初三化学燃烧和灭火教学反思
初三化学燃烧和灭火教学反思(一)
在讲授《燃烧和灭火》这节课时，我将燃烧条件和灭火原理这两部分内容做为一课时来学习，其余内容放在课下学习。并设想了改进措施。
本课的主要有以下几个优点：
(一)以学生为主体，以活动为主线。在整个教学过程中，我主要起到了引导作用，大部分活动都是由学生完成，注重学生的动手操作、观察体验、合作交流的过程。通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。因此学生的学习兴趣浓厚，对于相关的知识掌握的比较牢固。
(二)通过实验的方式突破重点与难点。我设置了一组学生探究实验燃烧的条件，一个演示实验磷的燃烧，一个学生演示实验灭火演习。让学生在实验中去体验、去感受，使学生能通过身边常见的物质，简单的化学实验探究燃烧的条件，降低了难度，使学生较轻松的得出燃烧的条件，并分析出灭火的方法。教师的演示实验，使学生对燃烧的条件有更准确、深刻的认识。灭火的实战演习更调动了学生的积极性，激发了学生的探究欲望和学习热情。
(三)运用现代教育媒体创设情景。影片的引入，直观、形象、生动，有效地刺激了学生的多种感官，吸引了学生注意力，提高了学生参与活动的积极性。消防队员灭火片段的放映，培养了学生的观察能力，对灭火的方法有更深刻地了解，学生表现强烈的极大的兴趣。
(四)充分体现了化学与生活的密切关系。根据燃烧的条件，分析生活中的燃烧现象，利用燃烧为人类服务。根据燃烧条件得出灭火方法，分析生活中常用的灭火方法及所用原理。实战演习环节，培养学生的学以致用能力，生活能力。火中逃生方法和社会实践活动的设计，增长了学生生存本领，使其受用终生，是化
学知识更有效的应用于生活。
不足之处及改进设想：
(一)虽然体现了学生的主体作用，但课堂的开放度不够，仍然是学生按照教师的设计的思路活动，没有激发出学生的创新思维，所以还没有真正把课堂还给学生。
(二)教学环节设计还需进一步改进，燃烧条件的得出，和磷燃烧的演示实验交换前后顺序，更顺理成章，更符合逻辑。
(三)实验设计还需改进，水中白磷的燃烧，可用盛氧气的集气瓶将其扣住，可防止白磷燃烧的产物逸到空气中。
(四)在学完燃烧条件后，若由学生讨论钻木、放大镜起火的原因，干的着、湿的不着、纸锅烧水的原理，会更加调动学生思维，使学生对燃烧条件认识更加深刻。
初三化学燃烧和灭火教学反思(二)
从总体上看，我认为本课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分发挥了课堂上学生学习的主体地位，老师的引导地位，能充分利用学生身边熟悉的生活资源，让学生真正感觉到化学就再我们身边，我们的身边处处有化学的理念;能根据学科和学生学习的实际情况，创造性地使用教材，学生的亲自实践中促进学生各种能力的发展，课堂活而有序，活而有效。学生在此过程中，通过师生互动，生生互动，主动建构知识。
不足：一是课堂上教室的语言有的时候不够简洁，提出的系列问题有的还有待进一步着商，使问题点拨恰到好处;二是学生的参与度尽管较以前的课堂有所提到，但力度还不够，要想方设法地调动学生参与意识，增强自主性。三、对学生的第一个实验即猜想影响燃烧的要素时，实验是我都给设计好的了，学生只需做实验即可轻易得出，限制了他们的思维的发展，课后我想完全可以只提供药品和仪器，让学生小组去设计实验，得出相应的结论，这样做的具体好处我认为是：让学生从从燃烧现象探究燃烧需要什么条件，使新知识建立在对生活的直观感受上，激发学生学习兴趣，产生求知欲，对提出的问题作出合理的猜想。四、
第2讲燃烧和灭火实验 【核心重点】 一、燃烧的条件（同时符合）二、灭火的原理（符合其一）（1）可燃物（1）清除可燃物 （2）与氧气（或空气）接触（2）隔绝氧气（或空气） （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）（3）降温至着火点以下 反应装置： ①③/③④对比 说明可燃物燃烧 必须与氧气接触； ①②对比说明 可燃物燃烧必须 达到着火点； 【实验改进】 通常状况下， 白磷的着火点 为40℃，红磷 的着火点为 240℃。某化学 兴趣小组的同 学按下图所示 实验探究可燃物燃烧的条件。得到的实验事实如下： ①实验Ⅰ、Ⅲ中，放在热水中的白磷不燃烧； ②常温时1、2号试管内的白磷、红磷不燃烧； ③热水中的1号试管内白磷燃烧，2号试管内红磷不燃烧； ④实验Ⅲ中，玻璃管上的气球变鼓； ⑤实验Ⅳ中，倒扣在热水中的3号试管内的白磷燃烧。 上述实验中，能说明可燃物燃烧必须达到着火点的相关事实是 ①和② B. ②和③ C. ①和④ D. ①和⑤
【答案】B 【考查难点】 【实例训练】 某化学兴趣小组的同学利用如下图所示装置（固定装置已略去）探究燃烧等相关实验。已知，白磷(过量)的着火点40℃；该装置气密性良好，瓶内空气体积为230mL ，注射器中水的体积为50mL ，且生石灰适量。 实验步骤及部分现象记录如下表。请回答下列问题。 ⑴ 步骤Ⅰ中，导致小蜡烛熄灭的原因是 。 ⑵ 步骤Ⅱ中，可观察到气球的变化是 ；白磷燃烧的原因是 ；白磷燃烧的化学方程式为 。 ⑶ 在步骤Ⅲ中，该兴趣小组的同学继续实验，测定空气中氧气的含量。具体操作是：待白磷熄灭并冷却后，_______________，观察到_________________现象。 【答案】（1）生成CO 2受热上升，隔绝O 2 ； （2）先变鼓，后变瘪；生石灰与水反应放热，使温度升高达到白磷着火点，并与O 2接触；4P+5O 2点燃 2P 2O 5 （3）打开弹簧夹；注射器中的水自动喷出来，还剩下约4mL 时停止下流。 实验现象 原因 Ⅰ 高蜡烛先熄灭 生成CO 2受热上升，隔绝O 2 Ⅱ 矮蜡烛先熄灭 CO 2密度大于空气，隔绝O 2 实验步骤 操作 现象 步骤Ⅰ 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子。 燃着的小蜡烛很快就熄灭了。 步骤Ⅱ 打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹。 白磷燃烧。 步骤Ⅲ … …
1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL 冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全 溶解，就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。 2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在 A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。 （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33．（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
专题 16 燃烧与灭火（测试） 1、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失，下列灭火方法不恰当的是（ ） A ．油锅起火﹣用锅盖盖灭 B ．酒精灯着火﹣用湿抹布盖灭 C ．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带 D ．汽车油箱着火﹣用水浇灭 【答案】 D 【解析】 A 、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确； B 、酒精灯着火，用湿抹布盖灭，是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故选项 说法 正确； C 、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确； D 、汽车油箱着火，不能用水浇灭，应为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的 接触 面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。 故选 D 。 2、2019 年 3 月 30 日，四川省凉山州木里县境内发生森林火灾，当地政府迅速组织人员展开扑救工作。扑 灭 森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带。该方法利用的灭火原理 是（ ） A ．隔绝空气或氧气 B ．降低可燃物的着火点 C ．降低温度至着火点以下 D ．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 【答案】 D 解析】扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该方法利用 的灭火原理是清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 故选： D 。 3、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A ．物质跟氧气的反应就是燃烧 B C ．可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸 答案】 D 解析】 A ．缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不属于燃烧，故错误； B ．着火点是可燃物的属性，人为不能降低，故错误； C ．可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，需要在爆炸极限范围内才会发生爆炸，故错误； D ．煤加工成粉末状，增大了煤与空气的接触面积，能使煤炭充分燃烧，故正确。 故选： D 。 4、在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（ ．通过降低可燃物的着火点可以灭火 D ．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充 分
初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓 盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
课题1 燃烧和灭火教案 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识燃烧的条件与灭火的方法 ⑵知道常见灭火方法的原理 2、过程与方法 通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法 3、情感态度与价值观 ⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系 ⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感 【教学重点】 围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。 【教学难点】 燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。 【教学方法】探究式 【课时安排】2课时 【教具学具准备】 1、媒体资源：自制课件 2、实验准备： 水、酒精、小木条、小纸片、棉花球、蜡烛、烧杯、镊子、火柴 沙土、剪刀、抹布、碳酸钠溶液、盐酸 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 [引入]同学们都知道我们人类利用 燃烧的反应已有几十万年了。你知 道燃烧的条件吗？今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。倾听 创设情境，激发学生的 兴趣，引入新课
[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要什么条件呢？ 通过实验研究燃烧条件 根据已有的知识，想到燃 烧需要氧气 学生实验锻炼学生的实验探究能 力 教师板书燃烧条件： 1、可燃物； 2、氧气（或空气）； 3、达到燃烧所需要的最低温度 （也叫着火点）。 教师讲解着火点的概念 播放课件：在通常状况下一些常见物质的着火点 让学生猜测书中124页的实验中的现象 让学生回忆烧不坏手帕的实验并根据以上内容的学习来解释手帕不坏的原因。 燃烧的现象有利有弊，当我们方法不当时就会造成火灾。所以我们很自然就想到了灭火。哪些方法可以灭火呢？现在我们在做个实验。将你们实验桌的蜡烛点燃，想一想你用哪些方法可以让它熄灭呢。 学生通过实验得出结论 倾听 倾听观看屏幕 思考回答 思考后回答 学生动手实验 锻炼学生总结归纳的能 力 锻炼学生实验操作和设 计实验的能力
初三化学上学期实验探究题专题复习 1.小明同学查阅资料得知：白磷为固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃，然后她进行了如下实验： ⑴按A 装置进行实验，其中不能燃烧的是 （填序号） ①铜片上的红磷 ②铜片上的白磷 ③水中的白磷 ⑵在使用已经组装好的B 装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品并将B 和C 装置连接，滴入过氧化氢溶液，B 装置中反应的化学方程式为 ，其中MnO 2的作用是 ，C 装置中水下的白磷燃烧。 ⑶由以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、 和 。 ⑷D 装置中的烧杯里盛有80℃的水，玻璃容器中的活塞可以左右滑动，实验过程中，可观察到活塞的运动情况是 ，由此现象得出的结论是 。 2.下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题： （1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 ．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。 （2）图2是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 ； ②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 。 （3）图3是硫酸中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况： ①溶质是 （填化学式，下同）；②溶质是 。 80℃水 白磷 MnO 2 H 2O 2 80℃水 铜片 铜 白磷 白磷 红磷 A B C a D
课题 有关溶液的计算 教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容 有关溶液计算的复习 ■基本公式 （1）溶液质量=溶剂质量+溶质质量 （2）溶剂质量 溶质质量=100s （3）%100?=溶液质量 溶质质量溶质质量分数 ■溶解度 概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数 注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态 ■质量分数 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比 注意点： （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 （1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算 （2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算 （3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了 （4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水 时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算 （1）c%＝100 s s +×100%（2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线 （1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析 出， 即没有全部溶解，如图中点a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态， 没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b
作业帮一课初中独家资料之【初三化学】 燃烧与灭火の重点梳理 一、基础知识梳理 核心知识点一：燃烧及其探究 （1）燃烧的概念 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 （2）燃烧的特征 发光、放热的剧烈氧化反应。 （3）探究燃烧的条件 现象：铜片上的红磷不燃烧；水中的白磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧。 结论： ① 通过铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，得出燃烧的条件之一为可燃物与氧 气（空气）接触； ② 通过铜片上白磷能燃烧、红磷不能燃烧，得出燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火 点。 小结： 物质燃烧条件：物质为可燃物；可燃物与氧气（空气）接触；温度达到可燃物的着火点。核心知识点二：灭火原理 1.清除或隔离可燃物； 2.隔绝氧气（或空气）； 3.使温度降到着火点以下。
注意：着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的变化而改变，因此在灭火时，只能降低 可燃物的温度，而不能降低可燃物的着火点。 核心知识点三：消防常识 （1）常见灭火器 灭火物质或器材灭火原理适用范围 高压水枪 温度降低到着火点以下 移除或隔离可燃物 一般木材 泡沫灭火器隔绝空气木材、棉布等引起的火灾 干粉灭火器隔绝空气一般火灾，油、气等燃烧引起的火灾二氧化碳灭火器 温度降低到着火点以下 隔绝空气 图书、档案、贵重设备、精密仪器等引 起的火灾 （2）易燃物和易爆物的安全常识 ①可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 ②消防安全有关的图标。 （3）火灾自救措施 a.如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 b.如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打火警电话119，并采取必要的自救措施， 如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。 二、知识体系梳理
初中化学《燃烧和灭火》教案 一、教学目的要求 基本知识和技能： 认识燃烧发生的条件和知道灭火的简单原理和方法。 过程和方法： 1．通过研究燃烧的条件，认识探究问题的方法； 2．利用实验学习对比在化学学习中的作用； 3．通过活动和探究，体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析得出结论的科学方法。 情感态度和价值观： 1．认识燃烧实质及其对生活产生重大影响。 2．了解火灾危害与防护方法，具有安全用火的意识，学习简单的灭火技能和逃生方法。 3．使学生体会到：人只有掌握了自然规律，才能更好地利用自然和改造自然。 二、教学重点燃烧条件灭火原理 三、教学方法：实验探究、多媒体辅助、小组合作交流讨论。 四、教学过程： 引言：同学们，说到燃烧你会立刻联想到什么？（答：火）那么火给我们的生活都带来什么样的影响呢？请同学们看一段录像。（放映录像1） 师：同学们，看了这一段录像你有什么样的感想？请发表你的看法。 （学生发表看法，注意鼓励学生） 师：既然燃烧对我们的生活产生这么大的影响，同学们，我们这节课就来好好探
究一下有关燃烧与灭火的问题，以便好好地利用燃烧产生的火为我们人类服务。师：同学们，你们见过很多燃烧的场面，你发现通常的燃烧一般有什么特点？生：发光、放热等 师：燃烧一般是可燃物跟什么物质的反应？ 生：氧气 师：对，燃烧就象你们所说，是一种发光、放热的剧烈的是氧化反应。 怎么样才能让燃烧顺利地进行？燃烧到底需要哪些条件呢？我们不妨先从下面的问题入手： 1．所有的物质都能燃烧吗？ 给出一些物质，选择可以燃烧的： 木条、蜡烛、小煤块、小石子、纸张、酒精、玻璃、棉布 2．能燃烧的物质在什么条件下都可以燃烧吗？ 探究一： 物质燃烧所需的最低温度也叫物质的着火点。 同学们实验探究，然后交流讨论，分析得出燃烧的三个条件：板书：可燃物、氧气、温度达到着火点。 这三个条件是需要同时具备还是只具其一既可呢？事例分析证明。
初三化学实验测试题及答案(上) 初三化学实验测试题及答案(上) 综合能力训练： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1．烧杯不能用于 ( ) A. 配制溶液 B. 盛液体物质加热 C. 作反应容器 D. 量度液体体积 2．可以用来直接加热的仪器有 ( ) A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 烧瓶 D. 锥形瓶 3．欲配制100 mL氢氧化钠溶液，应选用烧杯的规格是( ) A. 50 mL B. 100 mL C. 200 mL D. 500 mL 4．下列实验操作中正确的操作是 ( ) A. 胶头滴管用过后，平放在实验台上 B. 在量筒中配制溶液或将量筒用作反应容器 C. 用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
D. 在点燃氢气前必须检验其纯度 5．在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器 ( ) A. 试管 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 蒸发皿 6．某学生用下列方法分别清洗附着在试管内壁上的物质，其方法正确的是 ( ) A. 用稀硝酸清洗附着在试管内壁上的硫酸铜 B. 用洗衣粉或热的纯碱溶液清洗盛过豆油的试管 C. 用水清洗试管壁上附着的氢氧化铁 D. 用稀盐酸清洗试管壁上附着的铜 7．下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是 ( ) A. 紫色石蕊试液 B. 烧碱溶液 C. 灼热的氧化铜 D. 澄清的石灰水 8．下列药品处理的方法中错误的是 ( ) A. 在铁桶里配制波尔多液 B. 用带盖的铝槽运输浓硝酸 C. 将少量白磷贮存在水中 D. 盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧 9．下列各组物质（最后一种均过量），加水搅拌充
分反应后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是 ( ) A. Fe、Ag、CuSO4 B. Na2SO3、Ca(OH)2、HNO3 C. BaCl2、AgNO3、H2SO4 D. MgSO4、Ba(NO3)2、HCl 10．制取具有下列性质的气体时，只能用向上排空气法收集的是 ( ) A. 密度比空气大，难溶于水 B. 密度比空气小，溶于水 C. 密度比空气小，难溶于水 D. 密度比空气大，溶于水 11．准确量取7 g水，应用 ( ) A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒、滴管 C. 托盘天平 D. 5 mL量筒、滴管 12．对下列实验操作或作法：①加热试管时，试管口对着人，②把蒸发皿放在铁圈上直接加热，③用漏斗过滤时液面高于滤纸的边缘，④把浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌，⑤把氢氧化钠固体放在垫有等大
复文教育 精品小班课程辅导讲义 讲义编号20XX年暑假09HX16
教学内容 1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。 其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。 2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。 4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？ 5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液 恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。 二、知识梳理 （一） 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式：C%＝ 液质m m ×100%＝剂 质＋质 m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法 三、例题精讲 不同曲线横坐标纵坐标的移动问题 例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： ④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。 Ⅰ．b ＞a ＝c Ⅱ．a ＝b ＞c Ⅲ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c 举一反三： ①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。 e f m q t 0 T 0'
《燃烧与灭火》教学方案 永川区青峰初中蔡友超 一、我对教材的理解 1. 教学内容：燃烧条件的探究、灭火的方法和原理的探究、火灾自救的方法 2．教学目标： （1）情感态度与价值观：重视防火安全，珍爱生命，报效祖国。(放在首位) （2）过程与方法：①通过实验探究燃烧的条件。②能解释生活中某些燃烧现象。 （3）知识与技能：①认识燃烧的条件和灭火的原理。②培养防火和自救能力。 3．重点难点 重点：燃烧条件和灭火的原理。难点：对着火点的理解 二、我的教学准备 红磷、白磷、薄铜板、烧杯、开水、细沙、水、酒精、剪刀、坩埚钳、蜡烛、打火机、稀盐酸、碳酸钠、小木条、螺旋状粗铜丝等；多媒体课件制作。 三、我的教学实践 课前：学生进教室的同时，播放十一届全运会开幕式点火仪式。 开篇：创设情景，激情引入。展示图片引入：火，是人类文明的摇篮；火，给我们带来了美好的生活；但使用不当，火，也会给人类带来巨大的灾难。了解火，用好火重于泰山，这就是我们要研究的课题《燃烧与灭火》。 这堂课我们将开展“消防之星”小组评选活动，并有丰厚的奖品哦，同学们有信心吗？ 活动一：消防员知识培训——燃烧条件的探究 环节1：复习旧知，解释燃烧。各组分别指一名同学上台写出硫、磷、镁、铁等燃烧的化学方程式，并说说此燃烧的现象，然后总结得出燃烧的共同特征。通过回顾以前学的旧知识来建构新知识，得出“燃烧”的概念。 环节2：魔术激趣，条件探究。教师演示小魔术：“烧不坏的手帕”，导入对燃烧条件的探究。先请前三组的同学根据自己的生活经验来看三个分组对比实验：①木条与玻璃棒点燃对比，引导学生得出燃烧需要可燃物；②蜡烛燃烧与被烧杯罩住的燃烧对比，得出燃烧要与氧气接触；③木条与煤块点燃对比实验，得出燃烧温度要达到着火点。 接着，教师演示实验7-1，让学生观察分析白磷与红磷的燃烧对比，对燃烧的条件有进一步明确、清晰的认识。再请第四组的同学总结得出燃烧的三个条件，并在具体的化学方程式中指出这三个条件。 环节3：出示教具，强化条件。教师通过对象征燃烧条件的火三角教具的拼合演示，让学生认识到燃烧的三个条件缺一不可，为后面的灭火原理作好铺垫。 环节4：新闻回放，激励灭火。让学生观看身边火灾的录像和一些图片。触目惊心的画面，让学生自然想到，应该如何来灭火？引出活动二。 活动二：消防员技能培训——灭火的方法和原理的探究 环节1：教师引导，模拟灭火。教师出示4支燃烧的蜡烛，模拟火灾场面，并给出
九年级化学实验教学工作总结 2017-2018学年度第二学期 黄门镇中学 九年级化学实验教学总结 一、学生基本情况分析 从学生的知识基础看，学生前面的学习中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方法看，75%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立完成实验，但个别学困生自制力差。 二、实验内容： 新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为“活动与探究”、“家庭小实验”等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。 演示实验有：合金的性质、溶液、金属的化学性质、溶液的配制、酸、碱、盐的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求实的精神。
活动与探究有：探究金属的活动性顺序；探究铁制品锈蚀的条件；探究物质溶解时温度的变化；探究什么是饱和溶液；探究如何绘制溶解度曲线；探究自制指示剂在不同溶液中的变化；探究酸、碱的化学性质；探究酸、碱的之间会发生什么反应；用PH试纸测定一些溶液的PH；测定溶液酸、碱度对头发的影响；探究如何提纯粗盐；探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法；探究有机物的组成；探究如何查看服装面料的纤维种类等。通过这些实验，学生从实验成果中体会到实验是进行科学探究的重要手段，学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉性、积极性和主动性。 三、实验目标： 化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯，并对实验技能做出如下总结： 1、进一步熟悉药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学实验操作。 2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3、初步学会配制一定的溶质质量分数的溶液。 4、初步学会根据某些改造性质检验和区分一些常见的物质。 5、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 6、培养学生良好的实验工作习惯和动手能力。 7、能有意识地从日常生活中发现一些有价值的问题，能在教师的指导下根据实验方案进行实验，并通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。 8、能知道化学实验是都进行科学探究的重要手段，严谨的科学
初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分 数为多少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质 质量分数为多少? 3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸 多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做） 6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积
体积为多少?水的质量为多少?（选做） 第三类配制中间质量分数的溶液 1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数? 2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数? 3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液? 4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液? 5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50% 的蔗糖溶液？
初中化学溶质溶液计算题 要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。 1. [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4?5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4?5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4?5H2O中含有的结晶水的质量。 [解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是： 溶剂的质量是： 在20℃时CuSO4的溶解度是： 答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型： ①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度 2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 [分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是： 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： [解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量
初三化学上学期实验教学总结 初三化学上学期实验教学总结：初中三化学教学是化学教育的启蒙阶段。学生好奇心强,他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的 兴趣,并使这种兴趣能够稳定地保持并得以发展,从而提高他们学习化 学的主动性和积极性。在教学中主要抓了以下几个环节。 初三化学上学期实验教学总结 实验教学是化学教学中学生获得化学知识和检验化学知识的重要 载体和手段,对学生形成化学基本概念和化学基础理论提供感性的认识材料,能激发他们的学习兴趣。实验教学是化学教学中的一个重要内容,在整个化学教学中起着非常重要的作用。本学期在师生共同努力下,化学实验教学取得了一些新的进展,简单总结如下: 1、大部分学生学习化学的兴趣得到激发,学习化学的主动性和积 极性有所提高 初中三化学教学是化学教育的启蒙阶段。学生好奇心强,他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首 要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣,并使这种兴趣能够稳定地保持并得以发展,从而提高他们学习化学的主动性和积极性。在教学中主要抓了以下几个环节。 【1】.加强演示实验教学 课堂教学中的演示实验,最能调动学生的情绪,激发他们学习的兴 趣和求知欲。为此,对于大纲规定的每个演示实验我都认真完成,并力
求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进,以增强实验效果。 【2】.努力开足学生实验 根据学校条件和教学进度努力开足学生实验。学生实验做到每4--6人一组,位置固定,并对每个实验从课堂纪律、操作规范、整理仪器等都做了要求。完全改变了以前那种实验课上乱轰轰的教学场面,学生形成了良好的实验习惯;对于一些较简单的演示实验,根据条件把它改为学生实验,使学生积极主动地获取知识,激发学生学习兴趣。 【3】.开发适当的家庭小实验 配合教学内容,周末向学生布置一些与所学化学知识密切相关,学生在家中又能够找到材料,独立完成的家庭小实验,并要求学生把观察到的现象,得出的结论与所学知识的联系都详细记录下来,回校后在课上进行交流,多数学生都能达到老师提出的要求。 总之,教师在教学中要多鼓励学生,多动手多观察,主动参入实验,以达到教与学的和谐统一。
初三化学溶液计算题练习姓名班级 1、将8g食盐晶体，溶解在32g水中，求所得溶液中溶质质量分数。 2、20℃时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后，其溶质质量分数是 多少？ 3、把50g38%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水多少克？ 4、40g20%的食盐溶液和60g40%的食盐溶液混合，混合后溶液的溶质质 量分数是多少？ 5、100g10%的硫酸溶液中取出10g，那面这10g溶液中溶质质量分数是 多少？ 6、40%的氢氧化钠溶液200g，再向其中加入200g水，稀释后溶质质量 分数是多少？ 7、将一定溶质质量分数为1%氯化钠溶液蒸发掉12g水后（无晶体析出），溶质的质量分数为5%，求蒸发掉水后的溶液的质量。 8、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量比是什么？ 9、将5g固体NaOH完全溶解于45g8%的NaOH溶液中，得到溶液在溶 质质量分数为什么？10、40%氯化钠溶液200g，向其中再加入200g水，稀释后溶液中溶质质 量分数是什么？ 11、用60%和20%的两种NaOH溶液来配制35%NaOH溶液160g，计算 所需60%NaOH溶液和20%NaOH溶液的质量各是多少？ 12、化学实验室现有98%的浓硫酸，但实验室中常用稀硫酸要把50g质 量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸，需要加水多少克？13、实验室需要配制质量分数为10%盐酸溶液500g，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/nL）和水个多少毫升？ 14、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%的生理盐水500g：（1）该溶液在含溶质氯化钠多少克？ （2）可由10%的氯化钠溶液多少克稀释所得？ 15、足量的NaOH，足量的H2O，80g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，50g溶质的质量分数为20%的NaOH溶液。要配制100g溶质质量分数我10%的NaOH溶液。 你能写出多少中方案？那种最简单？
一、选择题 1．某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（） A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g 2．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。 下列说法正确的是 A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液 B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5 C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40% 3．下列叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3 D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 4．20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液 ．．．．中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为 A．27．6% B．24．0% C．31．6% D．34．9% 5．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确 ．．．的是 A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A 7．将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A． 1% B． 5% C． 10% D． 20% 8．下列涉及学科观念的说法正确的是 A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化 C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
初三化学《燃烧与灭火》第一课时教案 初三化学《燃烧与灭火》第一课时教案 作为一名老师，通常需要准备好一份教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那要怎么写好教案呢？下面是帮大家整理的初三化学《燃烧与灭火》第一课时教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。 一、教学目标 1、知识与技能 ⑴认识燃烧的条件与灭火的方法c ⑴了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。 2、过程与方法 通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 3、情感、态度与价值观 ⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系 ⑴在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。 二、教学重点、难点 燃烧的条件和灭火的原理 三、教具 酒精灯，纸条，木块，烧杯，坩埚钳，石块 四、教学内容 燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。 燃烧是一种常见的现象，但是这种现象的发生需要条件吗？ 氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？装在集气瓶里的氧气并不燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？ 一、认识燃烧的条件 1、认识燃烧需要可燃物 根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？ 一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？ 可以燃烧的物体叫做可燃物，可燃物是燃烧的首要条件。 2、认识燃烧需要氧气和温度达到着火点 有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？ 我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。 探究实验，学生观察实验 ： 1、实验中坩埚钳上的纸条燃烧而坩埚钳上的石块不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？ 学生回答：不是所有的物体都能燃烧，必须是可燃物。 2、坩埚钳上的纸条很快燃烧而坩埚钳上的木块要时间长点才能燃烧的事实，说明燃烧