2016/2017 学年度上学期高二阶段性测试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100 分。考试时间90 分钟。
2.第Ⅰ卷答在答题卡上,第Ⅱ卷答在答题纸上,答题纸一律用碳素笔书写,其他笔无效。
3.本试卷考试范围:化学反应原理第三章。
4.可能用到的相对原子质量:
H:1 N:14 O:16 Cl: Na:23 Fe:56 Cu:64 C:12 K:39 Ag:108
第Ⅰ卷选择题(共 50 分)
可能用到的原子量: H :1 N: 14 O: 16 Si :28 Cu :64 Fe:56 Zn:65
一. 选择题(本题包括 20 小题,其中第 1 题—第 10 题每题 2 分;第 11 题—第
20 题每小题 3 分,共 50 分,每小题只有一个正确答案)
1.改变下列条件,能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是() A.加入冰醋酸B.加入少量NaOH溶液
C.加水稀释D.升高温度
2.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
-+ B -+
A.HCOOH+H2O? HCOO+H O . CO+ H O? HCO+ H
3 2 2 3
2---
D -2-+
C.CO3 +H2O? HCO3+OH . HS +H2O? S +H3O
3.把 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是()
A. mol/L MgSO 4溶液 B . mol/L 盐酸
C. mol/L 的 CHCOOH溶液D. mol/L NH Cl 溶液
3 4
4.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是()
- 1 K S - 1
A. mol ·L B . mol·L Ba(OH)
2 2
- 1 NaCl -1
(NH4) 2SO4
C. mol·L D . mol·L
5.为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.NH3·H2O B .NaOH C . Na2CO3 D .MgCO3
6. 25℃时, a mol·L-1一元酸 HA与 b mol ·L-1 NaOH等体积混合后, pH 为 7,则下列关系一定正确的是 ( )
A.a=b B .a>b
C.c (A - ) = c(Na + ) D .c (A - )< c(Na + )
7. 25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是×10 -5 mol/L ,则 CaCO3 在该温度下的 K sp为 ()
A.× 10-5 mol/L B .× 10-9 mol 2/L 2
C.× 10-17 mol 4/L 4 D .× 10-9 mol 2 /L 2
8.一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+ ) · c2(OH- ) = K sp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是()
①mol · L-1的 AlCl 3溶液
② mol · L-1的 NH4Cl 溶液
③ mol · L-1的 KCl 溶液④
mol · L-1的 KAlO2溶液
A.①④③②B.①②③④ C .③①④②D.④①③②
9.下列说法不正确的是 ()
A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于 K sp (ZnS)>K sp(CuS),所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变
D .两种难溶电解质作比较时, K sp 小的,溶解度一定小
10.用滴定法测定 Na 2CO 3( 含 NaCl 杂质 ) 的质量分数,下列操作会引起测定值
偏高的是 (
)
A .试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B .滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C .锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
D .滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 mL 进行滴定
11.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是
( )
选项 离子或分子
要 求
A
+ - -
-
c(K +
) < c(Cl -
) K 、NO 3 、Cl 、 HS
B 3+
-
2-
、Cl -
滴加盐酸立即有气体产生
Fe 、NO 3 、 SO 3
C
+
3 +
2-
、CH 3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生 NH 4 、Al 、 SO 4 D
+ - 2+ 2- 滴加氨水立即有沉淀产生
Na
、 HCO 、 Mg
、SO
3
4
12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
(
)
A. 用 KIO 氧化酸性溶液中的 KI: 5I
-
-
-
+IO +3HO =3I
2 +6OH
3
3
2
B .向 NH 4HCO 3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加
热:
+ -
NH 4 +OH ? NH 3↑+ H 2O
C. 将过量 SO 2通入冷氨水中:
-
+
SO 2+NH 3·H 2O = HSO 3 + NH 4
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
+
-
+
+NO ↑+ H 2 O
Ag +2H + NO 3 = Ag 13.在溶液中加入足量 Na 2 O 2 后仍能大量共存的离子组是 (
)
+
2+
-
-
B
+
-
-
2-
A .NH 、 Ba
、Cl
、NO
.K
、 AlO
、 Cl
、SO
4
3
2
4
2+
2+
-
-
+
-
2-
2- C .Ca
、Mg
、NO
、HCO
D .Na 、 Cl
、CO 、 SO
3
3
3
3
- 1
- 1
的氨水,滴定过程中不可能出现的结果
14.用 mol ·L 的盐酸滴定 mol ·L
是 (
)
+ )>c(Cl - - + ) + ) =c(Cl - - ) = c(H +
)
A . c(NH 4 ) , c(OH )>c(H
B . c(NH 4 ) ,c(OH
C . c(Cl -
+
-
+
) D . c(Cl -
+
) , c(H +
-
)>c(NH 4 ) , c(OH )>c(H )>c(NH 4 )>c(OH )
15.在 25 ℃时, pH 等于 11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液中,水的电离程度大小
比较正确的是 ()
A .相等
B .前者比后者大 11 倍
C .后者是前者的 1011 倍
D .后者是前者的 108 倍
16.下列叙述正确的是 (
)
A .将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 2-
+
)
pH = 7 时, c(SO 4 )>c(NH 4 B .两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c 1 和 c 2, pH 分别为 a 和 a + 1,
则 c 1= 10c 2
= 11 的 NaOH 溶液与 pH =3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
- 3 2
c(OH )/c(NH ·HO)增
大
17 .等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:
① H 2CO 3 ②Na 2CO 3
③NaHCO 3 ④NH 4HCO 3 ⑤(NH 4) 2CO 3下列关系或者说法正确的是 ( )
2-
) 的大小关系为② >⑤>③>④>①
A .c(CO 3 -
3
B .c(HCO ) 的大小关系为④ >③>⑤>②>①
C .将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D .②③④⑤既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应
- 1
-1
的稀盐酸,使溶液 18.常温下,在 10 mL mol ·L 氨水中,滴入 mol ·L 的 pH =7。则下列说法正确的是 (
)
A .加入盐酸的体积大于 10 mL
B +
) =c(Cl -
)
.c(NH 4
C .加入盐酸的体积等于 10 mL
D +
) ) .c(NH 4 19.下表中评价合理的是 ( ) 选项化学反应及其离子方程式评价Fe3O4与稀硝酸反应: A 正确 2Fe3O4+ 18H+===6Fe3++ H2↑+ 8H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸:错误,碳酸镁不应写B 2-+ 成离子形式CO3 + 2H ===CO2↑+ H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: C 正确 2+2- Ba + SO ===BaSO↓ 4 4 FeBr2溶液与等物质的量的Cl 2反应:错误, Fe2+与 Br -的化D 2Fe2++ 2Br -+ 2Cl 2===2Fe3++ 4Cl -+ Br 2 学计量数之比应为 1∶2 20. 某溶液中存在的离子有 ++2--- ,则下列有关该溶液的叙Na 、H 、S 、HS 、OH 述错误的是 ( ) A.离子浓度可能是c(Na+ )>c(S 2-)>c(OH- )>c(HS- )>c(H + ) B.组成该溶液的溶质只能是Na2 S 或 NaHS或二者的混合物 2---++C.离子物质的量的关系是2n(S ) +n(HS ) + n(OH ) =n(Na ) +n(H ) D.该溶液可能呈中性、碱性或酸性 第Ⅱ卷( 非选择题共50分) 二、非选择题 ( 本大题共 4 小题,共 34 分) 21.(8 分 ) 现有下列 8 种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、 ⑥A l 、⑦食盐水、⑧ CH3COOH。 (1)上述物质中属于强电解质的是 ________(填序号 ) ,既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 ____________(填序号 ) 。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是 ( 用离子方程式表示 ) ____________ 。 (3)④与足量的 NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式 _____________。 22.(10 分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是 +--+2- H2A===H+ HA , HA ? H +A 。回答下列问题: (1)Na 2A 溶液显 ________( 填“酸性”、“中性”或“碱性” ) ,理由是 _________ ( 用离子方程式或必要的文字说明) 。 (2) 常温下,已知 - 1 - 1 2 mol·L NaHA溶液 pH= 2,则 mol·L HA 溶液中氢离子的- 1 物质的量浓度可能mol ·L ( 填“大于”、“等于”或“小于”) ,理由是________。 -1 (3)mol ·L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _____ ___ 。23.(5 分) 向盛有 1 mL mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加1~2 滴 2 mol/L NaOH 溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式 是____________________________。再滴加 2 滴 mol/L FeCl3溶液 , 观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是 ____________________。由以上现象可以推知,相同条件下 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3中溶解度较大的是 _________________。 24.(13 分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸 的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空: 步骤一:配制250mL L NaOH标准溶液。 步骤二:取待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3 滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 4 次,记录数据如下。 实验编NaOH溶液的浓度滴定完成时,消耗待测盐酸溶液的号(mol/L )NaOH溶液的体积体积( mL) ( mL) 1 2 3 (1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 __________g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有 _______________________。(2)步骤二中量取的稀盐酸用到的仪器是 ________________。滴定操作中,左手 ________ ,右手 ____ ____ ,眼睛 ________ ;判断滴定终点的现象是。 ( 3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为。( 4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有() A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数; E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 . 25.(6 分) 某强碱性溶液中可能含有的离子是 ++ 、Al 3+- 2 - 、K 、 NH4 、AlO2 、SO4 2-2--中的某几种离子,现进行如下实验: SiO 、 CO 、Cl 3 3 ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3) 2溶液,无沉淀生成; ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀 并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。(1) 原溶液中肯定存在的离子是________,肯定不存在的离子是________。 (2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL mol/L 盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g ,则原溶液中是否含有 Cl -______ (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 +- ① H +OH =H2O ② ____ ___ ③ _________________ _ -+=HO+CO ④HCO+H 3 2 2 ⑤___ 三、计算题 26.(8 分) (1)常温下,有 pH=12的 NaOH溶液 100mL,若将其 pH 变为 11(设溶液的体积可直接相加)。回答: ①若直接加蒸馏水,应加入mL ; NaOH溶液,应加入mL ; ②若用pH=10 的 ③若用0. 01 mol/L 的盐酸,应加入mL ; ( 2)25℃, LCH3COOH溶液,测得[H + ] = 10–3mol/L , 求其电离度α 化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是() A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.NH3(g)+HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行,说明该反应的ΔH<0 C.N2(g)+3H2(g) 3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 2.下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度,K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多, 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图,判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A.S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g) ΔH=+297.16 kJ〃mol-1 B.S(s,正交)===S(s,单斜) ΔH=-0.33 kJ〃mol-1 C.S(s,正交)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.83 kJ〃mol-1 D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强 B.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol〃(L〃min)-1 C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小 D.12 min时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为: CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知:①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A.-580 kJ〃mol?1 B.247 kJ〃mol?1 C.208 kJ〃mol?1 D.-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体,一定条件下 发生如下反应:3A(g) +2C(g),各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A.若t1=15s, A 的浓度变化表示t0~t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L-1〃s-1 B.t0~t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量,该 反应的热化学方程式为:3A(g) +2C(g) ΔH=-50a kJ〃mol-1 化学反应原理期末测试题 测试时间:120分钟试卷满分:100分 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题) 1.废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是() ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺,减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A.①③B.②④C.②③D.①④ 2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是() ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A.①②B.②③C.①④D.③④ 3.在一定温度下,可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是() A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B) C.2v正(A)=v逆(B) D.反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离可能为() 所含离子NO3-SO42-H+M 浓度/(mol·L-1) 2 1 2 1 A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+ 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol,分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是() A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1>H3>ΔH2 C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 6.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是() A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 7.下列叙述中,正确的是() ①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时,把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④ 8.2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们 高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题, 每小题3分,共51分) 1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为“四中子”,下列关于该微粒的说法正确的是()A.呈电中性B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷D.质量数为2 2.下列物质中属于有机物的是()A.氯化钾 B.二氧化碳C.碳酸钠 D.乙烷 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()A.O2 B.CO2C.NH3 D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()A.NO3-B.Fe3+C.SO42- D.Mg2+ 5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是()A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓硝酸 D.稀硝酸 6.下列说法中错误的是()A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaCO3受热分解是吸热反应 7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A.H+ Na+ OH-B.Na+ NO3- Cl- C.K+ H+ HCO3-D.Ca2+ SO42- CO32- 9.下列关于苯的说法中,正确的是()A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键C.分子中C、H元素的质量为6:1 D.通入氢气即可发生加成反应 10.下列电离方程式中,正确的是()A.H2SO4=H2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++OH- C.NaNO3=Na++NO3-D.HclO=H++Cl-+O2- 11.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 () A.稀盐酸 B.水C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液 高二上学期教学检测题化学 第Ⅰ卷(选择题,共47分) 一、选择题(每题只有一项符合题意,每题2分,共14分) 1.下列物质中属于弱电解质的是() A.NH3B.BaSO4 C.CH3COOH D.CH3COONH4 2.下列溶液中导电性最强的是() A.5L 0.1mol / L NH3·H2O B.5L 0.1mol / L 盐酸 C.0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D.0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是( ) A.Al3+B.OH- C.H+D.HCO3- 4.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ·mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ·mol-1,则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于() A.-375 kJ·mol-1B.-325 kJ·mol-1 C.+375 kJ·mol-1D.+325 kJ·mol-1 5.下列有关问题,与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶 液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤ 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.Al3+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ 试卷类型:A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意: 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 3.考试结束,监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意) 1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A.放热反应在常温下均能自发进行 B.电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来 C.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2.250℃和101 kPa时,反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = +56.76 kJ·mol-1,能自发进行的原因是( ) A.是吸热反应B.是放热反应 C.是熵减少的反应D.是熵增加的反应 3.下列说法正确的是( ) A.金属腐蚀的实质是金属被氧化 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀 C.为保护地下铁管不受腐蚀,将其与直流电源正极相连 D.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀 4.用惰性电极电解饱和 ..Na2SO4溶液,若保持温度不变,则一段时间后( ) A.溶液pH变大 【化学】培优易错试卷化学反应原理辅导专题训练附答案 一、化学反应原理 1.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 (配制KMnO4标准溶液)如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________(填序号)。 (2)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。 (测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用 0.020mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。(3)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。 (4)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。 【答案】②⑤偏小2 1.2 【解析】 【分析】 (1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误; (2)根据仰视刻度线,会使溶液体积偏大判断; (3)根据电荷守恒进行分析; (4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。 【详解】 (1)由图示可知②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切; (2)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小; (3)根据电荷守恒,(-1×2)+(+1×6)=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为:2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ; (4)血样20.00mL 经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol ,根据反应方程式2MnO 4- +5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ,及草酸钙的化学式CaC 2O 4,可知: n(Ca 2+)=n(H 2C 2O 4)=52n(MnO 4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol ,Ca 2+的质量为:40g/mol×6×10- 4mol=0.024g=24mg ,钙离子的浓度为:324mg 20cm =1.2mg/cm 3。 【点睛】 要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法:紧抓c=n V 分析,如:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,导致n 偏大,所配溶液浓度偏高;再如:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容,容量瓶上所标示的使用温度一般为室温,绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度,氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,导致V 偏小,浓度偏大,若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小等。 2.茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂(其抗氧化能力是 VC 的 5~10 倍),它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,难溶于氯仿。在酸性介质中,茶多酚能将 Fe 3+还原为 Fe 2+,Fe 2+与 K 3Fe (CN )6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度(用光密度值 A 表示)与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示: 某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚: 题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像,电化学装置图为背景进行综合考查,一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH;②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式;③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析;④书写一定背景下的电极反应式;⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度,特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下: 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题: ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S+8HNO3===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成22.4 mL的气体时,参加反应硝酸的物质的量为________。 化学反应原理期末测试题二 一、选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题有一个选项符合题意) 1.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是( ) A .铁与硫粉在加热条件下的反应 B .灼热的碳与二氧化碳反应 C .Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D .碳酸钙的分解 2.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-12.1 kJ·mol -1; ΔH =-55.6 kJ·mol -1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A .-67.7 kJ·mo l -1 B .-43.5 kJ·mol -1 C .+43.5 kJ·mol -1 D .+67.7 kJ·mol -1 3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H 1>△H 2的是 ( ) A. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H 1;2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H 2 B.S(g)+O 2(g)=SO 2(g);△H 1; S(s)+O 2(g)=SO 2(g);△H 2 C.C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);△H 1; C(s)+O 2(g)=CO 2(g);△H 2 D.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H 1; 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g);△H 2。 4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H 2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的方案是 ( ) 5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确...的是( ) A .若X 为碳棒,开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B .若X 为锌棒,开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C .若X 为锌棒,开关K 置于B 处时,铁电极上发生的反应为2H ++2e -=H 2↑ D .若X 为碳棒,开关K 置于A 处时,铁电极上发生的反应为2H ++2e -=H 2↑ 6.(2013届河北省邯郸一中第一学期中)如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A .②①③④⑤⑥ B .⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ D .⑤③②④①⑥ 7.(2013届山东枣庄期中考试)将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2 A (g ) +B (g ) 2 C (g ),经2s 后测得C 的浓度为0.6 mo l·L -1,下列几种说法中正确的是( ) A .用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 《化学反应原理》期末试卷 第I卷(选择题共41分) 一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个答案符合题意) 1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是() A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 2.下列说法中,正确的是() A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大 B.在测定BaSO4沉淀的量前,先洗涤BaSO4沉淀,洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 K sp(AgCl) > K sp(AgI) D.加水稀释酸溶液时,所有离子的浓度都降低 3.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息,下列说法不正确的是() A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3 C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 4.t 0 C时,水的离子积为K w,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。 下列有关混合液的关系式中,可确认溶液一定呈中性的是() A.pH = 7 B.c(A-) > c(B+) C.c (OH-) = D.c(H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+) 5.有关下列装置图中的叙述正确的是() A.这是电解NaOH溶液的装置 B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色 C.Pt为正极,其电极反应为:O2+2H2O +4e-=4OH- D.这是一个原电池装置,Pt为负极,Fe为正极 高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分。每题只有一个选项符合题) 1.下列反应中,一定不能自发进行的是() (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=- kJ·mol-1 ΔS=1 110 J·mol-1·K-1 (g)====C(s,石墨)+1/2 O2(g) ΔH = kJ·mol-1ΔS=- J·mol-1·K-1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =- kJ·mol-1 ΔS =- J·mol-1·K-1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = kJ·mol-1ΔS = J·mol-1·K-1 2.下列反应中,熵减小的是() A、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C、 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D、2CO(g)=2C(s)+O2(g) 3.反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O (气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率v(X)(反化学反应原理期末试题含答案
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