第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题1．下列物质中元素的氧化数。
（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn
（3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C
解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋3
2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
（2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2
（3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O
（4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl
解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1
(2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0
(3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4
(4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 0
3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－
（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－
（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－
(4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O
解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e
（2e＋Br2＝2Br－）×5
6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－
(2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2e
H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－
Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－
（3）(MnO4－＋e＝MnO42－)×2
2OH－＋SO32－＝H2O＋SO42－＋2e
2MnO4－＋2OH－＋SO32－＝2MnO42－＋H2O＋SO42－
(4) (H2O2＋2e＝2OH－)×3
(4OH－＋Cr(OH)4－＝CrO42－＋4 H2O＋3e)×2
3 H2O2＋2OH－＋2Cr(OH)4－＝2CrO42－＋8 H2O
4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) S2O82－＋Mn2＋→MnO4－＋SO42－
(2) PbO2＋HCl →PbCl2 ＋Cl2 ＋H2O
(3) Cr2O72－＋Fe2＋→Cr3＋＋Fe3＋
(4) I2＋H2S→I－＋S
解答：(1) (S2O82－＋2e＝2SO42－)×5
(4H2O＋Mn2＋＝MnO4－＋8H＋＋5e)×2
5 S2O82－＋8H2O＋2 Mn2＋＝2MnO4－＋16H＋＋10SO42－
(2) PbO2＋4H＋＋2e＝Pb２＋＋2H2O
2Cl－＝Cl2 ＋2e
PbO2＋4HCl ＝PbCl2 ＋Cl2 ＋2H2O
(3) Cr2O72－＋14H＋＋6e ＝2Cr3＋＋7H2O
(Fe2＋＝Fe3＋＋e)×6
Cr2O72－＋14H＋＋6 Fe2＋＝2Cr3＋＋7H2O＋6 Fe3＋
(4) I2＋2e＝2I－
H2S＝S＋2H＋＋2e
I2＋H2S＝2I－＋S ＋2H＋
5.Diagram galvanic cells that have the following net reactions.
(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Ni + Pb2+ = Ni2+ + Pb
(3) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (4) Sn + 2H+ = Sn2+ + H2
解答：
（1）. (－)Fe| Fe2+(c1)‖Cu2+(c2) |Cu（＋）
（2）. (－)Ni| Ni2+(c1)‖Pb2+(c2) |Pb（＋）
（3）. (－)Cu| Cu2+(c1)‖Ag+(c2) |Ag（＋）
（4）. (－)Sn| Sn2+(c1)‖H+(c2) |H2,Pt（＋）
6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、CuCl2、FeCl3、H2O2、I2、Br2、F2、PbO2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
解答：氧化能力由大到小排列如下：
解答：(1)F 2、(2)H 2O 2、(3)KMnO 4 、(4)PbO 2、 (5)K 2Cr 2O 7 、(6)Br 2 、(7)FeCl 3、
(8)I 2、(9)CuCl 2
在酸性介质中的还原产物依次如下：
F －、H 2O 、Mn 2+、Pb 2+、Cr 3+、Br －、Fe 2+、I －
、Cu 7.．Calculate the potential of a cell made with a standard bromine electrode as the anode and a standard chlorine electrode as the cathode.
解答：已知φ (Cl 2/Cl －)＝1.358V ； φ (Br 2(l)/Br －
)＝1.087V
则电动势E =φ (＋)－φ (－)＝1.358－1.087＝0.271（V ）
8. Calculate the potential of a cell based on the following reactions at standard conditions.
(1) 2H 2S ＋H 2SO 3 → 3S ＋3H 2O （2）2Br －＋2Fe 3＋→Br 2 ＋2Fe 2＋ (3)Zn ＋Fe 2＋→Fe ＋Zn 2＋
(4)2MnO 4－
＋5H 2O 2＋6HCl →2MnCl 2 ＋2KCl ＋8H 2O ＋5O 2
解答：（1）0.308V （2）－0.316V （3）0.323V （4）0.828V
9. 已知 MnO 4－＋8H ＋ ＋5e ＝ Mn 2＋＋4H 2O ? ＝1.507V Fe 3＋＋e ＝Fe 2＋
? ＝0.771V (1)判断下列反应的方向
MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋ → Mn 2＋＋4H 2O ＋5Fe 3＋
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol ·L －1，其它各离子浓度均为1mol ·L －
1时，计算该电池的电动势。 解答：（1）MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋→ Mn 2＋＋4H 2O ＋5Fe 3＋
正向进行
(2) (－)Pt| Fe 2＋ (c 1)，Fe 3＋ (c 2)‖MnO 4－(c 3)，Mn 2＋
(c 4) | Pt （＋） E ＝1.507－0.771＝0.736V
(3) E ＝[1.507＋(0.0592/5)lg108]－0.771＝1.602－0.771＝0.831V
10. 已知下列电池Zn| Zn 2＋(x mol ·L －1)‖Ag ＋(0.1 mol ·L －
1)|Ag 的电动势E ＝1.51V 求Zn 2＋
离子的浓度。 解答：E ＝ ?+－ ?-＝(? Ag+/Ag ＋0.0592lg c Ag+)－ (? Zn2+/Zn ＋2
0592.0lg c Zn2+)＝1.51mol ·L
(0.799＋0.0592lg0.1)－ (－0.763＋
2
0592.0lg c Zn2+)＝1.51mol ·L ∴ c(Zn 2＋)＝0.58 mol ·L －1 11.当HAc 浓度为0.10 mol ·L －
1，p(H 2)=100kPa ，测得? (HAc/ H 2)=-0.17v.求溶液中H +的浓度和HAc 的解离常数K a
解：由题意得，?（HAc/H 2）= ? (H +/H 2)+(0.059/2)lg[H +]2/p （H 2）/p
=0.059 lg[H +]=-0.17V
可得[H +]=1.31×10-3 mol ·L －1
HAc 的解离常数K a = [H +]2/(c- [H +]) =1.74×10-5
12.在标准状态下，MnO 2和HCl 反应能否制得Cl 2？如果改用12 mol ·L －
1的浓盐酸呢（设其他物质仍处于标准态）？
解：由题意得，正极反应：MnO 2＋2e+4H +→Mn 2＋
＋2H 2O 负极反应：4HCl(浓)→Cl 2＋2Cl -+4H ++2e
标准状况下E = E （MnO 2/ Mn 2＋
）－E （Cl 2/ Cl -）=1.23v-1.358v=-0.128v<0,故此时不能制得Cl 2。
改用12 mol ·L －
1的浓盐酸时， E=[E （MnO 2/ Mn 2＋
）－（0.0592/2）lg(1/ [H +]4)]－[E （Cl 2/ Cl -）－（0.0592/2）lg [H +]4[Cl -]2] =(1.23+0.0592×4×1.08/2)-(1.358-0.0592×6×1.08/2)>0
说明改用12 mol ·L －
1的浓盐酸时能制得氢气 13. 为了测定PbSO 4的溶度积，设计了下列原电池
（－） Pb| PbSO 4| SO 42－(1.0 mol ·L －1)‖Sn 2＋(1.0 mol ·L －
1)|Sn （＋） 在25C 时测得电池电动势E ＝0.22V ，求PbSO 4 溶度积常数K sp 。
解答：∵? 正＝－0.136v 0.22＝－0.136-? 负
∴? 负＝－0.356V
∵[Pb 2＋
][SO 42-]＝K sp ∴－0.356＝－0.126＋2
0592.0lg[Pb 2＋] ＝0.126＋2
0592.0lg 1K θsp ∴K sp ＝1.7?10－8
14．利用下述电池可以测定溶液中Cl -的浓度，当用这种方法测定某地下水Cl -含量时，测得电池的电动势为0.280v ，求某地下水中Cl-的含量
(－) Hg(s)| Hg 2Cl 2(l) | KCl(饱和) ‖Cl -(c )| AgCl(s) |Ag(s)（＋）
解：由题意得：E[AgCl(s) /Ag(s)] = E [AgCl(s) /Ag(s)]+0.059lg1/[Cl -]= 0.799-0.059 lg[Cl -] 查表得E[Hg(s)/ Hg 2Cl 2(l) / KCl(饱和)] = 0.25v
故电池的电动势为E = E +-E - =（0.222-0.059 lg[Cl -]）-0.25 = 0.280V
0.059 lg[Cl -] = -0.308 故[Cl -]=6.02×10-6 mol·L －
1 15. 根据标准电极电势计算298K 时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数
(1) (－) Pb(s)| Pb 2＋(0.1 mol ·L －1)‖Cu 2＋(0.5 mol ·L －
1)|Cu(s)（＋） (2) (－) Sn(s)| Sn 2＋(0.05 mol ·L －1)‖H ＋(1.0 mol ·L －
1)|H 2(105Pa),Pt(s)（＋） (3) (－)Pt ，H 2(105Pa)|H ＋(1 mol ·L －1)‖Sn 4＋(0.5 mol ·L －1)，Sn 2＋(0.1 mol ·L －
1 )|Pt(＋） (4) (－)Pt ，H 2(105Pa)|H ＋(0.01 mol ·L －1)‖H ＋(1.0 mol ·L －
1)|H 2(105Pa)，Pt （＋） 解答：(1) ?负＝－0.126＋
2
0592.0lg0.1＝－0.156 ?正＝0.337＋20592.0lg0.5＝0.328 E ＝0.328－(－0.156)＝0.484
E ＝0.337＋0.126＝0.463
lgK ＝
0592
.0463.02? ∴K ＝4.38×1015 (2) ?正＝0 ?负＝－0.136＋
20592.0lg0.05＝0.175 ∴E ＝0.175
lgK ＝
0592.0136.02? ∴K ＝3.93×104 (3) ?负＝0
?正＝0.151＋
20592.0lg 1.05.0＝0.172 ∴E ＝0.172
lgK ＝
0592.0151.02? ∴K ＝1.26×105 (4) ?正＝0
?负＝0＋2
0592.0lg 1)01.0(2
＝－0.1184 ∴E ＝0.1184
K ＝1
16．下列三个反应：
（1）A ＋B ＋＝A ＋
＋B
（2）A ＋B 2＋＝A 2＋＋B （3）A ＋B 3＋＝A 3＋
＋B 的平衡常数值相同，判断下述那一种说法正确？
(a)反应（1）的值? 最大而反应（3）的值? 最小；
(b)反应（3）的? 值最大；
（c ）不明确A 和B 性质的条件下无法比较? 值的大小；
（d ）三个反应的? 值相同。
答：C
17．试根据下列元素电势图：
?A ／V
回答Cu ＋、Ag ＋、Au ＋、Fe 2＋
等离子哪些能发生歧化反应。 解答：Cu ＋、Au ＋
能发生歧化。
18．计算在1 mol ·L －1溶液中用Fe 3＋滴定Sn 2＋的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终点是否和化学计量点符合？
解答：? （Sn 4＋/ Sn 2＋）＝0.154V ? （Fe 3＋/ Fe 2＋
）＝0.771V 突跃范围：（0.154＋3×
20592.0＝）0.2428 V ～（0.771—3×1
0592.0 ＝）0.5934 V 选次甲基蓝；符合，?sp ＝3154.02771.01?+?＝0.36V 19．将含有BaCl 2的试样溶解后加入K 2CrO 4使之生成BaCrO 4沉淀，过滤洗涤后将沉淀溶于HCl 再加入过量的KI 并用Na 2S 2O 3溶液滴定析出的I 2，若试样为0.4392g ，滴定时耗去0.1007 mol ·L －1Na 2S 2O 329.61mL 标准溶液，计算试样中BaCl 2的质量分数。
解答： Ba 2＋＋CrO 42－＝BaCrO 4 2CrO 42－＋6I －＋16H ＋＝2Cr 3＋＋8H 2O ＋3I 2
I 2＋2 Na 2S 2O 3＝Na 2S 4O 6＋2NaI
∴Ba 2＋~ CrO 42－~3/2 I 2~3 S 2O 32－ nBa 2＋＝1/3n S 2O 32－
BaCl 2%＝4392
.03.208311061.291007.03????-＝47.14% 20. 用KMnO 4法测定硅酸盐样品中的Ca 2+含量，称取试样0.5863g ，在一定条件下，将钙沉淀为CaC 2O 4，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC 2O 4溶解于稀H 2SO 4中,用0.05052 mol ·L -1 KMnO 4的标准溶液滴定，消耗25.64mL ，计算硅酸盐中Ca 的质量分数。 解答：5Ca 2+～5C 2O 42-～2MnO 4-
n(Ca 2+)=5
2n(MnO 4-) ∴ n(Ca 2+)=0.003238 mol
Ca 2+ %=%14.221005863
.0100008.4005052.064.252
5=???? 21. 大桥钢梁的衬漆用红丹（Pb 3O 4）作填料，称取0.1000g 红丹加HCl 处理成溶液后再加入K 2CrO 4，使定量沉淀为PbCrO 4：
Pb 2+ + CrO 4 2- == PbCrO 4
将沉淀过滤、洗涤后溶于酸并加入过量的KI ，析出I 2以淀粉作指示剂用0.1000 mol ·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定用去12.00mL ，求试样中Pb 3O 4的质量分数。
解答： 2 CrO 42-+6I -+16H +=2Cr 3++8H 2O+3I 2
I 2 +2Na 2S 2O 3= Na 2S 4O 6+2NaI
Pb 3O 4～3 PbCrO 4～3 CrO 4 2-～9/2 I 2～9Na 2S 2O 3
n(Pb 3O 4)＝1/9n(Na 2S 2O 3)
∴ Pb 3O 4%＝41.911001000
.06
.6851000.121000.0913=?????-% 22. 抗坏血酸（摩尔质量为176.1g ·mol -1）是一个还原剂，它的半反应为： C 6H 6O 6 + 2H + + 2e === C 6H 8O 6
它能被I 2氧化。如果10.00mL 柠檬水果汁样品用HAC 酸化，并加入20.00mL0.02500 mol ·L －1I 2溶液，待反应完全后，过量的I 2用10.00mL 0.0100 mol ·L －1Na 2S 2O 3滴定，计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量。
解答：C 6H 6O 6 ～I 2～2 Na 2S 2O 3 n(C 6H 6O 6 ＝ n(I 2) ＝1/2 ×n(Na 2S 2O 3)
∴W ＝ml g /007924.000
.1010001.176)01000.000.102102500.000.20(=???-?
23. 已知 Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl －
? ＝0.28V Hg 22＋
＋2e ＝2Hg(l) ? ＝0.80V 求： Ksp （Hg 2Cl 2） （提示： Hg 2Cl 2(s) ＝Hg 22＋＋2Cl －
） 解答：Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl －
Hg 22＋
＋2e ＝2Hg(l) 将上述两方程式相减得：
Hg 2Cl 2(s)＝Hg 22＋＋2Cl －
E ＝－0.52V 此反应的平衡常数K ，即是的Hg 2Cl 2(s) K sp ，因此：
lgK ＝lgK sp ＝0592
.0)52.0(2-?＝－17.56 K ＝10－17.56
Ksp （Hg 2Cl 2）= K ＝10
－17.56 ＝ 2.8×10－18
24. 已知下列标准电极电势 Cu 2＋
＋2e ＝Cu ? ＝0.34V Cu 2＋＋e ＝Cu ＋
? ＝0.158V (1).计算反应 Cu ＋Cu 2＋＝2Cu ＋
的平衡常数。 (2) 已知Ksp (CuCl)＝1.2×10－
6，试计算下面反应的平衡常数。 Cu ＋Cu 2＋＋2Cl －
== 2CuCl ↓ 解答：(1) Cu 2＋
＋2e ＝Cu Cu 2＋
＋e ＝Cu ＋ Cu 2＋ 0.158 Cu ＋
? Cu
2
1158.0?= 0.34
∴? ＝0.522V
lgK ＝0592
.01)522.0158.0(?- ∴K ＝7.1×10－7
(2)对负极：CuCl ＋e ＝Cu ＋Cl －
Ksp ＝[Cu ＋][Cl －]
? CuCl/Cu ＝0.522＋1
0592.0lg[Cu ＋] ＝0.522＋0.0592 lg ][-Cl K sp
因为 [Cl －
]＝1mol/L
? CuCl/Cu ＝0.522＋0.592lg1.2×10
－6
＝0.171V 对正极：Cu 2＋＋e ＋Cl － == CuCl ↓
? Cu2+/Cucl ＝?Cu2+/Cu ＝? Cu2+/Cucl ＋0.0592 lg （Cu 2+/Cu +）=0.158+0.0592 lg （1/ Ksp (CuCl)）=0.158+0.0592 lg （1/1.2×10-6）=0.504V
∴lgK ＝0592
.01)171.0504.0(?-= 5.63 ∴K ＝4.22×105 25. 吸取50.00mL 含有的IO 3－和IO 4－试液，用硼砂调溶液pH ，并用过量KI 处理，使IO 4－转变
为IO 3－，同时形成的I 2用去18.40mL 0.1000 mol ·L －
1Na 2S 2O 3溶液。另取10.00mL 试液，用强酸酸化后，加入过量KI ，需同浓度的Na 2S 2O 3溶液完成滴定，用去48.70mL 。计算试液中IO 3－
和IO 4－的浓度。 .解答：IO 4－+ 2 I － +2H +=IO 3-+I 2+H 2O , IO 4－～I 2～2 Na 2S 2O 3 , n(IO 4－
)=1/2n(Na 2S 2O 3) C(IO 4－) =00
.501000
.040.1821?? = 0.01840mol/L 强酸酸化以后：
7 I － +8H +=4I 2+4H 2O , IO 4－～4I 2～8 Na 2S 2O 3 , n(IO 4－
)=1/8n(Na 2S 2O 3) IO 3－+5 I －+6 H +=3 I 2+3 H 2O , IO 3－～3 I 2～6 Na 2S 2O 3 , n(IO 3－
)=1/6n(Na 2S 2O 3) I 2+2 Na 2S 2O 3= Na 2S 4O 6+NaI ,
设滴定IO 4－所消耗的Na 2S 2O 3的体积数为V 1ml ，滴定IO 3－为V 2ml
则0.0184×10 = 1/8×0.100V 1
V 1 = 14.72ml
V 2 = 48.70-14.72 = 33.98ml
10.00×C( IO 4－) = 1/6×0.1000×33.98
∴C(IO 4－) = 0.05663 mol/L
26.测定铜含量的分析方法为间接碘量法：
2Cu 2++4H +＝2CuI+I 2
I 2+2S 2O 32-＝2I -+S 4O 62-
用此法分析铜矿样中的铜的含量，为了使1.00mL 0.1050 mol·L
－1 Na 2S 2O 3标准溶液能准确滴定
1.00﹪的Cu ，应称取铜矿样多少克？
解：由题意得：Cu 2+~ S 2O 32-
n （Cu 2+）= n （S 2O 32-）=0.1050 mol·L －
1×1.00×10-3L=1.05×10-4 mol 故m （Cu 2+）= n （Cu 2+）×M （Cu 2+）=1.05×10-4 mol×63.55 g·mol
－1 = 6.673×10-3 g
故应称取铜矿样：m （Cu 2+）/1.00﹪=0.6673 g 27. Calculate the standard free energy change at 25℃ for the reaction
Cd(s) ＋Pb 2＋(aq) → Cd 2＋
(aq) ＋Pb(s) .解答：Cd(s)＋Pb 2＋(aq) → Cd 2＋
(aq)＋Pb(s) ? Cd2+/ Cd ＝－0.403V ? pb2+/ pb ＝－0.126V
∴E ＝－0.126－(－0.403)＝0.277V
ΔG ＝－nF E ＝2×96500×0.277 ＝－53461 J ·mol ＝－53.5 KJ · mol
28. Calculate the potential at 25℃ for the cell
Cd ∣Cd 2＋(2.00mol ·L)‖Pb 2＋
(0.0010mol ·L)∣Pb The cell reaction and standard state potential of the cell were determined in exercise 7-25.
解答：?正＝－0.126＋
2
0592.0lg0.001＝－0.2148V ?负＝－0.403＋20592.0lg2.00＝－0.394V ∴E ＝－0.2148－(－0.394)＝0.179V
第十七章卤素 总体目标： 1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系 各节目标： 第一节卤素单质 1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途 3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节卤化氢和氢卤酸 掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节卤化物、卤素互化物和拟卤素 了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节卤素的含氧化合物 了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一选择题 1.某元素的电势图为：E A ?M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（） A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂 C. M是强还原剂 D. M4+与M 反应生成M2+ 2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（） A.IF 5 B.IF 7 C.Na 3 H 2 IO 6 D.HIF 3.下列关于（CN） 2 的反应中，不象卤素单质反应的是（） A.（CN） 2 +H 2 O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧 C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成CNCl、CNBr等 4.下列叙述正确的是（） A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对X 2 |Xˉ不变
B.由于卤素阴离子（Xˉ）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 D.氟的电负性最大，所以F 2 分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含Iˉ的溶液中通入Cl 2 ，产物可能是（） A.I 2和Clˉ B.ClO 3 和Clˉ C.ICl 2 ˉ D.以上产物均有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（） A.O 2、O 3 和HF B.OF 2 和HF C.H 2 O 2 和HF D.以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有（） A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（） A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数） 9.下列物质受热产生Cl 2 的是（） A.Cl 3O 5 B.ClO 2 C.Cl 2 O 2 D.Cl 2 O 10.关于SnCl 2和SnCl 4 的熔沸点高低，正确的是（） A.SnCl 2高于SnCl 4 B. SnCl 2 低于SnCl 4 C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同 11.制备F 2 实际所采用的方法是（） A.电解HF B.电解CaF 2 C.电解KHF 2 D.电解NH 4 F 12.实验室制备Cl 2 最常用的方法是（） A.KMnO 4与浓盐酸共热 B.MnO 2 与稀盐酸反应 C.MnO 2与浓盐酸共热 D. KMnO 4 与稀盐酸反应 13.实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（） A.NaOH，浓H 2SO 4 B.CaCl 2 ，浓H 2 SO 4 C.H 2O，浓H 2 SO 4 D. 浓H 2 SO 4 ，H 2 O 14.下列各对试剂混合后能产生氯气的是（） A.NaCl与浓H 2SO 4 B.NaCl与MnO 2
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
第十三章硼族元素 总体目标： 1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法 2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征 3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备 4. .认识铍和铝的相似性 各节目标： 第一节硼单质及其化合物 1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法 2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法 3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成 第二节铝单质及其化合物 1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼 2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物
第三节镓、铟、铊 了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题 ⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( ) A.都是缺电子原子 (OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构 D.都是亲氧元素 ⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( ) A.灼烧Al(OH)3 B.灼烧Al(NO3)3 C.高温电解Al2(SO4)3 D.金属铝在氧中燃烧 ⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( ) A. Al2(CO3)3 (SO4)3 C.AlCl3 (Ac)3 4. 以下矿物中含有铝的是( ) A.冰晶石 B.孔雀石 C.白云石 D.方铅矿 5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化
学例题与习题》) B. H[BF4] C. B2O3 D. Na[Al(OH)4] 6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( ) A .硼原子半径小 B.配位原子半径大 C.硼与配位原子电负性差小 D. 硼原子无价层d轨 道 7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( ) 易形成二聚体为离子化合物 C. BF3为路易斯酸 D. BF3常温下为液体 8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例 题与习题》) A. Cu B. Zn C. Na D. Ga 9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学 例题与习题》) A. BCl3 B. CCl4 C. SiCl4 D. SnCl4 10. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化 学例题与习题》)
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成
鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
1：理想气体状态方程 pV nRT = （该公式的各类变体详见第四章） 2：实际气体状态方程。 ()2 n a V nb nRT V p ?? ??+-=?? ?????? ?实实 3：混合气体的分压定律 i i p p =∑总i i i V V p p x p ==g g 总 总总 4：Graham 气体扩散定律 () () u A u B == 5：质量摩尔浓度，物质的量浓度，质量浓度和摩尔分数表示方法。 ()()()n B b B m A = 或() ()()n B m B m A = ()()n B c B V = () ()m B w B M = ()() ()() ()() n n x n n n = = +质质质质剂液，()()() () ()()n n x n n n == +剂剂剂质剂液 ()() ()() () () 55.56 n n b x n n n = ≈ = +质质质质剂剂 6：Raoult 定律 p p x *=g （剂） ()’’p p x p k b kb k p k ***?===g （质）= 7:沸点升高公式 ’’b b f f T k p k b T k p k b ?=?=?=?= 8：溶液渗透压公式 cRT ∏= V nRT ∏=
常用物理量一览表
1：()() x x x x ?=-终始 （无论是什么量） 2：W p V =-?g 外 3：（热力学第一定律）U Q W ?=+ 4：恒容反应热 （1）V Q U ?= （2）V Q C T =-?g （3） 12 1211 22 V V V V Q Q T Q Q T T T ?= ?=???g （推论1） （4） 11222122 m Q m Q M T M T =??（推论2） 5：恒压反应热 （1）H U pV =+ （2） ()()()()212211222111p Q U W U p V U U p V p V U p V U p V H =?-=?+?=-+ -=+-+=?外 6：Q p 与Q v 的关系 （1）p v nR Q Q T =+? （2）r r m H H ξ ??= （3）r m r m H U RT ν?=?+?（注：左右两边的单位为J ·mol -1） 7：标准生成热的应用 r m i f m i f m i i H v H v H ΘΘΘ ?=?-?∑∑（生成物）（反应物） 8：燃烧热 r m i c m i c m i i H v H v H ΘΘΘ?=?-?∑∑（反应物）（生成物） （注意反应物与生成物的前后顺序。） 9：熵 ()231ln 1.3810S k k J K --=Ω=? r Q S T ?= （注：该公式只在恒温可逆过程中成立）
第一章 一些基本概念和定律 本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。 理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。 第二节：液体和溶液 1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：B c 单位1mol L -?）：溶液中所含溶质B 的物质的量除 以溶液的体积。 ○2质量摩尔浓度（B B A n b m =，单位：1mol kg -?）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。 ○ 3质量分数（B B m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。 ○4摩尔分数（B B n n χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节：固体 1：了解常见的四种晶体类型 2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 Ⅱ 习题 一 选择题：
1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是（） A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H 2和O 2 的混合气体40.0克，通入60.0L 的真空容器中，H 2和O 2 的分压比为（） A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（） A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（） A.42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.增加 B.减少 C.不变 D.不能确的 7.将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是（） A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.氮气的压力不变，总压力比混合前低 D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压 9.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素12 6 C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是（） A.原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C.平均质量 D.1mol原子平均质量 10.在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S。则未知气体的相对分子质量为（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A.2 B.4 C.8 D.16 11.下述理想气体常数R所用单位错误的是（） mol-1?K-1 B. 8.314KJ?mol-1?K-1 C. 8.314KPa?L? mol-1?K-1 12.下列说法正确的是（） A.44gCO 2和32gO 2 所含的分子数相同，因而体积不同 B.12gCO 2和12gO 2 的质量相等，因而“物质的量”相同 C.1molCO 2和1molO 2 的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题 答案 第一章原子结构 1、υ=?E/h=(2.034?10-18 J) / (6.626?10-34 J?s)=3.070?1015 /s; λ=hc/?E= (6.626?10-34 J?s ?2.998?108 m/s ) / (2.034?10-18 J)= 9.766?10-8 m 2、?υ≥ h/2πm?x = (6.626?10-34 kg?m2/s) / (2?3.14?9.11?10-31 kg?1?10-10 m)=1.16?106 m/s。其中1 J=1(kg?m2)/s2, h=6.626?10-34 (kg?m2)/s 3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626?10-34 kg?m2/s) / (0.010 kg?1.0?103 m/s)= 6.626?10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）?υ≈h/4πm?υ =(6.626?10-34 kg?m2/s) / (4?3.14?0.010 kg?1.0?10-3 m/s)= 5.27?10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2； Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au： 42 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C
相关主题
文本预览