离子反应教学案
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里成离子的电解质。、、是强电解质。2．弱电解质：在水溶液里成离子的电解质。、、是弱电解质。例题1：下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电，所以铜是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
G.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
[想一想]哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？
①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4溶液⑤NH3·H2O
⑥C12H22O11（蔗糖）⑦熔融的KOH ⑧BaSO4⑨葡萄糖⑩HClO
强电解质：。弱电解质：__________。非电解质：___________。
※归纳小结
（1）电解质溶液导电的原因：存在。
（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。
（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是的，所以它们是强电解质。
（5）电解质强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。例题2：下列事实或变化，能证明NH3?H2O是弱电解质的是（）
A.氨水受热分解挥发出氨气
B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质
C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱
D.在氨水溶液中存在NH3?H2O分子
※强弱电解质的比较
1、强电解质：
2、弱电解质：
写出下列物质的电离方程：
H2SO4H2CO3
NH3·H2O Ba（OH）2
NaHCO3 KHSO4
三、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应都是离子反应
2、离子方程式：用实际参加反应的来表示离子反应的式子。
3、书写步骤：CaCO3 + HCl
（1）：
（2）：
★★★拆写成离子形式。
一律写化学式。
（3）：
（4）：
盐溶解性规律：
例题3：写出下列反应过程的离子方程式。
(1) 氯气通入碘化钾溶液
(2) 溴化钠滴入硝酸银溶液
(3) 检验硫酸根离子
(4) 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中
(5) 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气
（6）将金属钠放入水中
（7）氯化铜溶液中滴入硝酸银溶液
（8）碳酸钾溶液中加入稀盐酸
（9）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸
（10）盐酸与氢氧化钠溶液反应
（11）硫酸中加入氢氧化钾溶液
（12）硫酸与氢氧化钡反应
（13）碘化钾溶液跟适量溴水反应
（14）硫酸铜与氢氧化钡反应
（15）氯化铵与氢氧化钠反应
※归纳小结
?多元弱酸的酸式酸根离子——不能拆如HCO3-
?固体间的反应，一般不写离子方程式。
?一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。
?反应物中微溶物：处于溶液时写离子符号，处于固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写化学式。
?铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。
例题4：下列反应可以用离子方程式H+＋OH-＝H2O表示的是（）
A . Ba(OH)2+ HCl
B . CH3COOH ＋NaOH
C . NH3·H2O + H2SO4
D . Ba(OH)2+ H2SO4
E . Fe(OH)3 + HCl
F . KOH + H NO3
4、离子反应方程式的意义：。
H++ OH- = H2O
代表意义：
例题5：在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：( )
RO3n- +F2+2OH-=== RO4-+ 2F- + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +4
B. +5
C. +6
D. +7
5、离子反应发生的条件
?复分解反应：①
②
③
只要符合上述条件之一离子反应就能发生。
?溶液中进行的氧化还原反应：
例题6：判断下列离子反应能否发生，说明理由。
①硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合②碳酸钙和硝酸银溶③碘水和溴化钾溶液混合▲离子反应的本质：是反应物中某些离子浓度的________。
▲反应中有关量的关系
（1）多元弱酸（或酸酐）与碱反应。
向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体
向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体
过量CO2通入澄清石灰水
CO2通入过量澄清石灰水
少量H2S通入氢氧化钠溶液
★规律：
（2）弱酸酸式盐与碱反应
NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反应
NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2反应
★规律：
四、离子方程式的正误判断
※判断方法：
(1)看离子反应是否符合客观事实。
(2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。
(3)看物质是否可拆。
(4)看是否漏掉离子反应。
(5)看电荷是否守恒。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。
例题6：判断下列反应的离子方程式是否正确
A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-
C.盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
D.钠跟水反应: Na ＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑
E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
G.检验铵根离子：NH4+ + OH-＝NH3＋H2O 五、离子共存问题
※离子间若能发生反应，则不能大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物
（2）生成气体或挥发性物质
（3）生成难电离的物质
（4）发生氧化还原反应
★氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4- )与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。
※特别提示：要注意题目的附加隐含条件
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存
例题7：判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+Na+ CO32-NO3- ② Ca2+Na+SO42-NO3-
③ H+ K+Cl-OH- ④ NH4+K+OH-SO42-
⑤ SO42-K+ H+HCO3-⑥ Na+K+OH- HCO3-
⑦ K+H+I-MnO4-
例题8：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A.K+Na+MnO4-Cl-
B. K+NO3-Na+CO32-
C.H+Na+SO42-NO3-
D. Na+Fe3+SO42-Cl-
高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（1） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名： 【学习目标】 1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念； 2．了解离子反应的概念及其实质； 3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 【课前预习】 1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号) ①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O 2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？ 3.强电解质是指，弱电解质是指 。 4．离子反应是指。 知识点一：强、弱电解质 【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现 （1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、。 （2）醋酸、氨水导电性弱的原因 部分电离： _ 、。 1、强电解质： 含义：。 常见强电解质 有：。 2、弱电解质 含义：。 常见弱电解质 有：。
【交流讨论】 NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】 Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？ 现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条 件: 、 、 。 知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤： 例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】 1.判断下列说法是否正确，并说明理由? A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。 D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。 F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质 2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。 3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】
1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
第二节离子反应 ( 第一课时 ) 教学目标 1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观 教学重点、难点 重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点：电解质的概念
巩固练习 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧 化钾 2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠 3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖 4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精 5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 6.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO4＝2H+＋SO42－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－ C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（） A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 8.下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－） B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－ B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
离子反应说课稿(第一课时) 一．教材分析 1.《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 二．学情分析 ① 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质； ② 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；③ 已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。 三．教学目标 知识与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。四．教学重难点教学重点：1.强电解质、弱电解质的含义
第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：
当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：
湖南省株洲市第四中学高一化学离子反应教案 一、教学目标： 知识与技能 1.使学生了解电离、电解质。 2.使学生理解酸、碱、盐的概念。 3.掌握电离方程式的书写。 过程与方法 培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观 通过观看微观动画，培养学生通过现象认识物质本质的能力。 二、教学重、难点： 重点：电离、电解质的概念；电离方程式的书写方法。 难点：电解质、非电解质的判断。 三、教学方法 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习。 四、教具准备 多媒体、电解实验装置、常见的酸、碱、盐等。 五、教学过程 [引言］通过第一节内容的学习，我们知道物质可以分为纯净物、混合物；纯净物又分为单质和化合物； 同时我们在初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 [板书］酸碱盐在水溶液中的电离 [演示实验]溶液导电性实验： 请同学们认真观察实验并根据实验现象完成下表。 物质NaCl 固体 NaCl 溶液 水氨水 NaOH 固体 NaOH 溶液 盐酸 溶液 蔗糖 溶液 酒精 溶液 能否导 电不导电导电不导电导电不导电导电导电 不导 电 不导 电
盐酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水能导电。蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 [提问并小结］为什么有的物质能导电，有的物质在相同的条件下不能导电呢？ 这就是我们今天要学的：电解质 [板书］1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 这里各位同学要注意，定义里面的“或”字和“化合物”！电解质是要什么情况下能够导电呢？（1）水溶液状态或者熔融状态。（2）一定要是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。 [板书] 2、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 [小结] 电解质要注意以下几点： 1、在水溶液里或熔融状态下能导电 2、电解质是化合物 3、电解质必须是本身电离出离子 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？
高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
离子反应 第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】 本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 【教材分析】 本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。 【教法分析】 本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。 教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。 【学法分析】
离子方程式 考点一离子反应与离子方程式 [考试标准] 知识条目必考要求加试要求 １．电解质和非电解质的概念aａ 2.强、弱电解质的概念a a ３.几种典型的弱电解质a a 4．离子反应的本质及发生的条件b b 5．离子方程式bｂ (一)电解质及其电离 1.电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 2.电解质和非电解质 （１)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 3.强电解质和弱电解质 在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。 4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 ⅠA:除ＬiOH外其余都是强碱。 ⅡＡ：除Mg(ＯH）2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢＡ：Ａl(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO３、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸：ＨNO3中强（或弱)酸：HNO２、H3PO4。 ⅥA：强酸:Ｈ2SO4弱酸:H2SO3、Ｈ2S。 ⅦA:强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸:HF、HＣlO等。 过渡元素中常见的弱碱:Fe(ＯH)3、Fe(OH）2、Cｕ（OH）2、Zｎ(ＯH)２等。 注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(二)离子反应 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 ①生成难溶的物质; ②生成难电离的物质； ③生成易挥发的物质； ④发生氧化还原反应。 （3)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 2.离子方程式 (1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” （1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AｇCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质( ） (3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质( ) (４)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( ） (5）Na2Ｏ固体与水反应:O2-+H2Ｏ===２ＯＨ－( ） （6)醋酸溶液与水垢中的CａＣO３反应:ＣaCO3+2H+==＝Ｃa2+＋H２Ｏ＋CＯ2↑（ )（7)Ｆe（OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+＝==Ｈ2O( ) (8）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba２＋＋SO错误!=＝=ＢaSO４↓( ) 答案 (1)×(２)× (3）√ (４）√(５)× (6）× (7)×（8）× 题组一准确判断概念 1.(2016·金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是( ) A.金属能导电，所以金属是电解质 B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质 Ｄ.SO2、NH3的水溶液能导电,所以SＯ2、NＨ3均是电解质 答案 C
江苏省口岸中学2012届高三化学一轮复习学案 专题二第一单元离子反应离子方程式 （本专题共2课时） 第一课时电解质和非电解质 【学习目标】 1．使学生了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．使学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件。 3．使学生能正确书写简单的离子方程式。 4．使学生掌握溶液中的离子共存问题。 【知识体系】 电解质和非电解质 1、电解质： 凡是在或在状态下能够导电的叫做电解质。 非电解质：在和在状态下都不能的化合物叫做非电解质。 注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电， 但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、 SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。 ⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一 个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO4），由于溶解度太小，很难测出溶液的 导电性，但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它 们是难溶的电解质。 ⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即 “溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的 熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物 质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。 ⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单 质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。 2、强电解质与弱电解质： 强电解质：在能的电解质。 弱电解质：在只有的电解质。 ⑴离子化合物（如强碱和大部分盐类）及某些（如强酸）为强电解质，某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱、极少数盐类）为弱电解质。 ⑵强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡，强电解质完全电离，不存在电离平衡；弱电解质部分电离，存在电离平衡。 ⑶电解质的强弱与其溶解度大小无关，某些盐（如CaCO3、AgCl、BaSO4等）均为难溶性盐，其非常小，但溶解的部分完全电离，它们不仅是电解质，而且是强电解质。相反，溶解度大的物质未必都是强电解质，如NH3·H2O、PbAc2等溶解度非常大，但它们溶解时只有部分电离，因此它们是弱电解质。
《离子反应》教案（第1课时） 陈华权 一. 教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论＋探究＋实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如 蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质
离子反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的 实施提供了可能 （2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点 3、教学目标 （1）知识与技能 A、了解电解质的概念； B、了解电解质在水溶液中的电离 C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质 （2）过程与方法 学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力 通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力 （3）情感态度价值观 通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究 培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程 难点：电解质的电离过程 【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问
离子反应（第一课时）学案 【学习目标】 1、理解电离、电解质和非电解质的概念；懂得区分电解质与非电解质； 2、从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 3、准确书写酸、碱、盐电离方程式； 4、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。 【学习重点难点】： 电离及电解质的概念，电解质判断，电离方程式的书写。 【温故知新】 上一节的学习中，我们知道物质可以分为和，纯净物又可以分为和，当按化合物当按性质来分时，可分为为、、、等。 【实验探究】 演示实验：一位同学用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、酒精溶液是否能导电？并思考原因是什么？ 温馨提示： 1.详细记录实验现象 2.测不同物质时铜片均需用蒸馏水洗涤，并用滤纸擦干。 完成实验探究后填写下表： 【问题探究】 1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电 2、NaCl溶液能够导电的原因是： 3、熔融NaCl能否导电呢?原因是： 4、酒精溶液不能导电的原因：
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 （1）定义： （2）电离条件： 2、电解质 （1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的 （2）类别： （3）导电条件： （4）导电的本质： 3、非电解质 （1）定义：在水溶液熔融状态下能够导电的 （2）类别： 巩固训练：根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 ② MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质。 ③ CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 ④ BaSO4难溶于水，是非电解质。 ⑤液态HCl不能导电, HCl不是电解质。 ⑥CaO溶于水能导电, 不是本身发生电离,但它是电解质。 判断物质是否为电解质或非电解质的启示： 4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 【问题探究】：书写电离方程式应注意什么问题？ 书写电离方程式诀窍：
第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义
酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。
高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
高中离子反应精选学案 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 离子反应（2） 编写：胡冰审核：陈日义 班级：学号：姓名：【学习目标】 1.使学生进一步了解离子反应和离子方程式的含义； 2.使学生掌握离子反应的有关应用。 【课前预习】 1.下列物质中： ⑴ CH 3 COOH ⑵ HCl? ⑶ NaOH ⑷ HNO 3⑸ Cu(OH) 2 ⑹ AgCl ⑺ Na 2CO 3 ⑻ C 2H 5 OH? ⑼ H 2 O ⑽ Fe ⑾ SO 2? ⑿石墨 ①属于强电解质的是，②属于弱电解质的 是，③属于非电解质是，④在溶液中主要以离子形式存在的是。 2. 离子方程式的意义： 3.离子方程式书写注意事项： (1) (2) (3) (4) 知识点四：离子方程式和化学方程式的区别： 化学方程式表示的是： 离子方程式表示的是： 例1：能用H+ + OH-＝ H 2 O表示的是 （） A．NaOH溶液和CO 2的反应B．Ba(OH) 2 溶液和稀H 2 SO 4 的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H 2SO 4 的反应 例2：下列离子方程式中，错误的是（） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ + SO 42- ＝ BaSO 4 ↓+ H 2 O
B．纯碱溶液和硝酸反应 CO 32- + 2H+＝ H 2 O + CO 2 ↑ C．硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH 4+ + OH- ＝ NH 3 ·H 2 O D．醋酸溶液与氨水反应 CH 3COOH + NH 3 ·H 2 O = NH 4 + + CH 3 COO_ + H 2 O 例3：下列离子方程式中正确的是 （）A．向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H+ = CO 2 ↑+ H 2 O B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe + Fe3+ ＝ 2Fe2+ C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na + H 2O ＝ Na+ + OH- + H 2 ↑ D．氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热产生氨气 NH 4+ + OH- 加热NH 3 ↑+ H 2 O 知识点五：离子共存问题 凡在溶液中能相互间发生反应的离子在溶液中均不能大量共存。 例1：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A．Na+、Ba2+、Cl、SO 42-B． Ca2+、HCO 3 、C1、K+ C．Mg2+、Ag+、NO 3、Cl D． H+、Cl 、Na+、CO 3 2 例2：下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) A. 在pH＝1溶液中：NH 4 ＋、K＋、ClO—、Cl— B. 有SO 4 2—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、K＋、I— C. 在无色的强碱性溶液中：NH 4 ＋、Ba2＋、Fe2＋、Br— D. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO 4 2-、Fe3+ 【课堂练习】 1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO 42-、HCO 3 B．Cu2+、K+、SO 4 2-、NO 3 C．Na+、 K+、Cl、 NO 3D．Fe3+、K+、SO 4 2-、Cl 2．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO 42-＝BaSO 4 ↓表示的是 （） A．BaCl 2+K 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2KCl B．BaCO 3+H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+CO 2 ↑+H 2 O C．Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+2HNO 3 D．Ba(OH) 2+ 2KHSO 4 = BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2H 2 O