（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：
1）物理性质：
三大气体颜色气味状态密度溶解性
H2 无色无味气体比空气溶于水
O2 无色无味气体比空气溶于水
CO2 无色无味气体比空气溶于水
2）化学性质：
H2 ⑴可燃性⑵还原性
H2+ O2 点燃 H2+ CuO △
O2 ⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物
Mg+ O2 点燃
Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃
S+ O2 点燃
P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃
C2H5OH+ O2 点燃
CO+ O2 点燃
CO2 ⑴与水⑵与石灰水⑶与碳
CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
氢气用途氧气用途二氧化碳用途
⑴填充气球
⑵高能燃料
⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧
⑵供给呼吸
⑶用于炼钢⑴灭火
⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）
⑶“干冰”用于人工降雨
⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
1．物理性质：
颜色气味状态密度溶解性
H2 无色无味气体比空气溶于水
CO 无色无味气体比空气溶于水
CH4 无色无味气体比空气溶于水
2．化学性质（可燃性）：
H2 可燃性 H2、CO、CH4的检验
H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。CO CO+ O2 点燃
CH4 CH4+ O2 点燃
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：
颜色气味状态密度溶解性
H2 无色无味气体比空气溶于水
CO 无色无味气体比空气溶于水
C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的不同。金刚石和石墨是由元素组成的的物质；它们的物理性
质，但化学性质。（填：相同、不同）
2．化学性质：
H2 可燃性⑵还原性
H2+ O2 点燃 H2+ CuO △
CO CO+ O2 点燃 CO+ CuO △
C C+ O2 点燃 C+ CuO 高温
（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）
1．物理性质：白色、固体、难溶于水
2．化学性质：
⑴受热会分解：CaCO3 高温；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =
（五）铁：
1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软
2．化学性质：
⑴铁与氧气
⑵铁与酸：Fe+ HCl=
Fe+H2SO4=
⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=
3．铁的合金：生铁与钢
纯铁钢生铁
组成（含碳量） 0 0.03～2% 2%～4.3%
小大
性能硬度小大
韧性好差
练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是，形成过程的化学方程式是；要除去这层白膜，可
向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式
是。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量（填名称），如果有产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去
生石灰中的石灰石，可将其，反应的化学方程式
是。
3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可
将混合气体先通过，再通过，（填A、B）
即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应
从通入（填a、b）。
4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，
将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末
变红，C中出现浑浊。回答：
⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C）
水煤气→→→；
⑵A质量增加，说明水煤气中含有；
⑶C中的现象说明水煤气中含有。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
⑴CO中混有少量CO2：；
⑵FeSO4（CuSO4）：；
⑶NaCl（Na2CO3）：；
⑷Fe粉（Fe2O3）：。
第二部分化学基本概念和基本原理
（一）物质的组成
例1 构成物质的粒子有、、等。如铜是由构成的；甲烷是由构成的；氯化钠是由和构成的。例2 保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是；水电解过程中的最小粒子是和；水电解产物中的粒子是和。
例3 下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子
是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（二）原子的构成
例4 用化学符号表示：1个氢原子，2个氧分子，3个亚铁离子，2个硫离子，4个硫酸根离子，3个铵根离子，2个碳酸分子。
（三）物质的分类
例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是
A．CO2 B．C C．H2CO3 D．CH4
例6 用“⑴单质⑵化合物⑶氧化物⑷有机物⑸非金属⑹混合物”的序号填写：氧气属于；水属于；氯酸钾属
于；硫酸属于；二氧化碳属于；酒精属
于；食醋属于。
（四）化学用语
1、元素符号及其化合价：
⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化铵
化学式及原子团
的化合价 -2
H2SO4 -2
H2CO3 -1
HNO3 -1
NaOH +1
NH4Cl
带点元素的化合价
2、化学式及其名称：
1）单质的化学式：
2）化合物的化学式：
例7 写出下列个物质的化学式：
氯化铁，硫化钠，氧化铁，氯化铵，氢氧化钙，
碳酸钠，硫酸铝，硫酸亚铁，硫酸铵。
3、化学方程式及其书写与配平：
1）化学方程式的书写步骤
2）化学方程式的配平方法
例8 写出下列反应的化学方程式：
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：；
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气：；
⑶实验室用锌与硫酸制取氢气：；
⑷铁与盐酸反应：；
⑸铝与硫酸反应：；
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：；
⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：；
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反
应：；
⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反
应：。
（五）化学反应类型
1、化学反应基本类型：(四大基本类型)
1）化合反应：A+B+…→C
如
2）分解反应：A→B+C…
如
3）置换反应：A+BC→B+AC
如
4）复分解反应（第8章学习。AB+CD→BD+AC
如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
5）例外的反应：
⑴CO+CuO △Cu+CO2 （CO与金属氧化物的反应）
⑵CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （有机物燃烧的反应）
2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性；
失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。
例9 在下列反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是。
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CO+FeO △Fe+CO2
⑶CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 ⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑸2CO+O2 点燃2CO2 ⑹H2CO3 △CO2↑+H2O
例10 在Al+Fe2O3 高温Fe+Al2O3中，被还原，发生还原反应，是还原剂。
第三部分化学计算
（一）根据化学式的计算：
1．求物质的相对分子质量；
2．求化合物中各元素的质量比；
3．求化合物中某元素的质量分数；
4．求一定量物质中含某元素的质量
（二）根据化学方程式的计算：
1．质量守恒定律；
2．化学反应的质量比。
例1 某有机物8g完全燃烧生成18g水和22g二氧化碳，该有机物的化学式可能是。
例2 在反应3A+2B=2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共21克，则反应消耗B质量是。
例3 在反应2A+B=2C中，1.2g A完全反应生成2g C，又知B的相对分子质量32，则C的相对分子质量为。
例4 炼铁时用含Fe2O3 60％的赤铁矿32t，可冶炼出含杂质4％的生铁多少吨？
第四部分化学实验
（一）化学实验基本操作
一、药品的取用：
⑴做到“三不”：口、鼻、手
⑵取“最少量”
⑶用剩的药品，应放入指定的容器里
1．固体药品的取用：
取用试管
2．液体药品的取用：
⑴瓶塞倒放
注意⑵标签向着手心取一定量液体
⑶瓶口紧挨着试管口
*3．浓酸、浓碱的使用：
实验台
皮肤眼睛
二、托盘天平的使用：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g 使用步骤
三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右
四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。
若装置不漏气，导管口应有气泡冒出
五、物质的加热：
⑴酒精灯⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
六、过滤：
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
*⑵过滤要做到：
“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；
滤液的液面要低于滤纸边缘；
“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发：蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。
八、洗涤仪器：
洗涤试管：水洗；刷洗；
*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗盐提纯：（除去粗盐中难溶于水的泥沙）
主要步骤玻璃棒的作用
（三）三大气体（O2、H2、CO2）的制法
1．工业制法：
H2 O2 CO2
原料
或方法⑴天然气(主要含甲烷)
⑵水煤气(含和) 分离法煅烧或2．实验室制法：
⑴制取原料：
制取氧气制取氢气制取二氧化碳
氯酸钾(加二氧化锰)
或高锰酸钾
金属(镁、铝、锌、铁)
与酸(稀硫酸或盐酸) 石灰水或大理石
与稀盐酸
⑵反应原理：
制取氧气 KClO3 KMnO4 △
制取氢气 Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =
Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =
Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =
Al+ H2SO4 = Al+ HCl =
制取二氧化碳 CaCO3+ HCl =
⑶制取装置：
制取氧气制取氢气制取二氧化碳
装置名称型型
装置图
⑷收集方法：
收集氢气收集氧气收集二氧化碳
排法
向排空气法
向排空气法
例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答：
⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧
化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是（填序号）。选择该装置的
理由是。收集氧气可选用。
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △CaCl2+2H2O+2NH3↑。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，
氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是，收集氨气可选用。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO的装置应选，收集NO应选。
例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空：
⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从端通入；收集氧气时，氧气应从端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在处。②用排水法收集气体时，需先在瓶里
盛。收集氢气时，氢气应从端通入；收集氧气时，氧气应从端通入。
⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往端逐渐通入。
⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶，将混有少量CO2的CO气体从端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（）
A便于观察是否有氧气输出B可观察输出氧气的速度
C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气D氧气瓶应与洗气瓶的b 端连接
其他
一、物质的学名、俗名、化学式：
学名俗名化学式学名俗名化学式
汞水银 Hg 氯化钠食盐 NaCl
硫硫磺 S 碳酸钠纯碱 Na2CO3
金刚石、石墨 C 甲烷沼气 CH4
氧化钙生石灰 CaO 乙醇酒精 C2H5OH
固体二氧化碳干冰 CO2 乙酸醋酸 CH3COOH
氯化氢水溶液盐酸 HCl 碱式碳酸铜铜绿 Cu2(OH)2CO3 氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2
二、各种混合物的主要成分：
石灰石、大理石：CaCO3
铁锈：Fe2O3
煤：C
天然气：CH4
水煤气：H2和CO
生铁、钢：Fe
三、物质的颜色：
1－6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe3O4
3. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5
4. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2
5. 碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2；2C+O2 点燃2CO（碳不充分燃烧）
6. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃2H2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2
8. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O
9. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
11. 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氢气的性质和制法：
12. 氢气的可燃性：2H2+O2 点燃2H2O
13. 氢气的还原性：H2+CuO △Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高
温2Fe+3H2O
14. 氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 高温H2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑；Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2
↑；Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑；
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化学性质：
19. 碳的可燃性：C+O2 点燃CO2 ；2C+O2 点燃2CO（碳不充分燃烧）
20. 碳的还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑；
C+CO2 高温2CO（吸热）
四、二氧化碳的性质和制法：
21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2 高温2CO
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =
CaCl2+H2O+CO2↑
25. 灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质：
26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃2CO2
27. 一氧化碳还原性：CO+CuO △Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高
温2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质：
28. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl =
CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质：
30. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃Fe3O4
31. 铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应：
Cu2(OH)2CO3 △2CuO+H2O+CO2↑；2H2O 通电2H2↑+O2 ↑；
2HgO △2Hg+O2↑；H2CO3 = H2O + CO2↑；
特征的反应
一、7个分解反应：
⑴Cu2(OH)2CO3 △2CuO+H2O+CO2↑；⑵2H2O 通电2H2↑+O2 ↑；
⑶2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑；⑷
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；
⑸H2CO3 = H2O + CO2↑；⑹CaCO3 高温CaO + CO2↑；
⑺2HgO △2Hg+O2↑
二、3类置换反应：
⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温2Fe+3H2O
C+2CuO 高温2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑三、3种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂：H2 + CuO △Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
四、两种沉淀：
⑴Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵2NaOH+CuSO4 =
Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀蓝色沉淀
中考初中化学一轮复习：专题 3.1 分子和原子知识归纳总结教案+测试题 课题 1 分子和原子
一、物质由微观粒子组成
1．物质是由_____、_____等微观粒子构成的。
2 ． 微 观 粒 子 总 是 在 不 断 _________ 着 ， 在 受 热 的 情 况 下 ， 分 子 _____ 增 大 ， _________ 加
快。
3．分子之间有间隔，在受压情况下气体会_____，分子间的间隔减小。相同质量时同一种
物质在固态、液态和气态时所占_____不同，是因为它们分子间的_____不同；物体的热胀
冷缩现象，是物质分子间的间隔受热时______，遇冷时______的缘故。一般情况下，同一
物质在不同状态下分子间的间隔：__________＞__________＞__________。
二、分子和原子的概念
1．分子的概念：分子是保持物质__________的最小粒子。
2．原子的概念：原子是__________中的最小粒子。
3．分子与原子的关系
（1）区别：化学变化时，
可分，
不可分。
（2）联系：
是由
构成的。
（3）相同点：①质量、体积都
；②都在不停地
；③微粒间都有
；④同
种微粒性质 ，不同种微粒性质
；⑤分子、原子都可以直接构成
。
【答案】一、1．分子 原子 2．运动 能量 运动速率
3．液化 体积 间隔 增大 缩小
气体 液体 固体
二、1．化学性质
2．化学变化
3．(1)分子 原子 (2)分子 原子
(3)①很小 ②运动 ③间隔 ④相同 不同 ⑤物质
一、用分子的知识解释一些问题 1．解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变；发生化学变化时，分子本身发生了改 变，由原来的分子生成了别的分子。 2．解释纯净物和混合物 由分子构成的物质，如果只含一种分子，则此物质是纯净物，如果含有两种或两种以上的 分子，则此物质是混合物。 二、化学反应的实质 在化学反应中，分子分成原子，原子不能再分，原子重新组合成新的分子。即化学反应的
第一轮基础复习 绪言与第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界 第1讲化学使世界变得更加绚丽多彩 一、基本考点 考点1．化学研究的对象 在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 考点2．绿色化学 绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。 考点3．化学发展史 化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。（2）近代化学：原子一分子论。①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。二、能力与综合考点 考点4．纳米技术(拓展考点) 纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1~100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。 考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点） 化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。 三、创新考点 考点6．白色污染（探究性考点） 白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。日常生活中人们使用的塑料购物袋、塑料食品包装袋、聚苯烯一次性泡沫快餐饭盒，还有农村大量使用的农用地膜等等。这些塑料以软塑料为主，又多是白色的，它们使用后废弃在环境中很难腐烂。造成环境污染，因此，白色污染是一种十分有害的污染。消除白色污染需要全社会的关心和参与，要解决“白色污染”，应该从以下几个方面着手：（1）减少使用不必要的塑料品。（2）重复使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。（4）回收各种废弃塑料。 第2讲物质的变化和性质 一、基本考点 考点1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。考点2．物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 二、能力与综合考点 考点3．化学变化与能量（实际应用考点） （1）化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体颜色气味状态密度溶解性 H2 无色无味气体比空气溶于水 O2 无色无味气体比空气溶于水 CO2 无色无味气体比空气溶于水 2）化学性质： H2 ⑴可燃性⑵还原性 H2+ O2 点燃 H2+ CuO △ O2 ⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物 Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃 C2H5OH+ O2 点燃 CO+ O2 点燃 CO2 ⑴与水⑵与石灰水⑶与碳 CO2+ H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO2+ C 高温 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较： 氢气用途氧气用途二氧化碳用途 ⑴填充气球
⑵高能燃料 ⑶冶炼重要金属⑴支持燃烧 ⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢⑴灭火 ⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等） ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑷植物的光合作用 （二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1．物理性质： 颜色气味状态密度溶解性 H2 无色无味气体比空气溶于水 CO 无色无味气体比空气溶于水 CH4 无色无味气体比空气溶于水 2．化学性质（可燃性）： H2 可燃性 H2、CO、CH4的检验 H2+ O2 点燃点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有，该气体是；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变，该气体是；另一气体就是。CO CO+ O2 点燃 CH4 CH4+ O2 点燃 （三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1．物理性质：
20 年 月 日 A4打印 / 可编辑 中考备战初中化学第一轮复习必备资料
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 第1章开启化学之门单元评价检测（一） （45分钟 100分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分） 1. （2010·莱芜中考）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（） A.发展低碳经济，保护环境 B.日环食、日偏食的产生 C.开发新能源，研制新材料 D.药物和保健品的研制 【解析】选B。日环食、日偏食的产生是天体的运动造成的，当月亮运动到地球和太阳之间时，月亮便会遮住太阳的光线使地球上产生日食，属于物理变化。其他三项都与化学有关。 2.（2009·玉林中考）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（） A.司马光砸缸 B.凿壁偷光 C.火烧赤壁 D.铁杵磨成针 【解析】选C。“砸缸”、“凿壁”、“磨铁杵”均使物质的形状发生改变，没有新物质生成，属物理变化；燃烧有新物质生成，属化学变化。 3.下列物质的性质属于化学性质的是（） A.木炭在空气中能燃烧 B.氨气具有刺激性气味
C.二氧化碳的密度比空气大 D.铜有良好的导电性和导热性 【解析】选A。木炭的可燃性是木炭在燃烧这一化学变化中表现出来的性质，属化学性质；氨气的气味、二氧化碳的密度及铜的导电性和导热性都不需化学变化就能表现出来，属物理性质。 4.常温、常压下不适宜根据物理性质区别的一组物质是（） A.汞和铝 B.二氧化碳和氧气 C.酒精和食醋 D.食盐和白糖 【解析】选B。常温下汞是液态，铝是固态，可通过状态区别；酒精具有特殊香味，而食醋具有刺激性气味，可通过气味区别；食盐具有咸味，白糖具有甜味，可通过品尝味道加以区别；二氧化碳和氧气均是无色、无味的气体，故不宜根据物理性质区别；可利用二氧化碳能使澄清石灰水变混浊这一化学性质进行区别。 5.化学实验是科学探究的重要途径之一，下列因素中与化学实验成功与否无必然联系的是（） A.严谨的科学态度 B.科学的实验方案 C.合理的实验步骤和操作方法 D.偶然的巧合 【解析】选D。化学实验的成功需要有严谨的科学态度、科学的实验方案，另外还需要科学合理的实验操作步骤，并不是通过偶然的巧合就能成功的。 6.下列说法不正确的是（） A.“绿色化学”是指与绿色植物有关的化学 B.化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要作用 C.化学工作带给人类的既有益处也有害处 D.化学实验是科学探究的重要手段 【解析】选A。“绿色化学”是指环境友好化学，其核心是利用化学反应，从源头消除污染，
中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂（第1课时）知识归纳总结教案+测试题 课题1 常见的酸和碱 一、初识酸和碱 1．食醋有酸味，是因为食醋中含有____________；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种____________。 2．石灰水中的_____________，炉具清洁剂中的__________________，都属于碱。 二、酸碱指示剂 1．发现：英国科学家____________在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_________和__________，从而发现了酸碱指示剂。根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取_____________或月季花或紫甘蓝，在______________中捣烂，加入____________浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液__________或挤出，即得酸碱指示剂。 2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示_________颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为_ __________。
3．常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 酸碱指示剂易误辨析 1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。 2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。 3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀： 判断酸碱指示剂，显示颜色不同计； 与酸或碱液作用，显示颜色要看重； 颜色相同不可用，不同颜色可选用； 常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中； 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 典例将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是 A．CaCO3B．CO2 C．CaO D．Mg(OH)2 【解析】能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液。A、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；B、CO2与水反应生成碳酸，溶液显酸性，不符合题意；C、CaO与水形成的石灰水是碱性溶液，能使酚酞试液变红，符合题意；D、Mg(OH)2属于碱，但不溶于水，不能
初中化学知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
2021年中考备战初中化学第一轮复习必备资料二 2021年中考备战初中化学第一轮复习必备资料（二） 基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别：在化学变化中,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= （单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 质子（+） 17、原子的结构： 原子核 中子（0）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（―） 得e 得e 阳离子原子、离子的关系：阴离子原子 失e 失e
初中化学必背知识点 考点1：物质的检验与鉴别 1、物质的检验方法 （1）物理方法 ①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。 ②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。 ③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。 （2）化学方法 ①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液） ②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。 ③一般思路： 取物质加试剂观现象得结论 2、常见物质的检验 （1）O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。 （2）CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。 （3）CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。 （4）H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。 （6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。 （7）NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。 3、常见离子的检验 离子检验方法现象 Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀 SO42-滴加硝酸钡溶液和稀HNO3出现白色沉淀 CO32-加入稀酸溶液，产生气体通人澄清石灰产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 H+加紫色石蕊试剂紫色石蕊溶液变红。 用pH试纸测量其pH pH小于7。 加入少量锌粒有气泡产生 OH-加紫色石蕊试剂紫色石蕊溶液变蓝。 加入无色酚酞试剂无色酚酞试液变红。 用pH试纸测量其pH pH大于7 NH4+加入氢氧化钙并研磨产生刺激性气味气体
2011年中考备战初中化学第一轮复习必备资料（一） 基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着 火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二 四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂， 原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空 气轻）。
中考化学一轮复习满分中考帮——第十单元《酸和碱》必刷题精练 一、单选题 1.（2021·大连）下列物质中，属于碱的是（） A.SiO2 B.HNO3 C.KOH D.CaSO4 2.（2021·扬州）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（） A. KCl B. NaOH C. CuO D. HNO3 3.（2021·昆明）在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 4.（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（） A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9） 5.（2021·青海）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（） A. 唾液（6.6-7.1） B. 胃液（0.9-1.5） C. 胆汁（7.1-7.3） D. 血浆（7.3-7.4） 6.（2021·北京）下列物质能除铁锈的是（） A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水 7.（2021·潍坊）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 8.（2021·大连）下列关于物质用途的说法中，正确的是（） A.用氯化钠制生理盐水 B.用碳酸氢钠作食品干燥剂 C.用亚硝酸钠烹饪食物 D.用氢氧化钠改良酸性土壤 9.（2021·娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al(OH) 的药片，制取这类 3 药物不可以使用KOH替代Al(OH) ，最不科学的理由是（） 3 A.KOH与胃酸不反应 B.KOH易溶于水 C.KOH有强烈的腐蚀性 D.Al(OH) 的来源更广泛 3 10.（2021·百色）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（） A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 11.（2021·营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（） C.苹果汁 D.酱油 12.（2021·青海）下列物质不能与稀盐酸反应的是（） A. 铜 B. 氧化铜 C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠 13.（2021·南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（） A. 用干燥的pH试纸测定白醋的pH
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！ 中考化学一轮复习考点讲解：物质的检验与鉴别、推断和分离与提纯 一、物质的检验与鉴别 1、物质的检验方法 （1）物理方法 ①根据颜色：含有Cu2+的溶液显蓝色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有Fe2+的溶液显浅绿色。 ②根据气味：有刺激性气味的是SO2、NH3。 ③根据溶解时温度变化：NaOH溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。 （2）化学方法 ①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液） ②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。 2 （1）、O2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。 （2）、CO2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。 （3）、CO：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。 （4）、H2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。 （6）、H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。 （7）、NH3：检验方法：放入湿润的红色石蕊试纸；现象：试纸变蓝。 3、常见离子的检验
二、推断 1、解题思路： （1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。 （2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。 （3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。 2、物质的特征 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。 （2）能使带火星的木条复燃的是O2。 （3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。 （5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。 （6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。 3、物质之最 （1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。 （2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O； （3）海水中含量最的离子是Cl-； （4）海水中含量最多的盐是NaCl； （5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2； （6）自然界中硬度最大的物质是金刚石； （7）最简单的有机物是CH4； （8）最常用的溶剂是H2O； 4、物质颜色
初中化学总复习上册 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章自然界中的水 第四章物质构成的奥秘 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃烧及其利用 下册 第八章金属合金金属资源 第九章溶液 第十章酸和碱 第十一章盐化肥 第十二章化学与生活
第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： ⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 ⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 ⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2023年中考化学一轮复习：必背知识点考点提纲 九年级化学一~六章必背知识 1.碳酸氢铵，俗名“碳铵”，白色固体，稳定性差，受热易分解 2.中国古代化学工艺：造纸、火药、瓷器、青铜器的制造、铁的冶炼 3.金属使用顺序：铜、铁、铝（与金属的活动性顺序有关） 4.空气的成分（体积分数）：N278%，O221%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他0.03% 5.探究空气中氧气含量：用磷P，不用Mg（与CO2、N2反应）、Fe（空气中不燃烧）、碳 或蜡烛（产生其他气体） 6.葡萄糖、面粉、蔗糖均可燃，因含碳元素，所以燃烧时有黑色物质（炭黑）生成 7.金刚石、石墨均由碳原子构成，但原子排列形式不同，所以物理性质不同 8.“铜绿”主要成分：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，绿色固体，铜生锈（铜、水、氧气、二氧 化碳共同作用）的产物，受热易分解，生成黑色固体（CuO）。 9.氧气O2：密度大于空气（故可用向上排空气法收集）；不易溶于水（故可用排水法收集）； 液态、固态均为淡蓝色 10.探究蜡烛燃烧实验用的氧气要干燥，必须用向上排空气法收集；如若要纯净的氧气则用 排水法收集 11.做铁丝燃烧实验时，氧气瓶里要放少量水或沙子，防止热的生成物炸裂瓶底 12.氧化反应：燃烧、缓慢氧化均为氧化反应，均能放热。常见缓慢氧化：动植物呼吸作用， 金属的锈蚀、有机肥的腐熟 13.氧气的检验：（纯氧）带火星的伸入气体中，复燃则为氧气；（非纯氧）燃着的木条伸入 气体中，若还能继续燃烧则含氧气 14.工业制氧气：分离液态空气法（利用N2和O2的沸点不同，N2先逸出，留下液氧） 15.固体加热制气体时，试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂 16.高锰酸钾制氧气时管口放棉花：防止固体随气流进入导管 17.氧气验满：用向上排空气法时，在出气口（集气瓶口、导管口）放带火星的木条，复燃 则满；用排水法收集时，若有气泡从集气瓶口向外冒出，则满 18.排水法收集氧气不纯的原因：（1）集气瓶中水未装满，留有气泡；（2）导管口有气泡冒 出就收集气体 19.气体收集装置选择依据：气体的密度和气体的溶解性；气体发生装置的选择依据：反应 物的状态及反应的条件 20.催化剂：加快反应速率、化学性质和质量不变；反应生成物种类、质量不变 21.自然界中二氧化碳产生途径：化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物分解作用。消耗
2023年人教版化学中考一轮复习：九年级上下册知识点考点提纲全套 第一单元走进化学世界 课题1物质的变化和性质 一、化学变化和物理变化 1.物理变化：没有生成其他物质的变化。（水的沸腾，汽油挥发） 2.化学变化：生成其他物质的变化。（木柴燃烧，铁的生锈，燃料引发的爆炸） 表现：颜色改变，放出气体，生成沉淀，能量的变化。 有发光，发热现象的变化不一定都是化学变化。 发生化学变化的同时一定也会发生物理变化。 本质区别：化学变化中有新物质生成。 二、化学性质和物理性质 1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。（可燃性，稳定性） 2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（颜色，密度，导电性，溶解性，状态，硬度，光泽） 3.描述物质性质时往往要注明条件。 4.人们把101 kPa规定为标准大气压强。 课题2化学是一门以实验为基础的科学 第一单元课题2 1.化学是一门以实验为基础的科学。 2.化学实验的步骤：提出问题-->猜想（假设）-->实验-->证据-->结论与解释-->反思与评价-->表达与交流。
课题3走进化学实验室 1.化学药品的取用 1.药品取用规则 ①不得用手接触药品，凑到容器口闻药品的气味，尝药品的味道。 ②注意节约药品（无规定按最少量取）。 ③剩余药品放入指定容器。 2.固体药品的取用 ①保存：广口瓶（见光易分解的药品储存在棕色广口瓶内）。 ②取用：药匙/镊子。 ③放入玻璃容器：一、密度较大块状物体/金属颗粒：一横二放三慢竖（以免打破容器）；二、固体粉末：一斜二送三直立。 3.液体药品的取用 ①盛放：细口瓶（见光易分解的药品储存在棕色细口瓶内）。 ②取液：倾倒法。 ③注意：一、细口瓶的塞子倒放在桌子上（防止药液污染，腐蚀桌面，避免试剂受到 污染）二、瓶口紧挨试管口，缓慢倒（防止药液流出试管外）三、细口瓶贴标签的一 面朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签）四、立即盖紧瓶塞，放回原处（防止 药液挥发，避免试剂受到污染） ④量体积：量筒（不能加热和量取热的液体，不能做反应容器，不能在量筒里溶解或 稀释溶液），量筒放平，视线与最低处保持水平，读数只读出小数点后一位（仰小俯大） ⑤取用少量液体：用滴管。 ⑥注意：一、使用时滴管不能伸进容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方；二、取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污 试剂或腐蚀橡胶胶帽；三、不要把滴管放在试验台或其他地方以免沾污滴管，用过的 滴管要用清水冲洗干净，严禁用未经清晰的滴管在吸取其他试剂。 2.物质的加热 1.酒精灯的使用方法：①酒精不超过2/3②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精以免失火③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯④用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好（防止酒精挥发造成浪费，且如果不盖灯帽灯芯会吸 收空气中的水分不易点燃）⑤不要碰倒酒精灯。
初中化学第一轮复习资料
第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 物理变化化学变化 定义没有生成其他物 质的变化叫物理 变化 生成其他物质的变化 叫化学变化 常见现象物质的状态、形状 可能发生变化，可 能有发光、放热等 现象出现 颜色改变、放出气体、 生成沉淀等，并吸热、 放热、发光等 本质 区别 是否有新物质生成 实 质 构成物质的分子是否发生变化 联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 作用。 物理变化特例：石油蒸馏，工业制O 2 ，浓硫酸吸水，活性炭吸附色素。 二、物理性质和化学性质 2
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3.【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒 液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。 一、物质的加热 1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的） a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】； b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】； c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃 烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量 的2/3。 2.用于加热的仪器 液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。 3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的） a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】； b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持 部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部 使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。 d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅 出伤人】； e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固 定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】； h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出； 二、洗涤仪器 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 三、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。 九、意外事故的处理 1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。 2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 5
初三化学复习中的教材辅助资料推荐随着初中化学课程的深入，学生们需要更多的复习材料来强化对知 识的理解和记忆。为了帮助初三学生更好地备考化学，本文将推荐几 本优秀的教材辅助资料，以供参考。 一、《初中化学一轮复习指南》 《初中化学一轮复习指南》是一本综合性的辅导教材，适用于初三 学生使用。该书以化学课程标准为基础，系统梳理了初中化学的重点、难点、考点，并提供了大量的例题和练习题，有助于学生巩固和提高 知识运用能力。此外，该书还配备了详细的解析和答案，方便学生进 行自我评估和错题订正。 二、《化学考点大全》 《化学考点大全》是一本针对中考化学的重点考点整理和汇总的资 料书。该书将化学知识点按照章节和考点进行分类，对每个考点进行 详细解析，并提供了相关习题进行巩固练习。通过有针对性地复习考点，帮助学生更加高效地掌握化学知识，提高应试能力。 三、《化学问题解决与实践指导》 《化学问题解决与实践指导》是一本实用型教辅资料，为初中化学 学习者提供了大量的问题解决方法和实践指导。该书以初中化学常见 问题为切入点，系统介绍了各种问题的解决思路、方法和实验操作指导。通过实例和实践，帮助学生提高化学问题解决能力，并深入理解 化学原理。
四、化学学习网站 除了纸质教辅资料，化学学习网站也是初三化学复习的重要辅助资源。例如“中国化学网”、“化学教学资源网”等，这些网站提供了丰富的学习资料、课件、实验视频等资源，学生可以根据需要自主选择进行学习和巩固。然而，在使用网站资源时，要保持对信息的筛选和辨别能力，选择正规权威的网站进行学习。 五、自主整理笔记 在学习化学的过程中，学生可以根据自己的理解和记忆情况，整理和总结一份属于自己的复习笔记。通过整理笔记，学生不仅能够加深对知识点的理解，还能够培养思维整合和归纳总结能力。同时，复习笔记也是复习时的重要参考资料，方便学生快速回顾和复习。 综上所述，初三化学复习中的教材辅助资料可以采用多种形式，如纸质教辅书、化学学习网站等。但无论选择何种形式的辅助资料，都需要学生根据自身情况进行选择和合理利用。希望以上推荐的教材辅助资料能够给初三学生提供帮助，使他们在化学考试中取得好成绩。
初中化学专题复习化学计算 【命题解读】 【命题解读】混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。 目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。【考点梳理】 1、化学方程式的计算步骤： (1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； (2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）； (3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数； (4比：列比例式,求解； (5)答：简明地写出答案。 2、化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 【解题方法指导】 解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。 第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面系数，计算一定要准确无误。 第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，