高中离子反应学案教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元钠、镁及其化合物
离子反应（1）
编写：胡冰审核：陈日义
班级：学号：姓名：
【学习目标】
1．通过实验探究来理解强、弱电解质概念；
2．了解离子反应的概念及其实质；
3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
【课前预习】
1．电解质是指，非电解质是指。下列物质中，属电解质的是，属非电解质的是。(填序号)
①、②NaOH、③C2H5OH、④H2SO4溶液、⑤HCl、⑥铁、⑦CH3COOH、⑧SO2、⑨Na2O
2．电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？
3.强电解质是指，弱电解质是指
。
4．离子反应是指。
知识点一：强、弱电解质
【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现
（1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因
完全电离: 、。
（2）醋酸、氨水导电性弱的原因
部分电离：
_ 、。
1、强电解质：
含义：。
常见强电解质
有：。
2、弱电解质
含义：。
常见弱电解质
有：。
【交流讨论】
NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？ 知识点二：离子反应 【交流讨论】
Na 2CO 3溶液分别与澄清石灰水和CaCl 2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？
现象： ，实质： 。 离子反应概念： 。 离子反应发生的条
件: 、 、 。 知识点三：离子方程式
1、概念： 。
2、书写步骤：
例：碳酸钠溶液与盐酸反应 （1）写出反应的化学方程式
（2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子
（4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等 【课堂练习】
1.判断下列说法是否正确，并说明理由?
A ．铜能导电，Cl 2溶于水也能导电，所以铜和Cl 2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
D. SO 3、SO 2、CO 2、NH 3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
F. CaCO 3，BaSO 4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质
2．请写出HCl 、KCl 、Al 2(SO 4)3 、BaCl 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3、NH 3·H 2O CH 3COOH 在溶液中的电离方程式。
3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式： ⑴盐酸与氢氧化钠溶液反应 ⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑶碳酸钠溶液与醋酸反应 ⑷大理石与盐酸反应 【课后练习】第一课件网
1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
2．NaHSO 4在水溶液中能够电离出H ＋、Na ＋、和SO 42－ 。下列对于NaHSO 4的分类中不正确的是 （ ）
A ．NaHSO 4是盐
B ．NaHSO 4是酸式盐
C ．NaHSO 4是钠盐
D ．NaHSO 4是酸
3．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于
该化合物X 的说法中，正确的是 （ ）
A ．X 一定为电解质
B ．X 可能为非电解质
C ．X 只能是盐类
D ．X 可以是任何化合物 4.下表中物质的分类组合完全正确的是
( ) 5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为
Ba 2+，如将甲、乙两废
液按一定比例混合，毒
性明显降低。则乙废
液中可能含有的离子是 （ ）
A ． Cu 2+和SO 42-
B ． Cu 2+和Cl ?
C ． K +和SO 42-
D ． Ag +和NO 3?
6．下列离子方程式正确的是 （ ）
A ．碳酸钙和盐酸反应 CO -
23＋2H ＋H 2O ＋CO 2↑
B ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba 2＋＋SO -
24BaSO 4↓ C ．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe ＋6H ＋3Fe 3＋＋3H 2↑ D ．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag ＋＋C1－AgCl ↓
7．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO -
24、CO -23、Cl －。 （1）当溶液中有大量H ＋存在时，则不可能有____ 存在。
（2）当溶液中有大量Ba 2＋存在时，溶液中不可能有_______ __存在。
（3）当溶液中有阳离子___ __和___ ___存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
8．（21-23班做）在室温下，向100mL Cu(IO 3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI 溶液，发生如下反应：、，反应
完全后，用 mol ·L －1
的Na 2S 2O 3溶液滴定，，消耗了40 mL Na 2S 2O 3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO 3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO 3)2饱和溶液的密度为 g/cm 3，室温时Cu(IO 3)2的溶解度是多少？
编组 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质 HF BaSO 4 醋酸 碳酸 非电解质 Cl 2 CS 2 CH 4 蔗糖