江苏省泰州中学2024届高三上学期第一次月度检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是( )
A.吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物
B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C.会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2、乙醇()32CH CH OH 可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾()227K Cr O 转变为绿色的硫酸铬()243Cr SO ⎡⎤⎣⎦。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为20的钾原子：2019K
B.羟基的电子式：
O H :
C.基态Cr 原子价电子排布式：423d 4s
D.乙䤃分子中σ键数目：7
3、软钾镁矾（化学式为2422K SO MgCl 6H O ⋅⋅）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是( )
A.电离能大小：()()11O S I I >
B.电负性大小：()()χS χCl >
C.半径大小：()()K
Cl r r +
-
>
D.碱性强弱：2Mg(OH)KOH >
4、阅读下列资料，完成下列（1）~（3）题：硅单质有很多重要的用途.硅元素在自然界中不以单质形式存在，主要以二氧化硅()2SiO 的形式存在。用碳单质还原二氧化硅可以制得粗硅；使粗硅与氯气反应生成四氯化硅()4SiCl ，净化后再用氢气还原四氯化硅，可以制得比较纯净的硅单质。工业上可通过电解饱和食盐水获得烧碱、氢气和氯气。氯气及其化合物具有广泛的用途。
（1）下列有关物质的性质上用途具有对应关系的是( ) A.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料 B.二氧化硅难溶于水，可用于制作光导纤维 C.二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 D.浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制备氯气 （2）下列所示实验，不能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制备2
Cl B.用乙装置验证2Cl ，具有氧化性 C.用丙装置收集2Cl
D.用丁装置吸收尾气2Cl
（3）对于反应()()()()142SiCl g 2H g Si s 4HCl g Δ472kJ mol H -++=+⋅，下列说法
正确的是( )
A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达平衡
B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高4SiCl 的平衡转化率 2的平衡转化率
D.其他条件不变，取出部分()Si s 有利于平衡正向移动
5、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( ) A.自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NH
B.侯氏制碱法以232H O NH CO NaCl 、、、为原料制备3NaHCO 和4NH Cl
C.工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNO
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 6、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.2
O 3S SO −−−→过量点燃
B.Fe
23Cl FeCl −−−→过量点燃
C.NaOH 23SO NaHSO −−−−→过量
D.342AlCl NH AlO −−−−→过量氨水
7、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO 自由基与2O 反应过程的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.产物1P 的键能总和大于产物2P 的键能总和
B.产物1P 与2P 的分子式相同，但稳定性1P 强于2P
C.该历程中正反应能垒的最大值为1186.19kJ mol -⋅
D.相同条件下，中间产物Z 转化为产物的速率：()()12P P v v >
8、在提倡节能减碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中国科学院利用二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.双极膜、双功能催化纳米片等材料是保证电池功能的重要条件
B.放电时，H +移向正极，正极区附近溶液pH 不变
C.充电时，阳极反应为2HCOOH 2e
CO 2H -
+-↑+
D.若用该电池给铅蓄电池充电，理论上消耗的2CO 与铅蓄电池中产生的24H SO 物质的量之比为1:2
9、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
10、24CuC O 是一种重要的催化剂.以224Na C O 为原料制备24CuC O
的反应方程式为：
2244
2424Na C O CuSO CuC O Na SO +↓+。已知室温下：() 1.23a1224H C O 10K -=、
() 4.27a2224H C O 10K -=。下列说法正确的是
( )
A.为获得纯度较高的24CuC O ，可向224Na C O 溶液中滴加4CuSO 溶液
B.为确认224
C O -
已完全沉淀，将反应后溶液静置，向上层清液中加2CuCl 溶液，观察是否有沉淀
C.室温下，12240.10mol L Na C O -⋅溶液中存在()()()()2
2
4
2
4
OH
H H C O HC O c c c c -
+
-
=++
D.室温下，加水稀释一定10.10mol L -⋅的2NaHC O 值逐渐增
大
11、一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为10.10mol L -⋅，TFAA 的浓度为10.08mol L -⋅，部分物种的浓度
随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法不正确的是( )
A.1t 时刻，体系中有E 存在
B.2t 时刻，体系中无F 存在
C.E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D.反应达平衡后，TFAA 的浓度小于10.08mol L -⋅
二、实验题
12、某工厂采用辉铋矿（主要成分为23Bi S ，含有22FeS SiO 、杂质）与软锰矿（主要成分为2MnO ）联合焙烧法制备BiOCl 和4MnSO ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的2MnO 分解为232Mn O ,FeS 转变为23Fe S ； ②金属活动性：()Fe H Bi Cu >>>；
③该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物的pH 范围如下：
（1）为提高培烧效率，可采取的措施为____________。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度
（2）23Bi S 在空气中单独焙烧生成23Bi O ，反应的化学方程式为____________。 （3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出3Bi +和2Mn +；②____________。 （4）生成气体A 的离子方程式为____________。 （5）加入金属Bi 的目的是____________。
（6）图为BiOCl 的晶胞（上底和下底均为正方形的长方体），则在BiOCl 晶体中，与
2O -紧邻的3Bi +数目为____________，基态2O -中电子占有的原子轨道数目为
____________。
13、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc 表示）。HAc 的应用与
其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的5 4.76
a 1.751010K --=⨯=。
（1）某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc 溶液或改变Ac -浓度，HAc 电离平衡会发生移动.设计方案并完成实验用浓度均为10.1mol L -⋅的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH ，记录数据。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：____________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac -浓度，HAc 电离平衡____________（填“正”或“逆”）向
移动.实验结论：假设成立。
()H +
的值逐渐接近HAc 的
a K 。
1=配制的溶液中，()H c +的值等于HAc 的a K 。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH 4.65=与资料数据 4.76
a 10K -=存在一定差异；推测可能由
物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取20.00mLHAc 溶液，加入2滴酚酞溶液，用10.1000mol L NaOH -⋅溶液滴定至____________，消耗体积为22.08mL ，则该HAc 溶液的浓度为____________1mol L -⋅。 ②用上述HAc 溶液和10.1000mol L NaOH -⋅溶液，配制等物质的量的HAc 与NaAc 混合溶液，测定pH ，结果与资料数据相符。
（3）小组进一步提出：如果只有浓度均约为10.1mol L -⋅的HAc 利NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的a K 小组同学设计方案并进行实验.请完成下表中Ⅱ的内容。
14、纳米ZnO 可用于制备复合苂光材料，某研究小组设计了如下制备纳米ZnO 的实验流程：
已知：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH 的关系如图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为2Zn +或[]24Zn(OH)-物质的量浓度的对数（假设2Zn +离子浓度为5110mol L --⋅时，2Zn +离子已沉淀完全）。 请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaOH 溶液浓度为11.0mol L -⋅，则初始滴入4ZnSO 溶液时，体系中主要含锌组分的化学式为____________；根据上图可以计算出，常温下，120.10mol L Zn -+
⋅
开始沉淀的pH =____________。
（2）步骤Ⅱ中洗涤沉淀的操作是____________。 （3）步骤Ⅲ中盛放样品的容器名称是____________。
（4）用()32Zn CH COO 和过量()432NH CO 反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米
ZnO ，沉淀无需洗涤的原因是____________。
（5）步骤Ⅰ中所用到的4ZnSO 溶液可用多种方法制备得到，其中一种方法是利用闪锌矿（主要成分为ZnS ，含少量FeS CuS 、等）常压酸浸制得.已知：ZnS FeS 、均能溶于稀硫酸，CuS 不能溶于稀硫酸；3Fe +和2Fe +完全沉淀的pH 所给信息。为获得实验所需的4ZnSO 溶液，请补充实验方案：在通风橱中，取一定量闪锌矿在搅拌下分批次加入到____________，过滤，取样，测得2Zn +的物质的量浓度为10.10mol L -⋅，____________，得到4ZnSO 溶液（须使用的试剂：22H O 溶液、1241.0mol L H SO -⋅溶液、ZnO 固体、141.0mol L CuSO -⋅溶液、铁氰化钾溶液）。
三、填空题
15、高铁酸钾()24K FeO 是一种在强碱溶液中比较稳定、氧化性较强的氧化剂，在水处理领域有着巨大的应用前景。
（1）24K FeO 的制备.24K FeO 的制备方法有多种，最常见的是次氯酸盐氧化法和电化学氧化法。
①次氯酸盐氧化法：用KClO 碱性溶液与()33Fe NO 饱和溶液制备反应可制备24K FeO ，两种溶液的混合方式为____________。
②电化学篻化法：用图1所示装置制得24Na FeO ，然后再通过饱和KOH 溶液碱洗后得到24K FeO 。装置中两端隔室中离子不能进入中间隔室，则离子交换膜a 为____________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，含有24Na FeO 的溶液为
____________（填“甲”或“乙”）溶液。
图1：
（2）24K FeO 的应用.24K FeO 除自身卓越的氧化性能外，形成质子化()Fe Ⅵ后氧化性更强，是一种理想的水处理剂。24K FeO 易溶于水，其在不同pH 条件下的水溶液中存在形态不同，如题图2所示。
①pH 5=时，24K FeO 在水溶液中会分解放出2O 并产生3Fe(OH)，请写出该反应的离子方程式：____________。
②研究表明，用24K FeO 处理有机废水时，24K FeO 的氧化能力随pH 减小而增强，原因是____________。
③深入研究发现，若选择23Na SO 与24K FeO 联用时，能进一步增强24K FeO 处理有机废水的氧化能力，相关反应机理如图3所示。请说明氧化能力进一步增强的原因是____________。
参考答案
1、答案：A 解析：
2、答案：B 解析：
3、答案：A 解析：
4、
（1）答案：C 解析： （2）答案：C 解析： （3）答案：A 解析： 5、答案：A
解析：A 项，自然固氨、人工固氮都是将2N 转化为含氮的化合物，不一定转化为
3NH ，错误；B 项，侯氏制碱法第一步发生反应
23243CO NH H O NaCl NH Cl NaHCO ++++↓，正确；C 项，工业制硝酸发生反应
32
224NH 5O 4NO 6H O 2NO O +++化、△
催剂22232NO 3NO H O 2HNO NO ++、，正
确；D 项，23N NH 、、铵盐、硝酸盐等含N 物质通过不同途径的相互转化形成了自然界的“氮循环”，正确。 6、答案：B
解析： A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A 错误；B.铁与氯气反应生成氯化铁，B 正确；C.二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C 错误；D.氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，D 错误；答案选B 。 7、答案：D 解析：
8、答案：B
解析：
9、答案：D
解析：
10、答案：B
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：（1）ab
（2）2322322Bi S 9O 2Bi O 6SO ++高温
（3）抑制33Bi Fe ++、等金属离子水解
（4）22322Mn O 6H 2Mn Cl 3H O ++++↑+
（5）将3Fe +转化为2Fe +
（6）4；5
解析：
13、答案：（1）①3.00，33.00；②实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH 增大值小于1
（3）逆
（2）①最后半滴NaOH 溶液滴入后溶液由无色变为浅红色且30s 内不褪色；0.1104 （3）向滴定后的混合液中加入20.00mLHAc 溶液
解析：
14、答案：（1）[]24Zn(OH)-；5.0
（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待溶液自然滤出后，重复2~3次 （3）坩埚
（4）杂质中含有2334
CH COO CO NH --+、、，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去
（5）稍过量1241.0mol L H SO -⋅溶液中至不再产生气体，并将生成气体通入到
141.0mol L CuSO -⋅溶液中；在搅拌下向滤液中加入22H O 溶液至取少量溶液滴加铁氰化
钾溶液无明显现象，然后加入ZnO 固体调节溶液pH 在3.2~5.0，充分反应后过滤 解析：
15、答案：（1）①在搅拌下将()33
Fe NO 饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中；②阳离子；乙
（2）①42324HFeO 4H 2H O 4Fe(OH)3O -+++↓+↑；②pH 越低，越有利于生成
34244H FeO H FeO HFeO +
-、、等质于化()Fe Ⅵ，而质子化()Fe Ⅵ的氧化能力强于24FeO -；③23SO -与()Fe Ⅵ反应生成3SO -'，3SO -'与有机废水中溶解的2O 反应生成这5SO -'，5SO -'再与23SO -反应生成4SO -'，而4SO -'的氧化能力强于24
FeO -，更易氧化有机废水中的有机污染物
解析：
江苏省泰州中学2024届高三上学期第一次月度检测化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是( ) A.吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物 B.火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点 C.会场“莲花碗”（如图）采取自然采光方式有利于实现“碳中和” D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料 2、乙醇()32CH CH OH 可以使酒精检测仪中橙色的重铬酸钾()227K Cr O 转变为绿色的硫酸铬()243Cr SO ⎡⎤⎣⎦。下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为20的钾原子：2019K B.羟基的电子式： O H : C.基态Cr 原子价电子排布式：423d 4s D.乙䤃分子中σ键数目：7 3、软钾镁矾（化学式为2422K SO MgCl 6H O ⋅⋅）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是( ) A.电离能大小：()()11O S I I > B.电负性大小：()()χS χCl > C.半径大小：()()K Cl r r + - > D.碱性强弱：2Mg(OH)KOH > 4、阅读下列资料，完成下列（1）~（3）题：硅单质有很多重要的用途.硅元素在自然界中不以单质形式存在，主要以二氧化硅()2SiO 的形式存在。用碳单质还原二氧化硅可以制得粗硅；使粗硅与氯气反应生成四氯化硅()4SiCl ，净化后再用氢气还原四氯化硅，可以制得比较纯净的硅单质。工业上可通过电解饱和食盐水获得烧碱、氢气和氯气。氯气及其化合物具有广泛的用途。
江苏省泰州中学2021年高三第四次模拟测试化学试题 （考试时间:100分钟;总分:120分） 可能用到的相对原子质量:H一1 N-14 O-16 A1-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题（共40分） 单项选择题:本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1.党的十九大进一步强调加强生态文明建设，倡导绿水青山就是金山银山。下列做法不符合该理念的是 Ａ．燃煤发电Ｂ．植树造林Ｃ．普及新能源汽车Ｄ．节约用电 2.下列有关化学用语表示正确的是 Ａ．质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117Ts Ｂ．Al3+的结构示意图： Ｃ．Na2O的电子式： Ｄ．磁性氧化铁的化学式:Fe2O3 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 Ａ．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 Ｂ．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银 Ｃ．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 Ｄ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 4.实验室用铝土矿制铝，需经过NaOH溶液溶解、过滤、通入CO2气体、过滤、灼烧、电解等步骤，下列图示能达到实验目的的是
Ａ．制取CO2Ｂ．过滤Ｃ．灼烧A（OH）3Ｄ．电解熔融Al2O3 5.短周期主旅元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是 Ａ．X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物 Ｂ．Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键 Ｃ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X Ｄ．原子半径由大到小的顺序:r（X）>r（Y）>r（Z） 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 Ａ．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O Ｂ．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O Ｃ．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O Ｄ．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O 7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 Ａ．S SO2CaSO4 Ｂ．Si SiO2SiCl4 Ｃ．Fe Fe2O3Fe（OH）3
江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试 高三化学2022.10 试卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．中药血余炭为人发制成的炭化物，具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。其煅制过程如下：取 头发，剔去杂质，草木灰水浸泡，清水漂净，晒干，煅制为炭。下列有关说法不正确 ．．．的是 A．头发的基本成分是蛋白质 B．草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污 C．煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成 D．煅制过程中可能有2N产生 2．下列化学用语表示正确的是 A．MgH2的电子式：B．2，2—二甲基戊烷的键线式： Cl D．的分子式：C10H17 C．中子数为18的氯原子：18 17 阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N2不溶于水，可用作保护气B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维 4.实验室采用下列装置制取氨气，其中正确的是 5．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A．当反应中满足v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6，说明反应到达平衡 B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 C．断裂4mol N-H键的同时，断裂6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
江苏省扬州中学2024届高三第一学期开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Ti —48 Ba —137 一、 单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 用于合成N 2H 4。下列说法不正确的是 A. NH 3的空间结构为正三角形 B. NaClO 的电子式为Na + [··O ······Cl ·· ·· ··]- C. N 2H 4含有极性键和非极性键 D. H 2O 和N 2H 4之间可以形成氢键 3. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。基态X 原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y 原子M 层上有两个未成对电子，基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W ＞Z ＞Y B ．原子半径：W ＞Y ＞X C ． 简单氢化物的沸点：W ＞Z ＞X D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞Z ＞Y 4. FeCl 3易水解、易升华,是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl 3。下列说法正确的是 A. 实验开始,先点燃酒精灯,再滴加浓盐酸 B. 实验时若Cl 2不足量,则可能生成FeCl 2 C. 装置丙的作用是收集FeCl 3 D. 装置丁中CaCl 2的作用是吸收未反应的Cl 2 阅读下列材料,完成5~7题:
江苏省泰州市兴化市第一中学2024届化学高一上期末教学质量检测模拟试题 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6 2、不能用于将碘水中的碘单质萃取出来的物质是( ) CCl C．酒精D．甲苯 A．苯B．4 3、下列离子方程式书写正确的是（） A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．将氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+ D．将氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2- 4、设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（） A．将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为N A B．2mol SO2与 1mol O2反应生成的SO3分子数为2N A C．标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4N A D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A 5、已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（） A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④ 6、某反应的能量变化如右图。则有关该反应的叙述正确的是
无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试 化 学 2024.1 命题单位：锡山区教师发展中心 制卷单位：无锡市教育科学研究院 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是（ ） A ．该反应有利于实现碳中和 B ．该反应中 C 的化合价不变 C ．与氢能相比乙醇不易储存 D ．乙醇的结构简式为26C H O 2．碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=↑+常用于制备22C H 。下列有关说法正确的是（ ） A ．1个22C H 中含1个π键 B ．22 C -的电子式为2[C ::C]- C ．碳化钙晶胞中含4个22C - D ．2Ca(OH)属于共价晶体 3．实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒。下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是（ ） A ．用装置甲制取氯气 B ．用装置乙干燥氯气 C ．用装置丙液化氯气 D ．用装置丁吸收尾气 4．古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：()()()r O >r N >r C B ．第一电离能：()()()111I O >I N >I C C ．热稳定性：432CH NH H O >> D ．分子中键角：432CH NH H O >> 阅读下列材料，完成5~7题： 硫（S ）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有32S （占95.04%）、34S （占4.20%）、33S （占0.75%）和36S （占0.01%）四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有2S 、48S S 、等多种分子形态；硫的氢化物（硫化氢、二硫化氢）均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5．下列说法正确的是（ ） A ．32343336S S S S 、、、核内中子数相同 B ．2SO 和3SO 分子中S 的杂化类型均为2sp C ．2H S 为含有极性键的非极性分子 D ．二硫化氢()22H S 分子的构型为直线型 6．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（ ） A ．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：22S Hg HgS -++=↓ B ．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2++2-22242FeS 2H O+7O 2Fe +4H +4SO +细菌 C ．用223Na S O 除去漂白废水中的余氯：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H ---+++=++ D ．半胱氨酸()22HOOCCH NH CH SH ⎡⎤⎣⎦和足量烧碱溶液反应： ()()22222HSCH NH CHCOOH OH HSCH NH CHCOO H O --+=+ 7．硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确．．． 的是（ ） A ．实验室探究2SO 的制备与性质 ()()()2270%H O BaCl (aq)2324Na SO s SO g BaSO s −−−−→−−−−−−→硫酸、 B ．工业上制备24H SO 的部分流程 ()()()22O O 223FeS s SO g SO g −−−−→−−−−−−→、煅烧、催化剂、高温 C ．用23Na CO 溶液吸收2SO 制备23Na SO ()()()23Na CO (aq)NaOH(aq)2323SO g NaHSO aq Na SO aq −−−−→−−−−−−→过量
2024届高三第一学期12月调研测试 地理试卷试卷 满分100分考试时间75分钟 一、单项选择题（共46分） 重庆某高中地理研学小组为了探究日影的变化规律，某日在一平坦开阔的地面（30 N，106 E），垂直竖立了一支铅笔，并在铅笔影子顶端移动线路上，均匀摆放了8颗小鹅卵石。阳光依先后顺序照到第5颗鹅卵石时，日影最短。图为研学小组成员小明当日某时刻拍下的影子照片。据此完成下列小题。 1．小明同学拍照的时间及相机镜头的朝向分别是（） A．下午东方B．正午西方C．上午西方D．下午北方 2．依影子移动的先后顺序，当影子指向第2颗鹅卵石时，小明的手表时间为10：00。当影子指向第8颗鹅卵石时，小明的手表时间应为（） A．12：00B．14：00C．14：56D．15：52 表碛覆盖型冰川又称“脏冰川”，是我国西部分布较广的冰川类型，其典型特征是冰川消融区部分或全部覆盖了一层厚度不一的表碛，表碛增厚到一定程度时，冰川消融会减慢。下图示意青藏高原东南缘海螺沟冰川1990年和2019年冰川表碛厚度随海拔的变化情况。据此完成下列小题。 3．与1990年相比，2019年冰川表碛的特点是（） A．各海拔冰川表碛显著增厚B．厚度最大值出现在海拔5200m附近 C．冰川表碛向高海拔处延伸D．随着海拔升高冰川表碛增厚幅度越大 4．影响不同海拔冰川表碛厚度的主要因素是（） A．冰川运动速度B．地形条件C．冰川规模D．气温变化
洪积扇是指干旱、半干旱地区的季节性或突发性洪流在河流出山口因坡度突降、水流分散、水量减小而形成的扇形堆积地貌。洪积扇形成以后，因山地不断抬升，当山地上升规模、幅度均较大时，早期形成的洪积扇下方会发育新的洪积扇，形成串珠状洪积扇。右图是串珠状洪积扇示意图。完成下列小题。 5．串珠状洪积扇的两个洪积扇之间最有可能发育的地质构造是（） A．断层B．背斜C．向斜D．裂谷 6．沿着河流干流，从M到N两个洪积扇沉积颗粒的粗细分布是（） A．细一细一粗一粗B．粗一粗一细一细 C．粗一细一粗一细D．细一粗一细一粗 由于盐度的异常变化，海水中可能会出现削弱上下层海水热量交换的障碍层。下图为某海域12月海水温度和盐度随深度的变化及障碍层分布图。 7．该海域最可能位于（） A．热带太平洋西岸暖流流经处B．副热带大陆西岸暖流流经处 C．温带印度洋东岸寒流流经处D．温带大西洋西岸暖流流经处 8．若秘鲁沿岸海域出现较厚的障碍层，则秘鲁沿岸海域（） A．降水减少B．渔业资源增多C．水温升高D．海水污染减轻基流又称底水，即枯水期河流所能维持的最小水流。研究表明，土壤中的磷在一定条件下随着基流进入河流，成为河流的重要污染源。下表反映浙江省上梧溪流域2021年三个月的降雨量、蒸发量、基流深度及基流TP负荷量。注：TP负荷量是指一定时段内由污染源进入水体的磷总量。据此，完成下列小题。
江苏省百校联考高三年级第一次考试 化学试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础,下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.玻璃 B.陶瓷 C.聚酯纤维 D.光导纤维 2.锰酸钾溶液在二氧化碳作用下发生歧化反应:3K 2MnO 4 +2CO 2 2KMnO 4 +MnO 2 ↓+2K 2 CO 3 ,下列说法 正确的是 A.基态Mn的电子排布式为[Ar]3d7 B.KMnO4和MnO2都属于氧化物 C.C O32−的空间结构为三角锥形 D.KMnO4既含离子键又含共价键 3.向ZnCl 2溶液中滴入少量NH 3 ·H 2 O,生成白色沉淀Zn(OH) 2 ,氨水过量时沉淀溶解得到 [Zn(NH3)4]Cl2,下列说法正确的是 A.第一电离能:O>N B.原子半径:N>O C.碱性:Zn(OH) 2>NH 3 ·H 2 O D.[Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 配体为NH 3 和Cl- 4.用粗铜制Cu(NO 3) 2 ·6H 2 O并收集副产物NO 2 。实验装置如下: 下列设计不能达到实验目的的是 A.用装置①制取NO 2 ,分液漏斗上端连着的橡皮管可平衡上下压强,便于液体滴下 B.用装置②收集NO 2 C.用装置③除去反应液中的不溶物 D.用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液,然后冷却结晶析出Cu(NO 3) 2 ·6H 2 O 阅读下列材料,完成5~7题。
江苏省泰州中学2023-2024学年高二上学期第一次月度检测政治试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、下图是杭州2023年亚运会金银铜奖牌。亚运会奖牌取名“湖山”，“湖山”以良渚文化中的礼器玉琮为表征，将方形玉琮和圆形奖章融为一体。奖牌正面用凸出的线条勾勒“三面云山一面城”的杭城画卷，湖水涟漪，山峦起伏；奖牌背面形似方形印章，寓意运动员在亚运会上留下美好的印记。奖牌的设计体现了( ) A.世界本质的客观物质性 B.人能够能动地改造世界 C.意识活动的能动创造性 D.物质运动的普遍规律性 2、2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合发布嫦娥五号最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。该矿物是人类在月球上发现的第六种新矿物，我国成为世界上第三个在月球发现新矿物的国家。这表明( ) ①思维与存在具有同一性 ②物质与意识相互依赖、相互作用 ③世界统一于物质 ④实践是检验认识真理性的唯一标准 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 3、漫画《忧心忡忡》给我们的启迪与下列选项蕴含哲理相近的是( )
A.离离原上草,一岁一枯荣 B.坚车能载重,渡河不如舟 C.路遥知马力,日久见人心 D.射人先射马,擒贼先擒王 4、语言是社会生活的符号。在2023年上半年流行语评选中，“显眼包”“多巴胺穿搭”“孔乙己的长衫”“泰裤辣”等热词入选。这反映了( ) A.社会意识与社会存在同步发展 B.社会存在具有相对独立性 C.社会意识是对社会存在的反映 D.社会存在决定于社会意识 5、唐代文学家柳宗元有诗云：“乡禽何事亦来此，令我生心忆桑梓。”桑和梓原本是两种树，在古代与人们的生活有密切的关系。人们常在房前屋后栽植桑梓，而后人对父母先辈所栽植的桑树和梓树也心怀敬意。久而久之，“桑梓”便成为祖先崇拜的符号和故乡的代称。由此可见( ) ①人的认识是不断变化发展的 ②人为事物的联系是客观的 ③文化发展是通过创新实现的 ④文字是文化发展的基本载体 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 6、《感动中国》已走过20余载，感动中国年度人物用热血、担当、奉献甚至是生命温暖了每一个平凡的瞬间，向我们诠释了什么是义不容辞的责任，什么是顽强不屈的坚守，什么是英勇无畏的牺牲，什么是守望相助的团结。感动中国年度人物之所以能感动中国，是因为他们( ) ①身上体现着以爱国主义为核心的中华民族精神 ②帮助人们提高科学文化修养，促进人的全面发展 ③身上共同彰显着中国担当、中国力量、中国价值
2024届高三第一学期12月调研测试 英语试题 试卷满分：150分考试时间：120分钟 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，请先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1. 5分，满分7. 5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Why did the boy come home late? A. He watched a game. B. He studied at school. C. He hung out with his friends. 2. What did the woman do yesterday? A. She went climbing. B. She went to a party. C. She went to a music club. 3. How much will the man pay for his clothes in total? A. $15. B. $30. C. $45. 4. What might the girl be doing? A. Eating something sweet. B. Counting numbers. C. Preparing for an event. 5. What is the man complaining about? A. He is heavy. B. He gets sick. C. He feels too hot. 第二节（共15小题；每小题1. 5分，满分22. 5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有2至4个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有5秒钟的时间阅读各个小题；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What do we know about the woman? A. She visited most places in the city before. B. She moved to the city two years ago. C. She went to the zoo with her friend. 7. What impressed the woman the most? A. Swimming in the lake. B. Seeing an opera. C. Climbing mountains. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What is the hardest part of learning French for the man? A. Reading. B. Grammar. C. Writing.
江苏省泰州中学2022-2023学年高三上学期第一次月度检测 化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．动态清零是我国新冠疫情防控的基本政策。佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是 A ．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质 B ．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料 C ．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气 D ．氯气泄漏时，可戴上用NaCl 溶液润湿过的口罩 【答案】A 【详解】A ．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾即蚕丝的主要成分是蛋白质，A 正确； B ．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是合成有机高分子材料，B 错误； C ．烟、雾，烟、雾的分散剂是空气，C 错误； D ．由于NaCl 溶液不能与氯气反应不能被吸收，氯气泄漏时，应该戴上弱碱性的碳酸氢钠溶液润湿过的口罩，D 错误； 故答案为：A 。 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为20的氯原子：20 17 Cl B ．N 2分子的结构式：N -N C ．NH 3分子的电子式： D ．氯化铵既含离子键又含共价键 【答案】D 【详解】A ．中子数为20的氯原子质量数是37，该原子表示为37 17Cl ，故A 错误； B ．N 2分子的结构式为N N ≡，故B 错误； C ．NH 3分子的电子式为：故C 错误； D ．氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N 原子与H 原子之间形成共价键，故D 正确； 故选D 。
南通市2024届高三第一次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是（ ） A ．石墨 B ．晶体硅 C ．镁铝合金 D ．聚乙烯 2．反应()22432342323Fe 2HPO 2CH COO 8H O Fe PO 8H O 2CH COOH +- -+++⋅↓+可应用于铁质强 化剂()3422Fe PO 8H O ⋅的制备。下列说法正确的是（ ） A ．3CH COOH 晶体属于共价晶体 B ．2H O 的电子式为H :O:H C ．P 原子的结构示意图为 D ．2Fe + 基态核外电子排布式为[]51Ar 3d 4s 3．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
2024年高考化学模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验装置试剂a 现象 ①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色 ②NaHCO3溶液产生气泡 ③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀 ④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓ D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ 2、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是 A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C．三氯代物只有一种 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 3、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（） A．KI（AgNO3溶液）B．FeCl2（KSCN 溶液） C．HCHO（银氨溶液）D．Na2SO3（BaCl2 溶液） 4、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是
江苏省泰州市2022届高三第一次调研测试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．我国古人曾用反应Cu2S+O2高温 SO2+2Cu制铜，并最早发明了青铜器的铸造技 术。下列说法不正确的是 A．青铜是铜的一种合金B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．Cu2S只作还原剂D．该反应属于置换反应 2．反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是A．NH3是非极性分子 B．NH4F既含离子键又含共价键 C．H2O的电子式为 D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3 3．下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备NH3B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3D．用装置丁进行喷泉实验 4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+ 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的一种单质是已知自然存在的硬度最大的物质，Y是金属元素，其基态原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，X、Y、W三种元素的原子最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是
A ．原子半径：r(X) 2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn55 Ga 70 A s75 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法不正确．．．的是 A ．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 B ．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应 C ．航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物 D ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【详解】A ．镁及镁合金质量轻，硬度大，是制造飞机、火箭的材料，故A 正确； B ．空间站热控材料使用的纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B 正确； C ．蛋白皮革主要成分是有机物，故C 正确； D ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是单质硅，故D 错误； 故选D 。 2．下列表示正确的是 A ．丙烷的球棍模型： B ．乙醇的分子式：32CH CH OH C ．2S -的结构示意图： D ．2CO 的结构式：O C O -- 【答案】A 江苏省泰州市泰州栋梁学校2024学年高三月考（一）化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某兴趣小组计划用Al 、稀H 2SO 4、NaOH 溶液制备1mol Al(OH)3。设计如下三种方案： 方案Ⅰ：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。 方案Ⅱ：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。 方案Ⅲ：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。 下列说法不正确的是 A ．三种方案转移电子数一样多 B ．方案Ⅲ所用硫酸的量最少 C ．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量 D ．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的 Al 占总量的 0.25 2、室温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的NaOH 和MOH 溶液中分别滴加0. 1mol/L 盐酸，溶液的pH 随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A ．MOH 的电离常数约为1×l0-5 B ．a 点溶液中存在+--+(M )(Cl )(OH )(H )c c c c ＞＞＞ C ．b 点和c 点溶液混合后显碱性 D ．水的电离程度：d>b>a 3、X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物（ZXY ）2的结构式如图所示。下列说法错误．． 的是 江苏省泰州中学2021届高三英语上学期第一次月度检测试题（含解 析） (考试时间:120分钟总分:150分) 注意事项: 所有试题的答案均填写在答题纸上(选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接 填涂到答题卡上)，答案写在试卷上的无效。 一、听力(共20小题，每小题1.5分，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man's new name? A.Tommy Gun B. TommySea C. TommyC 2.How did the man get the chance of meeting Mr. Cooper? A. By being introduced by his friend B. By sending an application C. By giving him a call 3.What activity will the family do this year? A. Go cycling. B. Do water sports C Go walking 4.When does the afternoon program end? A. At 3: 00 p.m. B. At 5: 00 p. m C. At 6: 45 p. m 5.What are the speakers mainly talking about? A. A poster B. A basketball. C. A butterfly 第二节 听下面5段对话。每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话前，你将有时间读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段肘话读两遍。 2024届江苏省南通中学高三化学第一学期期末达标测试试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、己知：+-+2+-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H O N H +OH ；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．曲线M 表示pOH 与1g ()()2+26+25c N H c N H 的变化关系 B ．反应225226N H H O N H OH +-+-++的-15HK=10 C ．pOH 1>pOH 2 D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈酸性 2、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6+Li 1-x FePO 4=6C +LiFePO 4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是 A ．放电时Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极 B ．隔膜在反应过程中只允许Li + 通过 C ．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO 4-xe -= Li 1-x FePO 4+xLi + D ．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 3、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O 2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na 2SO 3、NaHSO 3和Na 2S 2O 5是三种常用的抗氧剂。 江苏省常州市省常中2024届高三第一次高考模拟试卷化学试题 请考生注意： 1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列行为不符合安全要求的是（ ） A ．实验室废液需经处理后才能排入下水道 B ．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 C ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 2、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ） A ．b 极附近有气泡冒出 B ．d 极附近出现红色 C ．a 、c 极上都发生氧化反应 D ．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．10gNH 3含有4N A 个电子 B ．0.1mol 铁和0.1mol 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 中分子数为N A 个 D ．1L0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32－ 4、某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合液，经测定ClO -和ClO 3-个数比为1：2，则Cl 2与KOH 溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ） A ．21：5 B ．4：1 C ．3：l D ．11：3 5、用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( ) A ．Na 失火不能用2CO 灭火,K 失火也不能用2CO 灭火 B ．工业上电解熔融2MgCl 制取金属镁,也可以用电解熔融3AlCl 的方法制取金属铝 C ．Al 与S 直接化合可以得到23,Al S Fe 与S 直接化合也可以得到23Fe S D ．34Fe O 可以写成2334,FeO Fe O Pb O ⋅也可写成23PbO Pb O ⋅2024届新高三开学摸底考试卷(全国通用)化学试卷含答案
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