基于核心物质、核心反应的酸碱盐单元复习
第1课时 多角度认识酸碱盐
学习活动二
“探险队员”盐酸小子，不小心与队员失散了，走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过，请你帮助他设计行走路线，走出迷宫。（请用图中物质前的序号连接起来表示行走的路线。）
序号连接顺序
若将盐酸换成氢氧化钙溶液，氢氧化钙需要避开哪些物质就能顺利走出迷宫，请在图中圈出需要避开的物质。
把能够反应的两种物质用“
金属
Fe
酸碱
HCl Ca(OH)2
金属氧化物非金属氧化物
Fe2O3CO2
盐
Na2CO3
作业：再绘制多角度认识酸碱盐的思维导图。
课题1 生活中常见的盐(第二课时） 教学目标： 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点： 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备： 仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 教学设计： 复习引入：学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO 3+ 2HCl==CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 提问：出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？ 投影实验： 1、将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。 学生思考：实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演：上述两个反应的化学方程式。 提问：上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？ 学生实验：检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 观察、分析：水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述：在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明） 变量恒量 CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ Na 2CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 提问：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？举例：稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。
A B C D 石蕊 酚酞 碱 酸 酸碱盐练习1 初步认识酸碱盐 一、基础知识 1、酸碱指示剂 （1）紫色石蕊试剂：_______________使紫色石蕊试剂变红；______________使紫色石蕊试剂变蓝。 （2）无色酚酞试剂：酸性物质____(能、不能)使无色酚酞试剂变色；碱性物质使无色酚酞试剂_____。 2、通过化学式区分酸碱盐 酸：_________字头，酸根尾（例如：___________________________________） 碱：金属头，_________尾（例如：___________________________________） 盐：_________头（或_______头），酸根尾（例如：______________________________） 3、溶液的酸碱度（PH ） （1）酸性： PH______7 碱性：PH______7 中性：PH______7 （2）当PH < 7时，PH 越______，溶液的酸性越强；当PH > 7时，PH 越______，溶液的碱性越强 （3）测定PH 方法：用洁净、干燥的______蘸取待测液滴，滴在PH 试纸上，观察试纸颜色的变化，并用比 色卡比较。 4、从微观角度认识酸碱盐： （1） 使紫色石蕊变红的微观粒子__________；使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红的微观粒子_______ （2）体现酸性的微观粒子_______________；体现碱性的微观粒子________________ 二、经典习题 5、下列物质中，属于酸的是（ ）属于碱的是（ ） 属于盐的是（ ） A 、 H 2SO 4 B 、Fe 2O 3 C 、 Ca(OH)2 D 、 Ba(NO 3)2 6、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A 、HCl B 、NaCl C 、NaOH D 、Fe 2O 3 7、现有下列7种物质， 请按要求回答问题 A 氯化钠 B 碳酸钙 C 氢氧化钠 D 盐酸 E 硫酸 F 硝酸铵 G 氢氧化铁 (1)写出属于酸的序号和化学式：_________________________________________ (2)写出属于碱的名称和化学式：_________________________________________ (3)写出属于盐的名称和化学式：_________________________________________ 8、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的 关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱 溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是( ) A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 9、许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 ⑴上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。⑵手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 ⑶与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称) 10、通常使用牙膏的pH 范围是8.5—9，下列有关它的酸、碱性判断中正确的是( )
【课题】酸碱盐溶液的导电性（1）【知识目标】 1、了解溶液的导电性 2、了解溶液的电离 3、了解电离方程式 【能力目标】 培养学生的观察、抽象思维、逻辑推理能力 【情感态度价值观】 渗透外因通过内因而起作用的辩证唯物主义观点 【教学重点】 1、电离 2、书写电离方程式的注意事项 【教学难点】 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理力 【教学疑点】 溶液的导电和金属导电的本质区别 【教学过程】 [引入新课] 前面我们学习了溶液的知识，这节课我们看一看溶液是否能够导电。下面我们作以下演示实验，请同学们观察实验现象。[板书] 1、溶液的导电性 [演示实验] 做下列物质的导电性试验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固 体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。 [观察思考] （1）电灯泡是否亮？ （2）根据已有的物理知识回答，电流是怎样形成的？ （3）氯化钠是那种类型化合物？它的组成微粒是什么？ [演示实验] 把蒸馏水分别倒入氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精等中配成溶液。 {思考讨论} （1）电灯泡是否亮？ （2）上述物质配成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质 仍不能导电？ [讨论] 物质同时具备哪两个条件，才能导电？ [推论] 必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
[结论] 电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程。 [讨论] 金属导电与上述溶液导电的相同、不同之处？ [板书] 2、电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- Na2SO4 = 2Na++ SO42- [讨论] （1）离子所带电荷数和电性，与电离前他在化合物中的元素或 原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中离子拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷 数有什么关系？ [小结] （1）书写电离方程式注意事项： A：正价元素或原子团离解成阳离子； 负价元素或原子团离解成阴离子。 B：在电离过程中原子团不拆开 C：电离发生在正、负元素两者连接处 D：化合价数为电离后形成的离子所带的电荷数 （2）在能够导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和 所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显 电性。 [课后作业] 153页1、2、3、4、5 [教学后记]
常见酸碱盐的除杂 学习目标: 1学会分析酸碱盐物质中的杂质离子并利用其反应进行除杂； 2、在物质制备流程题中能准确分析加入各物质或进行某项实验操作的目的； 3、锻炼根据所要探究的具体问题设计简单化学实验方案的能力，体验化学知识在生产实际中的应用。 学习过程： 课前总结：除去H+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-的方法 活动一： 回忆粗盐中难溶性杂质的去除实验，将相关操作填入下面的流程图中，并回答下列问题 滤渣 粗盐粗盐水-------------- > 滤液*较为纯净的盐 在上述实验过程中,除去的是_____________ , 没有除去的是 _______________________ ， 发生的变化属于_____________ 变化。 【归纳】除杂常用的物理方法有：_________________________________________ 。 活动二：欲除去氯化钠溶液中的少量杂质，请把选择的试剂填到对应横线上： NaCI 溶液（Na2SO4）___________ NaCl 溶液（NaOH）____________ NaCI 溶液（CaCI?）_________ NaCI 溶液（Na2CO3）___________ NaCI 溶液（HCI）_____________ 【归纳】利用化学方法除去酸碱盐溶液中的杂质时，应首先分析________________________________ ， 然后利用化学反应将其转化为______________ 、或_________ ，使其与保留物质易于分离。 除杂的原则是_____________________________________________________________________ 活动三：海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请回答下列问题：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的
学情分析 学生通过新课的学习，已经掌握了一定的酸碱盐有关知识。但是对酸碱盐的性质和相互反应规律还不熟悉，特别是对复分解反应的实质理解不够，导致在判断一些反应能否发生时
出现错误。本部分内容是初中化学学习中的一个坎，不同学习层次的学生在此分化更为严重。首先是一部份学生对于酸、碱、盐等物质组成的认识及如何用化合价书写有关物质化学式这两方面存在许多不足；另外就是典型物质的性质及这三类物质相互间的反应让许多学生感到本部分知识很难学，无所适从。而一部份学习基础好的学生又不满足于教师在平时教学过程中注重抓基础的教学方式，这些学生都有升学的愿望，希望能够学好酸碱盐这部分知识，有学习的主动性，希望通过复习能获得提高，让自己的思维得到更好地锻炼。 效果分析 酸碱盐在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。本节复习避免以往单一、重复的复习方式所带来的对复习课的枯燥乏味感，通过趣味实验引入课题，激发学生参与学习的兴趣和积极性，注重从学生生活经验入手，促进学生间的交流与互助，能促使他们在复习中得到更好地提高。这部分教学内容的难点就在于酸碱盐的化学性质及相互间的转化，通过书写一些常见反应的化学方程式进一步加深对复分解反应的理解。更重要的是，让学生能在轻松愉悦的氛围中巩固知识，启发学生的创新思维，提升认知结构。 课堂教学是一门艺术，本节课也存在有缺憾，实验引入环节，可能是药品的浓度没控制好，现象没有达到预期的效果。复习过程中部分学生由于对化合价遗忘或掌握不熟练，有的不会根据化合价检查或书写化学式，书写化学方程式时跟不上其他同学的节奏，个别书写存在不规范现象。复习所涉及的内容多，包涵知识的拓展延伸，学生基础较差，没有留给足够的时间思考，对所涉及的问题学生不能完全消化吸收，没能达到预期的效果。 教材分析 本部分教学内容是人民教育出版社义务教育教科书《九年级化学》（下册）中第第十、十一单元《酸、碱、盐》的总复习课之一。酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。
《酸、碱、盐》专题复习 课时安排：2课时 第一课时 学习目标： 1、认识常见酸、碱、盐的主要性质、用途，知道酸、碱的腐蚀性； 2、学会浓硫酸的稀释方法； 3、掌握用酸碱指示剂和PH试纸测溶液酸碱性的方法； 4、了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响； 5、了解酸、碱、盐间的相互反应规律，掌握复分解反应发生的条件和应用； 6、知道化学肥料的分类、作用及化肥对农作物生长的影响 重点： 1、酸、碱、盐的化学性质； 2、复分解反应发生的条件和应用； 难点： 复分解反应发生的条件和应用 教学过程： 一、知识梳理 （一）酸 思考：①浓硫酸如何稀释？ 方法总结：浓酸入水，沿内壁，慢慢倒，并用玻璃棒不断搅拌。 ②如何简单区分浓盐酸和浓硫酸？ 常见的酸，举例：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH (5种) 酸的组成特点：酸→H++酸根离子 回忆：常见指示剂的变色规律。 记忆口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。无酚酞，遇酸无，遇碱红。 2、酸的通性（化学性质的相似性） 具有通性的原因：酸的溶液中都含有相同的离子，呈酸性，PH 7. （1）酸能使指示剂变色：酸能使石蕊溶液变成色，酸不能使酚酞溶液变色。 （2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应） ↓ 稀HCl、稀H2SO4（原理：根据金属活动性顺序表） 写出实验室制H2的化学方程式：。
（3）酸+金属氧化物→盐+水（反应） 写出盐酸除铁锈的化学方程式：。 （4）酸+碱→盐+水（中和反应），基本反应类型：反应。 写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。 （5）酸+盐→新酸+新盐（反应） 写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式： 现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。 （二）碱 1、NaOH、Ca(OH)2的物理性质及俗名 NaOH：俗名：______、_______、________ 物理性质：白色晶体，易______（作干燥剂），易溶于水 ↓ （吸水性） Ca（OH）2：俗名：________、_________； 物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水； a、常见的碱，举例可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 不溶性碱：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 b、碱的组成特点：碱→OH-+ . 2、碱的通性：（4个） 具有通性的原因：碱溶液中都含有相同的离子，呈碱性，PH 7. （1）与指示剂反应：使酚酞溶液变色，使石蕊溶液变色。 （2）碱+非金属氧化物→盐+水（注意：该反应不属于复分解反应） 练习：①写出检验CO2的化学方程式：（CO2与澄清石灰水的反应） ②写出碱（NaOH）在空气中与CO2反应变质的化学方程式： （3）碱+酸→盐+水（中和反应） （4）碱+盐→新碱+新盐 注意：（1）、（2）、（4）中，碱需是可溶的。 练习：写出Cu(OH)2溶液与NaOH溶液反应的化学方程式： （三）溶液酸碱度的表示方法——PH 1、酸碱性与酸碱度的关系 PH＜7，溶液呈性；PH=7，溶液呈性；PH＞7，溶液呈性。 小结：PH越小，酸性越强（反比）；PH越大，碱性越强（正比）。 补充：红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，如：检验碱性气体NH3 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，如：检验酸性气体CO2、SO2 2、PH测定方法： PH试纸： 测定范围：0～14（测得PH为整数） PH计：（测得PH可为小数）
酸、碱、盐化学性质专题复习 [学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③ （3）盐的化学性质
①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水NH3.H2O）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： ①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
t r n g 学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双 学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。 2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法 3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。 学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断 2、有关重要化学方程式的熟练书写能力 学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写 2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用 方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸 教学过程 【知识回顾】 1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？ 2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。酸_________________ 碱____________________盐______________________________ 3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律： 挥发性酸__________可溶性酸____________________________ 可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________； 溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。【问题导学】 【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 酸 _____________________________； 化碱_____________________ ___； 合盐_______________________________； 物氧化物非金属氧化物___________________ ； 金属氧化物__________________________。 通过以上探究，你可以得出有关酸、碱、盐、氧化物的组成哪些结论？ 【变式练习】写出由H、O、C、Na 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举 一例）： 酸________碱_______盐________金属氧化物_________非金属氧化物_______ 提问：什么是置换反应？酸碱盐的化学性质中有哪些是置换反应？ 【活动二】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式 （1）镁和稀盐酸 （2）铁与稀硫酸 （3）银与稀盐酸 （4）铁与硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液 （6）铝和硝酸银溶液
酸碱盐复习课教学设计 天河中学李俊 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。
三、附录：复习练习卷 酸碱盐复习卷 一、基本知识点 1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。 金属金属 单质单质 非金属非金属 金属氧化物金属氧化物 氧化物氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 化合物酸酸化合物碱碱 盐盐
其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。 以上均为酸碱盐化学性质的通性。 3．完成下列填空（以下均填写化学式）。 是蓝色沉淀；是红褐色沉淀； 是不能溶于酸的沉淀。 二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例 1．补全化学方程式 例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。 （1）＋HCl ==== + H2↑ (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + ===== HCl + (6)AgNO3 + ===== HNO3 + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题 2．例2．写出下列物质转化的化学方程式。 ①② Ca(OH)2 2 ① ② ③ 【分析】：这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。 3．鉴别题（不同物质类别间的推断题） 例3．某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法） 【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。 【分析】：在做不同物质类别的鉴别题时，可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。
酸碱盐复习课导学案 复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程： 一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习： 问题情境一： 现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：氧化物： 酸：碱： 盐：指示剂： 问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：
方法五： 方法六：等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3） （4） 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸
酸碱盐复习教学设计 九年级化学刘燕 教学目标 知识与技能 1．说出酸、碱、盐的基本性质。 2．巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应 的认识。 过程与方法 1．通过对酸、碱、盐的性质绘制概念图，学会“依据一定的特征性质差异”构 建酸、碱、盐等物质概念图的方法。 2．通过化学方程式的书写，加深对酸碱盐的认识，并掌握复分解反应及复分解 反应发生的条件。 情感、态度与价值观 通过利用概念图而寻找、确定鉴别物质的方法，进而体会“不能杂乱理解、解题， 而要依据一定的方法进行有序思考”的思想。 教学重点和难点 重点：建立酸、碱、盐知识概念图，酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书 写。 难点：酸碱盐之间的相互反应以及化学方程式的书写。 1、酸碱盐的通性 （1）酸的通性 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ③酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+活泼金属→盐+H 2 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 （2）碱的通性 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+盐→新盐+新碱③碱+酸→盐+水④碱+非金属氧化物→盐+水 （3）盐的通性 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 2、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑵酸碱盐溶解性表
3、四大离子的鉴定: Cl -:AgNO 3溶液和稀 HNO 3 ；SO 4 2-:Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 练一练：1学习之友：P012第10题，P013第6题，P062第23题，P066第25题。 学会归纳 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵ ⑶铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 ⑷复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑸盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的 作业：P005第9题，P013第8题。 板书设计 酸碱盐的通性
课题1 生活中常见的盐(第二课时） 教案目标 知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。 通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。 通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。 重点和难点 重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。 难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。 实验准备 仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。 药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。 教案设计 复习引入学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ 提问出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？ 投影实验 1.将0.5 g碳酸钠放入试管，并加入2 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。 学生思考实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？ 指导板演上述两个反应的化学方程式。 提问上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？
学生实验检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。 观察、分析水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。 讲述在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。（板书注明） 变量恒量 CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl +H2O + CO2↑ 提问你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？ 举例稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。 提问上面一组实验（三个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的盐能与相同的酸反应吗？请你设计实验证明。 学生实验 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将柠檬的汁挤出，代替醋做上述实验。 观察、分析澄清的石灰水变浑浊，说明不同的酸也能与相同的盐发生反应。 提问分析第二组的三个实验中，哪些反应物为恒量，哪些反应物为变量？（指导学生注明） 恒量变量 Na2CO3+ 稀盐酸 Na2CO3+ 醋酸 Na2CO3+ 柠檬酸 讲述不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应。 学生实验 1.分别测出稀盐酸、醋、柠檬汁的pH值，并记录在下表。
第十单元《酸和碱》复习学案 考点1:酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。 考点2 :酸碱的物理性质与用途 1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。（填化学式） 常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________ 氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________ 2、 3、浓硫酸的腐蚀性 （1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。切不可 浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。 5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。 氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。 它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。 （2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求 例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 — Fe+ HCl —Al + HCl — （3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ） Mg + H2SO4— Mg + HCl —］（反应类型： _________ ） ）：
初中化学酸碱盐教案 【篇一：初中化学-《酸碱盐复习》教学设计】 酸碱盐复习教学设计 新鲁初中——胡秉建 复习目标 1、进一步巩固物质分类的方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。 2、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。 3、进一步理 解中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律 【重点难点】 重点： 1、进一步理解复分解反应发生的条件。 2、进一步掌握常见复分解反应的类型。 难点： 酸碱盐中离子的检验。 过程与方法 1、通过对物质分类的复习，更深一步理解酸碱盐的组成。 2、通过对酸碱盐中8大类反应方程式的书写，归纳总结反应规律 及复分解反应的类型。 3、通过学案中物质间是否能反应的判断， 进一步理解复分解反应发生的条件。 4、通过教师的引导归纳、学 生对练习题的合作探讨，进一步掌握几种常见离子的检验方法。情 感态度与价值观 1、增强学生的自主-合作学习意思，培养学生的合作精神 2、培养 学生的认真学习态度，帮助学生养成严谨务实的作风 【教学资源分析】 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱 盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整 个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对 酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也 只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生 更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复 分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。 【教学策略分析】
1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。 3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。 4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复习出复分解反应发生的条件。 5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。 【课时安排】1课时 课前准备： 课件的制作、编辑复习学案，并分发到学生手中。 教学过程 一、导入 （师）展示一个装过石灰水的试剂瓶问：瓶上的白膜是怎么形成的？如何清洗？请写出反应化学方程式。 （生）回答白膜形成的原因、回答清洗的方法，并书写化学方程式（个别学生到前台展示）。（师）对书写结果作出评价并过渡到酸 碱盐的有关知识，现在我们一起来对酸碱盐的知识进行回顾与归纳。ppt展示课题《酸碱盐复习》及学习目标、重点、难点。 （生）观看学习目标 （设计意图：1、通过实验引起学生的注意，激发学生兴趣，自然引 出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。） 二、复习讲解 （师）我们可以怎样给物质进行分类？（生）讨论并回答问题。（师）ppt展示分类方法，并引出酸碱盐的概念板书其化学组成。 活动（一） （师）ppt展示：下列每组物质中均有一种物质与其它三物物质不 同类别，请写出并说出分 类标准。 ①．食醋、牛奶、海水、冰水；②.甲烷、硫酸、氢氧化钠、纯碱；③.氢氧化铜、干冰、高锰酸钾、小苏打；④.二氧化锰、氯化钾、氢气、二氧化碳； ①．；②. ；③.；④. ； （生）在学案上按要求完成相关练习。 （师）点评、总结原因。
课题1 生活中常见的盐（第二课时） 一、学习目标： 1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。 2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法（重点难点）。 3.初步了解复分解反应。 【课前预习】 1.完成右表，并记住相关内容。 2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点 3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程 式。 【情境导入】当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗 二、自主探究：
【注意】 1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。 2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。 3.食盐是，但是盐不专指食盐。 【思考】前面学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学方程式。Na2CO3. NaHCO3 能否也发生类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。 【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应生成气体。 【讨论】 1.你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸 2.上面实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。【补充实验】 1.将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 2.将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。 3.把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。 【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发生反应产生CO2 CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + HCl = 【知识拓展】盐的分类 练习：将下列金属离子和酸根离子组成的盐填写完整。
课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？ 7.请你将物质进行简单的分类，完成以下空白
1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 如： 如： 如： 如：
一、知识概述 在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？ 二、重点知识归纳及讲解 1、常见的酸 （1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。 （2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途 盐酸硫酸 物理性质无色液体、有挥发性、有刺激 性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发 化学性质 和酸碱 指示剂 的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色 使紫色石蕊试液变红色，不能使无 色酚酞试液变色 和金属 的反应 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 和金属 氧化物 的反应Fe 2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 用途 用于金属表面的除锈、制造氯 化物、药剂和试剂 生产化肥、农药、火药、染料及冶 炼有色金属和金属除锈 ②二种常见酸的特性及主要用途 a．浓盐酸： 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。 b．浓硫酸：
吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。 脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。 2、常见的碱 （1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 ①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途 ②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。 利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。
《酸碱盐复习》教学设计 一、教学设计思路 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。 二、教学设计：
附：《酸碱盐》复习学案 一、激趣引入： 一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、教学环节 问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】 实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师
让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类） 请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：；氧化物：；酸：； 碱：；盐：；指示剂：。 问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】 小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一：； 方法二：； 方法三：； 方法四：； 方法五：； 方法六：；等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（5）可用化学方程式举例] （1）； （2）； （3）； （4）； （5）。 2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（4）可用化学方程式举例] （1）； （2）； （3）； （4）； 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1）；