化学试题
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．下列有关实验表述错误
．．的是（）
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红
B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑
C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢
D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体
2．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（）
A．分子式为C9H5O4
B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
C．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A
D．235g核素235
92U发生裂变反应：235
92
U+1
n90
38
Sr+136
54
U+101
n净产生的中子(1
n)数
为10N A
4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为
最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，
下列叙述错误
．．的是（）
A．c元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
5.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN-－2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl-－2e-＝Cl2 ↑ ③3Cl2+2CNO-+8OH-＝N2
+6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确的是（）
A．通电过程中溶液pH不断增大
B．铁电极上发生的反应为Fe－2e一＝Fe2+
C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误
．．的是（）
图1 图2 图3 图4
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
C．图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
D．图4表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理
．．．的是（）
二、非选择题（本题包括两部分。8-10题为必考题，11-13为选考题。）
必考部分（包括3小题，共43分）
8.（14分）氨基甲酸铵（H 2NCOONH
4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH 3(g)+CO 2(g)==H 2NCOONH 4(s) ΔH ＜0。请回答下列问题。
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
② 发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称） 。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）________。
a.常压加热烘干
b.高压加热烘干
c.真空40℃以下烘干 ③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H 2SO 4改为稀H 2SO 4（填―能‖或―否‖） ，理由是 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g ，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。
9.（15分）ClO 2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2 000年起逐步用ClO 2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有性。
（2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为____________。工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在（填阴或阳）_____极生成，生成ClO3–的电极反应式为_____________________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg/L。
10．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700o C的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)⊿H＝-1591．2 kJ/mol，则该
反应每转移1mole-，可放出的热量为。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的
化学方程式是。
②由MgO制成的Mg可构成―镁—次氯酸盐‖电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为。
（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
一定条件下发生反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，得到如下数据：
2＝ 。②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）
。 a ．容器内CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度不再变化 b ．容器内压强不再变化 c ．混合气体的密度保持不变 d ．v 正(CO) ＝v 逆（CO 2） e ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H 2O(g)的转化率H 2O%随时间变化的示意图如下图所示， b 点v 正 v 逆（填―＜‖、―＝‖或―＞‖），t 3～t 4时刻，H 2
O(g)的转化率H 2O%降低的原因是 。
选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）
11．[选修2-化学与技术]（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO ，含少量CuO 和FeO ）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。 Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L 计算)。
（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（选填序号）。pH应调整到。a．ZnO b．Zn(OH)2 c．Zn2(OH)2CO3d．ZnSO4）
（3C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为；阴极的电极反应为。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是。
12．[选修3-物质结构与性质]（15分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题。
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。
（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。
（3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为，其中碳原子的杂化轨道类型有___________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。
②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用―→‖表示，氢键用―…‖表示）
（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点FeO NiO (填―＜‖或―＞‖)；NiO晶胞中Ni的配位数为。(5)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。
13．[选修5-有机化学基础]（15分）
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
请完成下列填空。
（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是。反应①所需试剂和条件为。
（2）设计反应②的目的是。
（3）B的结构简式为；C中官能团的名称是。
（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为；1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH。
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图。
①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；—NO2在Fe/HCl条件下还原成—NH2
②合成路线流程图示例如下：
参考答案
8. （14分）（1）氯化铵和氢氧化钙（2分）
（2）①此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热
造成产物分解）（2分）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分合理即给分）
②过滤（1分） c （2分）
③否（1分）浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（2分）
（3）0.4968或49.68%（2分有效数字没有考虑不扣分，在0.5000～0.4900范围内可以得分）
9.（15分）(1)氧化(1分)
（2）Cl2+2NaClO2＝2NaCl+2ClO2（2分）阳（2分）
Cl－－6e—+3 H2O ＝6H＋＋ClO3－（2 分）
(3)①2ClO2＋2I－===2ClO－2＋I2（2 分）
②蓝色消失，半分钟内不变色（2 分）
③ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O（2 分）
④0.675（2 分）
10．（每空2分，共14分）（1）132．6kJ
(2)①2MgSO4
+ CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3
②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）
（3）①0.15 mol/(L·min)②a d ③＞该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行
11.（15分）（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）abc（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2(或：约为4) （2分）
（3
2分）
（2分）
（4）O2（或氧气）（1分）；[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn ＋4OH－（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。
12.（15分）（1）3d84s2 （2分）（2）分子晶体（1分）
（3）①O>N>C>H （2分）sp2 sp3 （2分）5N A （2分）
②（2分）
(4) ＜（1分）6（1分）（5）MgNi3C（2分）
13.（15分）(1)乙苯(1分) 浓硝酸、浓硫酸；加热；(3分)
(2)(1分)
(3)或(2分) 2 (1分)
(4) (2分) 氨基、羧基(2分)
(5)(3分)