2004——2008年卤族元素高考试题
1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A Mg、AlCl3、NaAlO2
B KNO3、NaCl、CH3COONa
C NaClO、Na2SO3、BaCl2
D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
3．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
4．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的I x O y n—的化学式为
A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—
5、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
6、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是 ( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
7．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D ．Al 2(SO 4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 8．（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐
E 的主要步骤：
已知B
是石灰石，D 盐含有约49%
的结晶水，无水盐E 可用作干燥剂。取少量E 溶于水，向其中滴加硝酸
后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F 生成。
填写以下空白（写出化学式或名称）：
A ，C ，D ，
E ，
F 。
9．（2005年广东）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 ⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质．．．．实验仪器有_________________(填代号，限填3项)
A ． 试管
B ．瓷坩埚
C ．坩埚钳
D ．铁三角架
E ．泥三角
F ．酒精灯
G ．烧杯
H ．量筒
⑵ 第2步：I —
溶液的获取。操作是____________________________________________。 ⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_________(填代号)， A ．浓硫酸 B ．新制氯水 C ．KMnO 4溶液 D ．H 2O 2
理由是________________________________________________________________。
⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 10．（2005年广东）（6分） 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl 放入500mL 烧杯中，加入150mL 蒸馏水。待NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL ，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO 3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
11、（2005年广东）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
加乳状液体C 至
pH 为8~9 加酸A 至弱酸性
约 260℃
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化） （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t ，最少需要消耗食盐 t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH 2SO 3Na ，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
12．（2005年江苏）（9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2、D 为C12、E 为Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略
去。
（1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。
（2）指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A 是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A 是 。 （4）写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式 。
18．(2007北京卷)（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
氯化钠溶液
电解 氢氧化钠溶液
氢气
氯气 吸收 含SO 2废气
亚硫酸氢钠
HCl
氯化钠（原料） 回收SO 2
①
②
③
④
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好
反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高三化学第一轮复习总结资料 必须掌握的化学思想与化学方法 1、整体性原则： ?——学会从整体出发，全面考虑问题； 2、守恒意识： ——三大守恒内容：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识： ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）4、合理性原则 ——要学会使用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应（注重典型反应） ——解决问题的突破口；题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单 一、化学知识体系网络 第一部分基本概念与基本理论 (一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存有的微粒，它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。 一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和绝大部分有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化 原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、 [Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。 ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。 绝绝大部分盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
阶段检测七 总分：110 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137 Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2．下列叙述正确的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 3．已知。下列说法错误的是 A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应 D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体结构） 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．一定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6N A B．12 g NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2N A C．标准状况下，2.8g乙烯中所含分子的数目为0.1N A D．100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，NH4+的数目小于0.1N A 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+ B．在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：K+、Fe3+、C1-、NO3- C．在K w／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32- D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1- 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．将盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O 7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数
2019年高三化学第一轮复习方法及资料高三第一轮复习是高考取得好成绩的保证，如果高三第一轮复习没有打好基础，后续的高考备考复习将很被动。综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如
不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多页 1 第 解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)： (1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学 平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)
1．下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) ①高锰酸钾分解：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②硝酸铵分解：2NH4NO3=====△4H2O＋2N2↑＋O2↑ ③过氧化氢催化分解：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ ④二氧化氮受热分解：2NO2=====△2NO＋O2 A．只有①B．①和② C．①和③D．①③④ 【答案】 C 2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(多选)( ) 【解析】A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气，混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收，从而得到氨气，实际反应过程中，氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体，所以得不到氨气。B选项的设想很巧妙，浓氨水滴加到固体氧化钙上，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加，会有氨气生成。C选项的实验装置中，大试管的放置角度错误。D选项利用了浓氨水的挥发性，通过加热可得到少量的氨气。【答案】AC 3．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( ) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3
【解析】该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。 【答案】 D 4．用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( ) 【解析】NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。 【答案】 C 5．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。 可选用制备气体的装置： 【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒，氢气难溶于水，密度比空气小，因此a、e、f中只有e正确；氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，为除杂需选用d装置。 【答案】 e d 6．实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ΔH<0，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
第36讲重要的烃 【考纲要求】 1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。 【课前预习区】 一、几类烃的代表物的结构与性质： （一）、物理性质 1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。 2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。 3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。 4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比 1、烷烃代表物——甲烷（CH4） （1）分子式，电子式，结构式，结构简式 （2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。 2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2） （1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。 （2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。 3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式： （2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于 之间的特殊共价键。 （3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。 （三）、代表物的化学性质： 1、甲烷——代表烷烃 （1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。 方程式： （2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4 第 1 页
第一轮复习化学测试试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分考试时间90分钟 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（） A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾 C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素 2. 由两种原子组成的纯净物（） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体 3．下列实验设计和结论相符的是（） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 4. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇 5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（） A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（a ） A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（） A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI3 9．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是（） A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、氯水 10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3= N2+6HCl检查氯气管是 否漏气。下列说法错误的是（）
2010——2021学年北京高三化学一轮复习（综合训练） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．（2018年海淀）下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》） B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》） C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 答案：A 2．（2018海淀）下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是（） 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖 3．（2018年北京高考）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色 4．(2018·开封质检)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是() A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同 B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成 答案：C 5．（2017年北京高考）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚 维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键） 下列说法不正确的是
各章重要基础知识概要 一、卤素、氧化还原反应 HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图 2]Cl Br 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂 ⑴在水溶液中的颜色。Br 2：黄色 I 2：棕黄色 ⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O (ClO - 3＋5Cl － ＋6H ＋ 3Cl 2↑＋3H 2O) 2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2O MnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4微热 MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O 3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2O Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯） 2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉） 漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HCl ＋O 2↑） Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋ C 6H 6Cl 6 2NaCl ＋H 2SO 4强热 2SO 4＋2HCl ↑ NaCl ＋H 2SO 4微热 4＋HCl ↑ NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ） ? ? ? FeCl 3? 光
富县高级中学 2017届高三化学复习计划 一、复习思路与原则 1．熟悉《考试大纲》。《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的“总纲”，要通过对《考试大纲》的学习，明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。在复习备考中，正确把握复习方向，认真研究这些能力要求的含义，结合具体实例进行针对性训练，不搞“偏、难、怪”试题，对考纲不要求的内容可以不复习，对考纲降低要求的内容不拓展，对考纲要求的容要花大力气进行复习。 2．认真研究近五年高考试卷，了解试卷的变化（注重全国卷）。如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路。要在高考试题的基础之上不重新材料，整合试题。 3．加强集体备课、发挥集体的力量。坚持互研组集体备课，讨论下周的课时划分，教学目的，重点难点，教学方法，作业布置，试题删减等等。主讲人要提前准备，组员要创所欲言，各抒己见，集思广益，达成共识。教学中遇到的问题随时互研，大到教法、学法，小到每一个知识点。通过相互听课学习，取他人之长，补自之短，提高教学水平和复习质量。 4．结合所选复习资料《创新设计》，复习时注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算
高三第1轮复习 化学必修一检测题 第Ⅰ卷（40分） 一、下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。 1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. 苏打 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. F e→FeCl3 B. CuO→Cu C. SO3→H2SO4 D. HNO3→NO 6. 下列说法中，不正确的是 A. 2g氢气的体积不一定是22.4L B. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数 C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个 D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子 7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是 A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液 9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. BaCl2 B. Ba（OH）2 C. Na2CO3 D. KOH
高三化学教案(全一册)
第一章节离子、分子、原子晶体 第一节离子晶体、分子晶体 和原子晶体(一) 一、学习目标 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。 二、重点难点 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键 三、学习过程 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式 。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置
(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第40课第40 讲乙醛醛类 考测点导航 1．乙醛分子式C2H4O，官能团是醛基 〔简写为—CHO，不能写成—COH〕，结构简式 CH3CHO。乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体， 沸点20.8℃，密度小于水。与水、乙醇、氯仿等互溶。 2．乙醛的化学性质可总结为：还原成醇，氧化成酸， 有弱氧化性和强还原性。〔1〕加成反应，要紧是与H2 加成，碳氧双键断开一个键，再各加上一个氢原子，形 成醇，即—CHO变成—CH2OH，加氢或去氧称为还原反 应。〔2〕氧化反应，加氧或去氢称为氧化反应，在有催 化剂和加热的条件下与O2作用，生成酸，即—CHO变 成—COOH。乙醛还能被弱氧化剂氧化，表现在两个方 面①与银氨溶液反应，反应本卷须知：试管要洁净、2% 的氨水滴入2%的AgNO3〔aq〕至沉淀刚好溶解制银氨溶 液、水浴加热；反应现象：试管上析出光亮的金属—— 银；反应用途：定性、定量检验醛基的存在，关系式— CHO→2Ag，工业上用于制镜等，实验室洗去银可用稀硝 酸。②与新制的碱性Cu〔OH〕2悬浊液反应，反应本卷 须知：制Cu〔OH〕2时碱要过量，加入醛以后要加热至 沸腾；反应现象：产生红色沉淀；反应用途：定性检验 醛基的存在。 3．一元醛有通式：R—CHO，当R—是烷基是称为饱 和一元醛，可写成CnH2nO〔n≧1〕。由于有醛基的存在， 醛的化学性质与乙醛类似，还原成醇，氧化成酸，发生 银镜反应等。甲醛〔HCHO〕是最简单的醛，俗名蚁醛， 无色、有刺激性气味的气体，易溶与水。用于制酚醛树 脂、农药、杀菌、防腐等。 典型题点击 1.(教育部考试中心2001年化学试测题)有三个只 含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分 异构体。室温时A1为气态，A2、A3是液态。分子中C 与H的质量分数是73.3%。在催化剂〔Cu、Ag等〕存 在下，A1不起反应。A2、A3分不氧化得到B2、B3。B2 能够被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3那么不能。 上述关系也能够表示如以下图： 请用运算、推理，填写以下空白： (1)A2的结构简式。 (2)B3的结构简式。 (3)A3和C2的反应产物。 〔该题考查运算、分析、推理的能力，能力要求专 门 高。先求出三者的分子式是解题的关键，余下的由关系 图可推理得出。而求分子式能够先假设O原子的个数再 进行分析、运算。〕 1．〔2001年上海高考题〕请阅读以下短文： 在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃 基直截了当相连时，叫做酮。当两个烃基差不多上脂肪 烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；差不多上芳香 烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状 结构时，叫环酮，如环己酮； 像醛一样，酮也是一类化学性质爽朗的化合物，如 羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进 攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基 带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。 但酮羰基的爽朗性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂 氧化。 许多酮差不多上重要的化工原料和优良溶剂，一些 脂环酮依旧名贵香料。 试回答： 〔1〕写出甲基酮与氢氰酸〔HCN〕反应的化学方程式： 〔2〕以下化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。 〔多项选择扣分〕 〔a〕HCHO 〔b〕HCOOH 〔c〕〔d〕HCOOCH3 〔3〕有一种名贵香料——灵猫香酮 是属于〔多项选择扣分〕 〔a〕脂肪酮〔b〕脂环酮〔c〕芳香酮 〔4〕樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一 种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料， 它的分子式为。 〔此题是一道信息题，认真阅读信息并结合所学知 识加以分析判定是解题的关键。〕 3．两个醛分子在一定条件下能够自身加成。.下 式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键 打开，分不跟(Ⅱ)中的2—位碳原子和2—位氢原子相连 而得。(Ⅲ)是一种3—羟基醛,此醛不稳固,受热即脱水而 生成不饱和醛(烯醛)： 试用化学方程式表示以乙烯、为要紧原料 分不制备正丁醇〔(CH3CH2CH2CH2OH)〕、肉桂醛 〔〕〔不必写出条件〕。 〔1〕 〔2〕 B3 A1 A2 A3 B2 × Ag、Cu催化 [O] C2 × [O] [Ag(NH3)2]+
高三化学一轮复习练习题_ 一、单选题 1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( ) A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 C.明矾KAl(SO4)2?12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒 D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 2.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。下列说法正确的是( ) A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加 B.装置②的试管中可盛放酸性 KMnO溶液以除去副产物 4 C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色 D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收 CC1 4 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子 C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A 4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮( NH)的流程如下: 3 下列分析正确的是( ) A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 4OH-4e=2H O+O B.②中阳极的主要电极反应:-- 22 Cl+OH=Cl+HClO C.③中制备漂白液的反应:-- 2 D.②、③、④中均发生了氧化还原反应 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z
高三化学第一轮复习 化学平衡 （对化学平衡概念的理解） 一，高考考试大纲对化学平衡的要求： （1）了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 （2）理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度.温度.压强等条件对化学平衡移动的影响。 二，教学目标 1，知识与能力 (1)了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 (2) 掌握化学平衡的有关计算。 (3) 让学生了解高考，怎样去参与高考。 2，过程与方法 （1）分析.归纳总结解题的基本方法 （2）发散.对比.提升应试能力 （3）启发.探究挖掘题设隐含条件，领悟解题技巧 3，情感与价值观 通过学生对高考典型试题系统复习的体验，让学生知道每个知识点在高考中怎么考，怎么去考；全面调动学生学习的积极性和主动性，培养科学的学习方法和思维方式以及考试技巧。懂得怎样复习.怎样考试。 三，重点：化学平衡状态的建立和特征 四，难点：化学平衡观点的建立及计算 五，教学过程： 化学平衡一直是高考的重点。浏览高考试题，琳琳种种，有选择题﹑填空题，有简答题﹑计算题，有原理的分析，也有图像的分析。仔细分析，试题只有两大类：一是对
化学平衡概念的理解，二是对勒夏特列原理的应用。“问渠哪得清如许，唯有源头活水来。”化学平衡状态的五大特征﹙逆，等，动，定，变﹚，便是解决一切化学平衡问题的源头活水。今天我们只讨论前面的四大特征。首先请看高考中在选择题里是怎样出题的： 探究（一）：选择题 例1 （2001，全国）在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2 (g)?2Z(g) 已知X2﹑Y2﹑Z的起始浓度分别为0.1mol/L﹑0.3mol/L﹑0.2mol/L。在一定的条件下，当达到平衡时，各物质的浓度有可能是（A B） A Z为0.3mol/L B Y2为0.35mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L 学生选择答案，说明理由，小结解题要点。 解题关键：化学平衡讨论的对象是可逆反应，而可逆反应不可能进行到底。 例2（03 天津）当可逆反应2SO2 (g)+O2 (g)?2SO3 (g) 达到平衡后，通入18O2, 再次达到平衡时18O存在于（C） A SO2O2中 B SO2SO3中 C SO2SO3O2中 D SO3O2中 学生选择答案，说明理由，小结解题要点。 解题关键：化学平衡是动态平衡，即反应并未停止。 例3（03 上海卷）可逆反应N2+3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ C ） A 3υ正(N2)=υ正(H2) B υ正(N2)=υ逆(NH3) C 2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D υ正(N2)=3υ逆(NH3) 解题关键：同一物质的υ 正= υ 逆 ，即反应达到平衡。 学生选择答案，说明理由，小结解题要点。 例4（02 河南卷）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)?2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ A B ）
2019年高三化学一轮复习计划高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据，是化学复习的"总纲"，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在以后的复习中要进一步阅读，不断地增强目的性，随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷，了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容覆盖各模块的主干知识，注重考查化学"四基"和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外，获得信息的途径有很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。
4.处理好几对关系，加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法，处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点，但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表面的"死"知识，那一定是经不起考验的。学好化学双基，必须做到两点:①透彻理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习，检验、修正对双基的理解。在这个过程中，经过不断的自我反思，自我发展，做到"会"，这才是理解，这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试，化学高考在关注双基的同时，更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定