高一下学期化学5月月考试卷
一、选择题
1. 下列有机物中，能以任意比与水互溶的是（）
A . 乙酸乙酯
B . 乙醇
C . 氯仿
D . 溴苯
2. 学习化学的工具离不开化学用语，下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的最简式为C2H4
B . 硝基苯的结构简式为
C . 乙醇的官能团为OH－
D . 乙酸的分子式为C2H4O2
3. 2020 年春季抗击新冠肺炎中N95 型口罩成为耀眼的“明星”，丙烯是制造N95 型口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是（）
A . 丙烯和乙烯互为同系物
B . 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 丙烯分子中碳原子在一条直线上
D . 丙烯与氢气的加成产物是饱和烃
4. 下列化学式只能表示一种物质的是（）
A . C3H8
B . C4H10
C . C6H12O6
D . C12H22O11
5. 下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是（）
A . 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
B . NaOH + HCl = NaCl + H2O
C . CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O
D . Ba2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
6. 关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是（）
A . 离子化合物中一定含有金属离子
B . 共价化合物一定不含离子键
C . 氯化钙含有离子键，不含共价键
D . 离子化合物中可能含共价键
7. 下列说法不正确的是（）
A . 棉花、花生油、蛋白质不全属于高分子化合物
B . 淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体
C . 将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液不能析出银
D . 油脂在酸或碱催化下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应
8. 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）
A . NH4Cl 受热
B . HCl 溶于水
C . 冰雪融化
D . NaCl 溶于水
9. 下列各组粒子的性质比较，不．正．确．的是（）
A . 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 元素的非金属性：Si＜S＜O＜F
D . 离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋
10. 下列说法中不正确的是（）
A . 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱
B . 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平
C . 德国化学家凯库勒从梦境中得到启发，提出了关于苯环结构的重要学说
D . 乙醇能与活泼金属钠反应，不能被酸性K2Cr2O7 溶液直接氧化成乙酸
11. 下列有关说法不正确的是（）
A . 随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低
B . 光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物
C . 含2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为（3n－2）个
D . 水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关
12. 下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 具有同一通式的物质一定互为同系物，如C2H6和C4H10
B . 糖类、油脂和蛋白质都只含有C，H，O 三种元素，分子结构比较复杂
C . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应
D . 1mol C2H4 与Cl2 完全加成，再与Cl2 彻底
取代，两过程共消耗3molCl2
13. 初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（）
序号
物质
试剂
分离方法
①
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
分液
②
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
③
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
④
苯（环己烷）
水
分液
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
14. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，28 g 乙烯含有的共用电子对数为6NA
B . 标准状况下，11.2 L 庚烷中含有的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，78 g 苯完全燃烧时断裂碳碳双键数为3NA
D . 1 mol－CH3含有的电子数为10NA
15. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）
A . 石油的分馏
B . 制备乙酸乙酯
C . 分离乙酸和乙醇
D . 除甲烷中的乙烯
16. 国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把现行元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18 列。如碱金属元素为第1 列，稀有气体元素为第
18 列。按此规定，下列说法不正确的是（）
A . 第3 列元素种类最多
B . 第14 列元素形成的化合物种类最多
C . 只有第2 列元素的原子最外层有2 个电子
D . 第17 列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱
17. 在25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度NaOH 溶液V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是（）
A . 做该实验时环境温度为22℃
B . 加入30 mLNaOH 溶液时，HCl 完全被中和
C . NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L
D . 该实验表明热能可能转化为化学能
18. 恒温条件下，物质的量之比为2∶1 的SO2 和O2 的混合气体在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，该反应为放热反应，n随时间变化关系如下表：
时间/min
1
2
3
4
5
n/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
下列说法正确的是（）
A . 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B . 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C . 从反应开始到平衡时，用SO3 表示的平均反应速率为0.01 mol/
D . 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
19. 结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇不具有的性质是（）
A . 发生加成反应
B . 发生氧化反应
C . 与Na 反应
D . 与Na2CO3 溶液反应放出CO2
20. 分子式为C4H8BrCl的有机物（不含立体结构）共有（）
A . 9 种
B . 10 种
C . 11种
D . 12 种
21. 已知三种有机物
，下列说法不正确的是（）
A . x、y、z 互为同分异构体，z 的二氯代物有三种
B . x、y 的一氯代物均只有三种，z 的一氯代物有一种
C . x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D . x、y、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面
22. 已知四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据上述叙述，下列说法中正确的是（）
A . 四种元素的原子半径大小为W﹤X﹤Y﹤Z
B . W、X、Y、Z 原子的核外最外
层电子数的总和为20C . W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D . 由W 与X 组成的化合物的沸点一定低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
23. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2= 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是（）
A . 正极反应式为AgCl + e－= Ag + Cl－
B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C . 若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D . 当外电路中转移0.1mol e－时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.2mol 离子
24. 元素X、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ3；X、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）
A . XYZ3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY
B . XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ
C . XYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ
D . XYZ3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ3
25. 根据原电池原理，有人利用CH4 和O2的反应，在KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是（）
①理论上每消耗标准状况下22.4L 的CH4，可以向外电路提供8mole－
②负极上是O2 获得电子，电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－
③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中，溶液的pH 不断降低
⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应
⑥负极会出现淡蓝色火焰
⑦电解质溶液中OH－向负极移动，K＋向正极移动
⑧该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
A . ①④⑤⑦
B . ①③④⑧
C . ②③⑥⑧
D . ②⑤⑦⑧
二、填空题（包括3 小题，共36 分）
26. 下图中A，B，C，D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：
（1）上图中D 是有机物分子的________模型；
（2）烃A 及其同系物的分子式符合通式________，当n＝6 时的同分异构体数目为________（填数字）种；
（3）上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是________；
（4）下列关于烃C 的叙述正确的是。
A . 分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃
B . 从分子结构看，
C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃C . 烃C 的同系物二甲苯（C8H10）有三种不同的结构，均属于芳香烃
D . 烃C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色（5）分别写出B使溴水褪色、C的溴代反应的化学方程式，并指明反应类型：________
（6）C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物（甲基环己烷）的一氯代物有________种。
27. 已知烃A（标准状况下密度为1.25g/L）能发生如下转化，反应①中水分子所含氧原子用18O 标记，D 具有酸性，能使溴水褪色，相对分子质量为72，且D 中不含18O，E 具有水果香味，F 为高分子化合物。
（1）烃A 的电子式为________；有机物B 所含官能团名称为________；有机物D 的含氧官能团的结构简式为________；反应③的另一产物水中________（填“是”或“否”）含有18O；E 的结构简式为________；
（2）写出比烃A 多一个碳原子的A 的同系物发生加聚反应的化学方程式：________；
（3）写出反应②的化学方程式：________；
（4）写出反应④的化学方程式：________；
（5）写出B 与第三周期第ⅠA 族元素的单质反应的化学方程式：________。
28. 28．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X 和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y 状态未知）：2X+Y a Z。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z 的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。
（1）a =________；
（2）平衡时Y 的转化率=________；
（3）X 的状态为________，Y 的状态为________（填“气态”或“非气态”）；
（4）下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是________（填编号）。
a．气体密度不变
b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z
c．Y 的转化率不再变化
d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
三、实验题
29. 已知乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如下图所示：
实验步骤：
①先向A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。
②加热油浴保温。
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，
调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B 中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2 溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
（1）实验中浓硫酸的主要作用是________。
（2）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________。用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是________。
（3）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是________。
（4）写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式：________。
（5）若用46g 乙醇与30g 醋酸反应，如果实际产率是理论产率的65%，试计算可得到的乙酸乙酯的质量为________。
四、计算题
30. 有机物A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的38 倍。在一定条件下A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知0.1mol A 完全燃烧时生成0.2mol CO2和0.2mol H2O；1mol A 可与2mol Na 或1mol NaOH 反应。试确定：
（1）有机物A 的分子式________；
（2）写出在浓硫酸作用下，两分子A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式________。
五、附加题
31. 磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
（1）A 的化学式为________。
（2）已知化合物A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L－1）。该气体分子的电子式为________，写出该反应的离子方程式：________。
（3）写出F→G 反应的化学方程式：________。
（4）设计实验方案探究溶液G 中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）：________。
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
2014-2015学年度5月调研考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意） 1、下列叙述正确的是() A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al 的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径 A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥ 3、下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（） 5、下列说法中正确的是（） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性
分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦ 6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴 离子，化学式为MN2的晶体结构为（） A B C D 7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著 名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9、下列叙述正确的是（） A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是（） A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分） 11、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N A C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A
陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高一物理5月月考试题一、选择题（本题共12小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，第1～9题只有一项符合题目要求，第10～12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 1.关于平抛运动的描述不正确的是( ) A．平抛运动的速度在时刻变化 B．平抛运动的加速度在时刻变化 C．平抛运动是匀变速曲线运动 D．平抛运动可以分解为水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动 2.关于匀速圆周运动，下列说法中正确的是（） A.做匀速圆周运动的物体处于平衡状态 B.做匀速圆周运动的物体所受的合外力是恒力 C.做匀速圆周运动的物体的速度恒定 D.做匀速圆周运动的物体的加速度大小恒定 3.关于重力势能，以下说法中正确的是（） A. 某个物体处于某个位置，重力势能的大小是唯一确定的 B. 重力势能为零的物体，不可能对别的物体做功 C. 物体做匀速直线运动时，重力势能一定不变 D. 只要重力做功，重力势能一定变化 4.关于机械能是否守恒的说法中，正确的是：（） A．做匀速直线运动的物体机械能一定守恒； B．做匀速圆周运动的物体机械能一定守恒； C．做匀变速直线运动的物体，机械能一定守恒； D．若只有重力对物体做功时，机械能一定守恒。 5.用拉力F将一个重为10N的物体匀速升高1m，如图2所示，在这个过程中，下列说法错误的是（） A．拉力F对物体做的功是10J B．合力对物体做的功是10J C．物体克服重力做的功是10J D．物体的重力势能增加了10J
6．下列四个选项的图中，木块均在固定的斜面上运动，其中图A、B、C中的斜面是光滑的，图D中的斜面是粗糙的，图A、B中的F为木块所受的外力，方向如图中箭头所示，图A、B、D中的木块向下运动，图C中的木块向上运动，在这四个图所示的运动过程中机械能守恒的是（） 7.质量不同而具有相同初动能的两个物体，从地球表面竖直向上抛出。上升过程中，当上升到同一高度时（不计空气阻力），它们（） A．具有的重力势能相等 B．所具有的机械能相等 C．重力做的功不相等 D．所具有的动能相等 8.在空中某点，将三个相同小球以相同的速率v水平抛出、竖直上抛、竖直下抛，则从抛出到落地，下列说法正确的是( ) A.竖直上抛小球的重力做功最大 B.重力的平均功率相同 C.竖直下抛小球的重力平均功率最大 D.落地时重力的瞬时功率相同 9.如图，质量为m的小球，从离桌面高H处由静止下落，桌面离地面高为h设桌面处物体重力势能为零，空气阻力不计，则小球落地时的机械能为（） A．mgh B．mgH C．mg(H+h) D．mg(H-h) 10.如图2-7-12所示，质量为M的木块放在光滑的水平面上，质量为m的子弹以速度v0沿水平射中木块，并最终留在木块中与木块一起以速度v运动.已知当子弹相对木块静止时，木块前进距离L，子弹进入木块的深度为s.若木块对子弹的阻力f视为恒定，则下列关系式中正确的是（）
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
2021年高二化学下学期第二次月考（5月）试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下， 10体积气体A 2跟30体积气体B 2 化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 ( ) A．AB B．A 2B C．AB 3 D．AB 2 2．在含有1mol KAl(SO 4) 2 的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH) 2 溶液，充分反应 后,当SO 42-全部转化为BaSO 4 沉淀时，铝元素的存在形式是 ( ) A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2- 3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为N A个 B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N A D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A 4．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( ) A． HCO3－ B．SO42- C．Na+ D．CO32－ 5．下列物质的存贮方法错误 ．．的是 ( ) A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 6．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生 7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( )
高一物理试题 （考试时间 90分钟总分100分） 第Ⅰ卷（选择题共34分） 一．单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分．在每题给出的四个选项中只有一个选项符合题意． 1．在如图所示的四种电场中，分别标记有a、b两点．其中a、b两点的电势相等、电场强度相同的是（） A．甲图中与点电荷等距的a、b两点 B．乙图中两等量异种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点 C．丙图中两等量同种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点 D．丁图中匀强电场中的a、b两点 2．有三个质量都是m的小球a、b、c，从相同高度以相同的速率v0在空中分别竖直向上、水平和竖直向下抛出．以地面为重力势能参考点，不计空气阻力，下列说法正确的是（）A．三球运动所用时间相同 B．整个运动过程重力做功相同 C．落地瞬间速度相同 D．落地瞬间重力功率相同 3．在圆轨道上运行的国际空间站里，一宇航员A静止（相对空间舱）“站”于舱内朝向地球一侧的“地面”B上，如图所示，下列说法正确的是（） A．宇航员A处于平衡状态 B．宇航员A所受地球引力与他在地面上所受重力相等 C．宇航员A与“地面”B之间无弹力作用 D．若宇航员A将手中一小球无初速（相对于空间舱）释放，该小 球将落到“地面”B 4．一辆汽车在平直的公路上以某一初速度运动，运动过程中保持恒定的牵引功率，其加速度 a和速度的倒数（1 v ）图象如图所示．若已知汽车的质量，则根据图象所给的信息，不能求出 的物理量是（） A．汽车的功率 B．汽车行驶的最大速度 C．汽车所受到阻力 D．汽车运动到最大速度所需的时间 5．一艘宇宙飞船贴近一恒星表面飞行，测得它匀速圆周运动的周期为T，设万有引力常数G，则此恒星的平均密度为（） A． 2 3 GT π B． 2 3 GT π C． 2 4 GT π D． 2 4 GT π
2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，
高一物理上册1月月考考试试题_ 一、选择题 1．飞机着陆后在跑道上滑行时做匀减速直线运动，已知其初速度是60m/s，加速度大小是6m/s2，则飞机着陆后12s内的位移大小是（） A．288 m B．300 m C．600 m D．360 m 2．从同一高度以不同的速度水平抛出两个质量不同的石子，不计空气阻力，下列说法正确的是( ) A．初速度大的先落地 B．两个石子同时落地 C．质量大的先落地 D．无法判断 3．盐城某火车转弯处规定速度为60km/h，下列说法中正确的是（） A．轨道的弯道应是内轨略高于外轨 B．轨道的弯道应是外轨和内轨等高 C．如果火车按规定速率转弯，轨道对车轮无侧向压力 D．如果火车按规定速率转弯，轨道对车轮有侧向压力 4．把一个小球放在玻璃漏斗中，晃动漏斗，可以使小球沿光滑的漏斗壁在某一水平面内做匀速圆周运动．小球的向心力是由什么力提供的（） A．重力 B．支持力 C．重力和支持力的合力 D．地转偏向力 5．某物体运动的v﹣t图象如图所示，则物体做（） A．往复运动B．匀变速直线运动 C．朝某一方向直线运动D．不能确定物体运动情况 6．某跳水运动员在3m长的踏板上起跳，通过录像观察到踏板和运动员要经历图示的状态，其中A为无人时踏板静止点，B为人站在踏板上静止时的平衡点，C为人在起跳过程中人和踏板运动的最低点，则（）
A．运动员在A点具有最大速度 B．运动员在B处与踏板分离 C．运动员和踏板由C到B的过程中，向上做匀加速运动 D．运动员和踏板由C到A的过程中，运动员先超重后失重 7．如图所示，两块相互垂直的光滑挡板OP、OQ，OP竖直放置，小球A、B固定在轻杆的两端。现用水平力F将B向左缓慢推动一小段距离，则此过程中 A．杆对A的弹力变小B．挡板OP对A作用力变大 C．水平力F变大D．挡板OQ对B支持力变大 8．如图所示，一电梯在缆绳的拉动下向下做减速运动，则（） A．电梯中的人处于失重状态 B．缆绳对电梯的弹力和电梯与人的总重力是一对平衡力 C．缆绳对电梯的弹力和电梯对缆绳的弹力是一对作用力与反作用力 D．电梯对缆绳的弹力是由于缆绳发生弹性形变而产生的 9．如图所示，4个箭头均表示船头的指向，每相邻两个头之间的夹角都是30o，已知船在静水中的速度是4m/s，水速是2m/s，要使船能垂直河岸渡过河，那么船头的指向应为 A．①方向 B．②方向 C．③方向 D．④方向 10．水平桌面上放着一本书，下列有关书与桌面之间的作用力的说法中，正确的是 （） A．书受的重力就是桌面受到的压力 B．书受到了支持力是因为桌面产生了形变
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；
高二化学试卷（理科） 可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．． 正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（ ） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/7d10888302.html,l 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确．．． 的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A 、乙烷和己烷 B 、CH 3COOH 、 C 3H 6O 2 C 、 和 D 、HCHO 、CH 3COOH 6.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○ 1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○ 4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯 9.某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是（ ） A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 OH CH 2OH
高一物理上学期1月月考考试试题卷 一、选择题 1．一个物体自由下落6s后落地，g取 10m/s2，则最后 2s内通过的位移为（） A．20m B．80m C．100m D．180m 2．建筑工人用图示的定滑轮装置运送建筑材料．质量为70.0kg的工人站在地面上，通过定滑轮将20.0kg的建筑材料以0．500m／s2的加速度拉升，忽略绳子和定滑轮的质量及定滑轮的摩擦，则工人对地面的压力大小为(g取10m／s2．) A．510 N B．490 N C．890 N D．910 N 3．摩天轮一般出现在游乐园中，作为一种游乐场项目，与云霄飞车、旋转木马合称是“乐园三宝”．在中国南昌有我国第一高摩天轮﹣﹣南昌之星，总建设高度为160米，横跨直径为153米，如图所示．它一共悬挂有60个太空舱，每个太空舱上都配备了先进的电子设备，旋转一周的时间是30分钟，可同时容纳400人左右进行同时游览．若该摩天轮做匀速圆周运动，则乘客（） A．速度始终恒定 B．加速度始终恒定 C．乘客对座椅的压力始终不变 D．乘客受到到合力不断改变 4．如图所示，当小车向右加速运动时，物块M相对车厢静止于竖直车厢壁上，当车的加速度增大时，则（） A．物块M受摩擦力增大B．物块M对车厢壁的压力增大 C．物块M沿车厢向下运动D．物块M沿车厢向上运动 5．在某次交通事故中一辆载有30吨“工”字形钢材的载重汽车由于避让横穿马路的电动车而紧急制动，结果车厢上的钢材向前冲出，压扁驾驶室．关于这起事故原因的物理分析正
确的是() A．由于车厢上的钢材有惯性，在汽车制动时，继续向前运动，压扁驾驶室 B．由于汽车紧急制动，使其惯性减小，而钢材惯性较大，所以继续向前运动 C．由于车厢上的钢材所受阻力太小，不足以克服其惯性，所以继续向前运动 D．由于汽车制动前的速度太大，汽车的惯性比钢材的惯性大，在汽车制动后，钢材继续向前运动 6．如图所示，质量为m的物体放在水平桌面上，在与水平方向成θ角的拉力F作用下加速运动．已知物体与桌面间的动摩擦因数为μ，下列判断正确的是( ) A．物体受到的摩擦力大小为F cosθ B．物体受到的摩擦力大小为μmg C．物体对地面的压力大小为mg D．物体受到地面的支持力大小为mg-F sinθ 7．如图为皮带传动示意图，传动时皮带不打滑，大小轮半径分别为R和r，且R>r，则下列说法中正确的是（） A．小轮的角速度小于大轮的角速度 B．小轮的角速度等于大轮的角速度 C．小轮边缘线速度与大轮边缘线速度的大小相等 D．小轮边缘的线速度大于大轮边缘的线速度 8．如图所示，小孩用玩具手枪在同一位置沿水平方向先后射出两粒弹珠，击中竖直墙上M、N两点（空气阻力不计），初速度大小分别为v M、v N，、运动时间分别为t M、t N，则 A．v M=v N B．v M>v N C．t M>t N D．t M=t N 9．如图所示，有两条位于同一竖直平面内的水平轨道，轨道上有两个物体A和B，它们通过一根绕过定滑轮O的不可伸长的轻绳相连接，物体A以速率v A＝10m/s匀速运动，在绳与轨道成30°角时，物体B的速度大小v B为（）
2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题