江苏省泰州中学2021届高考化学四模试卷(附答案详解)

江苏省泰州中学2021届高考化学四模试卷

一、单选题（本大题共13小题，共45.0分）

1.下列诗句与化学有关.其中说法错误的是()

A. “炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程

B. “客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物

C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化

D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素

2.下列有关乙醇的表达正确的是()

A. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B. 乙醇结构简式为：C2H6O

C. 乙醇分子中羟基电子式：

D. 乙醇分子的比例模型为：

3.下列说法正确的是()

A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3

C. 钙单质可以从TiCl4溶液中置换出Ti

D. 不能用H2还原MgO制备单质Mg

4.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()

A. NF3

B. CH 3−

C. SO3

D. H3O+

5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41.0kJ。下列判断正确的是()

A. 该反应的逆反应是放热反应

B. 反应物总能量小于生成物总能量

C. 反应中生成1mol H2(g)放出41.0kJ热量

D. 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量

6.下列实验操作能达到实验目的的是()

选

项

实验操作实验目的

A取尿液，加入CuSO4溶液，微热，观察现象

检验糖尿病人尿液中

的葡萄糖

B加入NaOH溶液洗涤、分液

除去乙酸乙酯中的少

量乙酸

C

向2支盛有5mL不同浓度的H2O2溶液中，一支加入少量MnO2，一支加入几滴FeCl3溶液探究催化剂对反应速率的影响

D

取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄证明鸡皮中含有蛋白质

A. A

B. B

C. C

D. D

7.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：

①原子半径A

②离子半径A>B

③原子序数A>B

④原子最外层电子数A>B

⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等，

其中正确的是()

A. ①②

B. ③④⑤

C. ③⑤

D. ③④

8.如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42−等杂质)配制的食盐水，以下说法正确

的是()

A. a是电解池的正极

B. a电极上发生还原反应

C. b电极上有黄绿色气体产生

D. b电极附近有白色沉淀出现

9.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是()

A. CaCl2和Na2CO3

B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3

D. HCl NaAlO2

10.下列关于有机物的说法正确的是()

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物

C. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应

D. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2−甲基−4−乙基戊烷

11.下列叙述正确的是()

A. 醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

B. 物质的量浓度均为0.01mol⋅L−1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)+

c(CH3COO−)=0.01mol⋅L−1

C. 1.0×10−3mol⋅L−1盐酸的pH=3.0，1.0×10−8mol⋅L−1盐酸的pH=8.0

D. 0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中c(H+)

值减小

c(CH3COOH)

12.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，

经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是()

A. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

13.某功能性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下，下列说法正确的是()

A. Z可用于制作吸水材料

B. X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. X、Y、Z分子中均有两个手性碳原子

D. Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的物质的量之比为1：3

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

14.某化学兴趣小组设计了如下实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：CH3CH2OH能与无水

CaCl2反应生成配合物CaCl2⋅xCH3CH2OH。

下列有关说法不正确的是()

A. a的作用是平衡气压

B. 若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，则可证明一定有H2产生

C. 装置E的主要作用是尾气处理，防止污染环境

D. 若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，更合理

三、简答题（本大题共4小题，共58.0分）

15.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钻矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、

MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4⋅2H2O工艺流程如图所示。

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3−不会氧化Co2+，ClO3−转化为Cl−；

⑧已知K sp(CaF2)=2.0×10−10，K sp(MgF2)=8.0×10−11，K sp(MnF2)=5.0×10−3；

④部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

完全沉淀的pH 3.7 5.29.29.69.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的______，该步反应的离子方程式为______。

(2)向浸出液中加入NaClO3，发生反应的离子方程式为______。

(3)利用平衡移动原理分析：加Na2SO3能使浸出液中Fe3+转化成沉淀的原因是______。

(4)向滤液Ⅰ中加入NaF溶液得到的沉淀的主要成分是______(写化学式)。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是______其使用的适宜pH

范围是______(填字母代号)。

A.2.0～2.5

B.3.0～3.5

C.4.0～4.5

(7)CoC2O4⋅2H2O(M=183g/mol)热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气

加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，用化学方程式表示从B点到C点的物质转化______。

16.根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中能发生消去反应的是______(填字母)。

a.CH3OH

b.CH3CH2Cl

c.HC≡CH

②下列化合物中，常温下能被空气氧化的是______(填字母)。

③下列化合物中，能发生水解反应的是______(填字母)。

a.H2C=CH2

b.CH3COOCH2CH3

c.CH3CH2OH。

17.次锰酸根离子(MnO43−)，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该

离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图。

(1)请写出一种增大NaOH溶液浸出效率的方法______ 。

(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为______ 。

(3)写出MnO42−转变为紫红色溶液的离子反应方程式______ 。

(4)整个流程中的______ (填化学式)能重复利用。

(5)流程中的MnO42−也常被惰性电极电解得到紫红色溶液，则电解时阳极反应方程式______ 。

(6)软锰矿也可以用于制备MnCO3。

①制备时，往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为______ 。

②若使用(NH4)2CO3时，可能发生反应MnCO3(s)+2OH−(aq)=Mn(OH)2(s)+CO32−(aq)，该反应

平衡常数K=______ 。(已知pK sp[Mn(OH)2]=12.7，pK sp(MnCO3)=10.77)

18.由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题。

N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H=+34kJ⋅(1)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为1

2

mol−1，该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。如表所示为一些化学键的

键能：

①写出N2和H2反应生成NH3(g)的热化学方程式：______。

②已知lmolH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0kJ的热量，则1gH2完全燃烧生成液态水时放

出的热量为______，H2O(g)的稳定性______(填“大于”或“小于”)H2O(1)。

(3)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：______。

参考答案及解析

1.答案：D

解析：

本题考查了元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

A.炉火照天地，红星乱紫烟是描写金属的冶炼，故A正确；

B.“珍珠”的主要成分为碳酸钙，还含有其它一些杂质，属于混合物，故B正确；

C.爆竹中火药燃烧会生成大量的气体，有新物质生成，所以发生了化学变化，故C正确；

D.“丝”的成分是蛋白质，不是纤维素，纤维素属于糖类物质，故D错误。

故选D。

2.答案：D

解析：解：A、甲基中C最外层7个电子，甲基的电子式为：，故A错误；

B、结构简式必须表示出官能团，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；

C、为氢氧根离子的电子式；羟基中氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故C错误；

D、比例模型主要体现了组成该分子的原子间的大小关系，乙醇分子的比例模型为：，故D正确；

故选D．

A、甲基中没有发生电子的转移，碳原子最外层7个电子；

B、乙醇的结构简式应该标出乙醇的官能团羟基；

C、羟基没有发生电子的转移，羟基中氧原子最外层7个电子；

D、比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系．

考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．

3.答案：D

解析：解：A，光导纤维就是依靠光在线缆中进行内全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质，石英玻璃纤维传导光的能力非常强，石英的成分为二氧化硅，二氧化硅用于制造光导纤维，故A错误；

B，在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3⋅nH2O+(3−n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3⋅nH2O，故B错误；

C，将钙投入TiCl4溶液中，钙先和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和TiCl4发生反应，不能置换出Ti，故C错误；

D，金属活动顺序表中，Mg在H之前，Mg比H2活泼，所以H2和MgO不反应，即H2不能还原MgO制备单质Mg，制取Mg常用电解熔融MgCl2的方法，故D正确；

故选：D。

A，光导纤维就是依靠光在线缆中进行内全反射从而达到用光进行载体传输信息的介质；

B，在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈Fe2O3⋅nH2O；

C，将钙投入TiCl4溶液中，钙先和水反应生成氢氧化钙和氢气；

D，金属活动顺序表中，Mg在H之前，Mg比H2活泼。

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

4.答案：C

解析：

本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论。根据

(a−xb)，据此分析判断。

价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ键个数+1

2

(5−3×1)=4，采取sp3杂化，且含有一对孤电子对，所以其A.NF3分子中，价层电子对数=3+1

2

空间构型是三角锥形，故A不符合；

B.CH3−中C原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH3−分子空间构型是三角锥形，故B不符合；

(6−3×2)=3，采取sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间C.SO3分子中，价层电子对数=3+1

2

构型是平面三角形，故C符合；

D.H3O+中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故D不符合；

故选C。

5.答案：C

解析：解：A.正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；

B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；

C.物质的量与热量成正比，则生成1molH2(g)放出41.0kJ热量，故C正确；

D.化学计量数只表示物质的量，不表示体积，且状态未知，不能由体积计算物质的量，故D错误；故选：C。

A.正反应为放热反应；

B.反应物总能量大于生成物总能量；

C.物质的量与热量成正比；

D.化学计量数只表示物质的量，不表示体积。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

6.答案：D

解析：解：A.应选新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖，不能选C uSO4溶液，操作不合理，故A错误；

B.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；

C.H2O2的浓度不同，且催化剂不同，两个变量，不能探究催化剂对速率的影响，故C错误；

D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，由操作和现象可知鸡皮中含有蛋白质，故D正确；

故选：D。

A.选新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖；

B.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应；

C.H2O2的浓度不同，且催化剂不同；

D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、物质的检验、混合物分离提纯、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

7.答案：C

解析：解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，

①A元素形成阳离子与B元素形成阴离子，A元素处于B元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大，则原子半径A>B，故①错误；

②A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大，即离子半径A

③A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，即原子序数A>B，故③正确；

④当原子最外层电子数<4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子>4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A

⑤A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和为8，则A的正价与B的负价绝对值相等，若A元素原子最外层电子数与B元素原子最外层电子数之和不为8，则A的正价与B的负价绝对值不相等，故⑤正确；

根据分析可知，正确的为③⑤，

故选：C。

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数A较大，核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小，所以B离子半径较大；B元素最高化合价等于其最外层电子数，且B元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，A元素化合价等于最外层电子数，据此判断B元素与A元素化合价关系。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据离子的电子层结构推断元素的位置关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。

8.答案：D

解析：解：A、连接电源正极的电极为阳极，所以a电极是电解池阳极，故A错误；

B、a电极上氯离子失电子发生氧化反应，故B错误；

C、a电极上氯离子失电子生成氯气，氯气是黄绿色气体，故D错误；

D、b电极上氢离子得电子生成氢气，同时b极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子和钙离子反应生成微溶物氢氧化钙，当氢氧化钙浓度较大时产生白色沉淀，故D正确。

故选：D。

用惰性电极电解粗盐水时，连接电源负极的电极是电解池阴极，连接电源正极的电极是电解池阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，结合氢氧化钙的溶解性分析。

本题考查电解池原理，明确阴阳极上放电的离子及反应类型即可解答，难度不大。

9.答案：A

解析：解：A.均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B.将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；

C.KOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2(SO4)3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；

D.NaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确。

故选：A。

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，则利用物质的颜色或改变滴定顺序时现象不同来鉴别，以此来解答．

本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握滴定顺序改变发生的化学反应为解答的关键，注意不用其他试剂检验时可利用颜色或滴定顺序变化分析，题目难度不大．

10.答案：C

解析：解：A.甲苯含有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A错误；

B.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；

C.植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化(加氢)，可以变成脂肪，故C正确；

D.选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为：2，4−二甲基己烷，故D错误；

故选：C。

A.甲基为四面体结构；

B.相对分子质量在10000以上的为高分子；

C.植物油含碳碳双键；

D.最长碳链含6个碳原子。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大。

11.答案：D

解析：解：A.加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，pH增大，则a

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.02mol⋅L−1，故B错误；

C.当弱酸接近1.0×10−7mol⋅L−1时要考虑水的电离，所以1.0×10−8mol⋅L−1盐酸要考虑水的电离，溶液的pH小于7，故C错误；

D.向醋酸中加入少量NaOH溶液，氢氧化钠和氢离子反应导致c(H+)减小，促进醋酸电离，c(H+)减

小程度大于醋酸电离增大程度，所以溶液中c(H +)

c(CH3COOH)

值减小，故D正确；

故选D．

A.加水稀释促进醋酸电离；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；

C.当弱酸接近1.0×10−7mol⋅L−1时要考虑水的电离；

D.向醋酸中加入少量NaOH溶液，氢氧化钠和氢离子反应导致c(H+)减小，促进醋酸电离．

本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是C，注意酸或碱接近中性时要考虑水的电离，为易错点．

12.答案：D

解析：试题分析：反应2X(g)+Y(g)Z(g)，升高温度，X的体积分数增大，说明反应向逆反应方向进行，故该反应的正反应为放热反应，所以A错误；将容器体积变为20L，相当于压强变下，所以平衡向左移动，故Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；若增大压强，平衡向正反应方向进行，则物质Y的转化率增大，故C错误；以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=2v(Z)=，故D正确，为本题的答案。

考点：化学平衡，化学反应速率

点评：本题考查了化学平衡，化学反应速率，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题难度中等。

13.答案：A

解析：解：A.Z中含有亲水基，所以可用于制作吸水材料，故A正确；

B.X和Y都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y，故B错误；

C.X、Y分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子，各有2个，Z中连接醇羟基和酯基的碳原子为手性碳原子，Z中含有n，所以Z中手性碳原子多余2个，故C错误；

D.Z中苯环可与氢气发生加成反应，且含有n个苯环，则消耗Z与H2的分子数之比为1：3n，故D错误。

故选：A。

A.Z中含有亲水基羟基；

B.X、Y都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

C.X和Y中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子、Z中连接醇羟基和酯基的碳原子为手性碳原子；

D.只有苯环能和氢气以1：3发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

14.答案：BC

解析：解：A.a导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连，可平衡气压，使分液漏斗中的乙醇顺利流下，故A 正确；

B.乙醇易挥发，挥发出的乙醇与CuO加热反应生成乙醛、铜和水，也能够使装置C中固体变为红色(CuO变为Cu)，装置D中固体变蓝，干扰了H2的检验，无法证明一定有H2产生，故B错误；

C.由于空气中水蒸气进入装置D干扰实验，则装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入D中，不是尾气处理装置，故C错误；

D.CH3CH2OH能与无水CaCl2反应生成配合物CaCl2⋅xCH3CH2OH，将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，氯化钙能够吸收CH3CH2OH，避免了CH3CH2OH对实验的干扰，使实验更合理，故D正确；故选：BC。

A.a导管连接分液漏斗与蒸馏烧瓶，能够平衡气压；

B.乙醇易挥发，生成的氢气中混有乙醇，乙醇与CuO加热反应生成乙醛、铜和水，干扰了H2的检验；

C.碱石灰可防止空气中的水蒸气进入D，避免干扰实验；

D.碱石灰无法吸收氢气中混有的乙醇，而氯化钙能够吸收CH3CH2OH，避免了CH3CH2OH对实验的干扰。

本题考查物质制备实验的设计，为高频考点，明确实验目的、题干信息、装置作用及物质性质为解答关键，B为易错点，注意乙醇能够与氧化铜反应，为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。

15.答案：还原Fe 3+、Co 3+为Fe 2+、Co 2+ SO 32−+2Fe 3++H 2O =SO 42−+2Fe 2++2H +或SO 32−+

2Co 3++H 2O =SO 42−+2Co 2++2H + ClO 3

−+6Fe 2++6H +=6Fe 3++Cl −+3H 2O Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +，加入的碳酸钠(或CO 32−)与H +反应，c(H +)降低，从而促进水解平衡向右

移动，产生氢氧化铁沉淀 CaF 2、MgF 2 除去溶液中的Mn 2+ B 4Co +3O 2−

 350℃∼850℃ 2Co 2O 3

解析：解：(1)亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe 3+、Co 3+，所以浸出过程中加入Na 2SO 3的

目的是将Fe 3+、Co 3+还原，还原为Fe 2+、Co 2+，离子方程式为：SO 32−+2Fe 3++H 2O =SO 42−+

2Fe 2++2H +或SO 32−+2Co 3++H 2O =SO 42−+2Co 2++2H +，

故答案为：还原Fe 3+、Co 3+为Fe 2+、Co 2+；SO 32−+2Fe 3++H 2O =SO 42−+2Fe 2++2H +或SO 32−+

2Co 3++H 2O =SO 42−+2Co 2++2H +；

(2)NaClO 3具有氧化性，能将浸出液中的Fe 2+氧化成Fe 3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，

离子反应方程式为ClO 3−+6Fe 2++6H +=6Fe 3++Cl −+3H 2O ，

故答案为：ClO 3−+6Fe 2++6H +=6Fe 3++Cl −+3H 2O ；

(3)Fe 3+水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +，加入的碳酸钠(或

CO 32−)与H +反应，c(H +)降低，从而促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁沉淀，

故答案为：Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +，加入的碳酸钠(或CO 32−)与H +反应，c(H +)降低，从而

促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁沉淀；

(4)向滤液Ⅰ中加入NaF 溶液的目的是除去Ca 2+、Mg 2+，得到的沉淀的主要成分是CaF 2、MgF 2， 故答案为：CaF 2、MgF 2；

(5)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn 2+、Co 2+金属离子；

由萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系可知，调节溶液pH 在3.0～3.5之间，可使Mn 2+完全沉淀，并防止Co 2+转化为Co(OH)2沉淀，

故答案为：除去溶液中的Mn 2+；B ；

(6)18.3gCoC 2O 4⋅2H 2O 的物质的量为：18.3g 183g/mol =0.1mol ，0.1molCo 元素质量为5.9g ，则B 点为为金属Co ，由图可知，C 点钴氧化物质量为8.30g ，氧化物中氧元素质量为8.30g −5.9g =2.4g ，则氧

化物中Co 原子与O 原子物质的量之比为0.1mol ： 2.4g 16g/mol

=2：3，故C 点所示产物的化学式为Co 2O 3，从B 点到C 点的物质转化方程式为4Co +3O 2

− 350℃∼850℃ 2Co 2O 3， 故答案为：4Co +3O 2−

 350℃∼850℃ 2Co 2O 3。

水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)，加入盐酸得到含有H+、Co3+、Fe3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+的溶液，SiO2不溶，加入Na2SO3，发生反应：SO32−+ 2Fe3++H2O=SO42−+2Fe2++2H+，SO32−+2Co3++H2O=SO42−+2Co2++2H+，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，加入NaClO3，发生反应：ClO3−+ 6Fe2++6H+=Cl−+6Fe3++3H2O，加Na2CO3调节pH=5.2能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成沉淀，过滤，沉淀为SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，向滤液中加入NaF溶液，除去Ca2+、Mg2+，过滤，向滤液加入萃取剂，萃取Mn2+，萃取后的余液主要含有Co2+，加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，过滤、洗涤，干燥得产品，据此分析回答。

本题考查了物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、物质组成的确定等，明确流程原理和物质基本性质是解题关键，试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识联合分析，题目难度较大。

16.答案：b a b

解析：解：①a.CH3OH中没有邻位C，不能发生消去反应，故a错误；

b.CH3CH2Cl中与−Cl相连C的邻位C上有H可发生消去反应，故b正确；

c.HC≡CH不含能发生消去反应的官能团，不能发生消去反应，故c正确；

故答案为：b；

②a为苯酚，苯酚中酚−OH，常温下易被空气氧化，b为苯甲酸、c为苯，均在常温与氧气不反应，故答案为：a；

③烯烃以及醇类都不能发生水解反应，b为乙酸乙酯，可水解生成乙酸、乙醇，故答案为：b。

①连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应；

②酚类物质含酚−OH，常温下易被空气氧化；

③能发生水解反应的为酯基、卤素原子以及多糖、蛋白质等。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力及酚、卤代烃性质的考查，注意把握有机物的官能团的性质和有机物的结构特点，为解答该题的关键，题目难度不大。

17.答案：粉碎矿渣5MnO2+2KNO3+8KOH=5K2MnO4+N2↑+4H2O3MnO42−+4H+=

2MnO4−+MnO2↓+2H2O MnO2MnO42−−e−=MnO4−Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑

+H2O101.93

解析：解：(1)粉碎矿渣增大反应物接触面积，可增大NaOH溶液浸出效率，

故答案为：粉碎矿渣；

(2)流程中共熔时，MnO2与KNO3、KOH共熔生成K2MnO4、N2，反应的方程式为5MnO2+2KNO3+ 8KOH=5K2MnO4+N2↑+4H2O，

故答案为：5MnO2+2KNO3+8KOH=5K2MnO4+N2↑+4H2O；

(3)MnO42−在酸性条件下，Mn的化合价部分升高为+7价，生成紫红色的高锰酸根离子，部分降低，生成不溶于水的二氧化锰，离子反应方程式为3MnO42−+4H+=2MnO4−+MnO2↓+2H2O，

故答案为：3MnO42−+4H+=2MnO4−+MnO2↓+2H2O；

(4)反应中生成MnO2，且其为原材料的主要成分，则整个流程中MnO2能重复利用，

故答案为：MnO2；

(5)电解时，MnO42−得电子生成高锰酸根离子，电极反应式为MnO42−−e−=MnO4−，

故答案为：MnO42−−e−=MnO4−；

(6)①往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O，

故答案为：Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

②K=c(HCO3−)

c2(OH−)=K sp(MnCO3)

K sp[Mn(OH)2]

=10−10.77

10−12.7

=101.93，

故答案为：101.93。

软锰矿碱浸，SiO2、Al2O3溶解，生成硅酸钠和偏铝酸钠溶液，MnO2、Fe2O3、Fe3O4不溶，为滤渣，加入稀硫酸，Fe2O3、Fe3O4生成硫酸亚铁和硫酸铁溶液，则滤渣2为MnO2；MnO2与KNO3、KOH共熔生成K2MnO4、N2；K2MnO4与稀硫酸反应生成高锰酸钾溶液和二氧化锰，则滤渣3为MnO2，其可重复利用；高锰酸钾与亚硫酸钠反应生成次锰酸钾。

本题以次锰酸根溶液的制备为背景，考查了学生有关化学反应速率，陌生方程式书写，电极反应，物质分离提纯及转化，沉淀溶解平衡等内容，考查范围较广，难度适中。

18.答案：吸热N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−90.8kJ⋅mol−1142.475kJ小于4NH3(g)+ 7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)△H=−1128.1kJ/mol

解析：解：(1)△H=+34kJ/mol>0，所以该反应是吸热反应，

故答案为：吸热；

(2)①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=946kJ⋅mol−1+436kJ⋅mol−1×3−390.8kJ⋅mol−1×

6=−90.8kJ⋅mol−1，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−90.8kJ⋅mol−1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−90.8kJ⋅mol−1；

②由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=(436×2+497.3−462.8×4)kJ/mol=−481.9kJ/mol、2H2O(g)=2H2O(l)△H=−88.0kJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为481.9kJ+

=142.475kJ/g，能量越高越不稳88kJ=569.9kJ，则1g氢气燃烧生成液态水时放出的热量为569.9kJ

4g

定，水蒸气的能量高，水蒸气不稳定，

故答案为：142.475kJ；小于；

(3)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−481.9kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol；

③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−90.8kJ/mol；

根据盖斯定律可知①×3+②×2−③×2得：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)△H= (−481.9kJ/mol)×3+(+68kJ/mol)×2−(−90.8kJ/mol)×2=−1128.1kJ/mol，

故答案为：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)△H=−1128.1kJ/mol。

(1)△H=+34kJ/mol>0，所以该反应是吸热反应；

(2)①根据反应热等于反应物的总键能−生成物的总键能求算，并书写热化学方程式；

②根据反应热等于反应物的总键能−生成物的总键能求算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H，又

H2O(g)=H2O(l)△H=−44.0kJ/mol来计算1gH2完全燃烧生成液态水时放出的热量；能量越高越不稳定，水蒸气不稳定；

(3)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−481.9kJ/mol，②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H= +68kJ/mol，③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−90.8kJ/mol，根据盖斯定律可知①×3+

②×2−③×2得：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)据此求△H。

本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能−生成物的总键能和盖斯定律的应用。

江苏省泰州中学2021届高考化学四模试卷(附答案详解)

江苏省泰州中学2021届高考化学四模试卷 一、单选题（本大题共13小题，共45.0分） 1.下列诗句与化学有关.其中说法错误的是() A. “炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程 B. “客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素 2.下列有关乙醇的表达正确的是() A. 乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： B. 乙醇结构简式为：C2H6O C. 乙醇分子中羟基电子式： D. 乙醇分子的比例模型为： 3.下列说法正确的是() A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3 C. 钙单质可以从TiCl4溶液中置换出Ti D. 不能用H2还原MgO制备单质Mg 4.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是() A. NF3 B. CH 3− C. SO3 D. H3O+ 5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41.0kJ。下列判断正确的是() A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 反应中生成1mol H2(g)放出41.0kJ热量 D. 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量 6.下列实验操作能达到实验目的的是()

选 项 实验操作实验目的 A取尿液，加入CuSO4溶液，微热，观察现象 检验糖尿病人尿液中 的葡萄糖 B加入NaOH溶液洗涤、分液 除去乙酸乙酯中的少 量乙酸 C 向2支盛有5mL不同浓度的H2O2溶液中，一支加入少量MnO2，一支加入几滴FeCl3溶液探究催化剂对反应速率的影响 D 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄证明鸡皮中含有蛋白质 A. A B. B C. C D. D 7.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述： ①原子半径AB ③原子序数A>B ④原子最外层电子数A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等， 其中正确的是() A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④ 8.如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42−等杂质)配制的食盐水，以下说法正确 的是() A. a是电解池的正极 B. a电极上发生还原反应 C. b电极上有黄绿色气体产生 D. b电极附近有白色沉淀出现 9.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是() A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3 C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2 10.下列关于有机物的说法正确的是()

江苏省泰州中学2020┄2021届高三第四次模拟测试化学试题Word版 含答案

江苏省泰州中学2021年高三第四次模拟测试化学试题 （考试时间:100分钟;总分:120分） 可能用到的相对原子质量:H一1 N-14 O-16 A1-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题（共40分） 单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1.党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合该理念的是 Ａ．燃煤发电Ｂ．植树造林Ｃ．普及新能源汽车Ｄ．节约用电 2.下列有关化学用语表示正确的是 Ａ．质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117Ts Ｂ．Al3+的结构示意图： Ｃ．Na2O的电子式： Ｄ．磁性氧化铁的化学式:Fe2O3 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 Ａ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 Ｂ．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银 Ｃ．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 Ｄ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 4.实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是

Ａ．制取CO2Ｂ．过滤Ｃ．灼烧A（OH）3Ｄ．电解熔融Al2O3 5.短周期主旅元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是 Ａ．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 Ｂ．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 Ｃ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X Ｄ．原子半径由大到小的顺序:r（X）>r（Y）>r（Z） 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 Ａ．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O Ｂ．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O Ｃ．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O Ｄ．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O 7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 Ａ．S SO2CaSO4 Ｂ．Si SiO2SiCl4 Ｃ．Fe Fe2O3Fe（OH）3

2021年江苏省泰州中学高考数学四模试卷(解析版)

2021年江苏省泰州中学高考数学四模试卷 一、单项选择题（共8小题）. 1．设集合A＝{x|x＝2n﹣1，n∈Z}，B＝{x|x＝4n﹣1，n∈Z}，则（）A．A⫋B B．B⫋A C．A∈B D．B∈A 2．设复数z＝1+i（i是虚数单位），则复数﹣（iz）2在复平面内对应的点在（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 3．在△ABC中，若AB＝1，AC＝5，sin A＝，则•＝（） A．3B．±3C．4D．±4 4．中国茶文化博大精深，茶水的口感与茶叶类型和水的温度有关．经验表明，某种绿茶用85℃的水泡制，再等到茶水温度降至60℃时饮用，可以产生最佳口感．为分析泡制一杯最佳口感茶水所需时间，某研究人员每隔1min测量一次茶水的温度，根据所得数据做出如图所示的散点图．观察散点图的分布情况，下列哪个函数模型可以近似地刻画茶水温度y随时间x变化的规律（） A．y＝mx2+n（m＞0） B．y＝ma x+n（m＞0，0＜a＜1） C．y＝ma x+n（m＞0，a＞1） D．y＝m log a x+n（m＞0，a＞0，a≠1） 5．2019年10月1日1上午，庆祝中华人民共和国成立70周年阅兵仪式在天安门场隆重举行．这次阅兵不仅展示了我国的科技军事力量，更是让世界感受到了中国的日新月异．今年的阅兵方阵有一个很抢眼，他们就是院校科研方阵．他们是由军事科学院、国防大学、国防科技大学联合组建．若已知甲、乙、丙三人来自上述三所学校，学历分别有学士、硕士、博士学位．现知道：①甲不是军事科学院的；②来自军事科学院的不是博士；③乙不是军事科学院的；④乙不是博士学位；⑤国防科技大学的是研究生．则丙是来自哪

2021年4月江苏省七市(南通扬州泰州等)2021届高三毕业班第三次联合调研考(三模)化学试题及答案

绝密★启用前 江苏省七市普通高中 (南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁、连云港) 2021届高三毕业班下学期第三次联合调研考试(三模) 化学试题 2021年4月 (满分：100分考试时间：75分钟) H—1O—16S—32Ba—137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是() A. 米饭的主要成分属于糖类 B. 酒曲在酿酒过程中起催化作用 C. 对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 D. 米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应 碳化钙晶胞示意图 2. 实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S 气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。下列说法正确的是() A. 由图可知,碳化钙的化学式为CaC2 B. 乙炔分子中σ键和π键数目相等

C. H2S是非极性分子 D. H2SO4属于离子化合物 阅读下列资料,完成3～5题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气,该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下,通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应,热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1。 3. 下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是() A. HCl水溶液显酸性,可用于除铁锈 B. HCl极易溶于水,可用于检验NH3 C. Cl2易液化,可用于制取漂白液 D. Cl2具有还原性,可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2 4. 实验室制取Cl2时,下列装置能达到相应实验目的的是() A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 收集Cl2 D. 尾气处理 5. 关于Deacon提出的制备Cl2的反应,下列说法正确的是() A. 该反应一定能自发进行 B. 每生成22.4 L Cl2,放出58 kJ的热量 C. 增大起始时 n（O2） n（HCl） 的值,可提高HCl的平衡转化率 D. 断裂4 mol H—Cl键的同时,有4 mol H—O键生成,说明该反应达到平衡状态

新高考2021届高考模拟化学试题(含标准答案)

化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Ti—48 Fe—56 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是 A．石碱的主要成分是K2CO3B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成 2．实验室中下列做法正确的是 A．用煤油储存少量金属钠B．用氯化钙干燥氨气 C．用托盘天平直接称量氢氧化钠D．用酒精灯直接加热烧杯 3．化学与生产生活密切相关，下列过程中没有涉及化学变化的是 A．通过石油的裂化提高汽油的产量和质量 B．使用“84消毒液”对环境进行杀菌消毒 C．使用还原铁粉做吸收空气中的水分和氧气的“双吸剂” D．使用BaSO4做X射线钡餐透视 4．α—氰基丙烯酸乙酯(俗称502)是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如下。下列有关说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．分子中碳原子有2种杂化方式 C．可通过加聚反应生成高分子 D．与硝基苯互为同分异构体 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-==2Mn2++10CO2↑+8H2O B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32- C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-==CaCO3↓+H2O+NH3·H2O D．向FeI2溶液中通入足量C12：2Fe2++2I-+2C12==2Fe3++I2+4C1- 6．氨硼烷(H3N—BH3)熔点104℃，易溶于水，是一种有效、安全的固体储氢材料，结构和乙烷相似。下列关于氨硼烷说法错误的是 A．氨硼烷为分子晶体 B．氨硼烷晶体中存在非极性共价键 C．氨硼烷易溶于水是因为与水形成氢键 D．氨硼烷中氮原子、硼原子均为sp3杂化 7．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下11.2LC12溶于水，溶液中C1-、C1O-、HC1O的微粒数之和为N A B．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2N A C．16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1N A D．25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01N A 8．将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeC13、CuC12的混合 溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反 应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S

江苏省南通、泰州等2021-2022学年高三下学期2月模拟考试(南通一模) 化学 Word版含答案

2022届高三年级模拟试卷(南通) 化 学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 O —16 S —32 K —39 Fe —56 Ni —59 一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国古人曾用反应Cu 2S ＋O 2=====高温 SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是( ) A. 青铜是铜的一种合金 B. O 2和O 3是氧元素的同素异形体 C. Cu 2S 只作还原剂 D. 该反应属于置换反应 2. 反应(NH 4)2SiF 6＋4NH 3·H 2O===SiO 2↓＋6NH 4F ＋2H 2O 可制纳米SiO 2。下列说法正确的是( ) A. NH 3是非极性分子 B. NH 4F 既含离子键又含共价键 C. H 2O 的电子式为H ＋[·· O ·· ·· ·· ]2－H ＋ D. 基态Si 原子的电子排布式为[Ne]3s 13p 3 3. 下列制备、干燥、收集NH 3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备NH 3 B. 用装置乙干燥NH 3 C. 用装置丙收集NH 3 D. 用装置丁进行喷泉实验 4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B. NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂 C. Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 D. Na 2S 具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg 2＋ 5. 前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。X 的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y 是金属元素，其基态原子s 能级上的电子数等于p 能级上的电子数，Z 是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X 、Y 、W 三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (X)

2021年江苏省泰州市中考化学试卷(附答案详解)

2021年江苏省泰州市中考化学试卷(附答 案详解) 1.化学变化的例子是金属锈蚀，选C。 2.由原子直接构成的物质是氯化钠和金刚石，选A和D。 3.复合材料的例子是钢筋混凝土和有机玻璃，选B和D。 4.水的三态变化是由于水分子间隙变化，选A。 5.实验操作正确的是点燃镁条和闻气体气味，选B和C。 6.化学用语书写错误的是氨气分子写成了NH3，应该是NH3，选B。 7.描述实验现象错误的是一氧化碳还原氧化铁，应该是还原氧化铁得到纯铁，选C。 8.氚原子的核外电子数是1，选A。 9.在空气中达到一定体积分数，遇明火不可能发生爆炸的气体是氮气，选D。 10.为防止水污染应禁止使用农药和化肥的说法错误，应该是为防止水污染应正确使用农药和化肥，选B。 11.CO2的“捕捉”和转化过程有助于减少温室气体排放，二氧化碳的甲醇溶液中溶剂是甲醇，转化过程中的“一定条件”

可能需要合适的催化剂，化学方程式为 CO2+3H2→CH3OH+H2O，选ABC。 12.氯化钠在30℃时的溶解度是36g，选C。 硝酸钾的溶解度随温度的变化是一个重要的化学问题。在20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液。在40℃时，硝酸钾的饱和溶液为163.9g，若降温至20℃，则会析出32.3g硝酸钾晶体。当氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠。在 20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等。因此，实验方案D中鉴别氢氧化钠固体和硝 酸铵固体并作比较是错误的。 在化学中，含有氧元素的物质不一定是氧化物，只含一种元素的物质也不一定是单质。质子数相同的原子也不一定属于同种元素。能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属。 在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。正确的说法是：40℃～50℃之间的某一温度碳酸氢钠开始分解。随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大。

2021届江苏省高考化学适应性试卷(一)(附答案详解)

2021届江苏省高考化学适应性试卷(一) 一、单选题（本大题共13小题，共39.0分） 1.“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，是近期某 地多次出现雾霾天气的主要原因。下列有关说法中，错误的是() A. 雾霾可能产生丁达尔现象 B. 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关 C. “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标 D. 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体 2.下列关于化学用语的理解正确的是() A. HClO的电子式： B. 乙醛的结构简式为CH3CH2OH C. 比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D. Cl−离子的结构示意图： 3.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A. 宋⋅陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸 B. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C. 食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价 D. ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂 4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂 5.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、 C物质的量之比为2：2：1.若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是()

A. 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡不会发生移动 C. C的质量分数增大 D. C的质量分数可能减小 6.下列有关实验操作或叙述错误的是() A. 配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解 B. 测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C. 用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子做指示剂 D. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 7.下列说法正确的是() A. 元素周期表共有18纵列，故有18族 B. 同一周期中，随着原子序数的增加，元素的离子半径逐渐增大 C. 同一主族中的两种元素原子的核电荷数可能相差16 D. 同一周期中，随着最外层电子数的增加，元素的最高正化合价一定增加 8.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是() A. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B. 检验装置的气密性 C. 从碘水中分离碘单质 D. 探究碳酸氢钠的热稳定性 9.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应 为Li1−x Mn2O4+xLi=LiMn2O4.则下列叙述错误的是()

2021年江苏省泰州市泰兴市中考化学适应性试卷(附答案详解)

2021年江苏省泰州市泰兴市中考化学适应性试卷 1.下列成语中不包含化学变化的是() A. 钻木取火 B. 木已成舟 C. 百炼成钢 D. 死灰复燃 2.下列物质俗称正确的是() A. H2O俗称干冰 B. NaOH俗称纯碱 C. CaO俗称生石灰 D. Ag俗称水银 3.核泄漏的放射性物质中，存在原子序数是53，相对原子质量为131的元素碘。碘 的质子数为() A. 53 B. 131 C. 184 D. 78 4.NaClO是抗击新冠病毒的重要消杀剂，NaClO属于() A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 5.如图标志表示“中国节能标志”的是() A. B. C. D. 6.我国力争在2060年前实现“碳中和”，以通过去除手段抵消所产生的CO2，实现正 负相抵消，达到“CO2零排放”。下列措施对实现“碳中和”相违背的是() A. 采取低碳生活方式 B. 研发低碳清洁技术 C. 植树造林增加植被 D. 露天焚烧植物秸秆 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是() A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B. 液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料 C. 甲醛能使蛋白质变性，可用于食品保鲜 D. 熟石灰溶解度小，可用于改良酸性土壤 8.阅读下列资料，完成8～9题：生物呼吸，日常生活中所需要的能量，工业生产和科 学研究中获得更高温度都需消耗O2。植物的光合作用和工业上一般采用分离液态空气的方法可获取大业O2，实验室利用KMnO4、H2O2、KClO3可制取少量O2。 实验室制取O2时，如图实验操作或实验装置不正确的是()

A. 检查装置气密性 B. 生成O2 C. 收集O2 D. 干燥O2 9.阅读下列资料，完成8～9题：生物呼吸，日常生活中所需要的能量，工业生产和科 学研究中获得更高温度都需消耗O2。植物的光合作用和工业上一般采用分离液态空气的方法可获取大业O2，实验室利用KMnO4、H2O2、KClO3可制取少量O2。 下列有关O2的叙述不正确的是() A. 绿色植物光合作用的反应原理为6CO 2+6H2O− 光 叶绿素 C6H12O6+6O2 B. 分离液态空气获得O2的原理是利用物质的熔点不同 C. KMnO4、H2O2、KClO3制备O2的基本反应类型都是分解反应 D. 实验室中常采用带火星的木条验证生成的气体是否是O2 10.如图物品的主要成分为无机非金属材料的是() A. 家用塑料制品 B. 汽车配件橡胶制品 C. 二氧化硅陶瓷 D. 玻璃钢标志桩 11.下列实验设计方案中，可行的是() A. 用燃着的火柴伸到集气瓶瓶口处，检测CO2是否集满 B. 用pH试纸直接插入Na2CO3溶液中，测定该溶液的pH C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42− D. 除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3，可加入过量Cu粉，并过滤 12.如图各组物质的转化，在一定条件下均能一步实现的是()

2021年江苏省泰州市海陵区四校联考中考化学模拟试卷(附答案详解)

2021年江苏省泰州市海陵区四校联考中考化学模拟试卷 1.下列生产工艺中，不涉及化学变化的是() A. 烧制生石灰 B. 海水晒盐 C. 煤的干馏 D. 海水制镁 2.“建设美丽家园，保护生态环境。”下列做法符合这个主题的是() A. 推广使用太阳能 B. 工业废气任意排放 C. 生活垃圾随意丢弃 D. 露天焚烧废旧塑料 3.下列图标中表示“国家节水标志”的是() A. B. C. D. 4.下列化肥属于磷肥的是() A. Ca(H2PO4)2 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. NH4HCO3 5.分类是学习化学的重要方法。下列物质不属于有机物的是() A. CH4 B. CH3COOH C. C6H12O6 D. K2CO3 6.下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是() A. B. C. D. 7.下列有关物质用途与性质的说法正确的是() A. 氮气可用作保护气，说明氮气不与任何物质发生反应 B. 发射火箭时用到液氧，说明液氧具有可燃性 C. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 D. 浓硫酸能干燥气体，是由于浓硫酸具有吸水性 8.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气： 2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，X的化学式为() A. H2 B. H2O2  C. O2 D. H2O 9.下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的部分操作，其中正确的是()

A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤液体 D. 蒸发滤液 10.下列做法不正确的是() A. 用甲醛保鲜海产品 B. 室内起火时，不要贸然打开门窗 C. 用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维 D. 发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇电源开关进行排气 11.近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机 用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2，下列有关吡唑啉C3H6N2的说法正确的是() A. 吡唑啉属于有机高分子化合物 B. 吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的 C. 吡唑啉中碳元素质量分数最大 D. 吡唑啉的相对分子质量为70g 12.根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是() A. 28℃时，将40g KNO3溶于100g水得到饱和溶液 B. 将43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃，有晶体析出 C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液仍然为饱和溶液 D. 除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤 13.下列实验方案能达到实验目的的是()

2021-2022学年江苏省泰州市兴化市九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年江苏省泰州市兴化市九年级（上）期末化 学试卷 1.第24届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕。下列做法不符合绿色奥运理念的是 () A. 垃圾分类投放 B. 太阳能发电 C. 提倡绿色出行 D. 燃放烟花爆竹 2.下列属于化学变化的是() A. 分离液态空气 B. 食物腐坏 C. 酒精挥发 D. 石蜡熔化 3.规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是() A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 4.化学能更好的指导我们认识物质世界，下列物质属于纯净物的是() A. 不锈钢 B. 奶茶 C. 碘酒 D. 水银 5.下列化学用语书写错误的是() A. 氦气：He B. 3个铁离子：3Fe2+ C. 磷酸钙：Ca3(PO4)2 D. 高锰酸钾中锰元素化合价：KMn+7O 4 6.我国著名化学家张青莲教授精确测定“铟”元素相对原子质量， “铟”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是() A. 铟元素是非金属元素 B. 铟原子核内有49个质子

C. 铟元素的相对原子质量为114.8 D. 铟元素符号为In 7.化学变化常常伴随一些明显的现象，下列实验现象描述错误的是() A. 红磷在空气中燃烧，产生白烟 B. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白雾 C. 镁带放入食醋，产生氢气 D. “铜绿”加热，固体逐渐变成黑色 8.中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是() A. 酒精灯中酒精洒出来着火了，应立即用湿抹布盖灭 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硫酸溶液 C. 厨房煤气泄漏，应立即开灯检查 D. 实验时稀盐酸飞溅到眼睛里，闭上眼睛揉一揉就好了 9.磷酸二氢钠(NaH2PO4)是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗(Vero细胞)的辅料 之一。下列关于NaH2PO4说法错误的是() A. NaH2PO4由4种元素组成 B. NaH2PO4中H、O元素质量比1：2 C. NaH2PO4是一种盐 D. NaH2PO4中氧元素质量分数最大 10.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，关于滤渣成 分说法错误的是() A. 可能有Fe B. 可能有Cu C. 可能有Ag D. 一定有Ag 11.下列物质的鉴别方法错误的是() A. 用水鉴别生石灰和石灰石 B. 用灼烧法鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) C. 用二氧化锰鉴别别水和双氧水 D. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 12.如图所示是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列叙述正确的是()

2021年江苏省泰州市海陵区中考化学一模试卷(附答案详解)

2021年江苏省泰州市海陵区中考化学一模试卷 1.生活中处处有化学，下列做法不正确的是() A. 将瓜皮果壳丢入可回收垃圾箱 B. 用活性炭除去冰箱中的异味 C. 菜刀铁锅用完洗净后用布擦干 D. 教室经常开窗通风 2.下列成语原意与燃烧不相关的是() A. 釜底抽薪 B. 抱薪救火 C. 杯水车薪 D. 卧薪尝胆 3.下列化学用语书写正确的是() A. 2个氯原子--2CL B. 氮分子--N C. 高锰酸钾--KMnO4 D. 铝离子--Al3− 4.下列实验操作正确的是() A. 称取NaOH固体 B. 稀释浓硫酸 C. 铁丝燃烧 D. 实验后处理废液 5.下列关于实验现象的描述中正确的是() A. 红磷在空气中燃烧，产生大量五氧化二磷 B. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高 C. 向肥皂水中滴加石蕊试液，溶液变红 D. 向面包片上滴加碘酒呈蓝色 6.如图是元素周期表中硒元素的相关信息。下列说法中正确的是() A. 硒原子的原子序数为34 B. 硒元素是金属元素 C. 硒的相对原子质量为78.96g

D. 硒元素属于人体中的常量元素 7.下列关于物质的叙述不正确的是() A. KNO3是一种复合肥 B. C6H12O6属于有机高分子化合物 C. 铁粉可用作食品双吸剂 D. 碳酸氢铵应密封保存于阴凉处 8.如图是一种工业制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是() A. 反应前后，原子的种类和数目都没有改变 B. 反应前后，有元素的化合价发生改变 C. 反应中两种反应物分子的个数比为1：3 D. 氢气燃烧时放出热量多，产物无污染，是理想的绿色能源 9.下列对一些事实的解释正确的是() A. 服用小苏打治疗胃酸过多——小苏打能与胃酸中的盐酸发生中和反应 B. 6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶——加压后氧分子间空隙变小 C. 用洗洁精清洗餐具上的油污——洗洁精能溶解油污 D. 电解水产生氢气和氧气-----水是由氢气和氧气组成的 10.在给定的条件下，下列转化能一步实现的是() A. CaO→H2O Ca(OH) 2B. H 2 O→ O2 H2O2 C. Fe→HCl FeCl 3D. AgCl→ HNO3 AgNO3 11.下列说法中正确的是() A. NaOH和Cu(OH)2都是碱，它们都能使无色酚酞试液变红 B. CO和CO2组成元素相同，它们的化学性质相同 C. C原子和Si原子的质子数不同，它们属于不同元素 D. CH4和CO2都含有碳元素，它们都属于有机化合物 12.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图象叫价类图。如图是硫元素的价类图， 下列分析正确的是()

2021年江苏省泰州市靖江市滨江中学中考化学一模试卷(附答案详解)

2021年江苏省泰州市靖江市滨江中学中考化学一模试卷1.“垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是() A. B. C. D. 2.佩戴口罩可以阻挡病毒的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯(部分结构如图 所示)，生产聚丙烯的原料是石油。下列说法正确的是() A. 聚丙烯属于无机物 B. 聚丙烯中含碳元素和氢元素 C. 石油属于单质 D. 石油属于可再生资源 3.下列实验现象的描述不正确的是() A. 红磷在空气中燃烧，产生大量五氧化二磷 B. 向面包片上滴加碘酒呈蓝色 C. 浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中，微热，蛋清凝固变黄 D. 硝酸铵溶于水，温度降低 4.2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完 美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关 铷的说法错误的是() A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为37 C. 相对原子质量为85.47 D. 铷离子Rb+核外电子数为37 5.如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是()

A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 6.我国南海海底含大量的“可燃冰”。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含 有甲烷水合物。下列说法正确的是() A. “可燃冰”可作为能源 B. “可燃冰”燃烧时只生成水 C. “可燃冰”燃烧属于物理变化 D. “可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性 7.对下列事实的解释合理的是() A. 活性炭净水---降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B. 金刚石和石墨的性质存在明显差异--碳原子排列方式不同 C. CO能燃烧，CO2不能燃烧--构成物质分子的原子种类不同 D. 6000LO2在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中--氧分子变小 8.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是() A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 9.下列有关实验的操作正确的是() A. 稀释浓硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 点燃氢气，先检验气体的纯度，后点燃 C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 D. 用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气，先熄灭酒精灯，后移出导管

2021年广东省广州市天河区高考数学综合测试试卷(二)(二模)(附答案详解)

2021年广东省广州市天河区高考数学综合测试试卷（二） （二模） 一、单选题（本大题共8小题，共40.0分） 1. (2021·广东省广州市·模拟题)已知集合P ={x|−3⩽x ⩽1}，Q ={y|y =x 2+2x}， 则P ∪(∁R Q)=( ) A. [−3,−1) B. [−1,1] C. (−∞,−1] D. (−∞,1] 2. (2021·广东省广州市·模拟题)已知i 为虚数单位，且(1+i)z =i 3，则复数z 的虚部 为( ) A. −1 2i B. −1 2 C. 1 2 D. 1 2i 3. (2021·广东省广州市·模拟题)设θ∈R ，则“sinθ<√22 ”是“0<θ<π 4”的( ) A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 4. (2021·广东省广州市·模拟题)生物学指出：生态系统中，在输入一个营养级的能量 中，大约10%的能量能够流到下一个营养级在H 1→H 2→H 3这个生物链中，若能使H 3获得10kJ 的能量，则需H 1提供的能量为( ) A. 10−2kJ B. 10−1kJ C. 102kJ D. 103kJ 5. (2021·广东省广州市·模拟题)在某次数学测试中，学生成绩ξ服从正态分布 (100,σ2)(σ>0)，若ξ在(80,120)内的概率为0.6，则任意选取两名学生的成绩，恰有一名学生成绩不高于80的概率为( ) A. 0.16 B. 0.24 C. 0.32 D. 0.48 6. (2021·广东省广州市·模拟题)已知a =log 43，b =log 53，c =3 4，则( ) A. a

2021届八省名校高考化学联考试卷(4月份)(附答案详解)

2021届八省名校高考化学联考试卷(4月份) 一、单选题（本大题共12小题，共28.0分） 1.下列说法正确的是() A. 硫离子的结构示意图： B. NH4Cl 的电子式为 +Cl− C. 16O与 18O互为同位素 D. NaOH属于离子化合物，只含有离子键 2.如表实验操作能够达到实验目的的是() 选项实验目的实验操作 A比较AgI和AgCl溶度积大小向0.1mol⋅L−1的硝酸银溶液中滴加浓度均为0.1mol⋅L−1的NaCl、NaI混合液 B 在较浓硫酸作用下，纤维素可水解 为葡萄糖，检验其水解产物向纤维素水解后的溶液中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 C 检验Na2O2与水反应后溶液中的 H2O2 向反应后的溶液中加入少许MnO2，有气泡产生 D检验亚硫酸钠是否变质 溶于水，加入BaCl2溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶 解，已经变质 A. A B. B C. C D. D 3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处 于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是() A. 原子半径：X>Y>Z>W B. 最高正价：W>Z>Y>X C. 简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y D. 简单离子的电子层结构：W与X相同

4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离 子半径最小．下列说法正确的是() X Y Z W Q A. Y元素气态氢化物的稳定性小于X元素的气态氢化物 B. 形成的简单离子半径W>Z>Y C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q D. X的最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物只含有共价键 5.关于如下实验的说法正确的是() A B C D 一段时间后会观察到硫酸铜溶 液颜色加深探究铁的吸氧腐蚀检验乙烯的生成 验证碳酸氢钠的热稳 定性 A. A B. B C. C D. D 6.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成。下列说法不正确的是() A. 咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一平面上 B. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C. 1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2 D. 1molCPAE最多消耗4mol溴水 7.2020年1月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一等奖。 下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是()

2021年江苏省泰州市高考生物模拟试卷(附答案详解)

2021年江苏省泰州市高考生物模拟试卷 1.(2021·江苏省泰州市·模拟题)细胞中含有多种多样的分子，下列相关叙述，正确的 是（） A. 酶和抗体的基本组成单位都是氨基酸 B. 细胞中生物大分子的合成都需要模板 C. 胆固醇是动物细胞膜的重要成分，植物细胞中不含胆固醇 D. 氨基酸是水溶性小分子，只能在转运蛋白协助下进出细胞 2.(2021·江苏省泰州市·模拟题)图为某小组在室温下进行“观察黑藻胞质环流”实验 时拍摄的照片，下列有关说法，错误的是（） A. 适当调暗光线更便于观察细胞质 B. 适当升高温度胞质环流的速度会加快 C. 同一细胞中叶绿体的流动方向相同 D. 图示植物细胞中不存在细胞核和大液泡 3.(2021·江苏省泰州市·模拟题)胸腺细胞经过一系列发育过程分化形成了各种类型的 免疫活性细胞，同时通过细胞凋亡，对识别自身抗原的T细胞进行了选择性清除。 下列有关人体细胞凋亡的说法，错误的是（） A. 细胞凋亡的启动需要一系列细胞内外的分子信号 B. 细胞凋亡参与了对自身抗原免疫耐受性的形成 C. 细胞凋亡过程中既有物质的分解也有物质的合成 D. 由基因决定的凋亡过程在病理条件下是不存在的 4.(2021·江苏省泰州市·模拟题)下列关于生物学实验的颜色变化叙述，正确的是（） A. 苏丹III染色后的花生子叶切片，可观察到染成橘黄色的脂肪液滴 B. 新鲜苹果汁中加入斐林试剂，混匀后水浴加热，无色变为砖红色

C. 酵母菌无氧呼吸产物用酸性重铬酸钾溶液检测，紫色变为灰绿色 D. 高温变性的蛋白质冷却后，用双缩脲试剂进行检测不会出现紫色 5.(2021·江苏省泰州市·模拟题)某种实验小鼠的毛色受一对等位基因A vy和a控制， A vy为显性基因，表现为黄色体毛，a为隐性基因，表现为黑色体毛。将纯种黄色体 毛的小鼠与纯种黑色体毛的小鼠杂交，子代小鼠表现出介于黄色和黑色之间的一系列过渡类型。下列推测正确的是（） A. 子代小鼠的A vy基因都发生了突变 B. 子代各小鼠的A vy基因表达水平不同 C. 子代小鼠的基因型都发生了一定改变 D. 子代小鼠在相同的环境下表现型完全相同 6.(2021·江苏省泰州市·模拟题)下列有关DNA、基因、RNA、蛋白质的说法，错误的 是（） A. 反向平行的DNA两条链所含有的碱基序列不相同 B. 基因指导蛋白质合成过程只需要两种RNA参与 C. 同一DNA中不同基因转录的模板链并不都在同一条单链上 D. RNA聚合酶能够从头开始合成DNA复制所需的RNA引物 7.(2021·江苏省泰州市·模拟题)人血中的纤维蛋白原由α、β和γ3条肽链（含1482个 氨基酸）组成。凝血酶的本质为一种蛋白水解酶，能特异性作用于α和β链上的精-甘肽键，水解释放出的纤维蛋白肽A和纤维蛋白肽B能自发聚集转变为固相的纤维蛋白。下列相关叙述，正确的是（） A. 纤维蛋白原的激活需要高尔基体参与 B. 纤维蛋白原在内环境中被凝血酶水解 C. 纤维蛋白原和纤维蛋白的肽健数相同 D. 纤维蛋白原和纤维蛋白的空间结构相同 8.(2021·江苏省泰州市·模拟题)某同学在分析羊食草的过程后绘制了如图能量流动模 型。下列相关叙述，正确的是（） A. 有机肥中化学能的主要流向是被草吸收、同化、利用 B. 流经该生态系统能量的唯一来源是过程①固定的光能

2021年江苏省高考化学适应性试卷(2)(附答案详解)

2021年江苏省高考化学适应性试卷（2） 1.关于维生素的下列说法不正确的是() A. 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质 B. 按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类 C. 缺乏维生素A易患甲状腺肿大 D. 缺乏维生素C易患坏血病 2.下列推断正确的是() A. BF3是三角锥形分子 B. NH4+的电子式：，离子呈平面形结构 C. CH4分子中的4个C−H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s−pσ 键 D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成 4个C−Hσ键 3.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是() A. 纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖 B. 医用酒精的体积分数通常为75% C. 乙烯、乙酸的所有原子都在同一平面上 D. 高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂，一定能使溴水褪色 4.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是() A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO3− B. 酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42− C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42−、NO3− D. 碱性溶液：K+、Al3+、SO42−、NO3− 5.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3 的一种实验流程如图。下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是()

A. 制备“酸浸”所需的SO2 B. 配制“酸浸”所需的1mol⋅L−1H2SO4溶液 C. 过滤“沉钴”所得悬浊液 D. 灼烧CoCO3固体制Co2O3 6.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是() A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 7.电−Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化 技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生 反应生成的羟基自由基(⋅OH)能氧化降解有机污染物。下 列说法正确的是() A. 与电源A极相连电极的电极反应式为Fe3++O2+ 2H++3e−=Fe2++H2O2 B. 每消耗2.24LO2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的(⋅OH)为0.2mol C. 电解产生羟基自由基过程中，溶液的pH不变 D. H2O2与Fe2+发生的反应方程式为H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++⋅OH