各章重要基础知识概要
一、卤素、氧化还原反应
HCl Cl 2 HClO NaClO 、Ca(ClO)2 氯元素转化关系图
2]Cl
Br 2、I 2都难溶于水，易溶于有机溶剂
⑴在水溶液中的颜色。Br 2：黄色 I 2：棕黄色
⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl 4）中的颜色为。Br 2：橙色或橙红色 I 2：紫红色 CaF 2 ＋H 2SO 4（浓）＝CaSO 4＋2HF ↑ 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
KClO 3＋6HCl （浓） KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
(ClO -
3＋5Cl －
＋6H
＋
3Cl 2↑＋3H 2O)
2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋MnCl 2＋5 Cl 2↑＋8H 2O
MnO 2＋4NaCl ＋4H 2SO 4微热
MnCl 2＋4NaHSO 4＋Cl 2↑＋2H 2O
3Cl 2＋6KOH KClO 3＋5KCl ＋3H 2O
Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O （吸收余氯）
2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （制漂白粉）
漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分] Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO （漂白粉的使用原理） Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2HCl ＋O 2↑）
Cl 2＋ C 6H 5Cl ＋HCl 3Cl 2＋
C 6H 6Cl 6
2NaCl ＋H 2SO 4强热
2SO 4＋2HCl ↑
NaCl ＋H 2SO 4微热
4＋HCl ↑
NaCl ＋NaHSO 4 Na 2SO 4 ＋HCl ＋X 2 （X ＝Cl 、Br 、I ）
?
? ?
FeCl
3?
光
二、氧族元素
H 2S ←S →SO 2、SO 3→H 2SO 3、H 2SO 4→Na 2SO 3、Na 2SO 4
硫及其化合物转化关系图
4
H
臭氧（O 3）：O 2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km 的臭氧层中。 制备：3O
2O 3
性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI 淀粉试纸变蓝 2Ag ＋S ＝Ag 2S （黑） Hg ＋S HgS （黑）
2Cu ＋S Cu 2S 3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O HgS （黑或红色）＋O 2 Hg （蒸气）＋SO 2 H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O
H 2S ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓ 2 H 2S ＋O 2＋4Ag ＝2H 2O ＋2Ag 2S C ＋2H 2SO 4(浓) CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4 SO 2＋X 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （X 2＝Cl 2、Br 2、I 2）
2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2+＋SO -24＋4H
+
研磨
点燃?
?
?
Na 2SO 3＋Cl 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HCl
S 2O -23＋2H +＝S ↓＋SO 2↑＋H 2O H 2S ＋H 2SO 4(浓)＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O
2CaSO 4·2H 2
O 2CaSO 4·H 2O ＋3H 2O Na 2SO 3＋S Na 2S 2O 3
三、氮族
氮族元素知识网络
NH 4NH 4O
N 2 ＋O 2 2NO N 2＋3Mg Mg 3N 2
4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O
4NH 3＋3O 2（纯） 2N 2＋6H 2O
2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2
N 2O 4
3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O
NaNO 3＋H 2SO 4（浓） NaHSO 4＋HNO 3↑
C ＋4HNO 3（浓） CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O
S ＋2HNO 3（稀） H 2SO 4 ＋2NO ↑ Ag + ＋2NH 3＝[Ag(NH 3)2]+
Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑
四、碳族
CH 4←C →CO 、CO 2→H 2CO 3→CaCO 3→Ca(HCO 3)2 SiH 4←Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3
碳、硅及化合物联系
? ?
放电 点燃
催化剂
点燃
微热
?
?△
C ＋
O 2
点燃
CO 2 2C ＋SiO 2
高温
Si ＋2CO ↑ C ＋H 2O(g) △CO ＋H 2 2C ＋O 2点燃
CO 3C ＋Fe 2O3
高温
2Fe ＋3CO ↑ CO ＋H 2O(g)
△
CO 2＋H 2
Si ＋O 2
点燃
SiO 2 Si ＋2Cl 2
高温
SiCl 4 C ＋2S
高温
CS 2
SiCl 4＋2H 2高温
Si ＋4HCl SiO 2＋2C 高温
Si ＋2CO ↑ Si ＋FeO 高温
SiO 2＋Fe CaO ＋3C
电炉CaC 2＋CO ↑ CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 MgCO 3
高温
MgO ＋CO 2↑
Ca(HCO 3)2△
CaCO 3＋CO 2↑＋H 2O SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋3C
高温
SiC ＋2CO ↑ SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O
Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝H 4SiO 4↓＋2NaCl H 4SiO 4＝H 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 H 2SiO 3△
SiO 2＋H 2O
Mg(HCO 3)2
△
Mg(OH)2↓＋2CO 2↑（水解）
五、常见金属 Mg 、Al 、Ｆe 、Cu 镁及其化合物知识
{
{
{
Mg
①Cl 2 ②HCl MgCl 2
Mg 3N 2
Mg(OH)2
MgCO 3
Mg(NO 3)2
MgSO 4
Mg(HCO 3)2
MgO
熔融电解
Ba(NO 3)2
N 2
(点燃）
3Mg ＋N 2点燃
Mg 3N 2 2Mg ＋CO 2点燃
2MgO ＋C
2Mg ＋SO 2
点燃
2MgO ＋S Mg ＋2H 2O
煮沸
Mg(OH)2 ＋H 2↑（酚酞变粉红）
Mg ＋2C 2H 5OH (C 2H 5O)2Mg ＋H 2↑ MgCO 3＋H 2O
△
Mg(OH)2＋CO 2↑
MgCO 3
煅烧
MgO ＋CO 2↑ MgCl 2（熔融）电解
Mg ＋Cl 2↑
Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋H 2O Mg(OH)2△
MgO ＋H 2O
MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2 （缓慢） Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑
铝及其化合物知识网络
4Al ＋3O 2点燃
2Al 2O 3 4Al ＋3MnO 2高温
3Mn ＋2Al 2O 3
2Al ＋Fe 2O 3
高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋3FeO
高温
3Fe ＋Al 2O 3 (炼钢脱氧)
2Al ＋6C 2H 5OH
2(C 2H 5O)3Al ＋3H 2↑
2Al 2O 3 （熔融） 4Al ＋3O 2↑ Al 2O 3＋2OH －
＝2AlO 2－
＋H 2O
Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O Al 3＋
＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+
Al(OH)3
＋OH －
＝AlO
2
－
＋2H 2O Al 3＋
＋3H 2O
Al(OH)3＋3H
＋
AlO 2－
＋2H 2O
Al(OH)3＋OH －
AlO 2－
＋H ＋
＋H 2O ＝Al(OH)3↓
AlO 2－
＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－
2Al ＋3S
△
Al 2S 3
AlO
2
－
＋CO 2＋3H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 32－
Al 2S 3＋6H 2O ＝Al(OH)3↓＋H 2S ↑
AlO 2－
＋Al 3+＋6H 2O ＝4 Al(OH)3↓ Al 3+＋3 HCO 3－
＝Al(OH)3↓＋3CO 2↑ AlO 2－
＋NH 4+＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋NH 3↑ 2Al 3+＋3 CO 32－
＋3H 2O ＝2 Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 2Al 3+＋3S 2-＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ 2NH 4+＋SiO 32-＋2H 2O ＝H 2SiO 3↓＋2NH 3·H 2O
电解Na 3AlF 6
{{
{
{
Al3+＋3HS-＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2S↑
说明：Al(OH)3可写成H3AlO3。做为碱，为三元碱；做为酸，为一元酸。
钠及其化合物知识网络
4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O22O2（淡黄色）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 = NaHCO3
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑NaOH + NH4Cl= NaCl+ NH3↑+ H2O NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳有晶体（NaHCO3）析出2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl2Na + Cl2
铁及其化合物知识网络
电解
3Fe＋2O2点燃
Fe3O42Fe＋3Cl2
点燃
2FeCl3Fe＋I2＝FeI2
3Fe＋4H2O 高温
Fe3O4＋4H23FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I22FeBr2＋3Cl2（足量或过量）＝2FeCl3＋2Br2
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl
2Fe3+（6Cl－）+SO2＋2H2O ＝2Fe2+＋SO42-＋4H+（6Cl－）
3Fe3O4＋8Al 高温
9Fe＋4Al2O34FeS＋11O2
煅烧
4Fe2O3＋8SO2
2Fe＋O2高温
2FeO（O2不足）2FeO＋Si
高温
2Fe＋SiO2
FeO＋C 高温
Fe＋CO↑FeO＋Mn
高温
2Fe＋MnO
2Fe(OH)3△
Fe2O3＋3H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
4Fe＋3O2＝2Fe2O3（O２充足，高温）Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O 4Fe3O4＋O2＝6Fe2O3（高温）6FeO＋O2＝2Fe3O4（高温）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
铜及其重要化合物之间的转化关系
2Cu＋O2800℃
2Cu2O 4CuO
800℃
2Cu2O＋O2↑
Cu(OH)2微热
CuO＋H2O 4Cu(OH)2
高温
2Cu2O＋O2↑＋4H2O
Cu2(OH)2CO3△
2CuO＋CO2↑＋H2O
2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3（铜绿）
4HCl＋PbO2＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HCl＋PbO＝PbCl2＋H2O 8HCl＋Pb3O4＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ （NH 4HCO 3△
NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑）
2KMnO 4
△
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑
无机知识归纳总结
特征现象：
1、 浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
2、 有色溶液：Fe 2+（浅绿色），Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4—
（紫红色） 3、 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3） 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2
黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 黄色：AgI 、Ag 3PO 4 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3
4、 有色气体：F 2（浅黄绿色）、Cl 2（黄绿色） NO 2、Br 2(蒸气)（红棕色）
特征反应现象
①遇酚酞变红的气体必是氨气。
②在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。
③向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，进而变成灰绿色最后变成红褐色，该溶液中必含Fe 2+。
④遇SCN －
显红色或遇OH －
生成红褐色沉淀，或遇苯酚显紫色的离子是 Fe 3+。 ⑤遇BaCl 2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag + 、SO 32- 或SO 42－
。 ⑥遇HCl 生成沉淀的溶液中可能含有Ag +、SiO 32－
、S 2O 32－
。
⑦具有臭鸡蛋气味的气体是H 2S 、与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl 2、O 2、SO 2、NO 2等。
⑧电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl 2或O 2，阴极产物是H 2。
⑨使品红溶液褪色的气体可能是Cl 2（加热后不恢复红色）或SO 2（加热后又恢复红色），物质可能是次氯酸盐NaClO 、Ca(ClO)2、氯水，Na 2O 2等。 ⑩在Cl 2中燃烧生成白色烟雾的是磷。
△MnO 2
中学常见的混合物和纯净物（无机部分）
二、纯净物
有机化学
烃：仅由碳氢两种元素组成的化合物
烷烃（C n H 2n+2，n ≥1），稳定，可发生取代、氧化、裂化等反应 ——代表物：CH 4 烯烃（C n H 2n ，n ≥2），可发生加成、加聚、氧化等反应 ——代表物：C 2H 4 炔烃（C n H 2n －2，n ≥2），可发生加成、加聚、氧化等反应 ——代表物：CH CH 炔烃的聚合一般为低聚 环烷烃（C nH 2n ，n ≥3），与烷烃性质相似
——代表物：C 6H 12（环已烷）键角约为109°28′
芳香烃（苯及其同系物）通式C n H 2n －6 n ≥3）可发生取代、加成、氧化等反应 ——代表物：C 6H 6（苯）及C 7H 8（甲苯）。一般不起典型的加成反应（如不与溴水反应） 烃的衍生物
——从结构上说，都可以看作是由烃衍生而来的（即都可以看作是烃分子中氢原子被其它原子或原子团所取代）的有机化合物。除C 外，还可以有H ，并必有O 、N 、S 、P 、X （卤素）等中的一种或几种。
——官能团：能够决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：—X 、—OH 、—CHO 、—COOH 、—NH 2、—NO 2、—CO —等 卤代烃：R —X ，C n H 2n+1X ，CH 3CH 2Br 典型物性：不溶于水
水解：C 2H 5Cl ＋H 2O C 2H 5OH ＋HCl 消去（醇解）：CH 3—CH 2Br ＋KOH CH 2＝CH 2↑＋KBr ＋H 2O 醇：R —OH 、C n H 2n+1OH （C n H 2n+2O ）、CH 3OH 、C 2H 5OH [醇羟基（—OH ）为亲水基] 典型物性：与水混溶，熔沸点较高
a 、与钠反应（Mg 、Al ）：2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
b 、取代反应：CH 3CH 2OH ＋HBr C 2H 5Br ＋H 2O
c 、消去反应：CH 3CH 2OH ＋HBr CH 2＝CH 2↑＋H 2O
d 、分子间脱水：CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH C 2H 5OC 2H 5 ＋H 2O
e 、氧化反应：2 CH 3CH 2OH 2CH 3CHO ＋2H 2O R —CH 2—OH 可被氧化成R —CHO ，
不会被氧化
醇在消去时，可和相邻碳原子上的氢消去，生成水，但下列情况下不能被消去：
≡?
?→?
?NaOH ??→?
?
醇?
?→? ??→
? ?℃
浓硫酸0４1????→? ?
???→? ℃浓硫酸
170
????→? ?
Ag Cu 或R －CH －R`OH
[O]R －－R`O R －C －R 1OH
R 2
－CH 2OH
CH 3－C －CH 2OH
CH 3
CH 3
f 、酯化反应：HCOOH ＋HO －C 2H
5 HCOOC 2H 5＋H 2O
酚：
－OH
、C n H 2n －6O 典型物性：无色晶体；特殊气味；常温时，在水中溶解度不大。
a 、 弱酸性：
b 、 取代反应：
c 、 缩聚反应：
OH
＋nHCHO
＋nH 2O
（酚醛树脂）2－
d 、 显色反应：遇FeCl 3溶液显紫色
易被氧化，露置在空气中显粉红色，且随氧化程度的加深而颜色加深。 醛：
C n H 2n O 2 HCHO CH 3CHO 典型物性：有刺激性气味；易溶于水。
a 、还原反应：CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH
b 、氧化反应：2CH 3CHO ＋2Cu(OH)2催化剂CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2
]+＋2OH －
水浴加热
CH 3COO
－
＋NH 4+＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 3↑
a 、 聚合反应（加聚）
羧酸：
R —COOH C n H 2n O 2 HCOOH CH 3COOH 典型物性：具有强烈刺激性（熔点 16.6℃，沸点 117.9℃），易溶于水
a 、酸性：2CH 3COOH ＋Na 2CO 3＝2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑
b 、酯化：
a 、 脱羧：
H 2SO 4
△
－OH ＋NaOH －ONa ＋H 2O
－OH ＋3Br 2
OH
－Br Br
Br －
＋3HBr
R －C －H O
Ni
△
CH 3C －OH ＋H －18O －C 2H 5
O H 2SO 4
△
CH 3C －18O －C 2H 5＋H 2O O CH 3COONa ＋NaOH CaO △
Na 2CO 3＋CH 4↑
↓ n
n
酯：
RCOOR` CH 3COOC 2H 5 典型物性：难溶于水；有芳香气味；油状液体 组成通式：C n H 2n O 2 水解：CH 3COOC 2H 5＋H 2O 无机酸
CH 3COOH ＋C 2H 5OH R —COOR`＋NaOH
△
R —COONa ＋R`－OH
油脂属酯类，为高级脂肪酸的甘油酯。
硬脂酸：C 17H 35COOH （固） 软脂酸：C 15H 31COOH （固） 油酸：C 17H 33COOH （液）
糖类：
糖是多羟基醛或多羧基酮，以及水解能生成它们的化合物。 单糖：不能再水解的糖
代表物：葡萄糖 CH 2OH —(CHOH)４－CHO 典型物性：易溶于水有甜味 由于含有醇羟基（—OH ），故能发生酯化反应 含有醛基（—CHO ），具有醛的性质（如氧化成酸，还原为醇） 其它反应：C 6H 12O 6
催化剂
2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑
C 6H 12O 6 2CH 3CH(OH)COOH C 6H 12O 6＋6O 26CO 2＋6H 2O △H ＜0 低聚糖（二糖）
代表物：蔗糖（无醛基）、麦芽糖（含醛基），溶于水，有甜味 水解：C 12H 22O 11（蔗糖）
催化剂
C 6H 12O 6（葡萄糖）＋C 6H 12O 6（果糖） C 12H 22O 11（麦芽糖）
催化剂
2C 6H 12O 6（葡萄糖）
多糖：
由很多个单糖分子按照一定的方式；通过分子间脱去水分子，结合而成的糖。一般不溶于水，没有甜味，没有还原性。
重要的多糖有淀粉、纤维素，属于天然高分子化合物
淀粉：(C 6H 10O 5)n ，淀粉的溶液是胶体，具有胶体的性质，但不能产生电泳现象 性质：a 、与碘（I 2）作用呈蓝色
b 、在催化剂作用下水解成低聚糖或单糖
纤维素：(C 6H 10O 5)n ， （含有醇羟基）
性质：a 、水解 b 、酯化：
蛋白质（属天然高分子）
蛋白质由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，分子量很大有几万至几千万，蛋白质水解的最
(C 6H 7O
2)OH OH
OH n (C 6H 7O 2)OH OH
OH n
＋3n HO －NO 2
浓硫酸(C 6H 7O 2)ONO 2n ONO 2ONO 2＋3n H 2O 催化剂△
终产物是氨基酸，天然蛋白质水解的最终产物全部是α－氨基酸
蛋白质的性质 ①水解生成氨基酸 ②蛋白质的两性
③蛋白质溶液属于胶体，具有胶体的某些性质，如盐析：
盐析是可逆物理过程，利用这个性质可以分离提纯蛋白质
④蛋白质的变性（不可逆过程）
在热、酸、碱、重金属盐（Pb 2+、Hg 2+、Cu 2+等）、紫外线、醛类、酚类等物质的作用下，蛋白质发生性质上的改变，而凝结（凝固），这种现象叫蛋白质的变性，变性后的蛋白质失去原有的生理作用。
⑤颜色反应
蛋白质（含苯环）＋浓HNO 3变黄色（用于检验蛋白质的存在） ⑥蛋白质在灼烧时产生具有烧焦羽毛的气味（可区分化纤和毛织品） 酶的特性（酶比较“娇嫩”）
酶是具有特殊生物催化作用的蛋白质，具有蛋白质的性质，又有它的催化特性： 催化条件温和；催化效率高反应快；催化作用具有专一性
氨基酸的结构和性质
氨基酸属含氮有机物，分子里含有羧基（—COOH ）具有酸性，又含有氨基（—NH 2）具有碱性，是一种两性物质。
氨基酸溶于水
CH 3－CH －COOH NH 2
＋NaOH
CH 3－CH －COONa NH 2
＋H 2
O
CH 3－CH －COOH NH 2
＋HCl
CH 3－CH －COOH
NH 3Cl
{
几种重要的氨基酸： 甘氨酸（氨基乙酸） （最简单的氨基酸） 丙氨酸（α－氨基丙酸） 苯丙氨酸（α－氨基－β－苯基丙酸） 谷氨酸 （α－氨基戊二酸） 肽键 二肽 三肽
－C －N －O H
R －CH －C －N －CH －COOH O H
NH 2
R`
R －CH －C －N －CH －C －NH －CH －COOH
O H
R`
NH 2
R``
O
CH 2－COOH NH 2
CH 3－CH －COOH NH 2
－CH 2－CH －COOH NH 2HOOC －CH 2－CH 2－CH －COOH NH 2
有机物之间的相互转化关系
2CH 3CH 2CH 2CH 3 ＋5O 2
4CH 3COOH ＋2H 2O
示例： CH CH 2CH 2CH 2－Br CH 2－Br
CH 2OH CH 2OH
CHO CHO
COOH COOH
－CH 2－CH －
［
n C C CH 2 CH 2
O O
O O
有机化学的基本反应类型
㈠取代反应
有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 CH 3－CH ＝CH 2＋Cl 2 500℃CH 2Cl －CH ＝CH 2＋HCl
制TNT ： ＋3HNO 3 ＋3H 2O
㈡加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应
＋3H 2
催化剂△
CH 3CHO ＋HCN
CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3－CH 2OH
浓硫酸
△CH 3
CH 3
—NO 2NO 2
O 2N CH 3－CH －CN
催化剂
△催化剂加热、加压
㈢加聚反应
不饱和的单体通过加成反应的方式聚合成高分子化合物的反应 nCH 2＝CH －CN
3CH CH
催化剂
（低聚，三聚）
－H
－CH 2－O －［］n
催化剂
3HCHO
催化剂
CH 2
CH 2CH 2
O O O
㈣缩聚反应
单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等）的反应
OH
＋nHCHO
＋nH 2O
（酚醛树脂）
2－
－COOH ＋n HO －CH 2CH 2－OH
n HOOC －
－C －
O
－C －OCH 2CH 2O － ＋2nH 2O
O
[
n
n CH 3－CH －COOH
OH
－O －CH －CO － ＋ n H 2O
CH 3
[
n
㈤消去反应
有机化合物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、卤代烃），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应
CH 3－CH 2－CH 2－Br ＋ NaOH CH 3—CH ＝CH 2＋NaBr ＋H 2O CH 3－CH 2－OH CH 2＝CH 2↑＋H 2O
CH 3－CH －CH 2
KOH ，醇溶液
3－C CH ＋ 2HBr
㈥酯化反应
酸和醇作用，生成酯和水的反应 C 2H 5OH ＋H 2SO 4CH 3CH 2OSO 2OH ＋H 2O
C 2H 5OH ＋HO －NO 2
C 2H 5O －NO 2＋H 2O
－CH 2－CH －［］n
CN 醇
△浓硫酸
170℃n n
(C 6H 7O 2)OH
OH
OH
n
＋3n HO －NO 2浓硫酸
(C 6H 7O 2)ONO 2
n
ONO 2
ONO 2
＋3n H 2O
㈦水解反应
化合物与水作用，生成几种物质的反应
a 、 盐的水解
b 、 氮化物水解：Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3
c 、 碳化物水解：Al 4C 3＋12H 2O 3CH 4↑＋4Al(OH)3↓
d 、 卤代烃水解：
e 、 酯的水解
C 17H 33COO －CH 2
C 17H 33COO －CH 2C 17H 33COO －CH ＋3H 2O CH 2－OH CH 2－OH
CH －OH ＋3C 17H 33COOH
H 2SO 4
C 17H 33COO －CH 2
C 17H 33COO －CH 2
C 17H 33COO －CH ＋3NaOH
CH 2－OH CH 2－OH
CH －OH ＋3C 17H 33COONa △
皂化反应
f 、糖类的水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）＋nH 2O
H 2SO 4
nC 6H 12O 6
g 、蛋白质（多肽）的水解
CH 3－CH －CONH －CH －CH 2－COOH ＋ H 2O
NH 2
CH 3－CH －COOH ＋NH 2
NH 2－CH －CH 2－COOH
㈧氧化反应
有机物的燃烧及有机物在一定条件下得氧或失氢的反应，都属氧化反应 C x H y ＋(x ＋y/4)O 2
xCO 2＋y/2H 2
O
CH 3
COOH
橡胶的老化；
2CH 3CH 2CH 2CH 3＋5O 2
4CH 3COOH ＋2H 2O
㈨还原反应
有机物失氧或得氢的反应属于还原反应
C 17H 33COO －CH 2C 17H 33COO －CH ＋3H 2C 17H 33COO －2催化剂加热、加压
C 17H 35COO －CH 2C 17H 35COO －CH 2
C 17H 35COO －CH 油酸甘油酯（油）
硬脂酸甘油酯（脂肪）
此反应亦是加成反应，又称硬化反应
催化剂加热、加压
－Cl ＋H 2O
OH ＋HCl
㈩裂化、裂解
C16H34△C8H18＋C8H16C4H10△CH4＋C3H6
酸、碱、盐的电解规律表
※首先应熟记“阴、阳离子的放电顺序”
阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
阳离子的放电顺序：金属单质＞Ag＋＞Hg2＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞Al３＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
高三化学教师个人总结2021 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。下面是由本人精心推荐的精彩总结，大家一起来看看吧，希望对你们有帮助。 高三化学教师个人总结1 第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作，有得有失，为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下： 这学期，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。 1、注重课前预习 课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。 2、注重课堂教学 课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作： (1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。 (2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高三化学教学工作总结 Summary of Chemistry Teaching in senior three 汇报人：JinTai College
高三化学教学工作总结 前言：工作总结是将一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析，并分析不足。通过总结，可以把零散的、肤浅的感性认识上升为系统、深刻的理性认识，从而得出科学的结论，以便改正缺点，吸取经验教训，指引下一步工作顺利展开。本文档根据工作总结的书写内容要求，带有自我性、回顾性、客观性和经验性的特点全面复盘，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此在这一学期来高三化学备课组教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。 首先，备课组努力研究信息，看准方向。怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。备课组主要做了以下工作：
1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。因此开学初备课组在上届备课组长的引领下理清复习的思路，制定相应的复习计划。 -------- Designed By JinTai College ---------
高三化学老师工作总结5篇 高三化学老师工作总结5篇(一) 这学年我担任高三(1)班的化学教学工作，随着高考一落幕，我 们的工作也就此告一段落。结合今年高考试卷我认真回顾了这一学 年来的教学工作，算不上经验，就此谈点自己的心得。 一、高考试卷分析 今年的高考化学试卷考查的内容多为学生熟悉的“老面孔”，有利于学生发挥，但总体上说试题还是体现了一定的区分度。相比省 市质检，本次高考试题有一定的灵活性，而难度明显提高，主要表 现在试题涉及的计算较多、实验较复杂。 二、高三复习过程总结 1.一进入高三，为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，我们备课组参考以往实施新课程高考 的各省市的高考试卷，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认 真研究考试说明，先对高三化学教学制定了详细的计划，根据高三 各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。因此一开始我们的 复习方向性就把握的很好。 2.抓好第一阶段的基础复习，抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以《必修1》、《必修2》、《化学反应原理》基本 教材为线索，《世纪金榜》为教辅，进行系统的复习。考纲规定的 考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点 的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的 重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行 堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成牢固的知识框架结构 和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识
姓名：XXX 部门： XX部YOUR LOGO Your company name 2 0 X X 高三第一学期化学教学工作总结
高三第一学期化学教学工作总结 高三化学第一学期总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此在这一学期来我对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。 在这一学期中，我任教高三（9）、（10）两个班级，这两个班级的班额很大，学生的基础知识也比较薄弱，自主学习的能力有些欠缺，大部分学生对待高三的学习激情还没有得到激发。所以我根据学生的具体情况和高考的方向—— 首先我计划在高三的复习中分三个阶段，第一主要是整合课本中的知识点，形成知识网络，巩固基础知识，为此计划在第一学期主要是以课本为主，梳理课本的知识点。这一计划已在本学期末基本完成。 第二、三阶段主要是加强巩固知识，即将在5月初完成任务。为此，在高三整个教学中，我努力研究高考信息，看准方向。怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学同时也是我们老师所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。我主要做了以下工作 1.熟悉考试说明。考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，不仅如此，在整个复习过程中我不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 第2 页共5 页
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高三化学教学工作总结报告范文 本学年度，我担任九年级化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。 一、积极抓好日常的教学工作 积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。 三、加强业余时间的业务学习 积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。 四、下学期努力方向
1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。 ２、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。 ３、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。 ４、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。 5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。 教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者，我们必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。 2009.6
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
高三化学教师期末教学工作总结 以下是xx整理的，欢迎阅读参考。 本学期，我担任高二(3)、(4)班化学教学工作，化学教师期末工作总结。现就一学期来的主要工作做以下总结：高中化学课程目标是：提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。对于目前高二学生的教学策略来讲，我的思考是：以素质教育为前提，转变课程理念，积极进行教法与学法的探索与实践，联系学生生活实际，结合学科知识，使学生感受化学对促进社会发展和提高人类生活质量的看得见、模得着的事实，增强对化学学习的激-情与原动力。在实践中疏理思路、寻求突破、挖掘本原、激活灵感、疏通链接、创建新起点。在一学期的课程实践中，我在尽力做到“沟通”与“合作”，即建立一种平等、互助、协商、接纳、汲娶共进的教学关系。探讨问题，以有利于学生
发展为原则，不把自己的观点强加于学生，在知识学习的同时、注重科学态度与科学方法的探究，重形成知识的过程体验。 高二化学要在本学年实施毕业会考考察，从课程实际出发，订立了合理、科学、可行的教学计划，按计划有条理的实施教学，是提高教学效率的基本前提，通过一学期的紧张而有秩序地学习，已经顺利完成了课程计划的各项指标。 备课：把握课程目标，使知识技能与学生生产生活实际及应用相结合;使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合;使化学在人类进步中的作用与学生立志化学研究为化学的发展而努力的志向相结合;逐步转变以知识教学为主的备课模式，实现教学观念的彻底变革。 教学：课堂教学作为实施课程目标的主要途径，在学生的发展与成长过程中起关键作用，工作总结《化学教师期末工作总结》。建立一种平等、互助、协商、接纳、汲娶共进的教学关系，是新课程的基本要求。 教与学的关系：教学的关系从本质上讲，学为主体，教为客体。教如何实现客体适应于主体特点，从学生为本源的思维策略去实施教学，才是培养有特色、有创新、有发展的新人才观的根本要求。 知识与能力的关系：首先，人的能力是建立在一定知识、技能基础之上的，所以，学科知识与技能的学习与训练，仍
高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。
高三化学教学工作总结范文 高三化学教学工作总结范文 高三化学教学工作总结范文1 新课改的形势愈演愈烈，在课堂上的教学方式也随着改变，以学生为主体，以学生自主学习为主，教师指导为辅的教学方式，在边学边教的过程中，付出一定的辛劳，有得到一些收获，当然也有很多不足的地方需要改进。以下是我对于高一下学期的化学教学的总结： 一、课改之风来袭，教学思想改观 今年，是广西实行新课改的第一年，课改之风来袭，教学思想和教学方式也要随之改变。一切为了学生。一方面，培养学生的自主学习能力很重要。课堂上舍得花时间给学生，让他们能有充分的时间看书、思考和练习，不能让学生太过依赖老师。另一方面要培养学生合作学习。合作是很重要的学习方式。指导学生学会和同学之间合作，懂得合作学习的重要性，学会主动寻找学习方法，主动学会解决问题。在课堂处理时，时时体现学生的主观能动性，尽力挖掘学生的潜能，既可以达到良好的教学效果，也可使学生增强学习的信心和成就感。 二、学习小组合作，促进学生高效学习 学习小组合作的课堂教学方式已经是势在必行了。学习小组的运作已经稍显成熟了，学生对于这一学习方式也比较熟悉。第一，学生需要主动与他人合作，了解合作这一方式的重要性；第二，学会寻找问题、分析问题、解决问题，并要主动与他人分享自己所掌握的知识
和学习方法。第三，学会表达自己的观点，学会展示自己的学习成果。课堂效率提高了，对于学习的方式、学习的状态也会有很大的帮助，可以促进学生学习的积极性，增强学习的信心。 三、习惯从基本抓起，学会主动思考 学生的自主学习能力比较弱，没有形成较好的学习习惯，不会主动思考问题。所以，锻炼他们形成良好的学习习惯，从基础抓起，稳步前进。在做笔记的时候，把要点记清楚，课后再补充完整，还要注意表达方式的准确，养成规范表达的习惯。在作业完成方面，进行选择性的批改，或者采用同学互改的形式，以提醒学生注意预习和及时复习。在一些阶段性的考试中，题目错误的书写到错题集，一一改正，并自己在错题后面写出清晰的解释，意义在于一方面可以再次熟悉这种类型的题目的做法，另一方面是在往后的复习中可以参考同种类型题目的做法，也可系统的复习自己常常出现错误的题型。 学会思考，是很重要的学习方式。学会独立的思考，能有效地解决问题。课堂的思考时间一定要足够，让学生充分地运用自己的大脑，来分析和解决问题，以此来自主提高学习效率。 由于缺乏教学经验，使学生掌握的不扎实，结果花费了许多时间，导致期末的复习时间有些紧促。而期末的成绩不是那么的理想。但这不并使我失去信心，我会再接再厉，汲取更多的经验和优秀的教学方式，摈弃不足，相信一定会有很大的改善，也能使学生的学习习惯更好，学习兴趣更浓，学习态度更端正，学习劲头更足，取得的成绩更理想。
2019年高三化学重要知识点 查字典化学网小编为大家整理了2019年高三化学重要知识点，希望大家做好复习，预祝大家考入自己理想的院校。元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、 C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，
高三化学教学总结 一、教学班级基本情况 任教班级：高三五班 学生人数：47 学生学习习惯、方法、态度 课堂听课认真，能按要求完成作业，课堂讨论、学生间相互探讨活跃。对学习中的问题不善总结和归纳，对一周的学习没有计划，处于被动的“应对”状态。 学生学习基础知识、基础能力起点 在进入高三之前，已有一个学期的分科教学，主要进行的是有机化学的学习，在教学过程中观察，有机化学的基础并没有夯实，在假期的有机化学教学中，有吃夹生饭的感觉，1/4的学生基础甚差，主要是在高一、高二阶段造成的基础知识缺漏太多，化学知识的基本框架没有建立，这部分学生的学习尽管很努力，但进步缓慢。 全学年历次测验成绩统计 考试时间考试性质阅卷形式班级成绩年级成绩备注 10/6阶段考试备课组流水85.689.9-4.3 11/3阶段考试备课组流水96.796..3+0.1 12/4九校联考备课组流水73.172.5+0.6 1/6区一模区统一阅卷84.682.9+1.7 2/7阶段考试备课组流水72.570.5+2
3/3九校联考备课组流水75.272.4+2.8 3/30阶段考试备课组流水109.9108.7+1.2 4/17二模区统一阅卷103.1100.0+3.1 从历次考试看，学生成绩有进步，说明教学的手段策略是正确的，是但进步的幅度不是很大，主要的问题是后1/4学生的成绩一个学期下来，几乎没有进步，对于这些学生自己没有采取更有效的办法，对这些学生的辅导，以及因对措施没有能跟上， 二、教学总体思路 1、夯实基础知识与技能 第一阶段依托教材夯实基础知识与技能，基础知识、基本技能是化学能力的载体，学生没有牢固的双基，便难以促进能力的发展。加强“双基”关键要在扎实上下功夫，克服急躁、突击进度。切实落实好基础。 第二阶段全面复习，突出主干，帮助学生形成知识体系，把零散的知识块、知识点在知识体系主链中串联起来，使每个知识块、知识点有找到相对固定的位置及和相关知识的前后联系。 第三阶段是按照《考试手册》要求，对知识体系中的每个知识块、节点知识进行梳理和过关。如对化学用语，要做到理解涵义，“名”“实”相符，达到三会（写、读、用），规范准确。对概念教学，要通过突出概念的关键，加强比较、
- 高中化学总复习
高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 变化 反应物→ 概念及转化关系 配平 氧 化还原反应 →产物
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等 还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。 概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型： 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写：写出反应的化学方程式； 离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式； 离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去； 查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否 相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2） 中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 强弱比较 氧 化剂、还原剂