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2009年兰州大学811物理化学和化工原理考研真题2007年兰州大学411物理化学和化工原理考研真题2006年兰州大学物理化学（B）考研真题
2006年兰州大学化工原理考研真题
2005年兰州大学物理化学（A）考研真题及答案2005年兰州大学物理化学（B）考研真题
2005年兰州大学化工原理考研真题（含部分答案）2004年兰州大学物理化学考研真题及答案
2003年兰州大学物理化学考研真题及答案
2002年兰州大学物理化学考研真题及答案
2001年兰州大学物理化学考研真题及答案
2000年兰州大学物理化学考研真题及答案
2009年兰州大学811物理化学和化工原理考
研真题
硕士研究生入学统一考试《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 学院名称（盖章）：化学化工学院 学院负责人（签字）： 编制时间：2014年8月20日
《物理化学Ⅰ》科目大纲 （科目代码：622） 一、考核要求 物理化学主要内容包括气体、化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法。 二、考核目标 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。 三、考核内容 第一章气体 §1.1 气体分子运动论 §1.2 摩尔气体常数 §1.3 理想气体的状态图 §1.4 气体运动的速率分布 §1.5 气体平动能分布 §1.6 气体分子在重力场中的分布 §1.7 分子的碰撞频率与平均自由程 §1.8 实际气体 §1.9 气液间的转变 §1.10 压缩分子图 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解分子碰撞频率、平均自由程和实际气体概念，特别要了解实际气体的状态方程（范德华方程）以及实际气体的液化、临界性质、应状态原理与压缩因子图等。 第二章热力学第一定律及其应用 §2.1 热力学概论 §2.2 热平衡与热力学第零定律－温度的概念 §2.3 热力学的一些基本概念 §2.4 热力学第一定律 §2.5 准静态过程和和可逆过程 §2.6 焓 §2.7 热容 §2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 §2.9 Carnot循环 §2.10 实际气体
2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考试大纲——盛世清北本文由盛世清北查阅整理，专注清华大学考研信息，为备考清华大学考研学子服务。 以下为2020年清华大学深圳国际研究生院975材料物理化学考研考试大纲： 1 热力学常见基本概念 1.1 系统、环境与边界 1.2 强度性质与广度性质 1.3 状态与平衡状态 1.4 过程与途径 1.5 热平衡与热力学第 0 定律 1.6 温度与热力学温度 2 气体 2.1 理想气体 2.2 状态方程 2.3 实际气体 2.3.1 压缩因子 2.3.2 维里方程 2.3.3 范德华方程 3 热力学第一定律 3.1 热量与功 3.2 热功等效与内能 3.3 热力学第一定律（能量守恒定律） 3.4 功与体积功 3.4.1 体积功的计算 3.4.2 不可逆与可逆过程 3.5 热与热容 3.5.1 等容热效应 3.5.2 等压热效应与焓 3.5.3 热容及简单变温过程热的计算 3.6 热力学第一定律在气体中的应用
3.6.1 内能和焓的计算通式 3.6.2 节流过程与 Joule-Thomson 系数 3.6.3 理想气体和范德华气体的内能与焓计算 3.6.4 等温、绝热、等容过程方程 3.6.5 热力学循环 3.7 第一定律对于化学反应的应用——热化学 3.7.1 化学反应进度 3.7.2 化学反应的热效应 3.7.3 反应热的计算 3.7.4 反应热的测量 3.7.5 反应热与温度的关系 3.7.6 非等温反应系统 4 热力学第二定律 4.1 自发过程的共同特征 4.1.1 自发过程的方向和限度 4.1.2 自发过程的共同特征 4.2 热力学第二定律的表述和过程的方向性 4.2.1 热力学第二定律的表述 4.2.2 过程方向和限度的描述方法 4.3 Carnot 循环和 Carnot 定理 4.3.1 Carnot 循环的效率 4.3.2 Carnot 定理及其推论 4.4 熵与混乱度 4.4.1 熵的导出 4.4.2 热力学第二定律的数学表达式—Clausius 不等式4.5 熵判据 4.5.1 熵增加原理 4.5.2 熵的物理意义 4.6 熵变的计算
兰州大学在线课程管理办法 第一章总则 第一条为贯彻落实新时代全国高等学校本科教育工作会议精神，深化我校教育教学改革，推动信息技术与教育教学深度融合，鼓励教师开展基于在线课程的多元化教学模式改革，不断加强在线课程建设和规范在线课程教学管理，促进优质教育教学资源共享，培养学生自主学习能力，不断提高本科教育教学质量和本科人才培养质量，根据《教育部关于加强高等学校在线开放课程建设应用与管理的意见》（教高〔2015〕3号）《教育信息化2.0行动计划》（教技〔2018〕6号）和《信息技术学习、教育和培训在线课程》国家标准（GB/T36642-2018）等，制定本管理办法。 第二条本管理办法所指的在线课程，包括大规模在线开放课程（Massive Online Open Courses，简称MOOC），小规模限制性在线课程（Small Private Online Courses，简称SPOC）及其他形式的在线课程。MOOC是指采用完全在线教学模式开设在线课程。SPOC是指采用线上和线下相结合的混合式教学模式开设在线课程，即把传统教学方式的优势和在线教学的优势结合起来的教学模式。 第三条学校鼓励课程质量高、教学效果好、示范性强、适合网络传播与学习的传统优质课程和近年来建设成效显著、教学效果好的课程建设成为在线课程，并在学校指定的在线课程平台运行，提升我校基于在线课程的多元化教学模
式改革，推动我校优质教育资源服务社会。 第四条学校积极引进校外优质在线课程资源。通过综合考查引进课程的教学内容与资源、教学设计与方法、教学活动与评价、教学效果与影响、团队支持与服务等要素，遴选一批国内外优质在线课程供校内师生使用学习。 第五条学校鼓励全体教师充分利用我校建设的在线课程和引进的国内外优质在线课程资源积极开展线上线下相结合、翻转课堂等混合式教学模式改革，引导学生进行自主式、合作式、探究式学习，提高学生的学习效果，提高课程教学质量。 第六条教务处负责开展在线课程规划、设计、建设、制作、运行、日常管理及混合式教学的培训工作。 第二章课程规划与建设 第七条学校优先支持有良好教学基础和效果的课程，鼓励能代表我校优势学科和特色专业水平、代表我校先进教育教学理念与教育教学水平、能够展现一流大学师资水平与教学效果、在业界影响广泛的课程优先建设成为在线课程。在线课程主要定位于公共基础课程、通识教育课程、专业基础课程、专业核心课程中适合网络传播和线上教学的优质课程。 第八条申请在线课程建设的课程，教学内容必须导向正确，坚持立德树人根本任务,弘扬社会主义核心价值观，将思想政治工作和价值引领融入教育教学全过程,适合网络
题号：738 《物理化学》 考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和Δc H mθ， Δf H mθ，Δf G mθ和S mθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Youn g方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
一、考试的总体要求 1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明； 3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项) 二、考试内容及比例(重点部分) 1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22 %) 理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。2. 多组分热力学及相平衡(~18 %) 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。 3. 化学平衡(~10 %) 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。 4. 电化学(~10 %) 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。 5. 统计热力学(~6 %) Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。 6. 化学动力学(~15 %) 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。 7. 界面现象与胶体化学（~10 ％） 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。 8. 实验部分（~10 ％） 1) 恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定；4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二元凝聚系统相图；8) 原电池热力
适用专业：无机化学,分析化学,物理化学,有机化学,高分子化学与物理,环境化学 考试科目：622 物理化学是否需要考生 携带计算器：是 准考证号码：姓名：考试时间：3小时 注意事项：1．本试卷共4道大题（共计27 个小题），满分150分。 2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考 试科目以违纪处理，零分计算。 3．必须用蓝、黑钢笔或圆珠笔答题，其它均无效。 4．本卷使用常数pθ=100.00 kPa, R=8.314 J?K-1?mol-1, F=96500 C?mol-1 一、名词解释(每个3分,共4个, 共12分) 热力学第一定律亨利定律标准摩尔生成Gibbs自由能摩尔电导率 二、单项选择题(每题2分,共20题, 共40分) 1.适合于计算任意热机效率的公式是. A.η=1+T c/T h B.η=1+Q c/Q h C.η=1-T c/T h D.η=1-Q c/Q h 2.实际气体节流膨胀后( ). A．Q<0, ΔH=0, Δp<0B．Q=0, ΔH=0, ΔT<0 C．Q=0, ΔH<0, Δp<0D．Q=0, ΔH=0, Δp<0 3.根据热力学第二定律可知,下面说法正确的是( ). A功可以全部转化为热，但热不能全部转换为功 B.一切自发过程都是不可逆 C.不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程 D.热可从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体 4.理想气体混合物任一组分B的化学势计算公式中,θ B μ是指在( )时纯物质B的化学势. A.温度T,压力pθ B.温度T,压力p C.温度T=273.15 K,压力p D.温度T=273.15 K,压力pθ 5.在298.15K及pθ条件下的将水蒸气突然加压至2pθ而变成液态水.这一气体变成液体的过程是 个典型的( ). A.等温可逆过程 B.等压可逆过程 C.等温等压可逆过程 D.自发的不可逆过程 6.在定温定压下,二组份体系平衡共存的相数最多可能有( ). A. 4相 B. 3相 C. 2相 D. 1相 7.当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C 和自由度f 应分别为( ). A. C= 2，f= 2 B. C= 3，f= 3 C. C= 2，f= 3 D. C= 3，f= 4 8.精馏具有最大正偏差的H2O-C2H5OH混合体系，在精馏塔顶部将得到( ). A.纯水 B.无水乙醇 C.水和乙醇 D.水-乙醇恒沸混合物 9.某温度时NH4S(s)的分解压力为pθ,则分解反应的平衡常数Kθ为( ). A.1 B.1/4 C.1/2 D.1/8 10.在定温定压下,下列变量中肯定能够用于判断化学反应方向的是( ).
西北工业大学物理化学大纲 738题号：738 《物理化学》 考试大纲 一、考试内容 （一）化学热力学 1.理解热力学第三定律的叙述及数学表达式，明确U、H、S、A、G函数和ΔcHmθ，ΔfHmθ，ΔfGmθ和Smθ函数等概念。掌握在物系的p、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。掌握熵增原理的各种平衡判据。掌握热力学公式的适用条件，掌握热力学基本方程和Maxwell关系式。 2.理解偏摩尔量和化学势的概念。能用Clapeyron和Clapeyron-Clausius方程进行有关相平衡的计算。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用，掌握理想溶液和稀溶液中化学势的表达式，理解逸度和活度的概念和逸度和活度的的标准态和对组分活度及活度系数的计算方法。掌握单组分和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进行计算，熟练掌握相图的分析。 3.掌握用热力学数据计算Kθ。掌握用等温方程和等压方程进行有关的计算和应用，理解温度、浓度、压力对化学平衡的影响。 (二)电化学 1.理解和掌握电解质活度和离子平均活度系数的概念和计算。了解离子氛的概念和Debye-Hiieckel极限公式。 2.掌握各类电极的特征和电动势测定的应用，掌握Nernst方程计算和应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。 （三）界面现象 1.理解和掌握附加压力、Laplace公式、Kelvin公式、Young方程及其应用。 2.掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。 （四）化学动力学 1.理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念，掌握零、一、二级反应的速率方程及其应用；掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解多相反应的步骤；理解经典过渡态理论的基本思想、基本公式及有关概念。 2.掌握阿仑尼乌斯方程及应用，明确活化能及影响反应速率的因素对反应速率的影响。 二、参考书目 1. 苏克和、胡小玲主编，《物理化学》,西北工业大学、北京航天航空大学、北京理工大学、哈尔滨工业大学、哈尔滨工程大学出版社，2005 2. 傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000 3. 印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992
911材料综合考试大纲（2017年） 《材料综合》满分150分，考试内容包括《物理化学》、《材料现代研究方法》《材料科学基础》三门课程，其中《物理化学》占总分的50%,《材料现代研究方法》占总分的30%，《材料科学基础》占总分的20%。特别注意：《材料科学基础》分为三部分，考生可任选其中一部分作答。 物理化学考试大纲（2017年） 适用专业：材料科学与工程专业 《物理化学》是化学、化工、材料及环境等专业的基础课。它既是专业知识结构中重要的一环，又是后续专业课程的基础。要求考生通过本课程的学习，掌握化学热力学及化学动力学的基本知识；培养学生对化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律等物理化学问题，具有明确的基本概念，熟练的计算能力，同时具有一般科学方法的训练和逻辑思维能力，体会并掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并能结合具体条件应用理论分析解决较为简单的化学热力学及动力学问题。 一、考试内容及要求 以下按化学热力学基础、化学平衡、相平衡、电化学、以及化学动力学五部分列出考试内容及要求。并按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握（或会用）三个层次进行要求。 （一）化学热力学基础 理解平衡状态、状态函数、可逆过程、热力学标准态等基本概念；理解热力学第一、第二、第三定律的表述及数学表达式涵义；明了热、功、内能、焓、熵和Gibss函数，以及标准生成焓、标准燃烧焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯函数等概念。 熟练掌握在物质的p、T、V变化，相变化和化学变化过程中求算热、功以及各种热力学状态函数变化值的原理和方法；在将热力学公式应用于特定体系的时候，能应用状态方程（主要是理想气体状态方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）进行计算。 掌握熵增原理和吉布斯函数减小原理判据及其应用；明了热力学公式的适用条件，理解热力学基本方程、对应系数方程。 （二）化学平衡 明了热力学标准平衡常数的定义，会用热力学数据计算标准平衡常数；
物理化学硕士研究生考试大纲 一、考试性质 物理化学考试是化学、化学工程与技术、材料科学类专业硕士研究生入学考试科目之一，是教育部授权各招生院校自行命题的选拔性考试，其目的是测试考生对物理化学基础知识和分析、解决问题方法的掌握程度。本大纲遵照教育部物理化学课程指导小组的基本要求，结合我校理、工科各专业对物理化学的热力学、动力学、电化学、界面胶体化学的知识要求制订。本大纲力求反映专业特点，以科学、公平、准确、规范的尺度去测评考生的物理化学基础知识水平、基本判断素质和综合应用能力。 二、评价目标 (1) 物理化学基础知识的掌握是否全面。 (2) 物理化学基本方法的理解深度和综合应用能力。 三、考试内容 物理化学考试的核心在基础理论和原理及其在系统发生典型变化过程中的应用，以及基本的定量、定性分析方法，有一定的代数、数值和微积分计算工作量，需要准备计算器。 1 气体 理想气体、真实气体、气体液化的基本概念。 理想气体状态方程，理想气体模型，摩尔气体常数，平均摩尔质量，道尔顿分压定律，阿马格分体积定律。 真实气体状态方程，真实气体的液化，对应状态原理，普遍化压缩因子图。 2 热力学 热力学第一定律、第二定律、第三定律、多组分系统热力学的基本概念。 热力学第一定律、第二定律、第三定律对p V T过程、相变过程、化学变化过程的应用及相关计算，包括Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T等物理量的相关计算。 多组分系统偏摩尔量的性质与计算。 理想气体和真实气体的逸度、化学势及热力学函数的计算。 混合物和溶液的活度、活度因子、化学势及热力学函数的计算 稀溶液的性质及其相关计算。 3 化学平衡 化学平衡条件、平衡判据、平衡移动原理、平衡常数动量等相关的基本概念。 标准生成吉布斯自由能，标准状态下反应的Gibbs自由能变的计算。
兰州大学网络教育学院--入学教育课程作业_A
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一单选题 1. 远程教育专家德斯蒙德·基更将远程教育培训机构分为几种类型 5种 3种 4种 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：4种 标准答案：4种 2. 兰州大学网络教育有几门课程被评为国家网络教育精品课程 3门 2门 4门 本题分值： 5.0 用户得分：0.0 用户解答：4门 标准答案：3门 3. 远程教育作为一种独立的教育形态，起源于 19世纪50年代 19世纪40年代 19世纪70年代 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：19世纪40年代 标准答案：19世纪40年代 4. 网络协议确定了计算机网络传递和管理信息的规范，其中TCP/IP属于
超文本传输协议 传输控制协议 邮件传输协议 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：传输控制协议 标准答案：传输控制协议 5. 兰州大学是国家___重点建设的高校之一 '985工程' “211工程” “985工程”和“211工程” 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：“985工程”和“211工程” 标准答案：“985工程”和“211工程” 6. 1409批次及以后的学生，课程讨论参与成绩满分10分，每学期每门课程参与有效讨论多少次以上即可获得相应成绩 1次 2次 3次 4次 本题分值： 5.0 用户得分： 5.0 用户解答：2次 标准答案：2次 7. 学院的教学管理平台有许多功能，学生学习主要使用（）功能 教师平台
硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲 课程名称：物理化学 科目代码：862 适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程 参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学； （物理化学实验教材可由下列教材中任选一种） 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等； 《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 二、课程考试的基本要求 理论部分： 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 （1）化学热力学 1．热力学基础 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。 2．相平衡
中国科学院大学硕士研究生入学考试 《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入 学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物 质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学 热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练 掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问 题的能力。 一、考试内容 （一）气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、理想气体混合物 3、气体的液化及临界参数 4、真实气体状态方程 5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二）热力学第一定律 1、热力学基本概念 2、热力学第一定律 3、恒容热、恒压热、焓 4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程 5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 6、气体可逆膨胀压缩过程 7、相变化过程 8、溶解焓及混合焓 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应 12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三）热力学第二定律 1、卡诺循环 2、热力学第二定律 3、熵、熵增原理 4、单纯 pVT 变化熵变的计算 5、相变过程熵变的计算 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算 7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数 8、热力学基本方程 9、克拉佩龙方程 10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学 1、偏摩尔量 2、化学势 3、气体组分的化学势 4、拉乌尔定律和亨利定律 5、理想液态混合物 6、理想稀溶液 7、稀溶液的依数性
兰州大学本科专业“主干基础课程教学团队”建设方案 （试行） 一、建设目的 坚持走以提高本科教学质量为核心的内涵式发展道路，促进教师教学发展，加快课堂教学改革，推动文化育人、实践育人、合作育人，建设一批国际有影响的、国内一流的教学团队。 优化管理机制，加强团队合作和共同成长，注重本科教学基本组织和基础工作的建设，着力解决本科教学和人才培养中的各种难题，搭建教师事业发展的平台。 开发教学资源，加强教学研讨和经验交流，聚焦专业特色优势和专业管理规范建设，推进教学工作的传帮带和老、中、青年教师相结合，提高整体育人实力。 二、建设内容 （一）制度建设 重视质量管理、内涵发展，探索并建立教学团队运行管理制度，如集体备课、教案撰写、公开课评议、经验交流、课程体系及标准建设，以及自我督导、评估、激励机制等。 （二）师资队伍建设 团队负责人必须满足以下条件：坚持在教学一线为本科生授课的教授；特别热爱教学工作，具有先进的教育教学思想；能长期致力于团队建设，品德高尚，治学严谨，富有团队协作精神和改革创新意识；具有较好的组织管理和沟通协调能力。一名教师只能负责一支专业主干基础课程教学团队。 以专业主干基础课程为建设平台，以相关课程主讲教师为核心成员，并配备合理的助教队伍，建立稳定的可持续发展的教学队伍；贯彻落实“兰州大学青年教师水平提升计划”，重视青年
教师培养，发挥老教师传帮带作用，并结合团队实际情况，制订专门的青年教师教学能力培训计划，帮助青年教师更快更好地发展。 （三）课程建设 重视课程内部的有机联系和系统衔接，有效组织课程教学，精心设计实践环节，改革学业评价模式；努力培育精品课程，积极申报国家级、省级精品课程；建设专业主干课程的信息化平台，实现课程上网，促进师生互动、生生互动。 （四）教材建设 重视教材的选用、建设和研究，尤其要重视实验、实践和实习教材及讲义的编写；重视对现有教材内容的延伸与扩展，鼓励编写针对讲授教材的补充学习材料，及时提供给学生，培养学生自主的学习能力，开阔的学术视野和专业思维。 （五）教学研究与改革 积极开展教育教学专题研究，并定期组织有“教学指导委员会成员、教学顾问、学院负责人、教学秘书，以及教师和学生代表”参加的教学研讨和经验交流会，在沟通中发现问题、解决问题，不断革新教学思想，深化教学改革，提高课程教学水平。 围绕经济社会发展需求，及时吸收学科发展新成果，立足学科前沿，优化教学内容、创新教学方法，重视引导学生提前进入实验室和实训基地，进行研究性学习和创新创业训练，培养学生在实践中发现、分析、解决问题的兴趣和能力。 （六）教学成果培育 鼓励青年教师参加教学技能大赛，鼓励团队内部或团队之间开展各类教学竞技比赛。重视教学积累和创造，整合现有教学资源，依托团队培育教学成果，鼓励申报各级各类教学成果奖励。 （七）国际视野拓展 要特别重视外文经典原版教材的学习、讲授和研究；重视国
考试科目：814综合化学 一、复习要求： 本《综合化学考试大纲》适用于上海大学化学专业硕士研究生入学综合化学考试。综合化学考试的任务全面检查考生在化学一级学科范围内四大化学及其化学交叉、前沿学科课程的基础知识、基本理论和实验技能的掌握情况。 考试形式与试卷结构为：闭卷笔试；答题时间180分钟；题型全部为选择题。各课程基础知识、基本理论的考题难易适中，不含单课程高难题。 试卷满分为150分。各部分的比例：无机化学约占20％，分析化学约占20％，有机化学约占20％，物理化学约占20％，其它约占20％。 二、主要复习内容： （一）无机化学部分 1、掌握s区元素、P区元素、ds区元素和第四周期d区元素及其化合物的基本性质、化学反应和常见离子的分离鉴定方法。 2、掌握元素周期表和元素性质的周期性。 3、熟悉化学热力学和化学平衡的基本知识与简单计算。 4、熟悉无机化学实验的基本操作技能和实验注意事项。 （二）有机化学部分 １、有机化合物的同分异构、立体异构、命名及结构与物性之间关系。分子的极性、对称性、氢键、亲水憎（疏）水性与有机化合物的偶极矩、熔点、沸点、溶解度等之间的关系。 2、有机化合物结构的各种效应 （1）诱导效应、共轭效应、立体效应、氢键效应、芳香性等概念和应用。 （2）碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体的稳定性。 3、有机化学反应 （1）重要官能团化合物的典型反应，包括：烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳烃、醇、酚、醚、醛、酮、胺、羧酸及其衍生物。 （2）主要有机反应：亲电、亲核加成反应、亲电、亲核取代反应、消除反应、氧化还原反应、自由基反应。（3）重要有机人名反应。 4、有机化学反应机理。包括S N1、S N2机理；E1、E2机理；碳正离子的重排；芳香族亲电取代反应历程；重氮化反应及其应用；羰基的亲核加成——消除历程。 5、有机合成。官能团导入、转换、保护；碳碳键形成及断裂的基本方法；原料的选择，合成步骤的设计，选择性反应及保护基的应用。 6、有机立体化学。几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念。 7、常见官能团的特征化学鉴别方法； 8、烷烃、炔烃、芳烃、醇、羧酸等化合物的红外特征光谱。 9、熟悉有机化学实验基本操作技能与注意事项。 （三）分析化学部分 1、标准溶液的配制和标定，直接法和间接法。标准溶液浓度表示法，摩尔浓度，滴定度。直接滴定法和返滴定法等。 2、酸碱滴定曲线和指示剂的选择：酸碱滴定法的应用（混合碱的测定等）。 3、理解EDTA与金属离子形成配合物时的副反应系数和条件稳定常数。配位滴定曲线：金属离子被滴定的可能性和允许的最低pH值。配位滴定中酸度的控制，指示剂的选择，提高选择性的方法。 4、几种常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法，重铬酸钾法，间接碘量法。 5、沉淀的溶解度及其影响因素，影响沉淀纯度的主要因素。银量法的原理及常见应用。 6、电位分析法的基本原理，典型膜电极（pH电极）的基本构造和响应机理。电位滴定法的应用。 7、朗伯-比尔定律，吸光度，透光率，摩尔吸光系数。紫外——可见光吸光光度法的定性、定量分析，吸光光度分析的误差讨论。 8、熟悉分析化学实验操作基本技能与注意事项 9、掌握有效数字及其运算规则；熟悉数据处理与误差分析 （四）物理化学部分 1、化学热力学基础：热力学基本概念；Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的计算及应用。 2、相平衡热力学：Clausius-Clapeyron方程；化学势；理想液态混合物、理想稀溶液的基本性质。 3、相平衡状态图：相律；二组分系统相图。 4、化学平衡热力学：理想气体混合物、理想气体与纯固体反应的平衡常数计算及应用；温度、压力、惰性 组分对平衡移动的影响。 5、化学动力学基础：化学动力学基本概念；简单级数反应的特征；Arrhenius方程；基本型的复合反应的特
武汉理工大学硕士生入学考试自命题科目考试大纲 科目代码:826 科目名称: 物理化学 一、考试的总体要求 该课程是一门重要专业基础课，要求考生全面、系统地掌握物理化学的基本知识和基本原理；具备综合运用所学知识进行分析和解决实际问题的能力。 二、考试范围 (一) 化学热力学基础 1 系统的状态、状态函数及状态函数的性质。重点掌握状态函数的性质。 2 热力学第一定律和热力学第二定律及其数学表达式。主要掌握定律的应用。 3 可逆过程的定义及特点，尤其是可逆过程的特点。 4 熵增原理、熵判据及其应用条件。主要是熵增原理。 5 热Q 、功W 、焓H 、热力学能U 、熵S 、亥姆霍茨函数A 、吉布斯函数G 的定义。 6 熵S 判据、亥姆霍茨函数A 判据、吉布斯函数G 判据及其使用条件。特别是熵S 判据和吉布斯函数G 判据的应用。 7 热力学基本方程的表达式及应用条件。 8 单纯T V p ,,变化过程、相变化过程（或两种变化过程的综合）的状态函数的改变理工量U ?、H ?、?S 、?A 、?G 的计算及过程量,Q W 的计算，特别是理想气体变化过程的计算尤为重要。 9 物质B 的标准摩尔生成焓),,B (m f T H β ?，物质B 的标准摩尔燃烧焓 ),,B (m c T H β ?，物质B 的标准摩尔熵),,B (m T S β ，物质B 的标准摩尔生成吉布斯函数),,B (m f T G β ?的定义及应用。 10 化学变化过程中反应的标准摩尔反应焓r m ()H T ? ，反应的标准摩尔反应热力学 能r m ()U T ? ，反应的标准摩尔反应熵)(T S m r ?，反应的标准摩尔反应吉布斯函数)(T G m r ?的定义及计算。
1. China is ___ old country with ___ long history. the, a a, an an, a an, the 本题分值： 4.0 用户得分： 4.0 用户解答： an, a 标准答案： an, a 2. There was ____time _____I hated t go to school. a ,that a ,when the ,that the ,when 本题分值： 4.0 用户得分：0.0 用户解答：the ,that 标准答案： a ,when 3. ___ terms of art treasures, Dunhuang is worldwide famous. on in for by 本题分值： 4.0 用户得分：0.0 用户解答： by 标准答案： in
4. Why not do it ___ ? Let me give you a helping hand this time. second time a second time two time the second time 本题分值： 4.0 用户得分：0.0 用户解答：second time 标准答案： a second time 5. They lives ___ the other side of the road. in on for by 本题分值： 4.0 用户得分： 4.0 用户解答： on 标准答案： on 6. ___ Browns are very friendly. They usually have a party on ___ Saturday evening. The, / /, / The, a /, a 本题分值： 4.0 用户得分：0.0
华中科技大学2017年《物理化学》考试大纲 第一部分考试说明 一、考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。 考试对象为参加我校硕士研究生入学考试的准考考生。 二、考试的范围 考试范围包括指定参考书中所含盖的主要内容。考查要点详见本纲第二部分。 三、评价目标 物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。考生应能： 1．正确掌握和理解物理化学的基本概念和热力学函数之间的基本关系。 2．熟练掌握和理解化学热力学的基本内容及应用。 3．熟练掌握和理解化学动力学的基本理论、基本概念以及反应机理。 4．熟练掌握和理解电化学的基本概念、基本理论及应用。 5．正确掌握胶体及界面化学的基本内容及应用。 四、考试形式与试卷结构 （一）答卷方式：闭卷，笔试。 （二）答题时间：180分钟。 （三）各部分内容的考查比例
试卷满分为150分。其中： 化学热力学的基本内容约35% 化学动力学的基本内容约25% 电化学的基本内容约25% 胶体及界面化学的基本内容约15% 第二部分考查要点 第一章热力学第一定律及其应用 1．掌握热力学的基本概念和热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。 2．掌握利用物质的标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓计算化学反应的焓变，掌握应用盖斯定律和基尔霍夫定律计算化学反应的焓变。 第二章热力学第二定律 1.了解自发过程的共同性质，明确热力学第二定律的意义，了解热力学第三定律；理解热力学函数U、S的物理意义。 2.熟练掌握简单状态变化过程、相变化、化学反应ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG的计算。 3.熟练掌握热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用、吉布斯-亥姆霍兹公式。 第三章多组分系统热力学 1.理解偏摩尔量和化学势的定义及它们的应用。 2.掌握拉乌尔定律、亨利定律，了解溶液中各组分的化学势、逸度和活度的概念。
801 物理化学考试大纲 课程名称：物理化学 适用专业：材料科学与工程 一、考试的总体要求 1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围； 2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明。 二、课程考试的基本要求 1.热力学第一定律、热力学第二定律 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。 了解克拉贝龙方程及克-克方程的应用。 2.多组分热力学及相平衡 偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；活度的定义以及活度的计算。 拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。 相律的应用；单组分相图；二组分气－液相图。 3.化学平衡 等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响。 4.电化学 电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。 原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用。 5.化学动力学 反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用。 6.界面现象与胶体化学 弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kevin方程；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式, Gibbs吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；了解胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用。三、试卷题型及比例 基本概念题（填空或选择填空）：30％，简答题：20％，计算题、相图题等：50％。
金属材料物理专业实验课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 课程名称：金属材料物理专业实验 所属专业：金属材料 课程性质：专业实验课 学分：4 （二）课程简介、目标与任务； 课程简介：金属材料物理专业实验是专业实验教学部的重要组成部分，其前身是原物理系金属物理专业，始建于1956年，是我国第一批设置的金属物理专业，是与吉林大学、北京大学、南京大学、中山大学同期先后设置的专业，也是建国初期按照地理区域和行政区域划分的全国八大金属材料研究基地之一。主要培养有色金属、复合材料、粉末冶金、材料热处理、材料腐蚀与防护及表面等领域从事科学研究、技术开发、工艺和设备设计、生产及经营管理等方面的人才。本专业实用性很强，研究成果可以直接应用到现实生产，所取得的进展和人民群众的日常生活密切相关，专业就业前景广阔。 目标和任务：从基础性的技能训练实验、综合性创新性实验和研究性科研训练等三个层次上进行实验内容、层层深入地培养与训练学生的综合实验素质及创新能力：精选基础性实验，建设并加强综合性实验和研究创新性实验。 （三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接； 《金属物理学》《金属热处理》 （四）教材与主要参考书。 教材：自编中
参考书： 1.《金属热处理综合实验指导书》，王志刚、刘科高主编，高等学校“十二五”实验实训规 划教材，冶金工业出版社； 2.《金属材料及热处理实验教程》，周小平主编，华中科技大学出版社； 3.《金属热处理原理与工艺》，王顺兴主编，哈尔滨工业大学出版社； 4.《金属热处理工艺学》，夏立方主编，哈尔滨工业大学出版社 （五）主讲教师。 主讲：卓仁富，闫徳 教师梯队：王君，耿柏松，门学虎，吴志国 二、课程内容与安排 第一章金属热处理（退火、正火、淬火） （一）教学方法与学时分配 8学时，必做实验。先讲授，然后自己动手完成实验 （二）内容及基本要求 主要内容：热处理是一种很重要的金属加工工艺方法，热处理的主要目的是改善钢材性能，提高工件使用寿命。钢的热处理工艺特点是将钢加热到一定的温度，经一定时间的保温，然后以某种速度冷却下来，通过这样的工艺过程能使钢的性能发生改变。 热处理之所以能使钢的性能发生显著变化，主要是由于钢的内部组织发生了质的变化。采用不同的热处理工艺过程，将会使钢得到不同的组织结构，从而获得所需要的性能。 普通热处理的基本操作有退火、正火、淬火及回火等。热处理操作中，加热温度、保温时间和冷却方式是最重要的三个关键工序，也称热处理三要素。正确选择这三种工艺参数，是热处理成功的基本保证。Fe-FeC相图和C-曲线是制定碳钢热处理工艺的重要依据。 【重点掌握】：含碳量、加热温度、冷却速度等因素与碳钢热处理后组织及性能的关系。