第五单元 化学方程式
1．化学反应前后肯定没有发生变化的是( B )
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A ．①④⑥
B ．①③⑤⑥
C ．①②⑥
D ．②③⑤
2．(2020常熟模拟)下列变化，遵循质量守恒定律的是( B )
A ．用催化剂将水变成汽油
B ．石墨制成金刚石
C ．2g 氢气完全燃烧生成36g 水
D ．20g 酒精和20g 水混合后得到40g 酒精溶液
3．(2020许昌二模)锌和一定浓度稀硝酸反应，生成硝酸锌、水和一种有毒气体，该气体可能是( C )
A ．N 2
B ．CO
C ．NO
D ．H 2
4．(2020淄博模拟)对于以下三个化学反应相同点的比较叙述正确的是( A )
2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；2C ＋O 2=====点燃2CO ；
2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
①反应条件都是点燃
②都是化合反应
③都是单质与氧气发生的反应
④参加反应的物质的质量之比都为2∶1
⑤都是氧化反应
A ．①②⑤
B ．②③④
C ．①②④⑤
D ．①④⑤
5．(2020眉山)下列有关反应的化学方程式完全正确的是( D )
A ．铁在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3
B ．银放入稀盐酸中：2Ag ＋2HCl===2AgCl ＋H 2↑
C ．碳酸钠投入稀盐酸中：Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O
D ．氯酸钾分解制氧气：2KClO 3=====MnO 2△
2KCl ＋3O 2↑ 6．(2020嘉兴模拟)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( A )
A B C D
7．(2020山西)碳酸氢铵区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能闻到强烈的氨味，其反应原理是NH 4HCO 3===NH 3↑＋CO 2↑＋X 。根据质量守恒定律，X 的化学式是( A )
A ．H 2O
B ．H 2
C ．CO
D ．N 2
8．(2020十堰)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如图。有关说法正确的是( D )
A ．反应前后分子的种类、数目均不变
B ．反应前后各元素的化合价均不变
C ．该反应属于置换反应
D ．参加反应的甲和乙分子个数比为5∶4
9．(2020天津)现将20g A 和足量B 在一定条件下充分反应，生成16g C 和11g D ，则参加反应的A 和B 的质量比是( B )
A ．20∶11
B ．20∶7
C ．5∶4
D ．16∶11
10．(2020郴州)一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g 氧气，生成4.4g 二氧化碳和1.8g 水。下列判断错误的是( C )
A ．该化合物的质量为3.0g
B ．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C ．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1
D ．该化合物中碳元素的质量分数是40%
11．(2020随州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是( C ) 物质
甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g)
9 x 7 6 反应后的质量(g)
1 2 29 24
A ．x
B ．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应
C ．该反应中丙和丁的质量变化之比为11∶9
D ．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
12．(2020通辽)四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是( C )
A ．甲物质一定是该反应的催化剂
B ．反应后x 的数值为6%
C ．该反应是化合反应
D ．反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9
13．(2020福州模拟)将20g 炭粉与80g 氧化铜置于密闭容器中隔绝空气加强
热(已知C ＋CuO=====高温Cu ＋CO ↑和C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑)，充分反应。下
列图像能正确反映容器内各相关量对应关系的是( D )
A B C D
14．(2020天津)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 C ＋O 2=====点燃CO 2 。
(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应 H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 。
15．(2020淄博模拟)硝酸银(AgNO 3)是实验室常用的化学试剂，在光照或加
热的条件下化学性质不稳定：2AgNO 3=====光照2Ag ＋2NO 2↑＋X ↑。
(1)AgNO 3中氮元素的化合价是 ＋5 。
(2)上述反应中，生成气体X 的化学式为 O 2 。
(3)实验室保存AgNO 3应注意的问题是 避光、密封保存 。
16．(2020南充)如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
(1)从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 分子 (填“分子”或“原子”)，反应前后原子的数目 没有 (填“有”或“没有”)增减。
(2)参加反应的
和的分子个数比为 1∶2 ，该反应中涉及到的单质
的化学式为 N 2 。
17．(2020德州模拟)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律，小明设计如图所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到① 碳酸钙表面冒气泡 ，② 注射器活塞向上移动 ，天平指针指向刻度盘中间，从而验证了质量守恒定律。
(2)若将锥形瓶改为烧杯，反应一段时间后天平是否平衡，为什么？ 不平衡 ， 反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，剩余质量减小 。
(3)质量守恒定律的微观解释 化学反应前后原子的种类、数目、质量不
变 。 18．(2020南通模拟)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1∶9。在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t 1、t 2时刻的质量分数如图所示。
(1)生成的甲、丙两物质的质量比为 1∶8 。
(2)该反应的化学方程式中丁和甲的化学计量数之比为 1∶1 。
(3)某时刻，若容器中甲的质量分数为18%，则丙的质量分数为 33% 。
19．(2020郑州一中一模)将氯气和二氧化硫按71∶64的质量比同时通入水中，会生成两种常见的酸，请写出此反应的化学方程式： Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ；现向反应后溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量是23.3g ，则最终要想得到中性溶液，还需向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 160 g 。
20．(2020揭阳模拟)2019 年，我国华为公司推出5G 芯片，工业制取高纯硅的部分反应原理如下：将SiCl 4和H 2在高温的条件下，转化为HCl 和Si 。
(1)请把第2个方框中微观粒子补充完整。
(2)该反应的化学方程式为 SiCl 4＋2H 2=====高温4HCl ＋Si ，基本反应
类型为 置换反应 。
(3)生成物中HCl 和Si 的质量比为 73∶14 。
21．实验小组同学做了如图所示的实验验证质量守恒定律，请回答下列问题。
(1)实验甲中小樱在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为
m1，发生反应的实验现象为铁钉表面有红色物质析出、溶液由蓝色变成浅绿色；
反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则m1＝m2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)实验乙中小兰称量小烧杯中所有物质的质量为m3，然后将小烧杯中的碳酸钙与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑。反应一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m4，而m3＞m4，你认为造成这样结果的原因是生成的二氧化碳逸散到空气中了。
(3)在一定条件下，5g A物质和7g B物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6g C，则生成D的质量是 6 g。
22．(2020南充)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
(1)反应生成的二氧化碳的质量为 2.2 g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 44
x 2.2g
106 44＝
x 2.2g
x＝5.3g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3g
6.0g×100%＝88.3%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
九年级化学(鲁教版)下册教学计划 一、指导思想 以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》确定的培养目标为依据，结合初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。 二、教学内容 鲁教版九年级化学下册第7～11章。 三、学生分析 本人所教化学学科有两个班，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差，对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会如何分析问题，学习方法不对，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 四、教材分析 现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和
化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 五、目标任务 1.让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。 2.使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3.继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。 4.针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答题的各种技能技巧。 5.重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的
【知识归纳】 课题一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 ⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤： ①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实 质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 质量守恒定律的应用： (1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律 解释化学反应中的一些简单的现象和问题； (3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。 6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定 ①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙? 答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。 ②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球? 答：因为红磷燃烧时放出热最，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。 ③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化? 答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气 压变小，小气球变小。 课题二、正确书写化学方程式 1、概念：用化学式表示化学反应的式子。 2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系； ③反应物与生成物之间的粒子数量比 ★★化学方程式的意义（以C + O2 点燃 CO2为例） （1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； （3）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
九年级化学下册教学计划 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 李静 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，并积极组织学生以《中考精典》为蓝本进行中考复习备考，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九班大多是没有养成良好的学习兴趣，自
觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含
杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。 第十二单元《化学与生活》教学难度不大，多属于“知道”、“了解”的层次，
目录 第八单元金属与金属材料 (2) 第九单元溶液 (8) 第十单元酸与碱 (14) 第十一单元盐化肥 (22) 第十二单元化学与生活 (27) 常见物质得化学式 (32) 常见物质得俗名 (33) 常见得化学方程式 (33) 常见反应得现象 (37) 常见物质得颜色、气味 (40) 多功能瓶 (40) 除杂 (42) 鉴定 (42)
第八单元 金属与金属材料 第一节 金属材料及金属得化学性质 模块一、金属材料 一、金属材料:金属材料包括纯金属以及它们得合金。 二、金属得物理性质 ? 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 三、金属之最 ? 地壳中含量最多得金属元素——铝 ? 人体中含量最多得金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多得金属——铁(铁＞铝＞铜) ? 导电、导热性最好得金属——银(银＞铜＞金＞铝) ? 熔点最高得金属——钨 ? 熔点最低得金属——汞 ? 硬度最大得金属——铬 ? 密度最大得金属——锇 ? 密度最小得金属——锂 四、金属得分类 五、金属得应用 物质得性质在很大程度上决定了物质得用途,但这不就是唯一得决定因素。在考虑物质得用途时,还需要考虑价格、资源、就是否美观、使用就是否便利,以及废料就是否易于回收与对环境得影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金:由两种或两种以上得金属或金属与非金属经一定方法所合成得具有金属特性得物质。 合金就是混合物。金属氧化物不就是合金。 ● 目前已制得得纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 ● 合金得硬度一般比组成它得纯金属得硬度大,抗腐蚀性强。 ● 合金得熔点一般比组成它得纯金属得熔点低。 ● ● 钛与钛合金得优点:① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀性能好。 ● 生铁与钢性能不同得原因:含碳量不同。 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们得合金。 有色金属:通常就是指除黑色金属以外得其她金属。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等
第 五单元 化学方程式 测试卷 温馨提示：本卷共三大题，计 25 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。 一、单项选择题：（本题共15小题，每小题3分，满分45分） 1．（A ）下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ） A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 C.100g 水与100g 酒精混合后，质量等于200g ，这符合质量守恒定律 D.1g 氢气在9g 氧气中完全燃烧生成了10水 2．（A ）下列有关化学方程式2H 2+O 22H 2O 的读法正确的是（ ） A ．氢气和氧气生成水 B ．氢气加氧气等于水 C ．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D ．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 3．（A ）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥原子的种类 A ．①③④⑤⑥ B ．①③④⑥ C ．①②⑥ D ．①③⑤ 4．（A ）化学反应C ＋O 2 CO 2中，若生成m 个CO 2，则参加反应的氧原子个数为 ( ) A ．2m 个 B ．m 个 C ．2m 个 D ．23m 个 5．（A ）铝在氧气中反应会生成氧化铝，在此反应中，铝、氧气、氧化铝三者的质量比是（ ） A. 9：8：17 B. 27：32：102 C. 27：32：43 D. 27：32：59 6．（A ）用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
7．（A ）小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ） A ．C B ．H 2 C ．Fe D ．P 8．（A ）下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ） A. 2CO N CO NO +=+ B. CO NO CO NO 22+=+ C. CO NO CO NO 22+=+ D. 22CO NO CO NO +=+ 9．（A ）运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其反应的化学方程式为：R + 2N 2O 4 == 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2，则偏二甲肼的化学式是（ ） A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 10．（A ）右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ） A ． B ． C ． D ． 11．（A ）“”、“”、“”分别表示A 、B 、C 三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
人教版九年级化学第二单元知识点概括 我们周围的空气 第一节空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏 小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不 变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气， 还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 三、空气的成分 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
第一单元走进化学世界题图 利用聚硅氧烷（牌号为RTV615）制成的隔热板，能阻隔2 200 ℃的高温,使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面。这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。类似的聚硅氧烷已经用于大空船的隔热屏，它能耐太空船重返大气层时所产生的8 300 ℃的高温达三分钟之久。 图1化学使世界变得更加绚丽多彩
在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还是在不断地变化着的。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质，例如，研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。 图2陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 高16.5厘米，口径39.5厘米，陕西省西安半坡遗址出土，现藏于中国历史博物馆。 图3东汉“酿酒”画像砖拓片
1979年四川新都新龙乡出土，四川省博物馆藏。砖面右部有一屋顶，屋后壁挂两壶，可能是盛装酒曲的容器。砖面左部有荷酒贩者二人，一人肩挑两桶酒，一人推载有方形容器的独轮车。 图4越王勾践青铜剑 举世闻名的越王勾践青铜剑，1965年12月出土于湖北省江陵望山的一号楚国贵族墓（距春秋时代楚国别都纪南城故址七公里）。考古工作者在墓主人身体的左手边，发现一柄装在黑色漆木箱鞘内的名贵青铜剑。青铜剑与剑鞘吻合得十分紧密。拔剑出鞘，寒光耀目，而且毫无锈蚀，刃薄锋利。试之以纸，20余层一划而破。剑全长为55.6厘米，其中剑身长45.6厘米，剑格宽5厘米。剑身满饰黑色菱形几何暗花纹，剑格正面和反面还分别用蓝色琉璃和绿松石镶嵌成美丽的纹饰，剑柄以丝绳缠缚，剑首向外形翻卷作圆箍，内铸有极其精细的11道同心圆圈。 图5唐代蜡染屏风
第五单元《化学方程式》 课题1：质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明： ①质量守恒定律只适用于化学变化 ．．．．； ．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能 ．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种 类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O22H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法 以2H2＋O22H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点
燃条件下生成2个水分子。 课题2：如何正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2
第二讲空气 一、空气成分的发现 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。拉瓦锡是第一个对空气组成进行探究的化学家，第一个用天平进行定量分析。 3、1892年英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作发现空气中还存在着一种极不活泼的气体—氩 二、空气中氧气含量的测定 1、测定空气中氧气含量的实验原理：在一个密闭的容器 里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种白色固体， 燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开 与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流 入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。 磷+ 氧气→五氧化二磷 2、实验装置： Ⅰ）、仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹。 Ⅱ）、药品：红磷、水。 3、实验步骤： Ⅰ）、先在集气瓶内加入少量水，并做上记号。 Ⅱ）、连接装置。 Ⅲ）、用弹簧夹夹紧乳胶管。 Ⅳ）、检查装置的气密性。 Ⅴ）、点燃红磷，伸入集气瓶内。 Ⅵ）、燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 4、实验现象：产生大量浓厚的白烟（白烟是五氧化二磷的小颗粒），放出大量的热量，冷却后打开止水夹，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 5、实验成功的关键： Ⅰ）、红磷要过量 Ⅱ）、装置必须密封 Ⅲ）、导管内先注满水 Ⅳ）、冷却到室温后，打开弹簧夹。 6、实验分析与结论： 红磷燃烧生成的五氧化二磷固体极易溶于水，不占气体体积，磷的燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明，空气中氧气约占空气总体积的1/5. 7、讨论与思考 Ⅰ）、为什么红磷必须过量，熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？
2018年九年级化学（下册）教学工作计划及教 学进度表 2018年九年级化学（下册）教学工作计划及教学进度表 一、指导思想 新课程认为：教学的根本目的不在于教师教了多少，而在于学生学会了多少。因此在教学中，要从学生实际出发，尊重学生原有知识结构，对于学生能力所及的教学内容应大胆放手，让学生去自主学习。落实新课程理念，把握命题主旋律。关注社会与生活，做到学以致用。 教学中，强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技
之间的联系，拓展学生化学思维，实施有效教学。 二、学生情况分析 本学期继续担任九年级两个班的化学教学工作，从上学期的学习成绩看出，这些学生基础高低参差不齐，学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里，我根据教学内容设计难度适宜的课外练习，强化一下基础，为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获，使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨，以培养学生的创新精神和实践能力为核心，坚持以学生为主体，创建以学生为主体的创新教学，使学生在获得知识的同时，发展学生的能力，让学生学会思考，学会学习，培养他们的自信心，培养学生的动手实验能力，养成动脑思考的习惯，充分发挥
教师的特长，深化创新教育，优化课堂教学，面向全体学生，全面提高教学质量。 三、教材分析 现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和 生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
人教版九年级化学第二单元测试题及答案 （内容：第二单元） 一选择题(每小题只有一个正确答案，共10题，每题2分，共20分) 1．人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳2．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害。 其中臭氧属于（） A．单质B．化合物C．混合物D．稀有气体、 3．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C．氧气具有可燃性 D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 4. 为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是 多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方 案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体 的装置如右图。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水， 塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量 筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活 塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的 体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积 约是（提示：空气中也有氧气） ····················································（）A．50 mL和50 mL B．60 mL和40 mL C．40 mL和60 mL D．20 mL和80 mL 5下列图中，体现稀有气体用途的是（） 6．下列物质在氧气中燃烧，能观察到白烟的是（） A．红磷 B．硫磺 C．铁丝 D．木炭7．下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（）
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
九年级化学第二单元测试题 一、选择题：（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是（） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．下列描述中，属于物理性质的是（） A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 B．氮气在通常情况下没有颜色 C．氧气可以支持燃烧 D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 3．下列物质属于纯净物的是（） A．加热KMnO4后的残余固体 B．液氧 C．食盐水 D．清新的空气 4．下列物质分别在氧气中燃烧，有二氧化碳和水生成的是（） A．木炭 B．硫 C．石蜡 D．磷 5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（） Ａ．易溶于水，密度比空气大Ｂ．易溶于水，密度比空气小 Ｃ．难溶于水，密度比空气大Ｄ．难溶于水，密度比空气小 6．下列实验现象的描述正确的是（） A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体 D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 7．“可吸入颗粒物”是我国很多地区空气中的首要污染物，下列关于其说法中符合科学原理的是 A．颗粒物直接与人体组织作用形成病变B．颗粒物吸附有害物质使人患病C．颗粒物作为催化剂使人体内发生破坏性的化学反应D．以上三种作用都有可能，但需实验验证 8．用高锰酸钾加热制取氧气，反应时生成了二氧化锰，二氧化锰在该反应中是（）A．催化剂 B．氧化剂 C．生成物 D．反应物 二、填空题：(本题有4小题。共16分) 9.（5分)写出下列反应的文字表达式 （1）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________;
2012新课标鲁教版九年级化学下册全套教案 第七单元常见的酸和碱 单元目标: 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。 单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：酸、碱的性质及中和反应。 学法建议: 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
第一节酸及其性质 学习目标: 1、知识与技能: ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； ⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、过程与方法: ⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 重点、难点： 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 本节知识点： 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 5、溶液酸碱性与pH的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动 8、酸碱性与植物生长的关系 相关知识： ⑴ CO 2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO 2 与水反应生成碳酸的原因， 化学方程式为CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 ，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 ⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。 方法技巧： ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。 ⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。 ⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 思维误区： ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。 ⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。 考点分析： 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。 2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。。 课时安排：三课时
人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。 （2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D
第5单元化学方程式 一．选择题（共20小题） 1．洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（） A．该反应是化合反应 B．有毒气体是Cl2 C．反应前后元素化合价不变 D．洁厕灵、84消毒液能混合使用 2．二氧化锰和浓盐酸共热会产生一种黄绿色的气体，该气体是（）A．O2B．HCl C．Cl2D．SO2 3．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（） A．铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则m＜n B．木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则m＞n C．浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＞n D．氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＜n 4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（） A．x＝2 B．d是催化剂，加快反应速率
C．c不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 5．对化学方程式N2+O22NO的下列认识中，错误的是（） A．该反应的基本类型是分解反应 B．参加反应的氮气和氧气的质量比为 7：8 C．参加反应的氮气和氧气的分子个数比为 1：1 D．在放电的条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮 6．有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（） A．氢气加氧气点燃等于水 B．2 g氢气和l g氧气反应生成2 g水 C．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 D．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 7．关于化学方程式4P+5O22P2O5，获得信息不正确的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量 D．点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷8．下列对于化学方程式4Al+3O22Al2O3的理解，错误的是（）A．该反应的条件为“点燃” B．反应前后原子总数保持不变 C．该反应于氧化反应 D．每4份质量的铝和3份质量的氧气恰好完全反应 9．配平化学方程式的方法是改变（） A．反应物B．生成物C．化学式D．化学计量数10．在化学方程式aCu+bHNO3═cCu（NO3）2+dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（） A．e+2d＝b B．2b＝c C．a+d＝e D．d+e＝a 11．某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O那么符合该反应的是（）
第二单元我们周围的空气 1.空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且在空气中能燃烧，产物是固体，故选红磷。 b、装置要求：气密性良好，集气瓶底部放些水（冷却瓶内气体和防止瓶底破裂）。 c、现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，有大量白烟产生，待冷却后打开弹簧夹，瓶内液面上升约1/5体积。（进入瓶内水的体积约占瓶内空气总体积1/5） d、结论：空气是混合物；主要含氧气和氮气。其中 O2约占1/5，可支持燃烧，难溶于水； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（燃烧停止后，仍有少量氧气残留） e、探究：①液面上升小于1/5原因（四点）：a.装置漏气； b.红磷量不足； c.未冷却完全就打开弹簧夹； d.导管事先未装满水（回流水部分会滞留在导管中）。②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能形成压强差，水无法进入瓶内。 2.氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 3.氧气与下列物质反应现象 碳空气持续红热，无烟无焰。 氧气中剧烈燃烧发出白光且放热，均产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷在空气和氧气中均剧烈燃烧，产生大量白烟，放热 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均放热，且都 产生有刺激性气味的气体（瓶内放水吸收气体二氧化硫）。 镁空气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体(Fe3O4) （瓶底放水或细砂，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）。 石蜡在空气中燃烧有黄白色光亮火焰。在氧气中燃烧火焰明亮，均放热。瓶内壁上有水珠凝结，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 注意：①影响铁丝燃烧的因素：铁丝粗细，铁丝表面是否有铁锈，氧气浓度等②铁丝绕城螺旋状目的：增大受热面积，增大铁丝与氧气接触面积，使之燃烧更剧烈。③铁丝下端火柴作用是引燃铁丝，当火柴快燃尽时才将铁丝放入集气瓶内。（3）氧气的制备:自然界氧气主要来源是绿色植物光合作用；消耗氧气途径的是动植物呼吸，微生物分解等 4．①工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同--物理变化） ②实验室制氧气原理 （固-液不加热型） （固-固加热型） 5气体制取与收集装置的选择 ①发生装置：固液不加热和固固加热型②收集装置：排水收集法和排空气收集法 6.制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：组装—查气密性—装药—点燃酒精灯—收集气体—移出水中导管—熄灭酒精灯 b、注意点： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：使药品均匀受热，便于气体放出
2016-2017年度九年级化学下册教学计划 一、指导思想 我们带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，齐心协力，落实好学校制定的各项工作，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程。使我在教学的同时提炼自身的业务水平，在促进学生发展各方面素质的同时，使自身的教学能力得到提高，再上一个新的台阶。 二、学生分析： 本人所教902、909、910三个班，这些班级学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。从考试情况来看：学生两极分化十分严重，中等生所占比例不大，一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。 根据以上情况分析：产生严重两极分化的主要原因是学生在九年级才接触化学，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。 三、教材分析 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是： 第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。