A. GaaN?
GazN?
C. GaN
D. Ga 3N
一、选择题 1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A.
提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说
D.发现氧气
2. 元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的 规律包括以下内容中的（）
%1 元素的性质随相对原了质量的递增作周期性变化 %1 元素的性质是元素原了序数的周期性函数 %1 事物的量变时以弓I 起质变
%1 元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A.
①②
B.①③
C.①④
D.①②③④
3. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R 元素，对于延长人类寿命起着重要
的作用。已知R 元素的原了有四个电了层，其最高价氧化物的分了式为RO,,则R 元素的名称为（） A.
硫
B.砰
C.硒
D.硅
4. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是（） A. X+2
B. X+4
C. X+8
D. X+18
5. 短周期元素M 和N 的离子M?+和汗?具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（） A. M2+的离子半径比中-小
B. M 的原子序数比N 小
C. M 和N 原子的电子层数相等
D. M 和N 原子最外层电了数相等
6. 有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可以放在VIIA 族，下列物质能支持这种观点的 是（） A. HF
B. H 3O +
C. NaH
D. H 2O 2
7. “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镣，已知镣是IIIA 族元素，则氮化铉的化学式 可能是（）
元素周期表.化学键练
8.下列说法中错误的是（）
A.原子及其离了的核外电了层数等于该元索所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族之间的1（）个纵行的元素都是金属元素
C.除质外的稀有气体原了的最外层电了数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似
9.巳知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A. O.8OxlO-,o m
B. 1.10xl010m
C. 1.2OxlO',o m
D. 0.70x1 O'1（）m
10.张青莲是我国著名的化学家o 1991年，他准确测得In的相对原子质量为\ 114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首、\\ \
次采用我国测定的相对原子质量值。巳知in的原子结构如图所示，则卜列美（耳2 8 18 18 3 于m的说法不正确的是（）/ / \ A. In为长周期元素 B. In为过渡元素/ /
C. In容易导电导热
D. In在反应中容易失电子
11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）
A. 1对
B. 2对
C. 3对
D. 4对
12.下列叙述正确的是（）
A.同周期元素的原子半径以VI"族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.I A、H A族元素的原子，其半径越大就越容易得屯子
D.所有主族元素的原了形成单原了离了时的最高价数都和它的族序数相等
13.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的冬〔化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是（）
A.X的最高价含氧酸的分了式可表示为H
3XO
4
B.X是第二周期V A族元素
C.X是第二周期VI A族元素
D.X的最高化合价为+4价
14.某元素的原子最外层只有1个电了，它跟闵素结合时，所形成的化学键（）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.可能不形成化学键
15.下列说法中正确的是（）
A.KOH中含有离了键也含有共价键，属于离了化合物
B.N2属于单质，不存在化学键
C.MgC12中既含有离子键，又含有共价键
D.NH4CPI'含有共价键，乂全部由非金属元素组成，属于共价化合物
16.下列物质中，水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）
A. I
2B. BaCO
3
C. CO2
D. CeH^Oe （葡萄糖）
二、填空题
17.周期表前WO号元素中，某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。
18.X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原了最外层电了数之和为16,质了数总和为38,则X、Y、Z分别是、、o
19.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元
素,B、D两元素的质了数之和是A, C两元素质了数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶于二硫化碳溶剂中，则这四种元素分别是：A； B； C； D （填元素符号）o
20.已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电
负性：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系,屯负性最小的元素在周期表中的位置是
（放射性元素除外）o
21 .下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
（1） _____________________________________ 10种元素中，化学性质最不活泼的是o
（2） _______________________________________________________________________ ①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____________________________ 。
（3）②、③、④三种元素形成的离了，离了半径由大到小的顺序是 o
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶
液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 0
22.下图是我们熟悉的元素周期表，请P］答下列问题:
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）在上面元索周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）。
A. A
B. B
C. C
D. D
（3）①写出表示含有8个质了、10个中了的原了的化学符号：°
%1周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
%1周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
%1所含元素超过18种的周期是第、周期。
（4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。
23.有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种
化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲乙丙T
化合物中各元
素原子个数比
A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D 和
E的原子序数之和为30。
B.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
（1） 试推断出各元素的符号：A ； B ； C ； D ； E 。
（2） E 元素位于周期表中第 周期 族，其最简单离了的结构示意图为, E 的最高化 合价为 价。
（3） 五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是—（元素符号），并写出 反应的离子方程式：、0
（3） 请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（）。 A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
（4） 居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的IIA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的 是（）。 A.在化合物中呈+2价
C.单质使水分解，放出氧气
参考答案A 卷
一、 选择题
1-5. B B C B A 6-10. C C A B B 11-16. B B A C A C 二、 填空题
17. Na 2O K 2S MgF 2 CaCl 2 18. N P
S
19. H O
Na
S
20(1)同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到卜?减弱(或元素非金属性 越强电负性越大，金属性越强电负性越弱小)。
(2) Br>I 第六周期第I A 族
21.
(1) Ar (2) NaOH (3) K + Ca 2+ Mg 2+
(4) HQ C1,+HQ=HC1+HC1O
(5) NaBr 黄色 Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl 22. (1)略 (2) B (3)①％。②训 ③ 17 ④6、7 (4) IVA
23.
(1) H C 0 Al Cl
"28 8
(2) 三 VDA
/ +7
(3) Al 2A1+6H +
=2A13+
+3H 2 t 2A1+2OH+6H 2O=2[AI(OH)4]+3H 2 t
24(1)第6, 7周期在第IIIB族出现了锢系、钢系(2)第IIJB 族，第IVA 族 (3) C (4) B