2021年高一化学上学期入学测试试题
可能用到的相对原子量：K-39 Fe-56 S-32 O-16 Al-27 H-1
Na-23
一、选择题：（2分/题，共40分）
1．下列物质中，含有氯离子的是
A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水
2．已知某无色溶液中含有、Cl—、NO
3
—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+
3．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是
A. 酸
B. 碱
C. 盐
D. 氧化物
4．通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新原子B．生成一种新分子
C．生成一种新离子D．生成一种新单质
5．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
6．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
7．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是
A．瓷器 B．铜鼎 C．钢铁 D．铝制品
8．在一定温度和压强下，4g二氧化碳的体积为1100mL，4gA气体的体积为1000mL，则A
气体的相对分子质量为
A．大于44 B．小于44 C．等于44 D．不能确定
9、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：
B．配制100ml 0.1mol·L-1
硫酸溶液
C．分离沸点相差较大
的互溶液体混合物
D．分离互不相溶的
两种液体
A．干燥Cl2
① X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+HCl→不能反应③ Z+XSO4=ZSO4+X
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为（）
A. X、Y、Z
B. X、Z、Y
C. Y、Z、X
D. Z、X、Y
10、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）
A. 若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B. 若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
C. 若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应
D. 若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
11．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A. 冰、生石灰、天然气
B. 碘酒、纯碱、胆矾、
C. 金刚石、烧碱、纯盐酸
D. 液态氧、食醋、沼气
12．现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有（）
A. 7个
B. 6个
C. 5个
D. 4个
13．绿色化学又称环境友好化学，他的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是（）
A. 工业冶铁 Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O＝Ca(OH)2
C. 实验室制二氧化碳2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制氢气 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
14．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为
A.3a％
B. (100-2a)％
C.20％
D.1-3a％
15.“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策，为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（）
A．不任意排放生活污水B．禁止使用农药和化肥
C．工业污水经净化处理后再排放D．牲畜粪便适当处理后再施用
16.衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）
A．白醋B．酱油C．酒精D．洗洁精
17. 下列各组仪器，常用于物质分离的是（）
①漏斗②容量瓶③温度计④分液漏斗⑤天平
⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶⑨集气瓶
A．①④⑧ B．②⑥⑦⑨ C．①③⑦ D．④⑤⑥⑧
18.小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）
A ． 甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B ． 乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C ． 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D ． 戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
19. 已知氧化还原反应可以看成是有化合价升降的反应，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，还原剂把电子转移给氧化剂。在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+，MnO 4-→Mn 2+，Cl 2→Cl -
，HNO 2→NO。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A ．Fe 3+
B ．MnO 4-
C ．Cl 2
D ．HNO 2
20．小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（ ）
A ． 甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B ． 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C ． 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D ． 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
二、填空题（共35分）
21(16分;2分/空).金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了
金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
约6000年前 约6000年前 约200年前 约2500年前
⑴根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些
因素有关_________。
①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
⑵钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式 ___________________________________ ⑶每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________;_________等物质相互作用的结果。
⑷铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因_____________ 。
（5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在 4毫克以下。某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克。问：
①明矾的相对分子质量为 _________________ ； ②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为_________________ 。 ③已知明矾中铝元素的质量分数为 5.7%，求4克明矾中铝元素的质量为 _________________ 。
22. (6分2分/空)有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个，甲中液体粘稠状)，若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO 2已除尽。
(1) 甲装置的作用是________________________________________
丙装置的作用是________________________________________
(2) 为达到上述①—③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。
_____________________________________________
23(4分2分/空).小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：
（1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI 的仪器外，还需要用到的仪器有 _________ （填序号）；
（2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到 _________ ．
a b 甲 d 乙 e f
丙
24(9分，3分/空).面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如下表．
面粉酸度与面粉品质的关系表
面粉酸度＜2°2°﹣4.5°＞4.5°
面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉
请回答：
（1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液_________ ，就说明该面粉中含有淀粉．
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度_________;，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）___________
xx年慈溪市逍林中学新高一入学测试
化学答案
一、选择题：（将正确答案填在相应位置上，2分/题，共40分）
二、填空题（共35分）
21．(16分;2分/空)
（1）①③（2） 3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2
（3）水；氧气/空气（换位置没关系）
（4）铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）,隔绝了铝与空气的接触
（5） 474 ； 39：27：64：320：24 ； 0.228g
22．(6分;2分/空)
（1）除去水蒸气；除去CO2，并检验CO2是否除净；
（2） cdabefefa (cdefefa也给分)
23．(4分;2分/空)
（1） ABD ；（2）铁夹夹在试管的中上部且试管口稍向下倾斜．
24.(9分，3分/空).
（1）变蓝
（2） 4.4°；陈年面粉522324 5734 圴33125 8165 腥32678 7FA6 羦D )
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高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
人教版高一化学必修一期末考试题及答案 The final edition was revised on December 14th, 2020.
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl— Mn—55 Fe—56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( ) 3.下列说法中, 不正确的是 ( ) A.磷酸(H 3PO 4 )的 摩尔质量与× 1023个磷酸分子 的质量在数值上相等 ×1023个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g氧气所含的原子数目为2××1023 D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH-== CO 2 ↑ + H 2 O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H 2O====Al+2H 2 ↑ D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na+ +2OH- + H 2 ↑ 6．下列离子能大量共存的是( ) A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－ 4、CO2－ 3 B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－ 4、NO－ 3 C．含有大量Ba(NO 3) 2 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－ 3、NO－ 3 7. 在含有Cu(NO 3) 2 、Mg(NO 3 ) 2 和AgNO 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （） 8．已知还原性Cl－< Br－ 高一化学期末模拟试题 一、不定项选择题： 1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（） A. 金属钠可保存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃 2. 下列离子方程式错误的是（） A. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 硫酸与氯化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 3. 下列物质中属于纯净物的是（） A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉KI溶液 4. 氯水用于消毒是因为（） A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子 C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子 5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（） A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B. 点燃H2和Cl2的混合气体 C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入盐酸中 6. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（） A. Br－＞Fe2＋＞I－ B. I－＞Fe2＋＞Br- C. Br－＞I－＞Fe2＋ D. Fe2＋＞I－＞Br－ 7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（） A. 氢化钠在水中显酸性 B. NaH中氢离子可以被还原成H2 C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 第Ⅰ卷必考题 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分) 1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类 2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．如图所示装置中，明显有电流产生的是 4．下列物质不属于高分子化合物的是 A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉 5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的 C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量 D．甲烷常用作果实的催熟剂 6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是 A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是x k b 1 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z D．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸 8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)＝0.2 mol/(L?s) B．v(B)＝0.6 mol/(L?s) C．v(C)＝0.8 mol/(L?s) D．v(D)＝1 mol/(L?s) 9．下列叙述错误的是 A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 11．下列化学用语的使用正确的是 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的是 选项待提纯的物质除杂试剂分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液 B 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏 C CH4(C2H4) 酸性高锰酸钾溶液洗气 D SiO2(CaCO3) 稀硫酸过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．乙酸乙酯能在碱性条件下水解，故用氢氧化钠溶液能将乙酸除去，也将乙酸乙酯消耗，不符合除杂原则，故A错误； B．水能够与新制生石灰反应生成熔沸点较高的氢氧化钙，乙醇易挥发，然后通过蒸馏分离，故B正确；C．C2H4与酸性高锰酸钾反应会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误； D．碳酸钙能够与稀硫酸反应，但生成的硫酸钙为微溶于水的物质，覆盖在固体表面使反应很快停止，不能保证碳酸钙完全除去，而且可能引入新杂质，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为C，要注意乙烯被高锰酸钾氧化的产物对实验的影响，应该选用溴水洗气。 2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率加快的是（） A．增加C的质量B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 【答案】B 【解析】 A. C是固体，增加C的质量反应速率不变，A错误； B. 将容器的体积缩小一半增大压强，反应速率加快，B正确； C. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选B。 3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B．CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D．O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7．X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原子序数X>Y C．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 高一化学第二学期期末模拟试题（1） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是 ①开发太阳能、风能和氢能等能源②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 ③在含硫煤中加入适量生石灰④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 ⑤利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒 A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④ 2．下列化学用语表示正确的是 Cl B．乙烯的结构简式：CH2CH2 A．18个中子的氯原子：17 35 C．甲烷分子的球棍模型：D．S2－的结构示意图： 3．下列各物质中不能发生水解反应的是 A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．蛋白质 4．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素B．乙烷与乙烯互为同分异构体 C．16O与18O互为同位素D．H2O、D2O互为同素异形体 5．用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．KOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．FeCl3溶液D．NaHCO3溶液6．元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族 C．第2周期ⅣB族D．第2周期ⅣA族 7．能证明SO2有漂白性的是 A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失 B．品红溶液中通入SO2后，红色消失 C ．显红色的酚酞溶液通入SO 2后，红色消失 D ．溴水中通入SO 2气体后，橙色消失 8．下列描述正确的是 A ．苯在常温常压下为易燃气体 B ．乙烯可发生加聚反应 C ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键 D ．分子式为C 4H 10的物质一定是纯净物 9．干冰在一定条件下可以形成CO 2气体，CO 2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是 A ．化学键，化学键 B ．化学键，分子间作用力 C ．分子间作用力，化学键 D ．分子间作用力，分子间作用力 10．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A ．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B ．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强 C ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 D ．可在过渡元素中寻找半导体材料 11．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示， 下列结论正确的是 A ．该反应可能是乙醇燃烧反应 B ．该反应可能是碳酸钙分解反应 C ．该反应的逆反应是吸热反应 D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 12. 已知某化学实验的结果如下表： 下列结论正确的是 A ．v 2>v 3>v 1 B ．v 3>v 2>v 1 C ．v 1>v 3>v 2 D ．v 1>v 2>v 3 人教版高一化学必修二期末考试模拟试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是（） A．淀粉和纤维素 B． CH3－CH2－CH2－CH3与 C．1H 和2H D． O2与O3 5．下列微粒中：其核外电子数相同的是（） A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断 中不正确的是：（） A．原子半径X>Y B．原 子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（） A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 高一化学第一学期期末模拟考试试题（二） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32 Cl－35.5Mn－55Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分，共10题共20分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是 A．纯碱不是碱，溶液显碱性B．王水不是水，可以溶解金 C．干冰不是冰，常作致冷剂D．醋酸不是酸，能被碱中和 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎于将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．配制硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸 D．加热液体的试管口不能正对着自己或别人 3．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气最后会变成 A．红色B．黄色C．白色D．紫色 4．把Ba(OH) 2溶液滴入明矾溶液中，使SO 4 2-全部转化成BaSO 4 沉淀时，铝元素的主要存在形式是 A．Al3+B．Al(OH) 3C．AlO 2 -D．Al3+和Al(OH) 3 5．下列说法正确的是 A．1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl- B．在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1mol C．在标准状况下，碘、水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol 6．下列物质中，常温下呈液态的是 A．Cl 2B．N 2 C．Br 2 D．I 2 7．在同温同压下，A容器里充的是氢气，B容器里充的是氨气，如果它们所含的原子总数相等，则这两只容器的体积比是 A．2:3B．1:2C．2:1D．1:3 8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的() A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠 9．下列现象与胶体无关的是（） A．日常生活中看到的烟、云、雾 B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C．FeCl溶液呈现棕黄色 3 D．向沸水中逐滴加入FeCl 3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系 10．等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是A．镁>铝>铁B．铝>镁>铁C．铁>铝>镁D．铝>铁>镁 二、选择题（每题3分、共10题共30分，每题可能有二个选项符合题意，若是多选题选取对一个且只选一个得1分，选错不得分） 11．下列化学方程式正确的是 高一第一学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分）下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（） A . 能使石蕊试液变红 B . 能跟磷酸钙反应制磷酸 C . 能跟氯化钠反应制氯化氢 D . 能跟锌反应产生氢气 2. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列金属活动性最强的（） A . Mg B . Ag C . Cu D . Zn 3. （2分） (2018高一上·九江开学考) 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（） A . OH－ B . Ag＋ C . K＋ D . CO32－ 4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（） A . 盐酸 B . 食盐溶液 C . 氢氧化铁胶体 D . 碘的酒精溶液 5. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 6. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是（） A . CO2 B . Cl2 C . NH3 D . SO2 8. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类合理的是（） A . 非电解质：氨气、酒精、氯气 山西省2021年高一上学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（） A . Fe3＋>Cl2>I2 B . Cl2>I2>Fe3＋ C . I2>Cl2>Fe3＋ D . Cl2>Fe3＋>I2 2. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （） A . 9.2g B . 10.6g C . 6.2g D . 4.6g 3. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法错误的是（） A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰 D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 4. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（） A . SO3+H2O = H2SO4 B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D . N2+3H2 2NH3 5. （2分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（） A . 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B . 碳棒取出洗净用作电极 C . 把铜帽取下洗净回收利用 D . 电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用 6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH，能使蛋白质变性的是（） A . ②④⑥ B . ①③⑤ C . ①②③ D . ④⑤⑥ 7. （2分）下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（） A . NaOH + HCl =NaCl+ H2O B . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O C . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2O D . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O 8. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（） 高一化学期末模拟试题 答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998 高一化学期末模拟试题答案(第二卷) 26.(1) O S Se Te Po (2分，错1个扣1分，错2个即为0分) (1分) (2)＞ (1分) (3)＜ (1分) (4)＞ (1分) (5)溶液由无色变为蓝色 (1分) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 (2分) (6)红色褪去，变为无色溶液 (1分) 红色恢复 (1分) 溶液由红色变为无色（1分）27.(1)A、C (各1分，共2分) (2)B、D (各1分，共2分) B 浓H2SO4有强氧化性，H2S(气)还原性强，二者会发生氧化还原反应； D H 2 密度比空气小，不能用向上排气法收集。(3分，错1个扣1分，全错不给分。) 28. Na 2S、 Na 2 SO 3 、Na 2 CO 3 (2分，Na 2 S与Na 2 SO 3 中少1个或2个扣1分，Na 2 CO 3 1分。) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4+ 3S↓+ 3H2O (或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S↓+ 3H2O) (3分，分步写分步给分) (2)CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 (1分) (3)Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+H 2 O (1分) 29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1分) (2)将NaOH固体溶解后放置至室温。(1分) (3)将NaOH溶液转移至500 mL容量瓶中。 (1分) (4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2分) (5)当液面距刻度2-3cm处时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。 (2分) (6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1分) 30.解：（1分） 溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 1 mol 1 mol x 233 mol 高一化学期末模拟试题 Revised as of 23 November 2020 高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于 A.气体分子的数目 B.气体的压强 高一上学期化学期末模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A . KCl溶液 B . Fe（OH）3胶体 C . 蔗糖溶液 D . KNO3溶液 2. （1分） (2018高一上·沈阳期中) 下列说法中正确的是（） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A . 7个 B . 6个 C . 5个 D . 4个 3. （1分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 4. （1分） (2017高一上·临海期中) 下列物质中，属于盐类的是（） A . MgO B . NaOH C . H2SO4 D . BaCO3 5. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物 6. （1分） (2018高一下·集宁期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。 A . OH－、H2O、F－ B . NH3、NH4+、NH2- C . H3O＋、NH4+、NH2- D . HCl、F2、H2S 7. （1分） (2018高一上·成都月考) 下列物质必须隔绝空气保存的是（） ① Al② Na2O③ Na2O2④ NaOH⑤ NaCl 第一学期期末考试高一化学试题 题目中可能用到的元素的相对分子质量 H =1 C= 12 N= 14 O =16 Na= 23 Mg =24 Zn=65 Al =27 Si =28 Cl= 35.5 Fe = 56 Mn= 55 k=39 S=32 一、选择题（包括18小题，每小题3分，共54分） 1.下列行为中符合安全要求的是 A．进入煤矿使用火把照明 B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 2．下列有关说法正确的是 A．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 B．用SO2漂白纸浆和草帽 C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 3.下列说法正确的是 A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L－1 C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L D．在标准状况时，20mLH2与60mLO2所含的分子个数之比为1:3 4.下列实验操作完全正确的是 编号实验操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水 的烧杯中 B 配制一定浓度的氯 化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中加入钠：2Na + Cu2+＝ Cu + 2Na+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2 C．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2O D．Na2O2与水发生反应：2O22－ +2 H2O =4 OH－ +O2↑ 6．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 7．下列说法中正确的是 A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配 D．漂粉精的有效成分为氯化钙 8．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2＋、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、AlO2－、Cl-、OH－D．K+、NH4+、OH-、SO42- 9．下列实验方案设计中，可行的是 A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 10．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液高一化学期末模拟试题
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