第二节离子反应
【高考新动向】
【考纲全景透析】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：
3.电解质的电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：
（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：
NaHSO4＝Na++H++SO42-
弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，
－＋-2－＋
而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离
如溶液中：
二、离子反应
1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写
（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（2）意义:
离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用
来表示。
3．离子反应的发生条件
（1）发生复分解反应
①生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等
②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等
（2）发生氧化还原反应
强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质
原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子
方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑
3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：
①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
【热点难点全析】
一、离子方程式的正误判断
1.三原则
（1）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。
（2）元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是
（3）电荷是否守恒
在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成
2.拆分是否恰当
在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、
氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成
【归纳】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 3不能拆写成“Na ++H ++CO 32-” 。
(4)氨水作为反应物写为NH 3·H 2O ；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH 3↑+H 2O ”。 (5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。 3. 分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如把过量的NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液混合：
-
+
-
++23
HCO Ca OH ====CaCO 3↓+H 2O ，-+--
???++====↓++??2233232HCO Ca 2OH CaCO 2H O CO 错因：未考虑反应物中量的关系。
正解：
。 4.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
【延伸】与量有关的离子方程式书写 1．常见与量有关的离子反应
(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋HCO ＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋2HCO ＋2OH －
===CaCO 3↓＋CO ＋2H 2O 此外，NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液等反应均与“量”有关。 (2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如：NaOH 溶液与少量CO 2反应：CO 2＋2OH －
===CO ＋H 2O NaOH 溶液与足量CO 2反应：CO 2＋OH －
===HCO 类似的还有SO 2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量” (4)氧化还原反应中涉及到的“量” ①FeBr 2溶液与不同量的氯水混合 当氯水足量时：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 当氯水少量时：2Fe
2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl
－
当FeBr 2与Cl 2物质的量为1∶1时： 2＋－3＋－
②铁和稀HNO 3的反应
铁不足：Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 铁过量：3Fe ＋8H ＋＋2NO===3Fe 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 书写技巧
(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。
(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。
【典例】(2012·重庆模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2＋
＋2ClO －
＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2＋
＋2ClO －
＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2＋
＋OH －
＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋
＋4H ＋
＋NO －
3===3Fe 3＋
＋2H 2O ＋NO ↑
【答案】D
【解析】A 项，CO 2过量应生成HCO －
3；B 项，SO 2具有还原性，应被氧化成CaSO 4；C 项，还应生成Mg(OH)2沉淀.
二、判断溶液中离子共存的规律
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ?生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+
与CO 32-，Ag +
与Br -，Ca 2+
与SO 42-等不能大量共存。
?生成气体或挥发性物质：如：NH 4+
与OH -，H +
与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。 ?生成难电离物质：如：H +
与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+
因生成的弱碱不能大量共存；H +
与OH -生成水不能大量共存。
?发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe 3+
、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H +
)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+
、SO 32-等)不能大量共存。 2.附加隐含条件的应用规律：
?溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+
、Fe 3+
、Fe 2+
、MnO 4- ?强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+
、 Fe 2+
、HCO 3-、NH 4+
、Al 3+
?强酸性溶液中肯定不存在与H +
反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2-
【典例2】(2012·洛阳模拟)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H ＋
、NH ＋
4、Fe 3＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、SO 2－
4、HCO －
3、I －
，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括
OH －
)有 ( )
【答案】B
【解析】该浅黄色溶液中存在Fe3＋，根据离子共存原理，该溶液中一定不存在HCO－3和I－，再根据溶液呈电中性，则该溶液中一定存在SO2－4，则不存在Ba2＋，因此该溶液除OH－外，最多含有H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、SO2－45种离子.
【高考零距离】
1、(2012·安徽高考· 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。
【解析】选A。
选项具体分析结论
A 各成分彼此不发生反应，且通入CO2后仍能大量共存。正确
B 本组离子能大量共存，通入CO2后发生反应SiO32-+ CO2+H2O=
H2 SiO3↓+CO32-不能大量共存。
错误
C 由于反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-故本组成分不能大量共存错误
D 由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。错误
2、（2012·广东高考·8）在水溶液中能大量共存的一组是
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO
C．NH4+、Na+、Br-、SO42- D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
【解题指南】解答本题时应离子反应条件的角度思考
【解析】选C。因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确，符合题意；A项中ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者之间会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项中Cu2+和OH-反应生成难容的Cu(OH)2，所以不能大量共存；D项中H+和SiO2-3反应生成弱酸H2SiO3，所以不能大量共存。
3、（2012·海南高考·12）12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
【解析】A项生成碳酸钙沉淀，C中缺少生成硫酸钡。
【答案】BD
4、（2012·江苏高考·3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－
B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －
C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －
D.c (H ＋)/c (OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－
【参考答案】A
【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe 3＋
的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【解题指南】解答本题时应牢记常见的离子反应，并注意题目和各选项的限定条件。
【解析】选A 。A 项，0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液中含大量的Na +、OH —，它们与K +
、SO 2—4、CO 2—
3均不反应，A 项正确；B 项，0.1 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含大量的Na +、CO 2—3，CO 2—3可以与Ba 2+
反应生成碳酸钡沉淀，B
项错误；C 项，0.1 mol ·L -1的FeCl 3溶液中含大量Fe 3+与Cl —，Fe 3+与SCN —
反应，C 项错误；D 项，
，又常温下
，则C(H +)=1 mol ·L -1, C(OH —
)=1
×10-14
mol ·L -1
,溶液中大量存在的H +
与ClO —
反应，D 项错误。
5、（2012·上海高考·19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是 A ．H +
、Ca 2+
、Fe 3+
、N03- B ．Ba 2+
、Cl -、Al 3+
、H +
C ．Na +
、NH 4+
、I -、HS - D ．Na +
、Ca 2+
、K +
、Cl -
BD 【解析】本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。A 项，通入过量SO 2后，Fe
3+
和H +
与NO 3-均可与SO 2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO 2被氧化生成SO 42-，SO 42-与Ca 2+
结合生成硫酸钙沉淀，A 项错误；C 项，通入SO 2后，生成H 2SO 3与HS -
发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C 项错误；B 、D 项通入SO 2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：BD 。 6、（2012·北京高考·7）下列结合实验现象的反应方程式正确的是
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2
B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1-
C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2+
+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面： (1) 金属钠与氧气的反应与反应条件有关。
(2) 明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解释。
(3) 与量有关的反应方程式书写一般把量少的作为定值1mol 。 【解析】选B 。
选项 具体分析
结论 A 金属钠在空气中常温下变为Na 2O ，加热时变为Na 2O 2 错误 B 一般来说溶解度相对较大的固体可以转化为相对较小的固体 正确 C 过氧化钠先与空气中的水反应生成NaOH ，NaOH 吸水潮解。
错误 D
NaHCO 3量少，设为1mol ： HCO 3-+Ca 2+
+OH -
=CaCO 3↓H 2O
错误
7.（2011·江苏高考·4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol ?L -1
的KNO 3溶液：H +
、Fe 2+
、Cl -、SO 42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+
、Ba 2+
、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +
、Na +
、CH 3COO -、Br -
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +
、K +
、CO 32-、NO 3- 【答案】选C 。
【解析】解答本题时应牢记常见的离子反应，注意题目的限定条件。
A 项，KNO 3中的NO —3与H +
在一起，相当于硝酸，能将Fe 2+
氧化为Fe 3+
，A 项不能大量共存；B 项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H +
，H +
能与AlO —2反应，B 项不能大量共存；C 项，pH=12的溶液中含大量的OH
—
与Na +
、K +
、CH 3COO —
、Br —
均不反应，可以大量共存，C 项能大量共存；D 项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液（含大量H +
），也可能是强碱性溶液（含大量OH —
），H +
可以与CO 2—3反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，所以D 项不能大量共存。
8.（2011·江苏高考·6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+
==Cu 2+
+Fe 2+
B.NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O==2NO 3-+NO+2H +
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +
==Ca 2+
+H 2O+CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O==2Al (OH)3↓+CO 32- 【答案】选B 。
【解析】解答本题时应注意电荷守恒、质量守恒和题给条件，牢记常见的离子方程式中不能改写成离子的物质。A 项,离子方程式两边的电荷不守恒，A 项错误；C 项,醋酸不能改写成离子，C 项错误；D 项，过量的二氧化碳，应生成HCO —3 ，D 项错误。
9.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中 -
Cl 、3-NO 、Na +
、23-SO
B. 13
1() 1.010
c H mol L +--=??溶液中 65C H O -、K +、24-
SO 、
Br - C. 2Na S 溶液中 24-
SO 、K +
、-
Cl 、2+
Cu D. pH=12的溶液中 3-
NO 、-
I 、Na +、3A +
l
【解析】解答本题时应注意在指定溶液中离子间能否共存。
10.（2011·北京高考·9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+
：Hg 2+
+ S 2- == HgS↓
B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO ??→?催化剂
C ＋NO 2 C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al 3+
+ 3H 2O
Al(OH)3（胶体）+ 3H +
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy ）： CxHy+(x+4
y
)O 2 xCO 2+
2
y H 2O 【答案】选B 。
【解析】解答本题时应注意有关物质的性质和反应发生的条件。
O 2
xCO 11.（A. H ＋
、I ―
、NO 3―
、SiO 32－
B. Ag ＋
、Fe 3＋
、Cl ―
、SO 42―
C.K ＋
、SO 42－
、Cu 2＋
、NO 3
―
D.NH 4＋
、OH －
、Cl －
、HCO 3－
【解析】解答本题应从各组离子内是否发生反应来考虑，如果发生反应，就不能大量共存。
酸性条件下NO 3―
具有很强的氧化性，能氧化I ―
，同时H ＋
能与SiO 32－
反应生成弱电解质硅酸，A 不正确；Ag
＋
和Cl ―反应生成难溶物氯化银，故B 不正确；NH 4＋与OH －、OH －与HCO 3－
反应生成弱电解质，故D 不正确。
12.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +
=Fe 2+
+H 2S↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+
+2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 【答案】选D 。
【解析】解答本题时应注意硝酸的强氧化性及有关离子方程式的正误判断的注意问题。
13.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+
Fe 溶液中：3+
2+
2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 【答案】A
【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H
＋
=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋
＋NO↑
＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋
和H 2； 考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！ 14.（2010·全国2·8T ）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 【答案】A
【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H
＋
=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋
＋NO↑
＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋
和H 2； 考查离子方程式的正误判断方法！
离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
15.（2010·天津·5T ）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+
＝ Cu 2+
+ 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a +
+ 2O H －
+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H +
+ Cl －
+ ClO －
D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H +
+ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+
+ 5O 2↑ + 8H 2O
【答案】A
【解析】B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na +
+4OH -
+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。 命题立意：考查离子方程式的正误判断。
16（2010·安徽·9T ）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +
、Mg 2+
、ClO —
、NO 3—
B. Al 3+
、 NH 4+
、 Br - 、Cl -
C. K +
、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +
、K +
、SiO 32-、Cl - 【答案】B
【解析】酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr 2O 72-氧化CH 3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。
17.（2010·广东·7T ）能在溶液中大量共存的一组离子是 A ．NH 4+
、Ag +
、PO 43-、Cl - B ．Fe 3+
、H +
、I -、HCO 3-
C ．K +
、Na +
、NO 3- 、MnO 4- D ．Al 3+
、Mg 2+
、SO 42- 、CO 32- 【答案】C
【解析】A 中Ag +
和PO 43-、Cl -因生成沉淀不共存；B 中H +
和HCO 3-离子生成气体不共存，Fe 3+
和I -因发生氧化还原反应不共存；D 中Al 3+
和CO 32-因互促水解不共存。 18.（2010·江苏·3T ）下列离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH -
-
=↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --
+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl
2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝
酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2-
+ H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。
19、（2012·大纲版全国卷·29） （15分）
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1） 起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2） 试剂I 的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
（3） 试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是
_________________________________________________________________；
（4） 试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________________；
（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用
0.1000mol·L -1
的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL ，该产品的纯度为__________________________。（列式并计算结果）
【解题指南】（1）~（4）小题需审清题意，选择好试剂，明确滴加顺序，准确用化学用语表达；（5）小题需按题上要求列式并准确计算。 【解析】
（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH 大于7；
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子，又不能引入其它离子，因此选用BaCl 2
溶液，SO 42-和CO 32-均能反应。
（3）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba 2+
，又不能引入其它杂质且过量离子较易除去，因此选用K 2CO 3。
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加过量的盐酸；
（5）计算样品的纯度，注意0.7759g 样品配成100ml 溶液，每次只取25ml ；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。
【答案】：（1）大于，强酸弱碱盐K 2CO 3发生水解使体系呈碱性 （2）BaCl 2，SO 42-+Ba 2+
=B aSO 4↓ 、CO 32--+Ba 2+
=B a CO 3↓ （3）K 2CO 3，除去A 中的Ba 2+
离子 （4）盐酸，CO 32-+2H +
=CO 2↑+H 2O
（5）w=
%40.98%1007759.000.251005.741062.251000.01
31=??????---g
mL mL
mol g L L mol
20、（2012·江苏高考·18）(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO 4·yH 2O 2·zH 2O)的组成可通过下列实验
测定：①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A 。②准确量取25.00 ml 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml 溶液A ，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol ·L －1
KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25.00 ml 。H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的K sp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
【参考答案】
(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol－1=2.50×10－3 mol
(2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1=1.25×10－3 mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g
n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g·mol－1
=2.5×10－3 mol
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【分析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。
【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。
【解题指南】解答本题时应注意理解溶度积的概念，结合题给条件和质量守恒、电荷平衡和电子守恒书写反应式，分析各步涉及的化学反应进行有关计算。
【解析】
（1）根据溶度积的表达式进行计算；
（2）注意不是酸性条件和高锰酸根被还原为二氧化锰，结合质量守恒、电荷平衡和电子守恒书写反应式；
【答案】
（3）
21、（2012·天津高考·10）10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g) W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
?上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
?某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为____________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
?上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为
________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为______________________。
?已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ·m o l－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝－137.9 kJ·m o l－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH＝ ______________________。
?钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
【解题指南】解答本题时注意以下几点：
（1）固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中；
（2）利用三阶段法求平衡转化率问题；
（3）根据盖斯定律可以根据已知的热化学方程式求某一反应方程式的焓变。
【解析】（1）平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；
（1）根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前的氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率，氢气与水蒸气的体积比减小说明平衡向正向移动；
（2）根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；
（3）反应1-反应2即可得目标反应；
（4）工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分解生成钨单质，反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。
【答案】（14分）
? K ＝c3(H2O) c3(H2)
? 60％吸热
? 2WO3 + H2W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4 ?+203.9 kJ·m o l－1
? a、b
【考点提升训练】
一、选择题
1.下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.只有⑤
D.只有⑥
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O====H++Cl-+ClO-
B.Fe3O4与过量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
C.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O====2HCO3-
D.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-====CO2↑+H2O
3.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO -
3、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO -
3：NH4+、I－、SO
-2
4、H+
C．溶液中c(HCO -
3)＝0.1 mol/L：Na+、K+、CO
-2
3、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－
4.(2012·长春一调)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝HCO3－
D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
5下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④D．②④⑥
7. (2012·江南十校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．K W/c(H+)=0.1 mol/L的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
B．2%的氨水中：Ag+、K+、F-、NO3-
C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-
D．0.1 mol/L的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、Cr2O72-
8．下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH>7的是() A．Al3＋、Cl－、Na＋、CO2－3(1∶3∶2∶1)
B．HCO－3、K＋、H＋、I－(1∶1∶1∶1)
C．Ca2＋、K＋、OH－、HCO－3(1∶1∶1∶2)
D．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(2∶1∶2∶2)
9. (2012·哈六中模拟)下列离子方程式书写正确的是（）
A．标准状况下2.24L CO2通入1 mol?L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C．Na2S水解：S2-+ 2 H2
O H2S + 2OH-
NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O
10.下列各组离子一定能大量共存的是()
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－
C．在[H＋]＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
11.．(2012·江苏省如皋中学质检)下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对
方程式正误评价均正确的是( )
12在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L -1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。 下列叙述正确的是（ ） A ．x 与y 的差值为0.1 mol B ．原溶液中c (Cl -)=0.75 mol·L -1
C ．原溶液的pH=1
D ．原溶液中n(Mg 2+
)∶n(Al 3+
)=5∶2 13(2012·扬中期中)下列说法正确的是 ( )[
A.NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －
，所以NaCl 晶体能导电 B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质
C.BaSO 4难溶于水，故将BaSO 4放入水中存在电离平衡
D.Cl 2的水溶液能够导电，Cl 2既不是电解质也不是非电解质
14.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是： A. Na +、NO 3-、AlO 2-、SO 42－ B. Na +、NO 3-、SiO 32－、K + C. Na +、Cl -、HCO 3-、Ca 2+ D. K +、Cl -、AlO 2-、CO 32-
15．(2012·江苏省如皋中学质检)下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项
离子或分子
要求
3
x y
A K ＋
、SO 42－
、Cl －
、HS －
c (K ＋
)＜c (SO 42－
)
B Fe 3＋
、Na ＋
、NO 3－
、ClO －
溶液pH ＝1
C NH 4＋
、Ba 2＋
、NO 3－
、CH 3COOH
滴加NaOH 溶液马上有气泡产生 D
Na ＋
、Al 3＋
、Cl －
、SO 42－
滴加氨水立即有沉淀产生
16.. (2012届·宁夏银川一中模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 饱和氯水中：Cl －
、NO 3－
、Na ＋
、SO 32－
B.
)
( H c K W =10-13 mol·L -1 溶液中：NH 4＋
、Mg 2+、NO 3-、SO 42－
C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-
D. Na 2S 溶液中：SO 42－
、K ＋
、Cl -、Cu 2＋
17（2012·枣庄一模）下列描述正确的是 A ．在pH=1溶液中，NH +4、K +、ClO —
、Cl —
可以大量共存
B ．MgO 可以除去MgCl 2溶液中的FeCl 3
C ．足量铁粉与稀硝酸反应：
D ．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO 2-4
二、非选择题
18.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A.向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用如图中的
____________________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
化学必修1离子反应习题 一选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A、NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B、NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C、MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D、B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习
一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的
第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。
[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
第二章复习学案 一、物质的分类 1、常用的分类方法: 和 2、①胶体的本质特征:; ②胶体的性质：当光束通过胶体时,可以看到,叫做，用于区别。 ③Fe(OH)3胶体的制备: 。 练习： 1.下列各组物质分类正确的是( ) 2、下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（） Ａ.HCl、CO２、铜、液氯 B.蔗糖、NaNＯ3、氮气、玻璃 C.NaCl、乙醇、铁、漂白粉 D.盐酸、ＳＯ３、石墨、水玻璃 3、下列分散系中，能出现丁达尔现象的是( ) A．蔗糖溶液Ｂ、碘化银胶体 C.浓盐酸 D.豆浆 4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—lOOｎm，１nm=10—９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料,下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（) A．溶液B．悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 二、离子反应
（一）、电解质和非电解质： 在里或能导电的叫做电解质。 练习:下列物质中,属于电解质的是（）非电解质的是( ）能导电的是（) A．烧碱溶液 B.铁丝 C.熔融的K2ＳO4 D.酒精 E.石墨 F.SO2G．硫酸铜晶体H.液态氯化氢I．熔融的硫酸钡 （二)、离子共存 １、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是() A K+、MnＯ４-、Cl–、SO4２-ＢNａ+、AlO2-、ＮＯ3-、HCO3－ CＮa+、、H+、NO３-、SO４2- D Na+、SO42－、NO3－、Ｃl- 2、加入铝片能放出H２的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A NＨ4+、CO32－、Al3+、Cｌ－ＢNａ＋、AlO2–、K+、SO42－ C Cl-、Ｋ＋、SO4２-、Na＋ D K＋、SO４2-、HCO3－、Nａ＋ 3、在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( ) ＡNa+、K＋、SO42-、ClO－ B Al3＋、Mg2+、SO4２-、Cl- CＫ+、Ｎａ+、SiO32-、NO３- D K＋、Na＋、SO42-、F－ ４、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（） A Na＋Ｂa2+Cｌ-SO４2－ B Ｋ＋AlＯ2-NO３- ＯＨ－? C H＋ＮH4+A ｌ３+SO42- ＤH+Cｌ－CH3CＯＯ－ＮO3- ５、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaＯH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是：(） A.Mg２+、Al3+、Fｅ2+ C.H+、Ba2+、Al3＋ Ｄ.只有Mg2+、Ａl3+ (三)、离子方程式的书写及正误判断:
学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T ——离子反应与离子方程式
2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤
第二章化学反应与能量复习学案 一．化学反应与能量： 1.知道化学反应中能量变化的主要原因？ 2.知道化学反应吸热还是放热取决于什么? 3.知道常见的吸热反应和放热反应？ 4.需要加热的反应都是吸热反应吗？吸热反应都需要加热吗？ 5.什么是中和热？ 练习1．下列说法错误的是( ) A. 物质发生化学反应一定伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化一定是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的吸热反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 练习2．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 练习3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 练习4.下列过程释放能量的是（） A. 2H+O→H2O B.H2O(l)→H2O(g) C． H2O →H2 +O2 D、C+H2O →H2 +CO 练习5.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 二．化学反应与电能： 1.火力发电和化学电池产生电能的能量转化过程有何不同？ 2.构成原电池的条件有哪些？ 3.原电池的工作原理是什么？ 4.会设计原电池装置？
精品文档 精品文档 第一章章末复习学案 一、混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义。 2．混合物的分离与提纯的常用方法。 （1）过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。 （2）蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。 （3）蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。 （4）萃取和分液法： 二．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 1．物质的量 “物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。“物质的量”是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol ”。“物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol 氧。 2．阿伏加德罗常数 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为N A ，通常用6.02×1023mol ·L -1这个近似值。 物质的量（n ）．阿伏加德罗常数（N A ）．微粒个数（N ）之间的关系：n=N ÷N A 物质的量（n ）、物质的质量（m ） 、摩尔质量（M ）之间的关系：M=m ÷n 四．物质的量浓度 1．物质的量浓度： 以单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。符号为C B ，常用的单位为mol/L 。 溶质的物质的量（n B ） 物质的量浓度（C B ）= 溶液的体积（V ）
第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
高一化学上册必修1《离子反应》教案 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
【学习目标】1、说出电子式的定义。 2、会书写分子、原子、离子的电子式。 3、会用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。 【重点难点】重点：书写分子、原子、离子的电子式。 难点：用电子式表示常见共价化合物、离子化合物的形成过程。 【复习提问】1、原子为什么有成键的趋势？ 2、是否能推算一个原子成几个键呢？ 【课堂探究】一、电子式定义和书写 【知识支持】电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子数的式子，叫电子式。 【动手】写出下列电子式 1、写出下列原子的电子式： HO Na Mg F Cl 2、离子电子式的书写 （1）阳离子电子式的书写 【方法导引】金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在 元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为。 【试一试】写出下列阳离子的电子式 钠离子，镁离子，铝离子，钾离子，钙离子。 （2）阴离子电子式的书写 【方法导引】一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这 些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电的表示方法同 于离子符号。 【试一试】写出下列阴离子的电子式 H-，O2- ，N3- 。 Cl- ，F-，S2-。 （3）难点突破---多核阳离子、阴离子电子式的书写 【说明】主要掌握三个：铵根离子（NH4+）、氢氧根例子（OH-）、过氧根离子（O22-）。 【特别注意】因根离子都带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 【课堂探究】二、单质分子和共价化合物电子式的书写 【方法导引】单质分子和共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子 对画在两原子之间，每个原子的其它电子也应画出。 【试一试】写出下列物质的电子式： O2N2F2H2OCO2 H2O2NH3CH4CCl4 【课堂探究】三、离子化合物电子式的书写 【方法导引】先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳 离子间隔排列，注意相同离子不能合并。 【试一试】写出下列离子化合物的电子式 NaCl ：MgCl2：Na2O： NaOH：Na2O2：NH4Cl：
第二章 物质的分类 基础知识梳理 一、元素与物质的关系 1．元素的存在形态 元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。 2．元素与物质的多样性 （1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。 (2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。 二、物质的分类 1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。 (1)交叉分类法N a 2CO 3????? 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐 (2)树状分类法 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 练习1．只含有一种元素的物质 ( ) A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质 C ．可能是单质也可能是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( ) A ．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3] B ．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO 4·7H 2O] C ．醋酸 乙醇 碳酸钙 D ．盐酸 熟石灰 苛性钠 三、分散系及其分类 1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。 2．按照分散质粒子大小分类
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为
2.1.1 化学能与热能(一) 导学案 【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。 【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？ 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。 【课堂小结】2min 【当堂检测】10min
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等
按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 化学必修1离子反应练习题 一选择题（共19题，不定项选择） 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的 是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑