初三化学实验与探究汇总与答案
1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：
①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：
②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
实验操作实验现象实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入足量
2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成实行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
实行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你协助他们完成下表中相关实验
实验步骤实验现象实验结论
①取样，加适量水，搅拌，过滤
②取少量滤液于试管中，滴入酚酞
试液
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②________________。
③________________。
猜想一成立
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案实行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是因为_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有__________（举一例）等具有这样的性质，所以像熟石灰这类物质在实验室应______保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、________等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认
为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种
绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿
组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件
相同外，还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。
反思与拓展：
防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)。
4．同学们在学习碱的化学性质时，实行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看
到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题废液中含有哪些物质？
交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是。(写一种猜想)
实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试
管中，加入过量氯化钙溶液，
静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想准确。
②。的猜想准确。
③。的猜想准确。
在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
8.下列知识整理的内容有错误的一组是（）
A．除杂的方法B．化学物质中的“三”
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发
木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜
三大化石燃料——煤、天然气、石油
三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢
三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4 C．实验安全注意事项D．化学物质与俗名
制取气体——先检查气密性
点燃可燃性气体——先验纯
进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”
固体二氧化碳——干冰
氧化钙——生石灰
氢氧化钠——纯碱
9同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想准确。
中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。②。的猜想准确。
③。的猜想准确。
（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象是。
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题：废液中含有哪些物质？
交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)
实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
11.现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，
为确定其组成，取适量试样实行下列实验。请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否准确（填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
12．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含有。（填化学式）
13.现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等
中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
（2）向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解
（3）向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
则：（1）该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有。（用化学式填空）
（2）该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种（填数字）14．现有以下三组物质：
（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2
（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）
16.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
17.根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
（1）Ba（OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。
（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是。
（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有，可能含有；
步骤二中可能发生反应的化学方程式为。
18．已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质
A、C、F、G中都含有相同的某种元素，
B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反
应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。
①A+B→C ②A+H→F+I↑③C+H→F+E ④G+H→F+E+D↑⑤B+I→E ⑥E→B↑+I↑
请回答以下问题：
（1）A物质的化学式为：；
（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：；
（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：；
（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：。19．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下能够反应。请回答：
(1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。20．下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。
请填写下列空白：
（1下列物质的化学式：A___________； F__________；乙_________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B E的反应：________________；
G H的反应________________。
21．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液实行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
22．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答相关问题：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
所选试剂判断方法
方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的
原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶
液。
方法二
方法三
（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）________。
23．某同学对一种无色溶液实行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相对应的实验结论。(该溶液只含一种溶质)
实验步骤实验现象结论
a.取该溶液少许，向其中加几滴酚
酞试液
溶液无变化该溶液一定不显性
b.另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口有无色气体放出，该气体
能燃烧，火焰呈淡蓝色
生成的气体是
说明该溶液属于类
c.再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀
不溶于稀硝酸
白色沉淀为
说明该溶液为
24．配制60 g质量分数为5％的食盐溶液，有下列操作：a.用量筒量取水，b.用天平称取所需氯化钠，c.所需食盐与水混合后搅拌溶解，d.计算所需食盐和水的质量。
（1）该实验操作步骤（顺序）是（填序号）。
（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是。
（3）配制该溶液，应称取食盐 g，量取水 mL。
（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会 5％（填“大于”、“等于”或“小于”)。
（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数 5％（填“大于”、“等于”或“小于)。
28．野炊过程实际上是使用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及很多化学知识的使用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适宜选用___________（填所携带的物品名称）。
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是。A. 使用焰心加热 B. 使用内焰加热 C. 使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤实行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有__________（填一条性质）。
（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是_____________。
29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。
(1)提出问题：黑色固体是什么
(2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. ________。
(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
(4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的________ (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5>现象与结论：如果猜想a准确，则现象为________ ；若现象是________，则猜想b准
确；假如现象为________，则猜想c成立。
(6)若用上图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过________ 装置，反之会有何影响? ________ 。当将气体通入装置A实行验证时，气流应从________ 通入。31．配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：
(1)如果配制80 jj；溶质质量分数为15％的NaCl溶液，需称量Naa的质量为________ g；如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应实行的操作是________
(2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30％的稀硫酸500 g，需要溶质质量分数为98％(密度为1.84 g／cm3)的浓硫酸________ml(取整数)，应选用________ (从50 ml、100 ml 中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为。
32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题：
(1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是、
(2)选择一种装置________ (填序号，下同)与C 的组合装置可制取氧气；
(3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是________ ，收集装置是________，选用该收集装置的原因是________ ；
(4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是________ ；
(5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条) ________ 33.某化学活动兴趣小组的同学实行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu20)为红色固体，所以，猜测生成物里有CO 和Cu，还可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起实行如下探究.
(1)探究气体中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃。
①甲同学实验后如果有________色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是；
③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中________同学的方案更好，你的理由是________。
(2)探究红色固体中是否有Cu2O：
①在如下方法中：a.上网查询 b.实验
c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法是________ (填字母序号)。
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有CuO2。
实验步骤
实验现象与结论
化学反应方程式
36 。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）写出标号①—④各仪器的名称：①②③④
（2）指出A操作中的错误。
（3）B操作中应称量氯化钠的质量是克，称量时若指针偏左，应实行的操作是。
（4）D操作中仪器③的规格应为（填“10”“50”或“500”）毫升。
（5）E操作的作用。
（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落
39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。
实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：
(2)气球膨胀速度最快的是________ (填试管编号)。
(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
________
(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该
41．结合下列实验装置回答相关问题：
(1)写出A装置中a、b仪器的名称：____________、 __ (2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为，收集装置应选________（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为。
(3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是 ______________ 。（写一点）
(4)用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加____________（填仪器名称），并把A作如下改动：________________________________。
43.小青发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始了探究。
提出问题：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质水准如何呢？
提出猜想：小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：。
实验探究：小青设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小青实验时的现象
实验步骤现象结论
取少量NaOH溶液样品于试
NaOH溶液部分变质管中，先滴加足量的CaCl2溶
液，然后再滴加酚酞试液。
假设你的猜想准确，并按小青的实验方案实行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。
实验反思：
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③C a(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小青实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小青第二次滴加的试剂除用指示剂外，还能够用________________替代。
拓展应用：保存NaOH溶液的方法是。
44.种植蔬菜时，常采用下列方法。
(1)施用适量的氮肥能够使种植的蔬菜叶色浓绿。
①下列化肥中，属于氮肥的是________。(填字母)
A.碳酸氢铵[NH4HCO3]
B.草木灰(主要成分[K2CO3]
C.磷矿粉[Ca3(P04)2]
②草木灰呈碱性，你认为它____(“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是________。
(2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2
①目的是促动绿色植物的________作用。
②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。
提供资料：I.CO2与NaHCO3不会发生反应Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2 Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O
请你利用提供的资料和所学的知识分析：
上述________方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是________ 、________
45．小张和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体：
(1)写出图中标有①，②的仪器名称：①________②________。
(2)小张用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和________或________ (填字母)实行组装。你认为A装置中还缺少________。写出该反应的化学方程式。(3)李敏用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起________作用。实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃?”请你协助陈超推测导致这种现象的原因________。(写一个)
(4)实验室选用B和C装置可制取的气体是________ (答一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式________。
55.某食品袋内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”。它的作用是除氧，以达到保鲜的目的。三位同学打开包装袋，看到“脱氧剂”为灰黑色粉状，还有少量的红色粉末。提出问题：该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么
甲同学认为：灰黑色粉末为氧化铜、红色粉末是铜粉。
乙同学认为：灰黑色粉末为铁粉，红色粉末是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁。
(1)你认为同学的猜想较合理，理由是。
(2)请你参照下图的形式，将你初步验证该同学的猜想的实验过程用框线表示出来。
(3)对它还可探究的新问题是(答其中一种) 。
56.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。
请回答：
(1)写出实验室制取氧气的化学方程式：。
(2)改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：。
(3)根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置(可用图示或用文字叙述改进要点)。
57.实验室配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶⑤溶解。请按要求回答下列问题：
(1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100克溶质质量分数为15％的氯化钠溶液。涉及到的操作的准确顺序是________ (填序号)。
(2)配制上述溶液需要水的体积是________mL(水的密度是l g／cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和________实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用________mL的量筒。
(3)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应实行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的准确顺序是________ (填序号)。
60.在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，实行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
(1)提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是________。
(2)设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象结论
假设1成立
假设2成立
假设3成立
(3)实行实验：通过实验及分析，确认假设3成立。
(4)反思与评价：
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是________ 。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是________ 。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置实行改进，具体措施是________。
(5)拓展：为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的________ (填序号)。A.硝酸铜溶液 B.稀盐酸 C.氯化亚铁溶液
64.废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。某兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们实行了以下的实验活动：
(1)设计方案：①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
(2)小组讨论：
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
_______同学的方案更合理，其原因是________ ，该方案的化学方程式为________。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是________ ，化学方程式为
________
(3)实行实验：过程如下：
①废弃定影液立金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答：操作a是________ ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________ ；溶液B中溶质的化学式为________。
(4)产品验证：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是________。
67.如图是市场充气包装的食品，它使用的是什么气体呢?某兴趣小组对此实行了研究。
(1)经访问相关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜想，并说明你猜想的依据：
猜想一猜想二猜想三
我对气体的猜想是
我猜想的依据是
(2)请设计实验，检验上述三种猜想的准确性。填写下列实验报告：
实验方法及操作可能观察到的现象及结论
(3)从获得气体的难易和经济性考虑，若仅仅为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是：________ 。
2. [设计实验]②滤液不变色③滤渣溶解，有气泡产生
[反思与应用] ①溶液变红②与中的CO2反应 NaOH 密封
3. (1) B O2或氧气 H2O或水 (2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3
(3) 查阅资料CO32- Cu2+黑有水珠反思与拓展①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中②水或二氧化碳③涂油、漆等
4. (1)NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)交流讨论① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 实验设计①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云③没有白色沉淀，溶液呈红色小红 .反思拓展：反应物是否有剩余 (合理答案均可)
8 D
9.（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。
交流讨论：氯化钠 NaOH [或NaOH、Ca(OH)2]。(写一种猜想)
反思拓展：反应物的用量。
11.（1）CaCO3CuSO4（2）Na2CO3Na2SO4（3）否（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
12.Mg(OH)2、BaCl2 AgCl、Na2CO3、Na2SO4 KNO3
13. （1） BaCl2、Na2SO4 、Na2CO3 KNO3、NaCl CuSO4、FeCl3（2）3 4
14. （2）（1）（3）
16. 硫酸铜白色沉淀部分溶解
17.（1）可溶，CaSO4（2）不能没有沉淀、气体或水生成
（3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，KNO3、NaCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+H2O+CO2↑。
18. (1)Mg (2)H2O2 (3)6CO2+6H2O→C6H12O6+O2 (4)2Mg+CO2===2MgO+C
19. (1)除铁锈 2NaOH+Cu SO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
20①Ca(HCO3)2 CO FeO(或Fe2O3、或Fe3O4，其它答案合理也给分)
②2H2O 通电
2H2↑+O2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21．（1）酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等（2）只要答案合理
22．(1)方法二氧化铜取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶
液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
方法三碳酸钠取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。
(或氢氧化铜取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)
(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，
没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的
是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)
23 a.碱 b. H2；酸 c. AgCl；盐酸
24.(1) d→b→a→c (2)烧杯、玻璃棒、药匙(3) 3 g；57 mL (4)大于(5)小于
28.（1）食醋（2）C （3）均一性（4）防生锈
29.(2)炭粉和氧化铜的混合物(4)H2SO4(HCl、HNO3也可) (5)黑色固体不溶解，溶液呈无
色；黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色。(6)B会干扰对
混合气体中水蒸气的验证a
31.(1)12g，减少NaCl
(2)83 ml，100 ml，将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并持续用玻璃棒搅拌
32.(1)氧气瓶水槽(2)A(或B) (3)B D 二氧化碳的密度比空气大且溶于水(4)不需加热
(5)试管口应略向下倾斜(其他合理答案均可)
33.(1)①红②浓硫酸(其他合理答案均可) ③乙，因为甲同学的方案没有对尾气实行处理(其
他合理答案均可) (2)①b②
实验步骤取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸，振荡
实验现象与结论如果溶液变蓝，一定含有Cu20
化学反应方程式Cu20+H2SO4==Cu+H2O+CuSO4
36．钥匙烧杯量筒玻璃棒瓶塞正放 2.5 减少药品的量50 加速溶解①③
37．（1）浓度温度越高反应速度越快（2）反应物浓度越大粒子相互接触、碰撞机会越大
化学反应速率越快（3）不变
39.(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(2)A (3)镁与盐酸的反应太快，铁与盐酸的反应太慢。、
(4)团结协作，密切合作。(或者较准确答出合作的过程)
41.(1)铁架台、试管（每空1分，共2分）
(2)CaCO3 + 2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑ (2分)： C(1分);
2H2O2 =====2H2O+O2↑ (2分)
(3)便于加液体；或控制反应速率；或节约药品等（合理均给分）（2分）
(4)酒精灯（1分）；将试管横放，并使试管口稍向下倾斜。（2分）
43.提出猜想NaOH溶液全部变质
实验探究：产生白色沉淀，酚酞试液变红(1分)；产生白色沉淀，酚酞试液不变色(1分) 实验反思：(1)③④
(2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液,其它符合题意的答案酌情给分)
拓展应用：密封保存（
44.(1)①A ②不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效
(2)①光合②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2，而且还能增加C02的含量
45.(1)①试管酒精灯(2)C或D一团棉花
(3)催化装置漏气没有收集到氧气(或反应物的量不够或收集的氧
气不纯)(其他答案合理均可)
(4)二氧化碳(或氧气)；CaC03+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Mn0，(或)
55.(1)乙铁在常温下能与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，从而达到除氧目的。
(2)甲方案：乙方案：(3)Fe2O3能够脱氧吗?或Fe2O3能够转化为Fe。
56.(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)除去水蒸气(3)加干燥管，用浓H2SO4、固体NaOH干燥等(或用图表示)
57.1)将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
(2)用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。
(3)①无毒②与食品不反应(4)大明
60.(1)大理石稀盐酸(2)向上排空气通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊用燃着的木条靠近集气瓶口(3)关闭弹簧夹
64.(1)用弹簧秤在小桶中称取150 g食盐，加水至除小桶外1 000 g，用筷子搅拌食盐完全溶解。
(2)答案举例：①紫卷心菜汁(或其他花青素类花汁)；购买紫卷心菜自制；
②pH试纸(或石蕊试液)；购买(或在化学实验室经教师同意取得)
67.(1)水CO2 (2)CO2 通入澄清石灰水石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初中化学实验探究题的设计新视角2014.3 一 .注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题 1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与 Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。 【搜集资料】 （1）铁有多种氧化物，常见的有： Fe2O3、 FeO（黑色）、 Fe3O4 （其中 Fe 元素化合价为 +2、+3），都能与稀盐酸反应； （2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在 400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃； （ 3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥ Fe2O3。 【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，② FeO，③ Fe3O4，④， ⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满， 也可添加）。 【实验探究】主要步骤如下： ①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验； ② 观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引； ③ 冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量； ④ 取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解， 溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生； ⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入 2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁 铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。 实验所测定的有关数据如下： 实验数据物质质量实验前实验后 数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g） 3.0 2.9 数据Ⅱ B 装置（石灰水和广口瓶）的质量（g）53.054.6 【实验分析】 （ 1）根据步骤②，可确定 Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。 （ 2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。 （ 3 ）实验中的数据（填“ Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。 【实验结论】该实验中CO 与 Fe2O3反应后的产物是（提示：根据可靠的实验数据 进行计算）。此时发生反应的化学方程式为。 【反思与评价】 （1）步骤③中所得溶液中的溶质为 。 （ 2）该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关？请提出你的一种猜想。 二 .注重对实验方案的再优化，设计定量性实验探究题 2.在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3质量 分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案： 【方案一】气体分析法。 （1）如右图 1 所示，把 X g 的混合物与足量 稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
初三化学·实验题专练 一、结论型（知识运用型） 1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分， 对其可能的组成进行探究。 [提出问题] 白色固体的成分是什么？ Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。 [实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。 [实验结论] 白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。 Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。 [设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。 Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。 Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…… “吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。 2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请 勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起 成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：； （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你 的这一猜想（至少写出两种方案）：
初三化学实验与探究题 大全及答案 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有。 与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3 。 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3 。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关 ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液 的质量分数（写出计算过程）。 7.3g。求样品中Ca(OH) 2 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气 经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安 静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的 质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果 在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏 高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高
初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小：也可能含有。 ）验证：验证小强的猜想。 实验操作实验现象实验结论 取少量白色固体配成溶液，加入足量 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验实验步骤实验现象实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②________________。 ③________________。 猜想一成立 反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠 (1) 实验过程： ① 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式: ② 再通过 _________ 操作，得到无色滤液。 ③ 将无色滤液通过 ____________ 操作，得到白色固体。 (2) 猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有 ___________________ (3 2?某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与 他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO ? 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO 猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验： 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实 ② 熟石灰变质是由于 ___________________________ ■勺缘故。在初中化学我们所学过的物质 中还有 ___________________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在 实验室应 _________________________ 存。 ③ 称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入 酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%勺盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g. 求样品中Ca(OH)的质量分数(写出计算过程)。 3?据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴 趣小组的同学探 究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1) 如图，取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察A 、B 、C 三处的变化。几天后, 他们 会发现—处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁 和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上 网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 C I I (OH )2CO(铜绿)。他们从铜绿组成和空气 的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO 参加反应。 验内容 ①②③反思与应用: ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
2012北京各区初三一模化学实验探究题 东城32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。 （1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答： ①若a气体是二氧化碳，则b 是溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 ，C装置中反应的化学方程式是。 33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧 化物，是否具有相似的化学性质呢？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧 化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳 定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二 氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装 置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方 程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液 加热，溶液又变为红色，其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
九年级化学实验探究题专题 一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 （2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑 色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化 学方程式是____________________________________，黑色粉末 在反应中的作用是____________。 （3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应 制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO 产生。 查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证： （1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________； （3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程 式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。 （5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。 （1）实验过程：○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水
初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解 性可溶可溶微溶不溶 不 溶 微 溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中 无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放 入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右 图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由 是 。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的 直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位 置）。 以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
中考化学实验与探究题 1.（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。 【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？ 【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜想】 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的； 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的； 猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】 【结论】 综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。 【反思】 （1）HClO中氯元素的化合价为价。 （2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式 为。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象 是。 2.（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？ 【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。 【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。 【实验探究】请你将下列实验填写完整。 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程 式：。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
初三化学实验与探究汇总与答案 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 实验步骤实验现象实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ②________________。 ③________________。 猜想一成立 反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 _____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液， 同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废 液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题废液中含有哪些物质？ 交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)
wo最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方便更改 rd 初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 （1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。 （2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！ 小强：可能还含有碳酸钠！ 小陈：也可能含有。 （3）验证：验证小强的猜想。 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看 到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 提出问题废液中含有哪些物质？ 交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
初中化学实验探究题集锦 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐 滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是 CaCO3。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶 液，D瓶中的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属 的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有（化学式），理由 是。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直 径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打 孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。 2、同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象） 。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑 ③炭黑与稀硫酸不以应。 a 、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和 的混合物。 b 、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 3、某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 (如右图所示)，于是在老师的指导下进行如下探究。 (1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想： 甲同学猜想：该溶液是碳酸； 乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液； 丙同学猜想：该溶液是 。 (2)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由 是 。 (3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。 取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂)，加入适量该溶液(如果反应慢，可适当加热)，并将带火星的术条插入试管中。 如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是 。 如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是 。 (4)如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式： 。 4、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】Na 2CO 3溶液呈碱性。 【对固体猜想】 猜想Ⅰ．全部是NaOH ； 猜想Ⅱ．全部是Na 2CO 3