第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
环
节
教师活动学生活动设计意图
新课导入我们知道自然界中只有金、银等少
数金属以单质形式存在，大部分的
金属是以化合物形式存在的，那么
我们在生产、生活中用到最多的金
学生倾听。思考。
回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。
激发学生的学习
欲望。
2分钟属——铁是怎样炼成的？
展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片
如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？
我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？
炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？
学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式
学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO
2Fe ＋3CO 2
CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2
2CO 2
体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
新课教学25分钟
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。
学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。
2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。
4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小
5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。
培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
展示例题
例1．某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe 98%的生铁多少吨？
提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量，所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进行计算。
学生在讨论、计算过程中老师巡视、指导。学生思考、独立完成例题后交流。
例1．解： Fe2O3质量为
5000 t×76%＝3800 t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为
98%·x
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
3800t 98%·x
160∶3800 t＝112∶98%·x
x＝ 2714.3 t
答：理论上可日产含铁98%的生铁
2714.3吨
体会到化学方程
式计算在化工生
产中的作用。
培养学生解决问
题的能力。
例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？
巡视、指导学生进行计算。例2．解：Fe质量为
1000 t×96%＝960 t
设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为
70%·x
Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2
160 112
70%x 960t
160∶ 70%x ＝112∶960t
x＝ 1959.2 t
答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿
1959.2吨
巩固含杂质的化
学方程式计算。
展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。学生观看图片，聆听老师讲解几种矿
石。
培养学生热爱化
学，合理利用资
源的意识。
课堂小结3分钟1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2．炼铁的原理：在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。3．炼铁的设备：高炉
4．炼铁时发生的反应
5．关于含杂质的化学方程式计算
第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程 环 节 教师活动学生活动设计意图 新课导入我们知道自然界中只有金、银等少 数金属以单质形式存在，大部分的 金属是以化合物形式存在的，那么 我们在生产、生活中用到最多的金 学生倾听。思考。 回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习 欲望。
2分钟属——铁是怎样炼成的？ 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。 新课教学25分钟 引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
铁的冶炼练习卷 1．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C. 用铁可以回收硫酸铜废液中的铜 D. 铁矿石中含有大量的单质铁 【答案】C 2．炼铁厂在选择铁矿石炼铁时，不仅要考虑铁矿石中含铵量的高低，还要防止冶炼过程中的产物对空气造成污染。从环保的角度分析，下列铁矿石中不宜选用的是 A. 黄铁矿(主要成分FeS2) B. 赤铁矿(主要成分Fe2O3) C. 磁铁矿(主要成分Fe3O4) D. 碣铁矿（主要成分Fe2O3·H2O） 【答案】A 3．我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2 000年。高温锻打生铁的主要作用是 A. 除去硫、磷等杂质 B. 适当降低含碳量 C. 掺进合金元素 D. 改善表面的结构性能 【答案】B 4．用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是 A. 先通CO对氧化铁加热 B. 可用石灰水来验证产生的气体 C. 暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热 D. 可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO 【答案】C 5．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为 A. 85% B. 80% C. 75% D. 70% 【答案】C 6．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2 g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8 g，则原混合物中氧化铁的质量为 A. 0.8 g B. 1.12 g C. 1.6 g D. 2.4 g 【答案】C 7．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取建筑材料B和金属G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。下列推断不正确的是：
5.2 铁的冶炼合金 【基础巩固】 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于铁的说法中正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 C．纯净的生铁属于金属单质 D．铁桶不能用来配制农药波尔多液 2．将6.9 g铁的某种氧化物在高温下与足量的CO充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。则这种铁的氧化物是（） A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定 3．下列变化过程不属于金属冶炼的是（） A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧 C．金属氧化物与焦炭在高温下反应 D．高温下CO还原CuO 4．下列制品中可用生铁制造的有（） ①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀 A．②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③⑤5．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（） A．Na—Al合金B．Na—K合金 C．Fe—Cu合金D．K—Fe合金 6．生铁和钢的主要区别在于（） A．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同 B．生铁是铁，钢是铁的氧化物
C ．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅 D ．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成 7．下列物质中不属于合金的是（ ） A ．黄铜 B ．焊锡 C ．钢 D ．四氧化三铁 8．下列说法中正确的是（ ） A ．多数合金的熔点等于组成宻的金属熔点的平均值 B ．金属材料就是各种金属 C ．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性 D ．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现 9．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（ ） A ．锰、硅 B ．铬、镍 C ．铜、碳 D ．锌、镁 10．我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是（ ） A ．春秋、战国、商代 B ．商代、春秋、战国 C ．西汉、春秋、战国 D ．西汉、商代、春秋 二、填空题： 11．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 12．成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。请写 出其中重要的化学方程式： 13．合金具有许多良好的物理性能和化学性能，应用十分广泛。请写出两种常见的合金： 。 【拓展提高】 三、实验题： 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 赤铁矿、高 温 生铁
铁的冶炼 1.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是() A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是纯净的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．铁制品属于不可回收垃圾 2.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是() A．C＋O2CO2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3.炼铁时用作还原剂的是() A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化碳 4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是() A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 5.下列有关化学反应的说法正确的是() A．化学反应都是放热反应 B．置换反应前后组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物CO与Fe2O3的化学计量数之比＝3∶1 D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出 6.下列图像能正确反映其对应关系的是() A．一氧化碳还原氧化铁 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气 C．电解水 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属 7.实验室用一氧化碳还原氧化铁实验步骤有：①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热； ④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为() A．⑤①②④③ B．①②③④⑤ C．①③②⑤④ D．②①④⑤③
△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸， 观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应
课题3 金属资源的利用和保护 长郡中学史李东 本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。 第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。 第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。第1课时铁的冶炼 【玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 2.过程与方法 （1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 （2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际
紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 （2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 （3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 （4）树立为社会的进步而学习化学的志向。 【教学重点】 1.铁的冶炼。 2.有关炼铁的杂质问题计算。 【教学难点】 有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。 【教具准备】多媒体课件等。 【导入新课】 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上 就是从矿石中来提炼金属的。 【学生活动】请同学们阅读课本P14 ～P15，包括图片和资料，交流讨论。回答： 1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？ 2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？ 3.人类目前普遍使用的金属有哪些？ 【交流评价】 让学生分析与交换不同意见。
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》 【教学目标】 1、了解一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。重点难点： 1?一氧化碳与氧化铁反应实验要点。 2?含杂质物质的化学方程式的计算； 3?铁的冶炼原理； 4工业炼铁的化学原理、设备及原料 【教学过程】 热身：常见金属活动性顺序如何 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗在自然界能找到这些金属吗他们是以什么形式存在的带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124页，回答下面问题： 一、常见的金属矿物 1 ?简单介绍常见的金属矿物 二.金属冶炼方法 学生阅读第125页“拓展视野” (1)电解法：电解法：适用于活泼金属(如K、Ca Na、Mg、Al等)很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2AI2O3通申‘4AI + 3Q T 2NaCl 通申‘2Na + C2 T (2 )热还原法
如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如：CuO + CO ===Cu + CO 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来 3、湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 Fe+CuSO=FeSQ+Cu 三、铁的冶炼 3、实验步骤 （1）先检查装置气密性,后装F&03 （3）实验前先通入CO后给F&O3加热 （5）结束时先停止加热，然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程 4、实验现象与讨论 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。 目前使用最多的金属是什么含 量、安全无污染等。 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的 思考与讨论: 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿 石你认为不（） A.磁铁矿（FesO4）% C菱铁矿（FeCO）% 适宜炼铁的是： B.赤铁矿（Fe2O3）70% D.黄铁矿（FeS）% （一）、实验室模拟炼铁 1、反应原理高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 ?实验装置
5.2金属矿物、铁的冶炼（第1课时）学案 第5章第二节金属矿物铁的冶炼 【学习目标】1、了解金属矿物在自然界中的存在 掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点 掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。 认识c、co、co2的相互转化。 【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点 【学习难点】掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。 自然界中以单质形式存在的有___________________。因为这些金属的化学性质______活泼。地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，，名称为___________。 比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为________________________________。 一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分，______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为____________________。 【新知导学】： 什么叫金属的冶炼？ 名称铁粉氧化铁四氧化三铁氧化亚铁 化学式 颜色 ． 常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？ 二、合作、研讨与点拨： 活动一、实验室模拟炼铁 炼铁原理的实验装置图 实验操作步骤： ①检查装置气密性 ②装药品并固定装置
课题3 金属资源的利用和保护 李度一中陈海思 本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的冶炼、化学反应中有关杂质问题的计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。 第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，然后由矿石之中存在杂质引申到化学反应中有关杂质问题的计算，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。 第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。 总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。 第1课时铁的冶炼 课 题 铁的冶炼课型新授课 落 红不是无情物，化作春知识与 技能 1.知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中 将铁还原出来的方法。 2.会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进 行有关计算。 过程与 方法 1.通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原 理对实际生产的指导作用。 2.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、 计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知 识的能力。 情感、态 1.通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久
特别提醒： 在实验室做一氧化碳还原氧化铁的实验时，应注意：CO是可燃性气体，如果混有空气（或氧气），温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸，在使用前必须检其纯度，因此在加热之前，必须将管内空气排净。实验中尾气要处理后再排放，防止其污染空气。
课题3 金属资源的利用和保护 漂市一中钱少锋 本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的资源、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。 第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。 第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。第1课时铁的冶炼 【新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。出自郑燮的《新竹》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。（2）会概括化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 2.过程与方法 （1）通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 （2）通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际
紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过对我国古代炼铁史的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 （2）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 （3）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 （4）树立为社会的进步而学习化学的志向。 【教学重点】 1.铁的冶炼。 2.有关炼铁的杂质问题计算。 【教学难点】 有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。 【教具准备】多媒体课件等。 【导入新课】 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上 就是从矿石中来提炼金属的。 【生活动】 请同学们阅读课本P14 ～P15，包括图片和资料，交流讨论。回答： 1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？ 2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？ 3.人类目前普遍使用的金属有哪些？ 【交流评价】
初中化学省评优课 金属矿物——铁的冶炼 教育部审定沪教版·九年级·上册·第 5 章金属的冶炼与利用） 一、教学设计思想本节课从激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标。对于一些基本概念和较简单的内容，让学生通过阅读教材、联系生活中的新闻等已有的经验进行自主学习，使学生由“学会”变为“会学” , 适应素质教育的要求。为更好的让学生在主动参与、积极思维的过程中形成学科观念，教学中对教材中的部分内容进行创新设计。如：提供金属矿物标本让学生通过看、摸以及用磁铁吸等活动提高了兴趣，让学生在直观教具中发现问题，进而解决问题，使学生意识到化学与生活紧密相连。通过设计方案、自主探究——硬质玻璃管中的反应产生了什么物质，使学生主动参与和体验，引导学生合作学习，启迪学生的科学思维，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。 整节课让学生在讨论、交流、思考和实验中取长补短，培养学生的合作意识及团队精神。本节课中灵活运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，采取多样化教学方法，将实验探究、讨论、讲授等方法有机整合，在多样化的教学活动中促进学生高层次的思维以及学科观念的建构。在具体化学知识教学的基础上，揭示知识背后的价值，引导学生形成从化学的视角去认识物质世界和解决问题的思想观念和方法。 二、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准分析 本节内容在课程标准中被安排在第二部分《身边的化学物质》。课程标准要求学生知道一些常见的金属（铁、铜等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；能从化学的角度认识和理解人与自然的关系；初步形成科学的物质观。 2．教材以及学生分析本课题在教材中安排在《第 5 章金属的冶炼与利用》。通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质和在生产、生活中所起的重要作用；了解到合金的知识以及化学反应的表示方法和化学反应中的质量关系。初步具备了一定的科学探
课题3 金属资源的利用和保护 课题分析 本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的冶炼、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。 第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。 第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学 生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。 总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。 第1课时铁的冶炼 课前自学准备 特别提醒： 在实验室做一氧化碳还原氧化铁的实验时，应注意：CO是可燃性气体，如果混有空气（或氧气），温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸，在使用前必须检验其纯度，因此在加热之前，必须将管内空气排净。实验中尾气要处理后再排放，防止其污染空气。
课前自主学习 课前预习1.地球上的金属资源除金、银等有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。 2.CO还原Fe2O3：（1）现象红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊；（2）化学方程 式为。 3.工业炼铁：（1）设备：高炉，（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石，（3）原理：在高温的条件下，用CO从铁的氧化物中把铁还原出来。 课堂教学展示课堂互动探究 新课导入 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。 进行新课 知识点1 常见的金属矿石 【学生活动】 请同学们阅读课本P14~P15，包括图片和资料，交流讨论。回答： 1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？ 2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？ 3.人类目前普遍使用的金属有哪些？ 【交流评价】 让学生分析与交换不同意见。 【交流回答】 1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、 菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分 是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。 2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质 量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。 3.普遍使用的金属有铁、铝等。 【过渡】 现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿 吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的 冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。 知识点2 铁的冶炼 【学生活动】 1.展示我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史。 2.观看视频——参观炼铁厂和展示P16图8-22。 3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。 4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。 【分析小结】 1.冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 2.冶炼的原理（用化学方程式表示） 铁矿石的种类很多，最 重要的铁矿石有磁铁矿、赤 铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。 铁矿石常按其含铁量的高低 分为富矿(含铁量高于50% 以上)和贫矿(含铁量在 45%～50%以下)。在评定铁 矿石的品位和质量时，除看 这种铁矿石里的含铁量以 外，还要看它的脉石的成分 和有害杂质(硫、磷)的含量 的多少。 课外拓展： 由于铁矿石里除了铁的 氧化物外，还含有难熔化的 脉石（主要成分一般为 SiO2）。因此，炼铁时还要加 入助熔剂（一般用石灰石）， 利用石灰石（CaCO3）在高 温下分解出的生石灰（CaO） 与脉石反应生成熔点较低的 硅酸钙，这样将脉石从矿石 里分离出来。CaCO3高温 CaO+CO2↑，CaO+SiO2高温 CaSiO3，在冶炼过程中，混 在铁矿石里的锰、硅、硫、 磷等元素也会被碳或一氧化 碳从它们的化合物中还原出 来，少量的碳、锰、硅、硫、 磷等在高温下熔合在铁里， 成为生铁。这就是炼铁时不 能得到纯铁的原因。
课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 教学目标 1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿石。 2．了解冶炼铁的原理、方法及操作。 3．知道工业炼铁的基本原理。 4．会根据化学方程式对含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 教学重难点 1．铁的冶炼原理。 2．实验室冶炼铁的原理，操作方法及注意事项。 3．根据化学方程式进行含杂质的有关计算。 自主预习 阅读P14～P17关于“金属矿石和铁的冶炼”部分，用彩笔把重要知识点做上记号。小组内部交流讨论，提出预习疑问。 课堂教学 【课堂导入】 在日常生活中，我们经常使用各种金属材料，如铁门、铁锅、铜丝、铝合金门窗等。而在自然界绝大多数金属元素并非以单质形式存在，那我们是如何得到这些金属的呢？今天我们就以如何利用铁矿石炼铁为例来探寻金属冶炼的基本原理和方法。 知识点1：常见的金属矿石 【展示】教师利用多媒体向同学们展示自然界中存在的单质金、银以及各种铁矿石、铝矿石、铜矿石等图片。 【提问】结合金属活动性顺序回答：为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合物形式存在？而银、金等金属元素却以单质形式存在？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正。 【小结】大多数金属的化学性质比较活泼，易与其他元素结合成化合物，而银、金等少数金属的化学性质不活泼，不易与其他元素结合，所以以单质形式存在。 【提问】在以上图片中，赤铁矿、磁铁矿、铝土矿的主要成分是什么？在赤铁矿、磁铁 矿、黄铁矿(主要成分：FeS2)中，你认为哪一种铁矿最不适宜于炼铁？为什么？ 【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导，请同学解答，教师点评订正。 【小结】 1．自然界除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在。 2．常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分Fe2O3)，磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 3．目前人类从自然界提取量最大的金属是铁。 【板书】自然界金属矿物的存在。 知识点2：铁的冶炼 【展示】教师向同学们展示我国古代炼铁的流程图。 【介绍】教师向同学们介绍我国炼铁的历史。 【设问】我们现在又是如何炼铁的呢？
课题3金属资源的利用和保护 第1课时炼铁的原理 知能演练提升 能力提升 1.碳在高温下可以与氧化铁反应,化学方程式可表示为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑,下列说法中正确的是() A.该反应属于分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低,铁元素的化合价升高 C.碳是还原剂 D.氧化铁是还原剂 2.下图是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置,关于该实验的说法正确的是() A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红棕色 C.该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2 D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 3.★某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t,假设在炼制过程中损失10%铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是() A.120 t B.108 t C.96 t D.84 t
4.用“W”形玻璃管进行微型实验,如下图所示。下列说法不正确的是() A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处的反应为CO+Fe2O32Fe+CO2 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 5.物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性,都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。 (1)请写出下列反应的化学方程式。 ①木炭还原氧化铜:; ②一氧化碳还原氧化铁:。 (2)A、B装置中澄清石灰水的作用是。 (3)B装置最右端酒精灯的作用是。 (4)在A装置中,当观察到 时,证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。 6.在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
铁的冶炼合金 实验设计思想： 1.通过尾气处理装置的设计的探讨，初步形成设计实验解决问题的能力。 2.通过实验中对气体检验，学习验证气体的一般原理和步骤。 实验原理： 1.主要反应原理是高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化物中还原出来 2.铁与氧气、水同时接触能生锈。 实验目的： 1.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.了解钢铁锈蚀的条件。 实验用品： 一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水 石英玻璃管、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、试管、导管、贮气瓶 实验步骤： 在玻璃管里装入氧化铁粉末，在 左面的导管口通上一氧化碳气 体； 观察石灰水有无变混浊；
实验点拨： 1．原理拓展 （1）一氧化碳高温时具有较强的还原性，在高温条件下可以将夺走铁氧化物中氧元素，从而得到单质铁。这是炼铁的基本原理。炼铁的主要原料还有磁铁矿（主要成分是四氧化三铁） 反应方程式为。一氧化碳是金属冶炼的重要还原剂之一。 但是同学们也注意到高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭以及石灰石等，一氧化碳是利用高温时焦炭和二氧化碳化合生成的：。虽然碳在高温时也具有还原性，但是炼铁时的还原剂主要还是一氧化碳。 （2）酸和氯化钠是不是铁生锈的必要条件？是不是金属生锈一定需要酸或者是氯化钠存在呢？ 从实验中可以看到只与水和空气接触的铁钉也会生锈，但是生锈速度要明显慢于与酸或氯化钠溶液接触的铁钉的生锈速率。由此我们可以得出结论：铁钉只要和水以及氧气同时接触就可以生成铁锈，而有酸或氯化钠存可以加快铁生锈的速率。铁生锈后如不及时除去铁锈，由于铁锈疏松更易吸收水分，因此生锈速率会加快。 2．注意事项 （1）一氧化碳和氧化铁反应 实验时要注意通气和加热的顺序。在实验中，要先同一氧化碳气体，然后点燃酒精喷灯加热。这是因为一氧化碳是可燃性气体，在和空气混合的情况下，加热时可能会发生爆炸。先通一氧化碳可以排除装置内的空气。 尾气要进行处理。一氧化碳是剧毒的气体，因此加热之前排入的以及实验中未完全参加反应的一氧化碳要避免直接排入空气中。处理尾气的方法主要有两种：一是将其点燃转化为二氧化碳，二是收集后集中处理。 （2）铁钉锈蚀的实验 试验的操作要求是用迅速冷却的沸水，并且把试管密封。这是为了能够让水中的氧气被赶出，并且隔绝铁钉和氧气的接触。实际操作可以把经过长时间沸腾的水迅速冷却装入试管，并且马上在液面上到一层菜油，再塞上塞子，这样可以很好地将水与空气隔绝。
△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 22＝2 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 222 金属表面有气泡。 222 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 222 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。反应最剧烈,其次是，然后是 (3)由此推出，金属活动性顺序 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
+氧气 +酸 +盐溶液 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→ 盐＋氢气 （置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 化学方程式：44 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应 金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应) 小结：金属的化学性质 金属 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 活泼金属 不活泼金属 强 金属活动性顺序 弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应 44 222 24 42 单质+化合物=单质+化合物 1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化 金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐
初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题 1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3?3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______． 2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）． （2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______． 3、工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿石里的铁______出来． 一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰．下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ①焦炭的作用：______、______； ②石灰石的主要作用______． （3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______． 4、已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O
初三化学金属的冶炼复习试题(含答案和 解释) 初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题 1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe34）、赤铁矿（主要成分是Fe23）、褐铁矿（主要成分是 2Fe23•3H2）、菱铁矿（主要成分是Fe3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______． 2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）． （2）己知Fe、Fe23、Fe34组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中Fe、Fe23、Fe34三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33.2：5：3D.5：6： 3 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______． 3、工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿
石里的铁______出． 一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰． 下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ①焦炭的作用：______、______； ②石灰石的主要作用______． （3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______． 4、已知碱式碳酸铜[u2（H）23]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含u2（H）23，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备uS4•5H2的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程中，X的化学式是______；由溶液B获得uS4•5H2，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是______． 若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：