酸碱盐复习

《酸、碱、盐》专题复习

课时安排：2课时

第一课时

学习目标：

1、认识常见酸、碱、盐的主要性质、用途，知道酸、碱的腐蚀性；

2、学会浓硫酸的稀释方法；

3、掌握用酸碱指示剂和PH试纸测溶液酸碱性的方法；

4、了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响；

5、了解酸、碱、盐间的相互反应规律，掌握复分解反应发生的条件和应用；

6、知道化学肥料的分类、作用及化肥对农作物生长的影响

重点：

1、酸、碱、盐的化学性质；

2、复分解反应发生的条件和应用；

难点：

复分解反应发生的条件和应用

教学过程：

一、知识梳理

（一）酸

思考：①浓硫酸如何稀释？

方法总结：浓酸入水，沿内壁，慢慢倒，并用玻璃棒不断搅拌。

②如何简单区分浓盐酸和浓硫酸？

常见的酸，举例：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH (5种)

酸的组成特点：酸→H++酸根离子

回忆：常见指示剂的变色规律。

记忆口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。无酚酞，遇酸无，遇碱红。

2、酸的通性（化学性质的相似性）

具有通性的原因：酸的溶液中都含有相同的离子，呈酸性，PH 7.

（1）酸能使指示剂变色：酸能使石蕊溶液变成色，酸不能使酚酞溶液变色。

（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气（反应）

↓

稀HCl、稀H2SO4（原理：根据金属活动性顺序表）

写出实验室制H2的化学方程式：。

（3）酸+金属氧化物→盐+水（反应）

写出盐酸除铁锈的化学方程式：。

（4）酸+碱→盐+水（中和反应），基本反应类型：反应。

写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

（5）酸+盐→新酸+新盐（反应）

写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式：

现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。

（二）碱

1、NaOH、Ca(OH)2的物理性质及俗名

NaOH：俗名：______、_______、________

物理性质：白色晶体，易______（作干燥剂），易溶于水

↓

（吸水性）

Ca（OH）2：俗名：________、_________；

物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水；

a、常见的碱，举例可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

不溶性碱：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等

b、碱的组成特点：碱→OH-+ .

2、碱的通性：（4个）

具有通性的原因：碱溶液中都含有相同的离子，呈碱性，PH 7.

（1）与指示剂反应：使酚酞溶液变色，使石蕊溶液变色。

（2）碱+非金属氧化物→盐+水（注意：该反应不属于复分解反应）

练习：①写出检验CO2的化学方程式：（CO2与澄清石灰水的反应）

②写出碱（NaOH）在空气中与CO2反应变质的化学方程式：

（3）碱+酸→盐+水（中和反应）

（4）碱+盐→新碱+新盐

注意：（1）、（2）、（4）中，碱需是可溶的。

练习：写出Cu(OH)2溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：

（三）溶液酸碱度的表示方法——PH

1、酸碱性与酸碱度的关系

PH＜7，溶液呈性；PH=7，溶液呈性；PH＞7，溶液呈性。

小结：PH越小，酸性越强（反比）；PH越大，碱性越强（正比）。

补充：红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，如：检验碱性气体NH3

蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，如：检验酸性气体CO2、SO2

2、PH测定方法：

PH试纸：

测定范围：0～14（测得PH为整数）

PH计：（测得PH可为小数）

PH试纸使用方法：

（四）盐

1、常见的盐，举例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaCl

2、CuSO4、AgNO

3、KCl、

K2CO3、FeCl3等。

2、盐的组成特点：

盐→+

3、盐的化学性质：（溶液中）（4个）

（1）盐+金属→新盐+新金属（置换反应）

如：CuSO4+Fe= FeSO4+CU

(亚铁)

（2）盐+酸→新盐+新酸

如：NaHCO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O

BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl

（3）盐+碱→新盐+新碱

如：CuSO4+2KOH= K2SO4+ Cu(CH)2↓

（4）盐+盐→两种新盐

如：NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ Na2CO3

注意：（3）、（4）中反应物必须都可溶。

思考：（1）为什么酸或碱有通性，而盐没有通性呢？

（2）纯碱属于碱吗？为什么？

4、酸、碱、盐溶解性口诀：

a、钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4，碳酸盐只溶钾、钠、铵。

b、氨、钾、钠、钙、钡的碱可溶；常见的五种酸都易溶。

另外：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3，其它的沉淀不溶于水，但可溶于酸。

5、常见的干燥剂

（1）浓H2SO4：可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥碱性气体，如NH3。

（2）NaOH固体：可干燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl 等酸性气体。

（3）无水CuSO4：吸水后变蓝，生成胆矾，用于检验一些物质中是否有水。

（白色）

（4）生石灰：与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。

（5）碱石灰：NaOH与CaO的混合物，用法同NaOH固体。

（6）无水CaCl2：用于吸收反应后生成的水蒸气。

（五）复分解反应：

1、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可简记为：AB+CD=AC+BD

2、复分解反应发生的条件：

生成物中有沉淀或气体或水生成，三者满足其一，复分解反应就能发生。

3、复分解反应实质是：阴阳离子在溶液中配对，形成沉淀或气体或水。

离子配对：

-

生成沉淀：Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+沉淀

（共9种）（5种）