提高中考化学复习有效性的思考
发表时间：2017-07-27T09:43:05.477Z 来源：《中小学教育》2017年8月第288期作者：李玉霞[导读] 我们也只有以个性化的教学方法才能适应新课改的要求，讲求策略，方能燃烧激情，事半功倍，使学生不仅增长了知识，又发展了能力。
新疆乌鲁木齐市第92中学830022
摘要：中考化学复习课中可采用补缺教学、构建知识网络、以习题为背景让学生动手做实验，提高复习的有效性。
关键词：化学复习有效性知识网络
化学是一门基础自然科学,初中化学是化学教学的启蒙和基础阶段,要想提高化学教学质量,必须从初中抓起。中考复习是中考前一项重
要的教学活动，复习是温故而知新的教学过程，复习课是教学过程中一种非常重要的课型。复习不是重复学习，而是要使用有效的方法和策略，了解学生的实际情况，方能达到良好的复习效果。
一、走进学生，进行补缺教学
补缺技术从广义上来讲，就是发现一切学生的缺漏之处，再用最有效的教学手段去弥补、联系和应用。老师做久了，总喜欢用自己经
验的思维方式去想问题，因此有老师常常发出感慨：“我都讲了无数遍了，学生为什么还不会？”
其实究其原因，并不是学生思维不集中、不爱学习，很大的因素就是学生根本对该问题相关的前知识没有储备。比如在中考复习中我
甚至发现有些同学不认识化合反应。刚开始我总认为是学生学习态度严重有问题，后来和学生交流的过程中才发现，原来学生只机械记住了概念，“两种或两种以上物质生成一种物质的反应”，但是学生不认识物质的分类。
比如二氧化碳，学生认为是既有碳又有氧，是两种物质，所以会出现错误。同样，在讲复分解反应的时候，老师反复强调“酸和金属氧
化物、酸和碱、盐和酸、盐和碱、盐和盐”的反应均属于复分解反应，学生也跟着老师背得非常熟悉，但是学生做题过程中出错率非常高。最后我和学生交流的过程中才发现，学生是因为不认识酸碱盐才出错，自己做了很多无用功。因此后来在进行反应类型复习的时候，首先对物质的分类进行复习，学生做题的正确率果然大幅度提高，真所谓“知己知彼，百战不殆”。
二、构建知识网络，提高复习效果
著名教育家郑委说：“知识就像一棵大树，有根、干、枝、叶、果，根就是学习行为和方法，果是学生的学习成绩，搭建结构其实就是
构建知识网络……只有根深、干粗、枝繁、叶茂，才能硕果。考试考什么？核心是考知识的结构。”
初中化学基础知识包括基本概念、元素化合物知识、化学计算、化学实验。这些基础知识是中考的必考内容，也是以后学习化学的基
础。对这些基础知识，复习时重在巩固和提高，使学习过的知识条理化、系统化，在大脑中形成完整的知识结构，形成主干知识。就像建造房屋时，先搭建楼房，再说装修。
比如在有关《碳和碳氧化物》的复习中，我用一到两节课的时间让学生小组合作，构建了类似下列结构的知识网络：
然后在进行第六单元知识复习过程中逐步训练，让学生在脑子中形成有类似下列结构的知识网络。经过一段时间的训练，学生便会豁
然开朗，觉得万变不离其宗，第六单元知识点越来越少了，书本也变得越老越薄了。又如，在进行酸碱盐化学性质复习时，学生不但觉得这部分内容化学方程式多，而且容易混淆，内容很庞杂，但又是中考的重点和难点，因此有些学生到了酸碱盐的复习时会失去信心。我采用的方法依然是让学生构建酸碱盐之间相互转化的网络图：
2019中考化学训练题练习（带答案）临近中考，学生要有一定的自主性，光跟着老师跑没用。 因为每位学生对知识点的掌握程度不同，复习进度也不同。 查字典化学网初中频道为大家提供了2019中考化学训练题练习，希望能够切实的帮助到大家。 一.选择题(共9小题) 1.(2019青岛)豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的铁、锌是指() A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 考点：元素的概念. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析：豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述. 解答：解：豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的铁和锌是强调存在的元素，与具体形态无关. 2.(2019x疆)生活中的加碘盐、含氟牙膏、加铁酱油，其中的碘、氟、铁指的是() A.原子 B.离子 C.元素 D.分子 考点：元素的概念. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析：根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答.解答：解：加碘盐、含氟牙膏、加铁酱油，其中的碘、氟、铁不是以单质、分子、原子、离子
等形式存在，而是指元素，这里所指的碘、氟、铁是强调存在的元素，与具体形态无关. 3.(2019莱芜)氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是() A.氯元素属于非金属元素 B.海水中含量最高的元素是氯元素 C.氯原子易得电子形成氯离子(Cl﹣) D.氯气(Cl2)是由氯气分子构成 考点：元素的简单分类;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子和离子的相互转化;海洋中的资源. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成. 分析：A、金属元素名称一般有钅字旁，固态非金属元素名称有石字旁，气态非金属元素名称有气字头，据此结合常见的元素符号进行解答即可 B、根据海水中元素含量分析; C、根据原子结构示意图分析; D、根据物质的构成分析; 解答：解：A、氯元素带气字旁，属于气态非金属元素，正确; B、海水中含量最高的元素是氧元素，错误; C、已知氯原子结构示意图是，则每个氯原子易得到1个电子形成氯离子Cl ﹣.正确 4.(2019泉州)下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是() A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
一、中考初中化学综合题 1．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。 方案一：样品测定生成CO2的质量。 (1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。 (2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。 (3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是 ___________。 方案二：样品测定剩余固体质量 具体操作步骤如下： ①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克； ②加热盛有样品的坩埚； ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。 (4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。 (5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。 (6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程) 【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84% 【解析】 （1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸
一、中考初中化学综合题 1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯： 根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。 ⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算： 上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g） 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】 【分析】 【详解】 ⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生
石灰； ⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO 3）→生石灰→石灰水→CaCO 3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。 （5）设生成碳酸钙的质量为x 223 3Ca(OH)+Na CO =CaCO +2NaOH 106100212g 10.6% x 100106 = x 212g 10.6% ??↓ x=21.2g 。 2．化学用语是学习化学的重要工具。 （1）写出下列微粒的化学符号．．．． ： ①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____ （2）用下列字母．． 填空： a ．氢气 b ．小苏打 c ．无水氯化钙 d ．硝酸钾 ①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____ （3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____ ③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____ 【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃 43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ 22Fe +2HCl= FeCl +H ↑ 4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑ 【解析】 【详解】 （1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne ； ②铵根离子的符号为NH 4+，故填：NH 4+； ③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N 2O 5； ④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg 2+。 （2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d ； ②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c ； ③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b ； ④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a 。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃 ；
一、中考初中化学综合题 1．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验： ①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。 ②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析： （1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。 （2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。 （3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。 （4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。 【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应 【解析】 【详解】 （1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w 22 Fe+2HCl=FeCl+H 56732 x w0.10g 56732 == x w0.10g 解之得：x=2.8g；w=3.65g； 答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g； （2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y， 44 Fe+CuSO=FeSO+Cu 5664 y9.2g-2.8g 5664 = y9.2g-2.8g
解之得：y=5.6g； 答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g； （3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。 2．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题： (1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为 __________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。 a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化 (2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________； (3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数) 【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色4Fe+3O2+ 6H2O4Fe(OH)3bc Fe+ 2AgNO3 == 2Ag+ Fe(NO3)2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 583.3 【解析】 (1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+ 6H2O高温4Fe(OH)3 (3).脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为：Fe+ 2AgNO3 == 2Ag+ Fe(NO3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁
中考化学专项训练：质量守恒定律提高中考真题汇编 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（） A．+6 B．+3 C．+5 D．+1 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( ) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原
子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 6．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 7．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 9．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D．
中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下图所示反应，有关说法的错误的是（） A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
中考化学提高专题之一 生活中的化学 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
提高篇8个专题 专题一生活中的化学 归纳整理 当我们走进化学之门，不断观察和探究身边常见的物质，了解和掌握了许多化学知识之后，我们便逐步体会到，所有我们能够感受到的物质世界，化学无所不在，无所不有，化学之“手”伸向人类生活的各个角落，化学就在我们身边。 近年来，以日常生活为背景或素材的考查形式已呈星火燎原之势，充分体现了化学与生活的密切关系，也显示了化学教学与知识考查的“返朴归真”。 1.考查内容 （1）日常生活中的有关物质的组成与结构分析；（2）生活中某些物质的成分分析；（3）生活用品的鉴别与检验；（4）利用日常生活用品设计实验；（5）食品的保存方法；（6）化学视野中健康和良好的生活方式；（7）与生命有关的化学物质；（8）用化学知识解释生活中的一些现象和生活的常识；（9）分析生活中的某些常见现象并得出一些重要的结论等等。 2.考查形式 （1）选择题；（2）填空题；（3）简答题；（4）实验及实验探究题；（5）计算题等等。 3.答题要点 （1）认真读题、理解条件；（2）联系课本、缜密思维；（3）领会要求、分析解答。 问题探究 问题1你有没有引燃蜂窝煤炉的经验它一般要经过下列几个步骤： （1）把炉子移到庭院中，在炉膛中按自下而上的顺序把引火材料和蜂窝煤球放好。 （2）点燃最底下的引火材料。 （3）等到火燃烧起来以后，再在炉子的上方加一个拔火筒。 （4）看到引火材料基本烧完，蜂窝煤球微微被烧红以后，取下拔火筒，把炉子的进风口关小一点，并把炉子转移到较为温暖、避风的场所。直到炉火烧得旺旺的，你的工作才告成功！ 说说看，为什么要经过这样一些步骤这个过程应用了哪些关于燃烧的知识 。 [分析]物质要发生燃烧必须同时具备下列条件：（1）物质必须具有可燃性；（2）可燃物必须与空气或氧气充分接触；（3）温度必须达到可燃物的着火点, 把引燃蜂窝煤炉几个步骤和燃烧条件加以对照，就不难解答有关问题。 [答案]引火材料的着火点较底，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围的温度达到煤球的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，使煤球能够持续燃烧。 问题2阅读材料并回答问题： COOH，在温度高于材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸的化学式为CH 2 时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。 材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐
一、中考初中化学推断题 1．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验： 分析实验过程，回答： （1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________； （2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。 【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4 【解析】 【分析】 根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。 【详解】 （1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝； （2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。 2．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：
（1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 3．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。 （1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。 （2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。 ①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。 ②若A是最简单的有机物，C为水，______。 （3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。 【答案】置换反应 CO+CuO 加热 Cu+CO2（合理即可） CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 氢 氧化钡（合理即可）
中考化学提高训练 1. 我国“化学"一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xT ）气在地壳里,“矽”的含量 在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽''元素命名为（ ） A. 锡 B.硒 C.氧 D.硅 2. 人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ）,其在一?定条件下的主要反应有：①FeTiO 3 + H 2== Fe + TiO 2 + H 20； ② TiO 2 + 2C + 2 Cl 2=TiCl 4 + 2 CO ； ③TiCl 4 + 2 Mg = 2 MgCl 2 + Ti 下列叙述正确的是（ ）A .反应①中的田被氧化B.反应②中钛元素 的化含价升高C.反应③是复分解反应 D.反应②Ck 中的“C1”得到电子 3. 正常人胃液的pH 在0.3?1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCCh 、NaHCCh 、酒石酸钠等，这主要是 由于？ A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C. Na+、Mg?+都是人体必需的元素D. MgCO s > NaHCO 3 与胃酸作用生成CO2,服药后有喝汽水的感觉 4. 下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ） ? ? ? A. CaCOi —CaO .怛? Ca （OH ）2 .渺NaOH 溶液 R C H 一电Cun 糜—C H ^O. NaOH 毗：过■ . 防淀 C ； KMnO 4 — di O 2 W “ SO1 —!!2SO 4 - ； D. Ba （OH ）2 -性 J BaCI ：溶液二心^- BaCO ；沉淀一 ■ ■ — — ■— ■■— ■■ — ?■— — ■■ 5. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H 5P 3O l0 等。下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（ ） ? ? ? A ? H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕 捉”CO2,过程如下图所示（部 分条件及物质未标出）。 co?含景 高的气体 卜列句关该方法的叙述中正确的是 （ ） A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D. “反应 分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结品 7. 已知复分解反应2CH3COOH + Na2CO3=2CH3COONa + H2O + CO2［可进行。在常温下，测得相同浓度的下列 六种溶液的pH ： 溶质 CH 3COONa NaHCO 3 Na 2CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出夏分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律, 请你判断下列反应不能成立的是（ ） ? ? A. CO 2 + H 2O + 2NaClO == Na 2CO 3 + 2HC1O B. CO 2 + H 2O + NaClO == NaHCO 3 + HCIO C. CH3COOH + NaCN == CH 3COONa + HCN D. NaClO + CH3COOH == HCIO + CH 3COONa 8. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装 置进行实验。开始时■气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气 球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 （ ） A.甲烷 B.氧气 C.觐气 D.盆I 气 9. 在CuO 和Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚 铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（）A.不溶物中一定有铜B.不溶物可能全部是铁 ? ? C.滤液是硫酸亚铁溶液 D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液 ^9 I CO2含量低的气体
一、中考初中化学推断题 1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。 【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 2．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。 【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸 【解析】【分析】
如何提高中考化学复习效率 近年来中考试题都体现出素质教育和课程改革的方向，以高起点、低落点、多角度的方式，考查学生的知识和技能。突出强调发展学生的创造性思维，倡导自主、合作、探究的学习模式，关注学生在情感态度与价值观方面的发展。那么，如何适应要求，搞好化学复习呢？ 一、复习方法要灵活多样 复习中，教师一般要大胆对教材进行整合、拓展，上下联系，在创设问题情境的基础上，引导学生自主、合作、探究学习，构建知识网络，形成并发展各项能力，例如，我在复习水这种物质时，我首先让学生分小组讨论、整理关于水的知识体系，每个小组选出一名代表进行交流，同学们很快把水的组成、水的净化、水的污染与防治总结出来，形成了关于水的知识网络。在他们得意时，我提出这并不完整，想一想，你在什么地方还学过水？有的同学说水可以做溶剂，也有的说水可以灭火，就此学生展开了激烈的讨论。我看讨论的差不多了，就又提了一个问题，让同学们写出有水生成的化学反应，看谁写得多。他们不仅写出了氢气、甲烷、乙醇的燃烧，过氧化氢、碳酸的分解，还有酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸、氢气的还原等许多化学反应，看得出学生们很兴奋，因为他们成功了。整堂课使学生的思维始终处于高度集中状态，把学生的学习方式“要我学”变为“我要学”、“我会学”，学生的活动越多，学生学习的主动性会越强，
复习的效果越好。实践证明，多样的方法，能克服学生对复习“重复”的厌烦，激发复习的兴趣。 总之，不能让学生在化学课堂只是一味的被动听讲，而要让他们积极参与分析，去寻找并提出问题。在复习整理化学知识过程中要非常重视构建知识网络、形成有效的体系。学生在构建知识网络时应该遵循的顺序：阅读回顾→建立网络→提出问题→交流与共享→反思评价→巩固练习→矫正提高。这样的一种学习模式就能培养提取信息、筛选信息、信息加工的能力，面对信息题不会望而生畏了。 二、复习内容注重联系生活实际 化学试题多取材于生活实际、聚焦于社会热点，所以要特别关注与生话、社会密切相关的化学问题，如空气、水的污染；酸雨的形成、危害与防治；金属资源与环境；能源的使用与环境；化肥农药与环境；有机高分子材料与环境等等。还要关注身边的化学物质，如食品加工中常用的酸、还有急救病人用的氧气、温室气体肥料，食品干燥剂、冰箱除臭剂、改良酸性上壤的熟石灰等。针对这一特点，同学们应注意化学知识在生活生产中的运用，多关注身边的化学现象，将它们与学过的基础知识联系起来，分析出其中蕴含的化学原理 三、复习训练中要注意科学选题 习题的设计是复习的关键之一，复习课的目标应是复习达到突出重点、解决难点、消灭疑点、查缺补漏、提高学生能力的目的。所以挑选习题应认真研究课程标准、分析中考试题，做到有的放矢。例如对于“溶解度曲线”，复习的目的就是让学生巩固溶解度曲线的意义，
一、中考初中化学综合题 1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： (1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b 2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故A错误； B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C错误。 D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D错误。故选B。 2．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是①通入适量的二氧化碳②加入适量的氯化钡溶液③加入适量的稀盐酸④加入适量的石灰水（） A．①或③B．②或③C．②或④D．③或④ 【答案】B 【解析】
【分析】 【详解】 ①二氧化碳不和碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，此项错误； ②氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应时不会带入新的杂质，故此项正确； ③盐酸能和碳酸钠反应，且生成氯化钠，不会带入新的杂质，此项正确； ④氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应，但反应时会生成氢氧化钠，带入新的杂质，此项错误，故选B。 3．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意； B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl 和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意； C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意； D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。 【点睛】 该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的
一、中考初中化学科普阅读题 1．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答： ①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。 ②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】+4 SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ 【解析】 【详解】 ①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。 故填：+4。 ②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为： SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。 故填：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑。 2．阅读下面科普短文。 肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。 依据短文内容，回答下列问题： （1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。
中考化学专项训练：质量守恒定律提高训练题含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是（） 甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g 反应前6410116 t 时刻48a未测未测 反应后054b0 A．乙和丙为生成物 B．a 等于 21 C．b 等于 37 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2 2．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 3．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 7．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（） A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28 9．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）： 物质甲乙丙丁 反应前物质质量/g25m188 反应后物质质量/g9待测384 A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物 C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38 10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）
中考化学化学推断题提高练习题压轴题训练及答案 一、初中化学推断题 1．在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接的两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答： (1)用化学式表示：苦泉中溶质X是________；C为________； (2)B和C反应的现象是____________________； (3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。 【答案】CuSO4H2SO4（银白色）金属（或固体）(逐渐变小)表面有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】用赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以A为氧化铁，冶炼出的金属B是铁，红色的金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应的现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色；(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2； 点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。 2．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为 _________，物质D的类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 （2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。 则C—D反应的基本类型是____________，