物质结构与元素周期律
[考点扫描]
1．构成原子的粒子间的关系。
2．原子核外电子运动的特征。
3．原子核外电子的排布规律。
4．离子键、共价键的概念及形成。
5．化学键的概念，化学反应的本质。
6．常见原子、分子、离子、基的电子式书写。
[知识指津]
1．原子的组成
的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。
在原子中，存在如下关系式：
(1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)电子关系：
①对中性原子：核电荷数(Z)＝质子数(Z) ＝原子序数(Z)＝核外电子数(Z)
②对阳离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z) ＝原子序数(Z)>核外电子数(Z)
③对阴离子：核电荷数(Z)＝质子数(Z) ＝原子序数(Z)<核外电子数(Z)
2．核外电子的运动特征
(1)核外电子的运动特征：质量小(9.11×10-31kg)，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10)；运动速度快(接近光速3×108m·s-1)。
(2)核外电子的运动规律：不服从牛顿定律，只能用统计方法指出它在原子核外空间某处出现机会的多少，核外电子的运动只能用电子云来描述。
(3)氢原子的电子云(是球形对称)示意图中的小黑点只是表示氢原子核外的一个电子曾经在这里出现过的“痕迹”，绝不是无数个电子在核外的运动状态。
3．核外电子的排布
多电子原子里，核外电子分层运动，也就是分层排布。一般规律有：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数为2n2；最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；原子次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。核外电子排布规律简单总结为“一低四不超”。核外电子的排布可用原子或离子结构示意图表。
4．离子键和共价键
(1)
项
目
离子键共价键
概
念
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用
粒
子
阴、阳离子原子
本
质
阴、阳离子间的静电作用(吸引和排斥) 共用电子对与两核间的相互作用
形成条件活泼金属与活泼非金属化合形成
非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子
间形成
形成物
质
离子化合物某些共价单质和某些共价化合物(2)
共价键可分为极性键和非极性键，二者区别如下：
项目非极性键极性键
定义由同种元素的原子形成的共价键，共用电
子对不偏向于任何一个原子
由不同种元素的原子形成的共价键，共用
电子对偏向于吸引电子能力强的一方
成键原子吸引电子能力与电性吸引电子能力相同，成键原子不显电性
吸引电子能力不同，吸引电子能力极强的
原子相对地显负电性，另一显正电性
存在举例单质分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物
(如Na2O2、H2O2等)
气态氢化物、非金属氧化物、酸根和氢氧
根中都存在极性键
(3)共价键与离子键之间没有绝对的界限
非极性键→弱极性键→强极性键→离子键
5
项目化学键分子间作用力
概念相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力
范围分子内或某些晶体内分子间
强弱作用较强，一般在120-800kJ·mol－1只有几十kj·mol-1，作用较弱
性质影响主要影响物质的化学性质，化学反应的本质就
是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
主要影响物质(跟由分子构成)的熔点、沸
点、溶解度等物理性质
6
掌握常见原子(7个主族及O族)、离子(主族元素简单的阴、阳离子以及OH-、O22-、NH4+等)、单质(H2、X2、N2)、化合物(常见共价化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CCl4等；常见离子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等)、基(简单的如-OH、-CH3、-NH2、-X等)电子式的书写；某些共价分子结构式的书写以及用电子式表示某些简单物质的形成过程。
7．非极性分子和极性分子
(1)分子极性的判断：单质分子全为非极性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全为极性分子，如HX、CO等；AB n型分子，若A的化合价等于价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于
化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2
中心原子化合价+3 +4 +5 +6 -2 -3 +4
中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性
(2)
性分子组成的溶剂。
例1 美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A．57 B．47 C．61 D．293
例2 已知某元素阴离子R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg R n-中的电子总数为( )
A． B．C．D．
例3 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是( )
A．K层B．L层 C．M层 D．N层
例4 下列说法正确的是( )
A．原子核都是由质子和中子构成 B．质量数跟原子的相对原子质量相等
C．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 D．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子例5 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子电子数多8个；B元素原子与A元素原子的电子层数相同，且B原子的最外层电子数是K层电子数的3.5倍，C元素原子核外电子比B元素原子核外多4个电子；D+核外没有电子。
(1)写出这四种元素的名称和元素符号
(2)画出B、D原子的结构示意图及A、C离子的结构示意图。
例6 下列说法正确的是( )
A．原子间的相互作用，叫做化学键B．两个非金属原子间不可能形成离子键
C．非金属原子间不可能形成离子化合物D．构成分子的粒子中一定存在共价键
E．离子化合物中不能存在共价键 F．极性分子中不能存在非极性键
G．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键
H．两个原子形成共价键时，原子的能量将升高
例7 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
例8 下列分子的电子式书写正确的是( )
例9 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
1．已知三种元素，其原子最外层电子数之和是17，核内质子数之和是31，满足上述条件的下列一组元素是( ) A．N、P、C1 B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl
2．可能是+3价的金属元素是( )
A．M层比L层电子数少6个电子的元素 B．质量数为23，中子数为12的元素
C．质量数为39，中子数为20的元素 D．核电荷数为13的元素
3．有几种元素的粒子的核外电子层结构如图所示：，其中：
(1)某电中性的粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号是__________。
(2)某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是__________。
(3)某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种粒子的符号是__________。
(4)某粒子的还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是
__________。
4．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大(均为18号以内的元素)。
其中C为金属，C的最外层电子数和A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。则：
(1)A、B、C的元素符号分别是__________、__________、__________。
(2)D原子的结构示意图为__________。
(3)写出由上述元素中的任意组成的含氧酸正盐的化学式(写两种)___________、__________。
5．有4种元素x A、y B、m C、n D，已知x+y+m+n=82，B2-与C+离子的核外电子排布与A r相同，又知n＝y+m，推算x、y、m、n 的值，并确定A、B、C、D4种元素的名称，画出B的阴离子结构示意图。
6．某元素的一种原子，XC12的1.11g固体配成溶液后，在溶液中加入1mol/L AgNO3溶液20mL恰好完全反应生成AgCl 沉淀。已知此原子中含有20个中子，求：
(1)X的质量数是多少?
(2)X元素核内质子数是多少?
(3)X的单质放入水中，有何现象，写出有关化学方程式。
7．下列电子式正确的是( )
8．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵B．干冰气化C．石油裂化D．氯化钠溶于水
9．短周期中的X和Y两种元素，可形成XY2型共价化合物，若XY2中共有38个电子，其化学式为______，电子式为_______。10．X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X的离子比Y的离子多一个电子层，试回答：
(1)X离子的结构示意图：__________。
(2)写出工业上由XY2制取XY3的化学方程式：__________。
(3)Z2Y2的电子式为__________，其中含有__________键和__________键。Z2Y2溶在水中反应的离子方程式__________。
(4)用电子式表示Z2X的形成过程__________，它的水溶液呈__________性(填酸性或碱性)，它的水解反应的离子方程式为__________。
(5)XY2、XY3分别属于__________和__________分子(填极性或非极性)。
9．元素周期律和周期表
[考点扫描]
1．元素周期律的概念、实质。
2．元素性质的递变规律(原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性)。
3．11-17号元素的单质及其化合物性质的变化规律。
4．元素周期表的结构、组成和意义。
5．原子结构、元素性质、元素周期表的关系。
6．由元素周期律和元素周期表进行元素和元素性质的推断。
7．同位素的概念和特征。
8．相对原子质量，平均相对原子质量。
[知识指津]
1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2．元素性质的递变规律
(1)原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素会重复原子半径由大到小的周期性变化；
(2)元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主要化合价(除H、He外)重复最高正价由+1到+7，负价由-4同-1的周期性变化；
(3)元素的金属性和非金属性的周期性变化。11-17号元素性质的变化有如下结论：
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
3．判断元素的金属性和非金属性强弱的方法
如果元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢容易，而且它的氢氧化物碱性强，这种元素的金属性就强，反之则弱。
如果元素的最高价氧化物的水化物的酸性强，或者它跟氢气生成气态氢化物容易，这种元素的非金属性就强，反之则弱。
注意：一般不能根据气态氢化物的稳定性判断元素非金属强弱。如CH4很稳定，H2S不稳定，但非金属性C 4．两性氧化物和两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物叫两性氢氧化物。Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 5．粒子半径大小比较规律 (1)同种元素粒子半径比较：阳离子半径小于相应原子半径如r(Na+) r(Cl-)>r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)。 (2)不同元素粒子半径的比较：同周期元素，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴半径均渐小(仅限主族元素)，如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)；同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F) 6．元素周期表 (1)结构(7个周期，16个族) (2)应用 ①预测元素的性质；常见的题目是给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铅、铟、镭等)，或尚未发现的主族元素。 推测该元素及其单质或化合物所具有性质，解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出变化规律，加以推测判断。 ②启发人们在一定区域内寻找物质(农药、半导体、催化剂等) 7．元素在周期表内中的位置、原子结构和性质三者之间的关系： 8．同位素 (1)概念：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子，或者说同一元素的不同的核素之间互称为同位素。 (2)特性：①同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。②在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)一般是不变的。 (3)H、C、U三种元素的重要同位素及其应用 9．相对原子质量 (1)同位素(原子)的相对原子质量的计算式： (2)元素的(平均)相对原子质量：是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成百分数计算的平均 值。其计算公式为： 其中A、B、C分别为核素的相对原子质量，a％、b％、c％分别为自然界各核素所占的原子个数的百分数。 (3)元素的(平均)近似相对原子质量：是根据各种核素的质量数按上法计算出来的。 [范例点击] 例1 下列各元素中，原子半径依次增大的是( ) A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P 例2 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数少 C．1molA从酸中置换H+生成的H2比lmolB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 例3 下列粒子半径大小的比较中，正确的是( ) A．Na+ 例4 M、N两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素的电子层结构时，M放出的能量大于N，由此可知( ) A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N C．N2-的还原性小于M2- D．N2-的还原性大于M2- 例5 有A、B、C、D、E五种元素。其中C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1。C和D可形成CD3型化合物；B 和D的离子具有相同的电子层结构，且B比E最外层少1个电子；A元素在其最高价氧化物中含量为40％，在其气态化物中含量占94.1％，A原子中的质子、中子和电子数均相等。1.8gC单质与足量稀H2SO4反应，放出2.24L H2(标准状况下)，C原子中含有14个中子，则五种元素的元素符号分别是什么? 例6 下列说法错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一个元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 例7 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是( ) A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18 例8 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60 例9 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3:1，相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( ) A．5:2:1 B．5:2:2 C．9:3:1 D．9:3:2 化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ) 14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài) 23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo) 46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé) 49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán) 58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ) 61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū) 70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā) 73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā) 82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō) 85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná) 94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú) 97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún) 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事： 侵害 从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。 这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。 这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。 看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。 侵害 鲤皮捧碳蛋养福奶 那美女桂林留绿牙 嫁给康太反革命 铁姑捏痛新嫁者 生气休克 如此一告你 不得了 老爸银哥印西提 地点仙 （彩）色贝（壳）蓝（色）河 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 一白巾供它牵 必不爱冬（天） 防雷啊！ 好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 唉，没办法，这么难记的东东，又必须要背，就只能这样了。以上是横着按周期背。下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着） 硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 118电Ⅰ A主族金属类金属非金属卤素惰性气体碱金属碱土金属过渡金属镧系金属锕系金属Ⅷ A子 层 1 1 H 2 He 11-18 族序号*人造元素2K 氢氦ⅠA-ⅧA 主族序号元素符号放射性元素 Hydrogen Helium 2ⅠB-ⅦB 主族序号元素中文名称单质在常温状态下为气态1314151617 1.00794Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 4.002602 Ⅷ 第Ⅷ族元素中文名称单质在常温状态下为液态 23 Li 4 Be 5 B 6 C7 N8 O9 F10 Ne 22元素中文名称单质在常温状态下为固态222222K 锂1铍2硼3碳4氮5氧6氟7氖8L Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon 6.9419.012210.81112.010714.0067415.999418.998403220.1797 311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 22222222K 钠8镁8铝8硅8磷8硫8氯8氩8L 12345678M Sodium Magnesium Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon 3456789101112 22.9897724.305Ⅲ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ B26.98153828.085530.97376132.06635.45339.948 419 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr 222222222222222222K 钾8钙8钪8钛8钒8铬8锰8铁8钴8镍8铜8锌8镓8锗8砷8硒8溴8氪8L 889101113131415161818181818181818M Potassium1Calcium2Scandium2Titanium2Vanadium2Chromium1Manganese2Iron2Cobalt2Nickel2Copper1Zinc2Gallium3Germanium4Arsenic5Selenium6Bromine7Krypton8N 39.098340.07844.9559147.86750.941551.996154.93804955.845758.933258.693463.54665.3869.72372.6374.921678.9679.90483.798 537 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb?52 Te53 I54 Xe 222222222222222222K 铷8锶8钇8锆8铌8钼8锝*8钌8铑8钯8银8镉8铟8锡8锑8碲8碘8氙8L 181818181818181818181818181818181818M Rubidium8Strontium8Yttrium9Zirconium10Niobium12Molybdenum13Technetium13Ruthenium15Rhodium16Palladium1Silver18Cadmium18Indium18Tin18Antimony18Tellurium18Iodine18Xenon18N 122211211012335678O 85.467887.6288.9058591.22492.9063895.9698101.1102.9055106.4107.8682112.411114.818118.71121.76127.6126.90447131.393 655 Cs56 Ba72 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Ti82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn 22222222222222222K 铯8钡8镧系铪8钽8钨8铼8锇8铱8铂8金8汞8铊8铅8铋8钋8砹*8氡8L 1818181818181818181818181818181818M Cesium18Barium18Hafnium32Tantalum32Tungsten18Rhenium32Osmium32Iridium32Platinum32Gold32Mercury32Thallium32Lead32Bismuth32Polonium32Astatine32Radon32N 8810118131415171818181818181818O 132.90545 1 137.327 2 178.49 2 180.9479 2 183.84 2 186.207 2 190.23 2 192.217 2 195.078 1 196.96655 1 200.59 2 204.3833 3 207.2 4 208.98038 5 209 6 210 7 222 8P 787 Fr88 Ra104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Cn113 Unt114 Fl115 Uup116 Lv117 Uus118 Uuo 22222222222222222K 钫*8镭8锕系钅卢*8钅杜*8钅喜*8钅波*8钅黑*8钅麦*8钅达*8钅仑*8钅哥*8*8*8*8*8*8*8L 1818181818181818181818181818181818M Francium32Radium32unnilquadium32dubnium3232Bohrium323232Darmstadtium32Roentgenium3232323232323232N 1818323232323232323232323232323232O 223 8 226 8 265 10 268 11 271 12 270 13 277 14 276 15 281 17 280 18 285 18 284 18 289 18 288 18 293 18 294 18 294 18P 12222222112345678Q 57-7057 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu 222222222222222K 镧系镧8铈8镨8钕8钷*8钐8铕8钆8铽8镝8钬8铒8铥8镱8镥8L 181818181818181818181818181818M Lanthanum18Cerium19Praseodymium21Neodymium22Promethium23Samarium24Europium25Gadolinium25Terbium27Dysprosium28Holmium29Erbium30Thulium31Ytterbium32Lutetium32N lanthanides998888898888889O 138.9055 2 140.115 2 140.90765 2 144.24 2 145 2 150.36 2 151.964 2 157.25 2 158.92534 2 162.5 2 164.93032 2 167.259 2 168.93421 2 173.1 2 174.967 2P Q 89-10289 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr 222222222222222K 锕系锕8钍8镤8铀8镎*8钚*8镅*8锔*8锫*8锎*8锿*8镄*8钔*8锘*8铹*8L 181818181818181818181818181818M Actinium32Thorium32Protactinium32Uranium32Neptunium32Plutonium32Americium32Curium32Berkelium32Californium32Einsteinium32Fermium32Mendelevium32Nobelium32Lawrencium32N actinides181820212224252527282930313232O 227.028 9 232.0381 10 231.03588 9 238.02891 9 237 9 244 8 243 8 247 9 247 8 251 8 252 8 257 8 258 8 259 8 262.11 9P 222222222222222Q 精品 精品 周期一：1氢qīng 2氦hài 周期二：3锂lǐ4铍pí5硼péng 6碳tàn 7氮dàn 8氧yǎng 9氟fǔ10氖nǎi 周期三：11钠nà12镁měi 13铝lǚ14硅guí15磷lín 16硫liú17氯lǜ18氩yà 周期四：19钾jiǎ20钙gài 21钪kàng 22钛tài 23钒fán 24铬gè25锰měng 26铁tiě27钴gǔ28镍niè29铜tóng 30锌xīn 31镓jiā32锗zhě33砷shēn 34硒xī35溴xiù36氪kè 周期五：37铷rú38锶sī39钇yǐ40锆gào 41铌ní42钼mù43锝dé44钌liǎo 45铑lǎo 46钯bǎ47银yín 48镉gé49铟yīn 50锡xī51锑tī52碲dì53碘diǎn 54氙xiān 周期六：55铯sè56钡bèi 57-71镧系lán 72铪hā73钽tǎn 74钨wū75铼lái 76锇é77铱yī78铂bó79金jīn 80汞gǒng 81铊tā82铅qiān 83铋bì84钋pō85砹ài 86氡dōng 周期七：87钫fāng 88镭léi 89-103锕系ā104钅卢lú105钅杜dù106钅喜xǐ107钅波bō108钅黑hēi 109钅麦mài 镧系：57镧áln 58铈shí59镨pǔ60钕nǚ61钷pǒ62钐shān 63铕yǒu 64钆gá65铽tè66镝dí67钬huǒ68铒ěr 69铥diū70镱yì71镥lǔ 锕系：89锕ā90钍tǔ91镤pú92铀yóu 93镎ná94钚bù95镅měi 96锔jū97锫péi 98锎kāi 99锿āi 100镄fèi 101钔mén 102锘nuò103铹láo 精品 化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (ga) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (nia) 29 Cu 铜 63.54 (t?ng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (ka) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 41 Nb 铌 92.9064 (ní) 42 Mo 钼 95.94 (mù) 43 Tc 锝 (99) (d?) 44 Ru 钌 161.0 (liǎo) 45 Rh 铑 102.906 (lǎo) 46 Pd 钯 106.42 (bǎ) 47 Ag 银 107.868 (yín) 48 Cd 镉 112.41 (g?) 49 In 铟 114.82 (yīn) 50 Sn 锡 118.6 (xī) 51 Sb 锑 121.7 (tī) 52 Te 碲 127.6 (dì) 53 I 碘 126.905 (diǎn) 54 Xe 氙 131.3 (xiān) 55 Cs 铯 132.905 (sa) 初三化学元素周期表 原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (ga) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (nia) 29 Cu 铜 63.54 (t?ng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (ka) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 1、书法的大概含义是什么？ 书法是以汉字为表现对象，以毛笔为表现工具的一种线条造型艺术。（简单地说，书法是汉字的书写艺术。） 2、已知最早的汉文字是什么？ 3、篆书有哪几种？ 甲骨文、金文、小篆。 4、试举出晚期金文的代表作三件。 《散氏盘》、《毛公鼎》、《虢季子白盘》。 5、什么是八分？八分书在哪个时期普及？ 隶书称为八分书（西汉中晚期，保留篆书意味尚多的古隶逐渐向今隶演化发展，其典型特征是增加了波、磔（zhe）俯仰，字型由长趋扁，体势展向左右两边，世称“八分书”。） “八分书”在东汉最为普及。（因为当时树碑立传盛行） 6、试列举汉碑名作六件。 《礼器碑》、《乙瑛碑》、《史晨碑》、《曹全碑》、《张迁碑》、《石门颂》。 7、章草与今草有什么不同？ 章草是隶书的草体，是将隶书写得草率，规矩简约。字形扁平，有波笔。 今草即删去章草所带隶书的波磔，上下笔势连贯持续。 8、试述魏碑的概念和特点。 南北朝时期，出现了大量的碑刻，字体在隶楷之间，以雄强恣肆、古拙朴茂为主，存有墓志、碑刻、摩崖、造像等多种形制，以楷书为代表，世称“魏体”、“魏碑”。其特点是：点画峻利肯定、迅起急收、结体纵横欹斜、错落有致，多存篆隶遗意，古厚纯朴，与唐楷规矩方正迥异。 9、狂草在什么时候产生？它的代表人物是谁？ 唐朝（中唐）；代表人物是张旭、怀素（并称“颠张醉素”）。 10、王義之为何时人？他的哪件作品被誉为“天下第一行书”？ 王羲之，晋代（东晋）人，字逸少，官至右将军，故世称“王右军”； 《兰亭序》被誉为“天下第一行书”。 11、王献之小楷哪一件最著名？ 王献之为王羲之第七子。《洛神赋十三行》（又称《玉版十三行》）。 12、试列出“初唐四杰”和他们的代表作 虞世南—《孔子庙堂碑》欧阳询—《九成宫醴泉铭》 褚遂良—《雁塔圣教序》薛稷—《信行禅师碑》 13、试举出颜真卿的三件楷书作品。 《多宝塔碑》、《麻姑仙坛记》、《颜勤礼碑》 14、试举出柳公权楷书、行书代表作各一件。 《玄秘塔碑》（楷书）；《蒙诏帖》（行书）。 15、“宋四家”是指哪几位？其中擅长草书的为哪一家？ 苏东坡、黄庭坚、米芾、蔡襄为“宋四家”；擅长草书的是黄庭坚。 16、“天下第三行书”指哪位书家的哪件作品？ 苏轼（苏东坡）的《黄州寒食诗》。 17、书法史上被作四大楷书家的是谁？试分别举出其楷书代表作。 颜真卿—《颜勤礼碑》柳公权—《玄秘塔碑》 欧阳询—《九成宫醴泉铭》赵孟兆页—《三门记》 元素周期表高清 化学元素周期表bai根据原子序从du小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长zhi方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系。 因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。 扩展资料： 元素性质口诀 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，电子穷，我和本族大不同；我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钪，耐温广，高温合金我来帮；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态广，七氧化物爆炸猛；我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；我是镍，无锈铁，镍钛合金能记忆；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是锌，人必需，体内我立大功勋；我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是氪，很耐克，通电就显橘红色；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是锶，天青石，八十七锶帮医师；我是钇，难分离，我在特种合金里。化学元素周期表读音,规律,口诀
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化学元素周期表的规律总结
初三化学元素周期表(完整版)
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