最小时，∠PCD的度数是（） A．30°B．15°C．20°D．35° 12．李老师开车去20km远的县城开会，若按原计划速度行驶，则会迟到10分钟，在保证安全驾驶的前提下，如果将速度每小时加快10km，则正好到达，如果设原来的行驶速度为xkm/h，那么可列分式方程为（） A．﹣＝10 B．﹣＝10 C．﹣＝D．﹣＝ 二．填空题（共6小题） 13．当x＝时，分式的值为零． 14．分解因式：﹣m3+6m2﹣9m＝． 15．已知3x＝5，9y＝8，则3x+2y＝． 16．如图，在△ABC中，AB＝AC，点E在CA延长线上，EP⊥BC于点P，交AB于点F，若AF ＝3，BF＝2，则CE的长度为． 17．如图，在Rt△ABC中，∠C＝90°，以顶点A为圆心，适当长为半径画弧，分别交AC，AB于点M、N，再分别以点M、N为圆心，大于MN的长为半径画弧，两弧交于点P，作射线AP交边BC于点D，若CD＝4，AB＝15，则△ABD的面积是．
成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试（4月28 日） 7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种 B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是 11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示： ，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 C.EB2中存在离子键与非极性共价键 D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：
2020年高考理综模拟试题（四） 理科综合能力测试卷共8页，满分300分。考试时间150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列有关生物膜上蛋白质叙述，正确的是 A．细胞膜控制物质运输时必须需要载体蛋白的协助 B．类囊体膜上没有行使催化功能的蛋白质 C．线粒体的双层膜上没有转运葡萄糖的载体 D．垂体细胞膜上有识别促甲状腺激素的受体 2．下列对有关实验的描述中，正确的是 A．探究温度对酶活性影响的实验中不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关 B．叶绿体色素滤液细线浸入层析液，会导致滤纸条上色素带重叠 C．在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统 D．调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查 3．下列叙述正确的是 A．进行有性生殖的植物都存在伴性遗传的现象 B．基因A与其等位基因a含有的碱基数不一定相等 C．碱基对的改变属于基因突变，但不一定引起遗传信息改变 D．造成同卵双生兄弟或姐妹间性状差异的主要原因是基因重组 4．“调控植物生长--代谢平衡实现可持续农业发展”入选2018年度中国科学十大进展，其研究证实DELLA蛋白通过阻遏某些基因的转录从而抑制植物生长发育，而赤霉素能解除细胞中已经存在的DELLA蛋白的阻遏效果。以下叙述不合理的是 A．植物合成赤霉素的部位主要是未成熟的种子、幼根和幼芽 B．赤霉素与脱落酸在调控种子萌发与休眠中的作用相互拮抗 C．赤霉素通过抑制DELLA蛋白基因的表达解除其阻遏效果 D．DELLA蛋白分子上可能存在具有不同生物学功能的区域 5．miRNA是一种小分子RNA，某miRNA能抑制W基因控制的蛋白质(W蛋白)的合成。某真核细胞内形成该miRNA及其发挥作用的过程示意图如下，下列叙述错误的是
河北省保定市定州市2020-2021学年高二上学期期中考试说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分。共三个大题，29个小题。试卷满分100分，考试时间90分钟。I卷答案涂在答题卡上，交卷时收答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 第I卷(选择题，共50分) 一、单项选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。) 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是 A.A B.B C.C D.D 2.下列物质属于弱电解质的是 A.NH3 B.BaSO4 C.HClO D.NH4NO3 3.下列说法正确的是 A.任何化学反应不一定都有反应热 B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数 C.升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 D.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 4.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，其中反应速率最快的是 A.v(D)＝0.30 mol·L－1·s－1 B.v(C)＝0.80 mol·L－1·s－1 C.v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1 D.v(A)＝0.50 mol·L－1·s－1 5.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸 6.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A.能使广范pH试纸呈红色 B.能使甲基橙变黄的溶液 C.c(H＋)＝1×10－7 mol/L D.c(H＋) 7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 8.下列反应中△H>0，△S>0的是 A.HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s) B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g) 9.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c(H＋) B.K a(HF) C.c(F－)/c(H＋) D.c(H＋)/c(HF) 10.工业合成氨反应为：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是 ①高温②高压③分离出液氨④加催化剂 A.仅① B.仅② C.仅②④ D.仅②③ 11.下列说法错误的是 A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B.乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为： C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1411.3 kJ·mol－1 C.(P(s，红磷)＝P(s，黑磷) △H＝－39.3 kJ·mol－1；P(s，白磷)＝P(s，红磷) △H＝－17.6 kJ·mol －1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷 D.MgCO3分解的能量关系如图所示： 则△H＝△H1＋△H2＋△H3 12.已知炭足量，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下
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